鋁的重要化合物18ppt課件

1、回想：回想：鋁很活潑，為什么可以穩(wěn)定存在？為什鋁很活潑，為什么可以穩(wěn)定存在？為什么未做任何處置的鋁片與鹽酸、氫氧化么未做任何處置的鋁片與鹽酸、氫氧化鈉溶液的反響，開場時沒有氣體，接著鈉溶液的反響，開場時沒有氣體，接著產(chǎn)生氣體但速度較慢，而后越來越快？產(chǎn)生氣體但速度較慢，而后越來越快？由于鋁可以跟氧氣反響生成致密的氧化膜，起到由于鋁可以跟氧氣反響生成致密的氧化膜，起到維護作用，所以鋁抗腐蝕才干強。維護作用，所以鋁抗腐蝕才干強。開場時是鋁外表的氧化膜先與鹽酸、氫氧化鈉溶開場時是鋁外表的氧化膜先與鹽酸、氫氧化鈉溶液發(fā)生反響，氧化膜反響完全以后才有液發(fā)生反響，氧化膜反響完全以后才有H2產(chǎn)生，產(chǎn)生，且隨

2、著反響的進展，溫度升高，反響速度也加快。且隨著反響的進展，溫度升高，反響速度也加快。鋁和鋁的化合物鋁和鋁的化合物第第2課時課時 鋁的重要化合物鋁的重要化合物漢壽二中 姜艷麗鋁的重要化合物鋁的重要化合物一、氧化鋁一、氧化鋁氧化鋁能溶于酸或強堿溶液中。氧化鋁能溶于酸或強堿溶液中。結(jié)論：結(jié)論： Al2O3 Al2O3是一種兩性氧化物。是一種兩性氧化物。 氧化鋁是難溶于水，熔點很高，也很氧化鋁是難溶于水，熔點很高，也很鞏固的白色固體。鞏固的白色固體。1物理性質(zhì)：物理性質(zhì)：2化學(xué)性質(zhì)：化學(xué)性質(zhì)：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2OAl2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H

3、2O冶煉金屬鋁的原料，也是一種比較好的耐冶煉金屬鋁的原料，也是一種比較好的耐火資料。火資料。3用途：用途：Al2(SO4)3+6NH3H2O = Al(OH)3 + 3(NH4)2SO4 氫氧化鋁是白色膠狀氫氧化鋁是白色膠狀沉淀，它能凝聚水中的沉淀，它能凝聚水中的懸浮物，并能吸附色素。懸浮物，并能吸附色素。二、氫氧化鋁二、氫氧化鋁實驗實驗3 71制備制備制取氫氧化鋁。制取氫氧化鋁。Al(OH)3吸附色素吸附色素2物性：物性：氫氧化鋁是白色固體，難溶于水。氫氧化鋁是白色固體，難溶于水。與強酸反響與強酸反響Al(OH)33HClAlCl33H2O與強堿反響與強堿反響Al(OH)3NaOHNaAlO

4、22H2O結(jié)論：氫氧化鋁既能跟強酸反響生成鹽和水，又結(jié)論：氫氧化鋁既能跟強酸反響生成鹽和水，又能跟強堿反響生成鹽和水，所以氫氧化鋁是兩性能跟強堿反響生成鹽和水，所以氫氧化鋁是兩性氫氧化物。氫氧化物。 留意：留意：Al(OH)3Al(OH)3不能溶于較弱的酸和弱堿不能溶于較弱的酸和弱堿 實驗實驗38 取新制取的氫氧化鋁分別與取新制取的氫氧化鋁分別與2mol/L鹽鹽酸和氫氧化鈉溶液反響。察看景象。酸和氫氧化鈉溶液反響。察看景象。1兩性兩性景象：景象：氫氧化鋁都發(fā)生溶解。氫氧化鋁都發(fā)生溶解。3化性化性 Al(OH)3是醫(yī)用的胃酸中和劑中的一種，是醫(yī)用的胃酸中和劑中的一種，它的堿性不強，不至于對胃壁產(chǎn)

5、生劇烈的刺激它的堿性不強，不至于對胃壁產(chǎn)生劇烈的刺激或腐蝕作用，但卻可以與酸反響，使胃液酸度或腐蝕作用，但卻可以與酸反響，使胃液酸度降低，起到中和過多胃酸的作用。降低，起到中和過多胃酸的作用。2)不穩(wěn)定性：氫氧化鋁不穩(wěn)定，受熱易分解。不穩(wěn)定性：氫氧化鋁不穩(wěn)定，受熱易分解。 2Al(OH)3 Al2O33H2O4用途用途Al(OH)3吸附色素，可做凈水劑。吸附色素，可做凈水劑。制取純真氧化鋁。制取純真氧化鋁。P59學(xué)與問：為什么常用氨水與硫酸鋁學(xué)與問：為什么常用氨水與硫酸鋁溶液反響制取氫氧化鋁，而不用氫氧化溶液反響制取氫氧化鋁，而不用氫氧化鈉溶液呢鈉溶液呢?答：由于氫氧化鋁能溶于過量的氫氧化鈉溶

6、液中；答：由于氫氧化鋁能溶于過量的氫氧化鈉溶液中；氫氧化鋁不能溶于氨水。氫氧化鋁不能溶于氨水。閱讀：資料卡片閱讀：資料卡片硫酸鋁鉀硫酸鋁鉀明礬晶體明礬晶體KAl(SO4)212H2OKAl(SO4)2=K+Al3+SO42-1、不能用、不能用NaOH溶液除去括號中雜質(zhì)的是溶液除去括號中雜質(zhì)的是 MgAl2O3 BMgCl2AlCl3 CFeAl DFe2O3Al2O32、實驗室制備、實驗室制備Al(OH)3最好用最好用 AAl2O3和稀鹽酸和稀鹽酸 BAl2O3和水和水 CAl2(SO4)3和和KOH DAlCl3和氨水和氨水3、實驗室中，要使、實驗室中，要使AlCl3溶液中的溶液中的Al3+

7、離子全部沉淀離子全部沉淀出來，適宜用的試劑是出來，適宜用的試劑是 ANaOH溶液溶液 BBa(OH)2 溶液溶液 C鹽鹽 D氨水氨水練習練習Al(OH)3鋁及其重要化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系：鋁及其重要化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系：加熱加熱 OH- 3H+氧氣氧氣2OH- 6H+ Al2O3 Al3NH3.H2O (3OH-)OH-3H+Al3+AlO2 - H+Al3+NoImage逐滴參與OH-景象：產(chǎn)生白色沉淀景象：產(chǎn)生白色沉淀但又立刻溶解；滴加但又立刻溶解；滴加鋁鹽溶液一段時間后鋁鹽溶液一段時間后沉淀逐漸增多直至最沉淀逐漸增多直至最大量。大量。景象：立刻產(chǎn)生白景象：立刻產(chǎn)生白色沉淀，繼續(xù)滴加色沉淀，

8、繼續(xù)滴加強堿，沉淀逐漸增強堿，沉淀逐漸增多；然后逐漸溶解多；然后逐漸溶解直至消逝。直至消逝。運用：可以經(jīng)過互滴鑒別運用：可以經(jīng)過互滴鑒別Al3+鋁鹽溶液和稀鋁鹽溶液和稀OH- 強堿溶液。強堿溶液。OH-NoImage逐滴參與Al3+AlO2-NoImage逐滴參與H+景象：剛開場產(chǎn)生白景象：剛開場產(chǎn)生白色沉淀但又立刻溶解；色沉淀但又立刻溶解；一段時間后產(chǎn)生白色一段時間后產(chǎn)生白色沉淀且逐漸增多直至沉淀且逐漸增多直至最大量。最大量。景象：立刻產(chǎn)生白景象：立刻產(chǎn)生白色沉淀，繼續(xù)滴加色沉淀，繼續(xù)滴加強酸沉淀逐漸增多；強酸沉淀逐漸增多；然后逐漸溶解直至然后逐漸溶解直至消逝。消逝。運用：可以經(jīng)過互滴鑒別運

9、用：可以經(jīng)過互滴鑒別AlO2-偏鋁酸鹽溶液偏鋁酸鹽溶液和稀和稀H+ 強酸溶液強酸溶液H+NoImage逐滴參與AlO2-Al3+Al(OH)33OH-AlO2-OH-3H+H+ H2O4OH-4H+“鋁三角鋁三角1.怎樣以怎樣以AlCl3溶液為原料制取溶液為原料制取Al(OH)3？2.怎樣以怎樣以NaAlO2溶液為原料制取溶液為原料制取Al(OH)3？ 思索思索 有關(guān)鋁三角的根本圖象：有關(guān)鋁三角的根本圖象：1、鋁鹽溶液和氨水的反響、鋁鹽溶液和氨水的反響原理原理:Al3+3NH3 H2O = Al(OH)3 +3NH4+n沉淀沉淀n NH3 H2O 32、在一定量、在一定量AlCl3溶液中逐滴參

10、與溶液中逐滴參與NaOH溶液溶液原理：原理：Al3+3OH- = Al(OH)3Al(OH)3+OH- = AlO2-+2H2O n沉淀沉淀n NaOH 343、向偏鋁酸鹽溶液中通入、向偏鋁酸鹽溶液中通入CO2原理：原理：CO2+2AlO2- +3H2O=2Al(OH)3 +CO32-n沉淀沉淀n CO2 1/24、向一定量、向一定量NaAlO2溶液中逐滴參與溶液中逐滴參與HCl溶液溶液n沉淀沉淀n HCl 14原理：原理： H+ +AlO2- + H2O = Al(OH)3 Al(OH)3 +3H+ = Al3+ + 3H2O 5、向氯化鎂和氯化鋁的混合溶液中加足量的氫氧、向氯化鎂和氯化鋁的混合溶液中加足量的氫氧化鈉化鈉原理：氫氧化鈉先與氯化鎂和氯化鋁反響，生成原理：氫氧化鈉先與氯化鎂和氯化鋁反響，生成氫氧化鎂和氫氧化鋁沉淀，然后氫氧化鋁溶解，氫氧化鎂和氫氧化鋁沉淀，然后氫氧化鋁溶解，但氫氧化鎂不溶。但氫氧化鎂不溶。n沉淀沉淀n NaOH 氫氧化鎂氫氧化鎂氫氧化鋁氫氧化鋁1在在200mL氯化鎂和氯化鋁的混合液中，氯化