2020-2021學(xué)年高中化學(xué)人教版必修1學(xué)案：4.3 第1課時(shí)　硫的氧化物 Word版含解析

1、第三節(jié)硫和氮的氧化物學(xué)習(xí)目標(biāo)1.了解二氧化硫的物理性質(zhì)。2了解二氧化硫與水、氧氣的反應(yīng)，能用化學(xué)方程式說明工業(yè)上用二氧化硫生產(chǎn)硫酸的基本原理；掌握可逆反應(yīng)。(重點(diǎn))3了解亞硫酸的酸性和不穩(wěn)定性。4了解二氧化硫的漂白作用與次氯酸的漂白作用的區(qū)別。5了解氮?dú)?、一氧化氮、二氧化氮的物理性質(zhì)，并能用氧化還原反應(yīng)的知識(shí)分析它們之間的相互轉(zhuǎn)化；掌握二氧化氮與水的反應(yīng)。(重、難點(diǎn))6了解二氧化氮、二氧化硫?qū)Υ髿獾奈廴炯胺乐巍?以硫和氮的氧化物的學(xué)習(xí)為線索，通過多種活動(dòng)，進(jìn)一步掌握學(xué)習(xí)元素及其化合物知識(shí)的一般方法，提高自主學(xué)習(xí)能力。8通過實(shí)驗(yàn)進(jìn)一步訓(xùn)練大家的操作技能，體會(huì)實(shí)驗(yàn)對(duì)認(rèn)識(shí)和研究物質(zhì)性質(zhì)的重要作用，培

2、養(yǎng)求實(shí)、創(chuàng)新的良好品質(zhì)。第1課時(shí)硫的氧化物一、硫(俗稱硫黃)1在自然界中的存在(1)游離態(tài)的硫存在于火山噴口附近或地殼巖層里。(2)化合態(tài)的硫主要以硫化物和硫酸鹽的形式存在。2性質(zhì)淡黃色晶體，不溶于水，微溶于酒精，易溶于cs2，在空氣中燃燒的化學(xué)方程式為so2so2(淡藍(lán)色火焰)。二、二氧化硫1物理性質(zhì)：無(wú)色、有刺激性氣味的有毒氣體，密度比空氣大，易液化，易溶于水。2化學(xué)性質(zhì)(1)具有酸性氧化物的通性so2h2oh2so3(亞硫酸，酸性強(qiáng)于碳酸)與堿性氧化物反應(yīng)：so2cao=caso3與堿反應(yīng)：so22naoh(過量)=na2so3h2oso2naoh(少量)=nahso3(2)漂白性so2

3、與某些有色物質(zhì)化合生成不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì)，這種無(wú)色物質(zhì)易分解而使有色物質(zhì)恢復(fù)原來的顏色。(3)還原性so2中硫元素為4價(jià)，既有氧化性又有還原性，一般表現(xiàn)為還原性，可被多種氧化劑(如o2、cl2、kmno4等)氧化，使氯水、kmno4溶液褪色；表現(xiàn)氧化性時(shí)可被h2s還原。如：so2cl22h2o=2hclh2so42so2o22so3(4)弱氧化性2h2sso2=3s2h2o三、三氧化硫1與水反應(yīng)so3h2o=h2so4(硫酸的生產(chǎn)原理)2與堿性氧化物或堿反應(yīng)生成硫酸鹽so3cao=caso4so3ca(oh)2=caso4h2o知識(shí)點(diǎn)一二氧化硫和二氧化碳1性質(zhì)對(duì)比2.so2與co2的鑒別方法a用

4、品紅溶液：使品紅溶液褪色的是so2，不能使品紅溶液褪色的是co2；b用氫硫酸溶液：出現(xiàn)淡黃色渾濁的是so2，無(wú)明顯現(xiàn)象的是co2；c用酸性kmno4溶液：kmno4溶液的紫色褪去的是so2，無(wú)明顯現(xiàn)象的是co2；d用溴水：能使溴水褪色的是so2，無(wú)明顯現(xiàn)象的是co2；e用fecl3溶液：能使fecl3溶液的黃色變?yōu)闇\綠色的是so2，無(wú)明顯現(xiàn)象的是co2。3常用來鑒別so2與co2的裝置上述裝置中各部分的作用：a檢驗(yàn)so2的存在；b除去so2氣體；c檢驗(yàn)so2氣體是否除去；d檢驗(yàn)co2氣體。1.so2與水的反應(yīng)是可逆的，什么是可逆反應(yīng)？提示：(1)可逆反應(yīng)是指在相同條件下，既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行，

5、又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)，通常用“”代替“=”。(2)在不同條件下發(fā)生的方向相反的反應(yīng)不是可逆反應(yīng)，如2h2o22h2o和2h2o2h2o2不是可逆反應(yīng)。2將so2通入bacl2溶液中，能否生成baso3沉淀？提示：不能。鹽酸酸性比h2so3強(qiáng)，鹽酸能溶解baso3。例1某化學(xué)興趣小組為了探究常溫下某非金屬氧化物形成的未知?dú)怏w的成分，該小組成員將氣體通入澄清石灰水，發(fā)現(xiàn)澄清石灰水變渾濁，持續(xù)通入發(fā)現(xiàn)渾濁又變澄清，由此該小組成員對(duì)氣體的成分提出猜想。提出猜想猜想1：該氣體為co2猜想2：該氣體為so2猜想3：_為了驗(yàn)證猜想，該小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)加以探究：實(shí)驗(yàn)探究該小組同學(xué)按如圖所示裝置，將氣體從a端

6、通入，則：(1)b中應(yīng)該盛裝下列_試劑(填編號(hào))。anacl溶液b酸性kmno4溶液c鹽酸 d澄清石灰水(2)a中品紅溶液的作用是：_。(3)d中澄清石灰水的作用是：_。通過該實(shí)驗(yàn)，該小組同學(xué)觀察到以下三個(gè)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：a中品紅溶液褪色c中品紅溶液不褪色d中澄清石灰水變渾濁得出結(jié)論(4)由上述現(xiàn)象該小組同學(xué)確認(rèn)該氣體的成分為：_。思路分析檢驗(yàn)co2中是否有so2，應(yīng)利用so2的漂白性和還原性；也可利用物理性質(zhì)中so2的刺激性氣味。解析能使澄清石灰水先變渾濁，又變澄清的氣體，只有co2和so2，所以提出的猜想是：氣體為co2；氣體為so2；氣體為co2和so2的混合氣體。要驗(yàn)證氣體的成分，必須先驗(yàn)證

7、so2是否存在，并除盡，再驗(yàn)證co2氣體的存在，因?yàn)閟o2的存在對(duì)co2的驗(yàn)證有干擾。答案該氣體為co2和so2的混合氣體(1)b(2)驗(yàn)證混合氣體中是否含有so2(3)驗(yàn)證混合氣體中是否含有co2(4)co2和so2的混合氣體檢驗(yàn)so2氣體中是否混有co2氣體，可采用的方法是(d)a通入澄清石灰水b先通過飽和nahco3溶液，再通過澄清石灰水c先通過naoh溶液，再通過澄清石灰水d先通過酸性kmno4溶液，再通過品紅溶液，最后通過澄清石灰水。解析：so2對(duì)co2的檢驗(yàn)有干擾作用，因此，在檢驗(yàn)co2之前必須先除去so2氣體，要注意的是還必須檢驗(yàn)so2是否除盡。知識(shí)點(diǎn)二二氧化硫的漂白性1so2和

8、cl2的漂白性比較(1)品紅溶液 (2)紫色石蕊溶液so2的漂白原理是與有色物質(zhì)結(jié)合生成不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì)，cl2能漂白的原理是和h2o反應(yīng)生成的hclo具有強(qiáng)氧化性，二者原理不同。2常見漂白劑的漂白原理(1)漂白原理分類氧化型漂白劑本身是一種強(qiáng)氧化劑，利用其強(qiáng)氧化性氧化有色物質(zhì)而使之失去原有的顏色，特點(diǎn)是不可逆。此類物質(zhì)有：hclo、ca(clo)2、naclo、na2o2、h2o2等強(qiáng)氧化性物質(zhì)。加合型漂白劑與有色物質(zhì)結(jié)合生成新的無(wú)色物質(zhì)，使有色物質(zhì)失去原有的顏色，當(dāng)受熱時(shí)漂白劑從有色物質(zhì)中脫離，使之又恢復(fù)原有的顏色，特點(diǎn)是可逆，如so2使品紅溶液褪色，加熱又恢復(fù)原有顏色(so2不漂白酸堿指

9、示劑)。吸附型有些物質(zhì)的固體疏松、多孔，具有較大的表面積，可以吸附一些有色物質(zhì)而使之失去原來的顏色，如活性炭、膠體等。(2)漂白異同點(diǎn)比較1.新制氯水、二氧化硫都能使品紅溶液褪色，如何判斷品紅溶液褪色是何種物質(zhì)引起的？提示：將褪色的品紅溶液加熱，若溶液逐漸恢復(fù)紅色，則說明是由so2漂白引起的，否則是新制氯水漂白引起的。2so2使溴水和酸性kmno4溶液褪色是不是說明so2具有漂白性？提示：不是，說明so2具有還原性而不是漂白性。發(fā)生的反應(yīng)so2br22h2o=2hbrh2so4,2kmno45so22h2o=k2so42mnso42h2so4。例2下列五種有色溶液與so2作用均能褪色，其實(shí)質(zhì)相

10、同的是()品紅溶液酸性kmno4溶液滴有酚酞的naoh溶液溴水碘的淀粉溶液abc d思路分析漂白性一般是指使有機(jī)色質(zhì)褪色，使無(wú)機(jī)物褪色不是漂白作用。解析so2在中表現(xiàn)酸性氧化物的通性，在中表現(xiàn)還原性，在中表現(xiàn)漂白性。故正確答案為d。答案d某化學(xué)小組為了證明so2和cl2的漂白性，設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置：(1)他們制備cl2依據(jù)的原理是mno24hcl(濃)mncl22h2ocl2，應(yīng)選用圖中裝置e(填“a”或“e”)制cl2。(2)反應(yīng)開始后，發(fā)現(xiàn)b、d兩個(gè)試管中的品紅溶液都褪色，b中品紅褪色的原因是so2的漂白作用使品紅溶液褪色，d中品紅褪色的原因是hclo的漂白作用而使品紅溶液褪色。(3

11、)停止通氣后，給b、d兩個(gè)試管中的液體加熱，b試管中的現(xiàn)象是溶液由無(wú)色變?yōu)榧t色。(4)c裝置的作用是處理尾氣。已知naoh溶液足量，則c中naoh分別與兩種氣體反應(yīng)的離子方程式是cl22oh=clcloh2o、so22oh=soh2o。(5)該小組同學(xué)將兩種氣體混合后通入品紅溶液，一段時(shí)間后，品紅溶液幾乎不褪色。查閱資料得知，兩種氣體按體積比11混合，再與水反應(yīng)可生成兩種常見的酸，因而失去漂白作用，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是cl2so22h2o=h2so42hcl。解析：(1)利用二氧化錳和濃鹽酸制取氯氣，需要酒精燈加熱，因此應(yīng)選用e裝置。(2)(3)反應(yīng)開始后，發(fā)現(xiàn)b、d兩個(gè)試管中的品紅溶液都褪色

12、，b試管是由于so2的漂白作用使品紅溶液褪色，加熱，溶液由無(wú)色重新變?yōu)榧t色；d試管是由于hclo的漂白作用而使品紅溶液褪色，加熱，不會(huì)恢復(fù)。(4)naoh溶液與cl2反應(yīng)的離子方程式為cl22oh=clcloh2o；naoh溶液與so2反應(yīng)的離子方程式為so22oh=soh2o。(5)cl2與so2反應(yīng)生成兩種強(qiáng)酸hcl和h2so4，從而失去漂白作用，反應(yīng)的化學(xué)方程式為cl2so22h2o=h2so42hcl。1下列對(duì)so2和so3的敘述正確的是(d)a標(biāo)準(zhǔn)狀況下，都是無(wú)色氣體，都易溶于水b都是酸性氧化物，其水溶液都是強(qiáng)酸c都可使品紅溶液褪色，加熱時(shí)紅色又能再現(xiàn)d都能跟堿溶液反應(yīng)解析：標(biāo)準(zhǔn)狀況

13、下三氧化硫是固體，二氧化硫是氣體，但二氧化硫和三氧化硫都易溶于水，a錯(cuò)誤；so2h2oh2so3、so3h2o=h2so4，二氧化硫和三氧化硫都是酸性氧化物，但亞硫酸是弱酸、硫酸是強(qiáng)酸，b錯(cuò)誤；三氧化硫沒有漂白性，二氧化硫具有漂白性能使品紅溶液褪色，但二氧化硫的漂白性不穩(wěn)定，在加熱條件下易恢復(fù)為原來顏色，c錯(cuò)誤；二氧化硫和三氧化硫都屬于酸性氧化物，能和堿反應(yīng)生成鹽和水，d正確。2下列實(shí)驗(yàn)中能證明一種氣體為so2的是(d)使澄清石灰水變渾濁使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅使品紅溶液褪色通入足量的naoh溶液中，再滴加bacl2溶液，有白色沉淀生成，該沉淀溶于稀鹽酸通入溴水中使溴水褪色，再滴加ba(no3

14、)2溶液有白色沉淀產(chǎn)生a都能證明 b都不能證明c能證明 d只有能證明解析：和的實(shí)驗(yàn)co2也能產(chǎn)生相應(yīng)現(xiàn)象。的實(shí)驗(yàn)只要是酸性氣體都可以使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅。cl2也能使品紅褪色。so2被br2氧化成h2so4，后者與ba(no3)2在酸性條件下反應(yīng)生成baso4沉淀，兩項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的結(jié)合可確定該氣體為so2。3下列溶液：石灰水，h2s溶液，kmno4溶液，氯水，品紅溶液。能夠區(qū)別so2和co2氣體的是(c)abc d全部解析：so2和co2都屬于酸性氧化物，它們都能與石灰水反應(yīng)生成不溶性鹽，也就是都會(huì)產(chǎn)生沉淀，所以不能利用這一性質(zhì)來區(qū)別so2和co2。so2具有氧化性，能將h2s氧化生成單質(zhì)硫

15、(有黃色沉淀生成)；so2也具有還原性，能被kmno4溶液和氯水氧化(溶液褪色)；so2還具有漂白性，能使品紅溶液褪色，而co2沒有這些性質(zhì)。所以可以用來區(qū)別so2和co2。故正確答案為c。4下列說法中正確的是(b)aso2具有漂白性，故能使品紅溶液和酸性kmno4溶液褪色b活性炭、h2o2、o3等都有漂白性c次氯酸鹽只有在酸性環(huán)境中才有漂白性dna2o2也有漂白性，其漂白原理和so2相似解析：so2與酸性kmno4溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)而使其褪色，與漂白性無(wú)關(guān)，a項(xiàng)錯(cuò)誤；次氯酸鹽本身具有強(qiáng)氧化性，能夠作漂白劑，在酸性條件下漂白效果更好，c項(xiàng)錯(cuò)誤；na2o2具有漂白性是由于其具有強(qiáng)氧化性，而so

16、2能夠與有色的有機(jī)物結(jié)合生成不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì)而將其漂白，二者漂白原理不同，d項(xiàng)錯(cuò)誤。5下圖是研究二氧化硫性質(zhì)的微型實(shí)驗(yàn)裝置。現(xiàn)用60%硫酸溶液和亞硫酸鈉晶體反應(yīng)制取so2氣體，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象很明顯，且不污染空氣。下列說法中錯(cuò)誤的是(a)a紫色石蕊溶液變藍(lán)色b品紅溶液褪色c溴水的橙色褪去d含酚酞的naoh溶液紅色變淺解析：so2的水溶液顯酸性，能使紫色石蕊溶液變紅，故a錯(cuò)誤；so2有漂白性，能使品紅溶液褪色，b正確；so2有還原性，與溴水發(fā)生反應(yīng)：br2so22h2o=h2so42hbr，使溴水褪色，c正確；so2能與naoh溶液反應(yīng)生成na2so3，使紅色變淺或褪色，d正確。故選a。6下列實(shí)驗(yàn)報(bào)告記

17、錄的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象正確的是(c)解析：so2溶于水生成h2so3，溶液呈酸性，通入石蕊試液顯紅色。通入品紅溶液中，品紅褪色；c中so2被氯水氧化為so，再生成硫酸鋇白色沉淀，同時(shí)因cl2的消耗，溶液變無(wú)色。d中so2與氫氧化鈉反應(yīng)生成na2so3，再生成baso3白色沉淀。7某化學(xué)興趣小組為探究so2的性質(zhì)，按如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。已知：na2so3h2so4(濃)na2so4so2h2o，請(qǐng)回答下列問題：(1)裝置a中盛放濃硫酸的食品儀器名稱是分液漏斗。(2)實(shí)驗(yàn)過程中，c中的現(xiàn)象是kmno4酸性溶液褪色，說明so2具有還原性。(3)實(shí)驗(yàn)過程中，觀察到裝置b中出現(xiàn)了明顯的白色沉淀。為探究該白色沉淀的成分，該小組同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)判斷該白色沉淀的成分是baso4(填化學(xué)式)，產(chǎn)生該白色沉淀的原因可能是b、d(填字母)。ab