初三化學溶液的濃度教案思路

1、初三化學溶液的濃度教案思路初三化學溶液的濃度教案思路讓學生通過對本文的學習掌握一種溶液濃度的表示方法溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，能進行溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算?！緦W習目標】1、掌握一種溶液濃度的表示方法溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)2、能進行溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算【溫故而知新】1、溶液是由和組成，溶液質(zhì)量=質(zhì)量+質(zhì)量。2、飽和溶液是指在一定下，一定里，不能再繼續(xù)溶解該溶質(zhì)的溶液。步驟溶質(zhì)質(zhì)量/g溶劑質(zhì)量/g溶液質(zhì)量/g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)稀釋前將1g食鹽放入燒杯中，再加入9g水，用玻璃棒攪拌，至完全溶解稀釋后向上述燒杯中加入10g水進行稀釋稀釋前后溶液中各量的變化情況（填變大、變小、不變）3、20C,NaCl的溶解度為36g,是指

2、，此時，該飽和溶液中溶質(zhì)、溶劑、溶液的質(zhì)量之比為?！拘抡n學習】一、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)1、【實驗9-7】教師演示，學生觀察現(xiàn)象，在表格中作好記錄。根據(jù)三種硫酸銅溶液的顏色。判斷這三個燒杯中溶液由濃到稀的順序：(寫燒杯的編號)，判斷的依據(jù)是什么?。2、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)(1) 為了準確表示溶液的濃度，采用溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)表示。(2) 概念：溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是。(3) 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=100%=100%(4) 【練一練】計算【實驗97】中三種硫酸銅溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，填入表中。【小結】溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)越大，說明該溶液的濃度就。(5) 【實驗9-8】教師演示，學生觀察有無完全溶解，作好記錄，并且馬上算出

3、兩種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。分析：這兩種溶液的質(zhì)量都是，但是溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。(6) 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)公式的變式有：溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量=溶劑質(zhì)量=質(zhì)量質(zhì)量;二、有關溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算1、溶質(zhì)質(zhì)量、溶劑質(zhì)量、溶液質(zhì)量、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)之間的求算。(1) 冬天，人們常給皮膚抹上一點甘油溶液，使皮膚保持濕潤。用400克甘油溶解在100克水中，配制的甘油溶液效果最佳。該甘油溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少?(2) 在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上，常需要用質(zhì)量分數(shù)為16%的氯化鈉溶液來選種。現(xiàn)要配制300Kg這種溶液，需要氯化鈉和水的質(zhì)量各是多少?(先閱讀書本例題1，然后關上書本完成此題)(3) 書本45頁1、2、42、有關溶液稀釋的計算(1) 補充實驗，教師演示，學生觀察思考從上表的計算結果分析可知，稀釋前后溶液中的質(zhì)量保持不變。(2) 歸納：溶液稀釋的計算依據(jù)：稀釋前溶質(zhì)質(zhì)量=稀釋后溶質(zhì)質(zhì)量即：稀釋前溶液質(zhì)量稀釋前溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=稀釋后溶液質(zhì)量稀釋后溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)計算的公式：Aa%=Bb%(3) 閱讀書本44頁例題2，弄明白計算方法(4) 【試一試】化學實驗室現(xiàn)有98%的濃硫酸，但在實驗中常需要用較稀的硫酸溶液。要把100g質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸稀釋為質(zhì)量分數(shù)為10%的硫酸溶液，可得到10%的硫酸溶液多少克?把200g20%的食鹽水溶液稀釋成10%的