講解§12_物質(zhì)的量復(fù)習(xí)課件

1、 約約為為6.021023 mol-1 。1mol任何粒子的粒子數(shù)任何粒子的粒子數(shù),叫阿伏叫阿伏加德羅加德羅常數(shù)常數(shù), ,即即。微粒數(shù)與物質(zhì)的量之間的計(jì)算關(guān)系微粒數(shù)與物質(zhì)的量之間的計(jì)算關(guān)系n=N/NAN=nNA原子結(jié)構(gòu)知識(shí)：原子結(jié)構(gòu)知識(shí)：原子序數(shù)原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)原子核外電子數(shù)核電荷數(shù)原子序數(shù)原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)原子核外電子數(shù)核電荷數(shù)原子的相對(duì)原子質(zhì)量原子的相對(duì)原子質(zhì)量質(zhì)量數(shù)質(zhì)量數(shù)(A)(A)質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)(Z)+(Z)+中子數(shù)中子數(shù)(N)(N)n代表物質(zhì)的量代表物質(zhì)的量N代表微粒的數(shù)目代表微粒的數(shù)目NA為阿伏加德羅常數(shù)為阿伏加德羅常數(shù)計(jì)算中其值通常取其近似值計(jì)算中其值通常取其近似值6.021023mol

2、-1物質(zhì)的量物質(zhì)的量是是物理量物理量,符號(hào)為符號(hào)為 n 單位：摩爾，符號(hào)為單位：摩爾，符號(hào)為mol 1mol 1mol任何粒子構(gòu)成的物質(zhì)的質(zhì)量任何粒子構(gòu)成的物質(zhì)的質(zhì)量以克為單以克為單位位時(shí)，在時(shí)，在數(shù)值數(shù)值上上與該粒子的相對(duì)原子質(zhì)量或與該粒子的相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量相對(duì)分子質(zhì)量相等相等。 定義：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量定義：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量。 符號(hào)：符號(hào)：M。單位為。單位為 gmol-1m=nMn=m/M M=m/n摩爾質(zhì)量摩爾質(zhì)量質(zhì)量與物質(zhì)的量之間的計(jì)算關(guān)系質(zhì)量與物質(zhì)的量之間的計(jì)算關(guān)系n代表物質(zhì)的量代表物質(zhì)的量m代表物質(zhì)的質(zhì)量代表物質(zhì)的質(zhì)量M為物質(zhì)的摩爾質(zhì)量為物質(zhì)的摩

3、爾質(zhì)量計(jì)算時(shí)其值用物質(zhì)的相對(duì)原子質(zhì)計(jì)算時(shí)其值用物質(zhì)的相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量。量或相對(duì)分子質(zhì)量。氣體摩爾體積氣體摩爾體積 定義：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的定義：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的氣體氣體所占的體積。所占的體積。 符號(hào)：符號(hào)： Vm 。單位為單位為 Lmol-1n=V/VmV=nVm氣體摩爾體積與物質(zhì)的量之間的計(jì)算關(guān)系氣體摩爾體積與物質(zhì)的量之間的計(jì)算關(guān)系n代表物質(zhì)的量代表物質(zhì)的量V代表氣體的體積代表氣體的體積Vm為氣體的摩爾質(zhì)量為氣體的摩爾質(zhì)量(1)該公式只適用于該公式只適用于氣體氣體。(2) 該公式適用于該公式適用于任何任何氣體（氣體（包括混合氣體包括混合氣體）。）。(3)只有指明在只有指明在標(biāo)準(zhǔn)狀況標(biāo)準(zhǔn)狀

4、況 (S T P)是指是指 0、 1.01105 Pa 下，才能用下，才能用Vm=22.4 L/mol。物質(zhì)的量濃度物質(zhì)的量濃度 定義：?jiǎn)挝惑w積的定義：?jiǎn)挝惑w積的溶液溶液中所含中所含溶質(zhì)的物質(zhì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量的量。 符號(hào)：符號(hào)： c。單位為單位為 molL-1c=n/Vn=cVn代表物質(zhì)的量代表物質(zhì)的量V代表溶液的體積代表溶液的體積c為溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度(1)該公式只適用于溶液。該公式只適用于溶液。(2) n是指溶質(zhì)的物質(zhì)的量。是指溶質(zhì)的物質(zhì)的量。(3)V必須是必須是溶液溶液的體積的體積。物質(zhì)的量濃度與物質(zhì)的量之間的計(jì)算關(guān)系物質(zhì)的量濃度與物質(zhì)的量之間的計(jì)算關(guān)系數(shù)字與單位的書寫

5、規(guī)范數(shù)字與單位的書寫規(guī)范 n(mol)N(個(gè)個(gè))C(molL1)M(g) V(L)NAVaqM22.4NAM22.4Vaq有關(guān)物質(zhì)的量的解題思路有關(guān)物質(zhì)的量的解題思路: 見量化摩見量化摩, 求啥先求摩求啥先求摩氣體狀態(tài)方程氣體狀態(tài)方程PV = nRT(P:(P:壓強(qiáng)壓強(qiáng) V:V:體積體積 T:T:熱力學(xué)溫度熱力學(xué)溫度 R:R:常數(shù)常數(shù)) )阿伏加德羅定律阿伏加德羅定律在同溫同壓下，相同體積的任何氣體，其粒子數(shù)相同在同溫同壓下，相同體積的任何氣體，其粒子數(shù)相同。推論應(yīng)用：推論應(yīng)用：(1)在同溫同壓下的氣體，物質(zhì)的量之比等于在同溫同壓下的氣體，物質(zhì)的量之比等于體積之比（即體積之比（即n1:n2=V

6、1:V2）。）。(2)在恒溫恒容時(shí)，氣體的物質(zhì)的量之比等于在恒溫恒容時(shí)，氣體的物質(zhì)的量之比等于壓強(qiáng)之比（即壓強(qiáng)之比（即n1:n2=P1:P2）。）。一般用來計(jì)算氣一般用來計(jì)算氣體參與的反應(yīng)前后定容的容器內(nèi)壓強(qiáng)的變化。體參與的反應(yīng)前后定容的容器內(nèi)壓強(qiáng)的變化。注意：由注意：由N NnNnNA A可知：可知：N N與與n n是成正比的，所以微粒是成正比的，所以微粒個(gè)數(shù)之比就等于物質(zhì)的量之比，即：個(gè)數(shù)之比就等于物質(zhì)的量之比，即：n n1 1:n:n2 2=N=N1 1:N:N2 2。溶液稀釋定律溶液稀釋定律(n=) c1V1=c2V2c1代表稀釋前的物質(zhì)的量濃度代表稀釋前的物質(zhì)的量濃度V1代表稀釋前的

7、溶液體積代表稀釋前的溶液體積c2代表稀釋后的物質(zhì)的量濃度代表稀釋后的物質(zhì)的量濃度V2代表稀釋后的溶液體積代表稀釋后的溶液體積依據(jù)：溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變。依據(jù)：溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變。物質(zhì)的量濃度與溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系物質(zhì)的量濃度與溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系c=1000/M=Mc/1000c代表物質(zhì)的量濃度代表物質(zhì)的量濃度M代表溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量代表溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量 代表溶液的密度代表溶液的密度(單位是單位是g/mL)代表溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)代表溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)注意：由于注意：由于的單位是的單位是g/mL(g/cmg/mL(g/cm3 3) )，而，而c c的單位是的單位是L L，故公式中要乘以故公式

8、中要乘以10001000以換算單位。以換算單位。練習(xí)：練習(xí)：設(shè)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（填編號(hào)），錯(cuò)誤的請(qǐng)改正。（填編號(hào)），錯(cuò)誤的請(qǐng)改正。 通常狀況下，通常狀況下，22.4LCl2所含的原子數(shù)為所含的原子數(shù)為2 NA 醋酸的摩爾質(zhì)量與醋酸的摩爾質(zhì)量與NA個(gè)醋酸分子的質(zhì)量在數(shù)個(gè)醋酸分子的質(zhì)量在數(shù)值上相等。值上相等。 2.3gNa由原子變?yōu)殡x子時(shí)，失去的電子數(shù)由原子變?yōu)殡x子時(shí)，失去的電子數(shù)為為0.1 NA。 18g重水（重水（D2O）所含的電子數(shù)為）所含的電子數(shù)為10NA。 7.1gCl2變成氯離子時(shí)得到的電子數(shù)為變成氯離子時(shí)得到的電子數(shù)為0.2N

9、A。 標(biāo)況下標(biāo)況下11.2L水含有的氧原子數(shù)水含有的氧原子數(shù)0.5NA。 在在1.01105Pa、298K時(shí)，時(shí)，NA個(gè)氫分子和個(gè)氫分子和NA個(gè)氦原子所占體積相同。個(gè)氦原子所占體積相同。 1.6gNH-2離子含有的電子數(shù)為離子含有的電子數(shù)為NA。 62g白磷含有白磷含有2NA個(gè)白磷分子。個(gè)白磷分子。 16g氧氣和氧氣和16g臭氧含有的原子數(shù)目都是臭氧含有的原子數(shù)目都是NA。 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，以任意比例混合的甲烷和丙烷標(biāo)準(zhǔn)狀況下，以任意比例混合的甲烷和丙烷混合物混合物22.4L，所含有的分子數(shù)為，所含有的分子數(shù)為NA。 4時(shí)，時(shí)，11.2L水所含的水分子數(shù)為水所含的水分子數(shù)為0.5NA 。 常溫常壓

10、下，常溫常壓下，1molNe含有的核外電子數(shù)為含有的核外電子數(shù)為 10NA 。 在同溫同壓下，相同體積的任何氣體單質(zhì)所在同溫同壓下，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的原子數(shù)目相等。含的原子數(shù)目相等。P7-例題1此類題型常以選擇題形式出現(xiàn)，容易引起學(xué)生錯(cuò)此類題型常以選擇題形式出現(xiàn)，容易引起學(xué)生錯(cuò)誤的有以下幾點(diǎn)：誤的有以下幾點(diǎn)：1水：常溫下是液態(tài)；水：常溫下是液態(tài)；2稀有氣體：?jiǎn)卧臃肿?；稀有氣體：?jiǎn)卧臃肿樱?SO3：標(biāo)準(zhǔn)狀況下為固態(tài)；：標(biāo)準(zhǔn)狀況下為固態(tài)；4NO2：存在與：存在與N2O4的平衡；的平衡；5氣體的體積：注意標(biāo)準(zhǔn)狀況下才能用氣體的體積：注意標(biāo)準(zhǔn)狀況下才能用22 4 L/mol。6不是氣體的

11、有機(jī)物不需要標(biāo)準(zhǔn)狀況的條件，不是氣體的有機(jī)物不需要標(biāo)準(zhǔn)狀況的條件，如二氯甲烷、戊烷，辛烷等。如二氯甲烷、戊烷，辛烷等。 7.把原子序數(shù)當(dāng)成相對(duì)原子質(zhì)量，把相對(duì)原子質(zhì)把原子序數(shù)當(dāng)成相對(duì)原子質(zhì)量，把相對(duì)原子質(zhì)量當(dāng)相對(duì)分子質(zhì)量。量當(dāng)相對(duì)分子質(zhì)量。 練習(xí)練習(xí)4、下列關(guān)于氣體摩爾體積的幾、下列關(guān)于氣體摩爾體積的幾種說法，正確的是（種說法，正確的是（ ）A、22.4L任何氣體任何氣體,其物質(zhì)的量均為其物質(zhì)的量均為1molB、在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，、在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體都不任何氣體都不可能為可能為22.4L的體積的體積C、0. 1molH2 , 0.2molO2 和和 0. 7molN2組成組成的混合

12、氣體在標(biāo)況占有的混合氣體在標(biāo)況占有22.4L的體積的體積D、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下, 1molO3氣體所占的體氣體所占的體積為積為1molO2所占體積的所占體積的1.5倍倍C物質(zhì)的量濃度物質(zhì)的量濃度溶液的配制溶液的配制專用儀器：專用儀器：容量瓶容量瓶注注意意事事項(xiàng)項(xiàng) 具塞，細(xì)頸，平底。具塞，細(xì)頸，平底。 容量瓶上注明溫度和量程，容量瓶上注明溫度和量程，1. 瓶塞不能漏液瓶塞不能漏液 容量瓶上只在一條刻度線。容量瓶上只在一條刻度線。 2. 不可裝熱或冷的液體不可裝熱或冷的液體 3. 不許存放液體或進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)不許存放液體或進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)（注意：不要錯(cuò)寫成（注意：不要錯(cuò)寫成 溶溶量瓶）量瓶）認(rèn)識(shí)

13、容量瓶的規(guī)格：認(rèn)識(shí)容量瓶的規(guī)格：1000mL 500ml250mL100mL50mL 實(shí)驗(yàn)所需主要儀器實(shí)驗(yàn)所需主要儀器:（ 一定規(guī)格一定規(guī)格 ） 容量瓶、天平、容量瓶、天平、燒杯、玻棒、膠頭滴管燒杯、玻棒、膠頭滴管1. 計(jì)算：計(jì)算：注注意意事事項(xiàng)項(xiàng) m (NaCl) = 11.7g物質(zhì)溶解時(shí)常伴有放熱吸熱現(xiàn)象，使容量瓶體積不準(zhǔn)。物質(zhì)溶解時(shí)常伴有放熱吸熱現(xiàn)象，使容量瓶體積不準(zhǔn)。 1. 攪拌時(shí)沿一定方向，控制一定速度。攪拌時(shí)沿一定方向，控制一定速度。 2. 玻棒不碰杯壁，不放在桌上。玻棒不碰杯壁，不放在桌上。2. 稱量：稱量： 用托盤天平稱量。用托盤天平稱量。 3. 加水量應(yīng)能把溶質(zhì)全部溶解，加水

14、量應(yīng)能把溶質(zhì)全部溶解，但不要太多。但不要太多。3. 溶解：溶解： 在燒杯中溶解，用玻棒攪拌。在燒杯中溶解，用玻棒攪拌。思考：思考：為何不直接在容量瓶中溶解？為何不直接在容量瓶中溶解？配制配制 500mL0.4mol/L500mL0.4mol/L NaCl 溶液溶液1. 計(jì)算計(jì)算 2. 稱量稱量 3. 溶解溶解 用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2-3次，次，洗液應(yīng)全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中。洗液應(yīng)全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中。4. 轉(zhuǎn)移轉(zhuǎn)移用玻璃棒引流，避免液體灑在瓶外。用玻璃棒引流，避免液體灑在瓶外。5. 洗滌洗滌 保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中。6. 定容定容 振

15、蕩均勻后，注入蒸餾水，至距刻度振蕩均勻后，注入蒸餾水，至距刻度1-2處，改用處，改用滴管滴管加水，使液面加水，使液面最低最低處與刻度相切。處與刻度相切。思考：思考：如液面超過了刻度，怎么辦？如液面超過了刻度，怎么辦？ 溶液濃度變小，請(qǐng)重新配制。溶液濃度變小，請(qǐng)重新配制。配制配制 500mL0.4mol/L500mL0.4mol/L NaCl 溶液溶液配制配制 500mL0.4mol/L500mL0.4mol/L NaCl 溶液溶液 1. 計(jì)算計(jì)算 2. 稱量稱量 3. 溶解溶解 4. 轉(zhuǎn)移轉(zhuǎn)移 5. 洗滌洗滌 6. 定容定容7. 搖勻搖勻 蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手蓋好瓶塞，用食

16、指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動(dòng)多次，使溶液指托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動(dòng)多次，使溶液混合均勻?；旌暇鶆颉?. 裝瓶裝瓶 將配好的溶液倒入試劑瓶中，蓋上將配好的溶液倒入試劑瓶中，蓋上瓶塞，貼上標(biāo)簽。瓶塞，貼上標(biāo)簽。配制步驟計(jì)算計(jì)算 2. 稱量稱量 3. 溶解溶解 4. 轉(zhuǎn)移轉(zhuǎn)移 5. 洗滌洗滌 6. 定容定容 7 搖勻搖勻8 裝瓶裝瓶配制溶液時(shí)誤差分析 能引起誤差的一些操作能引起誤差的一些操作因變量因變量c / molL1mV砝碼與物品顛倒砝碼與物品顛倒(使用游碼使用游碼)減小減小偏低偏低稱量時(shí)間過長(zhǎng)稱量時(shí)間過長(zhǎng)減小減小用濾紙稱用濾紙稱NaOH減小減小向容量瓶注液時(shí)少量

17、流出向容量瓶注液時(shí)少量流出減小減小未洗燒杯和玻璃棒未洗燒杯和玻璃棒減小減小定容時(shí)，水多用滴管吸出定容時(shí)，水多用滴管吸出減小減小定容后搖勻時(shí)液面下降再加水定容后搖勻時(shí)液面下降再加水增大增大定容時(shí)仰視讀刻度定容時(shí)仰視讀刻度增大增大砝碼沾有其他物質(zhì)或已生銹砝碼沾有其他物質(zhì)或已生銹增大增大偏高偏高未冷卻至室溫就注入容量瓶定容未冷卻至室溫就注入容量瓶定容減小減小定容時(shí)俯視讀數(shù)定容時(shí)俯視讀數(shù)減小減小稱量前小燒杯內(nèi)有水稱量前小燒杯內(nèi)有水不變不變定容后經(jīng)振蕩搖勻，靜置液面下降定容后經(jīng)振蕩搖勻，靜置液面下降洗滌量取濃溶液的量筒并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶洗滌量取濃溶液的量筒并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶增大增大偏高偏高特別提

18、醒特別提醒(1)在配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，定容時(shí)加蒸在配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，定容時(shí)加蒸餾水，一旦超過刻度線，要重新配制。餾水，一旦超過刻度線，要重新配制。(2)配制時(shí)完全不需要計(jì)算水的用量，因此容量瓶不必是干燥的，配制時(shí)完全不需要計(jì)算水的用量，因此容量瓶不必是干燥的，有少量蒸餾水不影響結(jié)果。有少量蒸餾水不影響結(jié)果。(3)定容后必須反復(fù)搖勻，靜置后液面下降是由于一部分溶液附在定容后必須反復(fù)搖勻，靜置后液面下降是由于一部分溶液附在了管壁和塞子上而濃度是固定的，不需要再加入蒸餾水，否則濃度了管壁和塞子上而濃度是固定的，不需要再加入蒸餾水，否則濃度偏低。偏低。(4)量筒是量筒是“量出式量

19、出式”儀器，不需將洗滌量筒的洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶?jī)x器，不需將洗滌量筒的洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶。 練習(xí)練習(xí) 2 用用18 mol/L 硫酸配制硫酸配制 100 mL 1.0mol/L 硫酸，若硫酸，若實(shí)驗(yàn)儀器有實(shí)驗(yàn)儀器有 （A）100 mL量筒量筒 （B）托盤天平）托盤天平 （C）玻璃棒）玻璃棒 （D）50 mL容量瓶容量瓶 （E） 10 mL量筒量筒 （F）膠頭滴管）膠頭滴管 （G）50 ml 燒杯燒杯 （H） 100 mL容量瓶容量瓶 實(shí)驗(yàn)時(shí)選用儀器的先后順序是實(shí)驗(yàn)時(shí)選用儀器的先后順序是 GE C H F需需18mol/L 硫酸的體積硫酸的體積: (0.1L1.0mol/L) 18 mol/L = 0

20、.0056L用用量筒量取液體藥品后，量筒中的殘余液要移入容量瓶?jī)?nèi)嗎？量筒量取液體藥品后，量筒中的殘余液要移入容量瓶?jī)?nèi)嗎？3注意單位的運(yùn)算注意單位的運(yùn)算在概念理解及應(yīng)用中，要注意各物理量的單位，一是各物理量的單位要在概念理解及應(yīng)用中，要注意各物理量的單位，一是各物理量的單位要相互匹配，二是注意從單位運(yùn)算入手，能簡(jiǎn)化解題思路，快捷求解。相互匹配，二是注意從單位運(yùn)算入手，能簡(jiǎn)化解題思路，快捷求解。4注意溶解度的影響注意溶解度的影響第一，物質(zhì)的量濃度適合于表示不飽和及飽和溶液中溶質(zhì)與溶劑的關(guān)系第一，物質(zhì)的量濃度適合于表示不飽和及飽和溶液中溶質(zhì)與溶劑的關(guān)系，不適合于過飽和溶液，不適合于過飽和溶液(溶質(zhì)未

21、溶解完全溶質(zhì)未溶解完全)；第二，注意一些典型問題，如；第二，注意一些典型問題，如Ca(OH)2的溶解度情況及氣體物質(zhì)在溶液中的溶解問題等。的溶解度情況及氣體物質(zhì)在溶液中的溶解問題等。5注意密度變化規(guī)律注意密度變化規(guī)律在溶液混合和溶液稀釋等問題中，在注意溶液體積變化的同時(shí)，還要考在溶液混合和溶液稀釋等問題中，在注意溶液體積變化的同時(shí)，還要考慮溶液密度的變化對(duì)溶液物質(zhì)的量濃度的影響。如強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、鹽等溶液慮溶液密度的變化對(duì)溶液物質(zhì)的量濃度的影響。如強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、鹽等溶液的密度隨濃度增大而增大；氨水、乙醇等溶液的密度隨濃度增大而減小。的密度隨濃度增大而增大；氨水、乙醇等溶液的密度隨濃度增大而減小。 溶

22、液稀釋和同種溶質(zhì)的溶液混合的計(jì)算 思路點(diǎn)撥思路點(diǎn)撥(1)同一溫度下同一溫度下KCl飽和溶液的濃度、密度均大于不飽和溶液的濃度、密度均大于不飽和溶液。飽和溶液。(2)溫度升高，溫度升高，KCl的溶解度增大。的溶解度增大。聽課記錄聽課記錄 對(duì)于對(duì)于KCl來講，溶解度隨溫度升高而增大，由此來講，溶解度隨溫度升高而增大，由此知其高溫飽和溶液濃度應(yīng)大于低溫飽和溶液濃度，知其高溫飽和溶液濃度應(yīng)大于低溫飽和溶液濃度，A對(duì)。經(jīng)計(jì)算對(duì)。經(jīng)計(jì)算B也對(duì)。因?yàn)橐矊?duì)。因?yàn)镵Cl溶液濃度越大，密度也越大，所以溶液濃度越大，密度也越大，所以20 時(shí)，密度時(shí)，密度小于小于1.174 gcm3的的KCl溶液一定是不飽和溶液，即

23、溶液一定是不飽和溶液，即C對(duì)。對(duì)。D項(xiàng)最終項(xiàng)最終還是還是20 時(shí)的飽和時(shí)的飽和KCl溶液，濃度、密度都不變。溶液，濃度、密度都不變?！敬鸢复鸢浮緿2將溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為將溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%、物質(zhì)的量濃度為、物質(zhì)的量濃度為c1 mol/L的稀硫酸的稀硫酸加熱蒸發(fā)掉一定量的水使溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)榧訜嵴舭l(fā)掉一定量的水使溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?a%，此時(shí)硫酸的物，此時(shí)硫酸的物質(zhì)的量濃度為質(zhì)的量濃度為c2 mol/L。則。則c1和和c2的關(guān)系的關(guān)系()Ac1c2Bc1c2C2c1c2 D2c1c2答案：答案：C 20 時(shí)，硫酸的密度和物質(zhì)的量濃度對(duì)照表如下：時(shí)，硫酸的密度和物質(zhì)的量濃度對(duì)照表如下： (1)將

24、濃度為將濃度為c1、密度為、密度為1和濃度為和濃度為c2、密度為、密度為2(c1c2)的兩種硫酸混合，的兩種硫酸混合，所得溶液的密度所得溶液的密度_(選填序號(hào)選填序號(hào))。A等于等于(12)/2 B小于小于(12)/2C大于大于(12)/2 D以上均可能以上均可能(2)將將18.4 molL1的濃的濃H2SO4 100 mL加水稀釋成加水稀釋成5.3 molL1的稀的稀H2SO4，則稀釋后稀，則稀釋后稀H2SO4的體積為的體積為_mL，加入的水的體積，加入的水的體積為為_mL(所有數(shù)據(jù)均在所有數(shù)據(jù)均在20 時(shí)測(cè)定，時(shí)測(cè)定，20 時(shí)水的密度近似看時(shí)水的密度近似看成成1 gcm3)。(3)現(xiàn)有現(xiàn)有H

25、2SO4和和Na2SO4的混合溶液的混合溶液200 mL，其中，其中H2SO4的物質(zhì)的的物質(zhì)的量濃度為量濃度為1 molL1，Na2SO4的物質(zhì)的量濃度為的物質(zhì)的量濃度為0.5 molL1。若要使。若要使H2SO4和和Na2SO4的物質(zhì)的量濃度分別為的物質(zhì)的量濃度分別為2 molL1和和0.2 molL1，應(yīng)，應(yīng)加入加入98%的濃的濃H2SO4_mL，再加入蒸餾水稀釋至，再加入蒸餾水稀釋至_mL才能才能實(shí)現(xiàn)。實(shí)現(xiàn)。規(guī)范解答規(guī)范解答對(duì)于問題對(duì)于問題(1)，很多同學(xué)在求解時(shí)可能被大量的數(shù)據(jù)所，很多同學(xué)在求解時(shí)可能被大量的數(shù)據(jù)所迷惑。根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)分析知，溶液的密度隨著濃度的增大而迷惑。根據(jù)表格中

26、的數(shù)據(jù)分析知，溶液的密度隨著濃度的增大而增大，由于體積關(guān)系未知，將濃度為增大，由于體積關(guān)系未知，將濃度為c1和和c2的兩種硫酸混合所得混的兩種硫酸混合所得混合液的濃度應(yīng)在合液的濃度應(yīng)在c1和和c2之間，因此所得溶液的密度也在之間，因此所得溶液的密度也在1和和2之間，之間，選項(xiàng)選項(xiàng)D正確。正確。(2)中根據(jù)稀釋前后中根據(jù)稀釋前后H2SO4的物質(zhì)的量不變，可求得稀的物質(zhì)的量不變，可求得稀釋后稀硫酸的體積為釋后稀硫酸的體積為347.2 mL。由于水的密度可近似看成。由于水的密度可近似看成1 gcm3，因此求水的體積即求水的質(zhì)量，根據(jù)稀釋前后質(zhì)量具有加和性，因此求水的體積即求水的質(zhì)量，根據(jù)稀釋前后質(zhì)量

27、具有加和性，可求得水的質(zhì)量為可求得水的質(zhì)量為1.30347.21.84100267.4 (g)。 【答案答案】(1)D(2)347.2267.4(3)43.5500 判斷判斷配制物質(zhì)的量濃度溶液時(shí)，下列操作對(duì)溶液濃度配制物質(zhì)的量濃度溶液時(shí)，下列操作對(duì)溶液濃度有何影響？有何影響？（A）未用蒸餾水洗滌用過的燒杯和玻璃棒）未用蒸餾水洗滌用過的燒杯和玻璃棒（B）用蒸餾水洗滌量筒，洗液注入容量瓶中）用蒸餾水洗滌量筒，洗液注入容量瓶中（C）易潮解物質(zhì)稱量時(shí)未用密閉容器）易潮解物質(zhì)稱量時(shí)未用密閉容器（D）用托盤天平稱物時(shí)，誤用了左碼右物的操作方法）用托盤天平稱物時(shí)，誤用了左碼右物的操作方法（E）定容時(shí)仰視刻

28、度）定容時(shí)仰視刻度（F）定容時(shí)俯視刻度）定容時(shí)俯視刻度偏高偏高偏低偏低偏低偏低偏低偏低偏低偏低偏高偏高 俯視俯視 仰視仰視溶液體積增大，溶液體積增大， 濃度變小濃度變小溶液體積減小，溶液體積減小，濃度變大濃度變大忽視條件錯(cuò)在“量”變 NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A因?yàn)橐驗(yàn)? mol H2和和1 mol O2才能完全反應(yīng)，所以才能完全反應(yīng)，所以H2的摩爾質(zhì)量是的摩爾質(zhì)量是O2的的摩爾質(zhì)量的摩爾質(zhì)量的1/8B等質(zhì)量的等質(zhì)量的Mg、Al與足量鹽酸反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生氣體的分子數(shù)之比為與足量鹽酸反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生氣體的分子數(shù)之比為3 4C62 g Na2O溶于

29、溶于H2O后所得的溶液中含有后所得的溶液中含有O2的數(shù)目為的數(shù)目為NAD100 mL 1 mol/L Na2CO3溶液中所含的陰、陽離子的總數(shù)為溶液中所含的陰、陽離子的總數(shù)為0.3NA【答案答案】B 0.1 mol/L Na2SO4溶液溶液300 mL、0.1 mol/L MgSO4溶液溶液200 mL和和0.1 mol/L Al2(SO4)3溶液溶液100 mL，這三種溶液中硫酸根離子濃度之比是，這三種溶液中硫酸根離子濃度之比是()A1 1 1B3 2 1C3 2 3 D1 1 3【錯(cuò)因分析錯(cuò)因分析】本題易錯(cuò)選本題易錯(cuò)選A或或C，錯(cuò)選，錯(cuò)選A是對(duì)物質(zhì)的量與物質(zhì)的量濃是對(duì)物質(zhì)的量與物質(zhì)的量濃度的概念沒有認(rèn)真思考造成的；錯(cuò)選度的概念沒有認(rèn)真思考造成的；錯(cuò)選C是因?yàn)槲醇?xì)看題目要求，而將題給是因?yàn)槲醇?xì)看題目要求，而將題給數(shù)據(jù)分別相乘，再比較得到答案。數(shù)據(jù)分別相乘，再比較得到答案?！菊_解法正確解法】本題是要計(jì)算硫酸根離子的本題是要計(jì)算硫酸根離子的“濃度濃度”之比，強(qiáng)電解質(zhì)之比，強(qiáng)電解質(zhì)中的離子濃度物質(zhì)的濃度中的離子濃度物質(zhì)的濃度離子個(gè)數(shù)，即三種溶液中硫酸根離子濃度離子個(gè)數(shù)，即三種溶液中硫酸根離子濃度之比是：之比是：(10.1