化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能導(dǎo)學(xué)案

1、第三節(jié)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能電池導(dǎo)學(xué)案第一課時(shí)命題人 計(jì)芳 使用時(shí)間：12月19號(hào)審核人 張廣亮 王遠(yuǎn)華 楊巖 白燕英【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1. 理解原電池的工作原理。2. 會(huì)寫電極反應(yīng)式，能夠判斷原電池正負(fù)極3. 會(huì)設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單的原電池【重點(diǎn)難點(diǎn)】原電池工作原理，【自學(xué)過(guò)程】一 原電池的工作原理實(shí)驗(yàn) 如圖，把一鋅片和一銅片插入稀H 2SO 4中。 現(xiàn)象： 。反應(yīng) 。此時(shí)反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移有順序嗎？實(shí)驗(yàn) 把上圖中的Zn 、Cu 用一導(dǎo)線連接起來(lái)，中間接一電流計(jì)G.現(xiàn)象： 。結(jié)論： 。 1. 原電池： 。2. 原電池的構(gòu)成條件：（1）能自發(fā)地發(fā)生 。（前提條件）（2）溶液必須為（3）兩個(gè)電極，其中一個(gè)相對(duì) ，另一個(gè)相對(duì)

2、較 。兩個(gè)電極直接或間接的連接在一起，并插入電解質(zhì)溶液中。（4）必須形成 。3. 原電池工作過(guò)程中：外電路中電子如何移動(dòng)？?jī)?nèi)電路中離子如何移動(dòng)？分析Zn H 2SO 4溶液Cu 原電池（右圖）反應(yīng)原理：由于_活潑，容易_電子, 鋅原子失去電子被_成Zn 2+進(jìn)入溶液，鋅片的質(zhì)量減小, 失去的電子通過(guò)導(dǎo)線流向銅片, 溶液中的_從銅片得到電子而被_形成氫原子, 氫原子再結(jié)合成氫氣分子從銅片上逸出。電極反應(yīng)式：負(fù)極:_正極:_總反應(yīng)方程式:_, 離子方程式:_【總結(jié)】電極的判斷：負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)電子流向： 導(dǎo)線 【遷移應(yīng)用】分析圖示的原電池 現(xiàn)象為： 正極反應(yīng)：負(fù)極反應(yīng)：總反應(yīng)為：

3、也可以用如下表示式表示該原電池：(Zn|CuSO4|Cu(【交流·研討】問(wèn)題：如下圖裝置，是否構(gòu)成了原電池呢？ 分析：裝置中雖有兩個(gè)電極和電解質(zhì)溶液，但未構(gòu)成閉合回路，形不成電流，所以，不能構(gòu)成原電池?？稍谥虚g加一個(gè)鹽橋就滿足了原電池的構(gòu)成條件（如下圖），Zn 仍為負(fù)極，Cu 為正極，可表示為(Zn|ZnSO4|CuSO4|Cu( ，其中|表示鹽橋?！咀詫W(xué)反饋】1、你認(rèn)為本節(jié)課最難理解的地方？2、你最希望老師講授哪些方面的內(nèi)容？【歸納總結(jié)】：原電池正負(fù)極判定方法依據(jù)原電池兩極材料：負(fù)極一般為 金屬，正極一般為活潑性 的金屬或 ，根據(jù)電流方向或電子流向：電流(內(nèi)電路 由 極流向 極；電

4、子則由 極經(jīng)外電路流向原電池的 極。根據(jù)電解質(zhì)溶液中離子遷移方向：陽(yáng)離子移向原電池 極，陰離子移向 極。 根據(jù)原電池中反應(yīng)類型：正極：_電子，發(fā)生_反應(yīng)，現(xiàn)象是伴隨金屬的析出或H 2的放出。負(fù)極：_電子，發(fā)生_反應(yīng)，現(xiàn)象則是電極本身的消耗，質(zhì)量減小?！緞?dòng)腦思考】：把a(bǔ),b,c,d 4塊金屬片浸入稀硫酸中，用導(dǎo)線兩兩相連組成原電池. 若a,b 相連時(shí)a 為負(fù)極；c,d 相連時(shí)，d 上產(chǎn)生大量氣泡；a ，c 相連時(shí)，電流由c 經(jīng)導(dǎo)線流向a ；b 、d 相連時(shí)，電子由d 經(jīng)導(dǎo)線流向b ，則此4種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)? A. ab c d B. ac d b C. c a b d D. bd

5、c a【當(dāng)堂達(dá)標(biāo)】1、下列關(guān)于原電池的敘述中，正確的是 （ ）A. 原電池中，正極就是陽(yáng)極，負(fù)極就是陰極B. 形成原電池時(shí)，在負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng)C. 原電池工作時(shí)，溶液中的陽(yáng)離子向負(fù)極移動(dòng)D. 電子從負(fù)極流向正極2、下列關(guān)于原電池的敘述正確的是 （ ）A. 構(gòu)成原電池的正極和負(fù)極必須是兩種不同的金屬B. 原電池是化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置C. 在原電池中，電子流出的一極是負(fù)極，該電極被還原D. 原電池放電時(shí)，電流的方向是從負(fù)極到正極3. 下列裝置能夠組成原電池，產(chǎn)生電流的是（ ） A B C D E4. 某原電池的總反應(yīng)離子方程式為2Fe 3Fe=3Fe2, 不能實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)的原電池是( A 、正極

6、為Cu 、負(fù)極為Fe, 電解質(zhì)溶液為FeCl 3溶液。B 、正極為Cu 、負(fù)極為Zn ，電解質(zhì)溶液為Fe 2(SO4 3溶液。C 、正極為Cu 、負(fù)極為Fe ，電解質(zhì)為Fe(NO3 3溶液。D 、正極為Ag 、負(fù)極為Fe ，電解質(zhì)為CuSO 4溶液?！灸芰μ嵘?. 下列各變化中屬于原電池反應(yīng)的是（ ）A 在空氣中金屬鋁表面迅速氧化形成保護(hù)層B 鍍鋅鐵表面有劃損時(shí)，也能阻止鐵被氧化C 紅熱的鐵絲與冷水接觸，表面形成藍(lán)黑色保護(hù)層D 濃硝酸比稀硝酸更能氧化金屬銅2. 下圖各裝置中，不能構(gòu)成原電池的是（ ） 3. 用鋅片、銅片和硝酸銀組成的原電池，正極上發(fā)生的電極反應(yīng)是（ ） A 2H +2e-=H

7、2 BZn-2e -=Zn2+ C 2H 2O+O2+4e-=4OH- D Ag +e-=Ag4. X、Y 、Z 、M 代表四種金屬元素，金屬X 和Z 用導(dǎo)線連接放入稀硫酸中時(shí)，X 溶解，Z 極上有氫氣放出；若電解Y 2+和Z 2+共存的溶液時(shí)，Y 先析出；又知M 2+的氧化性強(qiáng)于Y 2+。 則這四種金屬的活 動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋?）A.X>Z>Y>M B X>Y>Z>M C M>Z>X>Y D X>Z>M>Y5. 由銅、鋅和稀硫酸組成的原電池工作時(shí)，電解質(zhì)溶液PH 怎樣變化（ ）A. 不變 B. 先變小后變大 C. 逐

8、漸變大 D. 逐漸變小6. 下列說(shuō)法正確的是（ ）A. 原電池中較活潑金屬作正極 B. 原電池中電子流出的一極是正極，發(fā)生氧化反應(yīng)C. 原電池兩極均發(fā)生氧化還原反應(yīng) D. 原電池中的陽(yáng)離子向負(fù)極移動(dòng)7. 某原電池，將兩金屬X 、Y 用導(dǎo)線連接，同時(shí)插入相應(yīng)的電解質(zhì)溶液中，發(fā)現(xiàn)Y 電極質(zhì)量增加，則可能是下列情況中的( A. X 是負(fù)極，電解質(zhì)溶液為CuSO 4溶液 B. X是負(fù)極，電解質(zhì)溶液為稀H 2SO 4溶液C.X 是正極，電解質(zhì)溶液為CuSO 4溶液 D.X 是負(fù)極，電解質(zhì)溶液為稀H 2SO 4溶液8. 原電池的電極名稱不僅與電極材料的性質(zhì)有關(guān)，也與電解質(zhì)溶液有關(guān)。下列說(shuō)法中不正確的是(

9、A 由Al 、Cu 、稀H 2SO 4組成原電池，其負(fù)極反應(yīng)式為：Al 3e Al 3+ B 由Mg 、Al 、NaOH 溶液組成原電池，其負(fù)極反應(yīng)式為：Al 3e 4OH AlO 22H 2OC 由Fe 、Cu 、FeCl 3溶液組成原電池，其負(fù)極反應(yīng)式為：Cu 2e Cu 2+ D 由Al 、Cu 、濃硝酸組成原電池，其負(fù)極反應(yīng)式為：Cu 2e Cu 2+ 【綜合提高】9. 將AsO -34+2I+2H+ -33+I2+H2O 設(shè)計(jì)成圖4-15-6所示的電化學(xué)裝置，其中C 1、C 2均為碳棒。甲、乙兩組同學(xué)分別進(jìn)行下述操作：甲組：向B 燒杯中逐滴濃鹽酸乙組：向B 燒杯中逐滴加入40%NaOH溶液下列描述中，正確的是 （ ）A 甲組操作過(guò)程中，C 2做負(fù)極B 乙組操作過(guò)程中，C 1上發(fā)生的電極反應(yīng)為：2I 2e =I2C 兩次操作過(guò)程中，微安表（G ）指針的偏轉(zhuǎn)方向相反D 甲組操作時(shí)該裝置為原電池，乙組操作時(shí)該裝置為電解池 10（2007寧夏14分）（1）將鋅片和銀片浸入稀硫酸中組成原電池，兩電極間連接一個(gè)電流計(jì)。鋅片上