安徽省蕪湖市高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第2章 元素與物質(zhì)世界 第2節(jié) 電解質(zhì)課件-人教版高三全冊(cè)化學(xué)課件

1、第二節(jié)電解質(zhì)第二節(jié)電解質(zhì)1電解質(zhì)及其電離2離子反應(yīng)和離子方程式3與量有關(guān)的離子方程式的四種書(shū)寫(xiě)方法4判斷離子方程式正誤的六個(gè)命題角度7課時(shí)達(dá)標(biāo)檢測(cè) 課堂真題集訓(xùn)明考向8課時(shí)達(dá)標(biāo)檢測(cè) 課下能力測(cè)評(píng)查缺漏目 錄CONTENTS5離子共存6離子的檢驗(yàn)與推斷考點(diǎn)考點(diǎn)1 1 電解質(zhì)及其電離電解質(zhì)及其電離教材基礎(chǔ)教材基礎(chǔ)自熱身自熱身前提前提條件條件現(xiàn)象現(xiàn)象實(shí)質(zhì)實(shí)質(zhì)實(shí)例實(shí)例電解電解質(zhì)質(zhì)化合物化合物水溶液中水溶液中或熔融狀或熔融狀態(tài)下態(tài)下導(dǎo)電導(dǎo)電自身電離自身電離出離子出離子HCl、NaOH、BaSO4、Na2O等等非電非電解質(zhì)解質(zhì)化合物化合物水溶液中水溶液中和熔融狀和熔融狀態(tài)下態(tài)下都不都不導(dǎo)電導(dǎo)電自身不能自身

2、不能電離出離電離出離子子酒精、蔗糖、酒精、蔗糖、NH3、SO3、CO2等等強(qiáng)電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)弱電解質(zhì)定義定義在水溶液中能在水溶液中能_電離電離的電解質(zhì)的電解質(zhì)在水溶液中在水溶液中_電離的電解質(zhì)電離的電解質(zhì)電離平衡電離平衡_溶液中存在溶液中存在微粒種類微粒種類離子、離子、_離子、離子、_、_電離過(guò)程電離過(guò)程_舉例舉例強(qiáng)酸：強(qiáng)酸：HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI等；等；強(qiáng)堿：強(qiáng)堿：KOH、NaOH、Ba(OH)2等；等；絕大部分鹽：絕大部分鹽：BaSO4、BaCl2等等弱酸：弱酸：CH3COOH、HF、H2S、H2CO3等；等；弱堿：弱堿：NH3H2O、Cu(OH)2等

3、；等；水水(H2O)知能深化知能深化掃盲點(diǎn)掃盲點(diǎn)辨清4大誤區(qū),輕松突破“電解質(zhì)”概念類問(wèn)題對(duì)點(diǎn)練題點(diǎn)全練題點(diǎn)全練過(guò)高考過(guò)高考題點(diǎn)一強(qiáng)弱電解質(zhì)的判斷題點(diǎn)一強(qiáng)弱電解質(zhì)的判斷ABCD強(qiáng)電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)FeNaClCaCO3HNO3弱電解質(zhì)弱電解質(zhì)CH3COOHNH3H3PO4Fe(OH)3非電解質(zhì)非電解質(zhì)C12H22O11(蔗糖蔗糖)BaSO4C2H5OHH2O題點(diǎn)二電離方程式的書(shū)寫(xiě)題點(diǎn)二電離方程式的書(shū)寫(xiě)規(guī)律方法規(guī)律方法考點(diǎn)考點(diǎn)2 2 離子反應(yīng)和離子方程式離子反應(yīng)和離子方程式教材基礎(chǔ)教材基礎(chǔ)自熱身自熱身?xiàng)l件條件舉例舉例生成難溶性的物質(zhì)生成難溶性的物質(zhì)如如中中BaSO4沉淀生成沉淀生成生成難電離的物質(zhì)生

4、成難電離的物質(zhì)如如中生成中生成CH3COOH，中生成中生成H2O等弱酸、弱堿、水等弱酸、弱堿、水生成揮發(fā)性的物質(zhì)生成揮發(fā)性的物質(zhì)如如中中CO2氣體生成氣體生成發(fā)生氧化還原反應(yīng)發(fā)生氧化還原反應(yīng)如如中中H被還原被還原知能深化知能深化掃盲點(diǎn)掃盲點(diǎn)書(shū)寫(xiě)離子方程式時(shí)電解質(zhì)的“拆”分原則注意注意強(qiáng)堿強(qiáng)堿NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2弱堿弱堿NH3H2O、Mg(OH)2、Fe(OH)3題點(diǎn)全練題點(diǎn)全練過(guò)高考過(guò)高考考點(diǎn)考點(diǎn)3 3 與量有關(guān)的離子方程式與量有關(guān)的離子方程式的四種書(shū)寫(xiě)方法的四種書(shū)寫(xiě)方法方法一連續(xù)反應(yīng)型離子方程式的書(shū)寫(xiě) “分步分析”法對(duì)點(diǎn)練對(duì)點(diǎn)練方法二離子配比型離子方程式的書(shū)寫(xiě) “

5、少定多變”法對(duì)點(diǎn)練對(duì)點(diǎn)練方法三氧化還原型離子方程式的書(shū)寫(xiě) “假設(shè)定序”法對(duì)點(diǎn)練對(duì)點(diǎn)練方法四反應(yīng)先后型離子方程式的書(shū)寫(xiě) “強(qiáng)先弱后”法對(duì)點(diǎn)練對(duì)點(diǎn)練考點(diǎn)考點(diǎn)4 4 判斷離子方程式正誤的判斷離子方程式正誤的六個(gè)命題角度六個(gè)命題角度練明角度怎么考一 是否符合反應(yīng)事實(shí)是否符合反應(yīng)事實(shí)角度 二角度 三拆分是否正確拆分是否正確角度 是否是否“漏寫(xiě)漏寫(xiě)”離子反離子反應(yīng)應(yīng)角度 四五是否符合反應(yīng)物的是否符合反應(yīng)物的“量量” 過(guò)量、少量、足量等過(guò)量、少量、足量等角度 六 是否符合三個(gè)守恒是否符合三個(gè)守恒角度 練熟方法練熟方法怎么解怎么解離子方程式正誤判斷的基本方法離子方程式正誤判斷的基本方法規(guī)律方法規(guī)律方法考點(diǎn)考點(diǎn)

6、5 5 離子共存離子共存 知能深化知能深化掃盲點(diǎn)掃盲點(diǎn)類型1 復(fù)分解反應(yīng)類型2 氧化還原型類型3水解相互促進(jìn)型類型4 絡(luò)合反應(yīng)型注意注意 注意注意 題點(diǎn)全練題點(diǎn)全練過(guò)高考過(guò)高考題點(diǎn)一無(wú)限制條件的離子共存題點(diǎn)一無(wú)限制條件的離子共存題點(diǎn)二限制條件下的離子共存題點(diǎn)二限制條件下的離子共存規(guī)律方法規(guī)律方法考點(diǎn)考點(diǎn)6 6 離子的檢驗(yàn)與推斷離子的檢驗(yàn)與推斷教材基礎(chǔ)教材基礎(chǔ)自熱身自熱身知能深化知能深化掃盲點(diǎn)掃盲點(diǎn) 提能點(diǎn)排除離子檢驗(yàn)的“干擾”一注意注意 提能點(diǎn)離子推斷中的4項(xiàng)基本原則二題點(diǎn)全練題點(diǎn)全練過(guò)高考過(guò)高考題點(diǎn)一離子的檢驗(yàn)題點(diǎn)一離子的檢驗(yàn)題點(diǎn)二離子的推斷題點(diǎn)二離子的推斷實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象取少量該溶液，加幾滴甲基橙取少量該溶液，加幾滴甲基橙溶液變紅色溶液變紅色取少量該溶液加熱濃縮，加取少量該溶液加熱濃縮，加Cu片片和濃和濃H2SO4，加熱，加熱有無(wú)色氣體產(chǎn)生，氣有無(wú)色氣體產(chǎn)生，氣體遇空氣可以變成紅體遇空氣可以變成紅棕色棕色取少量該溶液，加取少量該溶液，加BaCl2溶液溶液有白色沉淀生成有白色沉淀生成取取中上層清液，加中上層清液，加AgNO3溶液溶液有穩(wěn)定的白色沉淀生有穩(wěn)定的白色沉淀生成，且不溶