水溶液中的電離平衡

1、水溶液中的電離平衡考綱解讀1.了解電離、電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的概念.2.了解弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡，了解水的電離和水的離子積常數(shù)。3.了解溶液PH的定義，能進(jìn)行PH的簡單計算。4.了解鹽類水解的原理，能說明影響鹽類水解程度的主要因素，認(rèn)識鹽類水解在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用。5.了解難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡。6.了解離子反應(yīng)的概念，掌握離子反應(yīng)發(fā)生的條件。能正確書寫簡單的離子方程式。知識再現(xiàn)電離平衡一、 電離平衡1 電解質(zhì)：例1 下列物質(zhì)屬非電解質(zhì)，其水溶液能導(dǎo)電，溶于水化學(xué)鍵被破壞的是 （ ）AC12H22O11 B.CO2 C. Cl2 D. HCl例2 下列物質(zhì)能導(dǎo)電的是（ ），屬于

2、電解質(zhì)的是（ ），屬于非電解質(zhì)的是（ ），屬于弱于電解質(zhì)的是（ ）ANaOH溶液 B. Cu C. 液態(tài)HCl D. 液態(tài)CH3COOH E. 蔗糖F. 液氨 G. 氨水 2.物質(zhì)的導(dǎo)電（1） 導(dǎo)體（2） 電解質(zhì)例3 KHSO4在水溶液和熔化狀態(tài)下都存在的微粒是 AK+ B. H+ C. HSO4- D. SO42- 例4A.自來水 B. 0.5mol/L的CH3COOH溶液 C. O.5mol/L的HCl D. 0.5mol/LKCl例5將導(dǎo)電能力相同的 A.CH3COOH溶液 B.HCl C.金屬導(dǎo)體升高溫度后導(dǎo)電能力由強(qiáng)到弱的順序為 .2 強(qiáng)弱電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)定 義化合物類型（結(jié)構(gòu)

3、特征）電離過程溶液中存在微粒實例電離方程式例6 能證明HNO2為弱電解質(zhì)的是 0.1mol/L HNO2 PH1 相同條件下,同濃度的HNO2和HCl,HCl的導(dǎo)電能力強(qiáng) 10ml 0.1mol/L的HNO2和HCl都能恰好與10ml 0.1mol/L NaOH完全中和 PH=2HNO2 和HCL加水稀釋為PH=4 HNO2加水量多 NaNO2溶液中加入酚酞呈紅色 完全中和等體積PH=2的HCl和HNO2消耗的NaOH HNO2多 例7下列離子方程式正確的是 A 氯化銨中滴加稀氫氧化鈉NH4+OH-=NH3·H2OB 碳酸的電離：H2CO3 2H+CO32-C HS-的電離：HS-+

4、H2O H3O+S2-D 溴化亞鐵中通入足量Cl2：2Fe2+2Br-+2Cl2=2Fe3+Br2+4Cl-二、 弱電解質(zhì)的電離平衡和平衡常數(shù)例8 在稀氨水中存在下列平衡 NH3+H2O NH3·H2O NH4+OH-進(jìn)行如下操作，則下列微粒濃度如何變化如何?(1) 通適量HCl氣體時,c(NH3) ,c(H+) 。(2) 加入少量NaOH固體時,c(NH4+) ,c(OH-) 。(3) 加入NH4Cl晶體時,c(NH4+) ,c(OH-) 。例9在a、b兩支試管中，分別裝上形態(tài)相同、質(zhì)量相等的一顆鋅粒，然后向兩支試管中，分別加入相同物質(zhì)的量、相同體積的稀鹽酸和稀醋酸。填寫下列空白：

5、（1）a、b兩支試管中的現(xiàn)象：相同點是 ；不同點是 。原因是 。（2）a、b兩支試管中生成氣體的體積開始時是a 于b，反應(yīng)完畢后生成氣體的總體積是a b，原因是 。（3）2503COOH溶液中,有0.01mol的CH3COOH電離成離子。求該溫度下CH3COOH的電離常數(shù)。（4）若以上改為相同PH值又將怎樣？若加上CuSO4呢？【練習(xí)】1下列狀態(tài)中的各物質(zhì)能導(dǎo)電并有新物質(zhì)生成的是 AKNO3晶體 B. 室溫下的Na、K合金 C. 熔融的NaCl D. 液態(tài)HCl2. 下列電離方程式中書寫正確的是 A. CH3COOH H+CH3COO- B. NaHSO4 Na+H+SO42-C. Al(OH

6、)3 Al +3OH- D. H2SO3 2H+SO32-3 . NaHCO3溶液中存在如下平衡：HCO3- H+CO32-欲使溶液中c(HCO3-)、c(H+)、c(CO32-)均減小，可采用的方法有 A、加鹽酸 B、加生石灰 C、加燒堿 D、加水稀釋4. 某二元弱酸（簡寫為H2A），按下式發(fā)生一極和二級電離：H2A H+HA- HA- H+A2-已知同濃度時H2A的電離常數(shù)大于HA-的電離常數(shù)，設(shè)有下列四種溶液 A0.01mol/L的H2A溶液 B. 0.01mol/L的NaHA溶液C. 0.02mol/L的HCl溶液與0.04molL-1的NaHA溶液等體積混和液D. 0.02mol/L

7、的NaOH溶液與0.02molL-1的NaHA溶液等體積混合液據(jù)此,填寫下列空白(填代號)(1)H+最大的是 ，最小的是 。(2)H2A最大的是 ,最小的是 。(3)A2-最大的是 ,最小的是 。5. 用水稀釋0.1mol/L氨水時,溶液中隨著水量的增加而減小的是 A. B. C. C(H+)和C(OH-)的乘積 D. OH-的物質(zhì)的量6. 怎樣用簡單實驗證明醋酸中存在CH3COOH CH3COO-+H+電離平衡,并測出CH3COOH在室溫條件下的Ka值。 水的電離和溶液的酸堿性一、 水的電離和Kw1 水的電離和Kw（1） 純水的濃度為 （2）25平均每有 個H2O分子才有1個H2O分子發(fā)生電

8、離（3）Kw只與溫度有關(guān)。2 水的電離的影響因素 如：25Kw=10-14 100Kw=10-12 （1）溫度 適用范圍：純水、稀酸、稀堿、稀鹽的水溶液 應(yīng)用：Kw=· （2）溶液的酸堿性 （3）鹽類的水解 （4）非?；顫姷慕饘倮? 25相同濃度的下列溶液中水的電離程度由大到小的關(guān)系為 KNO3 NaOH CH3COOH NH3·H2O HCl NH4Cl二、 溶液的酸堿性與PH1 溶液的酸堿性的實質(zhì)： PH值 2 PH值： （1） 定義：PH=-lg 0 Vso2（2） 25時PH與溶液的酸堿性的關(guān)系例2作出室溫下向飽和的H2S溶液中緩慢通入過量SO2，其PH值隨通入SO

9、2體積的變化曲線 PH試紙如何使用？（3） 測定方法： 酸堿指示劑 PH值例3 在冰醋酸中加水溶液的導(dǎo)電性隨加水量的關(guān)系如圖： 導(dǎo)電性 （1）“O”點導(dǎo)電性為O的原因 （2）Ob導(dǎo)電性為何增大 ，最大點為 nCH3COO-最大點為 ，溶液中最大點為 。 （3）若用潤濕的PH試紙測a、c兩點PH值，a點將 ，c點將 （填偏大、偏小、不變） （4）隨加水量增大下列值減小的是 A B. C. D. H+的物質(zhì)的量三、 溶液的計算I 已知溶液物質(zhì)的量濃度求PH值。（1） 強(qiáng)酸或強(qiáng)堿例4 0.01mol·L-1HCl PH= 由水電離產(chǎn)生的CH+= 0.01mol·L-NaOH PH

10、= 例5 某一元堿溶液PH=13，則其物質(zhì)的量濃度 II酸（堿）稀釋后PH值的計算：一般強(qiáng)酸（堿）的體積每變化10倍，PH值就變化1個單位，而弱酸（堿）則變化小于1個單位，若稀釋成極稀溶液時，應(yīng)考慮水的電離。例6 0.1mol·L-1的Ba(OH)2加水稀釋200倍后PH= 例7 PH=12的NaOH和NH3·H2O稀釋100倍后，0H-前者 后者（、 ）例8 PH=5的HCl稀釋100倍后，PH= 6.98 （過程怎樣？） III混合液的PH值計算1 強(qiáng)酸（堿）+強(qiáng)酸（堿）與體積混合例9 PH=5和PH=2的HCl等體積混合后PH= PH=8和PH=11的NaOH等體積混

11、合后PH= 2 強(qiáng)酸+強(qiáng)堿型：例10 等體積混合0.1mol·L-1HCl和0.06mol·L-1Ba(OH)2后,PH= PH=13的強(qiáng)堿與PH=2的強(qiáng)酸混合后所得溶液的PH=11,則強(qiáng)堿與強(qiáng)酸的體積比為 A. 11:1 B. 9:1 C. 1:11 D. 1:925時10體積強(qiáng)酸與1體積強(qiáng)堿混合后呈中性,則起始酸堿溶液的PH值之間的關(guān)系為 。例11在室溫下等體積的酸和堿混合后PH值一定小于7的是 APH=3的HNO3與PH=11的Ba(OH)2 BPH=3的HCl與PH=11的氨水CPH=3的H2SO4與PH=11的NaOH DPH=3的CH3COOH與PH=11的Ba

12、(OH)2例12 將m mol/L的CH3COOH與n mol/LNaOH等體積混合后,溶液PH=7,則CH3COOH溶液中H+與NaOH中OH-的大小關(guān)系H+ OH-，m與n的關(guān)系m n（填、） 【練 習(xí)】1 簡答:800C純水的PH值小于7,為什么? PH值為6的溶液一定是酸性溶液嗎?2. 重水（D2O）的離子積為1.6×10-15,可以用PH一樣的定義來規(guī)定PD=-lgD+,以下有關(guān)PH的敘述正確的是 A. 中性溶液PD=7.0 B. 含0.01mol·L-1NaOD的D2O溶液1L其PD=12C溶解0.01mol的DCl的D2O溶液1L,其PD=2D. 在100ml

13、0.25mol/L的DCl的重水溶液中加入50mL0.2mol/L的NaOD的重水溶液其PD=13. 17pH = 2的A、B兩種酸溶液各1mL, 分別加水稀釋到1000mL, 其溶液的pH與溶液體積(V)的關(guān)系如右圖所示, 則下列說法不正確的是 A稀釋后A酸溶液的酸性比B酸溶液弱Ba = 5時, A是強(qiáng)酸, B是弱酸 C若A、B都是弱酸, 則5 > a > 2 DA、B兩種酸溶液物質(zhì)的量濃度一定相等4. 由水電離出的=10-10mol·L-1的溶液中能大量共存的離子組為 ANa+、Fe2+、Cl-、NO3- B. Al3+、K+、Cl-、AlO2- CNH4+、Fe3+

14、、SO42-、Cl- D. NH4+、Na+、Cl-、HCO3-5有甲、乙兩醋酸稀溶液，測得甲的pHa，乙的pHa1。下列推斷中正確是：A物質(zhì)的量濃度c(甲)10c(乙)B甲中由水電離產(chǎn)生的H+的物質(zhì)的量濃度是乙的0.1倍C中和等物質(zhì)的量濃度等體積的NaOH溶液需甲、乙兩酸的體積V(乙)> 10V(甲)D甲中的c(OH)為乙中c(OH)的10倍6. 實驗表明,液態(tài)時,純硫酸的電離能力強(qiáng)于硝酸,純硫酸的導(dǎo)電性也顯著強(qiáng)于純水。又知液態(tài)純酸都能像水那樣進(jìn)行自身電離H2O+H2O H3O+OH-而建立平衡，且在一定溫度下都有各自的離子積常數(shù)。據(jù)此回答： （1）純硫酸在液態(tài)時自身電離的方程式是 。

15、 （2）250C時，液態(tài)純硫酸的離子積常數(shù)K（H2SO4）比1´1014 （填“大”、“小”或“相等”）。 （3）在純硫酸與純硝酸的液態(tài)混合酸中，存在的陰離子主要是 ，這是因為混合酸中不僅存在硫酸和硝酸各自電離的兩個電離平衡，而且還因硫酸的酸度大于硝酸，又在無水條件下，混酸中必然發(fā)生（寫離子方程式） 反應(yīng)而造成的。 鹽類的水解一、 鹽類水解的實質(zhì)例1 將NH4Cl加入重水中寫出其水解離子方程式 二、 水解規(guī)律：有弱必水解，越弱越水解，都弱都水解例2 PH=12的NaOH和CH3COONa由水電離產(chǎn)生的之比為 例3 有3種一元酸HA、HB、HC的鈉鹽分別為NaA、NaB、NaC，它們的

16、相同物質(zhì)的量濃度的溶液PH值依次為9、10、8，則這種弱酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是 AHA>HB>HC B. HB>HA>HC C. HC>HA>HB D. HC>HB>HA例4 在蒸發(fā)皿中蒸干下列溶液能得到對應(yīng)溶質(zhì)的是 AAlCl3 B. CuSO4 C. KNO3 D. Na2SO3 E. Ca(HCO3)2例5 鐵酸鈉(Na2FeO4)的氧化性比KMnO4還強(qiáng),它易被還原成Fe3+,是一種值得推廣的新型凈水劑,下列分析中,錯誤的是 A. 同物質(zhì)的量相比,Na2FeO4的消毒效率是HClO的1.5倍B. 該物質(zhì)既能殺菌消毒,又能使水澄清凈化C.

17、 該物質(zhì)既能殺菌消毒,又能使水軟化D. 用該物質(zhì)凈水,不含引入對人體健康有害的物質(zhì)三、 相互促進(jìn)水解： Al3+與S2-、HCO3-、CO32-、AlO2-、（ClO-、 -O-等）Fe3+與HCO3-、CO32-、AlO2-（ClO-、 -O- 等）例6 泡沫滅火器中所盛放的藥品是Al2(SO4)3和NaHCO3,但分裝在兩容器中,而且Al2(SO4)3不能放在鐵制容器中,其原因 使用時必須要倒過來使兩溶液混合就能滅火,原理為 (用離子方程式表示),若所用藥品濃度為1L 1mol/LAl2(SO4)3和1L 6mol /L Na2CO3, ,為什么?例7 下列各組離子在水溶液中能大量共存的是

18、 A. Ca2+、HCO3-、Cl-、K+ B. Fe2+、NH4+、SO42-、S2-CAl3+、AlO2-、HCO3-、Na+ D. Fe3+、SCN-、Na+、CO32-例8向 -ONa溶液中加入FeCl3將出現(xiàn)紅裼色沉淀,寫出離子方程式 已知6 -OH+ Fe3+ Fe(C6H5O)63-+6H+,則繼續(xù)加入FeCl3,將會產(chǎn)生何現(xiàn)象四、 鹽類水解的應(yīng)用1 對水的電離的影響2 凈水劑的使用和膠體的制備KAl(SO4)2·12H2O，F(xiàn)e(OH)3膠體3 藥品的保存和無機(jī)鹽的制取(FeCl2的保存等,MgCl2的制取)4 物質(zhì)的鑒別： 例9 只用一種試劑鑒別Al2(SO4)3、

19、CH3COOH、NaCl、BaCl2、 5 離子共存、離子方程式的書寫6 離子濃度的比較7 化肥的合理使用例10 同時對農(nóng)作物施用含N、P、K三種元素的化肥 草木灰 KCl 重鈣 硫銨 氨水 合理的組合是 8 除雜例11 工業(yè)上制備CuCl2時,將濃鹽酸用蒸汽加熱至80左右,慢慢加入粗CuCl2粉(含雜質(zhì)FeO),充分?jǐn)嚢?使之溶解,已知PH³9.6時,Fe2+以Fe(OH)2形式完全沉淀;PH³3.7時,Fe3+以Fe(OH)3形式完全沉淀,回答(1)-(3)題。（1）工業(yè)為除去Fe2+先將它轉(zhuǎn)化為Fe3+再除去，可選用試劑 ACl2 B. Na2O2 C. H2O2 D

20、. HNO3(2) 為除去Fe3+,常使用NaClO,向溶液中加入NaClO后,溶液的PH值變化是 A. 一定增大 B. 一定減小 C. 可能增大 D. 可能減小(3) 除去溶液中所含F(xiàn)e3+時,為調(diào)節(jié)PH=3.7,可向溶液中加入適量的 A. NaOH B. CuCO3 C. Cu(OH)2 D. CuO五、 離子濃度的比較主要關(guān)系：電荷守恒、物料守恒、離子濃度的大小比較例12 在NH4Cl中下列關(guān)系正確的是 A. B. C. +=+ D. =例13 PH=2的HCl與PH=12的氨水等體積混合后下列說法正確的是 A. B. C. D. 例14 在0.1mol·L-1的NaHCO3中

21、,下列正確的是 A. B. +=+C. = D. =例15 物質(zhì)的量都為0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配成1L溶液,已知其中,則下列判斷正確的是 A. B. +=0.2mol/LC. D. +=0.1mol/L 【練 習(xí)】1. 物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液,含微粒種類最多的是 A. CaCl2 B. CH3COONa C. NH3 D. K2S2. 能使水的電離平衡向正方向移動,且所得溶液呈酸性的是 A. 將水加熱到99,使水的PH=6 B. 在水中滴入稀H2SO4C. 在水中加入小蘇打 D. 在水中加入AlCl3固體3. 一元強(qiáng)酸HA溶液中加入一元堿MOH反應(yīng)后,溶液呈中性,下

22、列判斷正確的是 A. 加入的堿過量 B. 生成的鹽水解C. 酸與堿等物質(zhì)的量混合 D. 反應(yīng)后的溶液中C(A-)=C(M+)4. 已知一種C(H+)=1´10-3mol/L的酸和一種C(OH-)=1´10-3mol/L的堿溶液等體積混合后溶液呈酸性,其原因可能是 A. 濃的強(qiáng)酸和稀的強(qiáng)堿溶液反應(yīng) B. 濃的弱酸和稀的強(qiáng)堿溶液反應(yīng)C. 等物質(zhì)的量濃度的強(qiáng)酸和弱堿反應(yīng) D. 生成了一種強(qiáng)酸弱堿鹽5.常溫時，將V1 mL C1mol/L的氨水滴到V2 mL C2mol/L的鹽酸中，下列結(jié)論正確是A、若V1=V2，C1=C2，則混合液呈中性B、若V1=V2，C1>C2，則溶液

23、可能呈堿性、中性甚至呈酸性C、若混合液PH=7，則C1V1=C2V2D、若混合液PH=7，則溶液中c(NH4+)=c(Cl-)6.有物質(zhì)的量濃度和體積都相等的NaF溶液和NaCN溶液。已知HF比HCN易電離。以下說法正確的是 A、兩溶液的離子總數(shù)相等 B、兩溶液中的c(H+)相等C、在NaF溶液中c(OH-)=c(H+)+c(HF) D、若將兩溶液混合后HCN的物質(zhì)的量將增大7在相同溫度下，等體積等物質(zhì)的量的濃度的4種稀溶液：Na2SO4、H2SO4、NaHSO4、Na2S中所含帶電微粒數(shù)由多到少的順序是 A=>= B=>> C>>> D>>&g

24、t; 8. 在相同溫度下,有物質(zhì)的量濃度相同的NH4HCO3 (NH4)2SO4 NH4Cl,其中NH4+濃度大小關(guān)系 9. 多元弱酸HmA與NaOH以等物質(zhì)的量在溶液中反應(yīng)的離子方程式 ( 只寫第一步)反應(yīng)生成的鹽中的酸根離子還會電離和水解,它的電離方程式為 ,它水解的離子方程式為 。若這種鹽的PH7,其原因是 。 電解質(zhì)的溶解平衡一.電解質(zhì)的溶解平衡和溶度積KSP1.定義 2.特征 3.表達(dá)式 4.溶度積KSP 5影響溶解平衡的因素：（1）內(nèi)因 （2）外因 二.沉淀溶解平衡的應(yīng)用 1.沉淀的生成 2.沉淀的溶解 3.沉淀的轉(zhuǎn)化【練習(xí)】1.下列對沉淀溶解平衡的描述正確的是A、反應(yīng)開始時，溶液

25、中各離子濃度相等。B、沉淀溶解平衡達(dá)到平衡時，沉淀的速率和溶解的速率相等C、沉淀溶解平衡達(dá)到平衡時，溶液中溶質(zhì)的離子濃度相等，且保持不變。D、沉淀溶解平衡達(dá)到平衡時，如果再加入難溶性的該沉淀物，將促進(jìn)溶解。2將AgNO3溶液依次加入氯化鈉溶液、溴化鈉溶液、碘化鉀溶液中都會出現(xiàn)不同顏色的沉淀，沉淀的顏色變化是 _ _ _。出現(xiàn)這種顏色變化的原因是： 3 將足量BaCO3分別加入： 30mL 水 10mL 0.2mol/LNa2CO3溶液 50mL 0.01mol/L 氯化鋇溶液 100mL 0.01mol/L鹽酸中溶解至溶液飽和。請確定各溶液中Ba2+的濃度由大到小的順序為： 4. 25時飽和的Mg(0H)2溶液PH=11密度為1g/cm3,則其溶解度S= 5鋁和鎵的性質(zhì)相似，如M(OH)3都是難溶的兩性氫氧化物。在自然界鎵常以極少量分散于鋁礦，如Al2O3中。用NaOH溶液處理鋁礦（Al2O