2018高一必修一化學(xué)試卷及答案

1、2018 高一必修一化學(xué)試卷及答案一、選擇題1、每摩爾物質(zhì)含有() 。A.6.02 X 1023 個分子B.6.02 X 1023 個原子C.阿伏加德羅常數(shù)個原子D.阿伏加德羅常數(shù)個該物質(zhì)的粒子2、下列說正確的是() 。A. 物質(zhì)的量就是1 摩爾物質(zhì)的質(zhì)量1.1 mol 水中含有2mol 氫和 1mol 氧C.lmol氣態(tài)水比1mol液態(tài)水所含的分子數(shù)多D.3mo102與2molH2O原子數(shù)相等()1.5NA3、設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法不正確的是A.14g 氮氣所含原子數(shù)為NA1.2 mo1 水中所含電子數(shù)為10NAC.32gO2與32gO3所含原子數(shù)分別為2N所口 3NAD.0.5

2、mo1Na2CO巧1.5mo1H2O所含氧原子數(shù)目均為4、下列說法正確的是() 。A.6.02 X1023個碳原子的質(zhì)量為1gB. 鈉原子的摩爾質(zhì)量為23gC.HCl的摩爾質(zhì)量等于6.02 X 1023個HCl分子的質(zhì)量D.Na2O2的摩爾質(zhì)量為78g/mol5、在0.25molNa2O中，含有的氧離子數(shù)約為()。A.1 個 B.0.25 個 C.1.5 X 1023 個 D.6.02 X 1023 個6、在一定量的NaHCO沖，氧原子與氫原子的物質(zhì)的量之比是()A.1 ： 1B.1 ： 3C.3： 1D.2： 37、下列敘述正確的是() 。A. 氫氧化鈉的摩爾質(zhì)量是40g1 .lmolNaO

3、H勺質(zhì)量是 40g/molC.1gH2和1gN2所含分子數(shù)相等D.等質(zhì)量的N2、CH4 CO H2O中CH4所含分子數(shù)最多8、下列物質(zhì)中，含有0.4mol 氯離子的是() 。A.0.4molKClO3B.4/30molFeCl3C.3/40molFeCl3D.0.1molKCl9、下列表述或敘述中，正確的是() 。A.1mol 氫 B.3molH2C.2mol 氫分子 D.1molH10、已知amolH2和bmolH2計所含的原子個數(shù)相等，則 a： b的 值為 () 。A.1 : 1B.1: 3C.3: 2D.任意比11、一定量的氧氣中含有1mol 電子，這些氧氣的物質(zhì)的量為()A.1molB

4、.0.5molC.0.125molD.0.0625mol12、已知3.2g某氣體中含有3.01 X 1022個分子，此氣體的摩爾質(zhì)量是 () 。A.32g/molB.64C.64g/molD.4g13、質(zhì)量比為1: 2的H2SO東口 H3PO4氫原子物質(zhì)的量之比為()A.1 ： 2B.1 ： 3C.2： 1D.3： 414、相等物質(zhì)的量的C5口 CO相比較，下列有關(guān)敘述中正確的 是 () 。它們所含的分子數(shù)目之比為1 ： 1；它們所含的。原子數(shù)目之 比為1 : 2;它們所含的原子總數(shù)目之比為 2 : 3;它們所含的C原子 數(shù)目之比為1 ： 1;它們所含的電子數(shù)目之比為 7： 11A.B.和C.

5、和D.15、把0.5molNa和0.5molMg分別投入到過量的 m1彝口 m2glk酸 中，分別得到溶液a和b。若m1=m2則a與b的質(zhì)量關(guān)系是()。A.ma>mbB.ma16、足量的鎂、鋅、鐵與含等物質(zhì)的量HCl的稀鹽酸反應(yīng)，下列圖象正確的是() 。17 .銅的摩爾質(zhì)量為Mg/mol,密度為dg/cm3,阿伏加德羅常數(shù)為 NA下列說法正確的是()。A.1kg 銅所含原子的數(shù)目為dNAB. 一個銅原子所占有的體積為(M/d)NAcm3C. 一個銅原子的質(zhì)量為M/NAgD.1dm3銅所含有的原子數(shù)為dNA/M18 .已知32gX與40gY恰好完全反應(yīng)，生成 mgCj口 9gH。在相同條

6、件下，16gX和30gY混合反應(yīng)生成0.25molQ及若干摩爾H。則物質(zhì)Q 的摩爾質(zhì)量應(yīng)是() 。A.63g/molB.122g/molC.126g/molD.163g/mol19 .在反應(yīng) 3Cl2+6NaOH=NaClO3+5NaCl+3H2O 當(dāng)有 mgCl2被氧 化時，被還原的氯氣是() 。A.3mgB.5mgC.6m/35.5molD.5m/71mol二、填空題1 .摩爾是表示的單位，每摩爾物質(zhì)均含有個粒子。12g12C中含有的碳原子數(shù)約為個，1molH2O分子約含有個電子，9gH2O含有mol電子2 .49g磷酸(H3PO4)中有molH3PO哥子，含有mol原子，與g氫 氧化鈉恰

7、好完全反應(yīng)生成正鹽。3 . 等質(zhì)量的碳酸鈉與碳酸氫鈉，分別與過量的鹽酸反應(yīng)時，產(chǎn)生的二氧化碳的物質(zhì)的量之比是。等物質(zhì)的量的碳酸鈉與碳酸氫鈉與過量的鹽酸反應(yīng)時，消耗的HCl的物質(zhì)的量之比是，產(chǎn)生的二氧化碳的 質(zhì)量比是。4 .NO2的相對分子質(zhì)量為a, NO勺相對分子質(zhì)量為b,則N2O的 摩爾質(zhì)量為( 用 a、 b 表示 ) 。三、計算題1 .已知一個氧原子的質(zhì)量為2.657 x 10-26kg ,則多少克氧氣的物 質(zhì)的量為1mol?(要求根據(jù)氧原子的質(zhì)量進行推算)2 .與171gAl2(SO4)3中所含的SO42數(shù)目相同的Na2SO4勺質(zhì)量是 多少？將171gAl2(SO4)3和142gNa2S

8、O4昆合，具混合物的平均摩爾質(zhì) 量是多少 ?3 .有COW CO2的混合氣體共33.6L,其密度為1.726g/L ,已知 混合氣體共有9.03 X 1023個分子，則該混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是多 少？COf CO2勺分子個數(shù)比是多少？4 .在Al2(SO4)3和MgSO4s成的混合物中，A13+與Mg2+勺物質(zhì)的量之比為2： 3,則在含有2molSO的混合物中，MgSO4勺質(zhì)量是多少克？ 參考答案及解析 一、選擇題1 .D 提示：摩爾是物質(zhì)的量的單位，物質(zhì)的量研究的對象是各種微粒，包括原子、分子、離子、質(zhì)子、中子、電子等，所以A、 B、 C說法不完整，故D正確。2 .D 提示：物質(zhì)的量是一定

9、數(shù)目微粒的集體，與質(zhì)量是不同的物理量，所以A錯誤。用摩爾表示物質(zhì)的量時，應(yīng)該用化學(xué)式指明粒子 的種類，B選項中氫與氧表示的是元素種類，而不是粒子的種類，所以 B 錯誤。物質(zhì)的量是一定數(shù)目微粒的集體，而物質(zhì)微粒數(shù)目的多少與物質(zhì)的狀態(tài)無關(guān)，所以C選項中二者分子數(shù)目應(yīng)相等。D選項中3m0102 含6mo1氧原子，2mo1H2計含4mo1氫原子和2mo1氧原子，共6mo1原 子，所以D正確。3 .C 提示：一個水分子是由兩個氫原子和一個氧原子構(gòu)成的，而一個氫原子含1 個電子，一個氧原子含8 個電子，所以一個水分子含10個電子，即1mo1水中所含電子數(shù)為10mo1,即10NA所以B正確。4 .D提示：C

10、選項中混淆了摩爾質(zhì)量與質(zhì)量這兩個概念，摩爾質(zhì)量與質(zhì)量意義不同，單位也不相同，質(zhì)量以g 為單位，摩爾質(zhì)量以g/mol為單位，1mo1物質(zhì)的質(zhì)量與該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量只是在數(shù)值上相 等，選項C錯誤。5 .C6 .C7 .D提示：根據(jù)N=nx NA即物質(zhì)的微粒個數(shù)之比等于物質(zhì)的量 之比，C選項中1gH2和1gN2的物質(zhì)的量分別為 0.5mo1和1/28mo1 , 所以分子數(shù)不相等。D選項中等質(zhì)量的N2、CH4 CO H2O中，先假設(shè) 質(zhì)量都為1g,則其物質(zhì)的量分別為 1/28mol、1/16mol、1/28mol、 1/18mol,所以CH4的物質(zhì)的量，其分子數(shù)最多。8 .B提示：KC1O3是由鉀離子與

11、氯酸根離子形成的離子化合物，其中不含氯離子。9 .BD提示：物質(zhì)的量對應(yīng)的微粒要具體，且要用化學(xué)語言。10 .C11 .D12 .C 提示：根據(jù) n=NK NA,所以 n=3.0ixi022+ 6.02 x 1023mol- 1=0.05mol 再由 M=im- n=3.2g + 0.05mol=64g/mol13 .B提示：H2SO東口 H3PO4勺摩爾質(zhì)量都是98g/mol。根據(jù) n=m/MB,當(dāng)摩爾質(zhì)量相等時，其質(zhì)量比就等于其物質(zhì)的量之比，所以 H2SO不口 H3PO4勺物質(zhì)的量之比也為 1: 2,而1molH2SO師含2mol的 氫原子，1molH3PO并含3mol的氫原子，所以其氫原

12、子的物質(zhì)的量之 比是2： 6=1： 3。14 .D15 .C 提示：由于水和鹽酸均過量，所以放出氫氣的量要根據(jù)金屬單質(zhì)來算。根據(jù)化學(xué)方程式 2Na+2H2O=2NaOH+H2 Mg+2HCl=MgCl2+H2 T可求得ma=mb16 .D 提示：鎂、鋅、鐵的金屬活動性依次減弱，因此與鹽酸反應(yīng)的速率也依次減小，反映在圖象中斜線的斜率也依次減小。由于金屬是足量的，金屬與鹽酸反應(yīng)會隨著鹽酸逐漸耗盡而反應(yīng)停止，因此， 最終產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量取決于鹽酸的質(zhì)量。因為與含等質(zhì)量HCl的鹽酸反應(yīng)，所以最終生成氫氣的質(zhì)量相等。17 .C提示：1kg銅物質(zhì)的量為1000/Mmol,所以含原子數(shù)為 1000NA/M故A

13、錯。1mol銅的體積是M/d, 1個銅原子所占有的體積為 (M/d)/NAcm3,所以B錯。1mol銅的質(zhì)量為 Mg含NA個銅原子，1個銅原子的質(zhì)量為M/NAg即C正確。1dm3銅的質(zhì)量是1000dg,銅的物 質(zhì)的量為1000d/Mmol,所以含原子數(shù)目為1000dNA/M即D錯。18 .C提示：由“ 32gX與40gY恰好完全反應(yīng)，生成 mg%口 9gH 和質(zhì)量守恒定律可知，32g+40g=m+9g即m=63 32gX與40gY恰好反 應(yīng)生成63gQ則16gX能與20gY反應(yīng)生成31.5gQ,可見，Y過量。又因 為生成的 Q為 0.25mol,即得 M=m/n=31.5g/0.25mol=1

14、26g/mol。19.BD二、填空題19 物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)、6.02 X 1023、6.02 X1024、520 0.5 、 4、 6021 42： 53、 2： 1、 1： 14 .(3b-a)g/mol提示：NO雄組成上比NO多一個氧原子，所以(a-b)為氧的相對 原子質(zhì)量。由于NO的相對分子質(zhì)量為b,則N的相對原子質(zhì)量為b- (a-b)=(2b-a),所以 N2O的相對分子質(zhì)量為2(2b-a)+(a-b)=(3b-a)三、計算題1.32g提示：因為1個氧分子含2個氧原子，1molO2約含6.02 X 1023 個氧分子，所以有：2.657 x 10-26kg x 2X 6.02

15、X 1023=31.99 X 10- 3kg=32.0g。5 .213g、 208.67g/mol解析：(1)nAl2(SO4)3=m/M=171g + 342g/mol=0.5moln(SO42-)=3 x nAl2(SO4)3=3 x 0.5mol=1.5molm(Na2SO4)=1.5mo X 142g/mol=213g (2)nAl2(SO4)3=m/M=171g + 342g/mol=0.5mol n(Na2SO4)=m/M=142 g 142g/mol=1molM(平均)=(171g+142g) +(0.5mol+1mol)=208.67g/mol 3.38.67g/mol;1 ：

16、 2 提示：m(總J=1.726g/L X33.6L=58gn(總尸N + NA=9.03X 1023+ 6.02 x 1023mol-1=1.5molM(平均尸m(總)+ n(總)=58g + 1.5mol=38.67g/mol又因為 m(總尸28n(CO)+44n(CO2)g、n(總尸n(CO)+n(CO2)mol 所以有：M(平均尸m(總)+n(總尸28n(CO)+44n(CO2) +n(CO)+n(CO2)mol=38.67g/mol解得：n(CO)： n(CO2)=1： 24.120g【二】1. 將足量的CO21入下列溶液中，能產(chǎn)生沉淀的是A.硅酸鈉溶液B.石灰水C.氯化鋼溶液D.氯化鈣溶液2. 工業(yè)鹽酸常呈*，其原因是A.Cl-被空氣中的O2氧化B.混有可溶性雜質(zhì)如Fe3+C. 溶有Cl2D.HCl 在溶液中呈*3. 新制氯水與久置的氯水相比較，下列結(jié)論不正確的是A. 顏色相同B. 前者能使有色布條褪色C.都含有