金識源專版高中化學 專題二 從海水中獲得的化學物質(zhì) 第一單元

1、課題氧化還原反應(yīng)學習目標近年高考試題考查氧化還原反應(yīng)的題目特點: 以氧化還原反應(yīng)的基本概念為出發(fā)點,涉及物質(zhì)氧化性、還原性強弱比較,氧化還原反應(yīng)中的電子得失數(shù)目相等的計算(含方程式的配平、標電子轉(zhuǎn)移、判斷產(chǎn)物)的內(nèi)容,氧化還原反應(yīng)方程式的分析等內(nèi)容.教學重點物質(zhì)氧化性、還原性強弱比較,氧化還原反應(yīng)中的電子得失數(shù)目相等的計算教學難點氧化還原反應(yīng)中的電子得失數(shù)目相等的計算教學過程活動過程一氧化還原反應(yīng)的概念 凡有 的化學反應(yīng) 實質(zhì)： 。 特征： 。 判斷依據(jù) 二氧化還原反應(yīng)與四大基本反應(yīng)類型的關(guān)系 化合反應(yīng) 分解反應(yīng) 置換反應(yīng) 復分解反應(yīng)三氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的判斷及相互關(guān)系 四重要

2、的氧化劑、還原劑 （1）常見的氧化劑 、 、 、 。 （2）常見的還原劑 、 、 。練習：1下列反應(yīng)中，屬于非氧化還原反應(yīng)的是 A. 3CuS8HNO3 3Cu(NO3)22NO3S4H2O B. 3Cl26KOH 5KClKClO33H2OC. 3H2O22KCrO22KOH 2K2CrO44H2O D. 3CCl4K2Cr2O7 2CrO2Cl23COCl22KCl2古代曾用綠礬強熱得到硫酸、紅色粉末和剌激性氣體，此反應(yīng)屬于 A. 有氧化還原的分解 B. 無氧化還原的分解 C. 只是氧化還原反應(yīng) D. 只是分解反應(yīng)3Na3N是一種離子化合物，它與水反應(yīng)有NH3生成，以下關(guān)于Na3N的敘述正

3、確的是A. Na+與N3的電子層結(jié)構(gòu)都與氖原子相同 B. Na3N中的Na+的半徑大于N3的半徑C. Na3N與鹽酸反應(yīng)可生成兩種鹽D. Na3N與水的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)4下列各組離子中，因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是 A. H+、Na+、Cl B. Fe3+、Fe2+、 C. Na+、OH、 D. Cu2+、Na+、S2、5 三聚氰酸C3N3(OH)3可用于消除汽車尾氣中的NO2, 其反應(yīng)原理為:C3N3(OH)3=3HCNO8HCNO+6NO2=7N2+8CO2+4H2O下列說法正確的是A C3N3(OH)3與HCNO為同一物質(zhì) B HCNO是一種很強的氧化劑C 1mol NO2在

4、反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為4mol D 反應(yīng)中NO2是還原劑6 下列有關(guān)反應(yīng): N2H5+2H2O2=N2+4H2O+H+的敘述中正確的是 N2H5+被氧化; H2O2是還原劑; N2是還原產(chǎn)物; 生成1molN2時,反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為4NA A 只有 B C D 全部7 從礦物學資料查得,一定條件下自然界存在如下反應(yīng): 14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4, 下列說法正確的是A Cu2S既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物 B 5mol FeS2發(fā)生反應(yīng),有10mol電子轉(zhuǎn)移C 產(chǎn)物中的SO42-有一部份是氧化產(chǎn)物 D FeS2只作還原劑8二氯化二硫(S2Cl2)是

5、廣泛用于橡膠工業(yè)的硫化劑.已知它的結(jié)構(gòu)式為ClSSCl易與水反應(yīng): 2S2Cl2+2H2O=4HCl+SO2+3S.對該反應(yīng)下列說法正確的是 A S2Cl2既作氧化劑又作還原劑 B S2Cl2只作氧化劑 C 每生成1mol SO2轉(zhuǎn)移4mol電子 D S2Cl2只作還原劑91962年，英國青年化學家巴特萊特將PtF6和Xe 按等物質(zhì)的量之比在室溫下混合后首次制得含有化學鍵的稀有氣體化合物六氟合鉑酸氙: Xe + PtF6 XePtF6有關(guān)此反應(yīng)的下列敘述中，正確的是 A. Xe是氧化劑 B. PtF6是氧化劑 C. PtF6既是氧化劑，又是還原劑 D. 該反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng)10對于反應(yīng)HNH

6、3 H2的正確說法是 A. 屬于置換反應(yīng) B. H是還原劑C. NH3是還原劑 D. 氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物都是H2五、標電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目（雙線橋法、單線橋法）1標出下列氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，并按要求填空。5NaBrNaBrO33H2SO43Br23Na2SO43H2O氧化劑 ，氧化產(chǎn)物 。25H2O26H+ 2Mn2+5O2­8H2O還原劑 ，還原產(chǎn)物 。2KMnO416HCl2KCl2MnCl25Cl2­8H2O氧化劑 ，還原劑 ，該反應(yīng)中鹽酸既表現(xiàn) 性，又表現(xiàn) 性。 2Na2O22H2O4NaOH O2氧化劑 ，還原劑 六、氧化性和還原性元素為最低價態(tài)時

7、，只具有 。如： 元素為最高價態(tài)時，只具有 。如： 元素處于中間價態(tài)時，既具有 ，又具有 。但主要呈現(xiàn)一種性質(zhì)。如： 七氧化性、還原性強弱比較 （1）可依據(jù)若干反應(yīng)條件的差異判斷：例：判斷反應(yīng)中氧化劑的強弱。2KMnO416HCl=2KCl2MnCl25Cl28H2O氧化性： （2）可依據(jù)金屬活動順序表判斷 （3）可依據(jù)元素在同期表的位置判斷：同周期（適用于二、三周期）：從左到右：金屬的還原性依次 ，非金屬單質(zhì)的氧化性逐漸 。從上到下：金屬單質(zhì)的還原性 ，非金屬單質(zhì)的氧化性 。（4）可依據(jù)具體反應(yīng)進行判斷：理論根據(jù)：氧化劑還原劑氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物氧化能力： 劑 產(chǎn)物 還原能力： 劑 產(chǎn)物例：判斷

8、下列反應(yīng)中氧化性強弱 I2SO22H2O2HIH2SO4；2FeCl2Cl22FeCl3； 2FeCl32HI2FeCl22HClI2。A. I2Fe3+Cl2SO42- B. Cl2SO42-Fe3+I2 C. SO42-Fe3+Cl2I2 D. Cl2Fe3+I2SO42-（5）根據(jù)與同一物質(zhì)反應(yīng)后的價態(tài)判斷例：比較氯氣與硫的氧化性強弱（6）依據(jù)電極反應(yīng)判斷：原電池中作負極的 強在電解池中陰極上哪種金屬的陽離子先析出（被還原）則 越強，而由這種金屬單質(zhì)的還原性越 ，其金屬活潑性越 。例：A、B、C是三種金屬，根據(jù)下列實驗確定它們還原性強弱順序：將A與B浸在稀H2SO4中用導線連接，A上有氣

9、體逸出，B逐漸溶解；電解物質(zhì)的量濃度相同的A、C鹽溶液時，陰極上先析出C（使用惰性電極）。AABC； BBAC； CBCA； DCAB（7）依據(jù)元素化合價判斷：對同一元素而言，化合價越高，氧化性 。如：Fe3+Fe2+；Cu2+Cu+，（但有例外如氧化性：HClOHClO3HClO4）。練習：1判斷下列粒子：Fe3+、Fe2+、SO2、Cl2、F2、Cl-、H2O2 、Mg只有氧化性的是 ；只有還原性的是 ；既有氧化性又有還原性的是 。2在下列反應(yīng)中的酸，既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)酸性的是 A. 鐵和18 mol / L熱硫酸 B. FeO和1 mol / L熱硫酸 C. Fe3O4和熱硝酸 D. F

10、e2O3和18 mol / L熱硫酸3氫化鈉(NaH)是一種白色的離子晶體，其中鈉是1價。NaH 與水反應(yīng)放出氫氣。下列敘述中正確的是 A. NaH在水中顯酸性 B. NaH中氫離子的電子層排布與氦原子的相同C. NaH中氫離子半徑比鋰離子大 D. NaH中氫離子可被還原成氫氣4 反應(yīng)是自海藻灰中提取碘的主要反應(yīng),反應(yīng)是自智利硝石中提取碘的主要反應(yīng) 2NaI+MnO2+3H2SO4=2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2 2NaIO3+5NaHSO3=2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2下列有關(guān)說法正確的是 A NaI和NaIO3在一定條件下能反應(yīng)生成I2 B I2在反應(yīng)中是還原產(chǎn)物,在反應(yīng)中是氧化產(chǎn)物 C 兩個反應(yīng)中生成等量的I2時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等 D 氧化性: MnO2>IO3->I2>SO42->Mn2+5在相同條件下的三個反應(yīng): 2A- +B2 =