高考化學(xué)課件：第2單元第8講 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡1

1、1(1)2熱點知識剖析熱點知識剖析化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡這部分知識的考點化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡這部分知識的考點有化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法與影響因素、有化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法與影響因素、化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷、外界條件對化學(xué)平化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷、外界條件對化學(xué)平衡的影響、化學(xué)平衡的計算等內(nèi)容。特別衡的影響、化學(xué)平衡的計算等內(nèi)容。特別注意：催化劑在生產(chǎn)、生活和科學(xué)研究領(lǐng)注意：催化劑在生產(chǎn)、生活和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重大作用，化學(xué)平衡建立的過程，域中的重大作用，化學(xué)平衡建立的過程，利用化學(xué)平衡常數(shù)進行簡單計算。把化學(xué)利用化學(xué)平衡常數(shù)進行簡單計算。把化學(xué)平衡理論與化工生產(chǎn)、生活實際結(jié)合起來，平衡理論與化工生產(chǎn)、

2、生活實際結(jié)合起來，訓(xùn)練處理數(shù)據(jù)、閱圖能力及定量計算能力。訓(xùn)練處理數(shù)據(jù)、閱圖能力及定量計算能力。3基礎(chǔ)知識回顧基礎(chǔ)知識回顧1.通常用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少通常用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示化學(xué)反應(yīng)速率，或生成物濃度的增加來表示化學(xué)反應(yīng)速率，即即v=，化學(xué)反應(yīng)速率的常用單位為，化學(xué)反應(yīng)速率的常用單位為 等等。同一反應(yīng)不同。同一反應(yīng)不同物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于其反應(yīng)方程式中物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于其反應(yīng)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)（即系數(shù)）之比。各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)（即系數(shù)）之比。c/tmol(Lmin)-1或或 mol(Ls)-14在選擇題中主要考查對知識的理解層在選擇題中主要考

3、查對知識的理解層次，在非選擇題中主要考查對知識的應(yīng)次，在非選擇題中主要考查對知識的應(yīng)用層次。在復(fù)習(xí)中，要注意理清各個知用層次。在復(fù)習(xí)中，要注意理清各個知識點之間的內(nèi)在聯(lián)系，通過一題多解和識點之間的內(nèi)在聯(lián)系，通過一題多解和一題多變，總結(jié)歸納解題的基本規(guī)律，一題多變，總結(jié)歸納解題的基本規(guī)律，增強運用基本原理分析具體問題的能力。增強運用基本原理分析具體問題的能力。52.化學(xué)反應(yīng)速率與分子間的有效碰撞頻率有化學(xué)反應(yīng)速率與分子間的有效碰撞頻率有關(guān)，濃度越大反應(yīng)速率越快，因為增大濃關(guān)，濃度越大反應(yīng)速率越快，因為增大濃度使單位體積內(nèi)的活化分子數(shù)目增多，有度使單位體積內(nèi)的活化分子數(shù)目增多，有效碰撞次數(shù)（頻率）

4、也就增加。對氣體反效碰撞次數(shù)（頻率）也就增加。對氣體反應(yīng)加大壓強，縮小體積，氣體的濃度增大，應(yīng)加大壓強，縮小體積，氣體的濃度增大，反應(yīng)速率加快。升溫使反應(yīng)速率加快，因反應(yīng)速率加快。升溫使反應(yīng)速率加快，因為升溫可以增大分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)，為升溫可以增大分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)，使有效碰撞次數(shù)（頻率）增加。使有效碰撞次數(shù)（頻率）增加。6使用正催化劑能夠降低反應(yīng)所需的活化能，使用正催化劑能夠降低反應(yīng)所需的活化能，使更多的反應(yīng)物成為活化分子，活化分子使更多的反應(yīng)物成為活化分子，活化分子百分?jǐn)?shù)增加，從而大大增加有效碰撞的次百分?jǐn)?shù)增加，從而大大增加有效碰撞的次數(shù)。除了濃度、壓強、溫度和催化劑對反數(shù)。除了

5、濃度、壓強、溫度和催化劑對反應(yīng)速率產(chǎn)生影響外，還有固體顆粒大小、應(yīng)速率產(chǎn)生影響外，還有固體顆粒大小、紫外線、微波等因素也會對反應(yīng)速率產(chǎn)生紫外線、微波等因素也會對反應(yīng)速率產(chǎn)生影響。影響。73.可逆反應(yīng)是指在同一條件下既能可逆反應(yīng)是指在同一條件下既能從左向右進行從左向右進行(正反應(yīng)正反應(yīng))，又能從右向，又能從右向左進行左進行(逆反應(yīng)逆反應(yīng))的反應(yīng)?；瘜W(xué)平衡狀的反應(yīng)。化學(xué)平衡狀態(tài)是指在一定條件下的可逆反應(yīng)，正態(tài)是指在一定條件下的可逆反應(yīng)，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)混反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)。合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)。8在一定溫度下，達到化學(xué)平衡時

6、，生成在一定溫度下，達到化學(xué)平衡時，生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比值物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比值是一個常數(shù)，這個常數(shù)就是該反應(yīng)的化學(xué)是一個常數(shù)，這個常數(shù)就是該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)平衡常數(shù)(簡稱平衡常數(shù)簡稱平衡常數(shù))，對于一般的可逆，對于一般的可逆反應(yīng)：反應(yīng)：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，化學(xué)平衡化學(xué)平衡常數(shù)的表達式為常數(shù)的表達式為，化學(xué)平衡，化學(xué)平衡常數(shù)越大，說明正向反應(yīng)進行的程度越大，常數(shù)越大，說明正向反應(yīng)進行的程度越大，化學(xué)平衡常數(shù)只受化學(xué)平衡常數(shù)只受影響，同一條件下，影響，同一條件下，正逆反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)之間的關(guān)系是正逆反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)之間的關(guān)系是K正正

7、=1/K逆逆。 CDA(B)pqmnccKcc溫度溫度 94.影響化學(xué)平衡移動的外界因素有濃度、影響化學(xué)平衡移動的外界因素有濃度、壓強和溫度等，當(dāng)增大反應(yīng)物濃度或減小生壓強和溫度等，當(dāng)增大反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度時，平衡向成物濃度時，平衡向方向移動，當(dāng)減方向移動，當(dāng)減小反應(yīng)物濃度或增大生成物濃度時，平衡向小反應(yīng)物濃度或增大生成物濃度時，平衡向。方向移動。當(dāng)升高溫度時，平衡向方向移動。當(dāng)升高溫度時，平衡向方向移方向移動，當(dāng)降低溫度時，平衡向動，當(dāng)降低溫度時，平衡向方向移動。方向移動。改變壓強只對有氣體參與的化學(xué)平衡移動有改變壓強只對有氣體參與的化學(xué)平衡移動有影響，當(dāng)增大壓強影響，當(dāng)增大壓強(縮

8、小體系體積縮小體系體積)時，平衡向時，平衡向氣體分子數(shù)總數(shù)氣體分子數(shù)總數(shù)的方向移動。的方向移動。正反應(yīng)正反應(yīng)逆反應(yīng)逆反應(yīng)吸熱吸熱放熱放熱減小減小105.在恒容條件下，化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物的在恒容條件下，化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率轉(zhuǎn)化率=反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化濃度反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化濃度/反應(yīng)物的反應(yīng)物的起始濃度起始濃度100%=(反應(yīng)物的起始濃度反應(yīng)物的起始濃度-反應(yīng)物的平衡濃度反應(yīng)物的平衡濃度)/反應(yīng)物的起始濃反應(yīng)物的起始濃度度100%；在化學(xué)平衡中，物質(zhì)的；在化學(xué)平衡中，物質(zhì)的起始濃度、轉(zhuǎn)化濃度和平衡濃度之間起始濃度、轉(zhuǎn)化濃度和平衡濃度之間關(guān)系是起始濃度轉(zhuǎn)化濃度關(guān)系是起始濃度轉(zhuǎn)化濃度=平衡濃平衡濃度。在這三種濃度

9、中，只有轉(zhuǎn)化濃度度。在這三種濃度中，只有轉(zhuǎn)化濃度之比與化學(xué)反應(yīng)方程式的化學(xué)計量數(shù)之比與化學(xué)反應(yīng)方程式的化學(xué)計量數(shù)之比相關(guān)。之比相關(guān)。116.自發(fā)過程是指不借助于外力就可以自自發(fā)過程是指不借助于外力就可以自動進行的過程。水總是自發(fā)地由高處向低動進行的過程。水總是自發(fā)地由高處向低處流處流,體現(xiàn)了自發(fā)過程的體系趨向于從體現(xiàn)了自發(fā)過程的體系趨向于從狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)闋顟B(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)闋顟B(tài)。硝酸銨溶于水雖然狀態(tài)。硝酸銨溶于水雖然要吸熱要吸熱,它卻能自發(fā)地向水中擴散，體現(xiàn)了它卻能自發(fā)地向水中擴散，體現(xiàn)了由由轉(zhuǎn)變?yōu)檗D(zhuǎn)變?yōu)榈膬A向，科學(xué)家把這種的傾向，科學(xué)家把這種因素稱為因素稱為。焓變和熵變與反應(yīng)是否自發(fā)都有關(guān)。判斷。焓變和熵

10、變與反應(yīng)是否自發(fā)都有關(guān)。判斷是自發(fā)過程還是非自發(fā)過程應(yīng)該由是自發(fā)過程還是非自發(fā)過程應(yīng)該由和和。組合成復(fù)合判斷依據(jù)。組合成復(fù)合判斷依據(jù)。高能高能低能低能有序有序無序無序熵熵焓變焓變熵熵變變12重點知識歸納重點知識歸納1.化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)反應(yīng)速率(1)意義：意義：表示化學(xué)反應(yīng)進行快慢的物理量。表示化學(xué)反應(yīng)進行快慢的物理量。(2)表示方法：表示方法：定性判斷方法：定性判斷方法：根據(jù)反應(yīng)物消耗、生成根據(jù)反應(yīng)物消耗、生成物產(chǎn)生的快慢物產(chǎn)生的快慢(用氣體、沉淀等可見現(xiàn)象用氣體、沉淀等可見現(xiàn)象)來粗略比較。來粗略比較。13 定量表示方法：定量表示方法：用單位時間內(nèi)用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增

11、反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示。加來表示。即：即：，常用單位有：，常用單位有： mol(Lmin)-1或或 mol(Ls)-1cvt14注意：同一反應(yīng)，速率用不同物質(zhì)濃度變注意：同一反應(yīng)，速率用不同物質(zhì)濃度變化表示時，數(shù)值可能不同，但數(shù)值之比等于化表示時，數(shù)值可能不同，但數(shù)值之比等于方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比。如：方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比。如：對于方程式：對于方程式：aA+bBcC+dD，則，則有有v(A) v(B) v(C) v(D)=a b c d 1111ABC(D)vvvvabcd 15(3)影響反應(yīng)速率大小的因素：影響反應(yīng)速率大小的因素：參加反應(yīng)物質(zhì)參加反應(yīng)物質(zhì)的

12、性質(zhì)是決定化學(xué)反應(yīng)速率的內(nèi)在因素，通的性質(zhì)是決定化學(xué)反應(yīng)速率的內(nèi)在因素，通過改變外界條件也可改變化學(xué)反應(yīng)速率，影過改變外界條件也可改變化學(xué)反應(yīng)速率，影響化學(xué)反應(yīng)速率的外在因素有響化學(xué)反應(yīng)速率的外在因素有濃度：濃度：在其他條件不變時，增大濃度，反應(yīng)在其他條件不變時，增大濃度，反應(yīng)速率加快；反之，反應(yīng)速率則減慢。速率加快；反之，反應(yīng)速率則減慢。壓強：壓強：對于有氣體參加的反應(yīng)，如果縮小體對于有氣體參加的反應(yīng)，如果縮小體積增大壓強，反應(yīng)速率加快，那么增大體積積增大壓強，反應(yīng)速率加快，那么增大體積降低壓強，則反應(yīng)速率減慢（固體、純液體降低壓強，則反應(yīng)速率減慢（固體、純液體濃度是常數(shù)，不可改變）。濃度是

13、常數(shù)，不可改變）。16溫度：溫度：其他條件不變時，升高溫度反應(yīng)速其他條件不變時，升高溫度反應(yīng)速率加快；反之，則減慢。率加快；反之，則減慢。催化劑：催化劑：使用催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)速率，使用催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)速率，催化作用具有選擇性。催化作用具有選擇性。其他因素：其他因素：光、電磁波、超聲波、反應(yīng)物光、電磁波、超聲波、反應(yīng)物顆粒的大小、溶劑的性質(zhì)等。顆粒的大小、溶劑的性質(zhì)等。172.化學(xué)平衡狀態(tài)化學(xué)平衡狀態(tài)(1)化學(xué)平衡狀態(tài)及其特點：化學(xué)平衡狀態(tài)及其特點：在一定條件下的可逆反應(yīng)中，正反應(yīng)速率和在一定條件下的可逆反應(yīng)中，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)混合物中各組分的逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)混合物中

14、各組分的濃度保持不變的狀態(tài)叫化學(xué)平衡狀態(tài)。化濃度保持不變的狀態(tài)叫化學(xué)平衡狀態(tài)。化學(xué)平衡狀態(tài)有以下幾個特點：學(xué)平衡狀態(tài)有以下幾個特點：逆：逆：即化學(xué)平衡的對象是可逆反應(yīng)，達到即化學(xué)平衡的對象是可逆反應(yīng)，達到平衡狀態(tài)可以從正反應(yīng)開始，也可以從逆平衡狀態(tài)可以從正反應(yīng)開始，也可以從逆反應(yīng)開始。反應(yīng)開始。18動：動：化學(xué)平衡是動態(tài)平衡，反應(yīng)達到平化學(xué)平衡是動態(tài)平衡，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，反應(yīng)沒有停止，反應(yīng)速率不衡狀態(tài)時，反應(yīng)沒有停止，反應(yīng)速率不等于零。等于零。等：等：化學(xué)平衡時正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)化學(xué)平衡時正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率。速率。定：定：化學(xué)平衡時反應(yīng)混合物中各組分的化學(xué)平衡時反應(yīng)混合物中各組分的

15、百分含量保持一個定值。百分含量保持一個定值。變：變：當(dāng)外界條件改變時，原平衡會被破當(dāng)外界條件改變時，原平衡會被破壞，通過平衡的移動建立新的平衡。壞，通過平衡的移動建立新的平衡。19(2)判斷化學(xué)平衡的方法判斷化學(xué)平衡的方法一個可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的最根本標(biāo)志是一個可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的最根本標(biāo)志是v(正正)=v(逆逆)。運用速率標(biāo)志要注意：正逆。運用速率標(biāo)志要注意：正逆反應(yīng)速率相等是指用同一種物質(zhì)表示的反反應(yīng)速率相等是指用同一種物質(zhì)表示的反應(yīng)速率。若一個可逆反應(yīng)的正逆反應(yīng)速率應(yīng)速率。若一個可逆反應(yīng)的正逆反應(yīng)速率是分別用兩種不同物質(zhì)表示時是分別用兩種不同物質(zhì)表示時,則這兩者的則這兩者的速率之比應(yīng)

16、等于這兩種物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)速率之比應(yīng)等于這兩種物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比時才標(biāo)志達到化學(xué)平衡。之比時才標(biāo)志達到化學(xué)平衡。20當(dāng)當(dāng)v(正正)=v(逆逆)時，反應(yīng)混合物各組分的含量時，反應(yīng)混合物各組分的含量保持不變，即各組分物質(zhì)的量（或物質(zhì)的保持不變，即各組分物質(zhì)的量（或物質(zhì)的質(zhì)量、濃度、含量）不再隨時間改變而變質(zhì)量、濃度、含量）不再隨時間改變而變化，也標(biāo)志達到化學(xué)平衡。如果一個可逆化，也標(biāo)志達到化學(xué)平衡。如果一個可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，則整個反應(yīng)體系的物反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，則整個反應(yīng)體系的物理參數(shù)，如總壓強、總體積、總物質(zhì)的量理參數(shù)，如總壓強、總體積、總物質(zhì)的量以及氣體的平均相對分子質(zhì)量和密度等肯以及氣體

17、的平均相對分子質(zhì)量和密度等肯定都要保持定值，不會再隨時間而改變。定都要保持定值，不會再隨時間而改變。21但在一定條件下，這些物理參數(shù)保持不變的可但在一定條件下，這些物理參數(shù)保持不變的可逆反應(yīng)，不一定達到化學(xué)平衡。如：逆反應(yīng)，不一定達到化學(xué)平衡。如：aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g)若若a+b=c+d,由于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)始終不發(fā)生改變由于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)始終不發(fā)生改變,使使反應(yīng)體系的總壓強、平均相對分子質(zhì)量等參反應(yīng)體系的總壓強、平均相對分子質(zhì)量等參量在任何時刻都保持不變量在任何時刻都保持不變,因此因此,這種情況下這種情況下這些物理參量不能作為化學(xué)平衡態(tài)的標(biāo)志。這些物理參量不能作

18、為化學(xué)平衡態(tài)的標(biāo)志。22(3)化學(xué)平衡常數(shù)化學(xué)平衡常數(shù)意義：意義：達到化學(xué)平衡時，生成物濃度冪之積達到化學(xué)平衡時，生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比值。與反應(yīng)物濃度冪之積的比值。即：即：mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)化學(xué)平衡常數(shù)：化學(xué)平衡常數(shù)：K值越大，正向反應(yīng)進行的程度就越大值越大，正向反應(yīng)進行的程度就越大影響因素：影響因素：溫度溫度(正反應(yīng)吸熱時，溫度升高，正反應(yīng)吸熱時，溫度升高，K增大；正反應(yīng)放熱時，溫度升高，增大；正反應(yīng)放熱時，溫度升高，K減小減小)，而與反應(yīng)物或生成物濃度無關(guān)。而與反應(yīng)物或生成物濃度無關(guān)。 CDA(B)pqmnccKcc 233.化學(xué)平衡的移動化學(xué)

19、平衡的移動(1)化學(xué)平衡移動的本質(zhì)：化學(xué)平衡移動的本質(zhì)：當(dāng)外界條件改變后當(dāng)外界條件改變后若使若使v正正v逆逆，引起各組分百分含量與原平，引起各組分百分含量與原平衡比較均發(fā)生變化。當(dāng)衡比較均發(fā)生變化。當(dāng)v(正正)v(逆逆)時，平時，平衡向右衡向右(正向正向)移，當(dāng)移，當(dāng)v(正正)v(逆逆)時，平衡時，平衡向左向左(逆向逆向)移。移。24(2)影響化學(xué)平衡移動的外界因素：影響化學(xué)平衡移動的外界因素：濃度：濃度：增大反應(yīng)物濃度增大反應(yīng)物濃度v(正正)增大，或增大，或減小生成物濃度減小生成物濃度v(逆逆)減小，平衡向正減小，平衡向正反應(yīng)方向移動；減小反應(yīng)物濃度反應(yīng)方向移動；減小反應(yīng)物濃度v(正正)減減

20、小，或增大生成物濃度小，或增大生成物濃度v(逆逆)增大，增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動。平衡向逆反應(yīng)方向移動。壓強：壓強：對有氣態(tài)物質(zhì)參加或生成的反應(yīng)，對有氣態(tài)物質(zhì)參加或生成的反應(yīng)，縮小體積增大平衡混合物的壓強，縮小體積增大平衡混合物的壓強，v(正正)與與v(逆逆)都增大，都增大，v（縮）（縮）v(擴擴)，平衡向縮小，平衡向縮小體積方向移動；減小壓強，體積方向移動；減小壓強，v(正正)與與v(逆逆)都都減小，減小，v(縮）縮）v(擴），平衡向擴大體積的擴），平衡向擴大體積的方向移動。方向移動。25溫度：溫度：升高溫度，升高溫度，v(正正)與與v(逆逆)都增大，都增大，v（吸（吸)v(放放)，平衡向

21、吸熱反應(yīng)方向移動；，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動；降低溫度，降低溫度，v(正正)與與v(逆逆)都減小，都減小，v(放放)v(吸吸)，平衡向放熱反應(yīng)方向移動。，平衡向放熱反應(yīng)方向移動。由此可見：如果改變影響平衡的一個條件由此可見：如果改變影響平衡的一個條件(如如濃度、壓強、溫度等濃度、壓強、溫度等)，平衡就向能減弱這，平衡就向能減弱這種改變的方向移動。這是對化學(xué)平衡移動種改變的方向移動。這是對化學(xué)平衡移動的歸納和概括，即：勒夏特列原理。的歸納和概括，即：勒夏特列原理。264.等效平衡（只要求了解）等效平衡（只要求了解）(1)等效平衡的概念等效平衡的概念在一定條件下（定溫、定容或定溫、定壓），在一定條件

22、下（定溫、定容或定溫、定壓），甲乙兩個容器中分別進行同一個可逆反應(yīng)，甲乙兩個容器中分別進行同一個可逆反應(yīng)，雖然起始時加入物質(zhì)的物質(zhì)的量不同，但雖然起始時加入物質(zhì)的物質(zhì)的量不同，但達到化學(xué)平衡時，甲乙兩個容器中各組分達到化學(xué)平衡時，甲乙兩個容器中各組分的含量的含量(體積分?jǐn)?shù)、質(zhì)量分?jǐn)?shù)或物質(zhì)的量分體積分?jǐn)?shù)、質(zhì)量分?jǐn)?shù)或物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)數(shù))相同，甲乙兩者稱為等效平衡。相同，甲乙兩者稱為等效平衡。27(2)等效平衡的類型等效平衡的類型在一定條件下，對同一可逆反應(yīng)在一定條件下，對同一可逆反應(yīng)n(g)表示反應(yīng)前后氣體的總物質(zhì)的量之差，起表示反應(yīng)前后氣體的總物質(zhì)的量之差，起始時加入物質(zhì)的物質(zhì)的量不同，達平衡時的始時加入物質(zhì)的物質(zhì)的量不同，達平衡時的狀態(tài)規(guī)律如下表：狀態(tài)規(guī)律如下表：條件條件等效條件等效條件結(jié)果結(jié)果恒溫恒容恒溫恒