北京市通州區(qū)高三上學(xué)期期末統(tǒng)一考試化學(xué)試卷含答案doc

1、北京市通州區(qū)20162017學(xué)年度高三摸底考試化學(xué)試卷2017年1月1 .本試卷分為第I卷 （選擇題）、第n卷（非選擇題）共8頁(yè)；考試時(shí)間為120分鐘, 滿分為100分。2 .試題所有答案必須填涂在答題卡或書寫在答題紙上，在試卷上作答無(wú)效。選擇題 必須用2B鉛筆作答；非選擇題必須用黑色字跡的簽字筆作答。3 .考試結(jié)束后，將答題紙及答題卡一并交回。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量:C12N14（選擇題共42分）本卷包括14小題。每小題3分，共42分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意1.近期微信熱傳的“苯寶寶表情包”是一系列苯的衍生物配以相應(yīng)文字形成的（如右圖所示）其中0- OHOClClCl Cl屬于- OHA

2、.氧化物B.醇類苯寶寶裝個(gè)純（醇）苯寶寶多慮（氯）了C.竣酸D.酚類2.東晉煉丹家葛洪的抱樸子里記載“丹砂 這句話里沒有涉及到的反應(yīng)類型為HgS）燒之成水銀，積變又還成丹砂”A.置換反應(yīng)B.化合反應(yīng)C.分解反應(yīng)D .氧化還原反應(yīng)3 .下列微粒的表示方法能夠確定為氟離子的是A.B.C. XggD. :X:gg4 . 一定條件下，某容器中各微粒在反應(yīng)前后變化的示意圖如下，其中 不同元素的原子。關(guān)于此反應(yīng)說(shuō)法不正確 的是”和分別代表充分反應(yīng)反應(yīng)前反應(yīng)后水燃燒A.實(shí)驗(yàn)、所涉及的物質(zhì)均為電解質(zhì)B.實(shí)驗(yàn)、均為放熱反應(yīng)實(shí)驗(yàn)C.實(shí)驗(yàn)、均未發(fā)生氧化還原反應(yīng)D.實(shí)驗(yàn)、反應(yīng)制得的物質(zhì)均為純凈物A.可能是雙氧水分解反

3、應(yīng)B.充分反應(yīng)后，還有 0?物質(zhì)，則屬于可逆反應(yīng)C.反應(yīng)前后，一定是共價(jià)鍵的斷裂與生成D.該反應(yīng)可表不為：.«=支" + Q5.某學(xué)生以鐵絲和 C12為原料進(jìn)行下列三個(gè)實(shí)驗(yàn)。從分類角度分析，下列說(shuō)法正確的是FeC3溶于水FeC3濃溶液滴入沸水6.已知二羥甲戊酸（結(jié)構(gòu)如圖）是生物合成青蒿素的原料之一。下列關(guān)于二羥甲戊酸的說(shuō)法正確的是A.二羥甲戊酸白分子式為C6H11O4B. 1mol二羥甲戊酸與足量的Na反應(yīng)生成1molH2C.二羥甲戊酸與乙醇、乙酸均能發(fā)生酯化反應(yīng)D.二羥甲戊酸不能使酸性 KMnO4溶液褪色7.下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)事實(shí)及其解釋都正確的是A.過(guò)量的銅屑與稀硝酸作用，反

4、應(yīng)停止后，再加入 l mol/L稀硫酸，銅屑又逐漸溶解是 因?yàn)殂~可直接與1mol/L稀硫酸反應(yīng)B.鐵釘放在濃硝酸中浸泡后，再用蒸儲(chǔ)水沖洗，然后放入CuSQ溶液中不反應(yīng)，說(shuō)明鐵釘表面形成了一層致密穩(wěn)定的氧化膜C.粗鋅與稀硫酸反應(yīng)制氫氣比純鋅快，是因?yàn)榇咒\比純鋅還原性強(qiáng)高溫D.工業(yè)制玻璃的主要反應(yīng)之一：Na2CQ+SiQ= NazSiQ+CQT ,該反應(yīng)原理可用 強(qiáng)酸H2CQ制弱酸H2SiO3”來(lái)解釋8.類推法在學(xué)習(xí)過(guò)程中經(jīng)常應(yīng)用。下列左邊正確，類推法應(yīng)用于右邊也正確的是A向FeCl2溶液中滴入氯水2Fe2+ Cl 2 =2Fe3+ 2Cl向FeCl2溶液中滴入碘水2Fe2+ I2 = 2Fe3+

5、2IB用電解熔融NaCl的方法制取金屬鈉用電解熔融MgCl 2的方法制取金屬鎂CpH=3的鹽酸稀釋1000倍后pH=6pH=6的鹽酸稀釋1000倍后pH=9DCO2通入漂白粉溶液中CO2+ Ca2+2ClO +H2O=CaCQ J +2HClOSO2通入漂白粉溶液中SO2 +Ca2 +2ClO +H2O= CaSO J +2HClONH3的含量，其工作原理示意圖如下。下列說(shuō)法9.電化學(xué)氣敏傳感器可用于監(jiān)測(cè)環(huán)境中 不正確的是A. O2在電極b上發(fā)生還原反應(yīng)B.溶?中OH向電極a移動(dòng)C.反應(yīng)消耗的NH3與O2的物質(zhì)的量之比為 4 : 5D.負(fù)極的電極反應(yīng)式為：2NH3-6e +6OH = N2 +

6、 6H2O10 .用CI2生產(chǎn)某些含氯有機(jī)物時(shí)會(huì)產(chǎn)生副產(chǎn)物HCl。利用反應(yīng)，可實(shí)現(xiàn)氯的循環(huán)利用。催化劑反應(yīng)：4HC1+O2 -2C12+2H2O已知：I.反應(yīng)中，4molHCl被氧化，放出115.6J熱量。ii. GO49：鬻1+ oG&) 2” Cl + Cl據(jù)此判斷下列說(shuō)法正確的是A.反應(yīng)的 AH>- 115.6kJ/molB. H2O中H O鍵比HCl中H- Cl鍵弱C.加入催化劑，使反應(yīng)的反應(yīng)熱發(fā)生改變D,斷開ImolH O鍵與斷開ImolH Cl鍵所需能量相差 31.9Jm、p、r是由這些元素組成的二元化11.常溫下，0.2mol/L 一元酸HA與等濃度的NaOH溶液等

7、體積混合后，所得溶液中部分微粒組分及濃度如圖所示，下列說(shuō)法正確的是A. HA是強(qiáng)酸B.該混合液pH=7C.圖中X表示HA, 丫表示OH, Z表示H+D.該混合溶液中：c(A ) + c(Y) = c(Na+)12.短周期元素 W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加。合物，n是元素Z的單質(zhì)，通常為黃綠色氣體,q的水溶液具有漂白性，0.01 mol/L r溶液的pH為2, s通常是難溶于水的混育物 法正確的是上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)A.原子半徑的大小 W<X<YB.元素的非金屬性 Z>X>YC. Y的氫化物常溫常壓下為液態(tài)D. X的最高價(jià)氧化物的水化物為強(qiáng)酸13.已如

8、NO2 與 N2O4 相互轉(zhuǎn)化：2NO2（g）k N2O4（g） AH =24.4kJ/mol ,在恒溫下，將 一定量NO2和N2O4的混合氣體充入體積為 2L的密閉容器中，其中物質(zhì)的量濃度隨時(shí) 間變化的關(guān)系如下圖。下列分析合理的是A.前l(fā)0min內(nèi)，用v（NO2）表上的該反應(yīng)速率為B.反應(yīng)進(jìn)行到10 min時(shí)，體系吸收的熱里為C. b點(diǎn)的速率大于 c點(diǎn)的速率D. 25min時(shí)，導(dǎo)致平衡移動(dòng)原因是增大壓強(qiáng)14 .卜列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是，能量含鋁聰粒的米度Anh 1戶回心:0.02mol/(L min)9.76 kJC(C03 HIt LJ i sL 建 7Hn(BaSO)A.圖1所示，從

9、能量角度考慮，石墨比金剛石穩(wěn)定B.圖2表示A產(chǎn)與OH反應(yīng)時(shí)含鋁微粒濃度變化曲線，圖中 a點(diǎn)溶液中大量存在 Al3+C.圖3所示，若除去CuSO溶液中的Fe3+,可向溶液中加入適量 NaOH溶液，調(diào)節(jié)pH42D.圖4所示，在飽和 Na2CQ溶液中逐步加BaSQ固體后，溶液中c（CO3 ）的變化第卷（非選擇題共58分）15 （ 11 分） A、 B、 C、 D、 E、 F 六種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，其中B 與 C同周期，D 與 E 和 F 同周期，A 與 D 同主族，C 與 F 同主族，F(xiàn) 元素的原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的二倍，D 是所在周期原子半徑最大的主族元素。又知六種元素所形成的

10、常見單質(zhì)在常溫常壓下有三種是氣體，三種是固體。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:（ 1）元素F 在周期表中的位置是。（ 2） C、 D、 F 三種元素形成的簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小的順序是（用離子符號(hào)表示）（3）由A、B、C三種元素以原子個(gè)數(shù)比4 ： 2 ： 3形成化合物 X中所含化學(xué)鍵類型有（4）由A、B兩種元素以原子個(gè)數(shù)比 2 ： 1形成的液態(tài)化合物 Y含有18個(gè)電子，則Y的 電子式為 ; Y是火箭發(fā)動(dòng)機(jī)的燃料，已知 3.2g Y與足量A2c2反應(yīng)生成兩 種氣態(tài)產(chǎn)物，其中一種產(chǎn)物是空氣的主要成分，同時(shí)放出Q kJ 的熱量，寫出其熱化學(xué)反應(yīng)方程式。5）若E 是金屬元素,其單質(zhì)與氧化鐵反應(yīng)常用于焊接鋼軌，寫出反應(yīng)

11、的化學(xué)方程式若E是非金屬元素，其單質(zhì)在電子工業(yè)中有重要應(yīng)用，寫出其氧化物溶于強(qiáng)堿溶液的離子方程式 16 . (6分)某工業(yè)廢水中含有 CN 一和Cr207等離子，需經(jīng)污水處理達(dá)標(biāo)后才能排放，污 水處理廠擬用下列流程進(jìn)行處理，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：I含CM廢水調(diào)節(jié)pH至加入NaClO溶液+標(biāo)cno-廢水|一1011含Cr2O；廢水 f 倜下pH至加入Na2&O3溶液I含SO，、Cr3+廢水23-"繼續(xù)待檢水樣處理(1)步驟中，CN一被CIO一氧化為CNO的離子方程式為 。(2)步驟的反應(yīng)為 S2O2 + Cr2O 2 +H + -SO4 + Cr3+H2O(未配平)，則每消耗0.4

12、mol Cr2 O2 轉(zhuǎn)移 mol e。(3)含Cr3+廢水可以加入熟石灰進(jìn)一步處理，目的是 。(4)含Cr2O 2的廢水還可以用電解法進(jìn)行處理。請(qǐng)畫出該方法的簡(jiǎn)單示意圖，并標(biāo)出所用電極材料。H2NFe鹽17 .(16分)抗結(jié)腸炎藥物有效成分M的合成路線如下(部分反應(yīng)略去試劑和條件 ):-j、一COOH/一OH(M)-OH(CHsCO力O-O-C- CH3已知：NH2Fe鹽酸（DMA的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 2 G中的官能團(tuán)名稱是 2 2）反應(yīng)的反應(yīng)條件是 2反應(yīng)的反應(yīng)類型是 3 3）下列對(duì)抗結(jié)腸炎藥物有效成分M可能具有的性質(zhì)推測(cè)正確的是 （填字母）。A.既有酸性又有堿性B.能發(fā)生消去反應(yīng)C.能發(fā)生加聚反

13、應(yīng)D. 1mol M與足量濱水充分反應(yīng)，最多消耗1molBr2（4） E與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是 （5）寫出符合下列條件的 D的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（任寫一種） 屬于芳香族化合物且苯環(huán)上有3個(gè)取代基能和NaHCO 3溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體核磁共振氫譜有 4組峰且峰面積之比為6 ： 2 ： 1 ： 1（6）已知NH2易被氧化，苯環(huán)上連有烷基時(shí)再引入一個(gè)取代基，常取代在烷基的鄰對(duì)位。參照以上的合成路線，設(shè)計(jì)一條以A為原料合成化合物合成路線18. （9分）無(wú)水氯化鋁是一種重要的化工原料， 利用明磯石K2SO4 A12 （SO4）3 2Al 203 6H2O制備無(wú)水氯化鋁的流程如下:明磯石詢#焦

14、炭C121 I4 cA12O3、K2SO4|*焙燒爐 氯化爐 AlClK SO(1)焙燒爐中產(chǎn)生的 SQ直接排放到空氣中會(huì)形成酸雨，若某地酸雨的pH為4.6,在空氣中放置一段時(shí)間后，pH變?yōu)?.0,其原因?yàn)?(用化學(xué)用語(yǔ)和必要的文 字簡(jiǎn)述)。(2)氯化爐中發(fā)生的主要反應(yīng)為：2Al2O3(s)+6C2(g)= 4AlC3(g)+3O2(g) AH>0,反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，加焦炭能使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，理由是 。(3)工業(yè)上利用如下裝置制備氯氣：已知左側(cè)原電池的工作原理為：放電2Na2*+NaBr3Na20+3NaBr用惰性電極電解飽和食鹽水的離子方程式為 ;如圖所示原電池放電時(shí)， 電池中的Na

15、+向(填“左槽”或“右槽”) 移動(dòng),左槽中發(fā)生的電極反應(yīng)式為 。19. (16分)2016年8月的eLife上發(fā)表了我國(guó)醫(yī)學(xué)工作者的一篇論文。論文指出小蘇打在治療癌癥的方法中功不可沒。在實(shí)驗(yàn)室中制取NaHCQ的方法有多種。方法一：模擬工業(yè)“侯氏制堿法”制?。?(原理NaCl+H2o+CQ+NH3= NaHCQ J+NH4C1)第一步：連接好裝置，檢驗(yàn)氣密性，在儀器內(nèi)裝入藥品。第二步：讓某一裝置先發(fā)生反應(yīng)， 直到產(chǎn)生的氣體不能再在山中溶解，再通入另一裝置中產(chǎn)生的氣體，片刻后，出中出現(xiàn)固體。繼續(xù)向山中通入兩種氣體，直到不再有固體產(chǎn)生。第三步：分離出中所得的混合物，得到NaHCQ固體。第四步：向?yàn)V液

16、中加入適量的某固體粉末，有NH4C1晶體析出。I11nlw(1)圖中所示裝置的連接順序是：a接f; e接; b接 (填接口編號(hào))(2) I中盛放稀鹽酸的儀器名稱是 , IV中應(yīng)選用的液體為 。(3)第二步中讓 (填序號(hào))裝置先發(fā)生反應(yīng)。（4）第四步中所加固體粉末為 。所得的晶體中常含有少量的NaCl和NaHCO3（約占5%8%）,請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單.的實(shí)驗(yàn)，不使用 其他任何試劑，證明所得晶體大部 分是NH4C1。簡(jiǎn)要寫出操作和現(xiàn)象 。方法二：把CO2通入飽和Na2CQ溶液制取NaHCQ。裝置如下圖所示（氣密性已檢驗(yàn)，部分 夾持裝置略）：ABC（5）請(qǐng)結(jié)合化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋B中溶液的作用 。（6）

17、當(dāng)C中有大量白色固體析出時(shí)，停止實(shí)驗(yàn)，將固體過(guò)濾、洗滌、干燥備用。為確定 固體的成分，實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)方案如下（取一定量的固體，配成溶液作為樣液，其余 固體備用）：方案1:取樣液與澄清的 Ca（OH»溶液混合，出現(xiàn)白色沉淀。實(shí)驗(yàn)小組對(duì)現(xiàn)象產(chǎn)生的原理進(jìn)行分析，認(rèn)為該方案不合理，理由是 方案2：取樣液與BaC2溶液混合，出現(xiàn)白色沉淀并有氣體產(chǎn)生。實(shí)驗(yàn)小組認(rèn)為固體中存在 NaHCQ,其離子方程式是。方法三：（7）請(qǐng)你再寫出一種實(shí)驗(yàn)室制取少量碳酸氫鈉的方法（用相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式 來(lái)表不）：O北京市通州區(qū)2017屆高三上學(xué)期期末統(tǒng)一 考試化學(xué)期末摸底考試參考答案第I卷(選擇題共42分)評(píng)分：每小

18、題3分，共42分1234567891011121314DAADCCBBCDDCBA第n卷(非選擇題共58分)15 .(共 11 分)(1) 第3周期第VI A族；(2) S2->O2>Na+;(3)離子鍵、共價(jià)鍵(極性共價(jià)鍵、配位鍵)； .H ： N ： N ： H(4) H HN2H4(1)+2屋02(1) WgN+4H2O(g) 小=-10 Q kJ/mol高溫(5) 2Al+F(2O3=2Fe+A2O3SQ+2OH =SiO2 +H2O16 .(共6分)(1) CN +ClO = CNO+C(2) 2.4mol(3)調(diào)節(jié)廢水pH,使其轉(zhuǎn)化成Cr(OH沉淀除去(其它合理答案均給分)廢水17 .(共 16 分)(i)C噸竣基、羥基、硝基(2) Fe(或氯化鐵或催化劑)；取代反應(yīng)