酸堿鹽測試題

1、酸堿鹽測試題 (一 )一、選擇題1、在水溶液中，一般不與其它物質(zhì)發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的是（C ）A 、硝酸鈉 B 、氫氧化鉀 C、氫氧化鐵 D、硝酸2、配制番茄無土培養(yǎng)液用到KNO 3，化肥硝酸鉀是（C ）A 、復(fù)合肥 B 、磷肥 C、鉀肥 D、氮肥3、為除去氯化鈉溶液中的少量硫酸鈉，可加入適量的（B ）A 、鐵屑 B 、氯化鋇 C、硝酸銀 D、氫氧化鉀4、下列各物質(zhì)在空氣中，質(zhì)量增加且發(fā)生了化學(xué)變化的是（B）A 、Na2CO 3·10H 2O B 、CuSO4C、濃硫酸 D、 NaCl 固體5、將下列各組物質(zhì)分別放入水中，可能得到無色透明溶液的一組是（B）A 、K 2SO4、 HNO 3

2、、 BaCl 2B 、BaCl 2 、Na2CO 3、HCl （過量）C、 CaCl2、KOH 、 Na2CO3D 、CuSO4、FeCl 3、 NaOH6 、在下列物質(zhì)的溶液中滴加氫氧化鈉溶液，能產(chǎn)生藍(lán)色沉淀的是（A ）A 、氯化銅 B 、氯化鐵 C、硝酸鎂 D、硫酸7、下列各組物質(zhì)均能在 NaOH 溶液中共存的是（B）A.BaCl ,KNO,KCl B. NaCl,CuSO4,HCl C.NaCO,NH Cl,CaCl D. CaO,CO ,HNO232342238、如圖，廣口瓶中盛有氣體X ，膠頭滴管中盛有液體Y ，若擠壓膠頭滴管使液體滴入瓶中，振蕩，一段時間后可見小氣球鼓起。下表中的各

3、組物質(zhì)不出現(xiàn)上述現(xiàn)象的是（A ）ABCDXCOCO2HClSO2YCa(OH)2NaOHBa(OH) 2NaOH9. 人們可從鐵鈦礦 ( 主要成分 FeTiO3) 制取金屬鈦 (Ti) ，其在一定條件下的主要反應(yīng)有 : FeTiO3 +H2 = Fe+TiO 2+H2O；TiO2 +2C+2Cl2=TiCl4+2CO；TiCl 4+2Mg=2MgCl+Ti下列敘述正確的是( AD )A .反應(yīng)中的H2 被氧化B.反應(yīng)中鈦元素的化合價升高C.反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)D.反應(yīng) Cl2 中的“ Cl ”得到電子10. 下列制取物質(zhì)的設(shè)計中，不可能實(shí)現(xiàn)的是( CD )11. 兩個或多個同種含氧酸分子之間可以脫

4、水形成相對分子質(zhì)量更大的酸，如磷酸H3PO4 可形成 H4 P2 O7 或H5P3O10 等。下列物質(zhì)不屬于硫酸(H2SO4)脫水后形成的是( C)A. H 2S2 O7B. H2S3 O10C. H2 S2O8D. H2 S4 O1312. “碳捕捉技術(shù)”是指通過一定的方法，將工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生的CO2 分離出來進(jìn)行儲存和利用。常利用NaOH溶液來“捕捉”CO2，過程如下圖所示（部分條件及物質(zhì)未標(biāo)出）。下列有關(guān)該方法的敘述中正確的是( B )A. 該方法的優(yōu)點(diǎn)是能耗小B. 該方法可減少碳排放C. 整個過程中，只有一種物質(zhì)可以循環(huán)利用D. “反應(yīng)分離”中，分離物質(zhì)的基本操作是蒸發(fā)、結(jié)晶13. 已知

5、復(fù)分解反應(yīng) 2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+CO2可進(jìn)行。在常溫下，測得相同濃度的下列六種溶液的 pH：溶質(zhì)pHCH3COONa8.8NaHCO38.6Na2 CO311.6NaClO10.3NaCN11.1表中數(shù)據(jù)揭示出復(fù)分解反應(yīng)的一條規(guī)律，即堿性較強(qiáng)的物質(zhì)發(fā)生類似反應(yīng)可以生成堿性弱的物質(zhì)。依照該規(guī)律，請你判斷下列反應(yīng)不能成立的是( A )A. CO 2+H2O+2NaClO=NaCO3+2HClO B. CO 2 +H2 O+NaClO=NaHCO3+HClO C. CH 3COOH+NaCN=3COONa+HCN D. NaClO+CH3COOH=HClO+C

6、H3COONa14. 為測定氣球內(nèi)的氣體成分，有學(xué)生用超薄材料制成的氣球按右圖裝置進(jìn)行實(shí)驗。開始時氣球沉于燒杯底部，打開開關(guān)后，過一會兒氣球從燒杯底部慢慢浮起，最后懸于燒杯口。氣球內(nèi)可能的氣體是( B )A.甲烷B.氧氣C.氯氣D.氫氣15. 在 CuO和 Fe 的混合物中加入一定量的稀硫酸，微熱，待反應(yīng)停止后過濾，濾出不溶物后再往濾液里加入一枚鐵釘，若鐵釘無變化，則錯誤的敘述是A.不溶物中一定有銅B.不溶物可能全部是鐵(BD)C.濾液是硫酸亞鐵溶液D.濾液是硫酸銅和硫酸亞鐵的混合溶液16. 某水溶液中含有以下離子中的若干種： K+、 Cl - 、Mg2+、 Ba2+、SO42- 、 CO32

7、- ，現(xiàn)取兩份 100mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗 :(1) 第一份加入 AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生。(2) 第二份加足量 BaCl 2 溶液后，得沉淀物 6.27g ，經(jīng)足量硝酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33g ，在所得濾液中加入 AgNO溶液有沉淀產(chǎn)生。根據(jù)上述實(shí)驗，以下推測正確的是( BC )3A. Cl - 一定存在B. 100mL溶液中 K+的質(zhì)量不小于 2.34gC. K +一定存在D. Ba2+ 一定不存在， Mg2+ 可能存在17. 己知 FeO、Fe2O3 、Fe3O4 組成的混合物中，鐵與氧的質(zhì)量比為21:8 ，則混合物中 FeO、Fe2O3 、 Fe3 O4 三種物質(zhì)的質(zhì)量比可以

8、是 ( AB )A. 9:20:5B. 18:40:33C. 2:5:3D. 5:6:318. Fe 2O3、 ZnO、CuO的固體混合粉末 a g ，在加熱條件下用足量CO還原，得到金屬混合物2.41 g ，將生成的 CO2氣體用足量的澄清石灰水吸收后，產(chǎn)生5.00 g 白色沉淀，則 a 的數(shù)值為 ( C )A. 7.41B. 3.59C.3.21D.2.4619. 我們常用原子利用率來衡量化學(xué)反應(yīng)過程的原子經(jīng)濟(jì)性，其計算公式為:原子利用率 =( 目標(biāo)生成物的質(zhì)量 / 參加該反應(yīng)所有反應(yīng)物的總質(zhì)量)x100%下面是聯(lián)合工藝法制備新型自來水消毒劑Cl 2O 的反應(yīng)原理：電解氯化鈉溶液電解NaC

9、1O+3H ; 氫氣與氯氣合成氯化氫NaCI+3HO232生成二氧化氯2NaClO3 +4HCl=2NaCl+2ClO +Cl 2+2H2O此方法的原子利用率最大為( D)A.37.6%B.53.6%C.62.2%D.94.4%20在加熱的條件下，用氫氣還原ag 氧化銅至剩余固體為bg 時，參加反應(yīng)的氫氣的質(zhì)量為(B )aa bbabA 40 g B8g C 32 gD9g21KClO3 和 KCl 的混合物中含 KCl ag ，加熱分解完全后，KCl 的質(zhì)量是 2ag ，則原混合物中KClO3 和 KCl的質(zhì)量比約是（ C）A11B2 1C1.641D1.5 122已知同溫、同壓下，相同體積

10、的任何氣體，含有相同數(shù)目的分子。現(xiàn)有a 升 H2 與 CO的混合氣體，完全燃燒后用去 a/2 升 O2，則 H2 與 CO混合氣體中，兩種氣體的體積比是（D ）A21B11C12D任意比值23向量筒中注入水, 仰視讀數(shù)為amL,倒出一部分水后 , 俯視，讀數(shù)為bmL，則倒出水的實(shí)際體積為（B）A （ ab） mLB 大于 (a b)mLC 小于（ a b） mLD大于、等于或小于（a b）mL2410g 混合物與足量鹽酸充分反應(yīng)后，有可能產(chǎn)生4.4g 二氧化碳的是（AC）A K2CO3和 MgCO3BNa2CO3和 CaCO3CMgCO3和 BaCO3D Na2 CO3和K2CO3二、填空題1

11、.（ 1）酸溶液具有一些共同的化學(xué)性質(zhì)，是因為酸溶液中都含有氫離子；堿溶液也具有一些共同的化學(xué)性質(zhì)，是因為堿溶液中都含有_氫氧根 _ 離子。因此，酸溶液與堿溶液反應(yīng)一定能生成H 2O，例如：（寫化學(xué)方程式）_HCl+NaOH=NaCl+H 2O_。2、在某些食品的包裝袋內(nèi)，有一個盛有白色顆粒狀的小紙袋，上面寫著“干燥劑”主要成分為“生石灰”，生石灰能做干燥劑，其理由是 CaO+H2O=Ca(OH) 2 ( 用化學(xué)方程式表示 ) ，如果將小紙袋拿出來，放在空氣中，經(jīng)過一段時間后發(fā)現(xiàn)紙袋內(nèi)的白色顆粒粘在一起，用化學(xué)方程式解釋這一現(xiàn)象：_CaO+H2O=Ca(OH)2 _，Ca(OH)2+CO2=C

12、aCO3 +H2 O_3、我國古代紡織業(yè)常用氫氧化鉀作漂洗劑。前人將貝殼 ( 主要成分是碳酸鈣 ) 灼燒后的固體與草木灰 ( 主要成分是碳酸鉀 ) 在水中相互作用，即可得氫氧化鉀。(1) 上述過程中發(fā)生反應(yīng)的基本類型共有_3_種。 (2) 發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式是：_Ca(OH) 2 +K 2CO3 =CaCO3 +2KOH_ 。 (3) 如果要得到氫氧化鉀溶液，還要經(jīng)過過濾操作。4. 小紅同學(xué)在實(shí)驗室發(fā)現(xiàn)了一塊綠色的孔雀石樣品，他查閱資料知道其成分為Cu2(OH)2 CO。小紅以孔雀石3（不考慮其中的雜質(zhì)參與反應(yīng)）為原料設(shè)計了兩種途徑制取銅，其制備流程如下圖所示（部分生成物略去），請回答

13、下列問題：無色氣體 A 是CO2（填化學(xué)式），固體D 的成分為Fe，Cu（用符號表示）。高溫寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：Fe+H2SO4=FeSO4+H 2； CuO COCu CO2 .操作 a 的名稱是 過濾；小紅同學(xué)設(shè)計的兩種途徑中，你認(rèn)為途徑I 更合理（填“”或“”），其理由是途徑II 需要加熱 ,需要較多能量 。5.有一包固體粉末，可能由CuSO4 、CaCO3、 Na2SO4 中的一種或幾種所組成小文為了確定它的成分，進(jìn)行了如下實(shí)驗：（1）操作 a的名稱是過濾 （填“蒸發(fā)”或“過濾”），其中必須要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和漏斗（ 2）寫出藍(lán)色沉淀的化學(xué)式： Cu(OH) 2（ 3

14、）白色固體是 CaCO3 ，它與鹽酸反應(yīng)化學(xué)方程式 CaCO3 +HCl=CaCl 2+CO2 +H2 O ,該反應(yīng)所屬基本反應(yīng)類型為 復(fù)分解反應(yīng) （ 4）小文通過實(shí)驗后認(rèn)為，這包固體粉末中只有兩種物質(zhì)，他的判斷是錯誤（填“正確”或“錯誤”）的，理由是無法判斷是否存在 Na2 SO4 6.右圖表示的是物質(zhì)A G 相互間的關(guān)系（“ ” 表示物質(zhì)間存在的轉(zhuǎn)化關(guān)系，“”表示兩端的物質(zhì)能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)） A 、 F 都是單質(zhì)； F 是使用最多的金屬材料；B 是導(dǎo)致溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w；在工業(yè)上，C廣泛用于玻璃、造紙、紡織和洗滌劑的生產(chǎn)等；E 是一種藍(lán)色溶液。請回答： C 的化學(xué)式 Na2 CO3， G 可

15、能是 _HCl_ 。寫出 E 的一種用途 _配制農(nóng)藥波爾多液 _。寫出、化學(xué)反應(yīng)方程式 Na2CO 3+Ca(OH) 2=2NaOH+CaCO 3。 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，反應(yīng)的類型屬于置換反應(yīng) _。分類觀是化學(xué)的核心觀念之一。以上7 種物質(zhì)中屬于氧化物的是CO 2（填化學(xué)式，下同），屬于鹽類的是 _Na2CO 3,CuSO4_。7.TiO2 有廣泛的應(yīng)用 ,工業(yè)上制取TiO2 的方法是 :2FeTiO 3+7Cl 2 +3C=2X+2FeC1 3+3CO 2，X 的化學(xué)式是TiCl 4 ;X 再與氧氣反應(yīng)生成 TiO2 和氯氣 ,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 :TiCl4 + O2=

16、TiO2+ 2 Cl2。8.砷化氫 AsH3 是一種很強(qiáng)的還原劑，在室溫下它能在空氣中自燃，其氧化產(chǎn)物是砒霜（As2O3 ），寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 2AsH 3+3O2 =As2 O3+3H 2O9.哥倫比亞號航天飛機(jī)曾用金屬鋁和高氯酸銨（NH 4ClO 4）的混合物作為固體燃料。加熱鋁粉使其被氧氣氧化 ,放出大量的熱 ,促使混合物中的高氯酸銨受熱分解 ,同時生成四種氣體 : 兩種氣體是空氣中的主要成分 ,一種氣體是 Cl 2,還有一種氣體是化合物（常溫下是液態(tài)）,因而產(chǎn)生巨大的推動力 .試寫出涉及的化學(xué)方程式鋁粉被氧氣氧化成三氧化二鋁4Al+3O 2 2Al 2O3高氯酸銨受熱分解2NH

17、4ClO 4Cl 2+4H 2O+2O2+N210.工業(yè)上常用接觸法制硫酸（ H 2SO4 ），所使用的原料是硫鐵礦（主要含 FeS）。在高溫下，將硫鐵礦的粉末與 氧氣充分反應(yīng)生成三氧化二鐵和二氧化硫，再經(jīng)過一系列轉(zhuǎn)化可生成硫酸。試寫出硫鐵礦與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式4FeS+7O22Fe2O3+4SO2 ，在這個反應(yīng)中鐵由+2 價升到 +3 價，硫元素的化合價由-2 價升到+4 價11、小明用濾紙折成一只紙蝴蝶，并在上面噴灑了試劑A ，掛在鐵架臺上，另取一只盛有溶液B 的燒杯，放在紙蝴蝶的下方（如圖）。過一會兒，紙蝴蝶的顏色變成紅色。請你從下面提供的試劑中找出A、B 可能的組合（填序號） 。石蕊

18、試液酚酞試液濃鹽酸濃硫酸 氫氧化鈉溶液濃氨水只用下列試劑中的一種進(jìn)行實(shí)驗，就能確定B 的成分，則該試劑可能是（填序號）。 Na2CO 3 溶液 BaCl 2 溶液 鐵釘 NaCl 溶液12、2004 年 5 月 25 日我市某地發(fā)生了一起亞硝酸鈉中毒事件。亞硝酸鈉外觀酷似食鹽且有咸味，亞硝酸鈉和食鹽的有關(guān)資料如下：項 目亞硝酸鈉 (NaNO 2)氯化鈉 (NaCl)水溶性易溶，在 15時溶解度為 81.5g易溶，在 15時溶解度為 35.8g熔 點(diǎn)271801沸 點(diǎn)320會分解，放出有臭味的氣體1413跟稀鹽酸作用放出紅棕色的氣體NO 2無反應(yīng)(1) 根據(jù)上表請你寫出亞硝酸鈉的兩條物理性質(zhì)易溶

19、于水，熔點(diǎn)271。(2) 寫出檢驗食鹽中是否含有亞硝酸鈉的過程方法一 :取少量待測食鹽與稀鹽酸反應(yīng)，若有紅棕色氣體產(chǎn)生，則該食鹽中混有亞硝酸鈉；反之則無;方法二 :取待測食鹽加熱到 320 以上，若有臭味氣體產(chǎn)生，則食鹽中含有亞硝酸鈉；反之則無13、壁畫顏料中的鉛白 Pb2(OH) 2CO 3 由于受到空氣中硫化氫氣體的作用而變成黑色硫化鉛（PbS），影響畫面的色澤。當(dāng)用雙氧水處理時就可以使黑色的硫化鉛氧化成白色硫酸鉛和水，試寫出雙氧水處理硫化鉛的化學(xué)方程式 4H2 O2 +PbS=PbSO4+4H 2O .14.將黑色氧化銅粉末裝入試管中加熱，通入氨氣（NH 3）則生成紅色的銅、水和一種氣體

20、單質(zhì)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式： 3CuO+2NH 3 =3Cu+3H 2O+N 215.有一包白色粉末，可能含有CuSO 4、 NaCl、AgCl 、 Na2SO4、 Na2 CO3 中的一種或幾種，現(xiàn)進(jìn)行如下的實(shí)驗：（ 1）將白色粉末放入足量的水中，得到無色澄清溶液.（2）向無色澄清溶液中加入氯化鋇溶液，有白色沉淀生成 .（3）向白色沉淀中加入足量的稀硝酸,有部分沉淀溶解 ,并生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體.根據(jù)以上事實(shí) ,該白色粉末中一定含有 _Na2CO3,Na2SO4,可能含有 _NaCl_，一定沒有 _CuSO4、 AgCl_ 。16.某化學(xué)興趣小組的同學(xué)對一瓶久置的熟石灰粉末的組成進(jìn)行

21、實(shí)驗探究，請你一起參與他們的探究活動。提出問題：這瓶熟石灰粉末是否已經(jīng)變質(zhì)生成了CaCO3？進(jìn)行猜想 ：猜想一 :熟石灰全部變成了 CaCO3.猜想二 :熟石灰部分變成了CaCO3. 猜想三 :熟石灰沒有變質(zhì) .設(shè)計實(shí)驗： 該小組同學(xué)對猜想一設(shè)計了下列探究方案，請你幫助他們完成下表中相關(guān)實(shí)驗內(nèi)容。實(shí)驗步驟實(shí)驗現(xiàn)象實(shí)驗結(jié)論 取樣，加適量水，攪拌，過濾_濾液不變色 _。 取少量濾液于試管中，滴入酚酞試液猜想一成立濾渣溶解，有氣泡產(chǎn)生。 取少量濾渣于試管中，加入鹽酸反思與應(yīng)用：要證明猜想二成立，可參照上述實(shí)驗方案進(jìn)行探究，在步驟中產(chǎn)生的實(shí)驗現(xiàn)象是_溶液變紅 _。熟石灰變質(zhì)是由于 _與空氣中的二氧化碳

22、反應(yīng)的緣故。在初中化學(xué)我們所學(xué)過的物質(zhì)中還有_氫氧化鈉（舉一例）等具有這樣的性質(zhì)，因此像熟石灰這類物質(zhì)在實(shí)驗室應(yīng)_密封 _保存。稱取 1.0g 上述熟石灰樣品，加適量水使之充分溶解，攪拌過濾后，往濾液中滴入酚酞試液，同時加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的鹽酸至溶液剛好變?yōu)闊o色，消耗鹽酸溶液7.3g。求樣品中Ca(OH)2 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計算過程）。解：設(shè)樣品中含的質(zhì)量為xCa(OH)2 +2HCl=CaCl 2+2H 2O7473x7.3g× 10%x=0.74g, 則樣品中 Ca(OH)2 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為Ca(OH)2%=0.74/1 ×100%=74%答：樣品中Ca(OH)2

23、的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為74%。17.同學(xué)們在學(xué)習(xí)堿的化學(xué)性質(zhì)時，進(jìn)行了如圖8 所示的實(shí)驗。(1)寫出甲實(shí)驗中鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)式NaOH+HCl=NaCl+H 2O .(2)乙實(shí)驗中滴加氫氧化鈉溶液后，可觀察到的現(xiàn)是氣球漲大。(3)丙實(shí)驗中觀察到試管內(nèi)有白色沉淀產(chǎn)生。(4)實(shí)驗結(jié)束后，同學(xué)們將甲、乙、丙三個實(shí)驗的廢液倒入同一個干凈的廢液缸中，最終看到廢液渾濁并呈紅色，產(chǎn)生疑問。提出問題 : 廢液中含有哪些物質(zhì)？交流討論 :一定含有的物質(zhì)：碳酸鈣、指示劑、水和氯化鈉(寫物質(zhì)名稱 ) 。還含有能使廢液呈堿性的物質(zhì)。能使廢液呈堿性的物質(zhì)是什么？同學(xué)們有如下猜想。小云認(rèn)為：只有碳酸鈉；小紅認(rèn)為：只有氫氧化

24、鈣；小林認(rèn)為：是氫氧化鈉和碳酸鈉你認(rèn)為還可能是氫氧化鈉。(寫一種猜想 )實(shí)驗設(shè)計小方想用氯化鈣溶液來驗證小云、小紅、小林的猜想。查閱資料獲悉氯化鈣溶液呈中性，并設(shè)計如下實(shí)驗。請你將小方的實(shí)驗設(shè)計補(bǔ)充完整。實(shí)驗內(nèi)容預(yù)計現(xiàn)象預(yù)計結(jié)論取少量廢液缸中上層清液于試管有白色沉淀，溶液呈紅色。小林的猜想正確。中，加入過量氯化鈣溶液， 有白色沉淀，溶液由紅色變成無色。小云的猜想正確。靜置。 沒有白色沉淀，溶液呈紅色。小紅的猜想正確。反思拓展 : 在分析化學(xué)反應(yīng)后所得物質(zhì)的成分時，除了考慮生成物外還需考慮反應(yīng)物是否有剩余。18.化學(xué)興趣小組對某品牌牙膏中碳酸鈣含量進(jìn)行以下探究。查得資料：該牙膏摩擦劑主要由碳酸鈣

25、、氫氧化鋁組成；其他成分遇到鹽酸時無氣體生成。進(jìn)行實(shí)驗：利用下圖所示裝置（圖中夾持儀器略去）進(jìn)行實(shí)驗，充分反應(yīng)后，測定 B 中生成的 BaCO3 沉淀質(zhì)量，以確定碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。依據(jù)實(shí)驗過程回答下列問題:（ 1）準(zhǔn)確稱取8.00 g 樣品三份 ,進(jìn)行測定 , 測得 BaCO3 平均質(zhì)量為3.94 g.則樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%（ 2）若計算值比實(shí)際值偏小，分析其原因反應(yīng)生成的CO 2 沒有被 Ba(OH) 2 溶液全部吸收（錐形瓶中殘留）；若計算值比實(shí)際值偏大，分析其原因A 中的水蒸氣、氯化氫氣體和空氣中的水蒸氣等進(jìn)入裝置B 中；改進(jìn)措施是在B 裝置進(jìn)出口加洗氣裝置。19.某學(xué)習(xí)小組的

26、三位同學(xué)為測定鍍鋅鐵皮的鋅鍍層的厚度，提出了各自的設(shè)計方案。（ 1）甲同學(xué)方案是先用鹽酸將鍍鋅鐵皮表面的鋅反應(yīng)掉，通過差量計算出鋅的質(zhì)量,然后再由鋅的密度算出鋅層的體積 , 最后由體積除以鍍鋅鐵皮的面積計算得到鋅層的厚度. 在實(shí)際操作中 ,甲同學(xué)的方案存在一個很大的問題是由于鐵也會與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣,因此很難判斷什么時候鋅正好反應(yīng)掉而鐵沒有反應(yīng).（ 2）乙同學(xué)是通過查閱資料，知道Zn(OH) 2 既可以與酸也可與堿反應(yīng)，于是設(shè)計了如下方案：配制 5%的鹽酸 1 L ( =1.025g/cm 3)，需取用 36.5%( =1.181g/cm3) 的鹽酸118.9mL( 保留一位小數(shù) )。配制過程

27、中用到的玻璃儀器，除燒杯外，還有量筒、玻璃棒。步驟的操作是洗滌。 若使用的鍍鋅鐵皮質(zhì)量為 28.156 g ，最后稱得灼燒后固體的質(zhì)量為40.000g，鍍鋅鐵皮的長 5.10cm，寬 5.00cm ，鋅的密度 7.14g/cm3，則鋅層的厚度為 4.28 m。（ 3）丙同學(xué)的方案是通過右圖所示裝置，測量鍍鋅鐵皮與強(qiáng)酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體的質(zhì)量來計算鋅層的厚度。己知鍍鋅鐵皮質(zhì)量為18.200g，加入稀硫酸質(zhì)量為140g，則稀硫酸的質(zhì)量百分比濃度至少應(yīng)大于22.75%。 若改用濃鹽酸，則測出鋅的厚度會偏?。ㄌ睢捌蟆?、“偏小”、或“無影響”）。（ 4）實(shí)驗后，將乙同學(xué)和丙同學(xué)的結(jié)果進(jìn)行比較，發(fā)現(xiàn)他們對同種鍍鋅鐵皮的測量結(jié)果差異很大，你認(rèn)為誰的方案更加可靠呢？乙同學(xué)。原因是鋅和鐵的原子量差異不大，鍍鋅鐵皮中兩者的比例的改變造成與酸