73--1質(zhì)量分?jǐn)?shù)教案

1、7、3溶液濃稀的表示（第一課時(shí)）教學(xué)目標(biāo)（一）知識(shí)與技能1了解溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念。（理解）2能應(yīng)用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)概念和數(shù)學(xué)表達(dá)式進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算。（理解）（二）過程與方法1通過【實(shí)驗(yàn)7-8】中根據(jù)溶劑水和溶質(zhì)硫酸銅的相對(duì)質(zhì)量關(guān)系，猜測(cè)溶液顏色深淺順序，提高學(xué)生猜想意識(shí)和能力。 2通過溶液顏色、濃稀、溶質(zhì)與溶劑（或溶液）相對(duì)質(zhì)量、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間關(guān)系等問題的討論與交流，培養(yǎng)學(xué)生清楚表達(dá)自己觀點(diǎn)的能力和良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣。（三）情感態(tài)度與價(jià)值觀1通過實(shí)驗(yàn)引發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，增強(qiáng)學(xué)生對(duì)化學(xué)現(xiàn)象的好奇心。2通過有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)例題計(jì)算，使學(xué)生感受化學(xué)與生活和生產(chǎn)實(shí)際的密切關(guān)系。重點(diǎn)：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)概念、數(shù)學(xué)

2、表達(dá)式及有關(guān)計(jì)算難點(diǎn)：溶解度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的區(qū)別與聯(lián)系；有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算教學(xué)過程導(dǎo)入：有兩個(gè)水杯，分別裝有一樣多的水，在第一個(gè)水杯中放入一匙白糖，在第二個(gè)水杯中放入兩匙白糖，讓糖全部都溶解。如果你來喝這兩杯水，你會(huì)有什么感覺？為什么？引導(dǎo)：學(xué)生說出是因?yàn)閮杀撬臐庀〔煌＝處煟何覀兏鶕?jù)口感只能粗略地說兩杯糖水濃稀不同，如果我們要準(zhǔn)確地表示出兩杯糖水的濃稀程度，應(yīng)如何表示呢？這就是本節(jié)課我們要解決的問題板書：73 溶液濃稀的表示。討論甲杯100g水中溶有10g食鹽，乙杯100g水中溶有5g食鹽，丙杯100g水中溶有2g食鹽。討論：食鹽水的咸味是由水還是由食鹽引起的？三個(gè)杯中，哪杯食鹽的溶

3、解量最少？哪個(gè)杯的食鹽水最咸？為什么？探究活動(dòng)【實(shí)驗(yàn)7-8】1，猜測(cè)顏色順序，并實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證。學(xué)生閱讀【實(shí)驗(yàn)7-8】2，將有關(guān)數(shù)據(jù)填入下表，猜測(cè)溶液顏色深淺順序，說明猜測(cè)根據(jù)（表中第5列溶質(zhì)質(zhì)量與溶劑質(zhì)量之比，比值越大，溶液越濃,溶液顏色越深），實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證。 提問；由此實(shí)驗(yàn)我們可以得出什么結(jié)論？學(xué)生答：溶液中溶質(zhì)與溶液的質(zhì)量比越大，溶液就越濃，溶液顏色也越濃。過度：對(duì)于有色溶液，可以根據(jù)顏色來粗略的區(qū)分溶液是濃還是?。阂话銇碚f，顏色越深，溶液越濃。但對(duì)于像實(shí)驗(yàn)1中形成的無(wú)色溶液來說，顯然就不能用顏色來判斷溶液的濃與稀了，那么我們?nèi)绾尾拍苤肋@種溶液的組成呢？其實(shí)，表示溶液組成的方法有很多，今天我們給

4、大家介紹的是溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。閱讀：教材P42，找出溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念。學(xué)生：歸納溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念。板 書一.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 1.定義：某溶液中 2.計(jì)算式： 學(xué)生練習(xí)：在表中任選12組數(shù)據(jù)來計(jì)算對(duì)應(yīng)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。過度：表示溶液濃稀的方法有多種，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是比較常用的一種，在生產(chǎn)、科研、醫(yī)療等方面，廣泛地應(yīng)用于溶液的有關(guān)計(jì)算板書標(biāo)題：二、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算。過渡：已知溶質(zhì)質(zhì)量和溶液質(zhì)量（或溶劑質(zhì)量），用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的數(shù)學(xué)表達(dá)式可以求溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，剛才我們已經(jīng)進(jìn)行了這方面的計(jì)算。應(yīng)用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的數(shù)學(xué)表達(dá)式，還可以求溶質(zhì)或溶劑的質(zhì)量”例1：.在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，常用食鹽溶液去選種?，F(xiàn)要

5、配制80kg溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的食鹽水，需要氯化鈉固體和水的質(zhì)量各為多少？ 解：設(shè)需要氯化鈉固體的質(zhì)量為 答：配制80kg溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的鹽水，需要氯化鈉固體12kg和水68kg。小結(jié);1溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)概念、數(shù)學(xué)表達(dá)式。溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)2求溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶質(zhì)和溶劑質(zhì)量的簡(jiǎn)單計(jì)算。練 習(xí)例2. 氯化鈉在20時(shí)的溶解度是36克。計(jì)算20時(shí)氯化鈉飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 解：氯化鈉在20時(shí)的溶解度是36克。20時(shí)用100克水配成的氯化鈉飽和溶液的質(zhì)量為： 36g + 100g = 136g 20時(shí)氯化鈉飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： 答：20時(shí)氯化鈉飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

6、26.5%。講 解一定溫度下，若已知某物質(zhì)的溶解度，實(shí)際上就等于知道了在該溫度下該物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的量（S）、溶劑的量（100克）、飽和溶液的量（S+100克）。因此一定溫度下，飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為講 解P.196討論與交流小 結(jié)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶解度的區(qū)別溶解度溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)意義定量的表示物質(zhì)在某溶劑中溶解性的大小定量的表示某溶液的濃稀程度標(biāo)準(zhǔn)每100g溶劑中每100g溶液中溶液狀態(tài)達(dá)到飽和狀態(tài)任何溶液?jiǎn)挝豢藷o(wú)單位（百分?jǐn)?shù)）影響因素溫度不受外界條件影響計(jì)算公式聯(lián)系一定溫度下，飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為練習(xí)：在一次探究活動(dòng)中，小江同學(xué)收集到如下標(biāo)簽：葡萄糖注射液規(guī)格：250 mL內(nèi)含：12.5克葡萄糖5%醫(yī)療用葡萄糖注射液請(qǐng)你利用標(biāo)簽中的數(shù)據(jù)設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的關(guān)于溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算的題目，設(shè)計(jì)好后與同桌交換練習(xí)。完成后交由同桌批改。布置作業(yè)1.在一定溫度時(shí)，氯化鈉飽和溶液的質(zhì)量是12g，把它蒸干后，得到3.2g氯化鈉，計(jì)算： （1）該溫度是氯化鈉飽