《物質結構與性質》考題分析及應注意的幾個問題

1、物質結構與性質考題分析及應注意的幾個問題蘇州外國語學校 張 忠 在選做題部分，我市絕大多數考生選擇物質結構與性質，通常為12分，占總分的10。這部分內容知識點相對集中，重點內容比較容易把握，復習過程中學生應該牢牢抓住重點，高度重視細節(jié)，堅決把握尺度。一、高考考試說明對“物質結構與性質”課程模塊的要求：(1)原子結構與性質認識原子核外電子的運動狀態(tài)，了解電子云、電子層(能層)、原子軌道(能級)的含義。了解多電子原子中核外電子分層排布遵循的原理，能用電子排布式表示常見元素(136號)原子核外電子的排布。了解同一周期、同一主族中元素第一電離能的變化規(guī)律，了解元素電離能和原子核外電子排布的關系。了解同

2、一周期、同一主族中元素電負性的變化規(guī)律，能根據元素電負性說明周期表中元素金屬性和非金屬性的變化規(guī)律。(2)化學鍵與物質的性質理解離子鍵的含義，能說明離子鍵的形成。了解NaCl型和CsCl型離子晶體的結構特征，能用晶格能解釋典型離子化合物的物理性質。了解共價鍵的主要類型鍵和鍵，能用鍵能、鍵長、鍵角等數據說明簡單分子的某些性質(對鍵和鍵之間相對強弱的比較不作要求)。了解極性鍵和非極性鍵，了解極性分子和非極性分子及其性質的差異。 能根據雜化軌道理論和價層電子對互斥模型判斷簡單分子或離子的空間構型(對d軌道參與雜化和AB5型以上復雜分子或離子的空間構型不作要求)。了解“等電子原理”的含義，能結合實例說

3、明“等電子原理”的應用。了解原子晶體的特征，能描述金剛石、二氧化硅等原子晶體的結構與性質的關系。能用金屬鍵的自由電子理論解釋金屬的一些物理性質。知道金屬晶體的基本堆積方式，了解常見金屬晶體的晶胞結構特征(晶體內部空隙的識別、與晶胞的邊長等晶體結構參數相關的計算不作要求)。了解簡單配合物的成鍵情況(配合物的空間構型和中心原子的雜化類型不作要求)。(3)分子間作用力與物質的性質知道分子間作用力的含義，了解化學鍵和分子間作用力的區(qū)別。知道分子晶體的含義，了解分子間作用力的大小對物質某些物理性質的影響。了解氫鍵的存在對物質性質的影響(對氫鍵相對強弱的比較不作要求)。了解分子晶體與原子晶體、離子晶體、金

4、屬晶體的結構微粒、微粒間作用力的區(qū)別。二、典例分析例1：（2008年江蘇高考21A.12分）已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數ABCDE。其中A、B、C是同一周期的非金屬元素?；衔顳C的晶體為離子晶體，D的二價陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結構。AC2為非極性分子。B、C的氫化物的沸點比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點高。E的原子序數為24，ECl3能與B、C的氫化物形成六配位的配合物，且兩種配體的物質的量之比為21，三個氯離子位于外界。請根據以上情況，回答下列問題：（答題時，A、B、C、D、E用所對應的元素符號表示）（1）A、B、C的第一電離能由小到大的順

5、序為 。（2）B的氫化物的分子空間構型是 。其中心原子采取 雜化。（3）寫出化合物AC2的電子式 ；一種由B、C組成的化合物與AC2互為等電子體，其化學式為 。（4）E的核外電子排布式是 ，ECl3形成的配合物的化學式為 。（5）B的最高價氧化物對應的水化物的稀溶液與D的單質反應時，B被還原到最低價，該反應的化學方程式是 。分析：涉及元素周期律和元素周期表知識點，晶體類型，物質熔沸點高低比較，氫鍵，配合物有關概念，比較第一電離能，分子的空間構型，中心原子雜化方式，等電子原理應用，電子式、核外電子排布式等化學用語，理解氧化還原原理，正確書寫化學方程式。答案：（1）CON （2）三角錐形 sp3

6、（3） N2O（4）1s22s22p63s23p63d54s1（或Ar 3d54s1） Cr(NH3)4(H2O)2Cl3（5）4Mg+10HNO3=4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O例2：（09蘇、錫、常、鎮(zhèn)二模21A）(12分)氮元素可形成鹵化物、疊氮化物及絡合物等。（1）NF3構型為三角錐體，沸點129 ；可在銅催化作用下由F2和過量NH3反應得到。NF3屬于 晶體，寫出制備 NF3的化學反應方程式： 。（2）氫疊氮酸(HN3)是一種弱酸，它的酸性類似于醋酸，微弱電離出H和N3。與N3互為等電子體的分子、離子有： 、 (各舉1例)，由此可推知N3的空間構型是 型。疊氮化物、氰化物

7、能與Fe3及Cu2及Co3等形成絡合物，如：Co(N3)(NH3)5SO4、（Fe(CN)64。寫出鈷原子在基態(tài)時的價電子排布式： 。Co(N3)(NH3)5SO4中鈷的配位數為 ，CN中C原子的雜化類型是 。（3）化學式為Pt(NH3)2Cl2的化合物有兩種異構體，其中一種異構體具有水的可溶性，則此種化合物是 （填“極性”、“非極性”）分子。（4）由疊氮化鈉(NaN3)熱分解可得純N2：2NaN3(s)2Na(l)+3N2(g)，有關說法正確的是 (選填序號)ANaN3與KN3結構類似，前者晶格能較小B第一電離能（I1）：NPSC鈉晶胞結構如右圖，該晶胞分攤2個鈉原子D氮氣常溫下很穩(wěn)定，是因

8、為氮的電負性小分析：考查根據物質物理性質判斷晶體類型，書寫氧化還原反應方程式。書寫等電子體微粒，同時要求微粒種類。推斷分子空間構型，第四周期原子或離子電子排布情況。配合物有關概念，原子雜化類型，分子類型（極性分子和非極性分子），比較晶格能大小的依據，判斷第一電離能的相對大小，分攤法計算晶胞中微粒數目。物質具有某種性質的原理。出題者想盡量在一道題中包羅萬象。所以復習時不能留下任何知識點的死角。答案：（1）分子（1分）4NH33F2 NF33NH4F（2分）（2）N2O或CO2或CS2或BeCl2；SCN或OCN或CNO（2分），直線（1分） 6（1分）；3d74s2（1分），sp（1分）（3）極

9、性（1分）（4）B C（2分，各1分，錯選、多選不給分，漏選1個，得1分。）三、常見問題及注意事項。平時教學過程及兩次模考閱卷過程中發(fā)現的問題：1、分子構型回答不準。 （1）不能靈活應用等電子原理解決分子構型問題。如由CO2可知N2O為直線型。 （2）有的同學不會運用價層電子對互斥理論計算，再推知分子的空間構型。或在計算之后忽略了孤對電子的因素，而不能正確答出分子構型。2、書寫等電子體時要注意區(qū)分分子和離子。強化審題能力在當前要高度重視。3、共價鍵類型：什么時候回答極性鍵非極性鍵；什么時候回答鍵和鍵。即按要求答題。有的同學是沒看清楚要求，有的同學是不知道如何回答。4、第一電離能區(qū)別于電負性。第一電離能有“半滿”、“全滿”等因素，所以有“反?！爆F象。而電負性則規(guī)律性較強。5、記住金屬晶體晶胞的類型，防止記混。6、運用“分攤法”計算晶胞中粒子時，要注意是晶胞還是大分子或分子團簇。7、幾個化學用語：基態(tài)某原子或離子的電子排布式基態(tài)某原子“外圍”電子或價電子的電子排布式基態(tài)某原子的軌道表示式原子結構示意圖電子式，用電子式表示物質形成過程8、書寫的規(guī)范性：如“7”和“1”，“H”和“N”，“sp”誤寫成“sp1”，“SCN-”寫成“CSN-”，書寫原子外圍電子排布式時將(n-1)d和ns寫反等等9、等電子體要寫熟知的，不能憑空造出來如N3-的等電