元素推斷題解答技巧

1、高三化學一輪復習第31講 元素推斷題解答技巧該題型是高考的熱點題型，命題落點是借助元素周期表的片段(某一部分)推斷元 素，然后利用 位一構一性”關系綜合考查元素及化合物性質和化學反應原理的相關內 容。一、元素在周期表中的位置推斷1根據(jù)核外電子的排布規(guī)律(1)最外層電子規(guī)律最外層電子數(shù)(N)3<N<8N= 1 或 2N次外層電子數(shù)元素在周期表中的位置王族第I A族、第H A族、 第忸族、副族、0族元 素氦第二周期(Li、Be除 外)(2)陰三陽四”規(guī)律某元素陰離子最外層電子數(shù)與次外層相同，該元素位于第三周期。若為陽離子,則位于第四周期。(3) 陰上陽下”規(guī)律電子層結構相同的離子，若電

2、性相同，貝卩位于同周期，若電性不同，貝嚇日離子 位于陰離子的下一周期一一陰上陽下”規(guī)律。2根據(jù)元素周期表結構與原子電子層結構的關系(1) 幾個重要關系式 核外電子層數(shù)=周期數(shù)(對于大部分元素來說); 主族序數(shù)=最外層電子數(shù)=最高正價=8 |最低負價| |最高正價|最低負價| =(2) 熟悉主族元素在周期表中的特殊位置 族序數(shù)等于周期數(shù)的元素：H、Be、Al。族序數(shù)等于周期數(shù)2倍的元素：C、 S。族序數(shù)等于周期數(shù)3倍的元素：0。周期數(shù)是族序數(shù)2倍的元素：Li、Ca。周期數(shù)是族序數(shù)3倍的元素：Na、Ba。最高正價與最低負價代數(shù)和為零的 短周期元素：H、C、Si。最高正價是最低負價絕對值 3倍的短周

3、期元素：S。除H夕卜，原子半徑最小 的元素：F。最高正價不等于族序數(shù)的短周期元素：0(F無正價)。二、由元素及其化合物的性質推斷(1) 形成化合物種類最多的元素、單質是自然界中硬度最大的物質的元素或氣態(tài) 氫化物中氫的質量分數(shù)最高的元素：C。(2) 空氣中含量最多的元素或氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性的元素：N。(3) 地殼中含量最多的元素、氫化物沸點最高的元素或氫化物在通常情況下呈液態(tài) 的元素：0。(4) 等物質的量的單質最輕的元素：H;最輕的金屬單質：Li。(5) 單質在常溫下呈液態(tài)的非金屬元素：Br;金屬元素：Hg。(6) 最高價氧化物及其水化物既能與強酸反應，又能與強堿反應的元素：Al(7)

4、元素的氣態(tài)氫化物和它的最高價氧化物對應的水化物能起化合反應的元素： N ;能起氧化還原反應的元素：S。(8) 元素的單質在常溫下能與水反應放出氣體的短周期元素：Li、Na、F。三、綜合利用位”構”、性”關系推斷1.位、構、性”三者之間的關系2推斷元素的常用思路根據(jù)原子結構、元素周期表的知識及已知條件，可推算原子序數(shù)，判斷元素在 周期表中的位置等，基本思路如下：四、元素推斷的特殊技巧1公式”+驗證”巧推短周期相鄰元素(1) 若已知三元素的核外電子數(shù)(原子序數(shù))之和經驗公式:三種元素原子序數(shù)之和3蘭-其中某元素的原子序數(shù)注意：若整除則無解。若已知相鄰三元素的最外層電子數(shù)之和 能被3整除，則三種元素

5、的位置關系只能為同周期相鄰或同主族相鄰； 同時不能被3和2整除，則必有兩元素在同一偶數(shù)族，另一元素為相鄰奇數(shù) 族； 雖然不能被3整除，但是能被2整除，則必有兩元素在同一奇數(shù)族，另一元 素為相鄰偶數(shù)族。2位置圖示法所謂圖示法就是采用圖形或圖表對題目條件進行形象化的展示，直觀地揭示題 目條件間的內在聯(lián)系和變化規(guī)律，把握解題的關鍵。3.直覺”+驗證”技巧直覺，就是一種對問題直接的、有意識的、不經嚴密邏輯推理的思維，它可以 跨越復雜的推理過程，直接得出結論。豐富的知識積累是產生直覺的重要前提，但 由于直覺產生的結論只是一種可能的猜測，因此只有對結論進行嚴格的邏輯論證和檢 驗，才能得出正確的答案?？键c一

6、、元素在周期表中的位置推斷【例1】短周期元素X、丫、Z、W的原子序數(shù)依次增大。X與Z位于同一主族, Y元素的單質既能與鹽酸反應也能與 NaOH溶液反應，Z原子的最外層電子數(shù)是次 外層電子數(shù)的一半，Y、Z、W原子的最外層電子數(shù)之和為 14。下列說法正確的是 （ ）。A .含有丫元素的可溶性鹽溶于水都能破壞水的電離平衡B. Z的最高價氧化物能與水反應生成相應的酸C. 原子半徑由小到大的順序：XvY vZvWD. 常溫下，0.1 mol L1 W的氣態(tài)氫化物的水溶液的pH>1【舉一反三】現(xiàn)有A、B、C、D四種短周期元素，它們之間的關系如下。原子 半徑：A<C<B<D ;原子的

7、最外層電子數(shù)：A + C= B + D = 8;原子的核外電子層數(shù)： B = C = 2A ; B元素的主要化合價：最高正價+最低負價= 2。下列有關說法錯誤的 是（）。A .由A、B兩種元素組成的一種常見氣體顯堿性B. D元素組成的單質能與強堿溶液反應，并有 H2生成C. C元素不可能在第一周期，也不可能在第W A族D. A、B、C、D四種元素組成的離子化合物中一定含有金屬陽離子【變式探究】X、Y、Z、R、W是5種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，它們可 組成離子化合物Z2Y和共價化合物RY3、XW4，已知Y、R同主族，Z、R、W同周 期。下列說法不正確的是（）。A .原子半徑：Z> R&

8、gt;WB. X2W6分子中各原子均滿足8電子結構C. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HmW> HnRD. Y、Z形成的化合物中只可能存在離子鍵【答案】 A【反三】D【變式】D考點二、由元素及其化合物的性質推斷【例2】短周期元素 W、X、丫和Z的原子序數(shù)依次增大。元素 W的單質是制 備一種高效電池的重要材料，X原子的最外層電子數(shù)是內層電子數(shù)的 2倍，元素Y 是地殼中含量最豐富的金屬元素，Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的 2倍。下列 說法錯誤的是（ ）。A .元素W、X的氯化物中，各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結構 B .元素X與氫形成的原子個數(shù)比為1 : 1的化合物有很多種C. 元素Y的單質與氫氧化鈉

9、溶液或鹽酸反應均有氫氣生成D. 元素Z可與元素X形成共價化合物XZ2【舉一反三】aA、bB、cC、dD、E分別是五種短周期元素，它們的原子序數(shù)有如 下關系：c b= b-a= 1,且b+ c= d,常見化合物E2C2與水反應生成C的單質，且 溶液能使酚酞試液變紅。B的最高價氧化物對應水化物為強酸。下列說法正確的是 （ ）。A . B與D形成的單質分別為甲、乙，非金屬性：B>D，活潑性：乙 > 甲B. 1 mol E2C2與足量水完全反應生成C的單質，共轉移電子2 molC. 原子半徑：D>E>A>B>C D. C的氫化物的沸點低于B的氫化物【變式探究】有A、

10、B、C、D、E五種短周期元素，其元素特征信息如表:兀素編號兀素特征信息A其單質是密度最小的物質B陰離子帶兩個單位負電荷，單質是空氣的主要成分之一C其陽離子與B的陰離子有相冋的電子層結構，且與B可以形成兩 種離子化合物D其氫氧化物和氧化物都有兩性，與 C同周期E與C同周期，原子半徑在該周期最小回答下列問題：（1）寫出下列元素的名稱：C., E.。寫出 A 、 B 、 C 形成的化合物的電子式寫出E單質與A、B、C形成的化合物反應的化學方程式： D單質與A、B、C形成的化合物的水溶液反應的離子方程式: B、C元素形成的化合物與A2B反應的兩個化學方程式:【答案】A【反三】A【變式】鈉 氯（2）-C

11、l2 + 2NaOH=NaCI + NaCIO + H2O2AI + 2OH+ 2Hq=2AIO 2 + 3出2Na2O2+ 2H2O=4NaOH + O2 T, NazO + H2O=2NaOH 考點三、綜合利用位”構”性”關系推斷【例3】已知V、W、X、Y、Z五種短周期元素在周期表中的VwXYZ |位置如圖所示，W的氣態(tài)氫化物與Z的氣態(tài)氫化物反應只能生成一 種鹽。則下列說法不正確的是（）。A . X在元素周期表中的位置為第二周期W A族B. Y、Z兩種元素的簡單離子的半徑大小關系是Y>ZC. V、W的最高價氧化物對應水化物的酸性強弱為 V>WD. Y與Z所形成Y2Z2分子中，丫

12、與Z均滿足最外層8e_穩(wěn)定結構且含有極性 鍵和非極性鍵【舉一反三】短周期元素X、Y、Z、W、R的化合價與原子序數(shù)的關系如圖所 示。下列說法正確的是（）。A .最高價氧化物對應水化物的酸性：X>RB .氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y<RC. Z和丫形成的化合物是離子化合物D .常溫下單質 W能溶于R的最高價氧化物對應水化物的濃溶液【變式探究】下表是元素周期表中的一部分，表中所列字母分別代表一種化學元素，請回答下列問題：(1) 寫出j在周期表中的位置。(2) 0、i、p三種元素之間能以原子個數(shù)之比 1 : 1兩兩形成互化物，這些互化物 的性質類似于這些元素單質的性質。請寫出 i、p的互化物與f

13、、l形成的化合物等物 質 的 量 反 應 時 的 化 學 方 程 式：假設NH4是 元素NH4”的陽離子，貝S元素NH4”在周期表中的位置應該是 ; NH4的碳酸鹽應(填 易”或 不易”溶于水?！敬鸢浮緾【反三】C【變式】(1)第四周期第別族 2BrCI + 2Nal=Br2 + “+ 2NaCl第三周期第I A族易考點四、元素推斷的特殊技巧【例4】有三種相鄰元素A、B、C,已知A、B處于同一周期，且B、C處于同一主族相鄰位置。又知這三種元素原子的質子數(shù)之和是31,最外層電子數(shù)之和為17,試推斷A、B、C各為何種元素?！咀兪教骄俊?A、B、C、D四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。A、D同族,

14、B、C同周期。A、B組成的化合物甲為氣態(tài)，其中 A、B的原子數(shù)之比為4： 1,由 A、C組成的兩種化合物乙、丙都是液態(tài)，乙中 A、C原子數(shù)之比為1 : 1，丙中A、 C原子數(shù)之比為2 : 1，由D、C組成的兩種化合物丁和戊都是固體，丁中 D、C原 子數(shù)之比為1 : 1,戊中D、C原子數(shù)之比為2 : 1,寫出下列物質的化學式：甲,乙，丙，丁戊。【答案】A為N元素，B為0元素，C為S元素。【變式】CH4 H2O2出0 Na2O2 NaQ【母題題文】下表為元素周期表的一部分。碳氮YX硫Z回答下列問題(1) Z元素在周期表中的位置為。(2) 表中元素原子半徑最大的是(謝元素符號)。(3) 下列事實能說

15、明丫元素的非金屬性比S元素的非金屬性強的是 ;a. Y單質與容液反應，溶液變渾濁b. 在氧化還原反應中，1molY單質比1molS得電子多c. Y和S兩元素的簡單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高(4)X與Z兩元素的單質反應生成ImoIX的最高價化合物，恢復至室溫，放熱687kJ,已知該化合物的熔、沸點分別為 -69 C和58C，寫出該反應的熱化學方程式(5)碳與鎂形成的1mol化合物Q與水反應，生成2molMg(OH)和1mol烴，該烴分子中碳氫質量比為9:1，烴的電子式為 。Q與水反應的化學方程式為(6)銅與一定濃度的硝酸和硫酸的混合酸反應，生成的鹽只有硫酸銅，同時生成 的兩種氣體均由表中兩

16、種氣體組成，氣體的相對分子質量都小于50o為防止污染，將產生的氣體完全轉化為最高價含氧酸鹽，消耗1L2.2mol/LNa 0H溶液和1molO,則兩種氣體的分子式及物質的量分別為 ,生成硫酸銅物質的量為?！敬鸢浮?1 )第三周期，叩 A族 (2) Si (3) ac (4) Si(s)+2CI 2(g)=SiCI 4(l) H=-687kJ/molH1!：CC：6h(5)if ; MgC3+4H2O=2 Mg(0H+GH4( 6) NO 0.9mol ; NQ 1.3mol ; 2mol【試題解析】根據(jù)元素周期表的結構，可知X為Si元素，Y為O元素；Z為Cl元素；(1) Cl元素在周期表中位于

17、第三周期， A族，故答案為：第三周期， A族;(2) 同一周期，從左到右，原子半徑逐漸減小，同一主族，從上到下，原子半 徑逐漸增大，表中元素原子半徑最大的是 Si，故答案為：Si ;(3) a.Y單質與fS溶液反應，溶液變渾濁，說明氧氣的氧化性比硫強，從而說明Y元素的非金屬性比S元素的非金屬性強，周期；b.氧化性的強弱與得電子的 多少無關，錯誤；c.元素的非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，正確；故選ac;(4 )根據(jù)書寫熱化學方程式的方法，該反應的熱化學方程式為Si(s)+2CI 2(g)=SiCI 4(1) H=-687kJ/mol，故答案為:Si(s)+2CI 2(g)=SiCl 4(l) H=

18、-687kJ/moI ；=4(5)該烴分子中碳氫質量比為9:1，物質的量之比為912T1結合碳與鎂形成的1mol化合物Q與水反應，生成2molMg(OH)和1mol烴，Q的化學式為MgG，烴的化學式為GH ,電子式為Mg(0H2+GHd，故答案為:睿，Q與水反應的化學方程式為MgG+4HO=2C:cMgG+4HO=2 Mg(OH)+GH f;(6)銅與一定濃度的硝酸和硫酸的混合酸反應可能生成一氧化氮和二氧化氮， 相對分子質量都小于50，符合題意，ImolO參與反應轉移電子的物質的量為4mol< 假設二氧化氮的物質的量為x，一氧化氮的物質的量為y,則x+y=2.2，x+3y=4,4解得x=

19、1.3mol，y=0.9mol。參與反應的銅的物質的量為” mol=2mol，因此生成硫 酸銅物質的量為2mol，故答案為：NO 0.9mol ； NO 1.3mol ； 2mol?！久}意圖】本題以原子結構及元素周期表為基礎，對元素進行推斷側重于考查元素周期表和元素周期律、元素及其化合物的性質、氧化還原反應。【命題方向】 本題將元素推斷和物質結構知識結合起來考查。從歷年考題來看，常 見元素及其化合物是中學化學的重點，也是學習化學的基本點，在高考中元素 化合物是考查的重點。元素化合物在高考中的考查方式主要有兩種：一是單獨 考查某一族元素的結構、性質、制備以及用途等；二是將元素化合物的知識與 基

20、本概念、基本理論結合，與化學計算相結合，與無機推斷相結合，與化學實 驗相結合等，它們是以元素化合物為載體結合基本概念、基本理論、化學計算、 化學實驗等進行考查。主要考查化學鍵、離子鍵、共價鍵、共價鍵的極性、電 子式、結構式的書寫、物質結構與性質的關系、雜化理論、價層電子對互斥理 論、電離能、電負性、晶體結構等知識。在復習中一定要重視元素化合物知識 的復習，不僅要注意各主族元素中典型元素化合物的復習，還要在各族間架起 橋梁從而能夠融會貫通，舉一反三?！镜梅忠c】本題考查了元素周期表的結構以及元素化合物的性質和元素周期律的知識。能結合題中條件快速確定元素的名稱是解答的前提和基礎。本題的易錯點是元素

21、金屬性和非金屬性的比較，要注意歸納常見的比較方法：如元素非金屬性強弱的判斷依據(jù)：同周期中，從左到右，隨核電荷數(shù)的增加，非金屬性增強； 同主族中，由上到下，隨核電荷數(shù)的增加，非金屬性減弱；依據(jù)最高價氧化物 的水化物酸性的強弱：酸性愈強，其元素的非金屬性也愈強；依據(jù)其氣態(tài)氫化 物的穩(wěn)定性：穩(wěn)定性愈強，非金屬性愈強；與氫氣化合的條件；與鹽溶液之間的置換反應；6、其他，例：2Cu+ S CuS? Cu+ CbCuCb?所以，Cl的非 金屬性強于S。本題的難點是（5）和（6）,要掌握和理解質量守恒定律，氧化 還原反應計算的一般方法。1. （14分）有甲、乙、丙、丁、戊五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，其

22、常見化合 價依次為+1、-2、+1、+3、-1。它們形成的物質間的轉化關系如下圖所示。常 溫下用惰性電極電解（有陽離子交換膜）1L I mol/L 的A溶液。請按要求回答下列問題：（1）己元素與丙元素同主族，比丙原子多 2個電子層，則己的原予序數(shù)為；推測相同條件下丙、己單質分別與水反應劇烈程度的依據(jù)是（2）甲、乙、戊按原予個數(shù)比1： 1： 1形成的化合物丫具有漂白性，其電子式為。（3） 上圖轉化關系中不屬于氧化還原反應的有（填編號） 。（4）接通右圖電路片刻后，向燒杯中滴加一種試劑即可檢驗鐵電極被腐蝕，此反應的離子方程式為。（5）當反應電解一段時間后測得 D溶液pH=12（常溫下，假,此時共轉

23、設氣體完全逸出，取出交換膜后溶液充分混勻，忽略溶液體積變化)移電子數(shù)目約為;反應的離子方程式為 。(6) 若上圖中各步反應均為恰好完全轉化，則混合物X中含有的物質(陳水外)有。【答案】(14分)(1) 37 ( 2分)；依據(jù)同主族元素的金屬性隨核電荷數(shù)的增加而增強，推測己單質與水反應較丙更劇烈(1分，合* t*理給分)(2) "U ( 2 分)；(3)( 1 分)；(4) 3Fe2+2Fe(CN) 63- =FeFe(CN)叮 2 J (2 分)；(5) 6.02 X I0 21 (2 分)；2A1+2OH+2 HO=2AIQ-+3H4 (2 分)；(6) NaCl 、Al(OH)

24、3 (2 分)2. (14分)X、Y、Z、E、T均為短周期元素，在周期表中的相對位置如圖1。X是短周期中原子半徑最大的元素；X、Y在同一周期，丫是常見的半導體材料；E的最高價氧化物對應水化物有強脫水性。根據(jù)判斷出的元素回答問題：(1) T在元素周期表中的位置 ；(2) 這幾種元素的氫化物中，水溶液酸性最強的是 (填化學式)；YZ2的熔點 EZ2的熔點(填高于或低于)；(3) E2T2的電子式；(4) 工業(yè)上制備單質X的化學反應方程式；(5) 已知疊1mol晶體丫在足量Z2中燃燒，恢復至室溫，放出 989.2 kJ熱量，寫出該反應的熱化學方程式： ；(6) 某溶液中可能含有以下陽離子(忽略由水電

25、離產生的 M、OH) : 1、nJ、 kJ MgJ Al3+，現(xiàn)取100mL該溶液逐滴滴加NaOH容液，測得沉淀的物質 的量與NaOH溶液的體積關系如上圖2所示。 在實驗中，NaOH溶液滴至bc段過程中發(fā)生的離子反應方程式為 亟；NaOH溶液的濃度為 I L"(用字母c、d表示); 原溶液中含有的MgJ A廣、J，其物質的量之比n (MgJ: n (Al3+):n (H)為?！敬鸢浮?1)第三周期第叩A族；(2)HCI ;高于；(3)； (4) 2NaCI = 2Na+Cl2 ；(5) Si(s) + O2(g) SiO2( s) AH = - 989. 2 kJ mol 1 ( 6

26、) NH+ + OH= NH H2O; 10/(d-c) mol L1 ; 1 : 1 : 1 .3. (14分)下表給出五種短周期元素的相關信息。 =1兒糸相關信息A常溫、常壓下，其單質是最輕的氣體，它將成為備受青睞的 清潔燃料B工業(yè)上通過分離液態(tài)空氣獲得其單質，其某種同素異形體是 保護地球地表環(huán)境的重要屏障C植物生長二要素之一，它能形成多種氧化物，某些氧化物會 造成光化學污染D室溫下其單質為淡黃色粉末狀 固體，加熱易熔化。該單質在 氧氣中燃燒，發(fā)出明亮的藍紫色火焰E常溫下其單質為黃綠色氣體，其單質水溶液有漂白、殺菌作 用請按要求回答下列問題：（1） D元素核外 電子排布 （2） A、B兩元

27、素形成的含有非極性鍵的化合物的結構式 ; A、B兩元素形成的具有相同電子數(shù)的離子有（填化學式）：、。（3） C與A形成的某一化合物能和 C與B形成的另一無色化合物（這兩種化合物分子中原子個數(shù)比皆為1 :2） 一起用作火箭助推劑，兩者發(fā)生反應生成無毒物質，寫出上述化學反應方程式：?。（4）一定條件下，在水溶液中1 mol E、EO； （x= 1,2,3, 4）的能量（kJ）相對大小如右圖所示。n是 （填離子符號）。離子反應ytx+ m的熱化學方程式為 。（5）Na2DB3水溶液中各離子濃度的大小順序是 （填離子符號）。- + 【答案】（14 分）（1 ）0（1 分）（2）H-O-O-H（ 2 分

28、）；?OH （2 分）、出0 （ 2 分）（3） 2N2H4+N2O4=3N2+4H2O? （ 2 分）（4） CIO4； （1 分）；3ClO ； （aq） = 2Cl； （aq） + ClO3 ；（aq）AH = - 117 kJ mol-1 （ 2 分）（5） Na+>SO32>OH->HSO3->H+ （2 分）1.右下表為元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W為短周期元素，W元素第9題表的核電荷數(shù)為X元素的2倍。下列說法正確的是（）A. X、W、Z元素的原子半徑及它們的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性均依次遞增B. Y、Z、W元素在自然界中均不能以游離態(tài)存在，它們的最高價

29、氧化物的水化物的酸性依次遞增C. YX2晶體熔化、液態(tài) WX3氣化均需克服分子間作用力D. 根據(jù)元素周期律，可以推測 T元素的單質具有半導體特性，T2X3具有氧化性和還原性【答案】D2.甲庚等元素在周期表中的相對位置如下表，己的最高氧化物對應水化物有強脫水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外層與最內層具有丙康相同電子數(shù)。下列判斷正確的是（）甲T己乙戊A .丙與戊的原子序數(shù)相差28B .氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：庚 < 己 < 戊C. 常溫下，甲和乙的單質均能與水劇烈反應D. 丁的最高價氧化物可用于制造光導纖維【答案】AD3. （14分）C、N、0、Al、Si、Cu是常見的六種元素。（1）Si

30、位于元素周期表第 周期第 。（2） N的基態(tài)原子核外電子排布式為 ;Cu的基態(tài)原子最外層有 個電子（3）用“ >或 “ <填空：原子半徑電負性熔點沸點AlSiNO金剛石晶體硅CH4SiH4（4）常溫下，將除去表面氧化膜的Al、Cu片插入濃HN03中組成原電池（圖1）, 測得原電池的電流強度（I）隨時間（t）的變化如圖2所示，反應過程中有紅棕色氣 體產生。0-t1時，原電池的負極是Al片，此時，正極的電極反應式是 ，溶液中的H+向極移動，t1時，原電池中電子流動方向發(fā)生改變，其原因是 。【答案】（1 ）三 IVA , （2） 1s22s22p3, 1 個（3） > , <

31、, > , < （4） 2H+ + NO3-+e-=NO2 f + H2O,正，Al 在濃硝酸中發(fā)生鈍 化，氧化膜阻止了 Al進一步反應4. （13分）X、Z、Q、R、T、U分別代表原子序數(shù)依次增大的短周期元素 和R屬同族元素；Z和U位于第VIIA族；X和Z可形成化合物XZ4； Q基態(tài)原子的 s軌道和p軌道的電子總數(shù)相等；T的一種單質在空氣中能夠自燃。請回答下列問題：（1） R 基態(tài)原子的電子排布式是 。（2） 利用價層電子對互斥理論判斷 TU3的立體構型是。（3） X所在周期元素最高價氧化物對應的水化物中，酸性最強的是（填化學式）；Z和U的氫化物中沸點較高的是 （填化學式）；Q、

32、R、U的單質形成的晶體，熔點由高到低的排列順序是 傾化學式）。（4） CuS04溶液能用作T4中毒的解毒劑，反應可生成T的最高價含氧酸和銅， 該反應的化學方程式是?！敬鸢浮?（1） 1s22s22p63s23p2或者Ne 3s23p2 （2）三角錐形（3） HNO3； HF； Si> Mg > Cl2（4） P4+10CuS04+16H20=10Cu+4H 3PO4+1OH 2SO4?5. （14分）隨原子序數(shù)的遞增，八種短周期元素（用字母X表示）原子半徑的相對大小、最高正價或最低負價的變化如下圖所示。根據(jù)判斷出的元素回答問題：（1） f在元素周期表的位置是。（2）比較d、e常見離

33、子的半徑的?。ㄓ没瘜W式表示，下同）>；比較g、h的最高價氧化物對應的水化物的酸性強弱是： >。（3） 任選上述元素組成一種四原子共價化合物，寫出其電子式 。（4） 已知1mole的單質在足量d2中燃燒，恢復至室溫，放出255.5kJ熱量，寫出 該反應的熱化學方程式：。（5）上述元素可組成鹽R： zx4f（gd4）2，向盛有1OmL1mol -L-1R溶液的燒杯中滴加 1mol L-1NaOH溶液，沉淀物質的量隨NaOH溶液體積變化示意圖如下：R離子濃度由大到小的順序是：。寫出m點反應的離子方程式若R溶液改加20mL1.2 mol L-1Ba(OH)2溶液，充分反應后，溶液中產生沉淀

34、的物質的量為mo?！敬鸢浮?1)第三周期山 A 族 (2) r(O2-)> r(Na+)、HClO 4> H2SO4 (3)'(或" - : ：!)(4) 2Na(s)+O2(g) = Na2O2(s) H=-511kJ mol-1 (5)c(SO42-)>c(NH 4+)> c(Al3+)>c(H+)> c(OH-) NH4+ + OH-= NH3 H2O 0.0226. (14分)我國古代青銅器工藝精湛，有很高的藝術價值和歷史價值，但出土的青銅器大多受到環(huán)境腐蝕，故對其進行修復和防護具有重要意義。(1) 原子序數(shù)為29的銅元素位于元素周

35、期表中第 周期。(2) 某青銅器中Sn、Pb的質量分別為119g、20.7g,則該青銅器中Sn和Pb原子的數(shù)目之比為。(3) 研究發(fā)現(xiàn)，腐蝕嚴重的青銅器表面大都存在CuCl。關于CuCl在青銅器腐蝕過程中的催化作用，下列敘述正確的是。A .降低了反應的活化能B.增大了反應的速率C.降低了反應的焓變D .增大了反應的平衡常數(shù)(4) 采用 局部封閉法”可以防止青銅器進一步被腐蝕。如將糊狀 Ag2O涂在被腐蝕部位，Ag?。與有害組分CuCl發(fā)生復分解反應，該化學方程式為 。(5) 題11圖為青銅器在潮濕環(huán)境中發(fā)生電化學腐蝕的原理示意圖。 腐蝕過程中，負極是 (填圖中字母“a或“b或“c) 環(huán)境中的C

36、l-擴散到孔口，并與正極反應產物和負極反應產物作用生成多孔粉狀銹 U2(OH)3CI，其離子方程式為 ; 若生成4.29 g CiKOHbCI，則理論上耗氧體積為 L (標準狀況)?！敬鸢浮?1 )四 (2) 10:1( 3) A、B( 4) Ag2O +2CuCI=2AgCI+Cu 2O (5) c 2Cu2+ +3OH+C=Cu2(OH)3CI J 0.4481.已知X、Y、Z為三種主族元素，可分別形成 Xn+、Ym+、zn_三種離子，已知m>n且X、Y、Z三種原子的M層電子數(shù)均為奇數(shù)。下列說法中不正確的是 （）A .三種離子中，Ym+的離子半徑最小B. Z的最高價氧化物對應水化物的分子式為HnZ04C. X、Y、Z 一定在同一周期，且原子半徑 Z>X>YD. 三種元素相應的最高價氧化物對應水化物之間兩兩會發(fā)生反應2短周期元素A、B、C的原子序數(shù)依次增大，其原子的最外層電子數(shù)之和為1