1999年全國高考化學試題及答案(共8頁)

1、精選優(yōu)質文檔-傾情為你奉上1999年普通高等學校招生全國統(tǒng)一考試化學試卷本試卷分第I卷（選擇題和第II卷（非選擇題）兩部分，第I卷1至4頁，第II卷5至10頁。共150分?？荚嚂r間120分鐘。第I卷（選擇題共：83分）注意事項：1.答第I卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考試科目用鉛筆涂寫在答題卡上。2. 每小題選出答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑如需改動傭橡皮擦干凈后。再選涂其它答案，不能答在試題卷上。3. 考試結束，監(jiān)考人將本試卷和答題卡一并收回?？赡苡玫降脑恿浚篐l C12 N14 O l6 Na 23 Mg 24一.選擇題（本題包括5小題，每小題3分，并15分，每小

2、題只有一個選項符合題意。）1.近年來，我國許多城市禁止汽車使用含鉛汽油，其主要原因是A.提高汽油燃燒效率B.降低汽油成本C.避免鉛污染大氣D.鉛資源短缺2.Murad等三位教授最早提出NO分子在人體內有獨特功能，近年來此領域研究有很大進展,因此這三位教授榮獲了1998年諾貝爾醫(yī)學及生理學獎，關于NO的下列敘述不正確的是A.NO可以是某些含低價N物質氧化的產物 B.NO不是亞硝酸酐C.NO可以是某些含高價N物質還原的產物 D.NO是紅棕色氣體3.原計劃實現(xiàn)全球衛(wèi)星通訊需發(fā)射77顆衛(wèi)星，這與銥(Ir)元素的原子核外電子數(shù)恰好相等,因此稱為“銥星計劃”。已知銥的一種同位素是，則其核內的中子數(shù)是A.7

3、7B.114C.191D.2684.已知自然界中銥有兩種質量數(shù)分別為191和193的同位素，而銥的平均原子量為192.22，這兩種同位素的原子個數(shù)比應為A.3961B.6139 C.11 D.39115.右圖裝置可用于A.加熱NaHCO3制CO2 B.用Cu與稀HNO3反應制NOC.用NH4Cl與濃NaOH溶液反應制NH3D.用NaCl與濃H2SO4反應制HCl 二.選擇題（本題包括12小題，每小題3分，共36分。每小題有一個或兩個選頂符合題意。若正確答案只包括一個選項，多選時，該題為 0分：著正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的給1分，選兩個且都正確的給3分，但只要選錯一個，該小題就為0分

4、。）6.關于晶體的下列說法正確的是 A.在晶體中只要有陰離子就一定有陽離子B.在晶體中貝要有陽離子就一定有陰離子C.原子晶體的熔點一定比金屬晶體的高D.分子晶體的熔點一定比金屬晶體的低7.下列各分子中所有原子都滿足最外層為8電子結構的是 A.BeCl2B.PCl3C.PCl5D.N28.下列說法正確的是（N表示阿伏加德羅常數(shù)的值） A.28g氮氣所含有的原子數(shù)目為N B.4g金屬鈣變成鈣離子時失去的電子數(shù)目為0.1N C.lmol甲烷的質量與N個甲烷分子的質量之和相等 D. 標準狀況下，22.4L甲烷和乙炔混合物所含的分子數(shù)為N9.下列反應的自子方程式正而的是 A.碳酸氫鈣溶液跟稀硝酸反應HC

5、O3-+H+=H2O+CO2 B.飽和石灰水跟稀硝酸反應Ca(OH)2+2H+=Ca2+2H2O C.向稀氨水中加入稀鹽酸NH3.H2O+H+=NH4+H2O D.碳酸鈣溶于醋酸中CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2 10.反應4NH3（氣）5O3（氣）4NO（氣）6H3O（氣）在10L密閉容器中進行，半分鐘后，水蒸氣的物質的量增加了0.45mol,則此反應的平均速率(反應物的消耗速率或產物的生成速率)可表示為A. =0.0101mol.L-1.s-1B.(O2)=0.0010mol.L-1.S-1C.(NO)=0.0010mol.L-1.s-1 D.(H2O)=0.045mol.L-1

6、.s-111.關于IA族和IIA族元素的下列說法中正確的是A.在同一周期中，IA族單質的熔點比IIA族的高B.濃度都是001mol.L-1時，氫氧化鉀溶液的pH比氫氧化鋇的小C.氧化鈉的熔點比氧化鎂的高D.加熱時，碳酸鈉比碳酸鎂易分解12.化合物的 OH中的OH被鹵原子取代所得的化合物稱為酰鹵，下列化合物中可以看作酰鹵的是A.HCOF B.CCl4 C.COCl2 D.CH2ClCOOH13 x、y、z為短周期元素,這些元素原子的最外層電子數(shù)分別是1、4、6則由這三種元素組成的化合物的化學式不可能是A.XYZ B.X2YZ C.X2YZ2 D.X2YZ3l4.氫鎳電池是近年開發(fā)出來的可充電電池

7、，它可以取代會產生污染的銅鎳電池。氫鎳電池的總反應式是(1/2)H2+NiO（OH） Ni（OH）2。根據(jù)此反應式判斷，下列敘述中正確的是A.電池放電時，電池負極周圍溶液的OH不斷增大B.電池放電時，鎳元素被氧化C.電池充電時。氫元素被還原D.電池放電時，H2是負極15.下列各組離于在溶液中既可以大量共存，且加入氨水后也不產牛沉淀的是A.Na+ Ba2+ Cl- SO42+B.K+ AlO2- NO3- OH-C.H+ NH4+ Al3+ SO42+D.H+ Cl- CH3COO- NO3-16.下列各組稀溶液，不用其它試劑或試紙，僅利用溶液間的相互反應。就可以將它們區(qū)別開的是 A.硝酸鉀 硫

8、酸鈉氯化鈣氯化鋇B. 硫酸 硫酸鋁 氯化鈉 氫氧化鈉 C.鹽酸 硫酸鈉碳酸鈉氫氧化鈉D.硫酸氫鈉 硫酸鎂 碳酸鈉 氦氧化鈉17.下列有機分子中，所有的原子不可能處于同一平面的是ACH2CH2CN BCH2=CHCH=CH2CCH=CH2 DCH2=CH=CH2三.選擇題（本題包括8小題，每小題4分，共32分。每小題只有一個選項符合題意。）18.用0.1mol.L-1 NaOH溶液滴定O.lmol.L-1鹽酸，如達到滴定的終點時不慎多加了1滴NaOH溶液(1滴溶液的體積約為005mL)繼續(xù)加水至50mL,所得溶液的pH是A.4B.7.2C.10D.11.319.X、Y、Z為三種氣體。把 a mo

9、lX和 b molY充入一密閉容器中。發(fā)生反應X2Y2Z 達到平衡時，若它們的物質的量滿足：n（X）+n（Y）=n（Z），則Y的轉化率為A.(a+b)/5×100% B.2(a+b)/5b×100%C.2(a+b)/5 ×100%D.(a+b)/5a×100%20.已知25%氨水的密度為0.91g.cm-3,5%氨水的密度為0.98g·cm-3，若將上述兩溶液等體積混合，所得氨水溶液的質量分數(shù)是A. 等于15% B.大于15% C.小于15 D.無法估算21. 右圖中橫坐標表示完全燃燒時耗用可燃氣體X(X=A、B、C)的物質的量n(X)縱坐標表

10、示消耗O2的物質的量n(O2),A、B是兩種可燃氣體，C是A和B的混合氣化則C中n(A):n(B)為A.2:1 B.1:2C.1:1 D.任意比22.制印刷電路時常用氯化鐵溶液作為“腐蝕液”：發(fā)生的反應為2FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl2向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時加入鐵粉和銅粉，反應結束后，下列結果不可能出現(xiàn)的是A. 燒杯中有銅無鐵 B. 燒杯中有鐵無銅C. 燒杯中鐵、銅都有 D.燒杯中鐵、銅都無23.一定條件下硝酸銨受熱分解的未配平化學方程式為：NH4NO3HNO3+N2+N2O，在反應中被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比為 A.5:3 B.5:4C.1:1 D.3:524.用惰性電極電

11、解M（NO3）x的水溶液，當陰汲上增重ag時，在陽極上同時產生bL氧氣（標準狀況）：從而可知M的原子量為A.22.4ax/bB11.2ax/bC.5.6ax/bD.2.5ax/b25.A、B、C、D都是含碳、氫、氧的單官能團化合物，A水解得B和C，B氧化可以得到C或D，D氧化也得到C。若M（X）表示X的摩爾質量，則下式中正確的是A.M(A)=M(B)+M(C) B.2M（D= M（B)+M(C)C.M（B)< M( D）M（C) D.M（DM（B)<M（C)第II卷(非選擇題共67分)注意事項：1.第II卷共6頁，用鋼筆或圓珠筆直接答在試題卷上。2.答卷前將密封線內的項目填寫清楚。

12、四.（本題包括2小題，共18分）26(4分)填空（1）圖1表示10mL量筒中液面的位置，A與B,B與C刻度間相差1mL, 如果刻度A為4，量簡中液體的體積是_mL。（2）圖II表示50mL滴定管中液畫的位置，如果液面處的讀數(shù)是a ，則滴定管中液體的體積（填代號）_。A. 是amLB.是（50-a）mLC. 一定大于amLD.一定大于（50-a）mL27. （14分）為了測定人體新陳代謝呼出氣體中CO2的體積分數(shù)，某學生課外小組設計了如下圖的實驗裝置。實驗中用過量NaOH溶液吸收氣體中的CO2，準確測量瓶I中溶液吸收CO2后的增重及剩余氣體的體積（實驗時只用嘴吸氣和呼氣）,請?zhí)羁铡?1）圖中瓶I

13、I的作用是_。(2) 對實驗裝置尚有如下A、B、C、D四種建議，你認為合理的是_。（填代號A. 在E處增加CaCl2干燥管B.在下處增加CaCl2燥管C.在E和F兩處增加CaCl2干燥管D.不必增加干燥管(3將插入溶液的管子丁端改成具有多孔的球泡（圖中的皿），有利于提高實驗的準確度,其理由是_。(4實驗時先緩緩吸氣，再緩緩呼氣,反復若干次，得如下數(shù)據(jù):瓶I溶液增重ag,收集到的氣體體積（標準狀況）為bL,該呼出氣體中CO2的體積分數(shù)是（列出算式) _。(5實驗中若猛吸猛呼，會造成不安全后果，猛吸時會_。猛呼時會_。五.(本題包括2小題，共17分）28.(8分提示：某些金屬氧化物跟熔融

14、燒堿反應可生成鹽。根據(jù)以下化學反應框圖填空：粉末單質B粉末化合物A一定條件下反應 單質C化合物D加稀酸L加固體NaOH溶融單質F溶液E加NH3·H2O 紅褐色沉淀G化合物H溶液I強堿 溶液 單質F溶液K沉淀J加NH3·H2O 加水加過量稀酸L(1)單質F是_。(2)寫出由E生成G的離子反應方程式（或化學方程式）_。(3)溶液I中所含金屬離于是_。(4)由CEF若改用濃酸，則不能選用的濃酸是（寫分子式）_。29（9分）某二元弱酸（簡寫為H2A）溶液，按下式發(fā)生一級和二級電離：H2AH+HA-HA-H+A2-已知相同濃度時的電高度a(H2A)>d(HA-),設有下列四種溶

15、液：A. 0.01mol.L-1的H2A溶液B.0.01mol.L-1的NaHA溶液C.0.01mol.L-1的HCl與0.04mol.L-1的NAHA溶液等體積混合液D.0.02mol.L-1的NaOH與0.02 mol.L-1的NaHA溶液等體積混合液據(jù)此，填寫下列空白（填代號） (1)c(H+)最大的是_，最小的是_。(2)c(H2A)最大的是_，最小的是_。(3) c(A2-)最大的是_， 最小的是_。六.(本題包括2小題，共17分)30.(7分）紫杉醇是一種新型抗癌藥，其分子式為C47H51NO14，它是由如下的A酸和B醇生成的一種酯。C6H5CHNHCOC6H5HOCHCOOH（C

16、6H6是苯基）ROH （R是一個含C、H、O的基團）A BCCH H Br CCH 稀NaOH溶液CCH H OH CCH CCH H Br CCH 濃NaOH醇溶液C=CH (1A可在無機酸催化下水解，其反應方程式是_。(2）A水解所得的氨基酸不是天然蛋白質水解產物，因為氨基不在（填希臘字母）_位。(3寫出ROH的分子式：31. （10分）提示：通常，溴代烴既可以水解生成醇，也可以消去溴化氫生成不飽和烴。如：請觀察下列化合物AH的轉換反應的關系圖（圖中副產物均未寫出），并填寫空白：(1寫出圖中化合物C、G、H的結構簡式：C_G_H_。(2屬于取代反應的有_。（填數(shù)字代號，錯答要倒扣分七.(本

17、題包括2小題，共15分)32.(6分)取一根鎂條置于坩蝸內點燃，得到氧化鎂和氮化鎂混合物的總質量為0.47Og冷卻后加入足量水，將反應產物加熱蒸于并的燒，得到的氧化鎂質量為0486 g。(1)寫出氮化鎂與水反應生成氫氧化鎂和氨的化學方程式。(2)計算燃燒所得混合物中氮化鎂的質量分數(shù)。33(9分)(1)中學教材上圖示了NaCl晶體結構，它向三維空間延伸得到完美晶體。 NiO（氧化鎳）晶體的結構與NaQ相同，Ni2+與最鄰近O2-的核間距離為a10-8cm，計算NiO晶體的密度（已知NiO的摩爾質量為74.7g.mol-1）.(2)天然的和絕大部分人工制備的晶體都存在各種缺陷，例如在某種NiO晶體

18、中就存在如右圖所示的缺陷：一個Ni2+空缺，另有兩個Ni2+被兩個Ni3+所取代。其結果晶體仍呈電中性，但化合物中Ni和O的比值卻發(fā)生了變化。某氧化鎳樣品組成為Nio97O,試計算該晶體中Ni3+與Ni2+的離子數(shù)之比。 1999年全國統(tǒng)一考試化學試題參考答案及評分標準一、（本題包括5小題，每小題3分，共15分） 1、C 2、D 3、B 4、A 5、B二、（本題包括12小題，每小題3分，共36分） 6、A 7、B、D 8、C、D 9、A、C 10、C 11、B 12、A、C 13、A 14、C、D 15、B 16、D 17、D三、（本題包括8小題，每小題1分，共32分） 18、C 19、B 2

19、0、C 21、A 22、B 20、A 21、C 22、D四、（本題包括2小題，共18分）26、（4分）（1） 3.2 （2分（2） D （2分，若答案中出現(xiàn)其他選項，0分）27、（14分）（1）除去吸人空氣中的CO2 （2分）（2） D（2分）（3）可增大氣體與溶液的接觸面積，使氣體中的（CO2被充分吸收（3分）（說明；只要答出其中一點，就給3分）（4）(ag/44g·mol-1)×22.4L·mol-1bL+(ag/44g.mol-1×22.4L·mol-1)或：(22.4L·mol-1×ag)/(bL×44g&

20、#183;mol-1+ag×22.4Lmol-1)×(5.6a/11b+5.6a)×(5.6a/11b+5.6a)×100%（3分）（5）把瓶1中的NaOH溶液吸人口中；把瓶II中的NaOH溶液吹出瓶外。（各2分，共4分五、 （本題包括2小題，共17分）28、（8分）（1）H2（2）4Fe2+8NH3·H2O+O2+2H2O=4Fe(OH)3+8NH4+或：Fe2+2NH3·H2O=Fe(OH)2+2NH4+ 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3(3)Al3+和Na+(4)H2SO4(或HNO3) （每空2分，共8分）2

21、9、（9分）（1）A，D （答對1空給1，2空全對給3分）（2）C，D （答對1空給1分，2空全對給3分）（3）D，A （答對1空給1分，2空全對給3分）30、（7分）（1）C6H5CHNHCOC6H5HOCHCOOH +C6H5COOH+H2OH+C6H5CHNH2HOCHCOOH （NH2寫成NH3也對） （2分）（2）a（2分）（3）C31H38O11 （3分）31、（10分） （3分）（1）（每個2分，共6分）（2） （每個1分，共4分，錯答l 個倒扣1分，本小題不出現(xiàn)負分）六、（本題包括2小題，共15分）32、（6分）（1）Mg3N2+6H2O=2NH3+3Mg(OH)2(1分）（2）解法一：設原混合物中Mg3N2的質量為x，由Mg3N2生成的MgO的質量為r。Mg3N23MgO100120x y y=120x/100（2分）(0.470g-x)+(120x/100)=0.486g （1分）x=