高中化學(xué) 1.2.2 離子反應(yīng)課件 新人教版必修1-新人教版高一必修1化學(xué)課件

1、第2課時(shí)離 子 反 應(yīng) 一、離子反應(yīng)一、離子反應(yīng)1.1.離子反應(yīng)離子反應(yīng)(1)(1)實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)探究: :實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有白色沉淀有白色沉淀混合前溶混合前溶液中微粒液中微粒BaBa2+2+、ClCl- -NaNa+ +、 混合后溶液混合后溶液中微粒變化中微粒變化NaNa+ +、ClCl- -沒有變化沒有變化,Ba,Ba2+2+、 _結(jié)論結(jié)論實(shí)質(zhì)實(shí)質(zhì):_:_24SO變少變少24SOBaBa2+2+與與 發(fā)生反應(yīng)生成發(fā)生反應(yīng)生成BaSOBaSO4 4沉淀沉淀24SO(2)(2)離子反應(yīng)離子反應(yīng): :2.2.離子方程式離子方程式(1)(1)概念概念: :用實(shí)際參加反應(yīng)的用實(shí)際參加

2、反應(yīng)的_來表示反應(yīng)的式來表示反應(yīng)的式子。子。離子符號(hào)離子符號(hào)(2)(2)書寫步驟書寫步驟( (以氯化鋇與硫酸鈉溶液反應(yīng)為例以氯化鋇與硫酸鈉溶液反應(yīng)為例):):總結(jié)總結(jié): :寫是基礎(chǔ)寫是基礎(chǔ), ,拆是關(guān)鍵拆是關(guān)鍵, ,刪是途徑刪是途徑, ,查是保證。查是保證。(3)(3)離子方程式表示的意義離子方程式表示的意義: :【巧判斷巧判斷】(1)CuSO(1)CuSO4 4溶液與溶液與BaClBaCl2 2溶液反應(yīng)溶液反應(yīng), ,實(shí)質(zhì)是實(shí)質(zhì)是 和和BaBa2+2+生成生成BaSOBaSO4 4沉淀的反應(yīng)。沉淀的反應(yīng)。( () )提示提示: :。離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是使溶液中某些離子濃度減。離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是使溶液

3、中某些離子濃度減小小, , 和和BaBa2+2+生成生成BaSOBaSO4 4沉淀使溶液中離子濃度減小。沉淀使溶液中離子濃度減小。24SO24SO (2)(2)離子反應(yīng)中參加反應(yīng)的都能寫成離子形式。離子反應(yīng)中參加反應(yīng)的都能寫成離子形式。( () )提示提示: :。參加離子反應(yīng)的物質(zhì)有些是不能寫成離子形。參加離子反應(yīng)的物質(zhì)有些是不能寫成離子形式的式的, ,如單質(zhì)、氧化物、難溶物等。如單質(zhì)、氧化物、難溶物等。(3)AgNO(3)AgNO3 3溶液與溶液與NaClNaCl溶液反應(yīng)和溶液反應(yīng)和AgNOAgNO3 3溶液與鹽酸反應(yīng)溶液與鹽酸反應(yīng)都可用都可用AgAg+ +Cl+Cl- -=AgCl=AgC

4、l來表示。來表示。( () )提示提示: :。AgNOAgNO3 3溶液與溶液與NaClNaCl溶液反應(yīng)和溶液反應(yīng)和AgNOAgNO3 3溶液與鹽溶液與鹽酸反應(yīng)時(shí)實(shí)際參加離子反應(yīng)的就是酸反應(yīng)時(shí)實(shí)際參加離子反應(yīng)的就是AgAg+ +和和ClCl- -。二、離子反應(yīng)發(fā)生的條件二、離子反應(yīng)發(fā)生的條件1.1.復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件2.2.離子反應(yīng)的常見類型和應(yīng)用離子反應(yīng)的常見類型和應(yīng)用【情境情境思考思考】三國演義三國演義中有這樣一個(gè)故事中有這樣一個(gè)故事: :諸葛亮第四次釋放孟諸葛亮第四次釋放孟獲后獲后, ,孟獲逃至禿龍洞孟獲逃至禿龍洞, ,禿龍洞的毒泉中有一個(gè)禿龍洞的毒泉中

5、有一個(gè)“啞啞泉泉”。蜀軍先鋒王平率數(shù)百軍士前來探路。蜀軍先鋒王平率數(shù)百軍士前來探路, ,由于天氣炎由于天氣炎熱熱, ,人馬均爭先恐后誤喝啞泉水人馬均爭先恐后誤喝啞泉水( (含有較多的硫酸銅含有較多的硫酸銅) )。回營后軍士們個(gè)個(gè)說不出話來回營后軍士們個(gè)個(gè)說不出話來, ,生命危在旦夕生命危在旦夕, ,諸葛亮諸葛亮也毫無辦法。此時(shí)也毫無辦法。此時(shí), ,幸巧遇見一老叟幸巧遇見一老叟, ,經(jīng)指點(diǎn)經(jīng)指點(diǎn), ,蜀軍眾將蜀軍眾將士及時(shí)飲用萬安溪安樂泉水士及時(shí)飲用萬安溪安樂泉水( (含有較多的堿含有較多的堿),),終于逐漸終于逐漸轉(zhuǎn)危為安轉(zhuǎn)危為安, ,渡過難關(guān)。渡過難關(guān)。那么喝了萬安溪安樂泉水又為何轉(zhuǎn)危為安呢

6、那么喝了萬安溪安樂泉水又為何轉(zhuǎn)危為安呢? ?發(fā)生的反發(fā)生的反應(yīng)是否是離子反應(yīng)應(yīng)是否是離子反應(yīng)? ?若是若是, ,寫出反應(yīng)的離子方程式。寫出反應(yīng)的離子方程式。提示提示: :安樂泉水中含有較多的堿安樂泉水中含有較多的堿, ,大量飲此泉水大量飲此泉水, ,其中堿其中堿先中和了胃酸先中和了胃酸, ,然后多余的堿又會(huì)在胃腸中與然后多余的堿又會(huì)在胃腸中與CuSOCuSO4 4發(fā)發(fā)生反應(yīng)生成不溶物生反應(yīng)生成不溶物Cu(OH)Cu(OH)2 2, ,而不再會(huì)被吸收而不再會(huì)被吸收, ,因此具有因此具有解毒作用。該過程發(fā)生了兩個(gè)離子反應(yīng)解毒作用。該過程發(fā)生了兩個(gè)離子反應(yīng), ,離子方程式為離子方程式為H H+ +O

7、H+OH- -=H=H2 2O,CuO,Cu2+2+2OH+2OH- -=Cu(OH)=Cu(OH)2 2。知識(shí)點(diǎn)一離子方程式的書寫及正誤判斷知識(shí)點(diǎn)一離子方程式的書寫及正誤判斷【重點(diǎn)釋疑重點(diǎn)釋疑】1. 1. 離子方程式書寫及判斷的核心離子方程式書寫及判斷的核心在書寫離子方程式和判斷離子方程式的正誤時(shí)要從在書寫離子方程式和判斷離子方程式的正誤時(shí)要從“兩易兩易”“”“兩等兩等”和和“兩查兩查”入手入手: :2.“2.“六看六看”判斷離子方程式的正誤判斷離子方程式的正誤(1)(1)看是否符合客觀事實(shí)看是否符合客觀事實(shí)如如FeFe加入硫酸銅溶液中加入硫酸銅溶液中: :2Fe+3Cu2Fe+3Cu2+2

8、+=2Fe=2Fe3+3+3Cu( )+3Cu( )Fe+CuFe+Cu2+2+=Fe=Fe2+2+Cu( )+Cu( )(2)(2)看是否符合拆寫原則看是否符合拆寫原則如石灰石加入稀鹽酸中如石灰石加入稀鹽酸中: : +2H +2H+ +=CO=CO2 2+H+H2 2O( )O( )CaCOCaCO3 3+2H+2H+ +=Ca=Ca2+2+CO+CO2 2+H+H2 2O( )O( )23CO(3)(3)看是否遵守質(zhì)量守恒定律看是否遵守質(zhì)量守恒定律如如NaNa2 2COCO3 3與稀硫酸反應(yīng)與稀硫酸反應(yīng): : +H +H+ +=CO=CO2 2+H+H2 2O( )O( ) +2H +2H

9、+ +=CO=CO2 2+H+H2 2O( )O( )23CO23CO(4)(4)看是否遵守電荷守恒看是否遵守電荷守恒如鈉與稀硫酸反應(yīng)如鈉與稀硫酸反應(yīng): :Na+2HNa+2H+ +=Na=Na+ +H+H2 2( )( )2Na+2H2Na+2H+ +=2Na=2Na+ +H+H2 2( )( )(5)(5)看是否漏掉參加反應(yīng)的離子看是否漏掉參加反應(yīng)的離子如如CuSOCuSO4 4與與Ba(OH)Ba(OH)2 2溶液反應(yīng)溶液反應(yīng): :BaBa2+2+ =BaSO+ =BaSO4 4( )( )BaBa2+2+ +Cu+ +Cu2+2+2OH+2OH- -=BaSO=BaSO4 4+Cu(O

10、H)+Cu(OH)2 2( )( )24SO24SO(6)(6)看是否符合陰、陽離子的個(gè)數(shù)配比看是否符合陰、陽離子的個(gè)數(shù)配比如如Ba(OH)Ba(OH)2 2溶液和稀硫酸反應(yīng)溶液和稀硫酸反應(yīng): :BaBa2+2+OH+OH- -+H+H+ + =BaSO+ =BaSO4 4+H+H2 2O( )O( )BaBa2+2+2OH+2OH- -+2H+2H+ + =BaSO+ =BaSO4 4+2H+2H2 2O( )O( )24SO24SO【易錯(cuò)提醒易錯(cuò)提醒】離子方程式中的離子方程式中的“拆拆”與與“不拆不拆”(1)(1)多元弱酸的酸式酸根離子不能拆開寫多元弱酸的酸式酸根離子不能拆開寫, ,如如N

11、aHCONaHCO3 3不能不能拆寫成拆寫成NaNa+ +、H H+ +和和 , ,應(yīng)拆寫成應(yīng)拆寫成NaNa+ +和和 。(2)(2)濃硫酸作為反應(yīng)物不能拆開寫濃硫酸作為反應(yīng)物不能拆開寫, ,應(yīng)寫成化學(xué)式應(yīng)寫成化學(xué)式; ;濃鹽濃鹽酸、濃硝酸拆成離子形式。酸、濃硝酸拆成離子形式。23CO3HCO(3)(3)在溶液中的在溶液中的NaHSONaHSO4 4應(yīng)拆寫成應(yīng)拆寫成NaNa+ +、H H+ +和和 。(4)(4)對(duì)微溶物對(duì)微溶物, ,如如Ca(OH)Ca(OH)2 2, ,如果是反應(yīng)物且為澄清石灰如果是反應(yīng)物且為澄清石灰水水, ,應(yīng)拆成應(yīng)拆成CaCa2+2+和和OHOH- -的形式的形式, ,

12、如果是生成物或是石灰乳如果是生成物或是石灰乳等等, ,則不能拆寫成離子則不能拆寫成離子, ,應(yīng)保留化學(xué)式應(yīng)保留化學(xué)式Ca(OH)Ca(OH)2 2。24SO【思考思考討論討論】(1)H(1)H+ +OH+OH- -=H=H2 2O O能表示所有的強(qiáng)酸和強(qiáng)堿發(fā)生的反應(yīng)能表示所有的強(qiáng)酸和強(qiáng)堿發(fā)生的反應(yīng)嗎嗎? ?為什么為什么? ?提示提示: :不能。如不能。如H H2 2SOSO4 4與與Ba(OH)Ba(OH)2 2反應(yīng)除反應(yīng)除H H+ +和和OHOH- -反應(yīng)生成反應(yīng)生成H H2 2O O外外,Ba,Ba2+2+與與 反應(yīng)生成反應(yīng)生成BaSOBaSO4 4沉淀沉淀, ,故其離子方程式故其離子方程

13、式為為BaBa2+2+2OH+2OH- -+2H+2H+ + =BaSO+ =BaSO4 4+2H+2H2 2O O。24SO24SO(2)(2)澄清石灰水中通入澄清石灰水中通入COCO2 2是否一定產(chǎn)生沉淀是否一定產(chǎn)生沉淀? ?提示提示: :不一定。持續(xù)不斷通入不一定。持續(xù)不斷通入COCO2 2產(chǎn)生的沉淀會(huì)溶解產(chǎn)生的沉淀會(huì)溶解, ,即即CaCOCaCO3 3轉(zhuǎn)化為轉(zhuǎn)化為Ca(HCOCa(HCO3 3) )2 2。(3)(3)離子方程式離子方程式 +2H+2H+ +=H=H2 2O+COO+CO2 2的含義是什么的含義是什么? ?提示提示: :可溶性碳酸鹽與強(qiáng)酸或強(qiáng)酸的酸式鹽生成可溶性可溶性碳

14、酸鹽與強(qiáng)酸或強(qiáng)酸的酸式鹽生成可溶性鹽、水和二氧化碳的反應(yīng)。鹽、水和二氧化碳的反應(yīng)。23CO【案例示范案例示范】【典例典例】能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式的是能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式的是( () )A.A.向向ZnClZnCl2 2溶液中加入溶液中加入FeFe粉粉:Fe+Zn:Fe+Zn2+2+=Fe=Fe2+2+Zn+ZnB.B.向硫酸溶液加入向硫酸溶液加入Cu(OH)Cu(OH)2 2固體固體:OH:OH- -+H+H+ +=H=H2 2O OC.C.向碳酸氫鈉溶液中加入稀鹽酸向碳酸氫鈉溶液中加入稀鹽酸: +2H: +2H+ +=CO=CO2 2+H+H2 2O OD.D.向氯

15、化鉀溶液中滴加硝酸銀溶液向氯化鉀溶液中滴加硝酸銀溶液:Cl:Cl- -+Ag+Ag+ +=AgCl=AgCl23CO【解析解析】選選D D。A A項(xiàng)不符合化學(xué)事實(shí)項(xiàng)不符合化學(xué)事實(shí), ,錯(cuò)誤錯(cuò)誤;B;B項(xiàng)項(xiàng)Cu(OH)Cu(OH)2 2為難溶性固體為難溶性固體, ,不能拆分成離子形式不能拆分成離子形式, ,錯(cuò)誤錯(cuò)誤;C;C項(xiàng)項(xiàng)NaHCONaHCO3 3應(yīng)拆分為應(yīng)拆分為 , ,錯(cuò)誤錯(cuò)誤;D;D項(xiàng)正確。項(xiàng)正確。3HCO【規(guī)律方法規(guī)律方法】“拆拆”與與“不拆不拆”(1)(1)可拆為離子符號(hào)的物質(zhì)可拆為離子符號(hào)的物質(zhì)(2)(2)不可拆為離子符號(hào)的物質(zhì)不可拆為離子符號(hào)的物質(zhì)【遷移遷移應(yīng)用應(yīng)用】1.1.離子

16、方程式是用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)表示離子離子方程式是用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)表示離子反應(yīng)的式子。下列反應(yīng)的離子方程式中反應(yīng)的式子。下列反應(yīng)的離子方程式中, ,正確的是正確的是 ( () )A.A.稀硫酸滴在銅片上稀硫酸滴在銅片上:Cu+2H:Cu+2H+ +=Cu=Cu2+2+H+H2 2B.B.硫酸銅溶液與硫酸銅溶液與Ba(OH)Ba(OH)2 2溶液混合溶液混合: : +Ba +Ba2+2+=BaSOBaSO4 424SOC.C.稀硝酸滴在大理石上稀硝酸滴在大理石上:CaCO:CaCO3 3+2H+2H+ +=Ca=Ca2+2+H+H2 2COCO3 3D.D.氧化鐵與稀鹽酸混合氧化鐵與稀

17、鹽酸混合:Fe:Fe2 2O O3 3+6H+6H+ +=2Fe2Fe3+3+3H+3H2 2O O【解析解析】選選D D。某個(gè)離子方程式書寫是否正確應(yīng)遵循客。某個(gè)離子方程式書寫是否正確應(yīng)遵循客觀事實(shí)。觀事實(shí)。A A反應(yīng)不能發(fā)生反應(yīng)不能發(fā)生, ,因?yàn)橐驗(yàn)镃uCu的金屬活動(dòng)性弱的金屬活動(dòng)性弱, ,不能不能置換出氫氣置換出氫氣;B;B忽視了所有陰、陽離子均參加了反應(yīng)忽視了所有陰、陽離子均參加了反應(yīng), ,產(chǎn)產(chǎn)物中物中BaSOBaSO4 4和和Cu(OH)Cu(OH)2 2均是難溶物均是難溶物;C;C反應(yīng)生成的反應(yīng)生成的H H2 2COCO3 3不不穩(wěn)定穩(wěn)定, ,分解成分解成COCO2 2和和H H2

18、 2O;DO;D正確。正確。2.(20192.(2019長春高一檢測長春高一檢測) )下列各組中的兩個(gè)反應(yīng)下列各組中的兩個(gè)反應(yīng), ,可用可用同一離子方程式表示的是同一離子方程式表示的是世紀(jì)金榜導(dǎo)學(xué)號(hào)世紀(jì)金榜導(dǎo)學(xué)號(hào)( () )A.CaCOA.CaCO3 3和和HClHCl、K K2 2COCO3 3和和HClHClB.BaClB.BaCl2 2和和H H2 2SOSO4 4、Ba(OH)Ba(OH)2 2和和H H2 2SOSO4 4C.HClC.HCl和和NaNa2 2COCO3 3、HClHCl和和NaHCONaHCO3 3D.NaOHD.NaOH和和H H2 2SOSO4 4、Ba(OH)

19、Ba(OH)2 2和和HNOHNO3 3【解析解析】選選D D。A A中離子方程式分別為中離子方程式分別為CaCOCaCO3 3+2H+2H+ +=CaCa2+2+H+H2 2O+COO+CO2 2和和 +2H +2H+ +=COCO2 2+H+H2 2O;BO;B中離子方程式分中離子方程式分別為別為BaBa2+2+ + =BaSOBaSO4 4和和BaBa2+2+2OH+2OH- -+2H+2H+ + + =BaSOBaSO4 4+2H+2H2 2O;CO;C中離子方程式分別為中離子方程式分別為 +2H +2H+ +=COCO2 2+H+H2 2O O和和 +H +H+ +=COCO2 2+

20、H+H2 2O;DO;D中離子方程式均為中離子方程式均為H H+ + +OHOH- -=H H2 2O O。23CO24SO24SO23CO3HCO【補(bǔ)償訓(xùn)練補(bǔ)償訓(xùn)練】下列不能發(fā)生離子反應(yīng)的是下列不能發(fā)生離子反應(yīng)的是_。NaClNaCl溶液與溶液與AgNOAgNO3 3溶液溶液KNOKNO3 3溶液與溶液與NaOHNaOH溶液溶液稀硫酸與稀硫酸與BaClBaCl2 2溶液溶液鹽酸與鹽酸與NaNa2 2COCO3 3溶液溶液NaNa2 2COCO3 3溶液與溶液與Ca(OH)Ca(OH)2 2溶液溶液NaOHNaOH溶液與稀硝酸溶液溶液與稀硝酸溶液鋅與鋅與CuSOCuSO4 4溶液溶液稀硫酸和稀

21、硫酸和NaClNaCl溶液溶液NaNa2 2SOSO4 4溶液和溶液和CuClCuCl2 2溶液溶液【解析解析】復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件是復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件是a.a.生成難溶生成難溶或微溶物質(zhì)或微溶物質(zhì);b.;b.生成難電離物質(zhì)生成難電離物質(zhì)( (弱酸、弱堿、弱酸、弱堿、H H2 2O);c.O);c.生成揮發(fā)性物質(zhì)生成揮發(fā)性物質(zhì)( (或氣體或氣體) )。三者滿足其一即可發(fā)生離。三者滿足其一即可發(fā)生離子反應(yīng)子反應(yīng), ,其中分別生成其中分別生成AgClAgCl沉淀、沉淀、BaSOBaSO4 4沉淀、沉淀、CaCOCaCO3 3沉淀沉淀, ,生成生成H H2 2O,O,生成生成H H2

22、2O O和和COCO2 2, ,ZnZn與與CuCu2+2+發(fā)生發(fā)生置換反應(yīng)置換反應(yīng), ,故都能發(fā)生離子反應(yīng)故都能發(fā)生離子反應(yīng), ,不符合離子反應(yīng)發(fā)生的條件不符合離子反應(yīng)發(fā)生的條件, ,不能發(fā)生離子反應(yīng)。不能發(fā)生離子反應(yīng)。答案答案: : 【素養(yǎng)提升素養(yǎng)提升】化學(xué)是一門自然科學(xué)化學(xué)是一門自然科學(xué), ,滲透在我們生活的每一個(gè)環(huán)節(jié)。滲透在我們生活的每一個(gè)環(huán)節(jié)。 例如例如: :豆腐不可與菠菜一起煮。原因是菠菜中含有豐富豆腐不可與菠菜一起煮。原因是菠菜中含有豐富的草酸、草酸鈉的草酸、草酸鈉(Na(Na2 2C C2 2O O4 4),),豆腐中含有較多的鈣鹽豆腐中含有較多的鈣鹽, ,如如硫酸鈣等。一起煮

23、時(shí)上述物質(zhì)發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)硫酸鈣等。一起煮時(shí)上述物質(zhì)發(fā)生復(fù)分解反應(yīng), ,生成草生成草酸鈣沉淀等物質(zhì)。從醫(yī)學(xué)的觀點(diǎn)看酸鈣沉淀等物質(zhì)。從醫(yī)學(xué)的觀點(diǎn)看: :混合食用混合食用, ,生成草生成草酸鈣沉淀酸鈣沉淀, ,是產(chǎn)生結(jié)石的誘因是產(chǎn)生結(jié)石的誘因 ; ;從營養(yǎng)學(xué)的觀點(diǎn)看從營養(yǎng)學(xué)的觀點(diǎn)看: :混混合食用會(huì)破壞它們的營養(yǎng)成分。合食用會(huì)破壞它們的營養(yǎng)成分。(1)(1)寫出草酸鈉寫出草酸鈉(Na(Na2 2C C2 2O O4 4) )與可溶性鈣鹽反應(yīng)的離子方程與可溶性鈣鹽反應(yīng)的離子方程式。式。提示提示: :CaCa2+2+ =CaC+ =CaC2 2O O4 4。224C O(2)(2)生活中還有很多類似的例

24、子生活中還有很多類似的例子, ,請(qǐng)利用所學(xué)知識(shí)解釋請(qǐng)利用所學(xué)知識(shí)解釋。潔廁劑潔廁劑( (主要成分為主要成分為HCl)HCl)可用于除去衛(wèi)生間瓷磚污垢可用于除去衛(wèi)生間瓷磚污垢 主要成分有主要成分有CaCOCaCO3 3、Mg(OH)Mg(OH)2 2,原因是什么原因是什么? ?寫出相關(guān)反寫出相關(guān)反應(yīng)的離子方程式。應(yīng)的離子方程式。提示提示: :CaCOCaCO3 3、Mg(OH)Mg(OH)2 2與與HClHCl發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生復(fù)分解反應(yīng), ,生成可溶生成可溶物物, ,則水垢除去則水垢除去, ,反應(yīng)的離子方程式為反應(yīng)的離子方程式為CaCOCaCO3 3+2H+2H+ +=CaCa2+2+H+H2

25、 2O+COO+CO2 2,Mg(OH),Mg(OH)2 2+2H+2H+ +=Mg=Mg2+2+2H+2H2 2O O。生活中常用白醋生活中常用白醋( (主要成分為主要成分為CHCH3 3COOH,COOH,為一元弱酸為一元弱酸) )擦拭洗手盆上的鐵銹擦拭洗手盆上的鐵銹( (主要成分為主要成分為FeFe2 2O O3 3),),請(qǐng)用離子方程請(qǐng)用離子方程式解釋原因。式解釋原因。提示提示: :FeFe2 2O O3 3為金屬氧化物能夠溶于酸為金屬氧化物能夠溶于酸, ,反應(yīng)的離子方程反應(yīng)的離子方程式為式為FeFe2 2O O3 3+6CH+6CH3 3COOH=2FeCOOH=2Fe3+3+3H+

26、3H2 2O+6CHO+6CH3 3COOCOO- -。知識(shí)點(diǎn)二離子大量共存知識(shí)點(diǎn)二離子大量共存【重點(diǎn)釋疑重點(diǎn)釋疑】1.1.離子不能大量共存的情況分析離子不能大量共存的情況分析發(fā)生反發(fā)生反應(yīng)類型應(yīng)類型反應(yīng)條件反應(yīng)條件舉例舉例復(fù)分解復(fù)分解反應(yīng)反應(yīng)生成難溶或微溶生成難溶或微溶的物質(zhì)的物質(zhì)如生成如生成BaSOBaSO4 4、AgClAgCl、CaCOCaCO3 3、CaSOCaSO4 4、BaCOBaCO3 3、MgCOMgCO3 3、Fe(OH)Fe(OH)3 3等等生成難電離的物生成難電離的物質(zhì)質(zhì)如生成如生成H H2 2O O、CHCH3 3COOHCOOH、NHNH3 3HH2 2O O等等生

27、成揮發(fā)性物質(zhì)生成揮發(fā)性物質(zhì)( (氣體氣體) )如生成如生成COCO2 2、SOSO2 2、H H2 2S S等等2.2.離子共存問題中易忽視的三類隱含條件離子共存問題中易忽視的三類隱含條件【思考思考討論討論】(1)(1)電解質(zhì)在水溶液中發(fā)生反應(yīng)后電解質(zhì)在水溶液中發(fā)生反應(yīng)后, ,所有離子濃度是所有離子濃度是否均減小否均減小? ?提示提示: :否。只有相互結(jié)合生成難溶物、氣體、難電離物否。只有相互結(jié)合生成難溶物、氣體、難電離物質(zhì)的離子濃度才減小。質(zhì)的離子濃度才減小。(2)(2)參加離子反應(yīng)的物質(zhì)是不是一定是電解質(zhì)參加離子反應(yīng)的物質(zhì)是不是一定是電解質(zhì)? ?提示提示: :不一定。電解質(zhì)必須是化合物不一

28、定。電解質(zhì)必須是化合物, ,而單質(zhì)也可以參而單質(zhì)也可以參加離子反應(yīng)。加離子反應(yīng)。(3)(3)強(qiáng)酸性和強(qiáng)堿性溶液中強(qiáng)酸性和強(qiáng)堿性溶液中,Cu,Cu2+2+、ClCl- -、 、 、 都能大量共存嗎都能大量共存嗎? ?提示提示: : Cu Cu2+2+能與能與OHOH- -反應(yīng)反應(yīng), , 能與能與H H+ +反應(yīng)反應(yīng), , 既與既與OHOH- -反應(yīng)反應(yīng), ,又與又與H H+ +反應(yīng)反應(yīng), ,故只有故只有ClCl- -、 在強(qiáng)酸性和強(qiáng)堿性在強(qiáng)酸性和強(qiáng)堿性溶液中都能大量共存。溶液中都能大量共存。3NO3HCO23CO23CO3HCO3NO【案例示范案例示范】 【典例典例】(2019(2019柳州高一

29、檢測柳州高一檢測) )某無色某無色溶液可能是強(qiáng)酸性又可能是強(qiáng)堿性溶液可能是強(qiáng)酸性又可能是強(qiáng)堿性, ,在該溶液中一定能在該溶液中一定能大量共存的離子是大量共存的離子是( () )A.HA.H+ +NaNa+ + B.NaB.Na+ + CaCa2+2+ClCl- -C.KC.K+ +NaNa+ +ClCl- - D.KD.K+ +ClCl- -BaBa2+2+ 3NO4MnO3HCO24SO23CO【思維建模思維建?！拷獯鹩嘘P(guān)離子共存問題的思維流程如下解答有關(guān)離子共存問題的思維流程如下: :【解析解析】選選C C。A A項(xiàng)項(xiàng), , 是紫紅色是紫紅色;B;B項(xiàng)項(xiàng), ,酸性時(shí)酸性時(shí) +2H+2H+

30、+=CO=CO2 2+H+H2 2O,O,堿性時(shí)堿性時(shí)CaCa2+2+與與 生成沉淀生成沉淀;D;D項(xiàng)項(xiàng), ,酸性時(shí)酸性時(shí) +H+H+ +=CO=CO2 2+H+H2 2O,O,堿性時(shí)堿性時(shí) +OH+OH- -= +H +H2 2O, +BaO, +Ba2+2+=BaCO=BaCO3 3。4MnO23CO23CO3HCO3HCO23CO23CO【母題追問母題追問】(1)(1)上題上題A A、D D項(xiàng)的溶液混合項(xiàng)的溶液混合, ,離子能否離子能否大量共存大量共存? ?會(huì)產(chǎn)生什么現(xiàn)象會(huì)產(chǎn)生什么現(xiàn)象? ?提示提示: :不能不能, ,有氣泡產(chǎn)生。有氣泡產(chǎn)生。A A中中H H+ +與與D D中中 發(fā)生反應(yīng)

31、發(fā)生反應(yīng) +H+H+ +=CO=CO2 2+H+H2 2O O。3HCO3HCO(2)(2)向上題向上題C C項(xiàng)中分別加入少量項(xiàng)中分別加入少量BaClBaCl2 2溶液溶液, ,反應(yīng)的離子反應(yīng)的離子方程式是什么方程式是什么? ?提示提示: :BaBa2+2+ =BaSO+ =BaSO4 4。24SO【方法規(guī)律方法規(guī)律】離子共存判斷的離子共存判斷的“一色、二性、三反一色、二性、三反應(yīng)應(yīng)”(1)(1)記住幾種溶液顏色記住幾種溶液顏色, ,如如CuCu2+2+( (藍(lán)色藍(lán)色) )、FeFe2+2+( (淺綠色淺綠色) )、FeFe3+3+( (棕黃色棕黃色) )、 ( (紫紅色紫紅色) )等。等。(

32、2)(2)溶液酸性溶液酸性( (如石蕊顯紅色、如石蕊顯紅色、0.1 molL0.1 molL-1-1 H H+ +、pH=2pH=2等等) )、堿性、堿性( (如石蕊顯藍(lán)色、如石蕊顯藍(lán)色、pH=12pH=12等等) )。4MnO(3)(3)能生成沉淀、氣體、難電離物質(zhì)能生成沉淀、氣體、難電離物質(zhì)(H(H2 2O O、弱酸、弱堿、弱酸、弱堿) )等符合離子反應(yīng)條件的離子不能共存。等符合離子反應(yīng)條件的離子不能共存。【遷移遷移應(yīng)用應(yīng)用】1.1.某工廠排出的廢水沒有特殊顏色某工廠排出的廢水沒有特殊顏色, ,加入加入OHOH- -有沉淀生有沉淀生成成, ,加入加入H H+ +有氣體生成有氣體生成, ,推

33、測下列哪一組離子符合這一推測下列哪一組離子符合這一情況情況 ( () )A.KA.K+ +、MgMg2+2+、ClCl- -、 B.KB.K+ +、CuCu2+2+、 、NaNa+ +C. C. 、 、 、NaNa+ +D. D. 、ClCl- -、 、K K+ +3HCO3NO24SO4NH23CO4NH3HCO【解析解析】選選A A。A A項(xiàng)加入項(xiàng)加入OHOH- -有有Mg(OH)Mg(OH)2 2沉淀生成沉淀生成, , 加入加入H H+ +有有COCO2 2氣體生成氣體生成, ,符合題意符合題意;B;B項(xiàng)項(xiàng)CuCu2+2+顯藍(lán)色顯藍(lán)色;C;C、D D項(xiàng)加入項(xiàng)加入OHOH- -沒有沉淀生成

34、。沒有沉淀生成。2.(20192.(2019江蘇高考改編江蘇高考改編) )室溫下室溫下, ,下列各組離子在指下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是定溶液中能大量共存的是( () )A.0.1 molLA.0.1 molL-1-1NaOHNaOH溶液溶液:Na:Na+ +、K K+ +、 、ClCl- -B.0.1 molLB.0.1 molL-1-1FeClFeCl2 2溶液溶液:K:K+ +、 、OHOH- -C.0.1 molLC.0.1 molL-1-1K K2 2COCO3 3溶液溶液:Na:Na+ +、BaBa2+2+、ClCl- -、OHOH- -D.0.1 molLD.0.1 m

35、olL-1-1H H2 2SOSO4 4溶液溶液:K:K+ +、ClCl- -、 3HSO24SO23CO【解析解析】選選A A。A A項(xiàng)項(xiàng), ,可以共存可以共存, ,正確正確;B;B項(xiàng)項(xiàng),Fe,Fe2+2+與與OHOH- -不共不共存存, ,錯(cuò)誤錯(cuò)誤;C;C項(xiàng)項(xiàng), , 與與BaBa2+2+會(huì)反應(yīng)生成會(huì)反應(yīng)生成BaCOBaCO3 3沉淀沉淀, ,錯(cuò)誤錯(cuò)誤; ;D D項(xiàng)項(xiàng),H,H+ +可以與可以與 反應(yīng)生成反應(yīng)生成SOSO2 2, ,不共存不共存, ,錯(cuò)誤。錯(cuò)誤。3HSO23CO【補(bǔ)償訓(xùn)練補(bǔ)償訓(xùn)練】1. 1. 某溶液遇石蕊試液顯紅色某溶液遇石蕊試液顯紅色, ,下列各組離子中能在該下列各組離子中能

36、在該溶液中大量共存的是溶液中大量共存的是( () )A.NaA.Na+ +、 、CaCa2+2+、ClCl- -B.KB.K+ +、 、 、NaNa+ +C.FeC.Fe2+2+、 、OHOH- -、BaBa2+2+ D. D. 、 、 、 3NO24SO24SO3HCO4MnO24SO3NO23CO【解析解析】選選A A。能使石蕊試液顯紅色的溶液是酸性溶液。能使石蕊試液顯紅色的溶液是酸性溶液, ,溶液中存在大量溶液中存在大量H H+ +。B B項(xiàng)項(xiàng), , 與與H H+ +不能大量共存不能大量共存;C;C項(xiàng)項(xiàng), ,FeFe2+2+與與OHOH- -不能大量共存不能大量共存,H,H+ +與與OH

37、OH- -不能大量共存不能大量共存,Ba,Ba2+2+和和 不能大量共存不能大量共存;D;D項(xiàng)項(xiàng), , 與與H H+ +不能大量共存。不能大量共存。3HCO24SO23CO2.2.某種溶液可能含有下列陰離子中的一種或幾種某種溶液可能含有下列陰離子中的一種或幾種: : 、 、ClCl- -。(1)(1)當(dāng)溶液中有大量當(dāng)溶液中有大量H H+ +存在時(shí)存在時(shí), ,溶液中不可能有溶液中不可能有_存在。存在。(2)(2)當(dāng)溶液中有大量當(dāng)溶液中有大量BaBa2+2+存在時(shí)存在時(shí), ,溶液中不可能有溶液中不可能有_存在。存在。24SO23CO(3)(3)當(dāng)溶液中有當(dāng)溶液中有_和和_等陽離子存在時(shí)等陽離子存在

38、時(shí), ,上述所有陰離子都不可能存在。上述所有陰離子都不可能存在?！窘馕鼋馕觥咳芤褐须x子不能共存溶液中離子不能共存, ,即發(fā)生了離子反應(yīng)。氫即發(fā)生了離子反應(yīng)。氫離子可與碳酸根反應(yīng)離子可與碳酸根反應(yīng), ,所以不能共存所以不能共存; ;鋇離子可與硫酸鋇離子可與硫酸根和碳酸根反應(yīng)根和碳酸根反應(yīng), ,所以它們?cè)诤袖^離子的所以它們?cè)诤袖^離子的 溶液中不溶液中不能存在能存在; ;銀離子可與氯離子產(chǎn)生沉淀銀離子可與氯離子產(chǎn)生沉淀, ,所以有鋇離子和所以有鋇離子和銀離子的溶液中題干中的離子都不能存在。銀離子的溶液中題干中的離子都不能存在。答案答案: : (1) (1) (2) (2) 、 (3)Ba(3)B

39、a2+2+AgAg+ +24SO23CO23CO【素養(yǎng)提升素養(yǎng)提升】 20192019年年3 3月月2121日日, ,寧波市首家也是目前唯一一家寧波市首家也是目前唯一一家“準(zhǔn)四準(zhǔn)四類水類水”污水處理廠污水處理廠寧波市供排水集團(tuán)新周污水處寧波市供排水集團(tuán)新周污水處理廠開始出水。污水處理廠往往會(huì)給人一種污水橫流理廠開始出水。污水處理廠往往會(huì)給人一種污水橫流、空氣中飄滿臭味印象、空氣中飄滿臭味印象, ,但新周污水處理廠非常清新、但新周污水處理廠非常清新、潔凈、優(yōu)雅潔凈、優(yōu)雅, ,是一座花園式工廠。是一座花園式工廠。某河道兩旁有甲、乙兩廠。它們排放的工業(yè)廢水中某河道兩旁有甲、乙兩廠。它們排放的工業(yè)廢水

40、中, ,共共含含K K+ +、AgAg+ +、FeFe3+3+、ClCl- -、OHOH- -、 六種離子。六種離子。(1)(1)甲廠的廢水明顯呈堿性甲廠的廢水明顯呈堿性, ,故甲廠廢水中所含的三種故甲廠廢水中所含的三種離子是什么離子是什么? ?3NO(2)(2)乙廠的廢水中含有另外三種離子。如果加一定量的乙廠的廢水中含有另外三種離子。如果加一定量的物質(zhì)物質(zhì)A A可以回收其中的某種金屬可以回收其中的某種金屬B,AB,A、B B分別是什么分別是什么? ?(3)(3)在污水處理廠某技術(shù)人員提出了另一種設(shè)想是將甲在污水處理廠某技術(shù)人員提出了另一種設(shè)想是將甲廠和乙廠的廢水按適當(dāng)?shù)谋壤旌蠌S和乙廠的廢水

41、按適當(dāng)?shù)谋壤旌? ,經(jīng)過濾后的廢水經(jīng)過濾后的廢水, ,可用來澆灌農(nóng)田。你能解釋其中的原因嗎可用來澆灌農(nóng)田。你能解釋其中的原因嗎? ?【解析解析】(1)(1)甲廠廢水呈堿性甲廠廢水呈堿性, ,則溶液中含有大量的則溶液中含有大量的OHOH- -, ,與與OHOH- -反應(yīng)的反應(yīng)的AgAg+ +、FeFe3+3+不能大量共存不能大量共存, ,根據(jù)溶液電中性可根據(jù)溶液電中性可知甲廠廢水中應(yīng)含有知甲廠廢水中應(yīng)含有K K+ +, ,乙廠中含有乙廠中含有AgAg+ +、FeFe3+3+, ,則與則與AgAg+ +、FeFe3+3+反應(yīng)的反應(yīng)的ClCl- -、OHOH- -不能共存不能共存, ,所以根據(jù)溶液

42、電中性可知所以根據(jù)溶液電中性可知乙廠還有乙廠還有 , ,由此可知由此可知: :甲廠含有甲廠含有K K+ +、ClCl- -、OHOH- -, ,乙廠乙廠含有含有AgAg+ +、FeFe3+3+、 。3NO3NO(2)(2)含有的金屬離子有含有的金屬離子有K K+ +、AgAg+ +、FeFe3+3+, ,加入單質(zhì)加入單質(zhì)Fe,Fe,可置可置換出換出AgAg。(3)(3)將甲廠和乙廠的廢水按適當(dāng)?shù)谋壤旌蠈⒓讖S和乙廠的廢水按適當(dāng)?shù)谋壤旌? ,可生成可生成AgClAgCl、Fe(OH)Fe(OH)3 3沉淀沉淀, ,生成沉淀的離子有生成沉淀的離子有AgAg+ +、FeFe3+3+、ClCl- -

43、、OHOH- -, ,經(jīng)過濾后的廢水中溶質(zhì)主要為經(jīng)過濾后的廢水中溶質(zhì)主要為KNOKNO3 3。答案答案: :(1)OH(1)OH- -、 ClCl- - 、 K K+ +。(2)A(2)A為鐵粉為鐵粉,B,B為為AgAg。(3)(3)將甲廠和乙廠的廢水按適當(dāng)?shù)谋壤旌蠈⒓讖S和乙廠的廢水按適當(dāng)?shù)谋壤旌? ,可生成可生成AgClAgCl、Fe(OH)Fe(OH)3 3沉淀沉淀, ,經(jīng)過濾后的廢水中溶質(zhì)主要為經(jīng)過濾后的廢水中溶質(zhì)主要為KNOKNO3 3, ,可作為鉀肥灌溉農(nóng)田。可作為鉀肥灌溉農(nóng)田。【課堂回眸課堂回眸】【核心整合核心整合】1.1.知識(shí)體系知識(shí)體系2.2.主干知識(shí)梳理主干知識(shí)梳理(1)

44、(1)下列物質(zhì)中下列物質(zhì)中, ,屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是_(_(均填序均填序號(hào)號(hào)););屬于弱電解質(zhì)的是屬于弱電解質(zhì)的是_;_;屬于非電解質(zhì)的是屬于非電解質(zhì)的是_。氨氣氨水鹽酸氨氣氨水鹽酸CHCH3 3COOHCOOH硫酸鋇硫酸鋇氯化銀氯化鈉二氧化碳醋酸銨氯化銀氯化鈉二氧化碳醋酸銨氫氣氫氣 水水 (2)(2)現(xiàn)有現(xiàn)有 、K K+ +、 、ClCl- -、AlAl3+3+、FeFe3+3+、BaBa2+2+七種離七種離子子, ,試按要求填空試按要求填空: :只能與只能與H H+ +大量共存大量共存, ,不能與不能與OHOH- -大量共存的有大量共存的有_。只能與只能與OHOH- -大量共

45、存大量共存, ,不能與不能與H H+ +大量共存的有大量共存的有_。既能與既能與H H+ +大量共存大量共存, ,又能與又能與OHOH- -大量共存的有大量共存的有_。24SO23COAlAl3+3+、FeFe3+3+K K+ +、 、ClCl- -、BaBa2+2+23CO24SO(3)(3)現(xiàn)有現(xiàn)有NaHSONaHSO4 4溶液溶液, ,請(qǐng)回答下列問題請(qǐng)回答下列問題: :寫出寫出NaHSONaHSO4 4在水溶液中電離的方程式在水溶液中電離的方程式: : _。NaHSONaHSO4 4屬于屬于“酸酸”“”“堿堿”“”“鹽鹽”中的鹽中的鹽, ,你的選擇你的選擇理由是理由是_。NaHSONaH

46、SO4 4=Na=Na+ +H+H+ + + NaHSONaHSO4 4在水溶液中電離出的離子在水溶液中電離出的離子, ,既有金屬陽既有金屬陽離子又有酸根陰離子離子又有酸根陰離子24SO若將若將NaHSONaHSO4 4與與Ba(OH)Ba(OH)2 2在溶液中按化學(xué)計(jì)量數(shù)比在溶液中按化學(xué)計(jì)量數(shù)比2121混合混合, ,反應(yīng)的離子方程式是反應(yīng)的離子方程式是_。若將若將NaHSONaHSO4 4與與Ba(OH)Ba(OH)2 2在溶液中按化學(xué)計(jì)量數(shù)比在溶液中按化學(xué)計(jì)量數(shù)比1111混合混合, ,反應(yīng)的離子方程式是反應(yīng)的離子方程式是_。2H2H+ + +2OH+ +2OH- -+Ba+Ba2+2+=B

47、aSOBaSO4 4+2H+2H2 2O OH H+ + +OH+ +OH- -+Ba+Ba2+2+= H= H2 2O O+BaSO+BaSO4 424SO24SO【素養(yǎng)遷移素養(yǎng)遷移】1.1.電解質(zhì)是指在水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的物質(zhì)。電解質(zhì)是指在水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的物質(zhì)。下列有關(guān)電解質(zhì)的敘述正確的是下列有關(guān)電解質(zhì)的敘述正確的是( () )A.A.化合物都是電解質(zhì)化合物都是電解質(zhì)B.B.電解質(zhì)一定是化合物電解質(zhì)一定是化合物C.SOC.SO3 3溶于水后溶于水后, ,溶液能導(dǎo)電溶液能導(dǎo)電, ,所以所以SOSO3 3是電解質(zhì)是電解質(zhì)D.NaClD.NaCl固體不導(dǎo)電固體不導(dǎo)電, ,所以所以

48、NaClNaCl不是電解質(zhì)不是電解質(zhì)【解析解析】選選B B?；衔锊灰欢ㄊ请娊赓|(zhì)?；衔锊灰欢ㄊ请娊赓|(zhì), ,但電解質(zhì)一定但電解質(zhì)一定是化合物是化合物, ,故故A A項(xiàng)錯(cuò)誤項(xiàng)錯(cuò)誤,B,B項(xiàng)正確項(xiàng)正確;SO;SO3 3溶于水后溶于水后, ,溶液導(dǎo)電溶液導(dǎo)電是因?yàn)榘l(fā)生反應(yīng)是因?yàn)榘l(fā)生反應(yīng):SO:SO3 3+H+H2 2O=HO=H2 2SOSO4 4,H,H2 2SOSO4 4=2H=2H+ + ,+ ,所以所以H H2 2SOSO4 4是電解質(zhì)而是電解質(zhì)而SOSO3 3本身是非電解質(zhì)本身是非電解質(zhì), ,故故C C項(xiàng)錯(cuò)誤項(xiàng)錯(cuò)誤; ;NaClNaCl在水溶液中或熔融狀態(tài)下均能導(dǎo)電在水溶液中或熔融狀態(tài)下均

49、能導(dǎo)電, ,是電解質(zhì)是電解質(zhì), ,故故D D項(xiàng)錯(cuò)誤。項(xiàng)錯(cuò)誤。24SO2.2.下列離子在溶液中能大量共存下列離子在溶液中能大量共存, ,加入加入OHOH- -能產(chǎn)生白色能產(chǎn)生白色沉淀的是沉淀的是( () )A.NaA.Na+ +、CaCa2+2+、 、ClCl- - B.HB.H+ +、MgMg2+2+、 、S S2-2-C.KC.K+ +、MgMg2+2+、 、 D.KD.K+ +、NaNa+ +、 、 24SO23CO24SO3NO3NO23SO【解析解析】選選C C。A A項(xiàng)項(xiàng),Ca,Ca2+2+與與 生成微溶物生成微溶物CaSOCaSO4 4, ,不能不能大量共存大量共存;B;B項(xiàng)項(xiàng),H

50、,H+ +與與 、H H+ +與與S S2-2-可生成氣體可生成氣體COCO2 2、H H2 2S,S,不能大量共存不能大量共存,Mg,Mg2+2+與與 生成生成MgCOMgCO3 3沉淀不能大量共沉淀不能大量共存存;C;C項(xiàng)項(xiàng), ,四種離子可大量共存四種離子可大量共存, ,且加入且加入OHOH- -能與能與MgMg2+2+生成生成Mg(OH)Mg(OH)2 2白色沉淀白色沉淀;D;D項(xiàng)項(xiàng), ,四種離子可大量共存四種離子可大量共存, ,但加入但加入OHOH- -不能產(chǎn)生白色沉淀。不能產(chǎn)生白色沉淀。24SO23CO23CO3.(20193.(2019武漢高一檢測武漢高一檢測) )下列離子方程式中

51、下列離子方程式中, ,正確的是正確的是 ( () )A.A.稀硫酸滴在鐵片上稀硫酸滴在鐵片上:2Fe+6H:2Fe+6H+ +=2Fe=2Fe3+3+3H+3H2 2B.B.氫氧化鎂與稀鹽酸反應(yīng)氫氧化鎂與稀鹽酸反應(yīng):OH:OH- -+H+H+ +=H=H2 2O OC.C.碳酸氫鈉溶液與稀鹽酸混合碳酸氫鈉溶液與稀鹽酸混合: +H: +H+ +=H=H2 2O+COO+CO2 2D.D.硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液混合硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液混合:Cu:Cu2+2+2OH+2OH- -=Cu(OH)Cu(OH)2 23HCO【解析解析】選選C C。A A項(xiàng)項(xiàng), ,稀硫酸滴在鐵片上發(fā)生反應(yīng)生成硫稀硫酸

52、滴在鐵片上發(fā)生反應(yīng)生成硫酸亞鐵酸亞鐵, ,應(yīng)寫成應(yīng)寫成:Fe+2H:Fe+2H+ +=Fe=Fe2+2+H+H2 2;B;B項(xiàng)項(xiàng), ,氫氧化鎂與氫氧化鎂與稀鹽酸反應(yīng)因氫氧化鎂難溶于水不能拆開稀鹽酸反應(yīng)因氫氧化鎂難溶于水不能拆開, ,應(yīng)寫成應(yīng)寫成: :Mg(OH)Mg(OH)2 2+2H+2H+ +=Mg=Mg2+2+2H+2H2 2O;CO;C項(xiàng)正確項(xiàng)正確;D;D項(xiàng)硫酸銅溶液與項(xiàng)硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液混合生成氫氧化鋇溶液混合生成Cu(OH)Cu(OH)2 2和和BaSOBaSO4 4都不溶于水都不溶于水, ,應(yīng)應(yīng)寫成寫成:Cu:Cu2+2+ +Ba+ +Ba2+2+2OH+2OH- -=Cu(OH)=Cu(OH)2 2+BaSO+BaSO4 4。24SO4.4.海水中含有大量的溴元素海水中含有大量的溴元素, ,從海水提取單質(zhì)溴的過程從海水提取單質(zhì)溴的過程中中, ,將溴吹入吸收塔將溴吹入吸收塔, ,使溴蒸氣和吸收劑使溴蒸氣和吸收劑SOSO2 2發(fā)生如下化發(fā)生如下化學(xué)反應(yīng)學(xué)反應(yīng):Br:Br2 2+SO+SO2 2+2H+2H2 2O=2HBr+HO=2HBr+H2 2SOSO4 4。(1)(1)請(qǐng)