【KS5U解析】山東省臨沂市2019-2020學(xué)年高一上學(xué)期期末考試水平監(jiān)測化學(xué)試題 Word版含解析

1、普通高中學(xué)科素養(yǎng)水平監(jiān)測化學(xué)可能用到的相對原子質(zhì)量是：h 1 c 12 o 16 na 23 al 27 cl 355 cu 635第卷(選擇題)一、選擇題(每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1.化學(xué)與生活息息相關(guān)。下列說法錯(cuò)誤的是a. 鋁合金大量用于高鐵建設(shè)b. 活性炭具有除異味和殺菌作用c. 生石灰可用作袋裝食品干燥劑d. 光束通過云、霧會產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)【答案】b【解析】【詳解】a鋁合金具有質(zhì)輕、硬度大等優(yōu)點(diǎn)，制造的機(jī)械既堅(jiān)固又輕便，所以鋁合金大量用于高鐵建設(shè)，a正確；b活性炭具有吸附性，沒有強(qiáng)氧化性，所以活性炭能去除異味，但是不能殺菌消毒，b錯(cuò)誤；c生石灰能與水反應(yīng)生成無毒的氫氧化鈣，所以生石

2、灰可用作袋裝食品干燥劑，c正確；d云、霧是膠體，所以光束通過云、霧時(shí)發(fā)生光的散射，產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，d正確。答案選b。2.用化學(xué)用語表示cl2 +h2o =hcl+hclo中的相關(guān)微粒,其中正確的是a. 中子數(shù)為10的氧原子：b. hcl的電子式： c. hclo 的結(jié)構(gòu)式： h-cl-od. cl的結(jié)構(gòu)示意圖： 【答案】d【解析】【詳解】a質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，中子數(shù)為10氧原子，其質(zhì)量數(shù)為18，應(yīng)寫成，a錯(cuò)誤；bhcl為共價(jià)化合物，氫原子與氯原子共用一對電子對，氯原子周圍滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則電子式應(yīng)為，故b項(xiàng)錯(cuò)誤；chclo中o原子分別與

3、氫原子和氯原子形成共價(jià)鍵，其結(jié)構(gòu)式為h-o-cl，c錯(cuò)誤；d氯離子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為17，其核外電子數(shù)為18，則氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖：，d項(xiàng)正確答案選d。3.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是a. 細(xì)鐵粉具有還原性，可用作食品抗氧劑b. nahco3受熱易分解，可用于制胃酸中和劑c. 漂白粉在空氣中不穩(wěn)定，可用于漂白紙張d. al2o3是兩性氧化物，可用作耐高溫材料【答案】a【解析】【詳解】a細(xì)鐵粉具有還原性，能與空氣中的氧氣反應(yīng)，所以可用作食品抗氧劑，a符合題意；bnahco3具有弱堿性，能與hcl反應(yīng)，所以nahco3可用于制胃酸中和劑，與nahco3受熱易分解無關(guān)，b不符題意；c漂白粉有

4、效成分是次氯酸鈣，能與二氧化碳、水反應(yīng)生成氧化性強(qiáng)的次氯酸，可作漂白劑，與漂白粉穩(wěn)定性無關(guān)，c不符題意；dal2o3是離子化合物，離子鍵強(qiáng)，使其熔點(diǎn)高，可用作耐高溫材料，與al2o3是兩性氧化物無關(guān)，d不符題意。答案選a。4.含鋰材料在社會生產(chǎn)與生活中應(yīng)用廣泛,如6li和7li用作核反應(yīng)堆最佳熱載體7lih 和7lid用作高溫堆減速劑。下列說法正確的是a. 7lih和7lid互為同素異形體b. 7lih和7lid的化學(xué)性質(zhì)不同c. 6li和7li核外電子排布方式相同d. 通過化學(xué)變化可以實(shí)現(xiàn)6li與7li間的相互轉(zhuǎn)化【答案】c【解析】【詳解】a同種元素形成的不同單質(zhì)互為同素異形體，7

5、lih和7lid是化合物，不互為同素異形體，a錯(cuò)誤；b同種元素的不同原子間互為同位素，而互為同位素的原子的最外層電子數(shù)相同，所以化學(xué)性質(zhì)也相同，故7lih和7lid的化學(xué)性質(zhì)相同，b錯(cuò)誤；c6li和7li的核內(nèi)均有3個(gè)質(zhì)子，核外均有3個(gè)電子，故兩者的核外電子排布方式相同，故c正確；d化學(xué)反應(yīng)中的最小微粒是原子，故化學(xué)變化不可以實(shí)現(xiàn)6li與7li間的相互轉(zhuǎn)化，兩者的轉(zhuǎn)化也不是化學(xué)變化，d錯(cuò)誤。答案選c。5.根據(jù)元素周期表及元素周期律，下列推斷正確的是a. 元素周期表中位于金屬和非金屬分界線附近的元素屬于過渡元素b. 第va族元素的非金屬性自上而下依次減弱c. 短周期元素形成離子后，最外層都達(dá)到8

6、電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)d. 第三周期金屬元素的化合價(jià)越高，其原子失電子能力越強(qiáng)【答案】b【解析】【分析】【詳解】a位于金屬和非金屬分界線附近的元素，表現(xiàn)一定的金屬性與非金屬性，而過渡元素包括副族元素與第族元素，a錯(cuò)誤；b同一主族元素，隨著原子序數(shù)增大，原子半徑增大，原子核對最外層電子的吸引力逐漸減小，導(dǎo)致其非金屬性減弱，所以同一主族元素的非金屬性隨著原子序數(shù)增大而減弱，則第va族元素的非金屬性自上而下依次減弱，b正確；ch、li元素形成離子后達(dá)到2電子結(jié)構(gòu)和氦相同，不是8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，c錯(cuò)誤；d同周期金屬元素的化合價(jià)越高，越難失去電子，如第三周期中，na比al容易失去電子，d錯(cuò)誤。答案選b6.設(shè)na為阿

7、伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是a. 0.1 mol /l k2so4溶液中含有的k+數(shù)為0.2nab. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2l h2o中含有的分子數(shù)為0.5nac. 32g由o2和o3組成的混合氣體中含有的原子數(shù)為2nad. 1mol cl2與足量的鐵粉完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3na【答案】c【解析】【詳解】a0.1 mol /l k2so4溶液沒有給體積，無法計(jì)算k+數(shù)目，a錯(cuò)誤；b標(biāo)準(zhǔn)狀況下 h2o不是氣體，不能用氣體摩爾體積計(jì)算其物質(zhì)的量，b錯(cuò)誤；c32g由o2和o3組成的混合氣體中只有一種氧原子，原子的物質(zhì)的量為

8、=2mol， 故32g由o2和o3組成的混合氣體中含有的原子數(shù)為2na，c正確；d cl2與鐵反應(yīng)后變?yōu)?1價(jià)，故1mol cl2與足量的鐵粉完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2na ，故d錯(cuò)誤。答案選c。7.天工開物記載：“凡火藥以硝石、硫磺為主，草木灰為輔 而后火藥成聲”的主要反應(yīng)為s+2kno3+3c =k2s+3co2 +n2下列說法錯(cuò)誤的是（ ）a. 硝石的主要成分為硝酸鹽b. 硫磺在反應(yīng)中作氧化劑c. 火藥可用于制作煙花爆竹d. 每消耗1 mol kno3，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移5 mol電子【答案】d【解析】【詳解】a.

9、火藥的成分硝石、硫磺、木炭，按一定比例配制而成，反應(yīng)方程式為：s+2kno3+3ck2s+3co2+n2，據(jù)此可知硝石的主要成分是硝酸鉀，a正確；b. 反應(yīng)中s的化合價(jià)降低，得電子，則硫磺在反應(yīng)中作氧化劑，b正確；c. 火藥爆炸能發(fā)出很大的響聲，燃燒產(chǎn)生紫色火焰，所以火藥可用于制作煙花爆竹，c正確；d. s和kno3都是氧化劑，c是還原劑，每消耗1 mol kno3，同時(shí)消耗1.5 molc，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移6 mol電子，d錯(cuò)誤；故答案為：d。8.在無色透明的強(qiáng)酸性溶液中，下列各組離子能大量共存的是（ ）a. k+、fe2+、clo- 、no3-b. na+

10、、ca2+、no3-、co32-c. mg2+、al3+、cl-、so42+d. ba2+、nh4+、cl-、hco3-【答案】c【解析】【分析】【詳解】a. fe2+在溶液中顯淺綠色、在強(qiáng)酸性溶液中clo-或no3-會氧化fe2+，不能大量共存，a錯(cuò)誤；b. 在強(qiáng)酸性溶液中，h+與co32-反應(yīng)生成co2和h2o，不能大量共存，b錯(cuò)誤；c. 在無色透明的強(qiáng)酸性溶液中，mg2+、al3+、cl-、so42+之間不反應(yīng)，可以大量共存，c正確；d. 在強(qiáng)酸性溶液中，h+與hco3-反應(yīng)生成co2和h2o，nh4+與hco3-雙水解，不能大量共存，d錯(cuò)誤，故答案為：c?！军c(diǎn)睛】注意了解離子不能大量共

11、存的一般情況是：（1）能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間（即生成沉淀，氣體，水、弱酸、弱堿等難電離物質(zhì)）；（2）能生成難溶物的離子之間（如：ba2+和so42-）；（3）能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間（如：fe2+、h+、no3-）；（4）能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子之間（如fe3+和scn-）；（5）能發(fā)生雙水解反應(yīng)的離子之間（如al3+和co32-）。9.下列離子方程式書寫正確的是a. 用醋酸除去水垢： 2h+co32- = co2+h2ob. 向fec13溶液中加入過量鐵粉： fe3+fe=2fe2+c. 鈉與水反應(yīng)： na+2h2o=na+2oh- +h2d. 用

12、管道疏通劑(主要成分為al粉和naoh固體)疏通管道：2a1+2h2o+2oh-=2a1o2-+3h2【答案】d【解析】【詳解】a醋酸為弱電解質(zhì)，碳酸鈣難溶于水，應(yīng)寫成化學(xué)式，反應(yīng)的離子方程式為caco3+2ch3cooh=ca2+2ch3coo-+co2+h2o，選項(xiàng)a錯(cuò)誤；b向fec13溶液中加入過量鐵粉的離子反應(yīng)為2fe3+fe=3fe2+，選項(xiàng)b錯(cuò)誤；c電荷不守恒，鈉與水反應(yīng)的離子方程式為2na+2h2o=2na+2oh-+h2，選項(xiàng)c錯(cuò)誤；d. 用管道疏通劑(主要成分為al粉和naoh固體)疏通管道，鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為：2a1+2h2o+2oh

13、-=2a1o2-+3h2，選項(xiàng)d正確；答案選d。10.在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化不能實(shí)現(xiàn)的是（ ）a. fe(s)fecl3(s)fe(oh)3(s)b. cacl2(aq)caco3(s)cao(s)c. nahco3(s)na2co3(s)naoh(s)d. al2o3(s)alcl3(aq) al(oh)3 (s)【答案】b【解析】【詳解】a. fe與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，氯化鐵與naoh反應(yīng)生成氫氧化鐵，則轉(zhuǎn)化均可實(shí)現(xiàn)，a正確；b. 因鹽酸的酸性大于碳酸的酸性，則氯化鈣與二氧化碳不反應(yīng)，cacl2(aq) caco3(s)不能實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化，b錯(cuò)誤；c. 碳酸氫鈉加熱分解

14、生成碳酸鈉，碳酸鈉與石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣和naoh，則轉(zhuǎn)化均可實(shí)現(xiàn)，c正確；d. 氧化鋁與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁，氯化鋁與氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁，則轉(zhuǎn)化均可實(shí)現(xiàn)，d正確；故答案為：b。11.w、x、y、z四種短周期元素在元素周期表中的相對位置如下圖所示，y的原子序數(shù)是x的2倍，由此可知wxyza. 原子半徑： z>y>xb. y的單核陰離子還原性比x的強(qiáng)c. z的氧化物對應(yīng)水化物的酸性一定比y的強(qiáng)d. 簡單氫化物的熱穩(wěn)定性： w>x【答案】b【解析】【分析】w、x、y、z四種短周期元素在元素周期表中的相對位置如圖所示，x與y同主族，且y的原子序數(shù)是x的2倍，則x為o元素；y為s元素

15、；據(jù)此得知w為n元素；z為cl元素，據(jù)此分析?！驹斀狻縜原子的電子層數(shù)越多，其原子半徑越大，同一周期中，原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小，所以元素的原子半徑：y>z> x，選項(xiàng)a錯(cuò)誤；b元素非金屬性越強(qiáng)，其離子的還原性越弱，故y的單核陰離子還原性比x的強(qiáng)，選項(xiàng)b正確；cz的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性一定比y的強(qiáng)，不是最高價(jià)氧化物的水化物的酸性不一定強(qiáng)，如hclo的酸性弱于硫酸，選項(xiàng)c錯(cuò)誤；d元素非金屬性越強(qiáng)，簡單氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，則簡單氫化物的熱穩(wěn)定性： x > w，選項(xiàng)d錯(cuò)誤；答案選b。12.下列裝置不能實(shí)現(xiàn)相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖莂. 制取cl2 b. 除去cl2中的hcl&

16、#160; c. 收集cl2 d. 處理含cl2的尾氣【答案】a【解析】【分析】【詳解】a二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣必須在加熱條件下，該裝置沒有加熱，所以不能制得氯氣，選項(xiàng)a錯(cuò)誤；b因?yàn)閔cl極易溶于水，nacl溶液中含有大量氯離子，cl2溶于水是一個(gè)可逆反應(yīng),cl2+ h2o hcl+ hclo，nacl溶液中的cl-抑制該反應(yīng)，選項(xiàng)b正確；ccl2密度比空氣大，應(yīng)將進(jìn)氣管伸到瓶底，用向上排空氣法收集，導(dǎo)氣管長進(jìn)短出，選項(xiàng)c正確；dcl2是污染性氣體，且能與堿反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)室可用氫氧化鈉溶液處理含有cl2的尾氣，選項(xiàng)d正確。答案選a。13.鉻元素( cr)的化合物存在下列轉(zhuǎn)化關(guān)系：

17、下列判斷錯(cuò)誤的是a. 反應(yīng)表明cr2o3,具有酸性氧化物的性質(zhì)b. 反應(yīng)利用了h2o2 的氧化性c. 反應(yīng)發(fā)生的反應(yīng)為2k2cro4+h2so4 =k2cr2o7+k2so4+h2od. 反應(yīng)中鉻元素的化合價(jià)均發(fā)生了變化【答案】d【解析】【詳解】a. 反應(yīng)是cr2o3和koh反應(yīng)生成kcro2和水，表明cr2o3有酸性氧化物的性質(zhì)，選項(xiàng)a正確；b. 反應(yīng)中kcro2被氧化為k2cro4，體現(xiàn)h2o2的氧化性，選項(xiàng)b正確；c. 反應(yīng)k2cro4溶液與硫酸反應(yīng)生成k2cr2o7、k2so4和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2k2cro4+h2so4 =k2cr2o7+k2so4

18、+h2o，選項(xiàng)c正確；d. 反應(yīng)中鉻元素化合價(jià)沒有變化，中鉻元素的化合價(jià)由+3升高為+6，選項(xiàng)d錯(cuò)誤；答案選d。14.根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論a將大小相同的k和na分別放入等體積的水中鉀與水的反應(yīng)比鈉與水劇烈鉀元素的金屬性比鈉元素強(qiáng)b向某溶液中滴加cacl2溶液生成白色沉淀溶液中一定含有co32-c將cl2通入石蕊試液中石蕊試液先變紅后褪色cl2具有漂白性d向某黃色溶液中加入淀粉ki溶液溶液呈藍(lán)色溶液中一定含有br2a. ab. bc. cd. d【答案】a【解析】【分析】【詳解】ak、na分別與水反應(yīng)，鉀比鈉反應(yīng)劇烈，可知金屬性k的強(qiáng)，選項(xiàng)a正確；bso32

19、-與ca2也生成白色沉淀或氯離子與銀離子反應(yīng)也產(chǎn)生白色沉淀，故溶液中可能含有ag+、so32-離子等不一定含有co32-，選項(xiàng)b錯(cuò)誤；c氯氣與水反應(yīng)生成hcl、hclo，則氯氣通入石蕊試液先變紅后褪色，hclo具有漂白性，選項(xiàng)c錯(cuò)誤；d該黃色溶液中可能含有鐵離子，鐵離子也能將碘離子氧化為碘單質(zhì)，所以不能確定該黃色溶液中含有溴，則結(jié)論不正確，選項(xiàng)d錯(cuò)誤；答案選a15.在兩份相同的h2so4溶液中，分別滴人物質(zhì)的量濃度相等的ba(oh)2、naoh溶液，其導(dǎo)電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如下圖所示。下列分析正確的是（ ）a. 代表滴加ba(oh)2溶液的變化曲線b. ab 段發(fā)生反應(yīng)的離

20、子方程式為：oh- +h+=h2oc. b、d兩點(diǎn)對應(yīng)的溶液均顯中性d. c點(diǎn)對應(yīng)的兩溶液中含有相等量的oh-【答案】c【解析】【分析】向h2so4溶液中滴入ba(oh)2溶液時(shí)，發(fā)生反應(yīng)h2so4+ba(oh)2baso4+2h2o，隨著ba(oh)2溶液的滴入，溶液中h+、so42-濃度減小，導(dǎo)電能力逐漸減弱，b點(diǎn)恰好反應(yīng)時(shí)幾乎不導(dǎo)電，之后過量的ba(oh)2使溶液中ba2+、oh-濃度增大，導(dǎo)電能力增強(qiáng)，故圖中曲線表示向h2so4溶液中滴入ba(oh)2溶液；向h2so4溶液中滴入naoh溶液時(shí)，發(fā)生反應(yīng)h2so4+2naohna2so4+2h2o，隨著naoh溶液的滴入，溶液

21、總體積變大，溶液中離子濃度減小，導(dǎo)電能力逐漸減弱，d點(diǎn)恰好反應(yīng)時(shí)導(dǎo)電能力最弱，之后過量的naoh使溶液導(dǎo)電能力增強(qiáng)，曲線表示向h2so4溶液中滴入naoh溶液?！驹斀狻縜. 根據(jù)分析，曲線在b點(diǎn)溶液導(dǎo)電能力接近0，說明該點(diǎn)溶液離子濃度最小，曲線表示向h2so4溶液中滴入ba(oh)2溶液，a錯(cuò)誤；b. ab 段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：ba2+so42-+2oh-+2h+=2h2o+baso4，b錯(cuò)誤；c. b、d兩點(diǎn)，酸堿恰好中和，對應(yīng)的溶液均顯中性，c正確；d. 曲線上的c點(diǎn)，ba(oh)2溶液已經(jīng)過量，溶液中有oh-，曲線上的c點(diǎn)，naoh溶液不足，剩余h2so4，溶液呈酸性，d錯(cuò)誤；故答

22、案為：c?！军c(diǎn)睛】電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性與離子濃度和離子電荷數(shù)有關(guān)。分析化學(xué)反應(yīng)過程中溶液導(dǎo)電性的變化，可以判斷反應(yīng)進(jìn)行的程度。第卷(非選擇題)16.聚合硫酸鋁鐵(pafs)是一種高效凈水劑，其組成表示為alfe(oh)x(so4)(3-)y。為檢測pafs中al的含量，設(shè)計(jì)如下流程?；卮鹣铝袉栴}：(1)實(shí)驗(yàn)中需配制1.0mol/l的naoh溶液100ml，所需儀器除了玻璃棒、托盤天平、量筒、藥匙、燒杯、膠頭滴管，還缺少的儀器為_。(2)pafs中鐵元素的化合價(jià)為_；沉淀a的化學(xué)式為_。(3)如圖所示，過濾操作中的一處錯(cuò)誤是_。(4)生成沉淀b的離子方程式為_。(5)pafs中al元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_

23、(用同m、n的代數(shù)式表示)?！敬鸢浮?(1). 100ml容量瓶 (2). +3 (3). fe(oh)3 (4). 漏斗下端尖嘴未緊貼燒杯內(nèi)壁 (5). co2+alo2-+2h2o=al(oh)3+hco3-或co2+2alo2-+3h2o=2al(oh)3+co32-、co2+co32-+h2o=2hco3- (6). 或【解析】【分析】為檢測pafs中al含量，pafs加入足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀和偏鋁酸鈉溶液，過濾后得到氫氧化鐵，濾液中通入過量二氧化碳?xì)怏w，生成氫氧化鋁沉淀，灼燒得到氧化鋁?！驹斀狻浚?）配制1.0mol/l的naoh溶液100ml，涉及稱量、溶解、移液、

24、洗滌、定容等操作，則需要的儀器有玻璃棒、托盤天平（量筒）、燒杯、膠頭滴管，還需要100ml容量瓶，故答案為：100ml容量瓶；（2）化學(xué)式為：alfe(oh)x(so4)(3-)y，其中al為+3價(jià)，設(shè)fe的化合價(jià)為m，則3+m=x+2×(3-)，m=+3，沉淀a的化學(xué)式為：fe(oh)3，故答案為：+3；fe(oh)3；（3）過濾時(shí)，漏斗下端應(yīng)緊貼燒杯內(nèi)壁，避免液體飛濺，故答案為：漏斗下端尖嘴未緊貼燒杯內(nèi)壁；（4）偏鋁酸鈉溶液中通入過量二氧化碳?xì)怏w生成氫氧化鋁沉淀，反應(yīng)的離子方程式：alo2-+co2+2h2o=al(oh)3+hco3-或2alo2-+co2+3h2o=2al(o

25、h)3+co32-、co2+co32-+h2o=2hco3-，故答案為：co2+alo2-+2h2o=al(oh)3+hco3-或2alo2-+co2+3h2o=2al(oh)3+co32-、co2+co32-+h2o=2hco3-；（5）m g pafs生成n g氧化鋁，鋁的質(zhì)量為：g，則鋁的含量為，故答案為：或?！军c(diǎn)睛】偏鋁酸鈉溶液中通入二氧化碳?xì)怏w：co2過量時(shí)：naalo2+co2+2h2o=al(oh)3+nahco3；co2少量時(shí)：2naalo2+co2+3h2o=2al(oh)3+na2co3 ，不管co2過量還是少量，都產(chǎn)生al(oh)3沉淀。17.利用“價(jià)類二維圖”研究物質(zhì)的

26、性質(zhì)是化學(xué)研究的重要手段。下圖是氯元素的化合價(jià)與部分物質(zhì)類別的對應(yīng)關(guān)系回答下列問題：(1)x的電離方程式為_。(2)氯的某種氧化物(clmon)中氯、氧元素質(zhì)量比為71：48，則m：n=_。(3)y可用于實(shí)驗(yàn)室制o2，其焰色試驗(yàn)為紫色，則y含有的化學(xué)鍵類型為_；y在400時(shí)分解只生成兩種鹽，其中一種是無氧酸鹽，另一種鹽的陰陽離子個(gè)數(shù)比為1：1，生成的兩種鹽的化學(xué)式分別_。(4)naclo2具有很強(qiáng)的氧化性，常用作消毒劑，其消毒效率是z的_倍(還原產(chǎn)物都為cl-，消毒效率以單位物質(zhì)的量得到的電子數(shù)表示)。(5)cl2o可用潮濕的z與na2co3反應(yīng)制取，同時(shí)生成nahco3，反應(yīng)中z既體現(xiàn)氧化性

27、，又體現(xiàn)還原性，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_?！敬鸢浮?(1). hclo4h+clo4- (2). 2:3或 (3). 離子鍵、極性共價(jià)鍵或共價(jià)鍵或極性鍵 (4). kcl、kclo4 (5). 2 (6). 2cl22na2co3h2o2nacl2nahco3cl2o【解析】【詳解】(1)x是氯元素的+7價(jià)的酸，則x為hclo4，高氯酸為強(qiáng)酸，完全電離，其電離方程式為hclo4h+clo4-；(2)氯的某種氧化物(clmon)中氯、氧元素質(zhì)量比為71：48，則有，故有m：n=2:3；(3)y可用于實(shí)驗(yàn)室制o2，其焰色試驗(yàn)為紫色，故含有k元素，y中氯元素的化合價(jià)為+5價(jià)，則y為kclo3，含有的化

28、學(xué)鍵類型為離子鍵、極性共價(jià)鍵或共價(jià)鍵或極性鍵；kclo3在400時(shí)分解只生成兩種鹽，其中一種是無氧酸鹽kcl，另一種鹽的陰陽離子個(gè)數(shù)比為1：1，kclo3、kcl中氯元素的化合價(jià)分別為+5、-1，根據(jù)化合價(jià)變化及氧化還原反原理可知，另一種鹽中氯元素的化合價(jià)應(yīng)高于+5價(jià)，且氯元素的價(jià)態(tài)一般為奇數(shù)價(jià)，故為kclo4，即生成的兩種鹽的化學(xué)式分別為kcl、kclo4；(4)z是氯元素形成的單質(zhì)，則為cl2，naclo2具有很強(qiáng)的氧化性，常用作消毒劑，其消毒效率是cl2的=2倍(還原產(chǎn)物都為cl-，消毒效率以單位物質(zhì)的量得到的電子數(shù)表示)；(5)cl2o可用潮濕的cl2與na2co3反應(yīng)制取，同時(shí)生成n

29、ahco3，反應(yīng)中cl2既體現(xiàn)氧化性，又體現(xiàn)還原性，cl2o中氯為+1價(jià)，生成cl2o時(shí)氯氣體現(xiàn)還原性，則生成物中還有含氯化合價(jià)小于0的，則為cl-，即有nacl生成，結(jié)合氧化還原反應(yīng)配平得反應(yīng)的化學(xué)方程式為2cl22na2co3h2o2nacl2nahco3cl2o。18.某化學(xué)興趣小組為了探究“干燥的co2不能與na2o2反應(yīng)”而“潮濕的co2能與na2o2反應(yīng)”，設(shè)計(jì)了如下裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持儀器已省略)?；卮鹣铝袉栴}：(1)實(shí)驗(yàn)開始前先通入一段時(shí)間的n2，目的是_。(2)飽和nahco3溶液的作用是_；試劑x是_。(3)實(shí)驗(yàn)時(shí)，首先打開裝置a中分液漏斗的活塞，加入稀鹽酸；然后關(guān)閉k1，打

30、開k2，實(shí)驗(yàn)中觀察到e中灼熱的銅絲顏色未發(fā)生變化，則得出的結(jié)論是_。(4)若_(填操作)，e中灼熱的銅絲變?yōu)楹谏勺C明潮濕的co2能與na2o2反應(yīng)。(5)寫出d中co2與na2o2反應(yīng)的化學(xué)方程式_?！敬鸢浮?(1). 排除裝置中的空氣 (2). 除去co2氣體中的hcl氣體 (3). 濃硫酸 (4). 干燥的co2不能與na2o2反應(yīng) (5). 打開k1，關(guān)閉k2 (6). 2co22na2o22na2co3o2【解析】【分析】為了探究“干燥的co2不能與na2o2反應(yīng)”而“潮濕的co2能與na2o2反應(yīng)”，設(shè)計(jì)了如下裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，先用氮?dú)馀疟M裝置a中的空氣，利用裝置a制取co2，通過裝

31、置b利用飽和碳酸氫鈉溶液除去氯化氫氣體，再通過裝置c，裝有濃硫酸，若打開k2關(guān)閉k1則為干燥的co2，若打開k1關(guān)閉k2則為潮濕的co2，經(jīng)過裝置d與過氧化鈉作用，再通過裝置e用灼熱的銅絲檢驗(yàn)是否有氧氣生成，據(jù)此分析?！驹斀狻?1)后續(xù)實(shí)驗(yàn)要驗(yàn)證是否有氧氣生成，故實(shí)驗(yàn)開始前先通入一段時(shí)間的n2，目的是排除裝置中的空氣；(2)鹽酸易揮發(fā)，制得的二氧化碳中含有氯化氫氣體，飽和nahco3溶液的作用是除去co2氣體中的hcl氣體；試劑x是起干燥劑作用，可選用濃硫酸；(3)實(shí)驗(yàn)時(shí)，首先打開裝置a中分液漏斗的活塞，加入稀鹽酸；然后關(guān)閉k1，打開k2，則氣體被干燥，為干燥的co2，實(shí)驗(yàn)中觀察到e中灼熱的銅

32、絲顏色未發(fā)生變化，則d中沒有氧氣生成，則得出的結(jié)論是干燥的co2不能與na2o2反應(yīng)；(4)若打開k1，關(guān)閉k2 ，則二氧化碳末被干燥，e中灼熱的銅絲變?yōu)楹谏勺C明潮濕的co2能與na2o2反應(yīng)；(5)d中co2與na2o2反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2co22na2o22na2co3o2。19.氮、磷、砷(as)、銻(sb)、鉍(bi)為元素周期表中的原子序數(shù)依次增大的同主族元素?；卮鹣铝袉栴}：(1)n2的電子式為_；銻在元素周期表中的位置為_。(2)中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)的差值為_。(3)酸性：h3aso4_h3po4(填“>”或”<”)請從元素性質(zhì)角度解釋原因_。(4)

33、次磷酸(h3po2)是一種精細(xì)化工產(chǎn)品，具有較強(qiáng)的還原性，可用于化學(xué)鍍銀。h3po2與足量的naoh溶液反應(yīng)生成nah2po2，則h3po2是_元酸(填“一”、“二”或“三”)。h3po2可將溶液中的銀離子還原為銀單質(zhì)，氧化產(chǎn)物為h3po4。利用h3po2進(jìn)行鍍銀時(shí)，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_?！敬鸢浮?(1). (2). 第五周期第a族 (3). 43 (4). (5). as元素的非金屬性比p元素的弱 (6). 一 (7). 4:1【解析】【分析】（1）氮?dú)夥肿又泻?個(gè)氮氮三鍵，n最外層滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；氮、磷、砷（as）、銻（sb）、鉍（bi）為元素周期表中原子序數(shù)依次增大的同

34、主族元素，結(jié)合n在周期表中位置分析；（2）質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，元素符號左上角為質(zhì)量數(shù)、左下角為質(zhì)子數(shù)；（3）非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)；（4）h3po2與足量的naoh溶液反應(yīng)生成nah2po2，說明該酸為一元酸；結(jié)合化合價(jià)升降相等計(jì)算氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比?！驹斀狻浚?）氮?dú)夥肿又?，每個(gè)氮原子都達(dá)到了8電子結(jié)構(gòu)，氮?dú)獾碾娮邮綖?；氮、磷、?as)、銻(sb)、鉍(bi)為元素周期表中原子序數(shù)依次增大的同主族元素，n位于第二周期a族，則銻(sb)位于第五周期第a族，故答案為：；第五周期第a族；（2）的質(zhì)量數(shù)為209，質(zhì)子數(shù)為83，則中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)的差值為(20983)83=43，故答案為：43；（3）由于as的非金屬性比p元素弱，則最高價(jià)含氧酸的酸性：h3aso4<h3po4，故答案為：<；as的非金屬性比p元素弱；（4）h3po2與足量的naoh溶液反應(yīng)生成nah2po2，說明nah2po2為正鹽，則h3po2為一元酸，故答案為：一；h3po2可將溶液中的銀離子還原為銀單質(zhì)，氧化產(chǎn)物為h3po4，銀元素化合價(jià)從+1價(jià)變?yōu)?價(jià)，化合價(jià)降低1價(jià)，銀離子為氧化劑；h3po2中p元素化合價(jià)從+1價(jià)變?yōu)?5價(jià)，化合價(jià)升高4價(jià)，氧化還原