2020-2021化學(xué)二模試題分類匯編——高無(wú)機(jī)綜合推斷綜合及答案解析

1、2020-2021化學(xué)二模試題分類匯編一一高無(wú)機(jī)綜合推斷綜合及答案解析一、無(wú)機(jī)綜合推斷1 .下列各物質(zhì)中只有 A、B、C三種單質(zhì)，A的焰色反應(yīng)為黃色，主要以 G形式存在于海水 中，F(xiàn)是一種淡黃色的固體，H是一種常見(jiàn)的無(wú)色液體，I是造成溫室效應(yīng)的“元兇”，各物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖如下：回答下列問(wèn)題:(1) A是：, C是：, L是：, I 是： (填化學(xué)式)。(2)寫出反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：【答案】Na CI2 HCl CO 2Na+2HO=2NaOH+2H 2Na2Q+2H2O=4NaOH+O2NaHCO NaCO+CO T +H2O【解析】【分析】焰色反應(yīng)為黃色的單質(zhì)是鈉，鈉元素在自然界主要以氯

2、化鈉的形式存在，淡黃色固體是過(guò)氧化鈉，常見(jiàn)的無(wú)色液體是水，造成溫室效應(yīng)的先兇”是二氧化碳。因此， A是鈉，B是氧氣，C是氯氣，D是氫氧化鈉，E是氧化鈉，F(xiàn)是過(guò)氧化鈉，G是氯化鈉，H是水，I是 二氧化碳，J是碳酸氫鈉，K是碳酸鈉，L是鹽酸?！驹斀狻?2) A是鈉，化學(xué)式為 Na, C是氯氣，化學(xué)式為 Cl2, L是氯化氫，化學(xué)式為 HCl, I是二 氧化碳，化學(xué)式為 CO ;(2)是鈉與水的反應(yīng)，化學(xué)方程式為：2Na+2HO=2NaOH+H ;是過(guò)氧化鈉與水的反應(yīng)，化學(xué)方程式為：2Na2Q+2HO=4NaOH+a ;是碳酸氫鈉的受熱分解，化學(xué)方程式為：2NaHCONs2CO+COT+H2O;【點(diǎn)

3、睛】無(wú)機(jī)框圖推斷題要找出題眼，關(guān)鍵點(diǎn)，熟記特殊物質(zhì)的顏色，特殊的反應(yīng)，工業(yè)生產(chǎn)等 等，找出突破口，一一突破。2 .中學(xué)化學(xué)中的一些常見(jiàn)物質(zhì)有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系。其中A、H為空氣中的主要成分，氣體 B能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，氣體D遇到A很快變成紅棕色 E, C是黑色金屬氧化物，I是紫紅色金屬單質(zhì)。X為常見(jiàn)液體(部分反應(yīng)條件及生成物沒(méi)有全部列出)?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1) B的化學(xué)式為 C的化學(xué)式為 D的化學(xué)式為 (2) B的實(shí)驗(yàn)室制法的化學(xué)方程式 (3)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式 。(4)寫出反應(yīng)的離子方程式 ?！敬鸢浮縉H3 CuO NO 2NHCl+Ca( OH) 2CaC2+2NH3 f +2H2O催

4、ft劑4NH3+5O2=4NO+6H2O 3Cu+8Hb+2NO3 =3Cu2+NOT +4H2OA【解析】A、H為空氣中主要成分，分別為N2、O2中的一種，氣體 B能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，則B為NH3, A能與氨氣反應(yīng)生成 D與X, X為常見(jiàn)液體，氣體 D遇到A很快變成紅 棕色E,可推知A為6, H為N2, D為NO, X為H2O, E為NO2, E與X反應(yīng)生成F, I是 紫紅色金屬單質(zhì)，應(yīng)為 Cu, F與Cu反應(yīng)得到G、X(水卜D(NO),故為HNO3, G為 Cu(NO3)2. C屬于氧化物，與 B(NH3)反應(yīng)彳#到X(水卜H(氮?dú)?、I(Cu),根據(jù)元素守恒可知 C 為CuO,據(jù)

5、此解答?！驹斀狻緼、H為空氣中主要成分，分別為N2、O2中的一種，氣體 B能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，則B為NH3, A能與氨氣反應(yīng)生成 D與X, X為常見(jiàn)液體，氣體 D遇到A很快變成紅 棕色E,可推知A為6, H為N2, D為NO, X為H2O, E為NO2, E與X反應(yīng)生成F, I是 紫紅色金屬單質(zhì)，應(yīng)為 Cu, F與Cu反應(yīng)得到G、X(水卜D(NO),故為HNO3, G為 Cu(NO3)2. C屬于氧化物，與 B(NH3)反應(yīng)彳#到X(水卜H(氮?dú)?、I(Cu),根據(jù)元素守恒可知 C 為 CuO;(1)由上述分析可知，B的化學(xué)式為NH3； C的化學(xué)式為CuO； D的化學(xué)式為NO；(2)實(shí)

6、驗(yàn)室利用氯化錢和氫氧化鈣固體混合加熱制NH3,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH4Cl+Ca(OH2CaC2+2NH3 T +2H2O;催化為(3)反應(yīng)為氨的催化氧化，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NH3+5O2=4NO+6H2O;(4)反應(yīng)為Cu溶于稀硝酸生成NO,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為3Cu+8H+2NO3-=3Cu2+2NOT +4H2O0【點(diǎn)睛】 此類題的解答一般有以下步驟：思維起點(diǎn)的選擇：思維起點(diǎn)是指開(kāi)始時(shí)的思維指向、思維 對(duì)象或思維角度，推斷題中的思維起點(diǎn)應(yīng)是最具特征的某個(gè)條件（包括文字?jǐn)⑹龌蚰硞€(gè)變化過(guò)程）；思維過(guò)程的展開(kāi)：解題者在確定思維起點(diǎn)的基礎(chǔ)上，利用題目所給信息，結(jié)合已有的化學(xué)知識(shí)和解

7、題經(jīng)驗(yàn)，不斷地縮小問(wèn)題狀態(tài)與目標(biāo)狀態(tài)的距離；思維過(guò)程的檢驗(yàn)：將上 述思維過(guò)程的結(jié)果代入題中，檢查一下是否符合題中條件。(3) 機(jī)化合物X與Y均由三種相同短周期的非金屬元素組成（X比Y的相對(duì)分子質(zhì)量大），常溫下均為無(wú)色液體，易水解，均產(chǎn)生酸性白霧。取1.35gX與足量水完全反應(yīng)，向反應(yīng)后的溶液中滴加1.00 mol - L 1的NaOH溶液40. 0mL恰好反應(yīng)，溶液呈中性，繼續(xù)滴加BaC2溶液至過(guò)量，產(chǎn)生不溶于稀鹽酸的2. 33g白色沉淀。Y水解得到兩種產(chǎn)物，其物質(zhì)的量之比 1 ： 2，且產(chǎn)物之一能使品紅溶液褪色。請(qǐng)回答：（1）X的化學(xué)式 。白色沉淀屬于 （填“強(qiáng)”、“弱”或 “非”） 電解質(zhì)

8、。（2）Y 與水反應(yīng)的化學(xué)方程式。（3）二元化合物Z能與X化合生成Y。一定條件下，0.030 mol Z與足量氨反應(yīng)生成 0.92gA（原子個(gè)數(shù)之比1: 1,其相對(duì)分子量為184）和淡黃色單質(zhì)B及離子化合物 M,且M 的水溶液的pH7。將0.92gA隔絕空氣加強(qiáng)熱可得到 0. 64gB和氣體單質(zhì)C。寫出Z與足量氨反應(yīng)的化學(xué)方程式 。亞硝酸鈉和M 固體在加熱條件下（ 填“可能”或“不能”） 發(fā)生反應(yīng)，判斷理由是。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)檢驗(yàn)離子化合物M 中陽(yáng)離子的實(shí)驗(yàn)方案：。【答案】SO2C2 或 SC2O2 強(qiáng) SOC2+H2O=2HC1+SO2 T 6SC2+ 16NH3=S4N4+2S+ 12NH4Cl 可

9、能 NaNC2中N元素化合價(jià)為+3價(jià)，NH4C1中N元素化合價(jià)為-3價(jià)，發(fā)生氧化還原反 應(yīng)生成N2 取少量 M 固體加水溶解，加入濃NaOH 溶液加熱，若產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則證明有NH4+【解析】【分析】X、Y常溫下為無(wú)色液體，且水解產(chǎn)生白霧，證明產(chǎn)生氯化氫，1. 35gX的水解產(chǎn)物能與0. 04mol的NaOH,恰好完全反應(yīng)，滴加氯化鋼能產(chǎn)生難溶于酸的沉淀，則產(chǎn)生 0. 01mol的硫酸鋼沉淀，Y的水解產(chǎn)物能使品紅褪色，有二氧化硫產(chǎn)生，1.35gX中含有S:0.01mol, Cl： 0.02mol,則氧元素的物質(zhì)的量是（1. 35g0. 32g0. 71g） - 16g/

10、mol = 0.02mol,故X為SC2Cl2； Y水解得到兩種產(chǎn)物，其物質(zhì)的量之比1: 2,且產(chǎn)物之一能使品紅溶液褪色，因此 Y為SOC2；二元化合物Z能與X化合生成Y。一定條件下，0. 030 mol Z與足量氨反應(yīng)生成 0. 92gA （物質(zhì)白量是0.005mol）和淡黃色單質(zhì) B及離子化合物 M,且 M的水溶液的pH + 2H2O=2Fe2+ SQ2 +4H O 答案為：2Fe3+SO2+2H2O= 2Fe2+ + SQ2 + 4H+【點(diǎn)睛】無(wú)機(jī)框圖題是難度較大的一類題，因?yàn)樗笪覀儽仨毷炀氄莆赵丶捌浠衔锏男再|(zhì)，尤其是一些具有特殊性質(zhì)的物質(zhì)。比如Cu、CI2、Fe2O3、CuO、

11、FeS等物質(zhì)的顏色，需要高溫、通電、催化劑等條件的反應(yīng)，具有較強(qiáng)氧化性的金屬離子(比如Fe3+),具有較強(qiáng)還原性的氣體(比如SO2)等。解題時(shí)，條件特殊、已知條件多、具有特殊性的反應(yīng)，常常是解 題的切入點(diǎn)和突破口。另外，解無(wú)框圖題時(shí)，不要考慮太復(fù)雜，要大膽進(jìn)行嘗試。5 .已知A B、C、D原子序數(shù)依次遞增的短周期主族元素，常溫常壓下AB是一種紅棕色氣體，B與C同主族，則：(1)C元素在周期表中的位置。(2)畫出D元素的簡(jiǎn)單離子結(jié)構(gòu)示意圖 。(3)將CE2與D2以體積比1:1混合后通入品紅溶液中，品紅溶液不褪色，請(qǐng)用一個(gè)化學(xué)方 程式來(lái)解釋：。(4)AB 2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ,在一定溫度和壓

12、強(qiáng)下，將一個(gè)容積為15mL的試管充滿ABB,倒置于一個(gè)盛水的水槽中，當(dāng)試管液面上升至一定高度不再變化時(shí)， 相同條件下再通入 Q,若要使試管液面仍保持在原高度，則應(yīng)通入的O2為mL(5)甲、乙、丙均為含 A元素的化合物，丁為單質(zhì)，甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)條件及部分產(chǎn)物已略去 )甲一j乙丙若丁為一種常見(jiàn)的非金屬單質(zhì)，甲為氫化物，乙為氧化物，則一個(gè)乙分子所含有的電子 數(shù)目。若丁為一種常見(jiàn)的金屬單質(zhì)，常溫下丁在甲的濃溶液中能反應(yīng)但很快停止，則丙的化學(xué) 式?！敬鸢浮康谌芷赩! A 族 命2” SQ+Cl2+2H2O=H2SO4 +2HC1 3NO2 + H2O=2HNO3 + NO8

13、.75 15 Fe(NQ)2【解析】【分析】由常溫常壓下 AB2是一種紅棕色氣體可知， A為N元素、B為O元素；由B與C同主族可 知，C為S元素；由A、B、C、D是原子序數(shù)依次遞增的短周期主族元素可知，D為Cl元素。【詳解】(1) C為S元素，位于周期表第三周期VIA族，故答案為第三周期 WA族；(2) D為Cl元素，Cl原子得到一個(gè)電子形成 C，離子結(jié)構(gòu)示意圖為 磅?，故答案為(3)SO2與Cl2以體積比1 : 1反應(yīng)生成硫酸和鹽酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2 + C2 +2H2O =H2SO4 + 2HCl,故答案為 SO2+ Cl2 +2H2O = H2SO4 + 2HCl;(4)NO2與

14、水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，反應(yīng)的化學(xué)方程式為3NO2 +H2O =2HNO3 +NO;在一定溫度和壓強(qiáng)下，將一個(gè)容積為15mL的試管充滿NO2后，倒置于一個(gè)盛水的水槽中，當(dāng)試管液面上升至一定高度不再變化時(shí)，試管中NO體積為 Vml=5mL,相同條件下通入O2, NO先與O2發(fā)生反應(yīng)4NO+3O2+2H2O =4HN。使試管中無(wú)氣體溶液全充滿，此時(shí)通入02的體積為34ml =3.75mL,再通入5mLO2使試管液面仍保持在原高度，則通入02的體積為(5mL+3.75mL) =8.75mL,故答案為 3NO2 +H2O =2HNO3+N0; 8.75;(5)由題意甲、乙、丙均為含N元素的化合物。

15、若丁為一種常見(jiàn)的非金屬單質(zhì)，甲為氫化物，乙為氧化物，則甲為NH3、丁為02、乙為NO、丙為N02, 1個(gè)NO分子含有15個(gè)電子，故答案為15; 若丁為一種常見(jiàn)的金屬單質(zhì)，常溫下丁在甲的濃溶液中能反應(yīng)但很快停止，則丁為Fe、甲為濃HN03、乙為Fe(NO3)3、丙為Fe(NO3)2,故答案為 Fe(NO3)2o【點(diǎn)睛】本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，依據(jù)題給信息推斷元素，注意常見(jiàn)元素及其化合物的性 質(zhì)是解題的關(guān)鍵。6. A、B、C D、E、F六種物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(反應(yīng)條件未標(biāo)出)，其中反應(yīng)是置換反應(yīng)。(1)若A、D、F都是非金屬單質(zhì)，且 A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，則 反

16、應(yīng)的化學(xué)方程式是。(2)若A是常見(jiàn)的金屬單質(zhì)，D、F是氣態(tài)單質(zhì)，反應(yīng)在水溶液中進(jìn)行，則反應(yīng)(在 水溶液中進(jìn)行)的離子方程式是 一。(3)若日C、F都是氣態(tài)單質(zhì)，且 B有毒，和兩個(gè)反應(yīng)中都有水生成，反應(yīng)需要 放電才能發(fā)生，A、D相遇有白煙生成，則 C的電子式是，反應(yīng)的化學(xué)方程式是 一。(4)若A、D為短周期元素單質(zhì)，且所含元素的原子序數(shù) A是D的2倍，所含元素的原子 核外最外層電子數(shù) D是A的2倍，和兩個(gè)反應(yīng)中都有紅棕色氣體生成，B的結(jié)構(gòu)式是,反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ?！敬鸢浮縎iC2+2C=SS=Si+ 2COT 2Fe2+C2=2Fe3+ 2C-：N：N ： 4NH3+5O24NO + 6H2O

17、 O=C=O C+ 4HNO3=-CQ T + 4NO2 T + 4H2?！窘馕觥俊痉治觥俊驹斀狻?1)A、D、F都是非金屬單質(zhì)，且 A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，反應(yīng)為 置換反應(yīng)，考慮是碳與二氧化硅反應(yīng)生成硅與CO,碳與F反應(yīng)生成E, CO與F生成E, F為氣體，則F為氧氣，驗(yàn)證符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，則：反應(yīng)的化學(xué)方程式是SiO2+2cSS=Si+2COT ,故答案為： SQ+ 2C - Si+ 2COT ;(2)A是生活中常見(jiàn)的金屬單質(zhì)，D、F是氣態(tài)單質(zhì)，反應(yīng)為置換反應(yīng)，且在水溶液中進(jìn)行，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，A為變價(jià)金屬，F(xiàn)具有強(qiáng)氧化性，可推知 A為Fe, F為Cl2,故B為HCl、C為

18、氯化亞鐵、D為氫氣、E為氯化鐵，則：反應(yīng)(在水溶?中進(jìn)行)的離子方程式是：2Fe2+Cl2=2Fe3+2C，故答案為:2Fe2+Cl2=2Fe3+2C1；(3)B、C F都是氣態(tài)單質(zhì)，B有毒，則B為氯氣，反應(yīng)需要放電條件才能發(fā)生，為氮?dú)?與氧氣反應(yīng)，和兩個(gè)反應(yīng)中都有水生成，可以推知C為N2,電子式為：N” N ： , F為。2, E為NO, A為NH3,反應(yīng)為置換反應(yīng)， A、D相遇有白煙生成，可推知 D為HCl,反 應(yīng)的化學(xué)方程式是：4NH3+5O24NO+6H2。，故答案為:N” N ： ; 4NH3 + 5O24NO+6H2。；(4)若A、D為單質(zhì)，和兩個(gè)反應(yīng)中都有紅棕色氣體生成，該紅棕色

19、氣體為NO2,可推知F為HNO3,反應(yīng)是置換反應(yīng)，Mg與二氧化碳反應(yīng)符合整個(gè)轉(zhuǎn)化關(guān)系，可推知 B為CQ、C為MgO、D為C、E為Mg(NO3)2,則：二氧化碳的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：O=C=O,反應(yīng)的化學(xué)方程式是 C+ 4HNOWCO2 T + 4NO2 f + 4H2。,故答案為：O=C=O; C+ 4HNO3CO2 T + 4NO2 T + 4H2。7 .如圖是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)物質(zhì)之間的一些反應(yīng)關(guān)系，其中部分產(chǎn)物未寫出。常溫下X是固體，B和G是液體，其余均為氣體。根據(jù)下圖關(guān)系推斷：(1)寫出化學(xué)式：X, A, B。(2)實(shí)驗(yàn)室收集氣體 D和F的方法依次是 法、法。(3)寫出C-E的化學(xué)方程式： 。(4

20、)請(qǐng)寫出A與E反應(yīng)生成D的化學(xué)方程式： (5)檢驗(yàn)物質(zhì)A的方法和現(xiàn)象是【答案】NH4HCQ 或(NH4)2CO3 NH3 H2O 排水向上排空氣 2CQ+2NmO2=2Na2CC3 催f匕刃+。2 4NH3 + 5C24NO + 6H2。用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙，若變藍(lán)則說(shuō)明有NH3存在A(或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒放在容器口，若有白煙出現(xiàn)，也說(shuō)明有NH3存在)【解析】【分析】常溫下X是固體，B和G是液體，其余均為氣體，氣體 C能與Na2O2反應(yīng)得到氣體E,應(yīng) 是二氧化碳與過(guò)氧化鈉反應(yīng)生成氧氣，則C為CQ, E為。2,固體X既能與酸反應(yīng)生成氣體A,又能與堿反應(yīng)生成氣體 C,故X應(yīng)為碳酸形成的俊鹽，則

21、X為NUHC或 (NHzCQ,故 A 為 NH3, B 為 H2。，D 為 N。，F(xiàn) 為 N6 , G 為 HNO3,據(jù)此解答?！驹斀狻砍叵耎是固體，B和G是液體，其余均為氣體，氣體 C能與Na2O2反應(yīng)得到氣體E,應(yīng) 是二氧化碳與過(guò)氧化鈉反應(yīng)生成氧氣，則C為CQ, E為。2,固體X既能與酸反應(yīng)生成氣體A,又能與堿反應(yīng)生成氣體 C,故X應(yīng)為碳酸形成的俊鹽，則 X為NH4HC6或(NH4)2CO3,故 A 為 NH3, B 為 H2O, D 為 NO, F 為 NO2, G 為 HNO3;由上述分析可知, X為NH4HCC3或(NH4)2CC3, A為NH3, B為H2O；(2)NO易與空氣中

22、氧氣反應(yīng)生成 NO2,則實(shí)驗(yàn)室收集氣體 D(NO)的方法為：排水法；NO2能 與水反應(yīng)生成NO和硝酸，則收集氣體 F(NQ)的方法是：向上排空氣法；(3)C E是CO2與Na2O2反應(yīng)生成碳酸鈉與 。2,反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2CQ+2N32O2 2Na2CC3+O2；(4)氨氣和氧氣在催化劑作用下生成NO,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 4NH3 + 5O2 氫 4NO+ 6H2O;(5)氨氣的水溶液顯堿性，故檢驗(yàn)氨氣的方法是用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙，若變藍(lán)則說(shuō)明有NH3存在(或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒放在容器口，若有白煙出現(xiàn)，也說(shuō)明有NH3存在)?！军c(diǎn)睛】此類題的解答一般有以下步驟：思維起點(diǎn)的選擇：思維起點(diǎn)

23、是指開(kāi)始時(shí)的思維指向、思維對(duì)象或思維角度，推斷題中的思維起點(diǎn)應(yīng)是最具特征的某個(gè)條件(包括文字?jǐn)⑹龌蚰硞€(gè)變化過(guò)程)；思維過(guò)程的展開(kāi)：解題者在確定思維起點(diǎn)的基礎(chǔ)上，利用題目所給信息，結(jié)合已有 的化學(xué)知識(shí)和解題經(jīng)驗(yàn)，不斷地縮小問(wèn)題狀態(tài)與目標(biāo)狀態(tài)的距離；思維過(guò)程的檢驗(yàn)：將上 述思維過(guò)程的結(jié)果代入題中，檢查一下是否符合題中條件；本題可從兩性氧化物及海水中 的無(wú)機(jī)鹽，展開(kāi)思維的空間，尋找目標(biāo)答案。8 .現(xiàn)有金屬單質(zhì) A B和氣體甲、乙、丙及物質(zhì) C D E、F、G它們之間能發(fā)生如圖反 應(yīng)(圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒(méi)有全部標(biāo)出)。簾時(shí)性母氣體爐內(nèi) 物喊可金Ma水 食4S中一 的元券紅樹(shù)色沉淀C請(qǐng)根據(jù)以

24、上信息回答下列問(wèn)題：(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：乙 , F。(2)寫出下列反應(yīng)的離子方程式：金屬 A和水反應(yīng) 。紅褐色沉淀 C與物質(zhì)E反應(yīng)。F與黃綠色氣體乙反應(yīng) 。實(shí)驗(yàn)室常用氫氧化鈉吸收實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的黃綠色氣體乙，寫出用氫氧化鈉溶液吸收該氣體 的離子方程式。(3)將G溶液逐滴加入到沸水中會(huì)產(chǎn)生一種紅褐色的液體。你認(rèn)為該液體中的分散質(zhì)粒子直 徑在 之間，驗(yàn)證的簡(jiǎn)單方法是：?！敬鸢浮緾l2 FeC2 2Na+2H2O=2Na+2OH+H2 T Fe(OH+3H+=Fe3+3H2O2Fe2+C2=2Fe3+2Cl C2+2OH =Cl +ClO +H2O 1 100nm 是否有丁 達(dá)爾現(xiàn)象【解析】【分

25、析】金屬A是食鹽中白元素為Na元素，Na和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，黃綠色氣體乙為C2,則與C2反應(yīng)的氣體甲為H2,丙為HCl,物質(zhì)E為鹽酸，金屬A與水反應(yīng)生成的D為NaOH,鹽酸 與金屬B反應(yīng)，生成的產(chǎn)物F和氣體甲為氫氣，金屬 BW氯氣反應(yīng)生成的G與D氫氧化鈉反應(yīng) 生成紅褐色沉淀為氫氧化鐵，則金屬B為變價(jià)金屬，應(yīng)為Fe,所以F為FeC2, G為FeC3, EFe(OH)3,結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)分析解答。【詳解】食鹽中的金屬元素是 Na,所以金屬A是Na, Na和水反應(yīng)生成NaOH和氫氣，黃綠色氣體乙為 C12,與Cl2反應(yīng)的氣體甲為H2,丙為HCl,物質(zhì) 曰鹽酸，金屬A與水反應(yīng)生成的D為NaOH,

26、 鹽酸與金屬B反應(yīng)，生成產(chǎn)物 林口氣體甲為氫氣，金屬 BW氯氣反應(yīng)生成的G與D氫氧化鈉反 應(yīng)生成紅褐色沉淀為氫氧化鐵，則金屬B為變價(jià)金屬，應(yīng)為Fe,所以F為FeC2, G為FeCB, C為 Fe(OH)3。(1)由以上分析可知，乙為 Cl2, F為FeC2;(2)金屬A為鈉和水反應(yīng)生成 NaOH和H2,離子方程式為：2Na+2H2O=2Na+2OH-+ H2 T ; 紅褐色沉淀C物質(zhì)阪應(yīng)是氫氧化鐵和鹽酸溶液反應(yīng)生成氯化鐵和水，反應(yīng)的離子方程 式為：Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H2O;F是FeC2, FeC2與CI2反應(yīng)生成氯化鐵，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2+C2=2Fe3+2C；氯氣是

27、大氣污染物，在實(shí)驗(yàn)室中通常是用氫氧化鈉溶液來(lái)吸收，反應(yīng)的離子方程式：C12+2 OH=C-+ClO+H2O；(3)將FeC3溶液逐滴加入到沸水中，繼續(xù)加熱至液體變?yōu)榧t褐色，停止加熱，得到的就是氫 氧化鐵膠體，該液體中的分散質(zhì)粒子直徑在1100nm之間，驗(yàn)證的簡(jiǎn)單方法是：用光線照射，看是否產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象，若產(chǎn)生，則該物質(zhì)就是膠體?！军c(diǎn)睛】9. A、B、C D、E、X是中學(xué)常見(jiàn)的無(wú)機(jī)物，存在如下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分生成物和反應(yīng)條 件略去)。常溫回回 D I . e(1)若A為常見(jiàn)的金屬單質(zhì)，焰色反應(yīng)呈黃色，X能使品紅溶液褪色，寫出 C和E反應(yīng)的離子方程式： 。(2)若A為短周期元素組成的單質(zhì)，該元素的

28、最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng)，則：組成單質(zhì)A的元素在周期表中的位置為 。X可能為 (填代號(hào))。A. NaHCQb.NazCOC. Na2SQ D. Al (OH) 3(3)若A為淡黃色粉末，回答下列問(wèn)題： A 與 H2O 反應(yīng)的氧化產(chǎn)物為。若X為非金屬單質(zhì)，通常為黑色粉末，寫出E的化學(xué)式 。若X為一種造成溫室效應(yīng)的氣體。則鑒別等濃度的D、E兩種溶液，可選擇的試劑為(填代號(hào))。A.鹽酸B. BaC2溶液C. NaOH溶液D. Ca (OH) 2溶液(4)若A為氧化物，X是Fe,溶液D中加入KSCN溶液變紅。 A 與 H2O 反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為。檢驗(yàn)溶液D中還可能存在 Fe2+的方法是 (注明

29、試 劑、現(xiàn)象)。【答案】OH+HSQ-=SQ2-+H2O 第三周期即 A 族 bc Q CO a b 3NO+H2O=2HNO3+NO取 D 中適量溶液置于潔凈試管中，滴加幾滴酸性高錳酸鉀溶液，充分反應(yīng)后褪色，證明溶液中含有亞鐵離子，否則無(wú)【解析】【詳解】若A為常見(jiàn)的金屬單質(zhì)，焰色反應(yīng)呈黃色，應(yīng)為 Na, X能使品紅溶液褪色，應(yīng)為SC2,則B為H2, C為NaOH, D為N&SQ, E為NaHSQ,則C和E反應(yīng)的離子方程式為 OH-+HSO3-=SO32-+H2O。(2)若A為短周期元素組成的單質(zhì)，該元素的最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng)，應(yīng)為C12,則B為HClO, C為HCl。Cl原子核外有3個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為 7,位于周期 表第三周期口 A族；C為鹽酸，可與 NaHCO3反應(yīng)生成CQ, C6與NaHCO3不反應(yīng)，a項(xiàng)錯(cuò)誤；鹽酸與Na2CQ反應(yīng)生成 CQ, CQ與Na2CQ反應(yīng)可生成 NaHCQ, b項(xiàng)正確；鹽酸與 NazSQ反應(yīng) 生成SQ, SO2與NazSQ反應(yīng)可生成NaHSQ,