化學計算題綜合訓練

1、化學計算題綜合訓練1.我市海化集團憑借雄厚的科研力量、先進的生產設備和豐富的海洋資源，生產出純堿等多種化工產品。某研究性學習小組為了測定純堿(假定只含雜質氯化鈉)中Na2CO3的質量分數(shù)，稱取純堿固體112g，將其加入50 g稀鹽酸中，恰好完全反應，使氣體全部放出，得到氯化鈉溶液568 g。請你計算(結果保留一位小數(shù))： (1)反應中產生CO2的質量。 (2)純堿中Na2CO3的質量分數(shù)。2.在對家庭居室和公共場所進行環(huán)境消毒時，人們常常用過氧乙酸。商品過氧乙酸具有強烈的腐蝕性，使用時一定要稀釋。要配制1 L溶質質量分數(shù)為O5的過氧乙酸消毒液(密度約為1 g·cm-3)，需要溶質質量

2、分數(shù)為20商品過氧乙酸溶液 g。3.張強同學購買了一瓶白醋，標簽上注明醋酸(化學式為CH3 COOH)的質量分數(shù)5。張強用剛剛學到的酸堿中和反應的知識，定量地測定了醋酸的含量。其實驗數(shù)據(jù)如下：取用20 g白醋，與64g 10的氫氧化鈉溶液恰好發(fā)生中和反應生成醋酸鈉(CH3C00Na)和水。請你通過計算說明，這瓶白醋中醋酸的含量是否與標簽的標注相符?4.維生素C(化學式為C6H806)對人體皮膚和牙齦的健康有重要作用，缺乏維生素C會引起壞血病。經研究表明，青少年每天都需要攝入60mg的維生素C，若其中的12mg由水果補充。請計算回答：(1)維生素C中碳、氫、氧三種元素的質量比是 (2)若食用的水

3、果以蘋果計，已知每100 g蘋果中含維生素C的質量為4 mg，那么每天需吃蘋果的質量是 g。5.為測定某NaCl、Na2CO3固體混合物的組成，小明同學取16 g該混合物放入燒杯中，分五次加入稀鹽酸(每次加入稀鹽酸的質量為25g)，待反應完全后，得到下面的質量關系：加入稀鹽酸的次數(shù)第一次第二次第三次第四次第五次燒杯及反應后混合物的總質量g 122.2 146.1 170O 193.9 218.9請分析以上數(shù)據(jù)后計算：(1)原固體混合物中Na2CO3的質量。(2)當加入稀鹽酸至固體混合物恰好完全反應時，所得溶液的溶質質量分數(shù)。(計算結果精確)6在對家庭居室和公共場所進行環(huán)境消毒時，人們常常用過氧

4、乙酸。過氧乙酸具有強烈的腐蝕性，使用時一定要稀釋。要配制1 L溶質質量分數(shù)為05的過氧乙酸消毒液(密度約為1 g·cm-3)，需要溶質質量分數(shù)為20的過氧乙酸溶液 g 7我省各地都有豐富的石灰石礦產資源。有一礦山上的石灰石樣品，其中只含雜質二氧化硅(二氧化硅是一種既不溶于水也不與鹽酸反應且耐高溫的固體)。小琳和他的同學想測定該樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)，他們取一塊石灰石樣品，將其粉碎后，稱出6 g放入燒杯內(燒杯的質量為20g)，然后加入50 g足量稀鹽酸，用玻璃棒攪拌至不再產生氣泡為止。反應所需時間(t)和燒杯及其所盛物質的總質量(m)的關系如圖所示。試回答：(1)將石灰石樣品粉碎的主

5、要目的是 (2)實驗結束后，共放出多少二氧化碳?(3)該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)是多少?(計算結果保留1位小數(shù))8實驗室中要配制150g溶質質量分數(shù)為12%的氫氧化鈉溶液，需氫氧化鈉 g，水 g。9某海洋化工集團用氨堿法生產的純堿產品中含有少量氯化鈉雜質，其產品包裝袋上注明：碳酸鈉96%。為測定該產品中含碳酸鈉的質量分數(shù)，進行了以下實驗：取11.0 g純堿樣品放入燒杯中，稱得燒杯及所盛純堿樣品的總質量為158.0g，再把100g稀鹽酸平均分成四份依次加入樣品中，每次均充分反應。實驗數(shù)據(jù)記錄如下：所加鹽酸的次數(shù)第一次第二次第三次第四次燒杯及所盛物質總質量/g181.2204.4228.625

6、3.6請你據(jù)此分析計算：（1）第一次加入稀鹽酸充分反應后，生成二氧化碳的質量是 g。（2）該產品中碳酸鈉的質量分數(shù)是否合格？（要求寫出計算過程，結果精確到0.1%）（3）根據(jù)實驗數(shù)據(jù)，在右邊的坐標紙上繪制出所加稀鹽酸質量與生成氣體質量關系的曲線。（不要求寫出計算過程，只畫出曲線即可）10.（6分）（1）你知道嗎？苯氯乙酮（C8H7OCl）是警方常用的控暴劑，它對呼吸道和皮膚都有強烈的刺激性，能使人暫時失去行動的能力。苯氯乙酮的相對分子質量為 。（2）舉重運動員在舉重前常用“鎂粉”搓手，鎂粉的主要成分是MgCO3， MgCO3中碳元素的質量分數(shù)為 。（3）在醫(yī)療上曾用作麻醉劑的“笑氣”是一種氮的

7、氧化物，其中氮與氧兩種元素的質量比為7：4，相對分子質量為44，“笑氣”的化學式為_。11.（8分）化學是造福人類的科學。在人體保健、醫(yī)療等方面做出了重大貢獻。請用所學過的化學知識解答下列問題。(1)低血糖患者每天都應注意攝入一定量含淀粉的食物，以使血液中維持一定濃度的葡萄糖。請你列舉兩種富含淀粉的食物 、 。(2)油炸食物不宜多吃,因長時間煎炸會產生有毒物質丙烯醛(C3H4O)。丙烯醛在空氣中完全燃燒時，生成二氧化碳和水，請寫出丙烯醛完全燃燒的化學方程式: 。(3) 食鹽是維持人體正常生理活動必不可少的物質。人體細胞中約含NaCl 0.9，一般成年人每日需NaCl的量為4.5g9 g。某病人

8、因食鹽攝入量不足，需要補充溶質質量分數(shù)約為0.9%的生理鹽水，現(xiàn)醫(yī)生通過診斷需為他每天注射200g生理鹽水,則該病人每天可補充食鹽約 g。小明想檢驗某瓶生理鹽水的含鹽量是否合格，他從該瓶生理鹽水中取出65g溶液，然后加入足量硝酸銀溶液，充分反應后過濾、洗滌、干燥，得到1.435g沉淀。請你通過計算幫助小明判斷這瓶生理鹽水的含鹽量是否合格。商品名：硝酸銨NH4NO3凈 重：50kg含氮量：34%XXX化工有限公司12合作學習小組的同學看了硝酸銨產品包裝袋上的說明（如圖），對產品的含氮量產生了疑問，于是運用所學的知識對硝酸銨的含氮量進行了計算，都認為包裝袋上標注的含氮量不準確。小組中李華同學的計算

9、過程如下：×100%17.5% ，而王明同學計算的結果大于34%。由于計算結果不同，小組中的同學進行了討論。（1）你認為李華同學的計算是否正確？ 。（2）計算硝酸銨中的含氮量，你的方法是：（3）請你計算，該袋產品中含純硝酸銨的質量為 kg。13某學校課外活動小組，對本地化工廠排放廢水中的鹽酸含量進行了測定。取廢水50g，用2%的氫氧化鈉溶液進行中和，當溶液pH=7時，用去氫氧化鈉溶液20g。計算廢水中鹽酸的溶質質量分數(shù)。測定時，有同學發(fā)現(xiàn)在反應過程中，溶液有溫度的變化，于是他們進一步進行了探究。（1）配制100mL10%的鹽酸（密度為1.05g/cm3）。他們應量取38%的鹽酸（密度

10、為1.19g/cm3）多少毫升？ 2）在一定體積的10%的氫氧化鈉溶液中，慢慢滴入上述配制的10%的鹽酸。有關實驗中的數(shù)據(jù)記錄如下：加入鹽酸的體積（V）/mL246810溶液溫度變化（t）/5.29.613.016.018.2t/ 2018161412108642 試在坐標系中繪出溶液溫度變化與加入鹽酸體積之間的變化關系圖。 （3）根據(jù)（2）中關系圖，請你從能量變化的角度談談對中和反應的認識。14坐落于揚州寶應的江蘇寶勝集團是一家以生產電纜類產品為主的國家大型企業(yè)。在電纜生產過程中，不可避免地會產生一定量的含銅廢料（如：零碎電纜）。某化學興趣小組的四位同學得知這一情況后，圍繞“從含銅廢料中回收

11、銅”提出了各自的看法。 甲同學根據(jù)已學知識，提出了一套回收方案：含銅廢料黑色固體及殘留物足量稀硫酸、加熱藍色溶液及不溶物過濾濾液加鐵屑淺綠色溶液及紅色沉淀物過濾紅色粉末在空氣中灼燒乙同學在查閱資料后得知：在通入空氣并加熱的條件下，銅可與稀硫酸在溶液中發(fā)生反應（方程式為：2Cu + 2H2SO4 + O2 2CuSO4 + 2H2O），于是他提出了另一套方案：含銅廢料碎銅、碎電纜皮、其他雜質加入足量稀硫酸通入空氣并加熱藍色溶液及不溶物過濾濾液加鐵屑淺綠色溶液及紅色沉淀物過濾紅色粉末粉碎（1）甲方案的三個步驟中，與銅或銅的化合物有關的化學反應方程式分別是： ； ； 。（2）從環(huán)保角度對兩套方案的不

12、同部分進行比較，你認為 （填“甲”或“乙”）的方案更合理。理由是： 。（3）丙認為，無論是甲還是乙的方案，在“加鐵屑”這一步時，應該加入略過量的鐵屑。你認為丙這么說的道理是： 。（2分）丁又提出了疑問：“如果鐵過量，剩余的鐵會混在紅色粉末中，該怎么處理呢？”。請?zhí)岢瞿愕南敕ǎ?。（4）最后，老師肯定了同學們的積極思考，但同時指出：方案最后一步所得淺綠色濾液結晶后，會得到一種俗稱“綠礬”的工業(yè)產品，可增加經濟效益。請寫出使“綠礬”結晶的兩種可能方法： 、 （“綠礬”溶解度隨溫度升高而增大）。如果直接排放掉濾液，不僅造成了浪費，還會 。（5）若上述方案所用的稀硫酸溶質質量分數(shù)為36.8%，問每10

13、00mL98%的濃硫酸（密度為1.84g/mL）能配制出這種稀硫酸 g，需水 mL（水的密度為1.0g/mL）。在實驗室中稀釋濃硫酸時，是如何操作的： 。（2分）（6）根據(jù)乙同學查出的方程式（2Cu + 2H2SO4 + O2 2CuSO4 + 2H2O）計算：如果1000mL98%的濃硫酸（密度為1.84g/mL）稀釋后全部參加了反應（假設硫酸不和碎電纜皮、其他雜質反應），所能處理的廢料中含純銅多少克？（請寫出計算過程，結果精確到0.1克。3分）15實驗室配制溶質質量分數(shù)為10的碳酸鈉溶液400 g，需碳酸鈉 g，需水 g。16現(xiàn)有氯化鈉和硝酸鉀的固體混合物1085 g，將它們全部放入燒杯中

14、，再加入170 g硝酸銀溶液恰好完全反應，然后過濾、洗滌、干燥，稱得沉淀1435 g。則原固體混合物中硝酸鉀的質量為 g，原硝酸銀溶液中溶質的質量分數(shù)為 。172005年5月22日，中國登山測量隊成功登上珠峰峰頂，圓滿完成珠峰高度最新測量工作。登山隊員常用的能源是氫化鈣（CaH2）固體，用它和水反應生成氫氧化鈣和氫氣CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2，氫氣供燃燒之需。請回答下列問題： （1）CaH2中鈣元素為+2價，氫元素的化合價為_。 （2）現(xiàn)有875g氫化鈣固體(含CaH2 96%)，與足量水反應可生成多少克氫氣？18某標示為5的過氧化氫溶液已放置了一段時間，為了檢驗溶液的質量是否

15、發(fā)生變化(過氧化氫的質量分數(shù)是否仍為5)，取該溶液20 g使其在MnO2作用下發(fā)生反應。實驗結果記錄如下：反應過程記錄號(按時間順序) 1 2 3 4 5產生O2的質量(g)0.12 O25 0.36 0.40 O40試通過計算判斷該溶液的質量是否已發(fā)生變化。19家里蒸饅頭用的純堿中含有少量的氯化鈉，某實驗小組要測定純堿中碳酸鈉的含量?，F(xiàn)取該純堿樣品11 g，全部溶解在100 g水中，再加入氯化鈣溶液150 g，恰好完全反應。過濾干燥后，稱得沉淀質量為10 g。求：(1)純堿樣品中碳酸鈉的質量。(2)反應后所得濾液中溶質的質量分數(shù)(精確到01)。（友情提示：Na2CO3+CaCl2CaCO3+

16、NaCl(注意配平) 20蘇丹紅是一種人工合成的紅色染料。最新研究表明，其體內代謝產物有強致突變性和致癌性，國家正在嚴查添加有蘇丹紅的食品。已知最常見的一種蘇丹紅的化學式為C16H12NO，試計算： (1)蘇丹紅的相對分子質量； (2)蘇丹紅中各元素的質量比； (3)蘇丹紅中氮元素的質量分數(shù)。 21將一塊鋅銅合金投入742g稀H2SO4中，恰好完全反應，生成氫氣02g。求： (1)反應后所得溶液的溶質質量分數(shù)； (2)實驗室現(xiàn)有98的濃硫酸20 g，需要多少克水才能配制成。196的稀硫酸?××牌味精成分：谷氨酸鈉80氯化鈉20總量：100 g22(6分)某校綜合實踐活動小組

17、進行“誠信食品”研究，分析標簽所列成分含量與實際是否相符，下圖是某廠生產的味精包裝上的部分說明，某同學取5 g味精，溶于水后加入足量AgNO3溶液，再滴加適量稀HN3(防止某些雜質的干擾)，經過濾、洗滌、干燥得白色沉淀287 g，(化學方程式為NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3)試通過計算確定：該味精是否可列入“誠信食品”名單?23、糖類(按C6 H1206計)在發(fā)酵時反應生成乙醇和二氧化碳，其化學反應方程式為：C6 H12O6=2C2H5OH+2CO2，生活中l(wèi)°的酒是指：1體積乙醇和99體積水的混合溶液，問： (1)多少質量分數(shù)的糖類溶液發(fā)酵能得10的酒?(水和乙醇的密度分別為10 gcm3和08 gcm3)(結果保留一位