高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 醇課件 (9)

1、氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)溫習(xí)目標(biāo)溫習(xí)目標(biāo) 1.理解氧化還原反應(yīng)的基本概念。理解氧化還原反應(yīng)的基本概念。 2.掌握氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律。掌握氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律?！绢愋鸵活愋鸵弧垦趸€原反應(yīng)的基本概念氧化還原反應(yīng)的基本概念典型例析典型例析1 氧化還原反應(yīng)中氧化還原反應(yīng)中,水的作用可以是水的作用可以是氧化劑、還原劑、既是氧化劑又是還原劑、氧化劑、還原劑、既是氧化劑又是還原劑、既非氧化劑又非還原劑等。下列反應(yīng)與既非氧化劑又非還原劑等。下列反應(yīng)與Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比較相比較,水的水的作用不相同的是作用不相同的是 ( )A.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 B.

2、4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3C.2F2+2H2O=4HF+O2 D.2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 知識(shí)建構(gòu)知識(shí)建構(gòu)基礎(chǔ)梳理基礎(chǔ)梳理1、基本概念、基本概念氧化劑在反應(yīng)中氧化劑在反應(yīng)中 電子電子,化合價(jià)化合價(jià) ,被被 ,發(fā)發(fā)生生 ,得到得到 。還原劑在反應(yīng)中還原劑在反應(yīng)中 電子電子,化合價(jià)化合價(jià) ,被被 ,發(fā)發(fā)生生 ,得到得到 。2、配平方程式并分別用雙線橋和單線橋標(biāo)出、配平方程式并分別用雙線橋和單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。 SO2+ MnO4-+ H2O = SO42-+ Mn2+ H+ KClO3+ HCl = KCl+

3、Cl2+ H2O變式訓(xùn)練變式訓(xùn)練1自然界存在如下反應(yīng)：自然界存在如下反應(yīng)：14CuSO45FeS212H2O = 7Cu2S5FeSO412H2SO4則下列說(shuō)法正確的是則下列說(shuō)法正確的是 ( )ACu2S既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物 B5 mol FeS2發(fā)生反應(yīng)發(fā)生反應(yīng),有有21 mol電子轉(zhuǎn)移電子轉(zhuǎn)移C產(chǎn)物中的產(chǎn)物中的SO42-有一部分是氧化產(chǎn)物有一部分是氧化產(chǎn)物 DFeS2只作還原劑只作還原劑【類型二類型二】氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律典型例析典型例析 2 已知：向高錳酸鉀晶體中滴加濃鹽酸已知：向高錳酸鉀晶體中滴加濃鹽酸,產(chǎn)生黃綠色氣體；向產(chǎn)生黃綠色氣

4、體；向FeCl2溶液中通入少量實(shí)驗(yàn)溶液中通入少量實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的氣體產(chǎn)生的氣體,溶液變黃色；取實(shí)驗(yàn)生成的溶溶液變黃色；取實(shí)驗(yàn)生成的溶液滴在淀粉液滴在淀粉-KI試紙上試紙上,試紙變藍(lán)色。下列判斷正確試紙變藍(lán)色。下列判斷正確的是的是 ( )A.上述實(shí)驗(yàn)證明氧化性：上述實(shí)驗(yàn)證明氧化性：KMnO4 Cl2 Fe3+ I2B.上述實(shí)驗(yàn)中上述實(shí)驗(yàn)中,共有兩個(gè)氧化還原反應(yīng)共有兩個(gè)氧化還原反應(yīng)C. 實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的氣體不能使?jié)駶?rùn)的淀粉實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的氣體不能使?jié)駶?rùn)的淀粉-KI試紙變藍(lán)試紙變藍(lán)D. 實(shí)驗(yàn)證明實(shí)驗(yàn)證明Fe2+既有氧化性又有還原性既有氧化性又有還原性基礎(chǔ)梳理基礎(chǔ)梳理1、氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律、氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律電

5、子得失守恒規(guī)律：在任何氧化還原反應(yīng)中電子得失守恒規(guī)律：在任何氧化還原反應(yīng)中,氧化劑得氧化劑得到的電子總數(shù)和還原劑失去的電子總數(shù)相等。到的電子總數(shù)和還原劑失去的電子總數(shù)相等。強(qiáng)弱規(guī)律：較強(qiáng)氧化性的氧化劑跟較強(qiáng)還原性的還原強(qiáng)弱規(guī)律：較強(qiáng)氧化性的氧化劑跟較強(qiáng)還原性的還原劑反應(yīng)劑反應(yīng),生成弱還原性的還原產(chǎn)物和弱氧化性的氧化產(chǎn)生成弱還原性的還原產(chǎn)物和弱氧化性的氧化產(chǎn)物。物。價(jià)態(tài)規(guī)律：元素處于最高價(jià)態(tài)時(shí)價(jià)態(tài)規(guī)律：元素處于最高價(jià)態(tài)時(shí),只有氧化性；處于最只有氧化性；處于最低價(jià)態(tài)時(shí)低價(jià)態(tài)時(shí),只有還原性；元素處于中間價(jià)態(tài)時(shí)只有還原性；元素處于中間價(jià)態(tài)時(shí),既有氧化既有氧化性又有還原性。同種元素高價(jià)態(tài)與低價(jià)態(tài)發(fā)生氧化

6、還性又有還原性。同種元素高價(jià)態(tài)與低價(jià)態(tài)發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)原反應(yīng)時(shí),化合價(jià)相靠近不交叉?；蟽r(jià)相靠近不交叉。2、氧化性、還原性的強(qiáng)弱判斷、氧化性、還原性的強(qiáng)弱判斷 3、將下列常見(jiàn)氧化劑按照通常情況下氧、將下列常見(jiàn)氧化劑按照通常情況下氧化性由強(qiáng)到弱的順序排列。化性由強(qiáng)到弱的順序排列。Cl2、Br2、I2、Fe2+、Fe3+： 4、將下列常見(jiàn)還原劑按照通常情況下還、將下列常見(jiàn)還原劑按照通常情況下還原性由強(qiáng)到弱的順序排列。原性由強(qiáng)到弱的順序排列。Cl-、Br-、I-、Fe2+：變式訓(xùn)練變式訓(xùn)練2 已知已知Co2O3在酸性溶液中易被還原在酸性溶液中易被還原成成Co2+,Co2O3、Cl2、FeCl3、I

7、2的氧化性依的氧化性依次減弱。下列反應(yīng)在水溶液中不可能發(fā)生次減弱。下列反應(yīng)在水溶液中不可能發(fā)生的是的是 ( )A.3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3 B.3Cl2+2FeI2=2FeCl3+2I2C.Co2O3+6HCl（濃）（濃）=2CoCl2+Cl2+3H2O D.2Fe3+2I-=2Fe2+I2典型例析典型例析 3 某含鉻（某含鉻（Cr2O72-）廢水用硫酸亞鐵）廢水用硫酸亞鐵銨銨FeSO4(NH4)2SO46H2O處理處理,反應(yīng)中鐵元反應(yīng)中鐵元素和鉻元素完全轉(zhuǎn)化為沉淀。該沉淀經(jīng)干燥素和鉻元素完全轉(zhuǎn)化為沉淀。該沉淀經(jīng)干燥后得到后得到nmolFeOFeyCrxO3。不考慮處理過(guò)程。不考慮處理過(guò)程中的實(shí)際損耗中的實(shí)際損耗,下列敘述錯(cuò)誤的是下列敘述錯(cuò)誤的是 ( )A消耗硫酸亞鐵的物質(zhì)的量為消耗硫酸亞鐵的物質(zhì)的量為n(2x) B處理廢水中的處理廢水中的Cr2O72-的物質(zhì)的量為的物質(zhì)的量為nx/2C反應(yīng)中發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為反應(yīng)中發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3nxmol D在在FeOFeyCrxO3中中,3x=y變式訓(xùn)練變式訓(xùn)練3在一定條件下在一定條件下,分別以高錳酸鉀、分別以高錳酸鉀