優(yōu)化方案2017版高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí)第四章非金屬及其化合物專題講座(四)無機框圖推斷題的解題策

1、（6）使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體：NH。專題講座（四）無機框圖推斷題的解題策略口內(nèi)容解讀考題解碼揭示考向無機推斷題集元素及其化合物知識、基本概念和基本理論等知識為一體，具有考查知識面廣、綜合性強、思考容量大的特點。這種題型不但綜合考查學(xué)生在中學(xué)階段所學(xué)的元素及其 化合物、物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律、電解質(zhì)溶液、化學(xué)平衡、氧化還原反應(yīng)、化學(xué)用語等知識， 而且更重要的是它能突出考查學(xué)生的綜合分析判斷能力、邏輯推理能力。且結(jié)構(gòu)緊湊、文字 表述少，包含信息多，思維能力要求高?？诮忸}策略知識積舉探尋技巧推斷題的解題方法及推理過程表示如下：結(jié)構(gòu)特征、-其他特征解題“突破口”1 物質(zhì)的特殊顏色（1）有色固體1

2、紅色：CuCU2OFesQ;2紅褐色：Fe（OH）3；3黃色：Agl、APQ;4淡黃色：S、NQQ、AgBr;5藍色：Cu（OH）2、CuSO5HsO；6黑色：炭粉、 CuO FeQ FeS CuS AgaS、PbS;7紫黑色：KMnQXIs。（2）有色溶液Fe2+（淺綠色）、Fe3 4黃色）、Cu2+（藍色）、MnO（紫紅色）、Fe3+與苯酚（紫色）、Fe3+與 SCN（紅色）、丨丨2與淀粉（藍色）等。水（溶劑）苯（溶劑）CCl4（溶劑）Br2黃T橙黃T紅棕I2深黃T褐淡紫T紫紅紫T深紫2白色沉淀迅速變棕褐色：AgOHAg2O。（3）在空氣中變?yōu)榧t棕色NO（無色）被氧氣氧化 NO（紅棕色）。

3、3有色氣體Cl2（黃綠色）、Br2（g）（紅棕色）、NO（紅棕色）、12（g）（紫色）、Q（淡黃色）等。4火焰顏色1焰色反應(yīng)：Na,黃色）、K+（紫色，透過藍色鈷玻璃）、Ca2+（磚紅色）等；2淡藍色：S、H2、H2S、CH 等在空氣中燃燒；3蒼白色：H2在 Cl2中燃燒。2.物質(zhì)的特征性質(zhì)（1）能使品紅溶液褪色的氣體：SQ（加熱后又恢復(fù)紅色）、Cl2（加熱后不恢復(fù)紅色）。（2）沉淀特殊的顏色變化1白色沉淀先變灰綠色，再變紅褐色：推斷題地:條:抓關(guān)鍵突破疔反應(yīng)特征現(xiàn)象特征驗證Fe(OH)2放置于空氣中Fe(OH)3；2（4）能使澄清石灰水變渾濁的氣體：CO、SQ。（5）通入 CO 氣體變渾濁的

4、溶液： 石灰水（CQ 過量則變澄清）、NaaSiOs溶液、飽和 NatCO 溶液、濃苯酚鈉溶液、NaAIQ 溶液等。3使?jié)駶櫟牡矸?KI 試紙變藍：NO、CI2、Br2、FeCb 等。(8)能與 SO、CI2、Q 等氧化性較強的氣體(或其水溶液)反應(yīng)析出淡黃色沉淀：HS。(9)在一定條件下具有漂白性的物質(zhì)：NQQ、H2Q、SO、氯水、Q、活性炭等。(10) 常溫下能溶解 SiO2固體的物質(zhì)：氫氟酸和NaOH 溶液。(11) 能與濃硫酸、銅片共熱產(chǎn)生紅棕色氣體(NQ)的溶液：硝酸鹽(或硝酸)溶液。(12) 滴入沸水中可得到紅褐色膠體的溶液：含F(xiàn)e3+的鹽溶液。(13) 煙霧現(xiàn)象1棕(黃)色的煙：

5、Cu 或 Fe 在 CI2中燃燒；2白煙：Na 在 CI2中或 P 在空氣中燃燒；NH 遇到 HCI 氣體；3白霧：由 HX 等極易溶于水的氣體產(chǎn)生。3.物質(zhì)之間的特征轉(zhuǎn)化關(guān)系(1)直線連續(xù)型轉(zhuǎn)化關(guān)系D DA- B- C1氧化還原反應(yīng)型QC202Qa.- NH(或 N2)- NONO 或 NH NbNO02C20202b.-H，S(或 S 或 FeS)- SQSO 或 HbSSSO。c.C CO CO 或 02 CO COe. CI2FeCI3-FeC f . HNOFe(NQ)3-Fe(NQ)2。2非氧化還原反應(yīng)型變形：CONaHCNlazCO;a.NaOH-NaaCONaHCO或 HCI-

6、CNaHCOb.NaOH-0NaaSO-0NaHSOd.NaObo4(也有如 a 所示類似的變形)c.AI3+LAI(OH)3UAIO；。、/AI3+AI3+變形：OH- AIO2- AI(OH)(3)交叉型轉(zhuǎn)化關(guān)系鐵三角:3氯三角:- 5b. Fe+ CuS(4=FeS(4 Cu。2金屬單質(zhì)置換出非金屬單質(zhì)點燃a. 2Mg+ COs=2MgOF C。咼溫b.3Fe+ 4H2O(g)=FesC4+ 。3非金屬單質(zhì)置換金屬單質(zhì)a. Hb+ CuO 咼=Cu+ HO。b. C+ FeO 高溫=Fe+ COT。4非金屬單質(zhì)置換非金屬單質(zhì)a. 2F2+ 2HbO=4HIF O2。咼溫&b. 2C+Si

7、O2=Si+2COTo咼溫c.C+ HbO(g)=CO H。5同主族元素單質(zhì)間的置換a. 2Na+ 2HO=2NaOHH4。咼溫.b. 2C+ SiO2=Si + 2COT。c.2WS+ Q 點燃=2SJ+2HOo d.Cl2+2HI=2HCl+I2o6不同主族元素單質(zhì)間的置換a. 2Mg+ CO=2MgO+ C。b. 2F2+ 2fO=4H+Q。咼溫c.C+ H2O(g)=CO H。d. H2S+ CI2=SJ+ 2HCl。工業(yè)制取漂粉精：2Cl2+ 2Ca(OH)2=CaC2+ Ca(ClO)2+ 20。e. 3CI2+ 8NH=6NHCI + Nb。(5)重要工業(yè)生產(chǎn)相關(guān)的反應(yīng)工業(yè)合成氨

8、:N2+3H2催化劑 高溫 6 壓2NH。氨的催化氧化:4NH+ 5Q催化劑4N3 6H2Q硫及其重要化合物間的轉(zhuǎn)化:氮及其重要化合物間的轉(zhuǎn)化:3鈉及其重要化合物間的轉(zhuǎn)化:(4)置換反應(yīng)型轉(zhuǎn)化關(guān)系a.高溫2AI + Fe2O3=Al2Q+ 2Fe(鋁熱反Al 還可與VOCrQ、WOMnO 等發(fā)生置換反應(yīng))。64電解飽和食鹽水： 2NaCl + 2H2O=2NaOHF H2T+ Cl2T。5電解制鎂、鋁： MgC2(熔融)= 電解=Mg+ Cl2f、2Al2O3(熔融)冰電晶=4Al + 3QT。7工業(yè)制玻璃：高溫高溫SiO2+ Na2CQ=NaSiO3+ COf、SQ2+ CaCO 高溫=aS

9、iQ + COf。工業(yè)制硫酸：S+ Q 點i=SQ 或 4FeS+ 11Q 高溫=Fe2Q+ 8SQ、2SO+ Q 催化劑 2SQ、SO +(1)高溫、高壓和催化劑條件 催化劑N2+3H2高溫、高壓2NH。(2)加熱、催化劑條件(3)通電條件電解2NaCI+ 2HO=2NaQ 片H4+ Cl2f。2H2O=解=2H2f +Qf。J 突破訓(xùn)練(2015 高考福建卷)純凈物 X、 Y、Z 轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，下列判斷正確的是(C. Z 可能是氯化鈉D. Z 可能是三氧化硫解析：選 A。H2和 Cl2或 Cu 和 Cl2反應(yīng)分別可以生成 HCI、CuCl2，電解兩種溶液可以產(chǎn)生相 應(yīng)的單質(zhì)，A 項正確

10、、B 項錯誤；電解 NaCI 溶液產(chǎn)生 Hb、Cb，兩種氣體化合得到的是HCI,不是 NaCI, C 項錯誤；SO 溶于水得到的是 H2SQ，電解 HbSQ 溶液生成的是 H2、Q, D 項錯誤。 2下列框圖中的字母分別代表一種常見的物質(zhì)或其溶液，相互之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去)。已知：A、B 為氣態(tài)單質(zhì)，F(xiàn) 是地殼中含量最多的金屬元素的 單質(zhì)；E、H I 為氧化物，E 為黑色固體，I 為紅棕色氣體；M 為紅褐色沉淀。請回答下列問題：(1) B 中所含元素位于周期表中第 _ 周期第_ 族。(2) A在B中燃燒的現(xiàn)象是H2O=bSQ。工業(yè)制粗硅:2C+ SiO2高=Si

11、+ 2COT。工業(yè)制水煤氣:4.特殊反應(yīng)條件C+HbO(g)=S=C3 違。 4NH+ 5Q催化劑4N3 6H2Q2SQ+ Q 催化劑2SO。自查自測突破瓶頸1.A.B.X 可能是金屬銅Y 不可能是氫氣8D + EB的反應(yīng)中，被氧化與被還原的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比是 _ 。G+J M的離子 方程式是解析：解題的關(guān)鍵是利用物質(zhì)的顏色進行突破。I 為紅棕色氣體氧化物， 一定是 NO; M 為紅褐色沉淀，一定是 Fe(OH)3； F 是地殼中含量最多的金屬元素的單質(zhì)，一定是 Al ； X 電解生 成三種物質(zhì)，其中A B是氣態(tài)單質(zhì)且能反應(yīng)生成 D,猜測是電解 NaCI 溶液，生成的 H2和 C12反應(yīng)生成

12、 HCI，鹽酸能與黑色固體 E(氧化物)反應(yīng)生成氣體 B,貝UE 應(yīng)是 MnO, B 是 CI2, 則 A 是 H2oNO 和 H2O反應(yīng)生成 HN0N) , HNO 和 Fe(OH)3反應(yīng)生成 Fe(NO3)3(Y) , Fe(NO)3可 分解生成FQQ(H), FezQ與 HCI 反應(yīng)生成 FeCJ) , NaOH(C)與 Al 反應(yīng)生成 NaAIC2(G) , Fe3+和 AIO】可以發(fā)生水解相互促進反應(yīng)生成 Fe(OH)3(M)。答案： 三WA(2)產(chǎn)生蒼白色火焰(3)2：1(4) 3AIO_+Fe+6H2O=3AI(OH)4+Fe(OH)3J(5) 4Fe(NO3)3=2Fe2Q+1

13、2NOf +3Qf3. (2016 南昌二中高三月考)在下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中，反應(yīng)條件和部分產(chǎn)物已略去?；卮鹣铝袉栴}:(1)若甲、乙是兩種常見金屬，且反應(yīng)川是工業(yè)制鹽酸的反應(yīng)。1反應(yīng)I中甲在通常條件下和水劇烈反應(yīng)，除丙外，還生成一種焰色反應(yīng)為黃色的物質(zhì)，則工業(yè)上生產(chǎn)甲的一般方法是 _ (填序號)。A.熱分解法B 熱還原法C.電解法2反應(yīng)n中乙與 “O 在高溫下反應(yīng)，除丙外，還生成一種有磁性的物質(zhì)，則乙在周期表中的位置是_ ,反應(yīng)n的化學(xué)方程式是(2)若甲、乙是離子化合物，且反應(yīng)川是工業(yè)上制漂白粉的反應(yīng)。1反應(yīng)川的離子方程式是 _2在飽和氯水中加塊狀石灰石，能制得較濃的HCIO 溶液，同時放出一種

14、氣體，其反應(yīng)的離子方程式是寫出HCIO的結(jié)構(gòu)式解析：(1)甲和水反應(yīng)生成的產(chǎn)物中除氫氣外，還生成一種焰色反應(yīng)為黃色的物質(zhì)，則甲 為鈉，在工業(yè)生產(chǎn)中利用電解熔融氯化鈉的方法得到金屬鈉。乙與 H2O 在高溫下反應(yīng)時，除丙外，還生成一種有磁性的物質(zhì)，則為鐵和水蒸氣反應(yīng)生成 四氧化三鐵和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Fe+ 4H2O(g)=Fe3C4+ 4Hz。1辰用11丙+乙t+C11斤反應(yīng)D(5)Y受 熱 分 解 的 化O學(xué) 方 程 式9(2)若甲、乙是離子化合物，且反應(yīng)川是工業(yè)制漂白粉的反應(yīng)，則丙是氫氧化鈣，氫氧化 鈣和氯氣反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水。氯水中含有鹽酸和次氯酸，在飽和氯水中加塊狀石灰

15、石，碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水，從而能制得較濃的HCIO 溶液。高溫答案：C第四周期第忸族3Fe+ 4H2O(g)=Fe3O4+ 4H2CI2+ Ca(OH)2=Ca+ CI_+ CIO_+ HO 2CI2+ HO+ CaCO=Ca+ 2CI_+ 2HCIO+ CO H-OCI4. (2016 天津一中高三月考)有關(guān)物質(zhì)間有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。已知B、D G 是常見的金屬單質(zhì)，E 為常見的非金屬單質(zhì)，H 常溫下為無色液體，K 為紅棕色氣體。10，寫出其與CO反應(yīng)的化學(xué)方程式并用雙線橋標出電子轉(zhuǎn)移(4)AI 能與 A 發(fā)生置換反應(yīng)，生成物溶質(zhì)與NQCO不能在溶液中大量共存，用離子方

16、程式表示其原因O(5)i可由某種氫化物催化氧化得到，其反應(yīng)的化學(xué)方程 式 為。漂白粉和 F 都應(yīng)密封保存，寫出漂白粉露置于空氣中失效的化學(xué)方程式：解析：由題干信息知， A 是硝酸銅，B 是鈉，C 是硝酸，D 是銅，E 是氧氣，F(xiàn) 是過氧化鈉，G 是鐵，H 是水，I 是一氧化氮，J 是硝酸鐵，K 是二氧化氮，L 是氫氧化銅，M 是硝酸鈉，N 是氫氧化鐵。(1)寫過氧化鈉的電子式時，注意過氧化鈉是離子化合物。足量鐵和稀硝酸反應(yīng)生成 Fe2l 3Fe+ 8HNO(稀)=3Fe(NQ)2+ 2NOT+ 4H2O,其中還原 劑是鐵，氧化劑是硝酸，但只有部分被還原。檢驗Fe2+可用 K3Fe(CN)6溶液

17、，生成藍色沉淀。答案：(1)Na+O O2Na 2NQ+ 2CO=2NaCO 得 2e=+ O 失 2e2電解(2)2Cu2+2H2O=2Cu+Qf +4H+3Fe+8HNO 稀)=3Fe(NC3)2+2NOT+4H2O 3：2&Fe(CN)6溶液(4)2AI3+3CO+3H2O=2AI(OH)J+3COT光昭(6)Ca(ClO)2+ CO+ H2O=CaC0 + 2HCIC 2HClO=HCl + QT排查落實練四非金屬及其化合物學(xué)生用書單獨成冊一、重要化學(xué)方程式的書寫(是離子反應(yīng)的寫離子方程式)1. (1)Si 和 NaOH 溶液的反應(yīng)(2)SiO2和 NaOH 溶液的反應(yīng)。反應(yīng)的離子方程

18、式。為的方向和數(shù)目C與 足 量 G 反 應(yīng) 的 化 學(xué) 方 程 式 為_ 。其中，還原劑與 氧化劑的物質(zhì)的量之比為， 檢驗反應(yīng)中生成的金屬離子的試劑為虹褐色沉淀J -小頑謹)_4則焰色反應(yīng)黃岔(1)F 的電子式為(5)4NH3+ 502催=劑4NO6H2O溶液11(3)SiO2和 C 的反應(yīng)SiO2和氫氟酸的反應(yīng)向 N&SiOs溶液中通入過量 CQ 氣體(6)Mg 在 CO 中燃燒(7)向澄清石灰水中通入少量CQ 氣體(8)向澄清石灰水中通入過量CQ 氣體(9)除去 CO 中的 CO(10) 生產(chǎn)普通玻璃的原理答案：(1)Si + 2OH + HzO=Si(3r+ 2H2T(2) SiO2+

19、2OH =SiO+ H2O咼溫(3) SiO2+ 2C=Si + 2CO(4) SiO2+4HF=SiFf+2HO(5) SiO3-+2CQ+2HO=b6iO3J+2HCO占燃(6) 2Mg + CQ=2MgOF C(7) Ca2+ 2OH + CO=CaCa+ H2O(8) OH+ CG=HCO(9) CO + CuO=C(O+ Cu咼溫木咼溫木(10) Na2CO+ SiO2=NazSiO3+ COf、CaC 耐 SiO2=aSiO3+ COf2. (1)Cl2和 HO 的反應(yīng)Cl2和 NaOH 勺反應(yīng)(3)Cl2和石灰乳的反應(yīng)把 Cl2通入到 NazSO 溶液中將 Cl2和 SO 混合通

20、入 HO 中(6)將 Cl2通入到氫硫酸溶液中將濃鹽酸和 MnO 混合加熱(8)電解飽和食鹽水(9)將濃鹽酸與漂白液混合(10) 將濃鹽酸與 KCIQ 溶液混合(11) 向 KMnO 固體滴加濃鹽酸12答案：(1)CI2+ HaH+ C+ HClO(2)Cl2 2OH=ClClOH2O2 (3)Cl2 Ca(OH)2=Ca2ClClOH2O(4)Cl2 SO23H2O=SO422H2Cl(5)SO2 Cl22H2O=4H2ClSO42Cl2+H2S=SJ +2H+2CI 2(7) MnO2+4H+2CI=n*+Cl2f +2fO電解(8) 2CI+2H2O=CI2f+H2f +2OH(9) C

21、I+CIO+2H+=Cl2T +H2O(10) 6H+5CI+CIOT=3Cbf +3fO2(11) 2M nO4+16H+10CI =2 Mn+5CI2T +8fO3(1)S 溶于熱的燒堿溶液(2)把 H2S 氣體通入 CuSO 溶液中(3)Na2S 溶液在空氣中放置變渾濁(4) 銅絲在硫蒸氣中燃燒(5)將 SQ 氣體通入到氫硫酸中(6) 把 H2S 氣體通入到 FeCI3溶液中(7)SO2通入足量的澄清石灰水(8)SO2通入溴水中，使溴水褪色(9)用足量氨水吸收 SO 尾氣(10) Cu 和濃硫酸的反應(yīng)(11) C 和濃硫酸的反應(yīng)(12) 固體 NatSO 和 70%的濃 HbSQ 反應(yīng)2

22、 2答案： (1)3S 6OH =2S2SO323H2OH2S+CLT=CuQ + 2H+(3) 2S2一+ Q+ 2HzO=2S + 4OH點燃(4) 2Cu S=Cu2S(5) SO2+ 2fS=3Sj+ 2HO32H2S+2Fe =SJ+2Fe+2H2(7) SO2+ Ca + 2OH=CaSa+ H2O(8) SO2Br22H2O=SO42 2Br 4 H(9) 2NH3H2O+SQ=2NH+sO+H2O13(10) Cu + 2H2SQ(濃)=CuSO+ SQf+ 2HzO(11) C+2fSO(濃)=COf +2SOf +2fO(12) H2SO4(濃)+ Na2SO=NaSQ+

23、H2O+ SQf4. (1)N2和 H2的反應(yīng)答案：氫氟酸能與玻璃中的SiO2反應(yīng)生成 SiF4氣體，腐蝕玻璃5.為什么干燥的氯氣沒有漂白性，而潮濕的氯氣具有漂白性？14(2)把 NH3通入水中實驗室利用 NH4CI 固體、Ca(0H)2固體混合加熱制備 NH(4) NHs的催化氧化(5) NH4HCO 溶液中加入過量稀 NaOH 溶液(6) NO2溶于水(7) NO2被燒堿溶液吸收生成兩種鈉鹽(8) 物質(zhì)的量之比為 1：1的 NO 和 NO 混合氣體恰好被燒堿溶液吸收生成一種鈉鹽(9) C 和濃 HNO 的反應(yīng)(10) 濃硝酸見光分解(化學(xué)方程式)答案：(N2+3H2咼催化劑壓2NHNH3+

24、H 2N+OH木(3) 2NH4CI+Ca(OH)2=2NHf +2fO+CaCl2催化劑(4) 4NH3+5O2=4NO 6fO(5) NH4+HCO+2OH =NHH2O+CO+H2O(6) 3NO2+H2O=2H+2NQ+NO(7) 2NO2+ 2O 片=NO+ NO + H2O(8) NO + NO + 2OH=2N(O+ H2O(9) C+4H+4NO =2=CQf +4NOf +2H2O光昭(10) 4HNO3(濃)=4NOf+Qf+ 2H2O二、簡答類語言規(guī)范再落實1.純堿中通常含有 NaCI，檢驗其中 C的操作及現(xiàn)象是答案：取少量純堿樣品于試管中，加入過量稀HNO,產(chǎn)生大量氣泡

25、，再加入 AgNO 溶液，產(chǎn)生白色沉淀2.實驗室中盛放氯水、液溴、碘的試劑瓶用玻璃塞而不用橡膠塞的原因是答案：氯水、液溴、碘都能腐蝕橡膠3實驗室盛裝 NaOH 溶液的試劑瓶用帶橡膠塞而不用帶玻璃塞的磨口瓶，為什么?答案：NaOH 溶液能與玻璃中的 SiO2反應(yīng)生成 NazSiOs, Na2SiO3有較強的黏性，若用玻璃塞, 會使瓶口黏結(jié)而影響使用4實驗室用塑料瓶盛放氫氟酸而不用玻璃瓶的原因是15答案：干燥氯氣中只有 CI2, CI2沒有漂白性；潮濕氯氣中含有HCIO, HCIO 具有漂白性6向氯水中滴加石蕊試液先變紅后褪色，原因是答案：氯水中含有鹽酸、次氯酸，呈酸性使石蕊試液變紅，而次氯酸又具有強氧化性，使紅 色褪去7.為什么可用飽和食鹽水除去CI2中的 HCI，用排飽和食鹽水法收集CI2?答案：HCI 氣體極易溶于水，氯氣中存在化學(xué)平衡：CI2+ H2=H+ Cl+ HCIO,飽和食鹽水中C（CI）較大，使平衡左移