【KS5U解析】江西省南昌三中2020屆高三考前第二次適應(yīng)性檢測理綜化學(xué)試題 Word版含解析

1、2020屆高三考前第二次適應(yīng)性檢測(理綜)化學(xué)部分試題注意事項(xiàng)：1.答題前，先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在試題卷和答題卡上，并將準(zhǔn)考證號條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。2.選擇題的作答：每小題選出答案后，用2b鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。3.考試結(jié)束后，請將本試題卷和答題卡一并上交。參考數(shù)據(jù)：h 1 c 12 n 14 o 16 na 23 s 32 cl 35.5 k 39一、選擇題(每小題6分，共42分)1.在2019年9月25日，北京大興國際機(jī)場正式投運(yùn)。下列說法不正確的是a. 機(jī)場航站樓使用的隔震支座由橡膠和鋼板相互粘結(jié)而成，屬

2、于新型無機(jī)材料b. 機(jī)場航站樓使用的玻璃為無機(jī)非金屬材料c. 機(jī)場航站樓采用的鋼鐵屬于合金材料d. 機(jī)場高速采用了新型自融冰雪路面技術(shù)，減少了常規(guī)融雪劑使用對環(huán)境和橋梁結(jié)構(gòu)所造成的破壞【答案】a【解析】【詳解】a橡膠屬于有機(jī)高分子材料，a說法錯(cuò)誤，a符合題意；b玻璃為無機(jī)非金屬材料，b說法正確，但b不符合題意；c鋼鐵是鐵和碳形成的合金，屬于合金材料，c說法正確，但c不符合題意；d使用工業(yè)鹽作融雪劑，能使部分植被破壞，加速金屬的腐蝕，使水質(zhì)和土壤污染。融雪劑對環(huán)境有影響，機(jī)場高速采用了新型自融冰雪路面技術(shù)，減少了常規(guī)融雪劑使用對環(huán)境和橋梁結(jié)構(gòu)所造成的破壞，d說法正確，但d不符合題意；答案選：a。

3、2.加熱聚丙烯廢塑料可以得到碳、氫氣、甲烷、乙烯、丙烯、苯和甲苯。用如圖所示裝置探究廢舊塑料再利用。下列敘述不正確的是a. 裝置乙試管中收集到的液體在催化劑存在下可以與br2發(fā)生取代反應(yīng)b. 裝置丙中的試劑吸收反應(yīng)產(chǎn)生的氣體后得到的產(chǎn)物的密度均比水大c. 最后收集的氣體可以作為清潔燃料使用d. 甲烷的二氯代物有2種【答案】d【解析】【詳解】a. 裝置乙試管中收集到的液體物質(zhì)是苯和甲苯，兩種物質(zhì)的分子中都含有苯環(huán)，在催化劑存在下可以與br2發(fā)生取代反應(yīng)，a正確；b. 加熱聚丙烯廢塑料得到的不飽和烴乙烯、丙烯可以與br2發(fā)生加成反應(yīng)，產(chǎn)生1，2-二溴乙烷和1，2-二溴丙烷，它們都是液體物質(zhì)，難溶于

4、水，密度比水大，b正確；c. 加熱聚丙烯廢塑料可以得到碳、氫氣、甲烷、乙烯、丙烯、苯和甲苯，氣體物質(zhì)有氫氣、甲烷、乙烯、丙烯，液體物質(zhì)有苯和甲苯，其中苯和甲苯經(jīng)冷水降溫恢復(fù)至常溫下的液態(tài)留在小試管中；氣體中乙烯、丙烯與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)變?yōu)橐后w，剩余氣體為氫氣、甲烷，燃燒產(chǎn)生h2o、co2，無污染，因此可作為清潔燃料使用，c正確；d. 甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)，分子中只有一種h原子，其二氯代物只有1種，d錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是d。3.有機(jī)物在一定條件下可以制備，下列說法錯(cuò)誤的是a. 不易溶于水b. 的芳香族同分異構(gòu)體有3種(不包括)c. 在堿性條件下的水解是我們常說的皂化反應(yīng)d. 中所有碳原子可能共平

5、面【答案】c【解析】【詳解】a根據(jù)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式可知，該物質(zhì)屬于溴代烴，難溶于水，a說法正確，但a不符合題意；bbr和ch3處于苯環(huán)的相間位置，相對的位置，br取代ch3上的氫原子，共3種結(jié)構(gòu)，b說法正確，但b不符合題意；c油脂在堿性條件下的水解反應(yīng)叫做皂化反應(yīng)，c說法錯(cuò)誤，但c符合題意；d苯分子和乙烯分子中所有的原子都在同一平面上，故苯環(huán)與碳碳雙鍵上的碳原子可能共面，cooch3中的兩個(gè)碳原子，一個(gè)采用sp2雜化，另一個(gè)采用sp3雜化，所有碳原子可能共面，d說法正確，但d不符合題意；答案選c?！军c(diǎn)睛】鹵代烴中只含有憎水基，不含親水基，故鹵代烴是難溶于水的物質(zhì)。4.如圖，這種具有不同能量的分

6、子百分?jǐn)?shù)和能量的對應(yīng)關(guān)系圖，叫做一定溫度下分子能量分布曲線圖。圖中e表示分子平均能量，ec是活化分子具有的最低能量。下列說法不正確的是（ ）a. 圖中ec與e之差表示活化能b. 升高溫度，圖中陰影部分面積會增大c. 使用合適的催化劑，e不變，ec變小d. 能量大于ec的分子間發(fā)生的碰撞一定是有效碰撞【答案】d【解析】【詳解】a. e表示分子的平均能量，ec是活化分子具有的最低能量，能量等于或高于ec的分子可能產(chǎn)生有效碰撞，活化分子具有的最低能量ec與分子的平均能量e之差叫活化能，a正確；b. 當(dāng)溫度升高時(shí)，氣體分子的運(yùn)動速度增大，不僅使氣體分子在單位時(shí)間內(nèi)碰撞的次數(shù)增加，更重要的是由于氣體分子

7、能量增加，使活化分子百分?jǐn)?shù)增大，陰影部分面積會增大，b正確；c.催化劑使活化能降低，加快反應(yīng)速率，使用合適的催化劑，e不變，ec變小，c正確；d. e表示分子的平均能量，ec是活化分子具有的最低能量，能量等于或高于ec的分子可能產(chǎn)生有效碰撞，d錯(cuò)誤；故答案為：d。5.w、x、y、z 均為短周期元素，原子序數(shù)依次增加，w 的原子核最外層電子數(shù)是次外層的 2 倍，x、y+具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，z 的陰離子不能發(fā)生水解反應(yīng)。下列說法正確的是( )a. 原子半徑：yzxwb. 簡單氫化物的穩(wěn)定性：xzwc. 最高價(jià)氧化物的水化物的酸性：wzd. x 可分別與 w、y 形成化合物，其所含的化學(xué)鍵類型相同

8、【答案】b【解析】【分析】w原子的最外層電子數(shù)是次外層的 2 倍，則w為碳(c)；x、y+具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則x為氟（f），y為鈉（na）；z 的陰離子不能發(fā)生水解反應(yīng)，則z為氯（cl）?！驹斀狻縜. 比較原子半徑時(shí)，先看電子層數(shù)，再看最外層電子數(shù)，則原子半徑naclcf，a錯(cuò)誤；b. 非金屬性f>cl>c，所以簡單氫化物的穩(wěn)定性xzw，b正確；c. 非金屬性c<cl，則最高價(jià)氧化物的水化物的酸性w<z，c錯(cuò)誤；d. x與 w、y 形成的化合物分別為cf4、naf，前者含共價(jià)鍵、后者含離子鍵，d錯(cuò)誤。故選b。6.鋰-銅空氣燃料電池容量高、成本低，具有廣闊的發(fā)展前景。

9、該電池通過一種復(fù)雜的銅腐蝕現(xiàn)象產(chǎn)生電能，其中放電過程為2li+cu2o+h2o=2cu+2li+2oh，下列說法錯(cuò)誤的是a. 放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為o2+2h2o+4e=4ohb. 放電時(shí)，li+透過固體電解質(zhì)向右移動c. 通空氣時(shí)，銅被腐蝕，表面產(chǎn)生cu2od. 整個(gè)反應(yīng)過程中，氧化劑為o2【答案】a【解析】【詳解】a由電池放電過程中的方程式為2li+cu2o+h2o=2cu+2li+2oh，電池的負(fù)極反應(yīng)式為li-e=li+，故電池的正極反應(yīng)式為cu2o+2e+h2o=2cu+2oh，a說法錯(cuò)誤，但a符合題意；b放電時(shí)，li電極為負(fù)極，cu電極為正極，陽離子移向正極，陰離子移向負(fù)極，故

10、放電時(shí)，li+透過固體電解質(zhì)向右(銅電極)移動，b說法正確，但b不符合題意；c放電過程中的方程式為2li+cu2o+h2o=2cu+2li+2oh，可知通空氣時(shí)，銅被腐蝕，表面產(chǎn)生cu2o，c說法正確，但c不符合題意；d通空氣時(shí)，銅被腐蝕，表面產(chǎn)生cu2o，放電時(shí)cu2o轉(zhuǎn)化為cu，則整個(gè)反應(yīng)過程中，cu相當(dāng)于催化劑，所以氧化劑為o2，d說法正確，但d不符合題意；答案選：a。7.分子式為c5h10o2并能與飽和nahco3溶液反應(yīng)放出氣體的有機(jī)物有a. 3種b. 4種c. 5種d. 6種【答案】b【解析】【分析】分子式為c5h10o2的有機(jī)物可能是羧酸或酯，能與飽和nahco3溶液反應(yīng)放出氣體

11、，說明該有機(jī)物含有-cooh，為飽和一元羧酸，烷基為-c4h9，丁基異構(gòu)數(shù)等于該有機(jī)物的異構(gòu)體數(shù)?！驹斀狻糠肿邮綖閏5h10o2的有機(jī)物能與nahco3能產(chǎn)生氣體，說明該有機(jī)物中含有-cooh，為飽和一元羧酸，則烷基為-c4h9，-c4h9異構(gòu)體有：-ch2ch2ch2ch3，-ch（ch3）ch2ch3，-ch2ch（ch3）ch3，-c（ch3）3，故符合條件的有機(jī)物的異構(gòu)體數(shù)目為4，故選b?！军c(diǎn)睛】本題考查特定結(jié)構(gòu)的同分異構(gòu)體書寫，側(cè)重于分析能力的考查，注意官能團(tuán)的性質(zhì)與確定，熟練掌握碳原子數(shù)小于5的烴基的個(gè)數(shù)是解決本題的關(guān)鍵。二、非選擇題(共43分)8.亞硝酰硫酸(noso4h)主要用

12、于染料、醫(yī)藥等工業(yè)。實(shí)驗(yàn)室用如圖裝置(夾持裝置略)制備少量noso4h，并測定產(chǎn)品的純度。已知：noso4h遇水分解，但溶于濃硫酸而不分解。（1）裝置a制取so2a中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。導(dǎo)管b的作用是_。（2）裝置b中濃hno3與so2在濃h2so4作用下反應(yīng)制得noso4h。該反應(yīng)必須維持體系溫度不得高于20，采取的措施除了冷水浴外，還可以是_(只寫1種)。開始反應(yīng)緩慢，待生成少量noso4h后，溫度變化不大，但反應(yīng)速度明顯加快，其原因是_。（3）裝置c的主要作用是_(用離子方程式表示)。（4）該實(shí)驗(yàn)裝置存在可能導(dǎo)致noso4h產(chǎn)量降低的缺陷是_。（5）測定亞硝酰硫酸noso4h的純度準(zhǔn)確

13、稱取1.380g產(chǎn)品放入250ml的碘量瓶中，加入0.1000mol·l-1、60.00ml的kmno4標(biāo)準(zhǔn)溶液和10ml25%h2so4溶液，然后搖勻。用0.2500mol·l-1草酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，消耗草酸鈉溶液的體積為20.00ml。已知：2kmno4+5noso4h+2h2o=k2so4+2mnso4+5hno3+2h2so4配平：_mno4-+_c2o42-+_=_mn2+_+_h2o滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為_。亞硝酰硫酸的純度=_。（精確到0.1%）m(noso4h)=127g·mol-1【答案】 (1). na2so3+h2so4=na2so4+h2o+s

14、o2 (2). 平衡壓強(qiáng)，使分液漏斗中的液體能順利流下； (3). 調(diào)節(jié)分液漏斗活塞，控制濃硫酸的滴加速度 (4). 生成的noso4h作為該反應(yīng)的催化劑 (5). so2+2oh-=so32-+h2o (6). c裝置中的水蒸氣會進(jìn)入b中使noso4h分解 (7). 2 (8). 5 (9). 16h+ (10). 2 (11). 10co2 (12). 8 (13). 溶液恰好由粉紅色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù) (14). 92.0%【解析】【分析】(1)裝置a是利用亞硫酸鈉和濃硫酸反應(yīng)制取so2；導(dǎo)管b的作用平衡壓強(qiáng)的作用；(2)裝置b中濃硝酸與二氧化硫在濃硫酸的作用下反應(yīng)制得noso4

15、h，該反應(yīng)必須維持體系溫度不得高于20，采取的措施除了冷水浴外，結(jié)合反應(yīng)的操作；開始反應(yīng)緩慢，待生成少量noso4h后，溫度變化不大，但反應(yīng)速率加快，說明noso4h起到了催化作用；(3)裝置c主要作用是吸收二氧化硫防止污染空氣；(4)noso4h遇水分解；(5)高錳酸鉀溶液在酸性條件下氧化草酸鈉生成二氧化碳，結(jié)合元素化合價(jià)變化和電子守恒、原子守恒配平書寫離子反應(yīng)方程式；高錳酸鉀自身在反應(yīng)中的顏色變化就可作為終點(diǎn)判斷指示劑；根據(jù)反應(yīng)2kmno4+5noso4h+2h2o=k2so4+2mnso4+5hno3+2h2so4，結(jié)合滴定中消耗高錳酸鉀的物質(zhì)的量可得到亞硝酰硫酸的物質(zhì)的量，據(jù)此計(jì)算純度

16、?！驹斀狻?1)利用裝置a，固液混合制取二氧化硫，其方程式為na2so3+h2so4=na2so4+h2o+so2；導(dǎo)管b的作用是：平衡壓強(qiáng)，使分液漏斗中的液體能順利流下；(2)濃硫酸遇水放出大量熱，維持體系溫度不得高于20，還可以是調(diào)節(jié)分液漏斗活塞，控制濃硫酸的滴加速度；開始反應(yīng)緩慢，待生成少量noso4h后，反應(yīng)速率明顯加快，溫度變化不大，排除溫度的影響，其原因是：生成的noso4h作為該反應(yīng)的催化劑，加快了反應(yīng)速率；(3)裝置c利用naoh溶液將剩余的so2吸收，防止污染環(huán)境，方程式為so2+2oh-=so32-+h2o；(4)noso4h遇水分解，c裝置(或a)中的水蒸氣會進(jìn)入b中使n

17、oso4h發(fā)生分解；(5)發(fā)生的是mno4和c2o42的氧化還原反應(yīng)，mno4做氧化劑，被還原成生成mn2+，c2o42做還原劑，被氧化成二氧化碳。結(jié)合得失電子守恒和電荷守恒可得到mno4和c2o42的離子反應(yīng)方程式為：2mno4+5c2o42+16h+=2mn2+10co2+8h2o；利用草酸鈉溶液滴定酸性kmno4溶液，滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為：溶液恰好由粉紅色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)；根據(jù)題意可知，酸性kmno4溶液先與noso4h反應(yīng)，利用草酸鈉溶液滴定剩余酸性kmno4溶液。用0.2500mol·l1草酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定酸性kmno4溶液，消耗草酸鈉溶液的體積為20.00ml?？?/p>

18、知剩余的kmno4的物質(zhì)的量n1(mno4)=n(c2o42)=×0.2500mol·l1×20.00×10-3l=2×10-3mol，則亞硝酰硫酸消耗的kmno4的物質(zhì)的量n2(mno4)=0.1000mol·l1·60.00×10-3l-2×10-3mol=4×10-3mol。n(noso4h)=n2(mno4)=10-2mol，亞硝酰硫酸的純度=×100%=×100%=92.0%。9.為有效控制霧霾，各地積極采取措施改善大氣質(zhì)量，研究并有效控制空氣中的氮氧化物、碳氧化物

19、和硫氧化物含量顯得尤為重要。(1)已知：n2(g)o2(g)2no(g) h180.5 kj/mol；co的燃燒熱為283.0 kj/mol。則2no(g)2co(g)n2 (g)2co2 (g) h_kj/mol。(2)在恒溫、恒容條件下，將2.0 mol no和1.0 mol co充入一個(gè)容積為2 l密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)過程中部分物質(zhì)的物質(zhì)的量(n)變化如圖所示。n2在09 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(n2)_mol/(lmin)；第9 min時(shí)氮?dú)獾漠a(chǎn)率為_；第12 min時(shí)改變的反應(yīng)條件可能為_(填字母代號)；a.升高溫度 b.加入no c.加催化劑 d.減小壓強(qiáng) e.降低溫度若

20、在第24min將no與n2的濃度同時(shí)增加到原來的2倍，化學(xué)平衡_移動(填“向正反應(yīng)方向”、“逆反應(yīng)方向”或“不”)。(3)若將反應(yīng)容器改為恒溫容積可變的恒壓密閉容器，壓強(qiáng)為p=3.0mpa，反應(yīng)物加入的物質(zhì)的量不變，達(dá)到平衡時(shí)co的轉(zhuǎn)化率為50%，該溫度下此反應(yīng)平衡常數(shù)kp_【答案】 (1). -746.5 (2). 0.011 (3). 40% (4). e (5). 向正反應(yīng)方向 (6). 0.10mpa-1【解析】【分析】(1)已知n2(g)o2(g)2no(g) h180.5 kj/mol，又知co的燃燒熱為283.0kj/mol，可得熱化學(xué)方程式：co(g)o2(g)=co2(g)

21、h283.0kj/mol，根據(jù)蓋斯定律，×2可得：2no(g)2co(g)n2 (g)2co2 (g)，據(jù)此計(jì)算出該反應(yīng)的焓變；(2)根據(jù)v計(jì)算在09min內(nèi)n2的平均反應(yīng)速率v(n2)；根據(jù)產(chǎn)率=進(jìn)行計(jì)算；12min時(shí)改變條件瞬間氮?dú)鉂舛仍龃螅琻o、co濃度減小，則平衡向正反應(yīng)方向移動，結(jié)合溫度、壓強(qiáng)、濃度、催化劑對平衡的影響分析解答；根據(jù)混合體系中生成物濃度冪之積/反應(yīng)物濃度冪之積和化學(xué)平衡常數(shù)的相對大小進(jìn)行判斷；(3)利用三段式算出平衡后每種物質(zhì)的物質(zhì)的量，kp為生成物平衡分壓冪之積除以反應(yīng)物平衡分壓冪之積?！驹斀狻?1)已知n2(g)o2(g)2no(g) h180.5 kj

22、/mol，又知co的燃燒熱為283.0kj/mol，可得熱化學(xué)方程式：co(g)o2(g)=co2(g) h283.0kj/mol，根據(jù)蓋斯定律，×2可得：2no(g)2co(g)n2 (g)2co2 (g) h746.5kj/mol，故答案為：746.5；(2)09min內(nèi)n2濃度變化為：0.1mol/l，則n2在09min內(nèi)的平均反應(yīng)速率為：v(n2)0.011moll1min1；由圖像可知，9min時(shí)n(n2)=0.2mol，根據(jù)反應(yīng)方程式可知，n2理論產(chǎn)量為0.5mol，則產(chǎn)率為=40%；由圖可知，反應(yīng)2no(g)2co(g)n2 (g)2co2 (g)中氮?dú)鉂舛仍龃?，no、

23、co濃度減小，則平衡向正反應(yīng)方向移動；a該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動，與圖像不符，故a錯(cuò)誤；b加入no，則n(no)增大，與圖象不相符，故b錯(cuò)誤；c加催化劑，平衡不發(fā)生移動，各物質(zhì)的濃度不變，故c錯(cuò)誤；d反應(yīng)正向是體積減小的反應(yīng)，減小壓強(qiáng)，則平衡逆向移動，no、co濃度增大，n2濃度減小，故d錯(cuò)誤；e該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度，平衡正向移動，與圖像相符，故e正確；由圖可知，第24min時(shí)，n(no)=1.4mol，n(co)=0.4mol，n(n2)=0.3mol，根據(jù)化學(xué)方程式可知n(co2)=0.6mol，則反應(yīng)的平衡常數(shù)為：=0.69，將no與n2的濃度同時(shí)增加到原來的2倍，

24、則n(no)=2.8mol，n(n2)=0.6mol，則=0.34<0.69，所以平衡向正反應(yīng)方向移動；(3)由co的轉(zhuǎn)化率為50%，可得：則該溫度下此反應(yīng)平衡常數(shù)kp=0.10mpa-1?！军c(diǎn)睛】改變外界條件，判斷化學(xué)平衡移動方向，可以根據(jù)混合體系中生成物濃度冪之積/反應(yīng)物濃度冪之積和化學(xué)平衡常數(shù)的相對大小進(jìn)行判斷；分壓總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，根據(jù)反應(yīng)后的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)計(jì)算平衡常數(shù)kp。10.廢舊鋅錳電池含有鋅、錳元素，主要含有zno、znmn2 o4、mno、mn2 o3、mn3 o4、mno2。利用廢舊鋅錳電池回收鋅和制備二氧化錳、硫酸的工藝流程如圖： 回答下列問題： (1)步

25、驟“粉碎”的主要目的是_。(2)步驟“酸浸”發(fā)生了一系列反應(yīng)：zno+ h2so4= znso4 + h2o；mno+ h2so4= mnso4 + h2o；znmn2o4+2h2so4=znso4 + mnso4 +2h2o+mno2；mno2 + h2so4 + h2c2o4=mnso4 + 2co2 +2h2o。推測 mn2o3 與硫酸反應(yīng)的離子方程式為_。(3)如圖分別表示“酸浸”時(shí)選用不同濃度硫酸和草酸對 zn、mn 浸出率的影響。為保證 zn、mn 的浸出率均大于 90%，步驟需控制的 c(h2so4) = _mol/l。h2c2o4 濃度對 mn 的浸出率影響程度大于 zn，其原

26、因是_。假設(shè)“酸浸”所得溶液中zn2+、mn2+濃度相等。當(dāng) c(h2c2o4)>0.25 mol/l 時(shí)，zn、mn 的浸出率反而下降、且zn 的浸出率下降先于mn，其原因可能是_(填序號)。a.隨著反應(yīng)進(jìn)行 c(h+)降低bzn2+、mn2+與 c2o42- 生成沉淀c.溶解度：znc2o4mnc2o4(4)步驟用惰性電極電解 znso4 、mnso4 的混合溶液，除生成 zn、mno2、h2so4 外， 還可能生成 h2、o2 或其混合物。生成 mno2 的電極反應(yīng)式為_ 。若 n (h2) ：n (o2)=2：1，則參加反應(yīng)的 n (zn2+)：n (mn2+) = _。該工藝流

27、程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是_?！敬鸢浮?(1). 增大接觸面積，提高浸出率 (2). mn2o3 +2h+=mn2+h2o+ mno2 (3). 0.5 (4). zn元素浸出時(shí)不需要還原劑，而+4價(jià)mn (mno2、mn2o3、mn3o4)需加入h2c2o4作還原劑更有利浸出或mno2+h2so4+h2c2o4=mnso4+2co2+2h2o (5). a、b、c (6). mn2+ +2h2o2e=mno2 +4h+ (7). 11 (8). h2so4或硫酸【解析】【分析】將廢舊鋅錳電池機(jī)械分離，為增加浸出率，對內(nèi)部固體殘?jiān)?主要含有zno、znmn2 o4、mno、mn2 o3、mn3 o

28、4、mno2)粉碎，加入足量h2so4和草酸對殘?jiān)M(jìn)行溶浸，發(fā)生zno+ h2so4= znso4 + h2o；mno+ h2so4= mnso4 + h2o；znmn2o4+2h2so4=znso4 + mnso4 +2h2o+mno2；mno2 + h2so4 + h2c2o4=mnso4 + 2co2 +2h2o等一系列反應(yīng)，得到主要含有mn2+、zn2+、so42-等離子的酸浸液，對酸浸液過濾除雜精制，對含有mn2+、zn2+、so42-等離子的精制液電解得到硫酸、二氧化錳、單質(zhì)鋅，據(jù)此分析解答。【詳解】(1)增大接觸面積，提高浸出率；(2)znmn2o4可用氧化物的形式表示zno &

29、#183; mn2o3，zno·mn2o3 +2h2so4=znso4+ mnso4+2h2o+ mno2可知mn2o3 +2h+=mn2+h2o+ mno2；(3)由圖可知，當(dāng)c(h2so4)=0.5 mol/l時(shí)，mn的浸出率等于90%，zn的浸出率大于90%。由zno+h2so4=znso4+h2o、mno+h2so4=mnso4+ h2o、znmn2o4 + 2h2 so4=znso4 + mnso4+2h2o + mno2、mno2 + h2so4 + h2c2o4=mnso4+2co2+2h2o可知，zn的浸出只需h2so4即可，所以zn元素浸出時(shí)不需要還原劑，而+4價(jià)m

30、n(mno2、mn2o3、mn3o4)需加入h2c2o4作還原劑更有利mn的浸出。或mno2 + h2so4+h2c2o4=mnso4+2co2+2h2o；a結(jié)合的分析，mn、zn的浸出率與c(h+ )有關(guān)，如果c(h+)減小，浸出率下降，故a正確；bc(h2c2o4)0.25mol/l時(shí)，如果zn2+、mn2+與c2o生成沉淀，浸出率下降，故b正確；c如果溶解度znc2o4 <mnc2o4，zn的浸出率下降先于mn，故c正確；答案為：a、b、c；(4)根據(jù)流程，酸性條件下，mn2+失去電子轉(zhuǎn)化為mno2，則電極反應(yīng)為：mn2+ +2h2o2e=mno2 +4h+；陰極可能發(fā)生的電極反應(yīng)

31、為zn2+2e=zn，2h+2e=h2。陽極可能發(fā)生的電極反應(yīng)為mn2+ +2h2o2e=mno2 +4h+，4oh 4e=2h2o+o2。當(dāng)n(h2):n(o2)=2:1時(shí)電子轉(zhuǎn)移恰好相等，即電極反應(yīng)zn2+2e=zn與mn2+2e+2h2o=mno2 +4h+轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等，參加反應(yīng)的n(zn2+):n(mn2+ )=1:1；該工藝流程中可循環(huán)利用物質(zhì)是h2so4或硫酸。三、選考題(共15分，請考生從以下題中任選一題作答，如果多做，則按所做的第一題計(jì)分。)11.鈦及其化合物在化工、醫(yī)藥、材料等領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用。（1）基態(tài)鈦原子的價(jià)電子排布式為_，與鈦同周期的元素中，基態(tài)原子的未成對電子數(shù)

32、與鈦相同的有_種。（2）鈦比鋼輕、比鋁硬，是一種新興的結(jié)構(gòu)材料，鈦的硬度比鋁大的原因是_。（3）在濃的ticl3的鹽酸溶液中加入乙醚，并通入hcl至飽和，可得到配位數(shù)為6、組成為ticl3·6h2o的綠色晶體，該晶體中兩種配體的物質(zhì)的量之比為1：5，則該配合離子的化學(xué)式為_。（4）半夾心結(jié)構(gòu)催化劑m能催化乙烯、丙烯、苯乙烯的聚合，其結(jié)構(gòu)如下圖所示。組成m的元素中，電負(fù)性最大的是_(填名稱)。m中碳原子的雜化方式為_。m中不含_(填代號)。a鍵 b鍵 c離子鍵 d配位鍵（5）金紅石(tio2)是含鈦的主要礦物之一。其晶胞結(jié)構(gòu)(晶胞中相同位置的原子相同)如圖所示。a、b、c、d 4種微粒

33、，其中氧原子是_(填代號)。若a、b、c的原子坐標(biāo)分別為a(0，0，0)、b(0.69a，0.69a，c)、c(a，a，c)，則d的原子坐標(biāo)為d(0.19a，_，_)；鈦氧鍵的鍵長d=_(用代數(shù)式表示)?！敬鸢浮?(1). 3d24s2 (2). 3 (3). ti原子價(jià)電子數(shù)比al多，金屬鍵更強(qiáng) (4). ticl(h2o)52+ (5). 氧 (6). sp2 sp3 (7). c (8). bd (9). 0.81a (10). 0.5c (11). 【解析】試題分析：(1)鈦原子核外有22個(gè)電子，根據(jù)核外電子排布規(guī)律寫基態(tài)鈦原子的價(jià)電子排布式；基態(tài)原子的未成對電子數(shù)為2；第四周期中未成

34、對電子數(shù)為2的元素有g(shù)e、se、ni，有3種；(2) ti原子的價(jià)電子數(shù)是4、鋁原子的價(jià)電子數(shù)是3；(3).配位數(shù)為6，兩種配體的物質(zhì)的量之比為1：5，所以配體中有1個(gè)氯原子、5個(gè)水分子；(4) 組成m的元素有ti、c、h、o、cl，非金屬性越強(qiáng)電負(fù)性越大；m中有雙鍵碳和單鍵碳原子兩種；單鍵為鍵、雙鍵中1個(gè)是鍵、1個(gè)是鍵，根據(jù)m的結(jié)構(gòu)圖，還有配位鍵；(5) 根據(jù)均攤原則，晶胞中共有原子，晶胞中相同位置的原子相同，根據(jù)鈦氧原子比是1:2分析；根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)分析d原子坐標(biāo)；根據(jù)圖示， 解析：(1)鈦原子核外有22個(gè)電子，基態(tài)鈦原子的價(jià)電子排布式為3d24s2；基態(tài)鈦原子的未成對電子數(shù)為2；第四周期中

35、未成對電子數(shù)為2的元素還有3種，分別是ge、se、ni； (2) ti原子的價(jià)電子數(shù)是4、鋁原子的價(jià)電子數(shù)是3，ti原子的價(jià)電子數(shù)比al多，金屬鍵更強(qiáng)，所以鈦的硬度比鋁大；(3).配位數(shù)為6，兩種配體的物質(zhì)的量之比為1：5，所以配體中有1個(gè)氯原子、5個(gè)水分子，所以該配合離子的化學(xué)式為ticl(h2o)52+；(4) 組成m的元素有ti、c、h、o、cl，其中o的非金屬性最強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)電負(fù)性越大，所以電負(fù)性最大的是氧；m中有雙鍵碳和單鍵碳原子兩種，所以m中碳原子的雜化方式為sp2、 sp3；單鍵為鍵、雙鍵中1個(gè)是鍵、1個(gè)是鍵，根據(jù)m的結(jié)構(gòu)圖，還有配位鍵，沒有離子鍵，故選c；(5) 根據(jù)均攤原

36、則，晶胞中共有原子，晶胞中相同位置的原子相同，根據(jù)鈦氧原子比是1:2，可知氧原子是bd；根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)，若a、b、c的原子坐標(biāo)分別為a(0，0，0)、b(0.69a，0.69a，c)、c(a，a，c)，則d原子坐標(biāo)是(0.19a，0.81a，0.5c)；根據(jù)圖示，則d= 。點(diǎn)睛：根據(jù)均攤原則，立方晶胞頂點(diǎn)的原子被一個(gè)晶胞占用 、晶胞楞上的原子被一個(gè)晶胞占用、晶胞面心的原子被一個(gè)晶胞占用。12.如圖中的是某抗腫瘤藥物的中間體，b的核磁共振氫譜有3組峰，c的分子式為c7h8o，d分子中有兩個(gè)相同且處于相鄰位置的含氧官能團(tuán)，e的相對分子質(zhì)量比d大34.5。已知：rcho+r1ch2chorch=c(r1)cho+h2o。請回答下列問題：(1)c的名稱是_，b的結(jié)構(gòu)簡式為_，d轉(zhuǎn)化為e的反應(yīng)類型是_。(2)i中官能團(tuán)的名稱為_，i的分子式為_。(3)寫出e轉(zhuǎn)化為f的化學(xué)方程式_。(4)x是g酸化后的產(chǎn)物，x有多種芳香族同分異構(gòu)體，符合下列條件且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的同分異構(gòu)體有_種（不包括x），寫出核磁共振氫譜有4組峰的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式_。遇fecl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)苯環(huán)