【KS5U解析】浙江省杭州市塘棲中學2019-2020學年高二下學期3月階段性檢測化學試題 Word版含解析

1、2019學年第二學期杭州市塘棲中學3月階段性檢測高一年級化學學科試題可能用到的近似相對原子質量：h-1 c-12 o-16 na-23 mg-24 fe-56 cu-64 ag-108一、選擇題（每一小題只有一個答案，共18小題，每題2分，共36分）1.下列關于能源敘述不正確的是（）a. 大自然利用太陽能最成功的是植物的光合作用b. h2是理想的清潔燃料，儲存和運輸方便，在現(xiàn)實生活和生產中已大量應用c. 用植物秸稈制沼氣是有效利用生物質能的方式之一d. 利用工業(yè)廢氣中的co2制造全降解塑料，符合綠色環(huán)保要求【答案】b【解析】【詳解】a. 植物的光合作用是大自然利用太陽能最成功的案例，a正確；b

2、. h2是理想的清潔燃料，但儲存和運輸卻并不容易，且制取h2的能耗偏高，在現(xiàn)實生活中還未大量應用，b不正確；c. 有效利用生物質能的方式之一是用植物秸稈制沼氣，c正確；d. 利用工業(yè)廢氣中的co2制造全降解塑料，降解產物不污染環(huán)境，符合綠色環(huán)保要求，d正確。故選b。2.下列過程中，不屬于化學變化的是（ ）a. 干電池供電過程b. 鐵鍋生銹c. 植物通過吸收太陽能進行光合作用d. 碘升華【答案】d【解析】【詳解】a干電池供電過程發(fā)生電子的轉移，有氧化還原反應發(fā)生，屬于化學變化，故a不符合題意；b鐵鍋生銹，鐵變成鐵的化合物，屬于化學變化，故b不符合題意；c植物的光合作用吸收二氧化碳產生氧氣，屬于化

3、學變化，故c不符合題意；d碘升華，固態(tài)碘變成氣態(tài)碘，沒有新物質生成，屬于物理變化，故d符合題意；故答案為d。3.下列化學用語正確的是（ ）a. 硅的原子結構示意圖：b. 原子核內有8個中子的氧原子：oc. 二氧化碳分子的電子式：d. 甲烷分子的比例模型：【答案】a【解析】【詳解】a硅元素14號元素，核外有14個電子，原子結構示意圖為，故a正確；b有8個中子的氧原子的質量數(shù)為8+8=16，所以原子符號為o，故b錯誤；c二氧化碳的電子式為，故c錯誤；d甲烷中含有1個c、4個h原子，c原子半徑大于氫原子，為正四面體結構，甲烷分子的比例模型為：，圖示為甲烷的球棍模型，故d錯誤；故答案為a。4.下列各組

4、中，互為同素異形體的是（ ）a. 金剛石和石墨b. h2o與h2o2c. ch4和ch3ch3d. 16o和18o【答案】a【解析】【詳解】同種元素組成的不同單質為同素異形體；a金剛石和石墨為碳元素組成的兩種不同單質，互為同素異形體，故a符合題意；bh2o與h2o2為氧元素和氫元素組成的兩種不同的二元化合物，故b不符合題意；cch4和ch3ch3結構相似，分子式相差一個ch2，二者為同系物，故c不符合題意；d16o和18o為氧元素的兩種不同核素，互為同位素，故d不符合題意；故答案為a。5.下列化合物的化學鍵中，只有離子鍵的是（ ）a. nh4clb. mgcl2c. na2co3d. k2so

5、4【答案】b【解析】【詳解】a氯化銨中氯離子和銨根之間為離子鍵，銨根內部氫原子和氮原子之間為共價鍵，故a不符合題意；b氯化鎂只含有氯離子和鎂離子之間的離子鍵，故b符合題意；c碳酸根和鈉離子之間為離子鍵，氧原子和碳原子之間為共價鍵，故c不符合題意；d鉀離子和硫酸根之間為離子鍵，硫原子和氧原子之間為共價鍵，故d不符合題意；故答案為b。6.在元素周期表中位于金屬元素和非金屬元素交界處最容易找到的材料是（ ）a. 半導體材料b. 耐高溫、耐腐蝕的合金材料c. 制農藥的材料d. 制催化劑材料【答案】a【解析】【詳解】耐高溫、耐腐蝕的合金材料和催化劑一般在過渡元素中尋找；農藥材料可以在非金屬元素中尋找；在

6、金屬元素和非金屬元素交接區(qū)域的元素通常既具有金屬性又具有非金屬性，可以用來做良好的半導體材料，如硅等。故答案為a。7.我國科學家首次合成的一種過渡金屬的新核素hf，具有延展性，不易被腐蝕，可應用于高科技領域等特點。185hf可由180hf轉化而成，下列有關180hf、185hf的說法正確的是( )a. 物質的量相等的185hf與180hf質量相同b. 核外電子數(shù)分別為108、113c. 1 mol180hf比1 mol185hf的中子數(shù)少5nad. 180hf、185hf在周期表中的位置不同【答案】c【解析】【詳解】a185hf與180hf的原子量不同，1mol的質量不同，a錯誤；b核外電子數(shù)

7、=質子數(shù)=72，b錯誤；c中子數(shù)=質量數(shù)-質子數(shù)，質子數(shù)相同，中子數(shù)之差=質量數(shù)之差=185-180=5，c正確；d180hf、185hf原子序數(shù)相同，在周期表中的位置相同，d錯誤；答案選c。【點晴】該題難度度不大，明確核素含義和表示方法是解答的關鍵。在表示原子組成時元素符號的左下角表示質子數(shù)，左上角表示質量數(shù)。另外質子數(shù)中子數(shù)質量數(shù)，核外電子數(shù)質子數(shù)原子序數(shù)核電荷數(shù)，答題時注意分清楚是原子還是離子。8.在日本70年代，有人基于化學知識發(fā)明了暖寶寶，撕開外袋即可發(fā)熱，可保持8-18小時左右（平均溫度52）。暖寶寶中裝的是鐵粉、活性炭、nacl固體、fe2o3固體以及含鎂鋁的鹽類，原理為形成原電

8、池，以下分析錯誤的是（ ）a. 暖寶寶可將化學能轉化為熱能b. 暖寶寶中發(fā)生了氧化還原反應c. 鐵作原電池正極，電極反應為：fe2e-=fe2+d. 該原電池中的鹽類混合物充當電解質【答案】c【解析】【分析】【詳解】a暖寶寶的原理為形成原電池，根據暖寶寶的作用可知該過程中有部分化學能轉化為熱能，故a正確；b暖寶寶中形成原電池反應，發(fā)生的是氧化還原反應，故b正確；c原電池中鐵失電子發(fā)生氧化反應為負極，電極反應fe-2e-=fe2+，故c錯誤；d鐵粉、活性炭、nacl固體、fe2o3固體以及含鎂鋁的鹽類形成原電池，鐵粉、活性炭為電極，鹽類混合物為原電池的電解質，形成閉合回路，故d正確；故答案為c。

9、9.下列實驗現(xiàn)象或圖像信息不能充分說明相應的化學反應是放熱反應的是（ ）a. ab. bc. cd. d【答案】d【解析】【詳解】a溫度計的水銀柱不斷上升說明反應過程中溫度不斷升高，能充分說明該反應為放熱反應，故a不符合題意；b該反應的反應物能量高于生成物能量，充分說明該反應為放熱反應，故b不符合題意；c反應開始后甲處液面低于乙處液面，說明集氣瓶內氣體反應受熱膨脹，能充分說明該反應為放熱反應，故c不符合題意；d硫酸與鋅粒反應放出氫氣，無論反應是否放熱針筒活塞都會向右移動，無法證明反應為放熱反應，故d符合題意；故答案為d。10.caco3與100ml稀鹽酸反應生成co2的量與反應時間的關系如圖所

10、示，下列結論不正確的是（ ）a. 反應在24min內平均反應速率最大b. 反應在24min內用鹽酸表示平均反應速率為v(hcl)=0.1mol·l-1·min-1c. 反應開始階段反應速率逐漸上升是由于溫度比濃度對反應速率的影響大d. 4min后，反應速率減小的主要原因是c(h+)減小【答案】b【解析】【詳解】a相同時間內生成的二氧化碳氣體越多，反應速率越快，據圖可知24min內產生二氧化碳最多，反應速率最大，故a正確；b反應方程式為caco3+2hcl=cacl2+h2o+co2，24min產生co2的物質的量為0.2mol，根據方程式可知消耗的hcl為0.4mol，溶液

11、體積為100ml，所以v(hcl)=2mol·l-1·min-1，故b錯誤；c反應開始后反應物的濃度開始減小，反應速率應減小，但實際上反應速率增大，說明該反應為放熱反應，隨反應進行溫度升高，此時溫度比濃度對反應速率的影響大，所以反應速率逐漸上升，故c正確；d4min后，氫離子濃度過低，濃度比溫度對反應速率的影響大，所以反應速率減小，故d正確；故答案為b。11.將下列晶體熔化：氫氧化鈉、金剛石、硫化鉀、干冰，需要克服的微粒間的相互作用共價鍵離子鍵分子間作用力，正確的順序是（ ）a. b. c. d. 【答案】b【解析】【分析】晶體熔化需要克服的微粒間的相互作用與晶體類型有關，

12、離子晶體熔化時破壞離子鍵，分子晶體熔化時破壞分子間作用力，原子晶體熔化時破壞共價鍵。【詳解】naoh、k2s是離子晶體，熔化時破壞離子鍵；金剛石是原子晶體，熔化時破壞共價鍵；干冰是分子晶體，熔化時破壞分子間作用力；所以熔化氫氧化鈉、金剛石、硫化鉀、干冰時，克服的微粒間的相互作用是離子鍵、共價鍵、離子鍵、分子間作用力，故選b。12.已知可在一定條件下進行反應：m(g)3n(g)2p(g)2q(g)，改變條件測得化學反應速率如下，其中能正確表示反應最快速率的是（ ）a. v(m)=0.5mol·l-1·min-1b. v(n)=1.2mol·l-1·min-

13、1c. v(q)=0.4mol·l-1·min-1d. v(p)=0.1mol·l-1·s-1【答案】d【解析】【詳解】同一反應同一時段內不同物質的反應速率之比等于計量數(shù)之比，據此將各選項轉化為同一物質同一單位的速率，再進行比較；av(m)=0.5mol·l-1·min-1；bv(n)=1.2mol·l-1·min-1，v(m)：v(n)=1:3，所以v(m)=0.4 mol·l-1·min-1；cv(q)=0.4mol·l-1·min-1，v(m)：v(q)=1:2，所以v

14、(m)=0.2 mol·l-1·min-1；dv(p)=0.1mol·l-1·s-1=6mol·l-1·min-1，v(m)：v(p)=1:2，所以v(m)=3 mol·l-1·min-1；綜上所述反應速率最快是d，故答案為d。13. 下列化學式能真實表示物質分子組成的是a. naohb. co2c. cd. sio2【答案】b【解析】【分析】【詳解】anaoh是離子化合物，因此該化學式不是表示分子式，錯誤。bco2是由分子構成的物質，該化學式表示的就是物質的分子，正確。cc是由原子構成的物質，該符號只表示物質的元

15、素組成，錯誤。dsio2是原子晶體，該化學式僅表示在物質中這兩種元素的原子個數(shù)比是1:2，不表示分子，錯誤。14.下列說法正確的是（ ）離子化合物一定含離子鍵，也可能含共價鍵；共價化合物一定含共價鍵，也可能含離子鍵；含金屬元素的化合物不一定是離子化合物；由非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物；由分子組成的物質中一定存在共價鍵；熔融狀態(tài)能導電的化合物一定是離子化合物a. b. c. d. 【答案】d【解析】【分析】【詳解】含有離子鍵的化合物為離子化合物，所以離子化合物一定含離子鍵，也可能含共價鍵，例如na2o2，故正確；只含共價鍵的化合物為共價化合物，所以共價化合物不可能含離子鍵，故錯誤；含金

16、屬元素的化合物不一定是離子化合物，例如alcl3為共價化合物，故正確；由非金屬元素組成的化合物不一定是共價化合物，例如銨鹽nh4no3、nh4cl等，故錯誤；由分子組成的物質中不一定存在共價鍵，例如稀有氣體為但原子分子，不存在化學鍵，故錯誤；熔融狀態(tài)能導電的化合物，說明在熔融狀態(tài)下產生自由移動的離子，所以一定是離子化合物，故正確；綜上所述，正確，答案選d。15.一定條件下，在容積固定的某密閉容器中發(fā)生反應n23h22nh3。在10 s內n2的濃度由5 mol/l降至4 mol/l，下列說法正確的是a. 用nh3表示的化學反應速率為0.1 mol/(l·s)b. 使用合適的催化劑，可以

17、加快該反應的速率c. 增加h2的濃度或降低溫度都會加快該反應的速率d. 反應足夠長時間，n2、h2中至少有一種物質濃度降為零【答案】b【解析】【詳解】a反應計量數(shù)之比為1:3:2，設容器的體積為v，的濃度由5mol/l降至4mol/l，變化了1vmol,所以變化了2vmol，v（）=2v/10v(mol/l.s)=0.2mol/(l·s)，故a錯；b正催化劑可以加快反應速率；c該反應是在高溫高壓條件下進行，降低溫度雖然平衡可以向右移動，但會降低反應速率，c錯；d反應是可逆反應，不可能反應物全部轉化為生成物，d錯，答案選b16.有a、b、c、d四個金屬電極，有關的反應裝置及部分反應現(xiàn)象

18、如下，由此可判斷這四種金屬的活動性順序是（ ）實驗裝置部分實驗現(xiàn)象a極質量減小，b極質量增加b極有氣體產生，c極無變化d極溶解，c極有氣體產生電流計指示，導線中電流從a極流向d極a. abcdb. bcdac. dabcd. abdc【答案】c【解析】【詳解】中發(fā)生電化學腐蝕，a極質量減小，b極質量增加，a極為負極，b極為正極，所以金屬的活動性順序a>b；中發(fā)生化學腐蝕，b極有氣體產生，c極無變化，所以金屬的活動性順序b>c；中發(fā)生電化學腐蝕，d極溶解所以d是負極，c極有氣體產生所以c是正極，所以金屬的活動性順序d>c；中發(fā)生電化學腐蝕，電流從a極流向d極，a極為正極，d極為

19、負極，所以金屬的活動性順序d>a；綜上所述，這四種金屬的活動性順序d>a>b>c，故選c。17.如圖是部分短周期元素化合價與原子序數(shù)的關系圖，下列說法正確的是（ ）a. 原子半徑：zyxb. 氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：wrc. wx3和水反應生成的化合物是離子化合物d. x元素在自然界中存在同素異形現(xiàn)象【答案】d【解析】【分析】由圖中化合價可知，x的化合價為-2價，沒有正化合價，故x為o元素，y的化合價為+1價，處于ia族，原子序數(shù)大于o元素，故y為na元素，z為+3價，為al元素，w的化合價為+6、-2價，故w為s元素，r的最高正價為+7價，應為cl元素，所以x為o， y

20、為na， z為al， w為s，r為cl?！驹斀狻縜根據分析，x為o，y為na， z為al，所以原子半徑應為na> al>o，a錯誤；b根據分析，w為s，r為cl，由于非金屬性cl>s，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性hcl>h2s，b錯誤；c根據分析，x為o，w為s，所以so3和水反應形成的化合物是h2so4，是共價化合物，c錯誤；dx為o，自然界中有o2和o3兩種同素異形體，d正確；答案選d18.下列描述的化學反應狀態(tài)，不一定是平衡狀態(tài)的是（ ）a. 3h2(g)n2(g) 2nh3(g)反應體系中h2與n2的物質的量之比保持31b. 2no2(g) n2o4(g)恒溫、恒容下，

21、反應體系中氣體的壓強保持不變c. caco3(s) o2(g)cao(s)恒溫、恒容下，反應體系中氣體的密度保持不變d. h2(g)br2(g) 2hbr(g)恒溫、恒容下，反應體系中氣體的顏色保持不變【答案】a【解析】【分析】判定化學反應達到平衡，一般有兩種方法，一種是v正=v逆，另一種是變量不變。【詳解】a如果剛開始加入h2和n2的物質的量之比為3：1，或開始加入的是nh3，反應的任何時刻h2和n2的物質的量之比始終是3：1，因此h2和n2的物質的量之比為3：1時，不一定達到平衡，a符合題意；b由于該反應反應前后的氣體系數(shù)之和不等，當壓強保持不變時，各物質的物質的量也不再變化，因此該反應已

22、經達到平衡，b不符合題意；c該反應反應過程中，由于caco3和cao都是固體，氣體的質量一直在發(fā)生變化，因為容器的體積不變，根據，密度在反應過程中發(fā)生變化，當密度保持不變時，說明已達到平衡，c不符合題意；d該體系中有顏色的氣體為溴蒸汽，當顏色不變時，說明溴蒸汽的濃度也不在變化，因此該反應已經達到平衡，d不符合題意；故選a。二、填空題（共6小題，共44分）19.下列物質中：液氯白磷氯氣clcl紅磷氫氧化鈉氬（1）互為同分異構體的有_；（2）互為同素異形體的有_；（3）屬于同位素的有_；（4）屬于同一種物質的有_；（5）晶體中不含化學鍵是_。(填序號)【答案】 (1). (2). (3). (4)

23、. (5). 【解析】【分析】同分異構體是分子式相同結構不同的化合物；同素異形體是同種元素形成的不同單質；同位素是質子數(shù)相同中子數(shù)不同的核素；【詳解】（1）與分子式相同，結構不同，屬于同分異構體；（2）與是同種元素組成的不同單質，屬于同素異形體；（3）與是同種元素的不同核素，互為同位素；（4）與都是氯單質，只是狀態(tài)不同，為同一物質；（5）由于ar是單原子分子，ar晶體內沒有共價鍵，只有范德華力；20.沼氣（主要成分是甲烷）是一種廉價的能源，把農村中大量存在的農作物秸稈、雜草、人畜糞便等在沼氣池中發(fā)酵，便可產生沼氣，沼氣完全燃燒可以用來點燈、做飯。（1）建立沼氣池可實現(xiàn)如圖能量轉化：_、_（在框

24、內填寫能量的形式）。（2）在101kpa時，32gch4燃燒生成co2和氣態(tài)h2o，放出1604kj的熱量，寫出甲烷燃燒的熱化學方程式為_?！敬鸢浮?(1). 化學能 (2). 電能 (3). ch4(g)+2o2(g)=co2(g)+2h2o(g) =-802kj/mol【解析】【詳解】（1）秸稈、雜草、人畜糞便等在沼氣池中發(fā)酵，生物質能轉化為ch4中的化學能，ch4通過燃料電池，可將ch4中的化學能轉化為電能；（2）32gch4的物質的量為2mol，那么1mol ch4燃燒生成co2和氣態(tài)h2o時放出的熱量為，甲烷燃燒的熱化學方程式為：ch4(g)+2o2(g)=co2(g)+2h2o(g

25、) =-802kj/mol；【點睛】本題要注意第（2）題，題目中要求寫甲烷燃燒的熱化學方程式，答案并不唯一，可以將方程式和同時擴大或縮小一定的倍數(shù)，都是符合題意的。若題目要求寫甲烷燃燒熱的熱化學方程式，那么ch4的系數(shù)就必須為1。21.將鐵片和銀片插入某種電解質溶液，鐵片和銀片用導線相連形成原電池裝置。（1）若電解質溶液是稀硫酸，則發(fā)生氧化反應的是_極(填“鐵”、“銀”)，銀電極發(fā)生的電極反應式_，該電池的總反應方程式是_。（2）若電解質溶液是硫酸銅溶液，銀極上反應的電極反應方程式是_，該電池總反應方程式是_。當負極質量減輕5.6g時，正極的質量增加_g。【答案】 (1). 鐵 (2). 2h

26、+2e-=h2 (3). fe+2h+= fe2+h2 (4). cu2+2e-=cu (5). fe+ cu2+= fe2+ cu (6). 6.4【解析】【詳解】（1）若電解質溶液是稀h2so4，fe為負極，fe失電子發(fā)生氧化反應，電極反應： fe-2e-= fe2+；ag為正極，溶液中h+得到電子發(fā)生還原反應，電極反應： 2h+2e-=h2，原電池的總反應是： fe+2h+= fe2+h2；（2）若電解質溶液是cuso4溶液，fe為負極，fe失電子發(fā)生氧化反應，電極反應：fe-2e-= fe2+；ag為正極，溶液中cu2+得到電子生成cu，電極反應：cu2+2e-=cu，該電池總反應方程

27、式是：fe+ cu2+= fe2+ cu；負極的fe質量減輕5.6g，物質的量為，由于fe和 cu的物質的量之比為1：1，則正極的cu質量增加0.1mol，質量為：；【點睛】本題要注意，在原電池中，若兩極都是金屬，一般來說活潑的金屬作為負極，不活潑的金屬作為正極。22.烴a是一種重要的化工原料，其產量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平。a可發(fā)生如圖所示的一系列化學反應，其中屬于同種反應類型。根據如圖回答下列問題：（1）寫出a的電子式及空間構型：電子式_，空間構型_。（2）、兩種制備氯乙烷的方法中，方法_好。原因是_。（3）寫出、兩步反應的化學方程式，并注明反應類型：_，反應類型_。_，反應

28、類型_?！敬鸢浮?(1). (2). 平面型 (3). (4). 加成反應副反應少，產物純凈 (5). (6). 加成反應 (7). (8). 取代反應【解析】【分析】烴a是一種重要的化工原料，其產量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，故a是乙烯。由圖可知發(fā)生的反應為別為：ch2 = ch2+ h2ch3ch3，屬于加成反應；ch2 = ch2+ hclch3ch2cl，屬于加成反應；，屬于加成反應；，屬于取代反應；【詳解】（1）a是乙烯，屬于共價化合物，其電子式為；乙烯分子中的6個原子均在同一平面，其空間構型為平面型結構；（2）根據分析，反應是乙烯的加成反應，加成反應只生成一種產物，反應

29、是乙烷的取代反應，無法控制反應進行的程度，副反應較多，會有多種氯代乙烷生成；（3）根據分析，反應是乙烯水化法制乙醇，方程式為，屬于加成反應；反應是乙烷與氯氣在光照下的取代反應，方程式為；【點睛】本題要注意第（2）題，烷烴與氯氣的取代反應，不管烷烴與氯氣的比例如何，只要生成了一氯代物，就會生成二氯代物，只要生成了二氯代物，就會繼續(xù)生成三氯代物，以此類推。不能通過調整投料比的方法控制產物，故該類型的反應會有很多副產物生成。23.現(xiàn)有a、b、x、y、z五種短周期元素，原子序數(shù)逐漸增大。它們的性質或原子結構如表：元素性質或原子結構a原子核內只有一個質子b單質是空氣中含最多的氣體x原子的最外層電子數(shù)是次

30、外層電子數(shù)的3倍y短周期元素中原子半徑最大元素（除稀有氣體外）z最高正化合價與最低負化合物的代數(shù)和為6（1）x的元素名稱及在元素周期表中的位置：_、_。（2）b、x、y的原子半徑由大到小的順序為（用元素符號表示）_。（3）w元素的核電荷數(shù)是b、x的核電荷數(shù)的和，則w與z的氫化物穩(wěn)定性為_（填化學式）。（4）a、x兩元素形成的原子個數(shù)比為2：1的化合物屬于_晶體，寫出該晶體與z元素形成的單質反應的化學方程式_?！敬鸢浮?(1). 氧 (2). 第二周期第via族 (3). nano (4). hcl (5). ph3 (6). 分子 (7). cl2h2o hclhclo【解析】【分析】a、b、 x、y、z五種短周期元素，原子序數(shù)逐漸增大，a元素原子核內只有一個質子，則a為h元素；b單質是空氣中含最多的氣體，則b為n元素；x原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為6，則x為o元素；y是短周期元素中原子半徑最大的元素(除稀有氣體外)，則y為na元素；z最高正化合價與