粵教版化學(xué)方程式

1、4.5化學(xué)方程式一、教學(xué)目標(biāo)1.知識與技能（1）理解質(zhì)量守恒定律內(nèi)容并能解釋日常生活中的一些現(xiàn)象。（2）理解化學(xué)方程式的意義，學(xué)會書寫和配平化學(xué)方程式的方法。（3）能根據(jù)化學(xué)方程式進行簡單的計算。2.過程與方法（1）通過定量實驗，探究化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系，體會科學(xué)探究的方法。（2）通過學(xué)生之間的交流，對質(zhì)量守恒定律的實質(zhì)作出解釋，培養(yǎng)學(xué)生分析及推理能力。（3）通過化學(xué)方式的計算提高學(xué)生分析問題、解決問題的能力。3.情感態(tài)度與價值觀（1）通過實驗探究，培養(yǎng)學(xué)生嚴謹求實的科學(xué)態(tài)度。（2）產(chǎn)生學(xué)習(xí)的成功體驗，享受學(xué)習(xí)、享受科學(xué)。（3）初步體驗定量研究在科學(xué)中的重要意義。二、教學(xué)重難點1.重點：（1）

2、通過實驗探究認識質(zhì)量守恒定律。（2）正確書寫化學(xué)方程式。（3）在理解化學(xué)方程式的基礎(chǔ)上，使學(xué)生掌握有關(guān)反應(yīng)物、生成物的計算。2.難點：（1）從微觀角度解釋質(zhì)量守恒定律。（2）化學(xué)方程式的配平方法。根據(jù)化學(xué)方程式進行計算的方法。三、教學(xué)工具：實驗通知單、器材、圖片、ppt課件等。四、課時安排： 三課時五、教與學(xué)互動設(shè)計第一課時 質(zhì)量守恒定律教師活動學(xué)生活動疑難指導(dǎo)（一）創(chuàng)設(shè)情境 導(dǎo)入新課投影展示一則廣告：“水變汽油、柴油，經(jīng)濟收入驚人，技術(shù)轉(zhuǎn)讓，請有識之士加盟”假如你是老板，你加盟嗎？（二）合作交流 解讀探究【引入】思考一張紙燃燒后質(zhì)量的變化，留下灰燼，其余物質(zhì)消失了嗎？【過渡】用以下的實驗證明

3、反應(yīng)前后物質(zhì)質(zhì)量的變化?！狙菔尽拷滩?21頁實驗。按照圖4-20要求完成實驗。指導(dǎo)學(xué)生觀察實驗現(xiàn)象?！局笇?dǎo)】學(xué)生獨立分組完成實驗，觀察實驗現(xiàn)象，總結(jié)實驗結(jié)論?！練w納】文字表達式?！局v述】在以上的反應(yīng)中反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量都是相等的，是不是對所有的反應(yīng)，物質(zhì)的質(zhì)量在反應(yīng)前后都是不發(fā)生改變呢？經(jīng)過無數(shù)實驗證明，都是不發(fā)生改變的。【提問】質(zhì)量守恒的實質(zhì)是什么呢？【演示】水分解和氧化汞分解的物質(zhì)分子運動的Flash動畫。教師做相應(yīng)的解釋?！練w納】質(zhì)量守恒的原因：“五個不變”、“兩個一定改變”、“一個可能改變”。【拓展】根據(jù)質(zhì)量守恒定律我們可以解釋身邊的一些現(xiàn)象?！局笇?dǎo)】某同學(xué)在發(fā)現(xiàn)：鐵器生銹后質(zhì)量增加

4、；木材燃燒后，質(zhì)量減少。據(jù)此他推斷質(zhì)量守恒有例外。教師做相應(yīng)的指導(dǎo)。【指導(dǎo)】指導(dǎo)小結(jié)本節(jié)課的學(xué)習(xí)內(nèi)容。（三）應(yīng)用遷移 鞏固提高 展示相關(guān)的練習(xí)題。（四）總結(jié)反思 拓展升華 投影展示從宏觀和微觀上理解質(zhì)量守恒的本質(zhì)?；顒?.學(xué)生談?wù)勛约旱南敕ā；顒?.假設(shè)和預(yù)測：紙與空氣的氧氣反應(yīng)生成了氣體，擴散到了空氣中。反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量總和不變。活動3.設(shè)計實驗方案：在密閉容器中點燃紙張，稱量反應(yīng)前后容器的重量，觀察反應(yīng)前后質(zhì)量是否變化?；顒?.探究活動：探究反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量是否變化?；顒?.觀察實驗過程，總結(jié)實驗現(xiàn)象，理解實驗原理，得出實驗結(jié)論?；顒?.觀察現(xiàn)象：生成藍色沉淀。天平反應(yīng)前后保持平衡。歸

5、納反應(yīng)的文字表達式?；顒?.分組實驗：用氯化鋇溶液和碳酸鈉溶液反應(yīng)，按照老師的探究方法，自己得到實驗結(jié)論。并觀察實驗現(xiàn)象，得到實驗結(jié)論：生成白色沉淀，天平在反應(yīng)前后保持平衡。活動7.試總結(jié)質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容：在化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，這就是質(zhì)量守恒定律?；顒?.討論與交流：討論前面探究活動“紙片燃燒”的問題?；顒?.觀察動畫演示，分析變化的過程。知道質(zhì)量總和不變的原因?；顒?0.學(xué)生記好筆記，加強記憶、理解?；顒?1.討論交流：“水變汽油、柴油”的廣告是否真實呢？小組討論歸納、后在班上交流?；顒?2.討論與交流：分小組討論以上的說法是否正確。活動

6、13.小組內(nèi)以“我學(xué)到了什么”進行小結(jié)?；顒?4.指導(dǎo)獨立完成練習(xí)。 通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)，大家會作出準(zhǔn)確的選擇。點撥：托盤天平的使用方法：步驟：校準(zhǔn)、紙片、左物右碼、讀數(shù)、復(fù)位。點撥：紙片燃燒除有灰燼以外，還有二氧化碳和水，他們逸散倒空氣中去了。指導(dǎo)：“五個不變”、“兩個一定改變”、“一個可能改變”。教學(xué)反思：本節(jié)課是從量的方面研究化學(xué)變化的規(guī)律，學(xué)生初次接觸到量的研究，所以要做好幾個演示實驗，切勿把質(zhì)量守恒定律強加給學(xué)生。教學(xué)中還應(yīng)密切聯(lián)系實際，例如“鋼鐵生銹、煤炭燃燒等學(xué)生熟悉的化學(xué)反應(yīng)，要注意引導(dǎo)學(xué)生了解質(zhì)量守恒定律的微觀解釋。第二課時 化學(xué)方程式的書寫及意義教師活動學(xué)生活動疑難指導(dǎo)（一）

7、創(chuàng)設(shè)情境 導(dǎo)入新課【 談話設(shè)疑】：化學(xué)上有沒有一種既能表示化學(xué)反應(yīng)，又能反應(yīng)出質(zhì)量守恒定律的式子呢？（二）合作交流 解讀探究【投影】展示碳在氧氣中燃燒的文字表達式：碳 + 氧氣 點燃二氧化碳【設(shè)問】以上式子是化學(xué)方程式碼？【指導(dǎo)】學(xué)生寫出以上式子中各物質(zhì)的化學(xué)式，用相應(yīng)的符號連接起來。C+O2CO2【談話】以上式子叫化學(xué)反應(yīng)方程式?！緦?dǎo)學(xué)】化學(xué)方程式的寫法。【提問】書寫化學(xué)方程式必須遵守哪些原則？具體的書寫步驟是怎樣的？教師以鐵絲在氧氣中燃燒的反應(yīng)進行指導(dǎo)。展示書寫的過程。3Fe + 2O2 Fe3O4【指導(dǎo)】以磷在空氣中燃燒生成五氧化二磷的反應(yīng)為例，說明書寫化學(xué)方程式的具體步驟?！窘榻B】 “

8、”“”“”等符號表示的意義，及“”“”符號的使用范圍?！局v解】反應(yīng)條件常見的有：點燃、加熱（）、高溫、催化劑等?！拘〗Y(jié)】化學(xué)方程式的書寫步驟。投影展示化學(xué)方程式書寫的韻語?！緩娬{(diào)】書寫化學(xué)方程式的關(guān)鍵和難點是方程式的配平，并要注意其規(guī)范化?！緦?dǎo)學(xué)】化學(xué)方程式的意義。（三）應(yīng)用遷移 鞏固提高 展示相關(guān)類型題，指導(dǎo)學(xué)生獨立完成。（四）總結(jié)反思 拓展升華活動1.學(xué)生回顧質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容。回憶元素和物質(zhì)表示的方法。活動2.學(xué)生試寫出以上式子中各物質(zhì)的化學(xué)式，用相應(yīng)的符號連接起來?；顒?.學(xué)生是歸納化學(xué)方程式的概念。活動4.觀察寫法，總結(jié)步驟，小組交流。活動5. 讓學(xué)生帶著問題閱讀教材有關(guān)內(nèi)容，然后指

9、定學(xué)生回答問題?；顒?.討論與交流：1根據(jù)實驗事實寫出反應(yīng)物及生成物的化學(xué)式P+O2P2O2配平化學(xué)方程式 用最小公倍數(shù)法確定系數(shù)。（根據(jù)是質(zhì)量守恒守律）。把短線改等號。4P+5O2=2P2O53注明反應(yīng)發(fā)生的條件4P+5O22P2O5活動7.試寫出綠在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式。注意配平方法?；顒?.討論與交流：學(xué)生完成下列化學(xué)方程式。銅絲加熱及生銹： 點燃2Cu + O2 = 2CuO ； 2Cu + O2 + H2O + CO2 = Cu2(OH)2CO3鋁絲加熱或形成氧化膜：點燃4Al + 3O2 = 2Al2O3氫氣燃燒或爆炸：點燃 2H2 + O2 = 2H2O活動9.以磷在空氣中燃燒

10、的反應(yīng)理解化學(xué)方程式所表示的質(zhì)和量方面的涵義活動9.學(xué)生獨立完成。點撥:元素用元素符號表示，物質(zhì)用化學(xué)式表示?；瘜W(xué)方程式：用化學(xué)式來表示化學(xué)反應(yīng)的式子。強調(diào)：“”“”號的使用范圍：在反應(yīng)物中無氣態(tài)物質(zhì)參加反應(yīng)，如果生成物中有氣體，則在氣體物質(zhì)的化學(xué)式右邊要注“”號；在溶液中進行的化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)物無難溶性物質(zhì)參加反應(yīng)，如果生成物中有固體難溶性物質(zhì)生成，在固體物質(zhì)的化學(xué)式右邊要注“”號。（強調(diào)要防止隨意亂標(biāo)）例如： CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2書寫化學(xué)方程式具體步驟：（韻語）寫、配、標(biāo)、注左邊反應(yīng)物，右邊生成物寫好化學(xué)式，方程要配平短線改等號，條件要注明化學(xué)方程式的意義：質(zhì)

11、的意義：表示反應(yīng)物在一定條件下生成生成物量的意義:宏觀：表示物質(zhì)的質(zhì)量比微觀：表示物質(zhì)的分子個數(shù)比教學(xué)拓展：化學(xué)方程式配平方法：1.最小公倍數(shù)法：通過求最小公倍數(shù)求得相應(yīng)物質(zhì)的系數(shù)。2.奇數(shù)配偶法:適用于化學(xué)方程式兩邊某一元素多次出現(xiàn)，并且該元素的原子總數(shù)有一奇一偶的情況。例如：C2H2 + O2 CO2 + H2O,此式子從出現(xiàn)最多的氧原子配起 。3.觀察法：有時方程式中會出現(xiàn)一種化學(xué)式比較復(fù)雜的化學(xué)式，可以通過這個復(fù)雜的分子去推其他物質(zhì)的化學(xué)式，例如：Fe + O2 - Fe3O4, Fe3O4化學(xué)式比較復(fù)雜，由它推其他物質(zhì)的化學(xué)式。教學(xué)反思：化學(xué)方程式是最重要的化學(xué)用語，通過一兩節(jié)課不可

12、能讓學(xué)生掌握，要在以后的學(xué)習(xí)中循序漸進，教師要多做示范，引導(dǎo)學(xué)生多做練習(xí)，及時反饋，耐心引導(dǎo)，才能掌握這一技能。九年級化學(xué)方程式按反應(yīng)類型歸納點燃一化合反應(yīng)點燃潮濕空氣1鎂帶燃燒： 2Mg + O2 = 2MgO2鐵絲燃燒及生銹：3Fe + 2O2 = Fe3O4 ；4Fe + 3O2 = 2Fe2O3（緩慢氧化）3銅絲加熱及生銹： 2Cu + O2 = 2CuO ； 2Cu + O2 + H2O + CO2 = Cu2(OH)2CO3點燃4鋁絲加熱或形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3點燃點燃5氫氣燃燒或爆炸： 2H2 + O2 = 2H2O點燃6碳的燃燒：2C + O2 = 2

13、CO（不完全燃燒）；C + O2 = CO2（完全燃燒）點燃7硫的燃燒：S + O2 = SO2高溫8磷的燃燒：4P + 5O2 = 2P2O5高溫、高壓9二氧化碳被碳還原：C + CO2 = 2CO催化劑10人工固氮（合成氨）：N2 + 3H2 = 2NH311生石灰溶于水：CaO + H2O = Ca(OH)212二氧化碳溶于水：CO2 + H2O = H2CO3粉塵等13二氧化硫溶于水：SO2 + H2O = H2SO314二氧化硫在空氣中轉(zhuǎn)化為三氧化硫：2SO2 + O2 = 2SO3點燃15三氧化硫溶于水：SO3 + H2O = H2SO4點燃=16工業(yè)上制鹽酸（氫氣在氯氣中燃燒）：

14、H2 + Cl2 = 2HCl17金屬鈉在氯氣中燃燒：2Na + Cl2 2HCl18濃鹽酸與濃氨水相靠近：NH3 + HCl = NH4Cl=二分解反應(yīng)= 1碳酸氫銨（碳銨）受熱分解：NH4HCO3 NH3+ CO2+ H2O=2堿式碳酸銅（銅綠受熱分解）：Cu2(OH)2CO3 2CuO + H2O + CO2MnO2=3加熱高錳酸鉀制氧氣：2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2通電=4二氧化錳催化雙氧水制氧氣：2H2O2 2H2O + O25電解水：2H2O 2H2+ O2高溫=6碳酸分解：H2CO3 = CO2+ H2O7碳酸鈣高溫煅燒分解：CaCO3 CaO + CO2通

15、電=8電解熔融狀態(tài)的氧化鋁制取金屬鋁：2Al2O3 4Al + 3O2三置換反應(yīng)高溫=高溫=1 氫氣還原金屬氧化物：Fe2O3 + 3H2 2Fe + 3H2O；Fe3O4 + 4H2 3Fe + 4H2O；高溫= CuO + H2 Cu + H2O2碳粉還原金屬氧化物：高溫=2Fe2O3 + 3C 4Fe + 3CO2；高溫=Fe3O4 + 2C 3Fe + 2CO2；高溫=2CuO + C 2Cu + CO2高溫=3制取水煤氣：C + H2O CO + H24鋁與鹽酸、硫酸反應(yīng)制氫氣：2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2；2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 +

16、3H25鎂與鹽酸、硫酸反應(yīng)制氫氣：Mg + 2HCl = MgCl2 + H2；Mg + H2SO4 = MgSO4 + H26鐵與鹽酸、硫酸反應(yīng)制氫氣：Fe + 2HCl = FeCl2 + H2；Fe + H2SO4 = FeSO4 + H27鋅與鹽酸、硫酸反應(yīng)制氫氣：Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2；Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H28濕法煉銅法，鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu高溫=高溫=9銅與硝酸銀溶液反應(yīng)：Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag高溫=10鋁熱劑反應(yīng)：2Al + Fe2O3 Al2O3 + 2

17、Fe；8Al + 3Fe3O4 4Al2O3 + 9Fe11金屬鎂與二氧化碳反應(yīng)：2Mg + CO2 2MgO + C四復(fù)分解反應(yīng)：1酸堿中和反應(yīng)：HCl + NaOH = NaCl + H2O；Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O H2SO4 + Ba(OH)2 = BaSO4+ 2H2O；Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 +2H2O2金屬氧化物與酸溶液反應(yīng)：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O；CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O MgO + 2HCl = MgCl2 + H2O；Al2O3 + 3H2SO4 = Al2

18、(SO4)3 + 3H2O3碳酸鹽與酸溶液反應(yīng)：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2+ H2O；Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl+ CO2+ H2O K2CO3 + H2SO4 = K2SO4 + CO2+ H2O4鹽溶液與堿溶液反應(yīng)：Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3+ 2NaOH；CuSO4 + 2NaOH= Cu(OH)2+Na2SO4CuSO4 + Ba(OH)2 = BaSO4+ Cu(OH)25Ag+與Cl-反應(yīng)：HCl + AgNO3 = AgCl+ HNO3；NaCl + AgNO3 = AgCl+ NaNO36Ba2+與SO42-反應(yīng)：

19、BaCl2 + CuSO4 = BaSO4+ CuCl2；H2SO4 + BaCl2 = BaSO4+ 2HCl7純堿與氯化鈣溶液反應(yīng)：Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3+ 2NaCl8銨鹽與堿反應(yīng)產(chǎn)生氨氣：NH4NO3 + NaOH = NaNO3 + NH3+ H2O (NH4)2SO4 + Ca(OH)2 = CaSO4 + 2NH3+ 2H2O五其他反應(yīng)類型：高溫=1一氧化碳還原金屬氧化物：Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2；高溫=Fe3O4 + 4CO 3Fe + 4CO2；高溫=CuO + CO Cu + CO22非金屬氧化物與堿溶液反應(yīng) CO2 + Ca(OH

20、)2 = CaCO3+ H2O；CO2 +2NaOH = Na2CO3 + H2O SO2 +2NaOH = Na2SO3 + H2O點燃=點燃=3有機物燃燒：CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O；點燃= C2H6O + 3O2 2CO2 + 3H2OC6H12O6 + 6O2 6CO2 + 6H2O點燃=CxHyOz + （）O2 xCO2 + H2O光照=葉綠素4綠色植物光合作用：6CO2 + 6H2O C6H12O6 + 6O2 第三課時 化學(xué)方程式的計算教師活動學(xué)生活動疑難指導(dǎo)（一）創(chuàng)設(shè)情境 導(dǎo)入新課 【展示】化學(xué)方程式：C+O2CO2指導(dǎo)學(xué)生說出意義（二）合作交流 解讀探究【導(dǎo)學(xué)】依據(jù)以上化學(xué)方程式指明可以依據(jù)方程式進行相關(guān)的計算。并變換不同的數(shù)字指導(dǎo)計算?！局v解】根據(jù)化學(xué)方式可以計算投入一定質(zhì)量的原料，可以生產(chǎn)多少產(chǎn)品；或反過來計算要生產(chǎn)一定質(zhì)量的產(chǎn)品，應(yīng)投放多少原料？【投影】展示例題：加熱5.8g氯酸鉀，可以得到多少克氧氣？【解析】教師解題，做好示范?！緦?dǎo)學(xué)】指導(dǎo)學(xué)生閱讀教材126頁例題，注意解題格式。【強調(diào)】解題步驟：設(shè)、寫