江西省宜豐二中2015-2016學年高中化學必修一第一章從實驗學化學能力提升檢測試題

1、一、選擇題1、NA為阿伏伽德羅常數(shù)值下列說法正確的是（）A30g丙醇中存在的共價鍵總數(shù)為5NAB密閉容器中2mol NO與1mol O2充分反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAC常溫常壓下，22.4L氯氣與足量鎂粉充分反應，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為2NAD2.8g乙烯和環(huán)丁烷（C4H8）的混合氣體中含有的原子總數(shù)為0.6NA2、下列除去有關物質(zhì)中雜質(zhì)的方案中，正確的是( )選項物質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)）除去雜質(zhì)使用的試劑除去雜質(zhì)的方法A Cl2氣（HCl氣）NaOH溶液，濃硫酸洗氣BNH4Cl溶液（FeCl3）NaOH溶液過濾CNa2CO3固體（NaHCO3） 灼燒DI2 （H2O） CCl4蒸餾3、用NA表示阿伏加

2、德羅常數(shù)的值下列說法正確的是( )A常溫常壓下，l1.2 LHCl中含有的分子數(shù)目為0.5NABNA個氫分子和NA個氧分子的質(zhì)量比為1：16C標準狀況下，22.4 L水中含有的分子數(shù)目為NAD1 molCl2與足量的鐵反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目是NA4、下列甲、乙、丙、丁所示的裝置或操作能達到實驗目的是( )A用甲所示的裝置與操作檢驗某物質(zhì)中K+的存在B用乙所示的裝置除去氯氣中的少量H2OC用丙所示的裝置分離酒精與水D用丁所示的裝置收集NO5、下列關于0.2mol/L Ba（NO3）2溶液的說法中，正確的是( )A溶液中含有的陰、陽離子總數(shù)為0.6molB在0.5 L該溶液中，Ba2+的濃度為0.1

3、moI/LC在500 mL該溶液中，含有0.2molNO3D取1L該溶液稀釋到10L時，NO3的濃度為0.02 mol/L6、用NA表示阿佛加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（）A1 L0.1mol/L的NaHCO3溶液中含CO32數(shù)目為0.1NAB含2.3g Na+的Na2O和Na2O2的混合物中，陰離子總數(shù)等于0.05 NAC2.7g鋁投入到一定量的稀鹽酸中，一定產(chǎn)生0.15NA個H2DFe在足量Cl2中燃燒，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA7、設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（）過氧化鈉與水反應時，生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA常溫下21gC3H6和C4H8的混合物中含有的碳原

4、子數(shù)為1.5NA2L0.5mol/L亞硫酸溶液中含有的H+為2NA3mol單質(zhì)鐵完全轉(zhuǎn)化為Fe3O4，失去8NA個電子密閉容器中2molNO與1molO2充分反應后，產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA將100mL0.1mol/L的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe（OH）3膠粒0.01NAA BC D8、如圖是侯氏制堿法在實驗室進行模擬實驗的生產(chǎn)流程示意圖：飽和食鹽水A和食鹽飽和溶液懸濁液晶體純堿則下列敘述錯誤的是（）AA氣體是NH3，B氣體是CO2B侯氏制堿法的工藝過程應用了物質(zhì)溶解度的差異C第步操作用到的主要玻璃儀器是燒杯、漏斗、玻璃棒D第步操作是將晶體溶于水后加熱、蒸發(fā)、結(jié)晶9、下列有關實驗裝置進行的

5、相應實驗，能達到實驗目的是（）A 蒸發(fā)FeCl3溶液得氯化鐵晶體B 測量氯氣的體積C 作為制取少量SO2的尾氣吸收裝置D 制備Fe（OH）2并能較長時間觀察其顏色10、NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（）A常溫常壓下，3.2 g O2所含氧原子的數(shù)目為0.2 NAB含有NA個陰離子的Na2O2與足量水反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NAC標準狀況下，等體積的水和CO2，含有的氧原子數(shù)目為1：2D1L 1mol/L飽和FeCl3滴入沸水中完全水解生成Fe（OH）3膠體粒子個數(shù)為NA個11、設NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，N表示粒子數(shù)下列敘述正確的是（）A將CO2通過Na2O2使其增重ag時，反應中轉(zhuǎn)移

6、電子數(shù)為B將1molCl2通入水中，則 N（HClO）+N（Cl）+N（ClO）=2NAC2.24L的CH4中含有的CH鍵數(shù)為0.4NAD常溫常壓下，3.0g含甲醛（HCHO）的冰醋酸中含有的原子總數(shù)為0.4NA12、用下列實驗裝置和方法進行相應實驗，能達到實驗目的是( )A 用圖裝置除去Cl2中混有的少量HClB 用圖裝置分離水和溴苯的混合物C 用圖裝置制備并收集NO氣體D 用圖裝置蒸干AlCl3飽和溶液制備AlCl3晶體二、非選擇題13、BaCl2·xH2O中結(jié)晶水數(shù)目可通過重量法來確定：稱取1.222g樣品，置于小燒杯中，加入適量稀鹽酸，加熱溶解，邊攪拌邊滴加稀硫酸到沉淀完全，

7、靜置；過濾并洗滌沉淀；將盛有沉淀的濾紙包烘干并中溫灼燒；轉(zhuǎn)入高溫爐中，反復灼燒到恒重，稱得沉淀質(zhì)量為1.165g回答下列問題：（1）在操作中，需要先后用稀硫酸和洗滌沉淀；檢驗沉淀中氯離子是否洗凈的方法是 （2）計算BaCl2·xH2O中的x= ；（要求寫出計算過程）（3）操作中，如果空氣不充足和溫度過高，可能會有部分沉淀被濾紙中的碳還原為BaS，這使x的測定結(jié)果 （填“偏低”、“偏高”或“不變”）14、（1）某同學用托盤天平稱量燒杯的質(zhì)量，天平平衡后的狀態(tài)如圖1由圖中可以看出，該同學在操作時的一個錯誤是 ，燒杯的實際質(zhì)量為 g（2）指出下面實驗中存在的兩個錯誤：需配制150mL 0.

8、2mol·L1 NaCl溶液，如圖2是該同學轉(zhuǎn)移溶液的示意圖 、 （3）用質(zhì)量分數(shù)為98%密度為1.84g·cm3的濃硫酸配制1 000mL 0.1mol·L1稀硫酸應用量筒量取濃硫酸 mL配制硫酸溶液時需要用到的儀器有 （除量筒外，寫出其余四種）下列操作結(jié)果，使所配制溶液物質(zhì)的量濃度偏高的是 A稱量時用了生銹的砝碼B將NaOH放在紙張上稱量C定容時俯視刻度線D往容量瓶轉(zhuǎn)移時，有少量液體濺出E未洗滌溶解NaOH的燒杯F定容時仰視刻度線G容量瓶未干燥即用來配制溶液H定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線15、某化學興趣小組的同學欲除去固體氯化

9、鈉中混有的氯化鈣，請根據(jù)如下實驗方案回答問題（1）A物質(zhì)的化學式為 ；操作1的名稱是 （2）反應中加入略過量的A物質(zhì)的目的是 ；判斷A已過量的實驗操作方法是 （3）寫出反應的化學方程式： 如果加入鹽酸過量，則對所得到的氯化鈉的純度 （填“有”或“沒有”）影響（4）實驗時稱取樣品的質(zhì)量為185.0g，經(jīng)過操作1后，測得沉淀（不溶于水）的質(zhì)量為50.0g，則樣品中NaCl的質(zhì)量分數(shù)是 16、（1）容量瓶上含有下列量中的（填寫字母） A、壓強 B、溫度 C、容積 D、密度 E、刻度線(2)用濃硫酸配制250mL2mol·L1硫酸溶液時，所需的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒和膠頭滴管之外，還需要 （

10、填儀器名稱）；在下列配制過程示意圖中，有錯誤的是（填寫序號） （3）現(xiàn)要用容量瓶配制500mL 0.4mol·L1 Na2CO3溶液，配好的溶液倒入試劑瓶后需要貼上標簽請你幫助把如圖標簽上的內(nèi)容填上去（4）下列情況將使配制溶液的物質(zhì)的量濃度偏低的有 （填序號）A容量瓶用蒸餾水洗凈后，未待干燥便用來配制BNaOH溶解后趁熱移入容量瓶中C定容時，俯視刻度線D搖勻后發(fā)現(xiàn)液面未到刻度線，繼續(xù)加水至刻度線參考答案1.【答案】D【解析】解：A.30g丙醇的物質(zhì)的量n=0.5mol，而1mol丙醇中含11mol共價鍵即11NA個，故A錯誤；BNO與氧氣反應生成二氧化氮，N元素化合價變化為2，即轉(zhuǎn)移

11、電子數(shù)是4NA，故B錯誤；C常溫常壓下，22.4L氯氣的物質(zhì)的量小于1mol，所以轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于2 NA，故C錯誤；D.2.8g乙烯和環(huán)丁烷的混合物中含有0.2mol最簡式CH2，含有0.2mol碳原子，混合氣體中含有的原子總數(shù)為0.6NA，故D正確，故選D2.【答案】C【解析】解：A二者均與NaOH溶液反應，不能除雜，應選飽和食鹽水、濃硫酸、洗氣，故A錯誤；B二者均與NaOH溶液反應，不能除雜，應選氨水、過濾，故B錯誤；C碳酸氫鈉加熱分解生成碳酸鈉，則灼燒可除雜，故C正確；D碘易溶于四氯化碳，則萃取、分液與水分離，故D錯誤；故選C3.【答案】B【解析】解：A常溫下Vm22.4L/mol，l1

12、.2 LHCl物質(zhì)的量不等于0.5mol，故A錯誤；BNA個氧氣分子和NA個氫氣分子的物質(zhì)的量均為1mol，當物質(zhì)的量相等時，物質(zhì)的質(zhì)量之比等于兩物質(zhì)的摩爾質(zhì)量之比，即兩者的質(zhì)量之比為32：2=16：1，故B正確；C標況下，水是液體，不能使用氣體摩爾體積，故C錯誤；DCl2與鐵反應后氯元素變?yōu)?價，故0.1mol氯氣反應后轉(zhuǎn)移0.2mol電子即0.2NA個，故D錯誤；故選：B4【答案】A【解析】解：A用潔凈的鉑絲蘸取某無色溶液，放在無色火焰上灼燒，透過藍色鈷玻璃，火焰的顏色呈紫色說明溶液中有鉀元素，故A正確； B導管長進短出，否則將液體排除，故B錯誤；C因溫度計測量的是蒸汽的溫度，故應放在支管

13、口，冷凝水下進上出，故C錯誤；DNO能與空氣中的氧氣反應，不能用排空氣法收集，故D錯誤故選A5.【答案】C【解析】解：A、由于缺少體積，無法計算出硝酸鋇的物質(zhì)的量，也就不能求出陰、陽離子總數(shù)，故A錯誤；B、C（Ba2+）=c（Ba（NO3）2）=0.2moI/L，故B錯誤；C、n（NO3）=2cCa（NO3）2×V=2×0.2mol/L×0.5L=0.2mol，NO3總數(shù)為0.2NA，故C正確；D、0.2mol/L Ba（NO3）2溶液中NO3的濃度為0.4mol/L，取1L該溶液稀釋到10L時，稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，NO3的濃度=0.04mol/L，故D

14、錯誤；故選C6.【答案】B【解析】解：A、HCO3是酸式弱酸根，不能完全電離，故溶液中的碳酸根的個數(shù)小于0.1NA個，故A錯誤；B、Na2O和Na2O2均含2個鈉離子和1個陰離子，即兩者中鈉離子和陰離子的物質(zhì)的量之比均為2：1，故當含2.3g鈉離子即0.1mol鈉離子時，所含的陰離子的物質(zhì)的量為0.05mol，即0.05NA個，故B正確；C、2.7g鋁的物質(zhì)的量為0.1mol，但由于鹽酸的量未知，故鋁不能確定能否反應完全，故生成的氫氣分子的個數(shù)不能確定，故C錯誤；D、鐵的物質(zhì)的量不明確，故轉(zhuǎn)移的電子的個數(shù)不能計算，故D錯誤故選B7.【答案】C【解析】解：過氧化鈉與水反應為歧化反應，生成1mol

15、氧氣轉(zhuǎn)移2mol電子，所以生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA，故正確；常溫下，21g C3H6和C4H8的混合物中含有1.5mol最簡式CH2，含有1.5molC原子，含有的碳原子數(shù)為1.5NA，故正確；亞硫酸是弱酸，在溶液中不能完全電離，故溶液中的氫離子的個數(shù)小于2NA個，故錯誤；Fe3O4中鐵為+價，故1mol鐵反應失去mol電子，3mol單質(zhì)Fe完全轉(zhuǎn)化為Fe3O4失去8mol電子，即8NA個，故正確；NO和O2反應方程式為2NO+O2=2NO2，根據(jù)方程式知，2molNO與1molO2恰好完全反應生成2molNO2，但NO2和N2O4之間存在轉(zhuǎn)化，方程式2NO2N2O4，所以

16、產(chǎn)物分子數(shù)小于2NA，故錯誤；膠體微粒是氫氧化鐵的集合體，將100mL0.1mol·L1的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe（OH）3膠粒小于0.01NA故錯誤；故選：C8.【答案】D【解析】解：A氨氣易溶于水，二氧化碳能溶于水，依據(jù)侯德榜制堿的原理：向氨化的飽和食鹽水中通入二氧化碳氣體析出碳酸氫鈉，加熱反應制備純堿，所以氣體A為氨氣，B為二氧化碳，故A正確；B侯氏制堿法利用的是碳酸氫鈉溶解度比碳酸鈉在同溫下小的差異，在氨化飽和的氯化鈉溶液里通足量CO2氣體得到碳酸氫鈉沉淀，故B正確；C第步操作是過濾操操作，通過過濾得到碳酸氫鈉晶體，所以需要的儀器有：燒杯、漏斗、玻璃棒，故C正確；D

17、第步操作是將晶體碳酸氫鈉直接加熱分解得到碳酸鈉固體，故D錯誤；故選D9.【答案】C【解析】解：A氯化鐵是強酸弱堿鹽，鐵離子水解生成稀鹽酸，鹽酸具有揮發(fā)性，且升高溫度促進其揮發(fā)，所以蒸干溶液時得到的固體是氫氧化鐵而不是氯化鐵，故A錯誤；B氯氣能溶于水，1體積水能溶解2體積氯氣，所以不能采用排水法收集，故B錯誤；C后緩沖裝置的能防止倒吸，該裝置有緩沖作用，能防止倒吸，故C正確；D用C作陽極、Fe作陰極電解NaOH溶液時，陽極上氫氧根離子放電、陰極上氫離子放電，所以相當于電解水，得不到氫氧化亞鐵；應該用Fe作陽極、C作陰極電解氫氧化鈉溶液，陽極上Fe失電子生成亞鐵離子進入溶液，亞鐵離子和氫氧根離子反

18、應生成氫氧化亞鐵沉淀，煤油能隔絕空氣，故D錯誤；故選C10.【答案】A【解析】解：A、氧氣由氧原子構(gòu)成，故3.2g氧氣中含有的氧原子的物質(zhì)的量n=0.2mol，個數(shù)為0.2NA個，故A正確；B、過氧化鈉由2個鈉離子和1個過氧根構(gòu)成，故當含NA個陰離子的Na2O2的物質(zhì)的量為1mol，與水反應時轉(zhuǎn)移1mol電子即NA個，故B錯誤；C、標況下水為液體，而二氧化碳為氣體，故等體積的水和二氧化碳的物質(zhì)的量不同，故C錯誤；D、一個氫氧化鐵膠粒是多個氫氧化鐵的聚集體，故形成的氫氧化鐵膠粒的個數(shù)小于NA個，故D錯誤故選A11.【答案】D【解析】解：A、將CO2通過Na2O2時，增重的是CO的質(zhì)量，且當1mo

19、l二氧化碳反應時，轉(zhuǎn)移1mol電子，增重1molCO的質(zhì)量即增重28g，故當增重ag時，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為mol，個數(shù)為個，故A錯誤；B、氯氣與水的反應是可逆反應，所得的氯水中有未反應的氯氣分子，故根據(jù)氯的物料守恒有：2N（Cl2）+N（HClO）+N（Cl）+N（ClO）=2NA，故B錯誤；C、甲烷所處的狀態(tài)不明確，故氣體摩爾體積的數(shù)值不明確，其物質(zhì)的量和CH鍵個數(shù)無法計算，故C錯誤；D、甲醛和冰醋酸的最簡式均為HCHO，故3.0g混合物中含有的HCHO的物質(zhì)的量為n=0.1mol，故共含0.4mol原子即0.4NA個，故D正確故選D12.【答案】B【解析】解：A因氯氣、HCl均與氫氧化

20、鈉溶液反應，不能達到除雜的目的，應選用飽和食鹽水，故A錯誤； B水和溴苯不溶，可用分液分離，故B正確；CNO易與氧氣反應，不能用排空法收集NO，只能用排水法，故C錯誤；DAlCl3溶液水解得到的HCl易揮發(fā)，蒸干得到氫氧化鋁，應利用在HCl氣流中蒸發(fā)，故D錯誤故選B13.【答案】（1）蒸餾水；取水洗液于試管中，加入稀硝酸酸化，滴加AgNO3溶液，若無白色渾濁出現(xiàn)，則表明Cl已經(jīng)冼凈；（2）2；（3）偏高【解析】解：（1）應用硫酸與蒸餾水進行進行沉淀洗滌，具體方法是取水洗液于試管中，加入稀硝酸酸化，滴加AgNO3溶液，若無白色渾濁出現(xiàn)，則表明Cl已經(jīng)冼凈；，故答案為：蒸餾水；取水洗液于試管中，加

21、入稀硝酸酸化，滴加AgNO3溶液，若無白色渾濁出現(xiàn)，則表明Cl已經(jīng)冼凈；（2）沉淀1.165g為硫酸鋇質(zhì)量，其物質(zhì)的量=0.005mol，故氯化鋇晶體中氯化鋇的質(zhì)量=0.005mol×208g/mol=1.04g，含有結(jié)晶水的質(zhì)量=1.222g1.04g=0.182g，則208：18x=1.04g：0.182g，解得x2，故答案為：2；（3）部分沉淀被濾紙中的碳還原為BaS，單質(zhì)固體硫酸鋇的質(zhì)量偏小，測定氯化鋇的質(zhì)量偏小，水的質(zhì)量偏大，故x的值偏高，故答案為：偏高14.【答案】（1）砝碼與燒杯放反了位置；27.4；（2）未用玻璃棒引流；應用150 mL容量瓶；（3）5.4；玻璃棒、燒

22、杯、1 000 mL容量瓶、膠頭滴管；AC【解析】（1）天平稱量物體時遵循左物右碼的原則，在該實驗圖中可以看出，該同學在操作時的一個錯誤是砝碼與燒杯放反了位置，根據(jù)天平平衡原理：左盤物體質(zhì)量=右盤砝碼質(zhì)量+游碼質(zhì)量，若果放反了，則左盤砝碼質(zhì)量=右盤物體質(zhì)量+游碼質(zhì)量，所以右盤物體質(zhì)量=左盤砝碼質(zhì)量游碼質(zhì)量=302.6=27.4，故答案為：砝碼與燒杯放反了位置；27.4；（2）配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液實驗，在移液時，要用玻璃棒引流，右圖該同學在轉(zhuǎn)移溶液時沒有用玻璃棒引流，配制150mL的溶液要采用150mL的容量瓶，故答案為：未用玻璃棒引流；應用150 mL容量瓶；（3）濃H2SO4的物質(zhì)的量

23、濃度c=mol/L=18.4mol/L；根據(jù)稀釋定律，稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，來計算濃硫酸的體積，設濃硫酸的體積為xmL，則有：xmL×18.4mol/L=1000mL×0.1mol/L，解得：x5.4，故答案為：5.4；作步驟有計算、量取、稀釋、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作，用量筒量?。ㄓ玫侥z頭滴管）濃硫酸，在燒杯中稀釋，用玻璃棒攪拌，冷卻后轉(zhuǎn)移到容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌23次，將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，加水至液面距離刻度線12cm時，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻由提供的儀器可知還需要儀器有玻璃棒、燒杯、1 000 mL容量瓶、膠頭滴管，故答案為：玻璃棒

24、、燒杯、1 000 mL容量瓶、膠頭滴管；A、生銹的砝碼質(zhì)量偏大，而m物=m砝+m游，故稱量出的藥品的質(zhì)量偏重，則配制出的溶液的濃度偏大；B、將NaOH放在紙張上稱量會潮解，導致真正的NaOH的質(zhì)量偏小，則配制出的溶液的濃度偏?。籆、定容時俯視刻度線，溶液體積偏小，則濃度偏大；D、往容量瓶轉(zhuǎn)移時，有少量液體濺出，會導致溶質(zhì)的損失，則溶液濃度偏?。籈、未洗滌溶解NaOH的燒杯，會導致溶質(zhì)的損失，則溶液濃度偏?。籉、定容時仰視刻度線，會導致溶液體積偏大，則濃度偏小；G、只要最后定容時凹液面與刻度線相切即可，至于水是事先就有的還是后來加入的，對濃度無影響；H、定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面不到

25、刻度線是正常的，再加水至刻度線導致濃度偏小故答案為：AC15.【答案】（1）Na2CO3；過濾；（2）保證鈣離子沉淀完全；靜置后取少量上層清液，滴加適量的稀鹽酸，若有氣體生成，則說明碳酸鈉已過量；（3）Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O；（4）70%【解析】由分離流程可知，溶解后加過量的Na2CO3可除去氯化鈣，操作為過濾，得到沉淀為碳酸鈣，濾液中含NaCl、Na2CO3，加適量鹽酸，與碳酸鈉反應，操作為蒸發(fā)，最后得到NaCl，（1）由上述分析可知，A為Na2CO3，操作1的名稱是過濾，故答案為：Na2CO3；過濾；（2）反應中加入略過量的A物質(zhì)的目的是保證鈣離子沉淀完全；判斷A已過量的實驗操作方法是靜置后取