四川省成都市2017-2018學(xué)年高一化學(xué)10月月考試題

1、-1 -四川省成都市 2017-2018 學(xué)年高一化學(xué) 10 月月考試題考試時(shí)間：90 分鐘 滿分：100 分2.下列實(shí)驗(yàn)裝置圖所示的實(shí)驗(yàn)操作，不能達(dá)到相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?.下列關(guān)于化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全敘述錯(cuò)誤的是A. 濃 HSQ 沾到皮膚上，先用干抹布擦干，再用大量水沖洗B. 實(shí)驗(yàn)室固體物質(zhì)著火可以用細(xì)沙覆蓋，液體物質(zhì)著火可以用濕抹布撲蓋C.H2還原金屬氧化物時(shí)，需要先通 H2,然后檢驗(yàn) H2純度，再加熱金屬氧化物D. 聞氣體氣味時(shí)，用手在集氣瓶口輕輕扇動(dòng)，讓少量氣體飄進(jìn)鼻孔4 .下列四組物質(zhì)中分類依次為純凈物、混合物、電解質(zhì)、非電解質(zhì)的為（）A. 純鹽酸水煤氣硫酸干冰B. 蒸餾水蔗糖溶液氯化鎂二氧

2、化碳C.膽磯氯化氫碳酸鈣鋁D. 石灰石沼氣 氧化鋁 碳酸鈉5、提純含有少量硝酸鋇雜質(zhì)的硝酸鉀溶液，可以使用的方法為（）A. 加入過(guò)量碳酸鈉溶液，過(guò)濾，除去沉淀，溶液中補(bǔ)加適量硝酸B. 加入過(guò)量碳酸鉀溶液，過(guò)濾，除去沉淀，溶液中補(bǔ)加適量硝酸C. 加入過(guò)量硫酸鈉溶液，過(guò)濾，除去沉淀，溶液中補(bǔ)加適量硝酸可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量:H: 1 Cl : 35.5 S32 O : 16 N : 14 Ca : 40He：4 Na : 23 、選擇題（每題只有一個(gè)最佳選項(xiàng)。每小題C : 122 分，共 44 分）A.分離沸點(diǎn)相差較大液體混合物B.除去 CO 氣體中的CQ 氣體C.向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體D.分離互不相

3、溶的兩種液體.白磷一-2 -D. 加入過(guò)量硫酸鉀溶液，過(guò)濾，除去沉淀，溶液中補(bǔ)加適量硝酸6、 現(xiàn)有三組溶液：汽油和氯化鈉溶液39%的乙醇溶液氯化鈉和單質(zhì)溴的水溶液,- 3 -分離以上各混合液的正確方法依次是A.在蒸餾燒瓶中盛約 1/3 體積的自來(lái)水，并放入幾粒沸石B.將溫度計(jì)水銀球與支管口保持水平C .冷水從冷凝管下口出，上口入B.從 1 L 0.5molL-1的 NaCl 溶液中取出 100 mL,剩余溶液物質(zhì)的量濃度為0.45 molL-1C. 0C時(shí),2 mol Cl2的體積可能為 22.4 L D質(zhì)A.分液、萃取、蒸餾B.萃取、蒸餾、分液C.分液、蒸餾、萃取D.蒸餾、萃取、分液7、在將

4、海水進(jìn)行蒸餾制取蒸餾水的實(shí)驗(yàn)中，下列操作敘述不正確的是(8、D.收集到的液體取少量滴入硝酸銀和稀硝酸,列說(shuō)法正確的是A. 1 molH2的質(zhì)量是 1 g無(wú)明顯現(xiàn)象. 1 mol HCl1的質(zhì)量是 36.5 g mol19、C. Cl2的摩爾質(zhì)量等于它的相對(duì)分子質(zhì)量 設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是.硫酸根離子的摩爾質(zhì)量是96 g mol)A.1 mol 氦氣中有 2NA個(gè)氦原子.14 g 氮?dú)庵泻琋A個(gè)氮原子C. 2 L 0.3 molLNazSQ 溶液中含 0.6NA個(gè) Na* D . 18 g 水中所含的電子數(shù)為 8NA10、列說(shuō)法正確的是 ( )A1 mol O2和 1 mol

5、 N2所占的體積都約為22.4 LB.H2的氣體摩爾體積約為22.4 L11、C.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,D.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,列說(shuō)法正確的是1 mol H2和 122.4L 由 Nb 和( )-1A. 1 molL-的 NaCl 溶液是指由mol H2O 所占的體積都約為 22.4LN2Q 組成的混合氣體中所含有的N 的物質(zhì)的量約為 2 mol1 mol NaCl 和 1 000 mL 水配制成的溶液.CaCL 的摩爾質(zhì)量是 111 g12、氣體物質(zhì)質(zhì)量為 6.4 g,含有 6.02x1022個(gè)分子,則該氣體的相對(duì)分子質(zhì)量為(13、A 64 32C 96 32列各指定粒子數(shù)目不等于阿伏加德羅常數(shù)值的是(A

6、 . 1g H2所含的原子個(gè)數(shù) 4g 氦氣所含的原子個(gè)數(shù)C. 23g 金屬 Na 全部轉(zhuǎn)變?yōu)榻饘匐x子時(shí)失去的電子個(gè)數(shù)D . 16g Q2所含的分子個(gè)數(shù)14列說(shuō)法中,正確的是A. SQ 水溶液能導(dǎo)電，所以 SQ 是電解質(zhì) Na2CO3既是鈉鹽又是碳酸鹽C.電解質(zhì)一定能導(dǎo)電NaCl 溶液能導(dǎo)電所以 NaCl 溶液是電解- 4 -15 下列關(guān)于膠體的的敘述正確的是-5 -A.向 1 molL一1氯化鐵溶液中加入少量的NaOH 溶液制取氫氧化鐵膠體B. 可以用丁達(dá)爾現(xiàn)象區(qū)別硫酸銅溶液和氫氧化鐵膠體C. 氫氧化鐵膠體帶正電D.由 O.lmol 氯化鐵制取的氫氧化鐵膠體中，氫氧化鐵膠粒數(shù)目為0.1NA（設(shè)

7、 NA表示阿伏 加德羅常數(shù)的值）16、 下列關(guān)于同溫同壓下的兩種氣體CH4和 Q 的判斷正確的是（）A.體積相等時(shí)密度之比為2 : 1B.原子數(shù)相等時(shí)具有的電子數(shù)之比為1 : 4C.質(zhì)量相等時(shí)具有的質(zhì)子數(shù)之比為4 ： 5D .體積相等時(shí)具有的原子數(shù)之比為1 : 217、 30mL 1mol/L NaCl 溶液和 40mL 0.5mol/L CaCb 溶液混合后，混合液中C濃度為（）A. 0.5mol/LB . 0.6mol/L C . 1.00mol/L D . 2mol/L18、 除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)，所用試劑和方法正確的是（）選項(xiàng)物質(zhì)雜質(zhì)除雜質(zhì)所用試劑和方法AKCl 溶液I2加熱,升華BK

8、NOK2SC4BaCl2溶液，過(guò)濾CCuCuO稀硫酸，過(guò)濾DCaCOCaO鹽酸,過(guò)濾19.某?；瘜W(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)一瓶溶液，標(biāo)簽上標(biāo)有“CaCl20.1 mol L1”的字樣，下面是該小組成員對(duì)溶液的敘述，正確的是（）A. 配制 1 L 該溶液，可將 0.1 mol CaCl2溶于 1 L 水中2+一 1B.Ca 和 Cl 的物質(zhì)的量濃度都是 0.1 mol LC.從試劑瓶中取該溶液的一半，則所取溶液的物質(zhì)的量濃度為0.05 mol L1D.將該瓶溶液稀釋一倍，則所得溶液的c（CI 一）為 0.1mol L120. 下列敘述中，不正確的是（）A. CaCO、Ca（HCOh、Cs（OH）2C

9、O 都屬于碳酸鹽-6 -B. HCl、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物C. 藍(lán)磯（CuSC4 5fO）和干冰屬于化合物，鐵礦石屬于混合物D. 通過(guò)化學(xué)反應(yīng)，可由 Ba（OH）2步轉(zhuǎn)化生成 NaOH21.下列說(shuō)法中正確的是（）A.在一定的溫度和壓強(qiáng)下，各種氣態(tài)物質(zhì)體積大小由構(gòu)成氣體分子大小決定。B .在一定溫度和壓強(qiáng)下各種氣態(tài)物質(zhì)體積的大小由構(gòu)成氣體的分子數(shù)決定。C. 不同的氣體，若體積不同，則它們所含的分子數(shù)一定不同。D.氣體摩爾體積是指 1mol任何氣體所占的體積約為22.4L。-7 -22、將標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將 VL A 氣體(摩爾質(zhì)量為 Mg/mol)溶于 0.1L 水中，所得

10、溶液密度為pg/cm3，則此溶液的物質(zhì)的量濃度(mol/L )為(100VpM ( MV+2240、作答題(共 4 小題，共 56 分)等雜質(zhì).以下是制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案：f 沉淀7 mh_L D7 m過(guò)里UM過(guò)里粗孫 滾解.NaOH, BaCh . NMd.操作 1 操作 2操作弓精鹽回答下列問(wèn)題:(1)_ 操作 3中，加入 NQCQ 溶液除雜時(shí)，相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程為： _(2)操作 3 后所得濾液的主要成分有： _(3)操作 2 后， 如何運(yùn)用簡(jiǎn)單方法檢驗(yàn)溶液中有無(wú)SQ2-?(4)_ 濾液中，需加入適量的試劑，這種試劑是 _ .(5)在操作 4 中，需要進(jìn)行蒸發(fā)，當(dāng)蒸發(fā)時(shí)有大量固體析出時(shí)，需

11、要 _(6)利用圖上所提供的三種沉淀試劑，再寫出一種添加試劑的操作順序(填物質(zhì)的化學(xué)式):24、( 14 分)海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在。實(shí)某化學(xué)興趣小組將上述流程中設(shè)計(jì)成如圖所示過(guò)程A.Vp(MV 2240)100Vp(MV 2240)MV22.4(V0.1)p23、( 14 分)通過(guò)海水曬制可得粗鹽，粗鹽除NaCl 外，還含有 MgC2、CaCb、NQSQ 以及泥沙皆蘆的麗2岡一乞冋驗(yàn)室里從海洋中提取碘的流程如圖-8 -已知：中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2+2KI=2KCI+I2,回答下列問(wèn)題:(1)寫出提取過(guò)程中實(shí)驗(yàn)操作的名稱:_，_-9 -(2)

12、將海澡灼燒成海澡灰的過(guò)程，是在 _里完成的。(3) 步驟可分為以下幾步：A、 旋開(kāi)活塞，用燒杯接收下層溶液B、 從分液漏斗上口倒出上層水溶液C、 將分液漏斗活塞上的凹槽對(duì)準(zhǔn)漏斗口上的小孔D、 倒轉(zhuǎn)分液漏斗用力振蕩， 并不時(shí)旋開(kāi)活塞放氣， 最后關(guān)閉活塞，把分液漏斗放正靜置;E、 把 50 mL 碘水和 15 mL 四氯化碳加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞；上述步驟的操作順序?yàn)?填序號(hào)) _ _上述3步驟的操作目的(4) 選 用 四 氯 化 碳 萃 取 碘 的 理 由由上述圖示可知：CC14是_色、密度比水的密度 _ 的液體。F 中下層液體的顏色為_(kāi) 色，上層液體中的溶質(zhì)的主要成份為_(kāi) 。25. (1

13、4 分)某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回的濃硫酸，標(biāo)簽如圖所示。某次實(shí)驗(yàn)中需要用 90 mL1 molL-1的稀硫酸。現(xiàn)用該濃硫酸來(lái)配制， 可供選用的儀器有：1膠頭滴管；燒瓶；燒杯；藥匙；量筒；托盤天平。 請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(I)_配制稀硫酸時(shí)，上述儀器中不需要使用的有_(選填序號(hào)),還缺少的儀器有_ 、_ (_ 寫儀器名稱)。(H)其配制過(guò)程如下，請(qǐng)完善相應(yīng)過(guò)程。(1)_配制上述的稀硫酸， 需要量取濃硫酸的體積為 _ mL。(2)_稀釋，在中先加入水，再緩慢加入濃硫酸，邊加邊攪拌。(3) 轉(zhuǎn)移，在溶液恢復(fù)至室溫后，無(wú)損轉(zhuǎn)移至容量瓶中。(4)_ 定容，加水至離刻度線下 12cm 時(shí)，改用膠頭滴管加

14、蒸餾水至液面 _時(shí)，蓋好瓶塞，搖勻。(川)實(shí)驗(yàn)中下列操作會(huì)導(dǎo)致所配溶液的濃度如何變化？(填偏大，偏小，無(wú)影響)1容量瓶中原來(lái)含有少量蒸餾水_2.未經(jīng)冷卻，立即轉(zhuǎn)移至容量瓶并洗滌燒杯，定容_硫醉分子式：H;SO4相對(duì)分子質(zhì)量：98-10 -3將量濃硫酸的量筒洗滌，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中。_4.向容量瓶中加水定容時(shí)眼睛一直仰視刻度線_26、 .(14 分)(I)現(xiàn)有mg 某氣體，它是三原子分子，其摩爾質(zhì)量為Mg mo1。若阿伏加德羅常數(shù)用2表示，請(qǐng)用以上符號(hào)及相應(yīng)數(shù)字填寫下列空格。1該氣體的物質(zhì)的量為 _ mol。2該氣體所含原子總數(shù)為 _個(gè)。3該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為 _L。4該氣體完全溶于

15、水形成VL溶液（不考慮反應(yīng)），所得溶液的物質(zhì)的量濃度為 _mol L-1。（H）（7 分）在標(biāo)準(zhǔn)情況下，由 C2H2和 H2組成的混合氣體體積為 6.72L ,質(zhì)量為 3.0g，此混合 氣體的 C2H2和 Hb 的物質(zhì)的量之比為 _ ，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為_(kāi), C 和 H 原子的個(gè)數(shù)之比為 _ ，混合氣體中 H2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi) （保留 3 位有效數(shù)字）。- 11 -10 月月考答案AAABB CCDBD CACBB BCCDB B 無(wú)24、（1） NstCO+BaCl2=BaCOj +2NaCI; NstCO+CaCl2=CaCOj +2NaCI（2） NstCG、NaCI、NaOH（3）靜置，取上層清液于試管中，加入 BaCl2溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，則證明有 SQ2-，否則 反之。（4）HCI （5）停止加熱，利用余熱蒸干（6）BaCL、NaOH NCQ;或 BaCL、Na2CQ3、 NaQH25、 （ 1）過(guò)