單質(zhì)、氧化物、酸堿鹽的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系(共5頁)

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上 單質(zhì)、氧化物、酸堿鹽的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系 【知識回顧】1單質(zhì) 氧化物 酸 堿 鹽的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖學(xué)習(xí)完酸、堿、鹽一章后，同學(xué)們常常會有一種內(nèi)容太多、沒有頭緒的感覺。其實(shí)，只要稍加整理，就會發(fā)現(xiàn)物質(zhì)之間的關(guān)系是有規(guī)律可循的。一、 首先將物質(zhì)進(jìn)行簡單分類（只分到如下的七類物質(zhì)即可）二、將上述七類物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化和相互反應(yīng)的關(guān)系列表如下： 豎的關(guān)系： 1. 金屬+氧氣堿性氧化物； 2.堿性氧化物+水堿；（一般僅：K,Na,Ba,Ca的氧化物可以。）*只有四種可溶性堿KOH,NaOH,Ca(OH)2,Ba(OH)2對應(yīng)的堿性氧化物K2O,Na2O,CaO,BaO可直接與水化合生成相應(yīng)堿

2、，其余不能 如：Na2O+H2O=2NaOH CaO+H2O=Ca(OH)2故：上述四種氧化物溶于水時(shí)得到的都是相應(yīng)堿的溶液，除Ca(OH)2是微溶堿外，其余都易溶。2. 堿堿性氧化物+水；（除K,Na,Ba,Ca的氫氧化物外一般都可以。）a、不溶性堿受熱才能發(fā)生分解反應(yīng)b、反應(yīng)前后元素的化合價(jià)不變（特別注意金屬元素的化合價(jià)）如：2Fe(OH)3Fe2O3+ H2O Cu(OH)22CuO+H2O3. 堿鹽（有三種方法）；(即: 酸性氧化物+堿鹽+水; 堿+酸鹽+水; 堿+鹽新堿+新鹽.)4. 非金屬+氧氣酸性氧化物； 5. 酸性氧化物+水酸；（一般都可以，但SiO2不行。） * a除SiO2

3、外，其余酸性氧化物一般都能直接與水化合生成相應(yīng)酸b、反應(yīng)前后元素的化合價(jià)一定不變（特別注意除氫、氧外的非金屬元素的化合價(jià)）如：CO2+ H2O= H2CO3 SO3+ H2O= H2SO4故：酸性氧化物溶于水時(shí)得到的都是相應(yīng)酸的溶液。6. 酸酸性氧化物+水；（一般都可以，但硫酸不行。） * a、僅有含氧酸才能分解 b、反應(yīng)前后元素的化合價(jià)一定不變（特別注意除氫、氧外的非金屬元素的化合價(jià)） c、酸性氧化物又叫酸酐（原因是：酸性氧化物可看作是含氧酸脫水的產(chǎn)物）如：H2SO3 H2O+ SO2 H2CO3 H2O+ CO2例1。根據(jù)下表列出的氯的含氧酸跟它對應(yīng)的氧化物（叫酸酐）的化合價(jià)關(guān)系判斷HN0

4、3的酸酐是（）A.NO B N2O5 C.N2O3 D.NO2例2. 寫出下列幾種含氧酸的酸酐：H2SO4_ HNO3_ H3PO4_ H2SO3_7. 酸鹽（有三種方法）；橫的關(guān)系：1. 金屬+非金屬鹽（無氧酸鹽）； 2. 堿性氧化物+酸性氧化物鹽（含氧酸鹽）； 3. 堿+酸鹽+水（中和反應(yīng)）； 4. 鹽+鹽新鹽+新鹽（） 斜的關(guān)系：1. 堿性氧化物+酸鹽+水； 2. 酸性氧化物+堿鹽+水； 3. 堿+鹽新堿+新鹽；（） * a、參加反應(yīng)的堿和鹽必須都是可溶的b、必須符合復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件c、可溶性堿跟銨鹽一定能反應(yīng)（原因是該反應(yīng)一定有水和氨氣生成）如：2NaOH+CuSO4=Na2SO4

5、+Cu(OH)2 3NaOH+FeCl3=3NaCl+Fe(OH)3 Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+H2O+NH34. 酸+鹽新酸+新鹽；（） *a、只要符合復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件即可b、碳酸鹽跟酸一定能反應(yīng)（原因是該反應(yīng)一定有水和二氧化碳生成）如：HCl+AgNO3=AgCl+HNO3 H2SO4+BaCl2= BaSO4+2 HCl 2 HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO25. 金屬+酸鹽+氫氣；（） * a、這里的酸通常是指鹽酸和稀硫酸（硝酸、濃硫酸跟金屬反應(yīng)一般不產(chǎn)生氫氣）b 、只有排在（氫）前面的金屬才能置換出酸中的氫c、鐵跟鹽酸和稀鹽酸反應(yīng)生成亞鐵鹽如：Mg+2

6、HCl=MgCl2 +H 2 Fe+H2SO4= Fe SO4+ H26. 金屬+鹽新金屬+新鹽。（） *a、鹽必須是可溶的 b 、參加反應(yīng)的金屬必須排在鹽中金屬的前面c、K.Ca.Na等活潑金屬放入鹽溶液時(shí)，發(fā)生的反應(yīng)有兩個(gè)，但不能置換出鹽中的金屬。如：把鈉放入溶液中發(fā)生的反應(yīng)為：2Na+2H2O=2NaOH+H 2 2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4d、鐵跟鹽反應(yīng)生成的是亞鐵鹽。如Fe+CuSO4= FeSO4 +Cu Cu+Hg(NO3)2=Cu(NO3 ) 2+ Hg 生成物要有沉淀或氣體或水。反應(yīng)物一般要能溶于水；但在4中，若酸是強(qiáng)酸，鹽是碳酸鹽，則鹽能否溶于水，不

7、做要求。 按金屬元素活動順序，進(jìn)行反應(yīng)。酸堿鹽化學(xué)方程式(歸納總結(jié))試題：一兩個(gè)置換反應(yīng)規(guī)律1酸+金屬=鹽+氫氣 反應(yīng)條件：酸不能用強(qiáng)氧化性酸，如硝酸、濃硫酸,（常用稀硫酸、鹽酸） 金屬必須位于氫以前（常用Mg、Al、Zn、Fe） Mg+ HCl= Mg+ H2SO4= Al+ HCl= Al+ H2SO4= Zn+ HCl= Zn+ H2SO4= Fe+ HCl= Fe+ H2SO4= 2鹽+金屬=新鹽+新金屬 反應(yīng)條件： 鹽（反應(yīng)物）必須溶于水金屬單質(zhì)（反應(yīng)物）比鹽中金屬活潑,不用鉀、鈣、鈉 Fe+CuSO4= Al+ CuSO4= Zn+CuSO4= Cu+ AgNO3= Cu+Hg(N

8、O3)2= 二三個(gè)分解反應(yīng)規(guī)律1酸（含氧酸）=非金屬氧化物+水 = H2O+CO2 2堿（難溶性）= 金屬氧化物+水 Cu(OH)2 Fe(OH)3 3碳酸鹽（難溶性）=金屬氧化物+二氧化碳CaCO3 三 四個(gè)化合反應(yīng)規(guī)律1金屬+氧氣 = 金屬氧化物Mg+O2 Fe+ O2 Cu+ O2 2金屬氧化物+水 = 堿（可溶性） CaO+H2O= Na2O+H2O= 3非金屬+氧氣=非金屬氧化物S+O2 P+O2 C+O2 (碳充分燃燒) C+O2 (碳不充分燃燒) H2+O2 4非金屬氧化物+水=酸 CO2+H2O= SO3+H2O= SO2+H2O= 四五個(gè)復(fù)分解反應(yīng)規(guī)律 （亞硫酸）1酸+堿=鹽

9、+水 Cu(OH)2+ HCl= Al(OH)3+ HCl= Cu(OH)2+H2SO4= Mg(OH)2+ HNO3= 2酸+鹽=新酸+新鹽 反應(yīng)條件：符合復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件（實(shí)際反應(yīng)條件很復(fù)雜）CaCO3+ HCl= Na2CO3+ HCl= AgNO3+ HCl= Na2CO3+H2SO4= H2SO4+BaCl2= H2SO4+Ba(NO3)2= 3鹽+堿=新鹽+新堿 反應(yīng)條件：反應(yīng)物都溶于水，生成物至少有一種不溶（前溶后沉）CuSO4+ NaOH= FeCl3+ NaOH= Na2CO3+Ca(OH)2= CuSO4+Ba(OH)2= 4鹽+鹽=新鹽+新鹽 反應(yīng)條件：反應(yīng)物都溶于水，生成物至少有一種不溶（前溶后沉） NaCl+AgNO3= Na2SO4+BaCl2= Na2SO4+Ba(NO3)2= 5酸+金屬氧化物=鹽+水 Fe2O3+ HCl= Fe2O3+H2SO4= CuO+ HCl= CuO+ H2SO4= MgO+ HNO3= 五其它反應(yīng)1堿+非金屬氧化物=鹽+水（不屬于四種化學(xué)反應(yīng)基本類型） NaOH+CO2= NaOH+SO2= NaOH+SO3= Ca(OH)2+CO2= 2三種還原劑（H2 、 C 、 O2 ）跟氧化物反應(yīng) H2+CuO （置換反應(yīng)） CO+CuO CO+Fe2O3 C+CuO （