江蘇省鎮(zhèn)江市中考化學試卷及答案

1、鎮(zhèn)江市2019年初中畢業(yè)升學考試化學試卷說明：1.本試卷共6頁，滿分100分，考試時間100分鐘。2.可能用到的相對原子質量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Ca-40 Fe-56、單項選擇題（本題包括 15小題，每小題2分，共30分。每小題只有一個選項符合題1 .化學與生活、環(huán)境、資源、能源等密切相關。下列說法準確的是A.廢易拉罐屬于不可回收垃圾B.提倡大量使用塑料超薄袋C.亞硝酸鈉有咸味，能夠代替食鹽作調味品D.開發(fā)太陽能等新能源，減少對化石燃料的依賴2 .下列變化屬于化學變化的是A.瓦斯爆炸B .海水曬鹽C .黃瓜榨汁3.我國古代四大發(fā)明之一的“黑火藥”由硝酸鉀、硫磺、木炭組成，

2、它屬于A.純凈物.化合物4.下列圖示的實驗操作準確的是“鐐子NaOH紙片-不斷攪拌濃硫酸pH試紙A.傾倒液體B .測定溶液pHC.稱取 D .稀釋濃硫酸選項歸類物質（或兀素）A常見合金黃銅、硬鋁、鋼B揮發(fā)性酸濃鹽酸、濃硫酸、濃硝酸C常見氮肥碳酸氫俊、硫酸錢、尿素D人體中常見微量兀素碘、鋅、硒、鐵等5.下列歸類錯誤的是6 .下列說法錯誤的是A.明磯既能凈水又能殺菌消毒B.利用洗潔精的乳化作用能夠洗去餐具上的油污C.誤食重金屬鹽，可立即服用蛋清或牛奶解毒D.蛋白質、糖類、油脂、維生素等是人體必需的營養(yǎng)素，但應注意膳食平衡7 .下圖為某一反應的微觀示意圖，下列說法錯誤的是氫原子點燃氧原子碳原子A.

3、X是有機物，Z、W是無機物B. X物質中碳元素的質量分數(shù)為 C.該反應的化學方程式：CH4+OCO+H2OD.點燃X前，要先檢驗其純度，以防止爆炸FeCaOCa（OH）2FezQ-FeSO8 .下列說法錯誤的是A .用肥皂水可區(qū)分硬水和軟水B .用水可區(qū)分硝酸俊和氫氧化鈉固體C.用酚酗:試液可區(qū)分鹽酸和食鹽水D .用燃燒的方法可區(qū)分聚乙烯和聚氯乙烯9 .下列對實驗現(xiàn)象的描述準確的是A.向加碘食鹽溶液中滴加淀粉，溶液不變色B.鐵在氧氣中燃燒，火星四射，生成白色固體C.向葡萄糖溶液中加入適量的新制Cu（OH）2并加熱煮沸，出現(xiàn)黑色固體D.將酒精與蒸儲水混合，所得溶液的體積為10 .物質的性質決定物

4、質的用途。下列對應關系不成立的是A.氮氣化學性質不活潑，可用作食品保護氣B.鐵的活潑性比鋁弱，鐵制品比鋁制品在空氣中更耐腐蝕C.磷燃燒能產生白煙，可用于制作煙幕彈D.食醋具有酸性，可用于消除松花蛋中所含堿性物質的澀味11 .右圖為氯化俊和硫酸鈉的溶解度曲線。下列說法中錯誤的是A. 30c時，氯化俊、硫酸鈉的溶解度相等B.氯化俊的溶解度隨溫度的升高而增大C.將60 c的硫酸鈉飽和溶液降溫至40 C,有晶體析出D.在30 C70 c范圍內，硫酸鈉飽和溶液在40c時溶質質量分數(shù)最大12 .下列推理準確的是A.分子是構成物質的微粒，物質都是由分子構成的8. CO能滅火，能使燃著的木條熄滅的無色氣體不-

5、一定是COC.金屬和酸反應能生成氣體，和酸反應生成氣體的物質一定是金屬D.某有機物/燒生成 CO和該有機物中一定含有 C、H、。三種元素13 .為除去下列物質中的雜質（括號內為雜質），選用的試劑和操作方法都準確的是序號物質選用試劑操作方法ACO氣體（HCl）NaOH（洗氣BFeSO4溶液（CuSO）Al粉加過量Al粉、過濾CKNO固體（KOHHb。CuS0§液溶解、過濾、蒸發(fā)結晶DNaCl 固體（MgCb）HO NaOH§液、鹽酸溶解、加過量NaOH§液、過濾、 加過量鹽酸、蒸發(fā)結晶14 .下列各組變化中，每一轉化在一定條件下均能一步實現(xiàn)的是CaCOA.B. C

6、.D .15 .取一定質量的CaCO高溫加熱一段時間后，冷卻，測得剩余固體的質量為g,剩余固體中鈣元素質量分數(shù)為 %下列判斷準確的是A.生成g CO氣體B.原來CaCO的質量為gC.生成了 g CaOD.剩余CaCO勺質量為g二、不定項選擇題(本題包括5小題，每小題2分，共10分。每小題有12個準確選項,錯選、多選不給分。若有 2個準確選項，只選一個且準確給1分)16 .下列說法準確的是A.表面有食鹽水的鋼鐵制品露置在空氣中更易生銹B.玻璃鋼、塑料都屬于有機合成材料C.在水中加入適量的乙二醇之類的化合物，可制成汽車防凍液D.電解水實驗中與電源正、負極相連的電極上產生的氣體體積之比為2 ： 11

7、7.將CO通入滴有酚酗:的BaCl2、NaOH昆合溶液中，出現(xiàn)白色沉淀。下列說法錯誤的是A.溶液的紅色逐漸變淺或變?yōu)闊o色B.產生白色沉淀的化學方程式為：BaCl2+CO+HO= BaCOj +2HC1C.反應后的溶?中一定有 NaClD.反應過程中，溶液里BaCL、NaOH勺質量分數(shù)均減小18.向一定質量CaCB和HCl的混合溶液中逐滴加入溶質質量分數(shù)為%勺NaCO溶液。反應過程中加入的NaCO溶液的質量與產生沉淀或氣體的質量關系如右圖所不。下列說法準確的是A.圖中0a段表示生成沉淀的過程B. b點溶液中溶質有2種C.c點溶液的pH>7D. x值為19.下列各組溶液，不用其他試劑就不能鑒

8、別出來的是A. NaCl、稀 HCl、NaOH 石蕊 B . NaOH NaCl、稀 HCl、FeClsC. NaSO、K2C BaCL、稀 HClD. NCO、稀 H2SO、稀 HCl、NaNO鈦酸亞鐵(FeTiO3)中鈦元素為+3價20.TiMgCb甲醇CHOHA.B.C.D.中反應為：2FeTiO3 + 6C+ 7Cl 2一定條件 2X+ 2TiCl 4+6CQ 則 X 為 FeCl3中僦氣(Ar)作保護氣，反應類型為置換反應中為使原料全部轉化為甲醇，理論上CO和H投料的質量比為1 : 21908 年1969 年、填空題(本題包括 5小題，共18分)21.(4分)用化學用語表示:(1)磷

9、元素(3) 2個二氧化硫分子(2) 3個氫氧根離子 (4)空氣中供人呼吸的氣體22.A.E.(1)(3)(5)干冰B .酒精石灰石 F .維生素C可用于人工降雨的是 蔬菜中富含的營養(yǎng)物質 醫(yī)療上常用的消毒劑 C .硫酸 DG.熟石灰 H.食醋.活性炭(2)工業(yè)上用于金屬除銹的是 (4)可作冰箱除味劑的是 (6)用于制造水泥、玻璃的礦石是(6分)請從下列物質中選擇適當?shù)奈镔|填空(填字母編號)23.(2分)右圖是同一座大理石雕像分別在不同年代的照片。(1)該圖能反映的環(huán)境問題是 (2)請你提出一條解決該環(huán)境問題的合理化建議24. (4分)廢舊普通干電池筒內的物質中主要含有C、淀粉、MnZnC

10、87; NHC1等物質?，F(xiàn)利用廢干電池分離出MnQ并研究其對H2Q分解速率的影響。實驗過程如下： 回答下列問題：(1)圖中玻璃棒的作用是 。(2)圖中灼燒目的是除去 。(3)將圖操作所得 MnO加到圖試管內，帶火星的木條立即復燃，則MnO的作用是(4)圖是氫氧燃料電池的示意圖。電池工作時，H2和Q反應生成水，同時提供電能,溶液的pH (填“變大”、“變小”或“不變”)。25. (2分)右圖為用乙烯(QH4)處理NO兌硝的原理。(1)寫出吸附反應的化學方程式 。(2)寫出解吸反應的化學方程式 。四、實驗題(本題包括 2小題，共16分)26. (9分)請結合下圖回答問題：棉花團有孔塑料板 FE C

11、(1)寫出圖中有標號儀器的名稱：, 。(2)用加熱高鎰酸鉀的方法制取氧氣，應選用的發(fā)生裝置是(填字母編號) 寫出該反應化學方程式 。(3)用R D裝置組合可制取某種氣體，寫出制取該氣體的反應化學方程式 (4)實驗室用鋅粒和稀硫酸反應制取氫氣，常選用裝置B或裝置C, C與B相比較，其優(yōu)點是,選用的收集裝置為(填字母編號)(5)工業(yè)常需分離H2、CO的混合氣體。某同學采用右圖所示的裝置也能達到分離該混合氣體的目的。操作步驟如下：關閉活塞B,打開活塞A通入混合氣體，可收集到 氣體。然后， (填操作)，又可收集到另一種氣體。27. (7分)有一工業(yè)過程： 電石(CaC)水 . 灰漿 露置于空氣.殘渣其

12、中電石與水的反應為：CaG+2H2O= Ca(OH)2+GH T。(1)殘渣中主要成分是 Ca(OH)2和。工業(yè)上利用制乙快(GH)產生的灰漿和殘渣制備化工原料KC1O3和超細CaCI .制備KCl。的流程如下：Cl2KCl粉末過濾 0小八'過濾、洗滌、干燥 灰漿濁液Ca(OH)2 Ca(ClO3)2、CaCl2溶液KCIO3 晶體(2)向灰漿濁液中通入 C12,得到Ca(ClO3)2、CaCl2溶液。反應中Ca(ClO3)2與CaCl2的化 學計量數(shù)分別為1和5。寫出此反應的化學方程式 。 (3)相關物質在常溫下的溶解度如下：物質Ca(ClO3)2CaCl2KClO3KCl溶解度/g

13、上述流程中加入 KCl粉末，KCl與 (填化學式)發(fā)生了復分解反應，得到KC1O3晶體。你認為能得到 KC1O3晶體的原因是 。(4)洗滌時，可選用下列 洗滌劑(填字母編號)。A . KCl飽和溶液 B .冰水 C .飽和KC1Q溶液n.制備超細CaCO的流程如下(注：加入 NHCl溶液的目的是溶解殘渣中的難溶鹽)NHCl 溶液NHCO(5)向CaCl2溶液中通入兩種氣體，生成超細CaCO的化學方程式 。(6)流程中溶液 A可循環(huán)使用，其主要成分的化學式是 。五、推斷題(本題包括 2小題，共12分)28. (6分)現(xiàn)有一包白色固體粉末，可能含有CuS Ns2SO、CaC BaCH KCl中的一

14、種或幾種?，F(xiàn)做如下實驗：(1)取少量白色固體加足量的水溶解，過濾得固體和無色溶液。(2)向所得固體中加入足量的稀鹽酸，固體部分溶解，并有氣體產生。根據上述實驗現(xiàn)象判斷：白色固體中一定不含 , 一定含有 ,可能含有 。寫出(2)中固體部分溶解的反應化學方程式 (29. (6分)甲、乙、丙都屬于氧化物，M是一種不含金屬元素的鹽，反應是自然界中最為普遍的反應，其中A屬于單質。它們轉化關系如右圖所示。(1)寫出化學式：A,丙。(2)組成物質B的三種元素是 。(3)寫出相關反應的化學方程式：;。(4)反應提醒我們在農業(yè)生產中使用(NH4)2SO應注意的一個問題是。六、綜合題(本題 1小題，共14分)30

15、. (14分)工業(yè)鐵紅的主要成分是 FezQ,還含有少量的FeQ Fe3O4。為了測定鐵紅中鐵的 質量分數(shù)，興趣小組的同學實行了如下實驗，請你參與過程分析。【資料1】草酸晶體(H2C2C4- 3H2。)在濃HSO作用下受熱分解，化學方程式為：HbG。- 3H2C 濃 登O. 22+ COT+ 4H2。(1)下列可用作草酸分解制取氣體的裝置是 (填字母編號)?！締栴}討論】用下圖所示裝置實行實驗:A B C DE F(2)實驗前應先 。(3)進入D中的氣體是純凈、干燥的CO則A C中的試劑依次是、(填字母編號)。 a.濃硫酸 b .澄清的石灰水c .氫氧化鈉溶液(4) B裝置的作用是。(5)對D裝

16、置加熱前和停止加熱后，都要通入過量的CQ其作用分別是：加熱前。 停止加熱后。(6)寫出D裝置中所發(fā)生反應的一個化學方程式 。 【數(shù)據分析與計算】【資料2】鐵的常見氧化物中鐵的質量分數(shù)：鐵的氧化物FeOFe2O3Fe3O4鐵的質量分數(shù)%(7)稱取鐵紅樣品g,用上述裝置實行實驗，測定鐵紅中鐵的質量分數(shù)。D中充分反應后得到 Fe粉的質量為 m g,則 < m <。實驗前后稱得E裝置增重，則此鐵紅中鐵的質量分數(shù)是 ?！緦嶒炘u價】反思1:本實驗中如果缺少 C裝置(不考慮其它因素)，則測得樣品中鐵的質量分數(shù) 會 (填“偏小”、“不變”或“偏大”)。反思2：請指出【問題討論】 中實驗裝置的一個明

17、顯缺陷鎮(zhèn)江市 2019 年初中畢業(yè)升學考試化學試題參考答案及評分標準15 小題，每小題2 分，共 30 分）1D2A3B 4 D5 B6 A 7 C 8 C9A10B11C 12 B13 D14 C 15 A5 小題，每小題2 分，共 10 分。每小題有12 個準確選項，錯選、多選不給分，若有兩個答案只選一個且準確給1 分）16 AC 17 B 18 CD 19 D20 BC5 小題，共18 分）21 （共4 分，每空1分）（1 ） P （ 2）3OH （3） 2SO2（4）O222 （共6 分，每空1分，填名稱且準確，不扣分）（1 ） A （ 2） C（ 3）F （4） H （5）B（ 6）

18、E23 （共2 分，每空1分）（ 1 ）酸雨（意思相近均給分）（ 2）將燃煤脫硫或減少煤炭的使用或開發(fā)新能源或減少化石燃料的使用等（意思相近均給分）24 （共4 分，每空1 分）（ 1 ）引流（意思相近均給分）（2）除去碳粉（或炭粉、C）和淀粉（答對一點就給分）（ 3）催化（或催化劑、或加快反應速率）（ 4）變小25 （共2 分，每空1 分） 1） 2NO+g 2NO 2） 2） 6NO2+2C2H4 4CO2+4H2O+3N22 小題，共16 分）26 （共9 分，每空1 分）（1）酒精燈 分液漏斗（或滴液漏斗）（2） A 2KMnO 4 K2MnO+Mn（2+QT（3） CaCO+2HCl

19、= CaCb+COT + H2O （或 2HQ2HO+OT ,其它合理答案均給分）（ 4）控制反應的發(fā)生和停止（或隨用隨停）（意思相近均給分，但答成控制速率不給分）E （或 F 或 E、F）（5） H2 （寫名稱給分）關閉活塞A打開活塞B （不考慮A B的順序）27 （共7 分，每空1 分）（1） CaCO （寫名稱給分）（2） 6Cl 2+6Ca （ OH） 2 = Ca（ClO3）2+5CaCl2+6H2O（3） 3） Ca（ClO3） 2 KClO 3在常溫下溶解度較?。ㄒ馑枷嘟o分）（4） B或C或® C （1分，出現(xiàn)A不給分） CaCl2+2NH+CQ+H2O= CaCOj +2NH4C1（6） NH