浦東新區(qū)2012學(xué)年度高一第二學(xué)期期末質(zhì)量測試

1、浦東新區(qū)2012學(xué)年度第二學(xué)期期末質(zhì)量測試高一化學(xué)試卷考生注意：1本試卷考試時間為90分鐘，必做題100分，附加題20分，滿分共120分。2本試卷分為試卷和答題紙兩部分，請考生將答案寫在答題紙上。相對原子質(zhì)量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 Cu-64 Ba-137 一、選擇題（本題共40分，每小題2分，每題只有一個正確選項）1去年3月修訂的環(huán)境空氣質(zhì)量標準中，新納入的強制監(jiān)測指標是APM2.5 BNOx CSO2 D可吸入顆粒物2電解質(zhì)有強弱之分，以下物質(zhì)屬于強電解質(zhì)的是 A水 B氨水 C醋酸 D氯化鈉3濃硫酸滴在濾紙上，濾紙變黑，表明濃硫酸具有A. 脫水性 B

2、. 吸水性C. 酸性 D. 不揮發(fā)性4實驗室制取下列氣體時，能用排水法收集的是AH2 B HCl CSO2 DNO25下列溶液中，呈酸性的是ANa2CO3 BNa2SO4 CNH4Cl DBaCl2 6在常溫下可用鐵質(zhì)容器盛放的物質(zhì)是A稀硫酸 B濃硫酸 C濃鹽酸 D硫酸銅溶液7有關(guān)物質(zhì)用途的敘述中，錯誤的是A明礬可用做消毒劑B氮氣可用于保鮮水果C石膏可用于制造模型D碳酸氫銨可用做肥料8下列電離方程式錯誤的是AKCl KCl BH2CO3 2 HCO32CH2SO4 2HSO42 DBa(OH)2 Ba22OH9下列各組實驗中，將等體積的Na2S2O3和HCl混合，反應(yīng)速率最快的一組是 組號反應(yīng)

3、溫度（）Na2S2O3濃度（mol/L）HCl濃度（mol/L）A100.10.1B100.20.2C200.10.1D200.20.210下列反應(yīng)中，沒有表現(xiàn)出硫酸的氧化性的是 ACuH2SO4 BCH2SO4 CH2SH2SO4 DNaClH2SO411在工業(yè)生產(chǎn)中，人們不斷地尋找新的催化劑，主要目的是A使反應(yīng)更完全 B使吸熱反應(yīng)變成放熱反應(yīng)C降低生產(chǎn)能耗 D改變反應(yīng)途徑12實驗室配制氯化鐵溶液時，把氯化鐵溶解在稀鹽酸中。這樣操作的目的是A加快氯化鐵的溶解B提高溶液的pHC抑制氯化鐵的水解D增大氯化鐵的溶解度13下列條件的改變肯定不會導(dǎo)致化學(xué)平衡移動的是 A催化劑 B濃度 C壓強 D溫度

4、14已知反應(yīng)3A(g)B(g) 2C(g) 在密閉容器中進行，5秒鐘后C的濃度增加了0.4 mol/L，則這段時間內(nèi)用B表示的平均反應(yīng)速率為A0.02 mol/(Ls) B0.04 mol/(Ls) C0.08 mol/(Ls) D0.12 mol/(Ls) 15離子方程式CO322H CO2H2O可表示的反應(yīng)是A石灰石和鹽酸B碳酸氫銨和鹽酸 C碳酸鉀和醋酸D碳酸鈉和硫酸16下列離子方程式書寫正確的是A氨水跟鹽酸反應(yīng)：OHH H2OB鐵與硝酸銀溶液反應(yīng)：FeAg Fe2AgC氫氧化銅與稀硫酸反應(yīng)：Cu(OH)22H Cu22H2OD氫氧化鋇跟稀硫酸反應(yīng)：Ba2OHHSO42 BaSO4H2O品

5、紅試液 酸性KMnO4 品紅試液 澄清石灰水 A. B. C. D. CO2SO2417用下圖裝置驗證濃硫酸和木炭反應(yīng)的產(chǎn)物中有SO2和CO2 ，對有關(guān)實驗現(xiàn)象和實驗?zāi)康牡拿枋鲋绣e誤的是編號實驗現(xiàn)象實驗?zāi)康腁.品紅褪色證明混合氣體中有SO2B.KMnO4褪色證明SO2有還原性C.品紅不褪色證明進入C的氣體中沒有SO2 D.石灰水變渾濁證明混合氣體中有CO218能大量共存于同一溶液中的離子組是ABa2、K、Cl、CO32 BNa、HCO3、K、OHCK、Ag、Cl、NO3 DNa、SO42、K、OH19能區(qū)別NH4Cl、(NH4)2SO4、NaCl、Na2CO3 四種濃溶液的一種試劑可以是AAg

6、NO3溶液 BBa(OH)2溶液 CBaCl2溶液 DNaOH溶液20科學(xué)家們致力于研究利用催化劑將汽車尾氣中的CO與氮氧化物反應(yīng)，生成N2和CO2。若CO與某氮氧化物反應(yīng)后，測得生成的N2與CO2物質(zhì)的量之比為14，則該氮氧化物可以表示為AN2O BNO CNO2 DN2O5 二、填空題（本題共30分）21（5分）氨分子結(jié)構(gòu)式為_。氨常作致冷劑，是因為氨氣具有_的性質(zhì)。氨氣溶于水得到氨水，氨水顯堿性的原因是（用電離方程式表示）_。玻璃棒蘸濃鹽酸接觸氨氣時，觀察到的現(xiàn)象為_。22（5分）25oC時，水中c (H)1107 mol/L，此時水的離子積Kw_；pH_。加熱至99 ，水中c (H)1

7、106 mol/L，說明升高溫度會_水的電離平衡（填“抑制”、“促進”或“不影響”，下同）；加入硫酸會_水的電離平衡；加入KCl會_水的電離平衡。23（6分）醋酸與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式為_；NaAc溶液中四種離子濃度由大到小的順序為_；加熱，溶液中OH的濃度將_（填增大或減小）；要使溶液中Ac和Na的濃度相等，可以加入_。（填寫編號）a適量鹽酸b適量NaOH c適量KOH24（8分）合成氨工業(yè)的簡要流程圖如下：（1）合成塔中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。其它條件不變，增大壓強，平衡向_反應(yīng)方向移動（填“正”或“逆”，下同）；升高溫度，平衡向_反應(yīng)方向移動，此時正反應(yīng)速率_（填“增大”、“減小”

8、或“不變”）。（2）壓縮機增加體系的壓強至2050 MPa，不選擇更高壓強的原因_。（3）混合氣體在熱交換器中被加熱至500 左右，這主要是考慮催化劑的_。（4）冷凝器將生成的氨冷凝液化從混合氣體中分離，并將N2和H2_。采取該措施的目的是_。CuCl2溶液25（6分）電解氯化銅溶液的化學(xué)方程式為_。電解過程中，Cu2離子向_極移動；Cl在_極失電子，發(fā)生_反應(yīng)（填“氧化”或“還原”）。電解過程中，如果有0.4 mol的電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，理論上陰極的質(zhì)量將增加_ g。三、實驗題（本題共20分）26（10分）用98%的濃硫酸（密度為1.84 g/mL）配制500 mL 0.30 mol/L 稀硫酸的

9、實驗步驟如下： 計算所用濃硫酸的體積； 量取一定體積的濃硫酸； 稀釋； 冷卻，轉(zhuǎn)移、洗滌 搖勻； 定容、搖勻； 轉(zhuǎn)入試劑瓶，貼標簽。回答下列問題（1）所需濃硫酸的體積是_ mL。量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是_（填編號，下同）；選用的容量瓶的規(guī)格是_。a10 mL b50 mL c100 mL d200 mLe500 mLf1000 mL（2）第步實驗的操作步驟是_。（3）右圖是某同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，圖中的錯誤是_。（4）下列操作可能使所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏高的是_（填序號，下同），對配制結(jié)果沒有影響的是_。a選用的容量瓶內(nèi)有少量的蒸餾水b往容量瓶轉(zhuǎn)移溶液時，有少量液體濺出c未洗滌稀釋濃H2

10、SO4的小燒杯d所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中e用量筒量取濃硫酸時，仰視讀數(shù)（5）將此溶液逐滴加入20 mL Ba(OH)2溶液中，溶液的導(dǎo)電性變化如下圖所示。則此氫氧化鋇溶液的濃度為_ mol/L。27（10分）為了探究固體硫化鈉露置在空氣中的變化，某化學(xué)學(xué)習(xí)小組進行如下假設(shè)：不發(fā)生任何變化；被空氣中的氧氣氧化為單質(zhì)硫；被氧化為亞硫酸鈉；被氧化為硫酸鈉。并據(jù)此進行如下實驗：從試劑瓶中取出固體硫化鈉樣品，放在研缽中研碎；將研缽中的樣品露置在空氣中兩天；取研缽中樣品放在試管中，加鹽酸，試樣全部溶解，得到澄清溶液，并放出大量氣泡；立即加塞，用力振蕩，產(chǎn)生渾濁，且氣泡的量大大減少?；卮鹣铝?/p>

11、問題：（1）硫化鈉溶液顯堿性，用化學(xué)方程式表示其呈堿性的原因_。（2）由實驗現(xiàn)象分析，上述四種假設(shè)中，肯定不成立的是假設(shè)_。（3）寫出加入鹽酸后可能產(chǎn)生氣泡的兩個離子方程式_，_。（4）加塞振蕩后產(chǎn)生渾濁，且氣泡大量減少的原因是_，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。（5）要檢驗樣品中是否還存在Na2SO4，實驗方法是_。四、計算題（本題共10分）28煅燒硫鐵礦石(主要成分是FeS2)，可獲得制取硫酸所需的SO2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2（1）以1 mol FeS2為原料，可制得SO2_ mol。參加反應(yīng)的氧氣有_ L（標準狀況）。（2）已知工業(yè)上用過量氨水吸收制硫

12、酸的尾氣中的二氧化硫。發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NH3SO2H2O (NH4)2SO3 若某工廠每天產(chǎn)生的尾氣中SO2體積百分含量為0.5 % ，則1 m3（已換算為標準狀況）的尾氣，可以產(chǎn)生多少克(NH4)2SO3？若使用50 mL 12 mol/L的氨水吸收，求反應(yīng)結(jié)束后，剩余氨水的物質(zhì)的量濃度（假設(shè)溶液體積不發(fā)生變化）。五、附加題（本題共20分，14每題3分，第5題8分）1“酸堿質(zhì)子理論”認為凡是能夠給出質(zhì)子(H)的分子或離子都是酸，凡是能夠接受質(zhì)子的分子或離子都是堿。根據(jù)這一理論，下列微粒中既是酸又是堿的是AHNO3 BHCO3 CNH4 DSO422右圖為先進的陽離子交換膜（只允許陽

13、離子通過）電解槽電解食鹽水示意圖。下列敘述錯誤的是A精制飽和氯化鈉溶液從陽極區(qū)補充 B產(chǎn)品燒堿溶液從陰極區(qū)流出C產(chǎn)品燒堿比未用陽離子交換膜時更純D每轉(zhuǎn)移NA個電子理論上可生成0.5 mol 燒堿3一定溫度下，向一個容積為2L的裝有催化劑的真空密閉容器中通入1mol氮氣和3mol氫氣，1min后測得容器內(nèi)的壓強是起始時壓強的0.9倍，在此時間內(nèi)，用氫氣的量的變化來表示的該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v(H2)是A0.1 mol/(Lmin) B0.2 mol/(Lmin) C0.3 mol/(Lmin)D0.6 mol/(Lmin) 4常溫下a mol/L 稀氨水和b mol/L 稀鹽酸等體積混合，對混合后溶液判斷一定正確的是A若ab，則c(OH)c(H)B若ab，則c(NH4)c(Cl)C若ab，則c(OH)c(H)D若ab，則c(NH4)c(Cl) 5某實驗小組設(shè)計如下裝置探究氨氣的性質(zhì)：（1）制備氨氣：用裝置A制取純凈、干燥的氨氣，大試管內(nèi)碳酸鹽的化學(xué)式是_；堿石灰的作用是_。（2）氨的催化氧化：將產(chǎn)生的氨氣與過量的氧氣通到裝置B中，用酒精噴燈加熱催化劑至紅熱，熄滅酒精噴燈，反應(yīng)仍能繼續(xù)進行，說明反應(yīng)是_（填“吸”或“放