最新初中化學(xué)物質(zhì)構(gòu)成的奧秘易錯(cuò)題精選1

1、最新初中化學(xué)物質(zhì)構(gòu)成的奧秘易錯(cuò)題精選1一、物質(zhì)構(gòu)成的奧秘選擇題1 .如圖A是鉀元素在元素周期表中的部分信息，圖B是鉀原子的結(jié)構(gòu)示意圖，下列判斷不正確的是A.鉀的相對(duì)原子質(zhì)量是 39.10B.鉀原子在化學(xué)反應(yīng)中容易失去電子C.鉀元素在元素周期表中排在第四周期D.鉀元素和鉀離子的電子層數(shù)相同【答案】D【解析】【分析】【詳解】A、根據(jù)元素周期表一格提供的信息可知，鉀的相對(duì)原子質(zhì)量是 39.10,正確；B、鉀元素的原子最外層電子數(shù)是1,在化學(xué)反應(yīng)中容易失去電子，正確；C、鉀元素核外電子層數(shù)是 4,在元素周期表中應(yīng)該排在第四周期，正確；D、鉀元素和鉀離子的電子層數(shù)不相同，鉀原子核外電子層數(shù)是4,鉀離子核

2、外電子層數(shù)是3,錯(cuò)誤。故選Do2 .芯片是內(nèi)含集成電路的硅片，如圖是硅元素在元素周期表中的相關(guān)信息，下列說(shuō)法正確 的是A.硅兀素屬于金屬兀素B.硅原子核內(nèi)有14個(gè)質(zhì)子C.硅的相對(duì)原子質(zhì)量為 28. 1gD.硅元素是地殼中含量最高的元素【答案】B【解析】【詳解】A、硅元素屬于非金屬元素，A錯(cuò)誤B、硅原子核內(nèi)有14個(gè)質(zhì)子，B正確；C、硅的相對(duì)原子質(zhì)量為 28.1, C錯(cuò)誤；D、硅元素是地殼中含量居第二位，D錯(cuò)誤；故選B。3 .如圖所示的是氧原子的結(jié)構(gòu)示意圖和氧元素在元素周期表中的信息。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是氧V I woo |A. x=2B.氧原子在化學(xué)反應(yīng)中容易失去電子C.氧屬于非金屬元素D.氧的相對(duì)

3、原子質(zhì)量是 16.00【答案】B【解析】A、由原子結(jié)構(gòu)中質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)可知，8=x+6, x= 2,正確；B、由氧原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，最外層電子數(shù)為 6>4,故氧原子在化學(xué)反應(yīng)中容易得到電子，錯(cuò)誤； G由漢字氧帶“氣字頭”，不帶“金字旁”可知，氧屬于非金屬元素，正確； D、由元素周期表中一格的信息可知，最下方的數(shù)字表示相對(duì)原子質(zhì)量，故氧的相對(duì)原子質(zhì)量是16.00 ,正確。故選Bo點(diǎn)睛：掌握元素周期表中的一個(gè)小格所提供的信息及質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)=核電荷數(shù)=原子序數(shù)是解題關(guān)鍵。4 .在宏觀和微觀之間建立聯(lián)系是化學(xué)學(xué)科特有的思維方式。下列對(duì)宏觀事實(shí)的微觀解釋錯(cuò) 誤的是（）選項(xiàng)事實(shí)解釋A水和雙氧水化

4、學(xué)性質(zhì)不同分子的構(gòu)成/、同B在陽(yáng)光下，濕衣服比較容易曬干分子運(yùn)動(dòng)速率隨溫度升高而加快C實(shí)驗(yàn)室中用化學(xué)方法可以得到氧氣分子之間有間隔D稀有氣體可作保護(hù)氣原子核外最外層電子達(dá)到相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)A. AB. BC. CD. D【答案】C 【解析】A、H2O和H2O2的化學(xué)性質(zhì)不同，是因?yàn)樗鼈兪怯刹煌N分子構(gòu)成的，不同種物質(zhì)的分子 性質(zhì)不同，正確；R在陽(yáng)光下，濕衣服更容易晾干，是因?yàn)闇囟壬?，分子的運(yùn)動(dòng)速率加 快，即分子的運(yùn)動(dòng)速率隨溫度升高而加快，正確；C、在化學(xué)變化中，分子可以再分，原子不能再分。實(shí)驗(yàn)室中用化學(xué)方法可以得到氧氣，說(shuō)明分子可以再分，錯(cuò)誤；D、稀有氣體由原子直接構(gòu)成，因?yàn)樵幼钔鈱与娮舆_(dá)到相

5、對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，可作保護(hù)氣， 正確。故選Co 點(diǎn)睛：分子的基本特征：分子質(zhì)量和體積都很?。环肿又g有間隔；分子是在不斷運(yùn)動(dòng)兩小運(yùn)間，同同不的；同種的分子性質(zhì)相同，不同種的分子性質(zhì)不同，可以簡(jiǎn)記為: 不”。5 .下列微粒中，能表木 2個(gè)氫分子的是A. 2HB. 2H+C. H2OD. 2H2【答案】D【解析】由分子的表示方法，正確書寫物質(zhì)的化學(xué)式，表示多個(gè)該分子，就在其化學(xué)式前加上相應(yīng) 的數(shù)字，則2個(gè)氫分子可表示為：2H2.故選D【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大，主要考查同學(xué)們對(duì)常見(jiàn)化學(xué)用語(yǔ)（分子符號(hào)、化學(xué)式、化合價(jià)、 離子符號(hào)等）的書寫和理解能力.6 .微量元素是人體必需的，攝入不足不利于人體健

6、康，硒被譽(yù)為“抗癌元素”。根據(jù)如圖提供的硒的有關(guān)信息，下列說(shuō)法中，正確的是A.硒屬于金屬元素C.硒的原子結(jié)本示意圖中 x=4【答案】B【解析】根據(jù)元素在元素周期表中的信息解答。B.硒原子中的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是34D.硒的相對(duì)原子質(zhì)量是78.96 gA.根據(jù)化學(xué)元素漢字名稱的偏旁可辨別元素的種類，金屬元素名稱一般有“金”字旁，所 以硒元素屬于非金屬元素。故選項(xiàng)錯(cuò)誤；B.根據(jù)粒子結(jié)構(gòu)示意圖可知，圓圈內(nèi)的數(shù)字是34,故硒原子中的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是34。正確；C根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖可知 ，34=2+8+18+x,則x=6o故選項(xiàng)錯(cuò)誤；D.根據(jù)硒元素在周期表中的所提供的信息可知：硒元素的相對(duì)原子質(zhì)量為：78.96,故

7、選項(xiàng)錯(cuò)誤。 點(diǎn)睛：根據(jù)元素周期表中的一個(gè)小格所提供的信息進(jìn)行分析。7 .據(jù)報(bào)道，化學(xué)家創(chuàng)造出對(duì) CQ有較強(qiáng)吸收能力的糖粉狀物質(zhì)-“干水”，其每個(gè)顆粒含水95%,外層是SiC2,下列說(shuō)法正確的是（）A.干水是一種混合物8 .干水和干冰是同一種物質(zhì)C.干水中的分子不再運(yùn)動(dòng)D.干水吸收的CC2過(guò)程中只發(fā)生物理變化【答案】A【解析】【詳解】A.根據(jù)題意， 干水”的每個(gè)顆粒內(nèi)部是一顆水滴，外層是二氧化硅，所以干水是水和二氧化硅組成的混合物，選項(xiàng)正確；B.干水和干冰不是同一種物質(zhì)，干冰是固體的二氧化碳，干水是水和二氧化硅的混合物， 選項(xiàng)錯(cuò)誤；C.干水中的分子是不斷運(yùn)動(dòng)的，選項(xiàng)錯(cuò)誤；D.干水吸收的CO過(guò)程中

8、，二氧化碳和水反應(yīng)能生成碳酸，屬于化學(xué)變化，選項(xiàng)錯(cuò)誤，故 選 A。8 下列說(shuō)法不正確的是A.原子的質(zhì)量幾乎都集中在原子核中B.原子通過(guò)得失電子變成離子，但離子不能變成原子C.原子、分子、離子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒。D.由分子構(gòu)成的物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，分子本身一定改變【答案】B【解析】【分析】【詳解】A、原子由原子核和核外電子構(gòu)成，電子質(zhì)量相對(duì)于原子核來(lái)說(shuō)很小，因此原子的質(zhì)量幾乎都集中在原子核上，該選項(xiàng)說(shuō)法正確；B、原子通過(guò)得失電子形成離子，離子通過(guò)得失電子形成原子，該選項(xiàng)說(shuō)法不正確；C、原子、分子、離子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒，該選項(xiàng)說(shuō)法正確；D、由分子構(gòu)成的物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，分子改變，而原子不變，該

9、選項(xiàng)說(shuō)法正確。故選B?！军c(diǎn)睛】原子核中的質(zhì)子和中子的質(zhì)量比電子質(zhì)量大，每個(gè)質(zhì)子或中子是每個(gè)電子質(zhì)量的1836 倍 。9 下列有關(guān)微粒的說(shuō)法正確的是A.分子可以再分，而原子不能再分B.分子、原子、離子都可以構(gòu)成物質(zhì)C.原子失去電子變成陰離子D.分子大，原子小【答案】B【解析】【詳解】A、在化學(xué)反應(yīng)中分子可以再分，原子不能再分，脫離化學(xué)變化，原子仍可再分為原子核和核外電子，錯(cuò)誤；B、構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒：分子、原子和離子，所以分子、原子、離子都可以構(gòu)成物質(zhì)，正確；G失去電子帶正電荷，屬于陽(yáng)離子，錯(cuò)誤；D、有的分子比有的原子大，有的原子比有的分子大，所以分子和原子不能籠統(tǒng)的比較大 小，錯(cuò)誤。故選B。1

10、0.根據(jù)下圖的有關(guān)信息判斷，下列說(shuō)法正確的是（）A.鎂離子（Mg2+）核內(nèi)有12個(gè)質(zhì)子B.鎂的相對(duì)原子質(zhì)量為24.31gC.在化學(xué)反應(yīng)中，氯原子容易失去1個(gè)電子D,鎂離子（Mg2+）與氯離子（C）的最外層電子數(shù)不相等【答案】A【解析】試題分析：由原子結(jié)構(gòu)示意圖的含義和與元素周期表相關(guān)的知識(shí)及題中信息知，A.鎂離子（Mg2+）核內(nèi)有12個(gè)質(zhì)子。故A正確。B.鎂的相對(duì)原子質(zhì)量為 24.31。故B錯(cuò)誤。C.在化學(xué)反應(yīng)中，氯原子容易得到1個(gè)電子。故C錯(cuò)誤。D.鎂離子（Mg2+）與氯離子（C）的最外層電子數(shù)相等。故 D錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：考查原子結(jié)構(gòu)示意圖的含義及與元素周期表相關(guān)的知識(shí)。11.根據(jù)下表提供的信息

11、，下列判斷錯(cuò)誤的是A周期1 H&第二周期3 U 4 沙5 B、第三周期11熬Q 7/12 Me 3 A1 >A.元素所在的周期數(shù)等于其原子的電子層數(shù)B.原子序數(shù)與元素原子核電荷數(shù)在數(shù)值上相同C.第二、三周期元素的原子從左至右最外層電子數(shù)逐漸增多D.金屬元素的原子，其最外層電子數(shù)一般少于4個(gè)，在化學(xué)反應(yīng)中易得到電子，趨向達(dá)到相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)【答案】D【解析】試題分析：A、元素所在的周期數(shù)等于其原子的電子層數(shù)，正確，B、原子序數(shù)與元素原子核電荷數(shù)在數(shù)值上相同，正確，C、第二、三周期元素的原子從左至右最外層電子數(shù)逐漸增多，正確，D、金屬元素的原子，其最外層電子數(shù)一般少于4個(gè)，在化學(xué)反應(yīng)中易

12、失去電子，趨向達(dá)到相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，而不是易得到電子，錯(cuò)誤，故選 D考點(diǎn)：元素周期表中的規(guī)律，核外電子的排布12.對(duì)下列事實(shí)的解釋錯(cuò)誤的是 （）事實(shí)解釋A濕衣服晾干分子在不停運(yùn)動(dòng)B鐵軌接頭處留有一定的縫隙原子之間有間隔C氯化鈉固體不導(dǎo)電，溶液導(dǎo)電固體中離子/、能自由移動(dòng)，溶液中離子能自 由移動(dòng)D氫氧化鈉溶液顯堿性溶液中含有氫氧原子A. AB. BC. CD. D事實(shí)解釋A濕衣服晾干分子在不停運(yùn)動(dòng)，向空氣中擴(kuò)散，故 A正確；B鐵軌接頭處留有一定的縫 隙原子之間啟間隔，防止熱脹冷縮，故 B正確；C氯化鈉固體不導(dǎo)電，溶液 導(dǎo)電固體中離子/、能自由移動(dòng)，溶液中離子能自由移動(dòng)， 故C正確；D氫氧化鈉溶液顯堿

13、性溶液中含有氫氧離子，不是原子，故D錯(cuò)誤。點(diǎn)睛：分子基本性質(zhì)分子質(zhì)量非常小、分子的體積很小。、分子并不是靜止不動(dòng)的,它總是在不斷的運(yùn)動(dòng)。 、分子間有一定的間隙。同種物質(zhì)的分子，性質(zhì)相同；不同種 物質(zhì)的分子，性質(zhì)不相同。酸堿鹽溶液之所以能夠?qū)щ娛且驗(yàn)槿芤褐杏凶杂梢苿?dòng)的離子。13.下圖表示治理汽車尾氣所涉及反應(yīng)的微觀過(guò)程。下列說(shuō)法不正確的是（）圖注:表7F碳牌子； 表不氮原子| Q'表示氧原子i -A.圖中單質(zhì)的化學(xué)式為 N2B.該反應(yīng)使有毒氣體轉(zhuǎn)化為無(wú)毒氣體C.反應(yīng)物都屬于氧化物D.反應(yīng)中原子、分子個(gè)數(shù)都不變【答案】D【解析】CO和NO,生成物試題分析：根據(jù)該化學(xué)反應(yīng)的微觀模擬示意圖可知

14、，該反應(yīng)的反應(yīng)物是 是CO2和N2,故該反應(yīng)可表示為 2CO+2NO=N2+2CQ。A、由微粒的微觀模擬示意圖可知，只有生成物的N2分子是由2個(gè)同種原子構(gòu)成的，故屬于單質(zhì)，正確；CO和NO轉(zhuǎn)化為無(wú)毒氣體B、由該化學(xué)反應(yīng)的微觀模擬示意圖可知，該反應(yīng)是將有毒氣體CC2和N2,正確；G由微粒的微觀模擬示意圖可知，反應(yīng)物是CO和NO,它們都是由兩種元素組成，且其中一種是氧元素的化合物，故屬于氧化物，正確；D、根據(jù)反應(yīng)的微觀模擬示意圖可知，反應(yīng)前后分子的個(gè)數(shù)發(fā)生改變，錯(cuò)誤。故選 考點(diǎn)：微粒觀點(diǎn)及模型圖的應(yīng)用，單質(zhì)和化合物的判別，從組成上識(shí)別氧化物 點(diǎn)評(píng)：分子是由原子構(gòu)成的，且同種原子構(gòu)成的分子是單質(zhì)分子

15、，不同種原子構(gòu)成的分子 是化合物分子。試題通過(guò)給出微粒的模型，考查學(xué)生的觀察能力和對(duì)基本概念的理解與運(yùn) 用能力，以檢測(cè)考生從微觀角度認(rèn)識(shí)化學(xué)的意識(shí)和能力。14 .下列關(guān)于分子、原子、離子的敘述，正確的是B.只有帶電的原子才叫離子D.原子是變化中最小的粒子A.分子是保持物質(zhì)性質(zhì)的最小粒子C.分子、原子、離子都可以直接構(gòu)成物質(zhì)【答案】C【解析】【分析】【詳解】A、分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子，錯(cuò)誤；B、帶電的原子或原子團(tuán)叫離子，錯(cuò)誤；C、分子、原子、離子都可以直接構(gòu)成物質(zhì)，如水是由分子構(gòu)成的，鐵是由原子構(gòu)成的，氯 化鈉是由離子構(gòu)成的，正確；D、原子是化學(xué)變化中的最小粒子，錯(cuò)誤。故選Co15 .

16、 “天宮二號(hào)”太空艙利用NiFe2O4作催化劑將航天員呼出的二氧化碳轉(zhuǎn)化為氧氣。已知Fe元素的化合價(jià)為+3價(jià)，則Ni元素的化合價(jià)為()A. +1B. +2C. +3D. +4【答案】B【解析】【詳解】由題干可知，F(xiàn)e元素的化合價(jià)為+3價(jià)，而氧元素的化合價(jià)一般為 -2價(jià)，若設(shè)Ni元素的化 合價(jià)為x,根據(jù)正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零原則得：x+(+3)x 2+(-2) x 4=0, x=+2,故B選項(xiàng)符合題意A.以上原子的核外都有三個(gè)電子層B. Na+和Mg+的核外電子數(shù)不相同C. Na與S形成化合物的化學(xué)式為 NaSD.在化學(xué)反應(yīng)中氯原子容易得到電子【答案】B【解析】【分析】在原子結(jié)構(gòu)示意圖中，圓圈內(nèi)的

17、數(shù)字為質(zhì)子數(shù)；弧線表示電子層，弧線上的數(shù)字為該層上的電子數(shù)。原子的化學(xué)性質(zhì)主要由最外層電子數(shù)決定，當(dāng)最外層電子數(shù)小于4時(shí)，反應(yīng)中易失去電子成為陽(yáng)離子；當(dāng)最外層電子數(shù)大于4時(shí)，反應(yīng)中易得到電子成為陰離子；原子核外只有一個(gè)電子層且電子數(shù)為2,或者最外層電子數(shù)為 8的結(jié)構(gòu)為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，不易得失電子?！驹斀狻緼.以上原子的核外都有三個(gè)電子層，正確；B. Na+和Mg2+的核外電子數(shù)相同，都是 8,錯(cuò)誤；C. Na與S形成化合物的化學(xué)式為 Na2S,正確；D.在化學(xué)反應(yīng)中氯原子最外層電子數(shù)為7,大于4,容易得到電子，正確。故選 Bo 17. X、Y是兩種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，下列說(shuō)法不正確的是A. X、Y都是

18、陽(yáng)離子,2+B. Y粒子可表不為YC. X、Y屬于不同種元素D. X、Y都屬于稀有氣體元素【答案】D【解析】A、當(dāng)粒子的質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù)時(shí)，為陽(yáng)離子，正確； B、Y粒子的質(zhì)子數(shù)為 12,核外電子數(shù)=10,質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù)，為陽(yáng)離子，其離子符號(hào)為丫2+,正確；C、決定元素種類的是核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)），因?yàn)閄、Y的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不同， X、Y屬于不同種 元素，正確；D、最外層具有8個(gè)電子的原子具有相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，X、丫兩種粒子是通過(guò)得失電子形成的相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，不是稀有氣體，錯(cuò)誤。故選 Do點(diǎn)睛：當(dāng)質(zhì)子數(shù)二核外電子數(shù)，為原子；當(dāng)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)，為陽(yáng)離子；當(dāng)質(zhì)子數(shù)V 核外電子數(shù)，為陰離子；元素是具有相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱， 決定元素種類的是核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）；最外層具有8個(gè)電子的原子具有相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。18.下列四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖中，說(shuō)法正確的是3©A.它們表示三種不同的元素B.表示的每個(gè)原子在化學(xué)反應(yīng)時(shí)通常易得到兩個(gè)電子C.表示的元素都是非金屬元素D.表示的是陰離子【答案】A【解析】【分析】【詳解】A、根據(jù)不同種元素最本質(zhì)的區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同，和核內(nèi)質(zhì)子數(shù)相同，屬于同一種元素，