上海彭浦中學(xué)中考二輪復(fù)習(xí)化學(xué)推斷題專題訓(xùn)練

1、上海彭浦中學(xué)中考二輪復(fù)習(xí)化學(xué)推斷題專題訓(xùn)練一、中考化學(xué)推斷題1 .有一包白色粉末可能含有碳酸鈉、硫酸鉀、氯化銀、硫酸銅和氯化鈉中的一種或幾種， 現(xiàn)進行如下操作：(1)把白色固體放入水中，過濾，得到白色沉淀和無色溶液；(2)向白色沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀全部溶解且有無色氣體生成，將氣體通入澄清 水灰水中，澄清水灰水變渾濁；(3)向操作(2)后的無色溶液中加入硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀；則這包粉末一定有 一 一定沒有_、,可能有?！敬鸢浮刻妓徕c 氯化銀硫酸銅硫酸鉀氯化鈉【解析】【分析】硫酸銅在溶液中顯藍色，碳酸鈉和氯化鋼反應(yīng)會生成溶于酸的碳酸鋼沉淀，硫酸鉀和氯化 想反應(yīng)生成不溶于酸的硫酸鋼沉淀。

2、【詳解】(1)把白色固體放入水中，過濾，得到白色沉淀和無色溶液，所以白色固體中一定不含硫 酸銅，一定含有氯化銀，可能含有碳酸鈉和硫酸鉀中的一種或兩種；(2)向白色沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀全部溶解且有無色氣體生成，將氣體通入澄清 水灰水中，澄清水灰水變渾濁，所以白色固體中一定含有碳酸鈉、一定不含硫酸鉀；(3)向操作(2)后的無色溶液中加入硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀，氯化鋼中含有氯離 子，所以不能確定白色固體中是否含有氯化鈉，所以這包粉末一定有碳酸鈉、氯化銀，故 填碳酸鈉、氯化銀；一定沒有硫酸銅、硫酸鉀，故填硫酸銅、硫酸鉀；可能有氯化鈉，故填氯化鈉。2 .下列框圖中的物質(zhì)均為初中化學(xué)常見物質(zhì)，其

3、中A為大理石主要成分，F(xiàn)是黑色粉末,H是藍色沉淀，如圖是它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，請回答:、:日同/O(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A, D, F. H(2)寫出G+E>H的化學(xué)方程式： (3)寫出物質(zhì)B的一種用途：.【答案】CaCO3Ca OH 2 CuO Cu OH 22NaOH+CuSO4=Cu (OH % J +NazSO4 滅火劑【解析】 【分析】A為大理石主要成分，則 A是碳酸鈣，A高溫生成B和C,則B和C可能是氧化鈣和二氧 化碳,C和水反應(yīng)生成 D, D和碳酸鈉反應(yīng)生成 E,則C是氧化鈣，D是氫氧化鈣，B是二氧 化碳，E是氫氧化鈉，H是藍色沉淀，則 H是氫氧化銅，G中含有銅離子，F(xiàn)

4、和稀硫酸反應(yīng) 生成G,則F是氧化銅，G是硫酸銅。【詳解】(1) A為大理石主要成分，則 A是碳酸鈣，化學(xué)式為 CaCO3, A高溫生成B和C,則B和 C可能是氧化鈣和二氧化碳，C和水反應(yīng)生成 D, D和碳酸鈉反應(yīng)生成 E,則C是氧化鈣，D 是氫氧化鈣，化學(xué)式為 Ca(OH 2，B是二氧化碳，E是氫氧化鈉，H是藍色沉淀，則H是 氫氧化銅，化學(xué)式為 Cu(OH)2, G中含有銅離子，F(xiàn)和稀硫酸反應(yīng)生成 G,則F是氧化銅 CuO。(2) E是氫氧化鈉，G是硫酸銅，G和E反應(yīng)生成氫氧化銅藍色沉淀和硫酸鈉，G+EH的化學(xué)方程式為 2NaOH+CuSO4=Cu(OH J +Na2so4。(3) A高溫生成

5、B和C,則B和C可能是氧化鈣和二氧化碳，C和水反應(yīng)生成 D, D和碳酸 鈉反應(yīng)生成E,則C是氧化鈣，D是氫氧化鈣，B是二氧化碳，物質(zhì) B的一種用途滅火劑?！军c睛】A為大理石主要成分，則 A是碳酸鈣，H是藍色沉淀，則 H是氫氧化銅，F(xiàn)和稀硫酸反應(yīng) 生成G,則F是氧化銅，G是硫酸銅。3.實驗室有失去標簽的五個試劑瓶，分別盛有NaOH溶液、CuSQ溶液、BaC2溶液、稀鹽酸和稀硫酸。鑒別操作如下：(1)呈藍色的溶液為 CuSQ溶液。取少量其他溶液分別于四支試管中，再分別滴加CuSQ溶液，可鑒別出 NaOH溶液和BaC2溶液。鑒別出 NaOH溶液的現(xiàn)象是 。(2)另取少量剩余的兩種溶液分別放入兩支試管

6、中，再分別滴加BaC2溶液，其中一支試管內(nèi)產(chǎn)生白色沉淀，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。(3)實驗結(jié)束后，將所有試管中的物質(zhì)充分混合，過濾除去沉淀，得到無色濾液，此濾液一定含有的溶質(zhì)為 (填化學(xué)式)。取少量無色濾液滴加NazSQ溶液，無明顯現(xiàn)象。另取少量無色濾液分別與下列物質(zhì)混合時，一定無明顯現(xiàn)象的是 。A Ba(OH)2溶液B AgNQ溶液C MgD酚配溶液【答案】產(chǎn)生藍色沉淀H2SO4 BaC% =BaSO4，+2HCl NaCl C【解析】【詳解】(1)呈藍色的溶液為 CuSQ溶液。取少量其他溶液分別于四支試管中，再分別滴加CuSQ溶液，可鑒別出 NaOH溶液和BaC2溶液。CuSQ溶液與BaC

7、2溶液產(chǎn)生白色沉淀； CuSQ溶液與NaOH溶液產(chǎn)生藍色沉淀；鑒別出NaOH溶液的現(xiàn)象是產(chǎn)生藍色沉淀；故填：產(chǎn)生藍色沉淀(2)另取少量剩余的兩種溶液分別放入兩支試管中，再分別滴加BaC2溶液，能與BaC2溶液產(chǎn)生白色沉淀的是稀硫酸，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：H2SQ+ BaC2=BaSQ J+2HC1；故填：H2SO4+ BaC2 =BaSQj+2HCl(3)根據(jù)反應(yīng)可知，氯化鈉為反應(yīng)產(chǎn)物，且可溶解在水里，故此濾液一定含有的溶質(zhì)為NaCl;將五種溶液混合，過濾后得到無色溶液，說明銅元素全在氫氧化銅沉淀里，濾液里無銅離 子，試管中能生成氫氧化銅沉淀，說明濾液中沒有氫離子，濾液加入硫酸鈉后沒有明顯現(xiàn)

8、象，說明濾液中沒有鋼離子。A、溶液中可能含有硫酸根離子，因此加入氫氧化鋼后可能有沉淀生成，故不符合題意；B、溶液中含有氯離子，因此加入硝酸銀后有沉淀生成，故不符合題意；G溶液中沒有氫離子，因此加入鎂后沒有明顯現(xiàn)象，故符合題意；D、根據(jù)以上分析可知濾液中沒有氫離子，濾液呈堿性或中性，所以加入酚配可能會有明顯現(xiàn)象，故不符合題意；故填C4. A、B、C D、E、F、G七種物質(zhì)都是日常生活和生產(chǎn)中常見的物質(zhì)，各物質(zhì)間存在如 下轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)的條件已省略)：A- G七種物質(zhì)都是由非B的相對分子質(zhì)量大于已知：B、C兩種物質(zhì)在不同情況下可分別發(fā)生和兩個反應(yīng); 金屬元素組成的，其中只有一種物質(zhì)是鹽，一種物質(zhì)是

9、單質(zhì)；且Co(1)請寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A; G;(2)請寫出E+lB+C的化學(xué)方程式： 。一定條件【答案】NH4HCO3 H2CO3 C6H12O6+6O26CC2+6H2O A、B、G D、E、F、G七種物質(zhì)都是日常生活和生產(chǎn)中常見的物質(zhì)，七種物質(zhì)都是由非金 屬元素組成的，其中只有一種物質(zhì)是鹽，則該種物質(zhì)一定為錢鹽，假設(shè)為碳酸俊，碳酸俊 加熱分解生成氨氣、水和二氧化碳；二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸，在一定條件可生成葡萄 糖；碳酸分解又生成二氧化碳和水，葡萄糖和氧氣在一定條件下生成二氧化碳和水，代入 驗證符合轉(zhuǎn)化關(guān)系；【詳解】(1)所以A為碳酸氫錢，B為二氧化碳，C為水，D為氨氣，G為碳酸；(

10、2) E+lB+C的反應(yīng)是葡萄糖和氧氣在一定條件下生成二氧化碳和水，化學(xué)方程式為： 一定條件C6H12O6+602 ,6CO2+6H2。5.甲、乙、丙是三種單質(zhì)，A、B、C是三種化合物，它們之間有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系:A的懣(1)若甲與A溶液反應(yīng)后的溶液呈淺綠色，則甲為 。A可能是(2) B物質(zhì)與單質(zhì)丙反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ;(3) C溶液與甲的反應(yīng)屬于 反應(yīng)。【答案】鐵稀鹽酸 2CuO+第星2Cu+CQ f 置換【詳解】甲與A溶液反應(yīng)后的溶液呈淺綠色，則可能是鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，甲是鐵，A是鹽酸，鹽酸與 B反應(yīng)生成的C溶液能與鐵反應(yīng)生成銅，故 C可能是氯化銅，B是氧化銅，氧化銅能與碳高溫反

11、應(yīng)生成銅，帶入框圖，推斷合理；(1)甲為鐵，A可能是稀鹽酸，故填：鐵；稀鹽酸；_ 力溫 (2) B物質(zhì)與單質(zhì)丙反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CuO+C 2Cu+CQT；故填：；(3) C溶液與甲的反應(yīng)是鐵與氯化銅的反應(yīng)，屬于置換反應(yīng)，故填：置換?！军c睛】完成此類題目，可以依據(jù)題干提供的信息，結(jié)合框圖，找準解題的突破口，直接得出物質(zhì) 的化學(xué)式，然后順推或逆推或由兩邊向中間推得出其他物質(zhì)的化學(xué)式。6.現(xiàn)有A、B、C、D、EF、G七種物質(zhì)，C、F是生活中最常見的金屬，E的濃溶液有吸水性，B是氣體單質(zhì)，D為淺綠色溶液，G為藍色溶液，它們之間有如圖所示關(guān)系：(1)F的顏色是。(2)推測下列物質(zhì)的化學(xué)式：A, G。

12、(3)寫出下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式，C+: 。(4)在上述關(guān)系圖中，所發(fā)生的反應(yīng)屬于置換反應(yīng)類型的共有 個(填數(shù)字)?！敬鸢浮孔霞t色FQO4 CuSQ Fe+HSQ=FeSQ+H2 T 2【解析】【分析】根據(jù)E的濃溶液有吸水性，所以 E是硫酸，D為淺綠色溶液，所以 D中含有亞鐵離子，金 屬C和硫酸反應(yīng)會生成含有亞鐵離子的溶液和氣體B,所以C是鐵，D是硫酸亞鐵，B是氫氣，G為藍色溶液，所以 G中含有銅離子，鐵和 G反應(yīng)會生成硫酸亞鐵和金屬F,所以F是銅，G是硫酸銅，鐵和氧氣點燃生成四氧化三鐵，所以A是四氧化三鐵，經(jīng)過驗證各物質(zhì)都滿足轉(zhuǎn)換關(guān)系。【詳解】(1) F是銅，是紫紅色的金屬；(2) A是四氧化

13、三鐵，G是硫酸銅，化學(xué)式分別為：Fe3O4, CUSO4；(3) C是鐵，E是硫酸，鐵和硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為： Fe+H2SO4=FeSO4+H2%(4)鐵和硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣；由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和 另一種化合物，符合置換反應(yīng)的概念，屬于置換反應(yīng)，鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和 銅，由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物，符合置換反應(yīng)的概 念，屬于置換反應(yīng)，在上述關(guān)系圖中，所發(fā)生的反應(yīng)屬于置換反應(yīng)類型的共有2個。7. AG是初中化學(xué)常見的物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。其中 A、B、C D都是 氧化物，E、F、G都是金屬單

14、質(zhì)，且 F為導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性最好的金屬， A和G均為紅色固 體(其中部分反應(yīng)條件、反應(yīng)物及生成物已略去 )。請回答下列問題：寫出G物質(zhì)的化學(xué)式 。(2)寫出B物質(zhì)的一種用途。(3)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式 。(4)從微觀角度解釋B和D兩種物質(zhì)性質(zhì)不同的原因 。 高溫【答案】Cu冶煉金屬或做燃料3CO+Fe03= 2Fe+3CQ CO+CuO= Cu+CQ分子構(gòu)成不同【解析】【詳解】(1) AG是初中化學(xué)常見的物質(zhì)，其中 A、B、C D都是氧化物，E、F、G都是金屬單 質(zhì)，且F為導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性最好的金屬，所以 F是銀，A和G均為紅色固體，G會轉(zhuǎn)化成 銀，所以G是銅，A和B生成的E

15、會與轉(zhuǎn)化成銅，所以 A是氧化鐵，B是一氧化碳，一氧 化碳和C反應(yīng)會生成銅，所以 C是氧化銅，D是二氧化碳，經(jīng)過驗證，推導(dǎo)正確，所以 G 是Cu;(2) B是一氧化碳，用途有冶金、做燃料；(3)反應(yīng)一氧化碳和氧化鐵在高溫的條件下生成鐵和二氧化碳，化學(xué)方程式是： 高溫3CO+Fe>O3= 2Fe+3CQ；反應(yīng)是一氧化碳和氧化銅在加熱的條件下生成銅和二氧化碳，化學(xué)方程式是：CO+CubCu+CQ;(4)從微觀角度解釋 B和D兩種物質(zhì)性質(zhì)不同的原因是：分子構(gòu)成不同，1個二氧化碳(CO2)分子比1個一氧化碳(CO)分子多1個氧原子。8.已知AG為初中化學(xué)常見的物質(zhì)。如圖所示“一表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，“一表

16、示相互能發(fā)生反應(yīng)。已知A是人體胃液中含有的酸，E是最輕的氣體，B和D所含元素相同。請回答：(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A, D。(2)G物質(zhì)的一種用途。(3)寫出F-E的化學(xué)反應(yīng)方程式 ，該反應(yīng)的基本類型為 反 應(yīng)。通電【答案】HCl CO中和酸性土壤2H2O2H2 +O2分解反應(yīng)【解析】【分析】AG是初中化學(xué)常見的物質(zhì)， A是人體胃液中含有的酸，所以 A是鹽酸，E是最輕的氣 體，所以E是氫氣，氫氣和 F可以相互轉(zhuǎn)化，F(xiàn)會與氧化鈣反應(yīng)，所以 F是水，水和氧化 鈣反應(yīng)生成氫氧化鈣，所 G是氫氧化鈣，鹽酸和碳酸鈣反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，B和D含有相同的元素，可以相互轉(zhuǎn)化，所以B是二氧化碳，D

17、是一氧化碳，A能夠和C反應(yīng)，C能夠和D 一氧化碳反應(yīng)，因此 C是金屬氧化物，因此 C可以是氧化鐵，一氧化碳 和氧化鐵在高溫的條件下生成鐵和二氧化碳?！驹斀狻?1) A是鹽酸，化學(xué)式是 HCl, D是一氧化碳化學(xué)式為 CO。(2) G是氫氧化鈣，可以中和酸性土壤等。通電(3) F-E是水通電產(chǎn)生氫氣和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式是2H2O2H2 +O2 ,該反應(yīng)是一種物質(zhì)生成兩種物質(zhì)的分解反應(yīng)。9. AH都是初中化學(xué)中常見的物質(zhì)，已知A、B都是黑色固體，D、F為紅色固體，E為劇毒氣體，反應(yīng) 在工業(yè)上常用于煉鐵，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示.請回答下列問題：(1)寫出反應(yīng) 的化學(xué)方程式 .(2)反應(yīng) 的化

18、學(xué)方程式 .(3) H溶液可能是 溶液(填化學(xué)式). 古溫【答案】(1) C+2CuO回皿2Cu+CO f ； 聲溫(2) Fe2O3+3CO 02Fe+3CQ; (3) CuSQ.【解析】AH都是初中化學(xué)中常見的物質(zhì)，已知A、B都是黑色固體，D、F為紅色固體，結(jié)合碳與氧化銅反應(yīng)生成銅和二氧化碳，則A、B為碳和氧化銅中的一種，D為銅，C為二氧化碳；二氧化碳與碳在高溫下反應(yīng)生成一氧化碳，則A為碳，B為氧化銅；E為劇毒氣體，反應(yīng) 在工業(yè)上常用于煉鐵，則 E為一氧化碳；反應(yīng) 在工業(yè)上常用于煉鐵，結(jié)合工業(yè)上常 用一氧化碳與氧化鐵反應(yīng)生成鐵和二氧化碳來煉鐵，則F為氧化鐵，G為鐵；鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫

19、酸亞鐵溶液和銅，則H可能為硫酸銅溶液.(1)反應(yīng)，即碳與氧化銅反應(yīng)生成銅和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_ 一 fo inn 木C+2CuO 2Cu+CO T .(2)反應(yīng)，即一氧化碳與氧化鐵反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為:F2O3+3CO2Fe+3CC2.(3) H溶液可能是硫酸銅溶液，其化學(xué)式為：CuSQ.【點評】本題難度不大，解題時往往需要從題目中挖出一些明顯或隱含的條件，抓住突破 口(突破口往往是現(xiàn)象特征、反應(yīng)特征等)，獲得結(jié)論，最后把結(jié)論代入原題中驗證.10. A、B、C、D是初中化學(xué)常見的四種不同類別的化合物。D固體俗稱干冰，可用于人工降雨。它們之間的轉(zhuǎn)化和反應(yīng)關(guān)系如圖。

20、(“一表示某一種物質(zhì)經(jīng)一步反應(yīng)可轉(zhuǎn)化為另一種物質(zhì)，-”表示相連兩物質(zhì)能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。部分反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件已略去，請回答：(1) D的化學(xué)式為。(2) A所屬的物質(zhì)類別是。(3) B與C反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ，該反應(yīng)的基本類型是 ?！敬鸢浮緾Q 酸 K2CC3+Ca (OH) 2= CaCC3 J +2NaCH 或 Na2CC3+Ba ( OH) 2 = BaCQj+2NaCH復(fù)分解反應(yīng)【解析】【分析】根據(jù)A、R C、D是初中化學(xué)常見的四種不同類別的化合物，D固體俗稱干冰，可用于人工降雨，所以D是二氧化碳，C和二氧化碳會相互轉(zhuǎn)化，所以C可以是碳酸鈉或碳酸鉀，會轉(zhuǎn)化成二氧化碳，可以和碳酸鈉或

21、碳酸鉀反應(yīng)，所以A可以是鹽酸，B會與鹽酸、碳酸鈉反應(yīng)，所以B是氫氧化鈣(或氫氧化鋼)，驗證，正確?！驹斀狻?4) 經(jīng)過分析可知，D為二氧化碳，化學(xué)式為 CQ;(5) A所屬的物質(zhì)類別是酸；(3)由上分析可知 B與C的反應(yīng)可以是氫氧化鈣和碳酸鈉(或碳酸鉀)反應(yīng)生成碳酸鈣 沉淀和氫氧化鈉(或氫氧化鉀)，化學(xué)方程式是：K2CC3+Ca (OH) 2=CaCQJ +2KOH(合理即可)，該反應(yīng)的基本類型是復(fù)分解反應(yīng)。11. A-H表示初中化學(xué)常見物質(zhì)，它們之間轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分生成物已略去)其中A為紅棕色固體，反應(yīng)為冶金工業(yè)的重要反應(yīng) ，且B、D組成元素相同，G F為金屬單 質(zhì)，其它物質(zhì)為化合物，

22、其中F為紫紅色，H為白色沉淀。請按要求填空：(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式A D E(2)的反應(yīng)中屬于置換反應(yīng)的是 (填序號)。(3)反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。高溫【答案】Fe2O3 CC2 CuSO 3CO+FeO3= 2Fe+3CO2【解析】【分析】AH表示初中化學(xué)常見物質(zhì)，A為紅棕色固體，反應(yīng)為冶金工業(yè)的重要反應(yīng)，且B、D組成元素相同，所以 A是氧化鐵，B是一氧化碳，D是二氧化碳，C是鐵，二氧化碳和氫 氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，H為白色沉淀，所以 H是碳酸鈣，C、F為金屬單質(zhì)，其它物質(zhì)為化合物，F(xiàn)為紫紅色，所以F是銅，鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，所以G是硫酸亞鐵，E和鐵反應(yīng)會生成硫酸亞

23、鐵和銅，所以 E是硫酸銅，經(jīng)過驗證，推導(dǎo)正 確，【詳解】(1)所以 A 是 F2O3, D 是 CQ, E 是 CuSQ;(2)是一氧化碳和氧化鐵高溫生成鐵和二氧化碳，不屬于置換反應(yīng)，是鐵和硫酸銅反 應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，屬于置換反應(yīng)，是鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，屬于置 換反應(yīng)，是二氧化碳和氫氧化鈣生成碳酸鈣沉淀和水，不屬于置換反應(yīng)，所以的 反應(yīng)中屬于置換反應(yīng)的是；(3)反應(yīng)是一氧化碳和氧化鐵在高溫的條件下生成鐵和二氧化碳，化學(xué)方程式為： 高溫 3CO+FeO32Fe+3CC2。12.已知A、B、C、D、甲為初中化學(xué)常見的物質(zhì)，甲為參與大氣循環(huán)的物質(zhì)，它們之間 的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(反應(yīng)條

24、件省略)：(1)若A、B的組成元素相同，則甲為 (填化學(xué)式)。(2)若反應(yīng) 為復(fù)分解反應(yīng)，則反應(yīng) 的化學(xué)方程式為 。【答案】O2 Ca (OH) 2+Na2CO3=CaCO3J +2NaOH 【解析】【詳解】(1) A、B、C、D、甲為初中化學(xué)常見的物質(zhì)，甲為參與大氣循環(huán)的物質(zhì)，所以甲是氧氣 或二氧化碳，若 A、B的組成元素相同，A和甲反應(yīng)生成B, 一氧化碳在氧氣中燃燒生成 一氧化碳，所以 A是一氧化碳，B是二氧化碳，甲是氧氣， C可以是氧化銅，氧化銅和一 氧化碳加熱生成銅和二氧化碳，所以D是銅，銅和氧氣加熱生成氧化銅，經(jīng)過驗證，推導(dǎo)正確，所以甲是。2；(2) A、B、C、D、X是初中化學(xué)研究

25、中常見的五種物質(zhì)，X為參與大氣循環(huán)的氣體， X可能是氧氣或二氧化碳，反應(yīng) 為復(fù)分解反應(yīng)，X可能是二氧化碳，A、B是氫氧化鈣或碳 酸鈉，氫氧化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，A和二氧化碳反應(yīng)會生成 C,所以A是氫氧化鈣，B是碳酸鈉，C是碳酸鈣，D是氫氧化鈉，經(jīng)過驗證，推導(dǎo)正確，所 以反應(yīng)是氫氧化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，化學(xué)方程式為：Ca(OH) 2+Na2CO3=CaCO3 J +2NaOH13. A王是初中化學(xué)常見的五種不同類別的物質(zhì)，C常用作建筑材料，E常用作食品干燥劑。他們之間的關(guān)系如圖所示，“-”表示相連的物質(zhì)能發(fā)生反應(yīng)，“一”表示一種物質(zhì)能生成另一種物質(zhì)(部分反

26、應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件已略去).請回答下列問題:(1) E的化學(xué)式是。(2) D轉(zhuǎn)化為C的化學(xué)方程式 ,反應(yīng)現(xiàn)象是 。(3) A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式，其基本反應(yīng)類型為【答案】CaO CO2+Ca(OH) 2=CaCO3 J +H 2O 出現(xiàn)白色沉淀Fe+2HCl=FeCl 2+H 2置換反應(yīng)【解析】【分析】A王是初中化學(xué)常見的五種不同類別的物質(zhì)，C常用作建筑材料，則 C為碳酸鈣，屬于鹽，E常用作食品干燥劑，則 E是氧化鈣，屬于氧化物， E能生成D, D能生成C,則D是 氫氧化鈣，屬于堿，B能和D、C反應(yīng)，則B是酸，則B是鹽酸，A和B反應(yīng)，則A是金 屬單質(zhì)?！驹斀狻?1) E常用作食品干燥劑，則

27、 E是氧化鈣，故E的化學(xué)式是CaOo(2) C常用作建筑材料，則 C為碳酸鈣，E能生成D, D能生成C,則D是氫氧化鈣，D 轉(zhuǎn)化為C的反應(yīng)是氫氧化鈣和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣和水，化學(xué)方程式為 CO2+Ca(OH)2=CaCO3 J+H2O ,反應(yīng)現(xiàn)象是出現(xiàn)白色沉淀。(3) B能和D、C反應(yīng)，則B是酸，則B是鹽酸，A和B反應(yīng)，則A是金屬單質(zhì)，A可以 是鐵，故A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式 Fe+2HCl=FeCl 2+H2,反應(yīng)符合一種單質(zhì)和一種化合物生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)，故基本反應(yīng)類型為置換反應(yīng)?！军c睛】C常用作建筑材料，則 C為碳酸鈣，E常用作食品干燥劑，則 E是氧化鈣，E能生成D,

28、D 能生成C,則D是氫氧化鈣。14.已知A、B、C D是初中化學(xué)常見的物質(zhì)。 A是胃酸的主要成分，B、C組成元素相 同，D是鐵銹的主要成分。它們的相互關(guān)系如圖所示(圖中七”表示兩端的物質(zhì)能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，“一表示物質(zhì)問的轉(zhuǎn)化關(guān)系，部分反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件已略去)。請回 答。(1) A和D反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。(2) C物質(zhì)的用途(寫出一種即可) 。(3) A轉(zhuǎn)化為B的化學(xué)方程式是?！敬鸢浮縁e2O3+6HCl=2FeC3+3H2O可以做燃料(或冶煉金屬)CaCQ+2HCl=CaC2+H2O+CQT【解析】【分析】A是胃酸的主要成分，則 A是鹽酸；D是鐵銹的主要成分，由 D是氧化鐵，由B、C組

29、成元 素相同，由鹽酸能生成 B,則B是二氧化碳，C能和D反應(yīng)且能和B組成元素相同可知，C 是一氧化碳。把各種物質(zhì)代入框圖進行驗證，符合要求。【詳解】(1)鹽酸和氧化鐵反應(yīng)生成氯化鐵和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：F為O3+6HCl=2FeC3+3H2O,故答案為：F及O3+6HCl= 2FeC3+3H2。；(2) C是一氧化碳，可以做燃料，冶煉金屬等，故答案為：可以做燃料(或冶煉金屬)；1 3)鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaCO+2HCl=CaC2+H2O+CQT ,故答案為： CaCQ+2HCl= CaC2+H2O+CQ T?！军c睛】此題為框圖式物質(zhì)推斷題，完成

30、此類題目，關(guān)鍵是找準解題突破口，直接得出結(jié)論，然后利用順向或逆向或兩邊向中間推，逐一導(dǎo)出其他結(jié)論，本題的開放度較大，不必拘泥于面面俱到，只要符合題意即可。15 .如圖中A、B、G D、E、F是初中化學(xué)常見的物質(zhì)，且 A、B、G D、E是五種不同類 別的物質(zhì)，已知 B是世界上產(chǎn)量最高的金屬，圖中”表示相連的物質(zhì)之間可以在溶液中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，“一表示有某種物質(zhì)可以轉(zhuǎn)化為另一種物質(zhì)(部分反應(yīng)物、生成物及反應(yīng) 條件已略去，所涉及的化學(xué)反應(yīng)均為初中化學(xué)學(xué)習(xí)中常見的反應(yīng)).請回答下列問題：(1)寫出B物質(zhì)的化學(xué)式 , E物質(zhì)的一種用途 ;(2)寫出A+B反應(yīng)的化學(xué)方程式 ;DfF反應(yīng)的化學(xué)方程式 ;(3)

31、五個化學(xué)反應(yīng)中基本反應(yīng)類型相同的是(填序號) .【答案】(1)Fe,滅火；(2)Fe+H2SQ FeSQ+HzT；Ba(OH)2+2HC1 BaC2+2H2。；(3)?！窘馕觥吭囶}分析：根據(jù)“AB、C、D、E、F是初中化學(xué)常見的物質(zhì)，且A、B、C、D、E是五種不同類別的物質(zhì)，已知 B是世界上產(chǎn)量最高的金屬”，則推測B為鐵，結(jié)合圖框，則推測 A 可能為稀硫酸，C可能為硫酸銅，D可能為氫氧化鋼，E可能為二氧化碳，F(xiàn)可能為氯化 銀，代入檢驗，符合題意.(1)根據(jù)分析，B為鐵，E可能為二氧化碳，故 B物質(zhì)的化學(xué) 式Fe, E物質(zhì)的一種用途滅火；(2)根據(jù)分析，A可能為稀硫酸，B為鐵，故A+B反應(yīng)的 化

32、學(xué)方程式Fe+H2SQ FeSQ+H2f ;根據(jù)分析，D可能為氫氧化銀，F(xiàn)可能為氯化銀，故 DfF反應(yīng)的化學(xué)方程式 Ba (OH) 2+2HCLBaC2+2H2。； (3)反應(yīng)為鐵與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣和硫酸亞鐵，為置換反應(yīng)；反應(yīng) 稀硫酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硫酸鈉和水，為復(fù)分解反應(yīng)；反應(yīng) 氫氧化鋇溶液與二氧化碳反應(yīng)，不是基本反應(yīng)類型；反應(yīng) 稀硫酸與氧化銅反應(yīng)生成硫酸銅和水，為復(fù)分解反應(yīng)；反應(yīng) 氫氧化鋇與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇和水，為復(fù)分解反應(yīng)。故五個化學(xué)反應(yīng)中基本反應(yīng)類型相同的是?？键c：考查物質(zhì)的鑒別、推斷；反應(yīng)類型的判定；化學(xué)方程式的書寫的知識。16 有一種納米材料添加劑，由鋁粉、氧化鋁粉末、

33、銅粉中的一種或幾種組成，為探究該添加劑的成分，化學(xué)學(xué)習(xí)小組進行了下列實驗，請回答實驗中的相關(guān)問題：（ 1 ）取適量添加劑于試管中，加入足量稀鹽酸，有紅色固體殘留并產(chǎn)生大量氣泡，該現(xiàn)象說明添加劑中一定含有。（ 2）另取適量添加劑于另一試管中，加入一定量的硝酸銀溶液，充分反應(yīng)，過濾，得到濾渣和藍色溶液。則生成藍色溶液的化學(xué)方程式為。藍色溶液中一定含有的兩種溶質(zhì)是。（ 3）取（2）中的濾渣于試管中，說明該添加劑中含有氧化鋁粉末?！敬鸢浮夸X粉、銅粉。 Cu+2AgNO3=Cu（ NO3） 2+2Ag 。 硝酸銅、硝酸鋁。 加入足量稀鹽酸，濾渣溶解，【解析】【詳解】（ 1 ）取適量添加劑于試管中，加入足

34、量稀鹽酸，有紅色固體殘留，說明添加劑中含有銅，并產(chǎn)生大量氣泡，說明添加劑中含有鋁，因此添加劑中一定含有鋁粉、銅粉；（2）另取適量添加劑于另一試管中，加入一定量的硝酸銀溶液，充分反應(yīng)，過濾，得到藍色溶液，說明鋁完全反應(yīng)后，銅和硝酸銀反應(yīng)生成了硝酸銅和銀，則生成藍色溶液的化學(xué)方程式為：Cu+2AgNO3=Cu （NO3） 2+2Ag；藍色溶液中一定含有的兩種溶質(zhì)是硝酸銀和銅反應(yīng)生成的硝酸銅與鋁和硝酸銀反應(yīng)生成的硝酸鋁。（3）取（2）中的濾渣于試管中，加入足量稀鹽酸，濾渣溶解，是因為氧化鋁和稀鹽酸反應(yīng)生成了氯化鋁和水，說明該添加劑中含有氧化鋁粉末。【點睛】本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，解答時要根據(jù)各種物質(zhì)

35、的性質(zhì)，結(jié)合各方面條件進行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論。17 如圖表示某些物質(zhì)間轉(zhuǎn)化關(guān)系。A 是大理石的主要成分，C 是氣體，D 是一種黑色的固態(tài)非金屬單質(zhì)，E 由兩種元素組成，其中D 元素的質(zhì)量分數(shù)為37.5%，與另一種元素原子個數(shù)之比為2： 1 ， F 是一種堿，H 是一種有刺激性氣味的氣體。請回答下列問題。晶體” (1)寫出物質(zhì)的化學(xué)式：D, G。(2)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：,。(3)反應(yīng)能夠發(fā)生的原因是 。(4)此種塑料 (填“能”或“不能”)用于食品包裝?！敬鸢浮緾 NH4C1 CaCO =CaO + COT CaC+ 2H2O= C2H2 T + Ca (OH2 常溫下,Na

36、HCQ 的溶解度較小而析出不能【解析】A是大理石的主要成分， A是碳酸鈣，B是氧化鈣，C是氣體，C是二氧化碳，D是一種黑 色的固態(tài)非金屬單質(zhì)，D是碳，E由兩種元素組成，其中 D元素的質(zhì)量分數(shù)為 37.5%, E是碳化鈣，與另一種元素原子個數(shù)之比為2:1, F是一種堿，F(xiàn)是氫氧化鈣，H是一種有刺激性氣味的氣體，H是氨氣，G是氯化俊。(1)物質(zhì)的化學(xué)式：D是C, G是NH4CI。(2)反應(yīng)的 化學(xué)方程式：CaCO3 =CaO + COT,CaQ+ 2H2O= QH2 T + Ca (OH2(。(3)反應(yīng)能夠發(fā)生 的原因是常溫下，NaHCQ的溶解度較小而析出。(4)此種塑料不能用于食品包裝，有毒。

37、點睛：掌握常見物質(zhì)的性質(zhì)和用途是順利完成本題的重要保證。18 .現(xiàn)有一包固體粉末，可能含有FeC3、NazSQ、NaOH、CaCQ、NH4HCO3、NazCQ中的一種或幾種.現(xiàn)做如下實驗：(1)取少量固體加熱，無氨味，則原固體中一定不含 .(2)另取少量固體溶于水，得到無色澄清溶液，則原固體中一定不含 .(3)取(2)中溶液適量，滴加過量 BaC%溶液，出現(xiàn)白色沉淀，過濾得固體A和濾液B.固體A能全部溶于稀硝酸并產(chǎn)生氣泡.則原固體中一定含有 , 一定不含 .(4)向濾液B中通入CQ,產(chǎn)生白色沉淀，由此判斷原固體中還含有NaOH,生成白色沉淀總反應(yīng)的化學(xué)方程式 .【答案】NH4HCO3 FeC3

38、、CaCQ N攵CO3 N&SQ BaC2 + CQ + 2NaOH=BaCQ J+2NaCl+ H2O【解析】【詳解】碳酸氫錢不穩(wěn)定，受熱會分解成氨氣、水和二氧化碳，氯化鐵在溶液中顯黃色，硫酸鈉和 氯化鋼會生成不溶于酸的硫酸鋼沉淀，碳酸鈉和氯化鋼會生成溶于酸的碳酸鋼沉淀，氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)會生成碳酸鈉，因此：(1)取少量固體加熱，無氨味，則原固體中一定不含NH4HCO3;(2)另取少量固體溶于水，得到無色澄清溶液，則原固體中一定不含F(xiàn)eCl3, CaCO3；(3)取(2)中溶液適量，滴加過量BaC，溶液，出現(xiàn)白色沉淀，過濾得固體A和濾液B.固體A能全部溶于稀硝酸并產(chǎn)生氣泡.則原固

39、體中一定含有Na2CO3, 一定不含Na2SO4 ；(4)向濾液B中通入CO2,產(chǎn)生白色沉淀，由此判斷原固體中還含有NaOH,生成白色沉淀總反應(yīng)是氫氧化鈉、二氧化碳、氯化鋼反應(yīng)生成碳酸鋼沉淀、氯化鈉和水，化學(xué)方程式為：BaCl 2+2NaOH+CO 2=BaCO 3 J +2NaCl+H 2O?！军c睛】在解此類題時，首先分析題中所給物質(zhì)的性質(zhì)和兩兩之間的反應(yīng)，然后依據(jù)題中的現(xiàn)象判斷各物質(zhì)的存在性，最后進行驗證即可。19 .已知A-I均為初中化學(xué)常見的物質(zhì)，它們相互間的關(guān)系如圖所示。該圖體現(xiàn)了化合物F四種不同的化學(xué)性質(zhì)，其中 B溶液呈藍色，F(xiàn)的濃溶液是一種常見的干燥劑，G是應(yīng)用最廣的金屬單質(zhì)，H

40、是植物光合作用中必不可少的氣體，B、C分別與A反應(yīng)均有不溶于稀硝酸的同種白色沉淀產(chǎn)生，E與F反應(yīng)生成另一種不溶于稀硝酸的白色沉淀，B與E反應(yīng)生成藍色沉淀，C與E反應(yīng)產(chǎn)生氨味氣體。("-表示兩物質(zhì)間能反應(yīng)，“一裝示物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系)A C E H(1)F的化學(xué)式為 ;(2)E與C反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ;(3)B與G反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ;(4)如圖所示物質(zhì)間轉(zhuǎn)化的反應(yīng)中，不屬于化學(xué)反應(yīng)基本類型的化學(xué)方程式為： O【答案】H2SC4 Ba OH 2+2NH4Cl=BaCl2+2NH3 +2H2O Fe+CuCl2=Cu+FeCl 2CO2+Ba(OH) 2=BaCO3，+2H 2O【解析】

41、【分析】A-I均為初中化學(xué)常見的物質(zhì)，B溶液呈藍色，說明 B是含有銅離子是鹽溶液，F(xiàn)的濃溶液是一種常見的干燥劑，則F是硫酸，G是應(yīng)用最廣的金屬單質(zhì)，則 G是鐵，H是植物光合作用中必不可少的氣體，則H是二氧化碳，B與E反應(yīng)生成藍色沉淀，則 E中含有氫氧根離子，E與F反應(yīng)生成另一種不溶于稀硝酸的白色沉淀，則E是氫氧化銀，C與E反應(yīng)產(chǎn)生氨味氣體，B、C分別與A反應(yīng)均有不溶于稀硝酸的同種白色沉淀產(chǎn)生，則C是氯化俊，B是氯化銅，A是硝酸銀，H和I可以相互轉(zhuǎn)化，且I和E、F都能反應(yīng)，則I是碳酸鹽?！驹斀狻?1) F的濃溶液是一種常見的干燥劑，則F是硫酸，個F的化學(xué)式為H2SO4。(2) B與E反應(yīng)生成藍色

42、沉淀，則 E中含有氫氧根離子，E與F反應(yīng)生成另一種不溶于稀硝 酸的白色沉淀，則 E是氫氧化銀，C與E反應(yīng)產(chǎn)生氨味氣體，B、C分別與A反應(yīng)均有不溶 于稀硝酸的同種白色沉淀產(chǎn)生，則C是氯化俊，故E與C反應(yīng)是氯化俊和氫氧化鋼反應(yīng)生成氯化鋼、水和氨氣，化學(xué)方程式為Ba(OH %+2NH4Cl=BaCl2+2NH3 +2H2O。(3) G是應(yīng)用最廣的金屬單質(zhì)，則 G是鐵，C與E反應(yīng)產(chǎn)生氨味氣體， B C分別與A反應(yīng) 均有不溶于稀硝酸的同種白色沉淀產(chǎn)生，則 C是氯化俊，B是氯化銅，B與G反應(yīng)是氯化 銅和鐵生成銅和氯化亞鐵，化學(xué)方程式為 Fe+CuCl2=Cu+FeCl2。(4)四大基本反應(yīng)類型為化合反應(yīng)，

43、分解反應(yīng)，置換反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)，A與B、C的反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)，B與G的反應(yīng)屬于置換反應(yīng)，故不屬于化學(xué)反應(yīng)基本類型的二氧化碳和氫氧 化鋼的反應(yīng)，化學(xué)方程式為 CO2+Ba(OH) 2=BaCO3 J +H 2O。【點睛】B溶液呈藍色，說明 B是含有銅離子是鹽溶液， F的濃溶液是一種常見的干燥劑，則 F是硫 酸，G是應(yīng)用最廣的金屬單質(zhì)，則 G是鐵，H是植物光合作用中必不可少的氣體，則 H是 二氧化碳。20.已知A-E是初中化學(xué)的常見物質(zhì)； A是一種常用于滅火的氣體，可用于制汽水；B是胃酸中的主要成份；C和D是兩種常見的堿；E是一種鈉鹽，其水溶液呈堿性.請回答下列 問題：(1) A和B的化學(xué)式分別是

44、 、。(2) C和D的溶液中都含有的陰離子是 (寫離子符號)。(3)若D和E反應(yīng)可以得到 C,請寫出D和E反應(yīng)的化學(xué)方程式 , C的俗名是 (寫一種)；D的用途有 (寫一種)。【答案】CO2 HCl OH- Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3J +2NaOH 火堿改良酸性土壤 【解析】【詳解】(1) A是一種常用于滅火的氣體，所以A是二氧化碳，因為二氧化碳可用于滅火，B是胃酸的主要成分，胃酸的主要成分是鹽酸，所以填：CQHCl;(2) C和D都是堿，堿中都有氫氧根離子，且氫氧根離子是陰離子，所以填：OH-;(3) 因E是一種鈉鹽且水溶液顯堿性，所以E可能是碳酸鈉，因 D和E反應(yīng)可得到C,

45、所以可能是碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)生成氫氧化鈉，所以C可能是氫氧化鈉，氫氧化鈉俗稱火堿、燒堿、苛性鈉，D可能是氫氧化鈣，氫氧化鈣可用于改良酸性土壤，所以填：Ca(OH)2+Na2CC3=CaCO J +2NaOH 火堿 改良酸性土壤21 .現(xiàn)有A、B、C D、E五種溶液，分別是稀硫酸、氫氧化鈣溶液、氯化鋼溶液、碳酸鈉溶液、稀鹽酸等五種溶液中的一種，已知溶液C與其它四種溶液均能發(fā)生反應(yīng)。請回答：(1) C是 溶液；(2)寫出氫氧化鈣溶液和稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式。該反應(yīng)所屬的基本反應(yīng)類型是 反應(yīng)?！敬鸢浮?1)碳酸鈉；(2) Ca(OHh+2HCl=CaQ+2H2。，復(fù)分解?！窘馕觥扛鶕?jù)復(fù)分解反應(yīng)條件

46、：H2SQ+ HCl不反應(yīng)；Ca(OH)2+ BaC2=不反應(yīng)，所以溶液 C是碳酸鈉。22 .現(xiàn)有A、B、C D、E都是初中化學(xué)中常見的物質(zhì)，它們分別由氫、碳、氧、鈉、鈣中的兩種或三種元素組成，它們之間的轉(zhuǎn)化如圖1 (“一表示物質(zhì)通一步反應(yīng)能夠轉(zhuǎn)成另一種物質(zhì)，部分反應(yīng)物生成物及反應(yīng)條件己略去)。其中物質(zhì) A和B是常用的滅火劑，A和B 屬于同一類化合物，C和D屬于另一類化合物。回答下列問題(1)物質(zhì)A的化學(xué)式為 。(2)生成物質(zhì)D的化學(xué)方程式為 。(3)室溫下，將稀鹽酸慢慢滴入裝有D溶液的燒杯中，利用溫度傳感器測出燒杯中溶液的溫度，溶液溫度隨加入鹽酸的質(zhì)量而變化的曲線如圖2所示。xy段溫度變化的

47、原因是。在z處溶液中的溶質(zhì)是。【答案】CQ Ca (OH) 2+Na2CO3=CaCO J +2NaOH氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)放熱NaCl和HCl【解析】 物質(zhì)A和B是常用的滅火劑，它們分別由氫、碳、氧、鈉、鈣中的兩種或三種元素組成”，A二氧化碳；B為水；E能夠生成A,則E是碳酸鈉；D能夠和C反應(yīng)，則C為氫氧 化鈣，D是氫氧化鈉，根據(jù)圖象可以看出隨著鹽酸的加入溫度在逐漸上升，說明稀鹽酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生的反應(yīng)是放熱反應(yīng)；根據(jù)溫度確定z點表示鹽酸過量。【詳解】(1)物質(zhì)A和B是常用的滅火劑，它們分別由氫、碳、氧、鈉、鈣中的兩種或三種元素組成"，A二氧化碳，故物質(zhì) A的化學(xué)式為CQ;(2)生

48、成物質(zhì)D的化學(xué)反應(yīng)是氫氧化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣和氫氧化鈉，化學(xué)方程式為 Ca(OH)2+Na2co3=CaCO3 J+2NaOH o(3)由圖象可以看出，隨著稀鹽酸的加入，溫度在逐漸的升高，說明稀鹽酸與氫氧化 鈉溶液發(fā)生的反應(yīng)是放熱反應(yīng)。z點的溫度低于最高最高，說明鹽酸過量，此時溶液中的溶質(zhì)是氯化鈉和氯化氫?！军c睛】物質(zhì)A和B是常用的滅火劑，它們分別由氫、碳、氧、鈉、鈣中的兩種或三種元素組成"，A二氧化碳；B為水；E能夠生成A,則E是碳酸鈉；D能夠和C反應(yīng)，則C為氫氧 化鈣，D是氫氧化鈉。23 .某固體物質(zhì)可能含有氯化鉀、硫酸銅、氫氧化鈉、硝酸鎂，硫酸鈉中的一種或幾種， 為鑒定它

49、們做如下實驗：將該固體物質(zhì)全部溶解于水中，得到無色溶液a。取少量a溶液于試管中，向其中滴加少量硫酸鐵溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀。另取少量a溶液于試管中，向其中滴加少量的硝酸鋼溶液產(chǎn)生白色沉淀。據(jù)此推斷：該固體物質(zhì)中一定含有(寫化學(xué)式，下同)；可能含有 一。(2)請寫出實驗發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 。中化學(xué)反應(yīng)的基本類型為 ?！敬鸢浮縉aOH、Na2SO4 KCl Fe(SO03+6NaOH= 3Na2SO4+2Fe(OH)3 J 復(fù)分解反應(yīng)【解析】【分析】硫酸銅在溶液中顯藍色，氫氧化鈉和硫酸鐵反應(yīng)生成紅褐色氫氧化鐵沉淀，硫酸根離子和領(lǐng)離子反應(yīng)會生成硫酸鋼沉淀，所以將該固體物質(zhì)全部溶解于水中，得到無色溶液

50、a,所以樣品中一定不含硫酸銅；取少量a溶液于試管中，向其中滴加少量硫酸鐵溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀，所以樣品中一定含有氫氧化鈉，一定不含硝酸鎂；另取少量a溶液于試管中，向其中滴加少量的硝酸鋼溶液產(chǎn)生白色沉淀，所以樣品中一 定含有硫酸鈉【詳解】由分析可得，該固體物質(zhì)中一定含有：NaOH、Na2S。，可能含有KCl;(2)實驗發(fā)生的反應(yīng)是硫酸鐵和氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和化學(xué)方程式為：Fe2(SQ)3+6NaOH= 3Na2SO4+2Fe(OH)3 J ;反應(yīng)是硝酸鋼和硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋼沉淀和硝酸鈉，所以化學(xué)反應(yīng)的基本類型為復(fù)分解反應(yīng)。【點睛】在解此類題時，首先將題中有特征的物質(zhì)推出，然后結(jié)合推出的物質(zhì)

51、和題中的轉(zhuǎn)化關(guān)系推 導(dǎo)剩余的物質(zhì)，最后將推出的各種物質(zhì)代入轉(zhuǎn)化關(guān)系中進行驗證即可。24 . A、B、C為初中化學(xué)常見的三種物質(zhì)，它們之間有下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(“一”表示某一種物質(zhì)經(jīng)一步反應(yīng)可轉(zhuǎn)化為另一種物質(zhì)，部分反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件已略去)。請回答下列問題：(1)若A為黑色固體，A、B、C的相對分子質(zhì)量依次增大，且 B與C是組成元素相同的 兩種氣體，則 C的化學(xué)式為 ; B-C的反應(yīng)類型 (填“一定”或“不一 定”)是化合反應(yīng)。(2)若A、B、C為三種不同物質(zhì)類別的化合物，且C可用于改良酸性土壤，寫出A-B反應(yīng)的化學(xué)方程式。(3)若A、B、C是三種不同類別的物質(zhì)，都含有同一種元素，且組成元

52、素分別為三種、 兩種和一種，常溫下 C為氣態(tài)，則B的化學(xué)式為 。高溫【答案】CQ 不一定 CaCO3CaO+CO2H2O【解析】【詳解】(1)若A為黑色固體，A、B、C的相對分子質(zhì)量依次增大，且 B與C是組成元素相同的 兩種氣體，碳在氧氣中不完全燃燒生成一氧化碳，一氧化碳在氧氣燃燒生成二氧化碳，故A是碳，B是一氧化碳， C是二氧化碳，化學(xué)式為 CO2； B-C的反應(yīng)是一氧化碳生成二氧 化碳，可以是與氧氣反應(yīng)，也可以是與氧化銅反應(yīng)，不一定是化合反應(yīng)；(2)若A、B、C為三種不同物質(zhì)類別的化合物，且 C可用于改良酸性土壤，則 C為氫氧 化鈣，碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳，氧化鈣與水反應(yīng)生成氫

53、氧化鈣，則A為碳酸鈣，B為氧化鈣，A-B的反應(yīng)是碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)高溫方程式為：CaCO3CaO+CO2 ;(3) A、B、C是三種不同類別的物質(zhì)，都含有同一種元素，且組成元素分別為三種、兩 種、一種，常溫下 C為氣態(tài)，硫酸與氧化銅反應(yīng)生成銅和水，水通電分解生成氧氣和氫 氣，則A可以是硫酸(或氫氧化鈉等可溶性堿或碳酸鹽等，合理即可)，B可以是水，C可以是氫氣(或氧氣，如氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，水通電分解生成氧 氣)，B的化學(xué)式為H2O?！军c睛】解題時往往需要從題目中挖出一些明顯或隱含的條件，抓住突破口(突破口往往是現(xiàn)象特 征、反應(yīng)特征等)，獲得結(jié)論，最

54、后把結(jié)論代入原題中驗證。25.已知A、B、C D是初中化學(xué)中常見的四種物質(zhì)。圖中“一表示物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分反應(yīng)物和生成物及反應(yīng)條件已經(jīng)省略)，而A、B、G D均含有一種相同元素，其中 C是石灰石的主要成分，請回答下列問題：(2)寫出 AA反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ?！敬鸢浮緾a(OH) 2 Ca(OH) 2 CO2 = Cag。+小0【解析】【分析】C是石灰石的主要成分，故 C是碳酸鈣，A能生成B, B能生成碳酸鈣，水與氧化鈣反應(yīng)生 成氫氧化鈣，氫氧化鈣與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣和水，故A可能是水，B可能是氫氧化鈣，C與D能相互轉(zhuǎn)化，碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，氫氧化鈣與二氧 化碳反

55、應(yīng)生成碳酸鈣和水，D是二氧化碳，代入框圖，推斷合理?！驹斀狻扛鶕?jù)以上分析可知：(1) B是氫氧化鈣，化學(xué)式為：Ca(OH)2;(2) Dt A是二氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ca(OH) 2 +CO2 =CaCO3 J +H2O?！军c睛】BaC2、NazSQ、, NazCQ、NH4CI、KCl、 取樣品進行了如下探究：在解此類題時，首先將題中有特征的物質(zhì)推出，然后結(jié)合推出的物質(zhì)和題中的轉(zhuǎn)化關(guān)系推 導(dǎo)剩余的物質(zhì)，最后將推出的各種物質(zhì)代入轉(zhuǎn)化關(guān)系中進行驗證即可。26.實驗室中有一包久置的白色固體，可能是CuSQ中的一種或幾種，為明確其成分并合理利用,氣體b請結(jié)合探究過程回答下列問題：(1)寫出生成氣體 a的化學(xué)方程式 ;(2)原白色固體中一定含有 , 一定不含;(3)依據(jù)探究結(jié)果，對此白色固體的應(yīng)用和處理，正確的是 。A鑒別稀HCl和NaOH溶液B沒有實際用途，直接丟棄C查閱資料可知BaC2有毒，故不能用作氮肥D制取少量CO2【答案】NH4Cl+NaOH= NaCl+H2O+NH3 T BaC2、N&S。、NazCQ、NH4CI CuSO ACD 【解析】【分析】由于