【KS5U解析】山東省2020屆高三普通高中學(xué)業(yè)水平等級考試 · 模擬卷（三）化學(xué)試題 Word版含解析

1、2020普通高中學(xué)業(yè)水平等級考試模擬卷（三）化學(xué)試題本試卷共6頁，共20題，滿分100分，考試用時90分鐘。注意事項：1.答題前，考生先將自己的姓名、考生號、座號填寫在相應(yīng)位置，認(rèn)真核對條形碼上的姓名、考生號和座號，并將條形碼粘貼在指定位置上。2.選擇題答案必須使用2b 鉛筆（按填涂樣例）正確填涂；非選擇題答案必須使用0.5 毫米黑色簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3.請按照題號在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。 保持卡面清潔，不折疊、不破損?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：h 1 c 12 n 14 o16 s 32 fe 56 v83 pr 141一

2、、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一項是符合題意的。1.對以下古詩文中的現(xiàn)象，分析錯誤的是( )a. “以硫磺、雄黃合硝石并蜜燒之，焰起燒手、面及屋舍”，指的是黑火藥爆炸，其主要反應(yīng)的方程式為：s+2kno3+3c=k2s+n2+3co2b. “司南之杓(勺)，投之于地，其杓指南”，司南中“杓”的主要成分為fe3o4c. “試玉要燒三日滿，辨才須待七年期”，此文中“玉”的主要成分為硅酸鹽，該詩句表明玉的硬度很大d. “自古書契多編以竹簡，其用縑帛者(絲織品)謂之為紙”，文中“紙”的主要成分是蛋白質(zhì)【答案】c【解析】【詳解】a. “以硫磺、雄黃合硝石并蜜燒之，焰起燒手、面

3、及屋舍”， 描述的是黑火藥，黑火藥是由木炭粉（c）、硫磺（s）和硝石（kno3）按一定比例配制而成的，其主要反應(yīng)的方程式為：s+2kno3+3c=k2s+n2+3co2，故a正確；b、司南中“杓”能指示方向，說明具有磁性，主要成分為fe3o4，故b正確；c、玉的成分是硅酸鹽，“試玉要燒三日滿” 說明“玉”的熔點較高，故c錯誤；d、“縑帛者謂之為紙”，文中“紙”是絲織品，主要成分是蛋白質(zhì)，故d正確。選c。2.下列烷烴命名錯誤的是a. 2-甲基丁烷b. 3-甲基庚烷c. 3,4-二甲基戊烷d. 3-乙基戊烷【答案】c【解析】【詳解】a.2甲基丁烷名稱中主碳鏈4個碳，從離取代基近的一端編號得到2甲基

4、丁烷，名稱符合命名原則，故a正確；b. 3甲基庚烷中主碳鏈7個碳，從離取代基近的一端編號得到3甲基庚烷，名稱符合命名原則，故b正確；c.3，4二甲基戊烷中主碳鏈5個碳，從離取代基近的一端編號得到2，3二甲基戊烷，名稱不符合命名原則，故c錯誤；d. 3乙基戊烷中主碳鏈5個碳，從離取代基近的一端編號得到3乙基戊烷，名稱符合命名原則，故d正確；答案選c。3.下列實驗不宜使用錐形瓶的是a. 蒸餾b. 用高錳酸鉀與濃鹽酸制cl2c. 中和滴定d. 配制500ml 0.2 moll1的h2so4溶液【答案】d【解析】【詳解】a. 蒸餾時尾氣接收裝置需用錐形瓶，不符合題意，a項不選；b. 用高錳酸鉀與濃鹽酸

5、制cl2，采用的發(fā)生裝置為固液不加熱裝置，因此可以用錐形瓶，不符合題意，b項不選；c. 中和滴定時，使用錐形瓶盛放待測液，不符合題意，c項不選；d. 配制500ml 0.2 moll1的h2so4溶液，根據(jù)配制步驟可知，使用的玻璃儀器主要有：500ml容量瓶、量筒、燒杯、膠頭滴管等，但不需要錐形瓶，d項選；答案選d。4.科學(xué)研究證明：核外電子的能量不僅與電子所處的能層、能級有關(guān)，還與核外電子的數(shù)目及核電荷的數(shù)目有關(guān)。氬原子與硫離子的核外電子排布相同，都是ne3s23p6。下列說法正確的是（ ）a. 兩粒子都達(dá)8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，化學(xué)性質(zhì)相同b. 兩粒子的電子發(fā)生躍遷時，產(chǎn)生的光譜不同c. 兩粒子的

6、1s能級上電子的能量相同d. 兩粒子的3p能級上的電子離核的距離相同【答案】b【解析】【詳解】a.硫離子是得到電子后變成這種結(jié)構(gòu)，有較強(qiáng)的失電子能力，所以具有很強(qiáng)的還原性，二者性質(zhì)不同，a錯誤；b.電子的能量不同，則發(fā)生躍遷，產(chǎn)生的光譜不同，b正確；c.雖然電子數(shù)相同，但核電荷數(shù)不同，所以能量不同，c錯誤；d.同是3p能級，氬原子中的核電荷數(shù)較大，對電子的引力大，所以電子離核較近，d錯誤。故答案選b。5.有機(jī)物z是制備藥物的中間體，合成z的路線如下圖所示，下列有關(guān)敘述不正確的是a. x的分子式為c8h8o2b. x、y、z均能和naoh溶液反應(yīng)c. 可用nahco3溶液鑒別y和zd. 1mol

7、 x跟足量h2反應(yīng)，最多消耗4mol h2【答案】d【解析】【詳解】a. 根據(jù)x的結(jié)構(gòu)式，x的分子式為c8h8o2，故a正確；b. x含有酯基，y含有酚羥基，z含有羧基均能和naoh溶液反應(yīng)，故b正確；c. y中含有酚羥基，結(jié)合苯酚性質(zhì)，可電離出氫離子，不能使酸性指示劑變色，其酸性比碳酸還弱，不與nahco3溶液反應(yīng)； z為有機(jī)酸，酸性比碳酸強(qiáng)，與nahco3溶液反應(yīng)釋放出二氧化碳?xì)怏w；故c正確；d. x中酯基上的碳氧雙鍵不發(fā)生加成反應(yīng)，1mol x跟足量h2反應(yīng)，最多消耗3mol h2，故d錯誤；答案選d?！军c睛】本題考察有機(jī)物官能團(tuán)的性質(zhì)，利用已學(xué)過的知識，結(jié)合官能團(tuán)的化學(xué)性質(zhì)，來解題，碳

8、碳雙鍵、醛基、苯環(huán)可以發(fā)生加成反應(yīng)可以被氫氣還原，酯類物質(zhì)結(jié)構(gòu)中的碳氧雙鍵不能發(fā)生氫氣加成反應(yīng)。6.第三周期元素x、y、z、w的最高價氧化物溶于水可得四種溶液，0.01mol/l的這四種溶液ph與該元素原子半徑的關(guān)系如下圖所示。下列說法正確的是a. 簡單離子半徑: xyzwb. w的單質(zhì)在常溫下是黃綠色氣體c. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性: zwyd. x和y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物恰好中和時，溶液中的微粒共有2種【答案】b【解析】【分析】第三周期元素中，x最高價氧化物水化物的溶液ph為12，氫氧根濃度為0.01mol/l，故為一元強(qiáng)堿，則x為na元素；y、w、z對應(yīng)的最高價氧化物水化物的溶液ph均

9、小于7，均為酸，w最高價含氧酸溶液中氫離子濃度為0.01mol/l，故為一元強(qiáng)酸，則w為cl元素；最高價含氧酸中，z對應(yīng)的酸性比w的強(qiáng)、y對應(yīng)的酸性比w的弱，而原子半徑y(tǒng)zcl，sio2不溶于水，故z為s元素，y為p元素，以此解答該題。【詳解】綜上所述可知x是na元素，y是p元素，z是s元素，w是cl元素。a.離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大，離子半徑越?。浑x子的電子層越多，離子半徑越大，離子半徑p3-s2-cl-na+，a錯誤；b.w是cl元素，其單質(zhì)cl2在常溫下是黃綠色氣體，b 正確；c.元素的非金屬性越強(qiáng)，其簡單氫化物的穩(wěn)定性就越強(qiáng)，由于元素的非金屬性wzy，所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：

10、wzy，c錯誤；d.x和y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物分別為naoh、h3po4，二者恰好中和時生成磷酸鈉，由于該鹽是強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液中磷酸根發(fā)生分步水解反應(yīng)，產(chǎn)生hpo42-，產(chǎn)生的hpo4-會進(jìn)一步發(fā)生水解反應(yīng)產(chǎn)生h2po4-、h3po4，同時溶液中還存在h+、oh-，因此溶液中的微粒種類比2種多，d錯誤；故合理選項是b?！军c睛】本題考查結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、位置關(guān)系的應(yīng)用的知識，根據(jù)溶液的ph與濃度的關(guān)系，結(jié)合原子半徑推斷元素是解題關(guān)鍵，側(cè)重對元素周期表、元素周期律的考查，難度中等。7.鈦酸鈣(catio3)材料制備原理之一是caco3+tio2 catio3+co2。下列有關(guān)判斷不正確的是()a.

11、 上述反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)b. tio2和co2屬于酸性氧化物c. catio3屬于含氧酸鹽d. caco3屬于強(qiáng)電解質(zhì)【答案】a【解析】【詳解】a. caco3+tio2catio3+co2，反應(yīng)中沒有元素化合價的變化，是非氧化還原反應(yīng)，故a錯誤；b. tio2、co2和堿反應(yīng)可以生產(chǎn)鹽和水，都是酸性氧化物，故b正確；c. 堿性氧化物+酸性氧化物含氧酸鹽，由反應(yīng)可知catio3屬于含氧酸鹽，故c正確；d. caco3是鹽，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，故d正確；故選a?！军c睛】a項注意化學(xué)變化中有元素化合價變化的屬于氧化還原反應(yīng)。8.下列設(shè)計的實驗方案能達(dá)到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖沁x項實驗?zāi)康膶嶒灧桨竌證明反應(yīng)速率會

12、隨反應(yīng)物濃度的增大而加快用3ml稀硫酸與足量純鋅反應(yīng)，產(chǎn)生氣泡速率較慢，然后加入1ml 1moll1cuso4溶液，迅速產(chǎn)生較多氣泡b檢驗fe(no3)2晶體是否已氧化變質(zhì)將fe(no3)2樣品溶于稀硝酸后，滴加kscn溶液，觀察溶液是否變紅c證明“84”消毒液的氧化能力隨溶液ph的減小而增強(qiáng)將“84”消毒液(含naclo)滴入品紅溶液中，褪色緩慢，若同時加入食醋，紅色很快褪為無色d證明氯化銀的溶解度大于硫化銀的溶解度向2ml 0.1moll1硝酸銀溶液中加入1ml 0.1moll1 nacl溶液，出現(xiàn)白色沉淀，再加入幾滴0.1moll1的na2s溶液，有黑色沉淀生成a. ab. bc. cd

13、. d【答案】c【解析】【詳解】a.加入硫酸銅溶液，鋅與硫酸銅反應(yīng)生成單質(zhì)銅，形成銅鋅原電池，反應(yīng)速率加快，與反應(yīng)物濃度無關(guān)，a項錯誤；b.稀硝酸能將fe(no3)2氧化成fe(no3)3，無法檢驗fe(no3)2晶體是否已氧化變質(zhì)，b項錯誤；c.加入食醋，反應(yīng)生成次氯酸，漂白能力增強(qiáng)，c項正確；d.硝酸銀有剩余，加入硫化鈉溶液直接與硝酸銀溶液，而不是與氯化銀反應(yīng)生成ag2s黑色沉淀，d項錯誤。本題答案選c?！军c睛】要證明兩種難溶物的溶解度大小，一般采用一種難溶的電解質(zhì)可以轉(zhuǎn)化為更難溶的；但是需要的是難溶物直接轉(zhuǎn)化為另一種更難溶的，而在此題中，由于硝酸銀過量，加入硫化鈉，會直接與硝酸銀反應(yīng)，而

14、不是氯化銀轉(zhuǎn)化為硫化銀，所以不符合要求。9.已知：ch3ch2ch2ch2ohch3ch2ch2cho；利用如圖裝置用正丁醇合成正丁醛相關(guān)數(shù)據(jù)如表： 物質(zhì) 沸點/ 密度 / gcm-3 水中溶解性 正丁醇 117.20.8109微溶 正丁醛 75.70.8017微溶 下列說法中，不正確的是a. 為防止產(chǎn)物進(jìn)一步氧化，應(yīng)將酸化的na2cr2o7溶液逐滴加入正丁醇中b. 當(dāng)溫度計1示數(shù)為9095，溫度計2示數(shù)在76左右時，收集產(chǎn)物c. 反應(yīng)結(jié)束，將餾出物倒入分液漏斗中，分去水層，粗正丁醛從分液漏斗上口倒出d. 向獲得的粗正丁醛中加入少量金屬鈉，檢驗其中是否含有正丁醇【答案】d【解析】【詳解】a.

15、na2cr2o7溶在酸性條件下能氧化正丁醇，所以將酸化的na2cr2o7溶液逐滴加入正丁醇中，與題意不符，a不選； b.由反應(yīng)物和產(chǎn)物的沸點數(shù)據(jù)可知，溫度計1保持在9095，既可保證正丁醛及時蒸出，又可盡量避免其被進(jìn)一步氧化，溫度計2示數(shù)在76左右時，收集產(chǎn)物為正丁醛，與題意不符，b不選；c.正丁醛密度為0.8017gcm-3，小于水的密度，故粗正丁醛從分液漏斗上口倒出，與題意不符，c不選；d.正丁醇能與鈉反應(yīng)，但粗正丁醛中含有水，水可以與鈉反應(yīng)，所以無法檢驗粗正丁醛中是否含有正丁醇，符合題意，d選。 故選d。10.以電石渣主要成分為 ca(oh)2 和 caco3為原料制備 kclo3 的流

16、程如下：下列說法正確的是a. 打漿步驟，將電石渣配制成溶液b. 氯化步驟，發(fā)生的主要反應(yīng) 2ca(oh)2+2cl2ca(clo)2+cacl2+2h2oc. 轉(zhuǎn)化步驟，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，將所得溶液蒸發(fā)結(jié)晶過濾得 kclo3 晶體d. kclo3 晶體中可能混有 kcl、kclo 等雜質(zhì)【答案】d【解析】【詳解】a、電石渣主要成分為 ca(oh)2 和 caco3難溶于水，加水打漿步驟無法將電石渣配制成溶液，選項a錯誤；b. 氯化步驟，發(fā)生的主要反應(yīng) 6ca(oh)2+6cl2ca(clo3)2+5cacl2+6h2o，選項b錯誤；c. 轉(zhuǎn)化步驟，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，kclo3受熱易分解，將所得溶液

17、蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾得 kclo3 晶體，選項c錯誤；d、氯化時反應(yīng)有部分次氯酸鈣產(chǎn)生，根據(jù)反應(yīng)過程物質(zhì)轉(zhuǎn)化可知，kclo3 晶體中可能混有 kcl、kclo 等雜質(zhì)，選項d正確。答案選d。二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題只有一個或兩個選項符合題意，全部選對得4分，選對但選不全的得1分，有選錯的得0分。11.用間接電化學(xué)法可對大氣污染物 no 進(jìn)行無害化處理，其工作原理如圖所示。下列說法正確的是 ( )a. 電極i為陰極，電極反應(yīng)式為2h2o+2e- = 2oh-+h2b. 電解時 h+ 由電極ii向電極i遷移c. 吸收塔中的反應(yīng)為2no+2s2o+2h2o =n2

18、+4hsod. 每處理1mo1no，可同時得到32go2【答案】bc【解析】【分析】hso3在電極i上轉(zhuǎn)化為s2o，過程中s的化合價降低，得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，則電極i為陰極，電極反應(yīng)為：2hso+2e+2hs2o+2h2o；h2o在電極上被轉(zhuǎn)化為o2，發(fā)生電極反應(yīng)：2h2o-4eo2+4h，電極為陽極。【詳解】ahso3在電極i上轉(zhuǎn)化為s2o，過程中s的化合價降低，得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，則電極i為陰極，電極反應(yīng)為：2hso+2e+2hs2o+2h2o，故a錯誤；b電極i為陰極，則電極為陽極，電解池中陽離子向陰極移動，所以電解池中h通過質(zhì)子膜向電極i處移動，故b正確；c吸收塔中通入no和s2o

19、42離子反應(yīng)，生成n2和hso，所以反應(yīng)方程式為：2no+2s2o+2h2o=n2+4hso，故c正確；d電極為陽極，h2o在電極上被轉(zhuǎn)化為o2，發(fā)生電極反應(yīng)：2h2o-4eo2+4h，每處理1 mol no，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1mol2=2mol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，則產(chǎn)生o2的物質(zhì)的量為2mol=0.5mol，質(zhì)量為0.5mol32gmol1=16g，故d錯誤；故選bc?！军c睛】本題考查電化學(xué)知識，根據(jù)電化學(xué)裝置原理圖分析，明確電極反應(yīng)是解題的關(guān)鍵，突破口a，hso在電極i上轉(zhuǎn)化為s2o，過程中s的化合價降低，得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，則電極i為陰極，由此分析。12.偏二甲肼(ch3)2nnh2與

20、n2o4 是常用的火箭推進(jìn)劑，火箭發(fā)射時常出現(xiàn)紅棕色氣體，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)如下： (ch3)2nnh2(1)+2n2o4(1) = 2co2(g)+3n2(g)+4h2o(g) h10n2o4(1) 2no2(g) h20下列說法不正確的是 ( )a. 反應(yīng)中，n2o4 為氧化劑b. 反應(yīng)中，生成1mo1co2 時，轉(zhuǎn)移16mo1e-c. 由反應(yīng)推斷：加壓、降溫是獲得液態(tài) n2o4的條件d. 溫度升高，反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率減小、反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率增大【答案】bd【解析】【詳解】a反應(yīng)中，n2o4中n元素的化合價降低，發(fā)生還原反應(yīng)，n2o4為氧化劑，故a正確；b反應(yīng)中c元素的化合價從-4價升高到+4

21、價，所以反應(yīng)中，生成1mol co2時，轉(zhuǎn)移8 mol e，故b錯誤；c由反應(yīng)：增大壓強(qiáng)逆向移動，降低溫度向吸熱方向移動，降低溫度也向逆方向移動，所以加壓、降溫是獲得液態(tài)n2o4的條件，故c正確；d升高溫度增大反應(yīng)速率，所以溫度升高，反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率增大、反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率增大，故d錯誤。故選bd。13.利用微生物燃料電池進(jìn)行廢水處理，實現(xiàn)碳氮聯(lián)合轉(zhuǎn)化。其工作原理如下圖所示，其中m、n為厭氧微生物電極。下列有關(guān)敘述錯誤的是a. 負(fù)極的電極反應(yīng)為ch3coo-8e-+2h2o=2co2+7h+b. 電池工作時，h+由m極移向n極c. 相同條件下，m、n兩極生成的co2和n2的體積之比為3：2d

22、. 好氧微生物反應(yīng)器中發(fā)生的反應(yīng)為nh4+2o2=no3-+2h+h2o【答案】c【解析】分析】圖示分析可知：n極no3-離子得到電子生成氮氣、發(fā)生還原反應(yīng)，則n極正極。m極ch3coo-失電子、發(fā)生氧化反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，則m極為原電池負(fù)極，nh4+在好氧微生物反應(yīng)器中轉(zhuǎn)化為no3-，據(jù)此分析解答?！驹斀狻縜m極為負(fù)極，ch3coo-失電子、發(fā)生氧化反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，電極反應(yīng)為ch3coo-8e-+2h2o=2co2+7h+，故a正確；b原電池工作時，陽離子向正極移動，即h+由m極移向n極，故b正確；c生成1molco2轉(zhuǎn)移4mole-，生成1moln2轉(zhuǎn)移10mol e-，根據(jù)電子守

23、恒，m、n兩極生成的co2和n2的物質(zhì)的量之比為10mol：4mol=5:2，相同條件下的體積比為5:2，故c錯誤；dnh4+在好氧微生物反應(yīng)器中轉(zhuǎn)化為no3-，則反應(yīng)器中發(fā)生的反應(yīng)為nh4+2o2=no3-+2h+h2o，故d正確；故答案為c。14.常溫下，將鹽酸滴加到na2x溶液中，混合溶液的pohpoh=lgc(oh-)與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是a. 曲線n表示poh與兩者的變化關(guān)系b. nahx溶液中c(x2-)c(h2x)c. 當(dāng)混合溶液呈中性時，c(na+)=c(hx-)+2c(x2-)d. 常溫下，na2x的第一步水解常數(shù)kh1=1.010-4【答案】d【解析

24、】【分析】na2x溶液中，x2-分步水解，以第一步水解為主，則kh1(x2-)kh2(x2-)，堿性條件下，則poh相同時，由圖象可知n為poh與lg的變化曲線，m為poh與lg變化曲線，當(dāng)lg或lg=0時，說明或=1，濃度相等，結(jié)合圖像可計算水解常數(shù)并判斷溶液的酸堿性。【詳解】a由以上分析可知，曲線n表示poh與lg的變化曲線，故a錯誤；b由曲線m可知，當(dāng)lg=0時，=1，poh=9，c(oh-)=10-9mol/l，則kh2(x2-)=c(oh-)=110-9；由曲線n可知，當(dāng)lg =0時， =1，poh=4，c(oh-)=10-4mol/l，kh1(x2-)=c(oh-)=110-4，則

25、hx-的電離平衡常數(shù)ka2=110-10，則nahx溶液中hx-的水解程度大于電離程度，溶液中c(h2x)c( x2-)，故b錯誤；c混合液中存在電荷守恒式為c(na+)+ c(h+)=c(cl-)+c(hx-)+2c(x2-)+c(oh-)，則當(dāng)混合溶液呈中性時，c(na+)=c(cl-)+c(hx-)+2c(x2-)，故c錯誤；d由曲線n可知，當(dāng)lg =0時， =1，poh=4，c(oh-)=10-4mol/l，則kh1(x2-)=c(oh-)=110-4，故d正確；故答案為d。15.氮及其化合物的轉(zhuǎn)化過程如圖所示。下列分析合理的是a. 催化劑a表面發(fā)生了極性共價鍵的斷裂和形成b. n2與

26、h2反應(yīng)生成nh3的原子利用率為100%c. 在催化劑b表面形成氮氧鍵時，不涉及電子轉(zhuǎn)移d. 催化劑a、b能提高反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率【答案】b【解析】【詳解】a.催化劑a表面是氮氣與氫氣生成氨氣的過程，發(fā)生的是同種元素之間非極性共價鍵的斷裂，a項錯誤；b. n2與h2在催化劑a作用下反應(yīng)生成nh3屬于化合反應(yīng)，無副產(chǎn)物生成，其原子利用率為100%，b項正確；c. 在催化劑b表面形成氮氧鍵時，氨氣轉(zhuǎn)化為no，n元素化合價由-3價升高到+2價，失去電子，c項錯誤；d. 催化劑a、b只改變化學(xué)反應(yīng)速率，不能提高反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率，d項錯誤；答案選b。【點睛】d項是易錯點，催化劑通過降低活化能，可以縮短反應(yīng)

27、達(dá)到平衡的時間，從而加快化學(xué)反應(yīng)速率，但不能改變平衡轉(zhuǎn)化率或產(chǎn)率。三、非選擇題：本題共5小題，共60分。16.1，2-二氯丙烷(ch2c1chclch3)是一種重要的化工原料，工業(yè)上可用丙烯加成法制備，主要副產(chǎn)物為3-氯丙烯(ch2=chch2c1)，反應(yīng)原理為：ich2=chch3(g)+c12(g)ch2c1chc1ch3(g) h1=134kjmol-1iich2=chch3(g)+c12(g)ch2=chch2c1(g)+hc1(g)h2=102kjmol-1請回答下列問題：(1)已知ch2=chch2c1(g)+hc1(g)ch2c1chc1ch3(g)的活化能ea(正)為132kj

28、mol-1，則該反應(yīng)的活化能ea(逆)為_kjmol-1。(2)一定溫度下，向恒容密閉容器中充入等物質(zhì)的量的ch2=chch3(g)和c12(g)。在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)i、，容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)隨時間的變化如下表所示。時間/min060120180240300360壓強(qiáng)/kpa8074.269.465.261.657.657.6用單位時間內(nèi)氣體分壓的變化來表示反應(yīng)速率，即，則前120min內(nèi)平均反應(yīng)速率v(ch2c1chc1ch3)=_kpamin-1。(保留小數(shù)點后2位)。該溫度下，若平衡時hc1的體積分?jǐn)?shù)為，則丙烯的平衡總轉(zhuǎn)化率_；反應(yīng)i的平衡常數(shù)kp=_kpa-1(kp為以分壓表示的平衡常

29、數(shù)，保留小數(shù)點后2位)。(3)某研究小組向密閉容器中充入一定量的ch2=chch3和c12，分別在a、b兩種不同催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)，一段時間后測得ch2c1chc1ch3的產(chǎn)率與溫度的關(guān)系如下圖所示。下列說法錯誤的是_(填代號)。a使用催化劑a的最佳溫度約為250b相同條件下，改變壓強(qiáng)不影響ch2c1chc1ch3的產(chǎn)率c兩種催化劑均能降低反應(yīng)的活化能，但h不變d提高ch2c1chc1ch3反應(yīng)選擇性的關(guān)鍵因素是控制溫度在催化劑a作用下，溫度低于200時，ch2c1chc1ch3的產(chǎn)率隨溫度升高變化不大，主要原因是_。p點是否為對應(yīng)溫度下ch2c1chc1ch3的平衡產(chǎn)率，判斷理由是_。【答

30、案】 (1). 164 (2). 0.09 (3). 74% (4). 0.21 (5). bd (6). 溫度較低，催化劑的活性較低，對化學(xué)反應(yīng)速率的影響小 (7). 不是平衡產(chǎn)率，因為該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度平衡向正反應(yīng)方向移動，p點的平衡產(chǎn)率應(yīng)高于b催化劑作用下450的產(chǎn)率【解析】【分析】(1)已知：ich2=chch3(g)+c12(g)ch2c1chc1ch3(g) h1=134kjmol-1，iich2=chch3(g)+c12(g)ch2=chch2c1(g)+hc1(g)h2=102kjmol-1，根據(jù)蓋斯定律可知，i-ii得ch2=chch2c1(g)+hc1(g)

31、ch2c1chc1ch3(g)，此反應(yīng)的反應(yīng)熱h=ea(正)-ea(逆)；(2)因反應(yīng)ii的v=0，p=0，則反應(yīng)i的p=80kpa-69.4kpa=10.6kpa，根據(jù)，計算120min內(nèi)平均反應(yīng)速率v(ch2c1chc1ch3)；設(shè)起始時ch2=chch3(與)和c12(g)均為5mol，則容器內(nèi)起始時總物質(zhì)的量為10mol，根據(jù)恒溫恒容條件下氣體的物質(zhì)的量與壓強(qiáng)成正比可知，平衡時氣體的總物質(zhì)的量為10mol=7.2mol，減小的物質(zhì)的量為10mol-7.2mol=2.8mol，根據(jù)反應(yīng)i可知反應(yīng)生成的ch2c1chc1ch3(g)為2.8mol，平衡時hc1的體積分?jǐn)?shù)為，說明生成的hcl

32、為7.2mol=0.9mol，結(jié)合反應(yīng)i、，則參加反應(yīng)的丙烯的總物質(zhì)的量為2.8mol+0.9mol=3.7mol，由此計算平衡時丙烯的平衡總轉(zhuǎn)化率和反應(yīng)i的平衡常數(shù)；(3)a由圖示可知使用催化劑a時產(chǎn)率最高時溫度約為250；b根據(jù)反應(yīng)i的特點分析壓強(qiáng)對產(chǎn)率的影響；c使用催化劑能改變反應(yīng)的活化能，但不改變反應(yīng)熱；d不同催化劑對產(chǎn)率影響與溫度有關(guān)；在催化劑a作用下，溫度低于200時，ch2c1chc1ch3的產(chǎn)率隨溫度升高變化不大，說明此時催化效率低；在相同溫度下，不同的催化劑能改變反應(yīng)速率，但不影響平衡狀態(tài)，反應(yīng)i是放熱反應(yīng)，溫度升高平衡會逆向移動?！驹斀狻?1)已知：ich2=chch3(g

33、)+c12(g)ch2c1chc1ch3(g) h1=134kjmol-1，iich2=chch3(g)+c12(g)ch2=chch2c1(g)+hc1(g)h2=102kjmol-1，根據(jù)蓋斯定律可知，i-ii得ch2=chch2c1(g)+hc1(g)ch2c1chc1ch3(g)，此反應(yīng)的反應(yīng)熱h=h1-h2=ea(正)-ea(逆)，則ea(逆)=ea(正)-（h1-h2）=132kjmol-1-（134kjmol-1+102kjmol-1）=164kjmol-1；(2) 因反應(yīng)ii的v=0，p=0，則反應(yīng)i的p=80kpa-69.4kpa=10.6kpa，則120min內(nèi)平均反應(yīng)速率

34、v(ch2c1chc1ch3)=kpamin-10.09kpamin-1；設(shè)起始時ch2=chch3(g)和c12(g)均為5mol，則容器內(nèi)起始時總物質(zhì)的量為10mol，根據(jù)恒溫恒容條件下氣體的物質(zhì)的量與壓強(qiáng)成正比可知，平衡時氣體的總物質(zhì)的量為10mol=7.2mol，減小的物質(zhì)的量為10mol-7.2mol=2.8mol，根據(jù)反應(yīng)i可知反應(yīng)生成的ch2c1chc1ch3(g)為2.8mol，平衡時hc1的體積分?jǐn)?shù)為，說明生成的hcl為7.2mol=0.9mol，結(jié)合反應(yīng)i、，則參加反應(yīng)的丙烯的總物質(zhì)的量為2.8mol+0.9mol=3.7mol，故平衡時丙烯的平衡總轉(zhuǎn)化率=100%=74%

35、；另外平衡時ch2=chch3(g)和c12(g)均為1.3mol，ch2c1chc1ch3為2.8mol，則反應(yīng)i的平衡常數(shù)kp=0.21 kpa-1； (3)a由圖示可知使用催化劑a時產(chǎn)率最高時溫度約為250，即使用催化劑a的最佳溫度約為250，故a正確；b反應(yīng)i是一個氣體分子數(shù)減少的反應(yīng)，改變壓強(qiáng)可以使該反應(yīng)的化學(xué)平衡發(fā)生移動，故ch2c1chc1ch3的產(chǎn)率會隨著壓強(qiáng)的改變而改變，b錯誤；c催化劑能降低反應(yīng)的活化能，但不影響h，故c正確；d由圖中信息可知，兩種不同的催化劑對ch2c1chc1ch3的產(chǎn)率的影響有明顯的差別，催化劑明適宜的活化溫度，故提高該反應(yīng)的選擇性的關(guān)鍵因素是催化劑的

36、選擇及其活化溫度的控制，故d錯誤；故答案為bd；催化劑的效率與溫度有關(guān)，當(dāng)溫度較低時，催化劑的活性較低，對化學(xué)反應(yīng)速率的影響小，導(dǎo)致ch2c1chc1ch3的產(chǎn)率隨溫度升高變化不大；反應(yīng)i的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度平衡向正反應(yīng)方向移動，p點的平衡產(chǎn)率應(yīng)高于b催化劑作用下450的產(chǎn)率，故p點不是對應(yīng)溫度下ch2c1chc1ch3的平衡產(chǎn)率。17.化學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)鑭系為元素周期表中第b族、原子序數(shù)為5771的元素。（1）鏑（dy）的基態(tài)原子電子排布式為xe4f106s2，畫出鏑（dy）原子外圍電子排布圖：_。（2）高溫超導(dǎo)材料鑭鋇銅氧化物中含有cu3，基態(tài)時cu3的電子排布式為_。（3）觀察下

37、面四種鑭系元素的電離能數(shù)據(jù)，判斷最有可能顯示3價的元素是_（填元素名稱）。幾種鑭系元素的電離能（單位：kjmol1）元素i1i2i3i4yb（鐿）604121744945014lu（镥）532139041114987la（鑭）538106718505419ce（鈰）527104719493547（4）元素鈰（ce）可以形成配合物（nh4）2ce（no3）6。組成配合物的四種元素，電負(fù)性由大到小的順序為_（用元素符號表示）。寫出氨的最簡單氣態(tài)氫化物水溶液中存在的氫鍵：_（任寫一種）。元素al也有類似成鍵情況，氣態(tài)氯化鋁分子表示為（alcl3）2，分子中al原子雜化方式為_，分子中所含化學(xué)鍵類型有

38、_（填字母）。a離子鍵 b極性鍵 c非極性鍵 d配位鍵（5）pro2（二氧化鐠）的晶體結(jié)構(gòu)與caf2相似，晶胞中鐠原子位于面心和頂點，則pro2（二氧化鐠）的晶胞中有_個氧原子；已知晶胞參數(shù)為apm，密度為gcm3，na_（用含a、的代數(shù)式表示）?！敬鸢浮?(1). (2). ar3d8(或1s22s22p63s23p63d8) (3). 鑭 (4). onhce (5). nho(或nhn或ohn或oho) (6). sp3 (7). bd (8). 8 (9). (或)【解析】（1）.根據(jù)鏑(dy)的基態(tài)原子電子排布式xe4f106s2可知，鏑(dy)原子外圍4f能級上有10個電子，6s能

39、級上有2個電子，則其外圍電子排布圖為：，故答案為：；（2）.cu是 29號元素，基態(tài)原子的電子排布式為：ar3d104s1，高溫超導(dǎo)材料鑭鋇銅氧化物中含有cu3+，說明cu失去3個電子，則基態(tài)時cu3+的電子排布式為：ar3d8 (或1s22s22p63s23p63d8)，故答案為ar3d8 (或1s22s22p63s23p63d8)；（3）.第三電離能與第一電離能、第二電離能相差越小，第三個電子越容易失去，+3價可能性越大，在上述表中，鑭的i1、i2和i3最接近，則最有可能顯示+3 價的元素是鑭，故答案為鑭；（4）. .元素鈰(ce)可以形成配合物(nh4)2ce(no3)6，組成配合物的四

40、種元素中，因元素非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，則onh，又因ce是金屬，其電負(fù)性在四種元素中最小，所以電負(fù)性大小順序為：onhce，故答案為：onhce； . n和 o元素的電負(fù)性強(qiáng)，則nh3的水溶液中存在的氫鍵有：n-ho(或 n-hn或o-hn或o-ho)，故答案為n-ho(或 n-hn或o-hn或o-ho)； .在氣態(tài)氯化鋁 (alcl3)2中，每個al原子與4個cl原子形成4個鍵，則al原子的雜化方式為sp3，在該分子中，與al原子形成極性共價鍵的兩個cl原子中，有一個是配位鍵，氯原子提供電子，鋁原子提供空軌道，故答案為sp3；bd；（5）.pro2(二氧化鐠)的晶體結(jié)構(gòu)與caf2相似，晶

41、胞中鐠原子位于面心和頂點，所以晶胞中鐠原子的個數(shù)為：61/2+81/8=4，則氧原子個數(shù)為：42=8；根據(jù)上述分析可知，一個二氧化鐠晶胞中含有4個pro2，則=，則na=(或)，故答案為8；(或)；18.甘氨酸亞鐵(nh2ch2coo)2fe是一種補(bǔ)鐵強(qiáng)化劑。實驗室利用feco3與甘氨酸(nh2ch2cooh)制備甘氨酸亞鐵，實驗裝置如下圖所示(夾持和加熱儀器已省略)。查閱資料：甘氨酸易溶于水，微溶于乙醇；甘氨酸亞鐵易溶于水，難溶于乙醇。檸檬酸易溶于水和乙醇，具有較強(qiáng)的還原性和酸性。實驗過程：i裝置c中盛有17.4gfeco3和200ml1.0moll-1甘氨酸溶液。實驗時，先打開儀器a的活塞

42、，待裝置c中空氣排凈后，加熱并不斷攪拌；然后向三頸瓶中滴加檸檬酸溶液。反應(yīng)結(jié)束后過濾，將濾液進(jìn)行蒸發(fā)濃縮；加入無水乙醇，過濾、洗滌并干燥。(1)儀器a的名稱是_；與a相比，儀器b的優(yōu)點是_。(2)裝置b中盛有的試劑是：_；裝置d的作用是_。(3)向feso4溶液中加入nh4hco3溶液可制得feco3，該反應(yīng)的離子方程式為_。(4)過程i加入檸檬酸促進(jìn)feco3溶解并調(diào)節(jié)溶液ph，溶液ph與甘氨酸亞鐵產(chǎn)率的關(guān)系如圖所示。ph過低或過高均導(dǎo)致產(chǎn)率下降，其原因是_；檸檬酸的作用還有_。(5)過程ii中加入無水乙醇的目的是_。(6)本實驗制得15.3g甘氨酸亞鐵，則其產(chǎn)率是_。【答案】 (1). 分

43、液漏斗 (2). 平衡壓強(qiáng)、便于液體順利流下 (3). 飽和nahco3溶液 (4). 檢驗裝置內(nèi)空氣是否排凈，防止空氣進(jìn)入裝置c中 (5). fe2+2hco3-=feco3+co2+h2o (6). ph過低，h+與nh2ch2cooh反應(yīng)生成nh3+ch2cooh；ph過高，fe2+與oh-反應(yīng)生成fe(oh)2沉淀 (7). 防止fe2+被氧化 (8). 降低甘氨酸亞鐵的溶解度，使其結(jié)晶析出 (9). 75【解析】【分析】(1)根據(jù)儀器結(jié)構(gòu)確定儀器a的名稱；儀器b可平衡液面和容器內(nèi)的壓強(qiáng)；(2)裝置b的作用是除去co2中混有的hcl；澄清石灰水遇co2氣體變渾濁；(3)向feso4溶液

44、中加入nh4hco3溶液可制得feco3，同時應(yīng)有co2氣體生成，根據(jù)守恒法寫出反應(yīng)的離子方程式；(4)甘氨酸具有兩性，能與h+反應(yīng)；溶液中的fe2+易水解生成fe(oh)2沉淀；檸檬酸的還原性比fe2+還原性強(qiáng)，更易被空氣中氧氣氧化；(5)甘氨酸亞鐵易溶于水，難溶于乙醇；(6) 17.4gfeco3的物質(zhì)的量為=0.15mol，200ml甘氨酸溶液中含甘氨酸的物質(zhì)的量為0.2l1.0moll-1=0.2mol，理論上生成0.1mol的甘氨酸亞鐵，理論上可產(chǎn)生甘氨酸亞鐵：204gmol-10.1mol=20.4g，以此計算產(chǎn)率?！驹斀狻?1)根據(jù)儀器的結(jié)構(gòu)可知儀器a的名稱分液漏斗；儀器b可平衡

45、液面和容器內(nèi)的壓強(qiáng)，便于液體順利流下；(2)裝置b的作用是除去co2中混有的hcl，則裝置b中盛有的試劑飽和nahco3溶液；當(dāng)裝置內(nèi)空氣全部排凈后，多余的co2氣體排出遇澄清的石灰水變渾濁，則裝置d的作用是檢驗裝置內(nèi)空氣是否排凈，防止空氣進(jìn)入裝置c中；(3)向feso4溶液中加入nh4hco3溶液可制得feco3，同時應(yīng)有co2氣體生成，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為fe2+2hco3-=feco3+co2+h2o；(4)過程i加入檸檬酸促進(jìn)feco3溶解并調(diào)節(jié)溶液ph，當(dāng)ph過低即酸性較強(qiáng)時，甘氨酸會與h+反應(yīng)生成nh3+ch2cooh；當(dāng)ph過高即溶液中oh-較大時，fe2+與oh-反應(yīng)生成fe

46、(oh)2沉淀，故ph過低或過高均會導(dǎo)致產(chǎn)率下降；檸檬酸的還原性比fe2+還原性強(qiáng)，更易被空氣中氧氣氧化，則滴加檸檬酸可防止fe2+被氧化；(5)甘氨酸亞鐵易溶于水，難溶于乙醇，則過程ii中加入無水乙醇可降低甘氨酸亞鐵的溶解度，使其結(jié)晶析出；(6)17.4gfeco3的物質(zhì)的量為=0.15mol，200ml甘氨酸溶液中甘氨酸的物質(zhì)的量為0.2l1.0moll-1=0.2mol，理論上生成0.1mol的甘氨酸亞鐵，理論上可產(chǎn)生甘氨酸亞鐵：204gmol-10.1mol=20.4g，產(chǎn)率是=75%。19.工業(yè)上以釩爐渣(主要含v2o3，還有少量sio2、p2o5等雜質(zhì))為原料可以制備氧釩堿式碳酸銨

47、晶體(nh4)5(vo)6(co3)4(oh)910h2o，其生產(chǎn)工藝流程如下。(1)焙燒過程中v2o3轉(zhuǎn)化為可溶性navo3，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(2)濾渣主要成分是_(寫化學(xué)式)。(3)“沉釩”得到偏釩酸銨(nh4vo3)，若濾液中c(vo3-)=0.1moll-1，為使釩元素沉降率達(dá)到98，至少應(yīng)調(diào)節(jié)c(nh4+)為_moll-1。已知ksp(nh4vo3)=1.610-3(4)“還原”v2o5過程中，生成voc12和一種無色無污染的氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。用濃鹽酸與v2o5反應(yīng)也可以制得voc12，該方法的缺點是_。(5)稱量a g產(chǎn)品于錐形瓶中，用20ml蒸餾水與30ml稀

48、硫酸溶解后，加入0.02moll-1kmno4溶液至稍過量，充分反應(yīng)后繼續(xù)滴加1的nano2溶液至稍過量，再用尿素除去過量nano2，最后用c moll-1(nh4)2fe(so4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為b ml。(已知滴定反應(yīng)為vo2+fe2+2h+=vo2+fe3+h2o)kmno4溶液的作用是_。粗產(chǎn)品中釩的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式為_(以vo2計)。若(nh4)2fe(so4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液部分變質(zhì)，會使測定結(jié)果_(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)?！敬鸢浮?(1). v2o3+na2co3+o22navo3+co2 (2). mg3(po4)2、mgsio3 (3). 0.8

49、 (4). n2h42hcl+2v2o3+6hcl=4vocl2+n2+6h2o (5). 有氯氣生成，污染空氣 (6). 將vo2+氧化為vo2+ (7). (8). 偏高【解析】【分析】釩爐渣（主要含v2o3，還有少量sio2、p2o5等雜質(zhì)），加入碳酸鈉通入空氣焙燒，產(chǎn)物加水溶解，向溶液中加入硫酸鎂除去硅磷過濾，濾渣的主要成分為mg3（po4）2、mgsio3濾液中加入氯化銨沉釩生成nh4vo3，其受熱分解生成v2o5，再用鹽酸酸化的n2h42hcl還原v2o5生成vocl2，最后再向反應(yīng)后溶液中加入nh4hco3，即可得到產(chǎn)品氧釩堿式碳酸銨晶體(nh4)5(vo)6(co3)4(oh)910h2o；（5）測定氧釩堿式碳酸銨晶體粗產(chǎn)品中釩的含量的原理為：氧釩堿式碳酸銨晶體溶解后，加0.02mol/lkmno4溶液至稍過量，氧化其中+4價釩為vo2+，再加入nano2溶液除去過量的kmno4，防止后續(xù)對標(biāo)準(zhǔn)液的消耗干擾試驗，最后用（nh4）2fe（so4）2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定vo2+；根據(jù)釩元素的質(zhì)量守恒，根據(jù)滴定反應(yīng)為：vo2-+fe2+2h+=vo2+fe3+h2o，則釩元素的物質(zhì)的量n=n（nh4）2fe（so4）2）=cmol/lb10-3l=cb10-3mol，據(jù)此計算；若(nh4)2fe(so4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液部分變質(zhì)，則