中考化學(xué)專題復(fù)習(xí)水與常見的溶液版

1、班級 姓名 學(xué)號 使用時(shí)間：2013年 月 日 計(jì)劃 專題一 身邊的化學(xué)物質(zhì)1.2水與常見的溶液（2013年版）【中考導(dǎo)航儀】中考說明1.水：認(rèn)識水的組成。知道純水與礦泉水、硬水與軟水等的區(qū)別。了解吸附、沉淀、過濾和蒸餾等凈化水的常用方法。理解水對生命活動的重要意義，認(rèn)識水是寶貴的自然資源，形成保護(hù)水資源和節(jié)約用 水的意識。2.溶液： 認(rèn)識溶解現(xiàn)象。知道水是最重要的溶劑，酒精、汽油也是常見的溶劑。了解飽和溶液和溶解度的含義。能配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液。了解結(jié)晶現(xiàn)象。能說出一些常見的乳化現(xiàn)象。了解溶液在生產(chǎn)、生活中的重要作用。能進(jìn)行溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計(jì)算。解讀考綱圍繞考綱我們應(yīng)掌握如下要點(diǎn)：1

2、.水：正確描述水的組成、性質(zhì)及用途。知道水組成的測定方法。能區(qū)分純水與礦泉水、硬水與軟水，掌握鑒別硬水與軟水的方法。學(xué)會吸附、沉淀、過濾和蒸餾等凈化水的常用方法。理解水對生命活動的重要意義，了解保護(hù)水資源和節(jié)約用水的常見措施。2.溶液： 能正確描述溶液的組成，理解溶液和溶質(zhì)、溶劑的概念，明確它們的關(guān)系。通過實(shí)驗(yàn)認(rèn)識水溶液的一些性質(zhì)。了解飽和溶液和溶解度的含義。認(rèn)識溶液由溶質(zhì)和溶劑組成，水是常用的溶劑。正確領(lǐng)會飽和溶液、不飽和溶液的概念，知道它們在一定的條件下是可以相互轉(zhuǎn)化的。記住溶解性和溶解度的概念，明確它們的關(guān)系。認(rèn)識固體物質(zhì)溶解度曲線，正確描述溫度對固體溶解度的影響規(guī)律，并會簡單的應(yīng)用。溶

3、液、溶解性結(jié)晶現(xiàn)象及其在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用。學(xué)會溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算及一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的配制?？记榛仡?江西省)考點(diǎn)年份考查方式 水對水的綜合認(rèn)識2012年5題(2分)單選考查對水的認(rèn)識水的凈化2011年3題(2分)單選 以水的組成&凈化綜合認(rèn)識水 溶液溶液2011年13題(2分)選填以生活現(xiàn)象考查乳化作用2010年14題(2分) 選填以圖示形式考查溶解熱量變化飽和溶液&不飽和溶液2011年22(1)(1分)填空考查溶液是否飽和的判斷2010年20題(4分)填空考查飽和與不飽和的轉(zhuǎn)化溶解度、溶解度曲線2012年17題(6分)填空以溶解度曲線考查溶解度及應(yīng)用2011年22題(4

4、分)填空以溶解度曲線考查溶解度及應(yīng)用溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)2011年30(1)題(2分)考查溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的基本計(jì)算配置一定P%的溶液2010年29題(3分)計(jì)算考查配制溶液中的計(jì)算與量筒2009年25題(6分)實(shí)驗(yàn)溶液配制的操作分析與計(jì)算命題預(yù)測創(chuàng)設(shè)具體情景，以“節(jié)約用水，防止水污染”為主題的信息題、開放題是中考的熱點(diǎn)之一；圍繞水的組成和性質(zhì)、水的電解實(shí)驗(yàn)、水的凈化設(shè)計(jì)考題是有關(guān)水的知識又是一個(gè)熱點(diǎn)。此部分內(nèi)容約5分。溶液這部分內(nèi)容常以填空與說明題形式考查有關(guān)溶解度的圖表分析，以計(jì)算題考查溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算，以實(shí)驗(yàn)探究形式考查配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的基本操作；溶解度曲線、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算是近年來必考內(nèi)

5、容。此部分內(nèi)容約10分?！窘滩姆糯箸R】知識點(diǎn)一 水(H2O) 1.水的組成、性質(zhì)與用途組成水是由 和 兩種元素組成的 ，也是一種氧化物。構(gòu)成每個(gè)水分子是由 和 構(gòu)成。性質(zhì)物性 色、 氣味、 味道的液休，凝固點(diǎn) ，沸點(diǎn) ，4時(shí)密度最 ，為1/cm3，冰的密度比水 。化性化學(xué)反應(yīng)化學(xué)方程式現(xiàn)象水通電分解水與二氧化碳反應(yīng)水與氧化鈣反應(yīng)水與硫酸銅反應(yīng)用途水是生命產(chǎn)生、存在、發(fā)育和繁殖的基本前提，沒有水就沒有生命。水是農(nóng)業(yè)的命脈，是工業(yè)的基礎(chǔ)。2.水與硬水、軟水、礦泉水等的區(qū)別不同的水水礦泉水硬水軟水海水成分水含有可溶性礦物質(zhì)較多可溶性Ca2+、Mg2+較少Ca2+、Mg2+還含有較多可溶性鹽等物質(zhì)本質(zhì)

6、區(qū)別純凈物混合物3.水的凈化由低到高原理作用沉淀靜置沉淀（如用大水缸盛水）；吸附沉淀（用明礬做吸附劑）除去不溶性雜質(zhì)過濾把液體與不溶于液體的固體分離，過濾器的使用：“一貼二低三靠”除去不溶性雜質(zhì)吸附利用活性炭的吸附天然水中一些可溶性雜質(zhì)和臭味物質(zhì)除去可溶性雜質(zhì)和不溶性雜質(zhì)蒸餾根據(jù)液體中各物質(zhì)的沸點(diǎn)不同，通過加熱使水中的鈣、鎂化合物等分解生成沉淀除去可溶性雜質(zhì)和不溶性雜質(zhì)；硬水軟化。4.愛護(hù)水資源 水的存在地球表面約 被水覆蓋。海洋是地球最大的儲水庫，其儲水量占全球總儲水量的96.5%，且其中含有的化學(xué)元素有 多種，淡水只約占全球儲水量的2.53%，但可利用的淡水不到 。水資源危機(jī)生活、生產(chǎn)的用

7、水量不斷增加；工業(yè)生產(chǎn)中的“三廢”（ 、 、 ）的任意排放；農(nóng)業(yè)中化肥、農(nóng)藥的不合理施用； 生活污水的任意排放。愛護(hù)水資源節(jié)約工業(yè)用水循環(huán)使用；農(nóng)業(yè)采用滴灌、噴灌；生活上做到一水多用。防治措施清除污染源：工業(yè)“三廢”處理達(dá)標(biāo)后再排放；農(nóng)業(yè)上農(nóng)藥、化肥合理使用；生活污水集中處理達(dá)標(biāo)后再排放。加強(qiáng)對水質(zhì)的監(jiān)測，及時(shí)化解水質(zhì)危機(jī)；保護(hù)生態(tài)環(huán)境，從源頭上愛護(hù)水質(zhì)。氫氣性質(zhì)物性 色、 味的氣體，密度比空氣 ，是相同條件下密度最 的氣體， 溶于水?；曰瘜W(xué)方程式現(xiàn)象可燃性發(fā)出 色或 色火焰，放大量熱，有水生成還原性H2 + CuO 黑色固體逐漸變 色，且試管內(nèi)壁有 H2 + Fe2O3紅棕色固體逐漸變 色

8、，且試管內(nèi)壁有 H2 + WO3 黃色粉末逐漸變 色，且試管內(nèi)壁有 用途填充氫氣球； ； ；化工原料：合成氨&制鹽酸。制法實(shí)驗(yàn)室原理Zn + H2SO4 發(fā)生裝置固-液不加熱型，與制取 （填氣體化學(xué)式）類似操作步驟a.檢查裝置的 ；b組合裝置；c.加藥品；d.驗(yàn)純；e.收集氣體。收集方法 法或者 法驗(yàn)純方法用拇指堵住集滿H2的試管口，靠近酒精燈火焰，移開拇指。若有 聲表明氫氣不純，若是氫氣安靜燃燒表明氫氣 。工業(yè)電解水法（方程式）： 天然氣催化分解法、水煤氣轉(zhuǎn)換法等重點(diǎn)疑點(diǎn)討論1、如何檢驗(yàn)水電解器兩極上的產(chǎn)物是什么氣體?2、點(diǎn)燃可燃性氣體（如：H2、CO、CH4等）與空氣或氧氣混合氣體

9、為什么可能會發(fā)生爆炸現(xiàn)象？混有空氣或氧氣雜質(zhì)的氫氣點(diǎn)燃時(shí)，一定能發(fā)生爆炸嗎? 為什么?3、有人認(rèn)為用氫氣還原氧化銅實(shí)驗(yàn)時(shí)，未直接點(diǎn)燃?xì)錃?，因此不需要檢驗(yàn)氫氣純度。這種說法正確嗎?4、檢驗(yàn)用向下排空氣法收集的氫氣的純度時(shí)，聽到爆鳴聲，為什么要用拇指堵住該試管口一會兒再收集檢驗(yàn)，或另換一支試管再收集檢驗(yàn)？5、實(shí)驗(yàn)室制取氫氣時(shí)，能否使用稀硝酸和濃硫酸? 能否使用濃鹽酸？能否使用Na、K、Ca等活潑金屬？說明理由。 6、如何用實(shí)驗(yàn)證明蠟燭的成分中含有氫元素?知識點(diǎn)二 溶液1.溶液定義 或 物質(zhì) 到另一種物質(zhì)里，形成 、 混合物。組成溶質(zhì)被溶解的物質(zhì)，可以是固體、液體、氣體等。溶劑能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)，

10、水是常用的溶劑，酒精、汽油也是溶劑。特征 性、 性溶解時(shí)的現(xiàn)象溫度升高例如： 、 、 溫度下降例如： 、 、 溫度不變例如： 、 酸堿性指示劑紫色石蕊無色酚酞pH(范圍為 )酸性變 色不變色pH ，pH越小酸性越 ；中性不變色不變色pH 堿性變 色變 色pH ，pH越大堿性越 。注意酸、堿、鹽溶液都具有導(dǎo)電性，因?yàn)樗麄內(nèi)芙庥谒畷r(shí)解離出能自由移動的 。去除油污的三種方法藥品原理例如洗滌劑 油污，乳化現(xiàn)象：使不溶于水的液體分散成無數(shù)細(xì)小的液滴，而不聚集成大的液滴。洗滌劑清除餐具上的油污汽油 油污汽油洗去機(jī)器上的油污氫氧化鈉與油污發(fā)生 反應(yīng)爐具清潔劑清除爐具上油污2.飽和溶液與不飽和溶液飽和溶液不飽

11、和溶液概念在一定 下，一定量的溶劑中，不能再溶解某種物質(zhì)的溶液，叫做這種 的飽和溶液還能繼續(xù)溶解某種物質(zhì)的溶液，叫做這種 的不飽和溶液。飽和溶液不飽和溶液降溫或 或加入 升溫或加入 相互轉(zhuǎn)化應(yīng)用從海水中蒸發(fā)水分得到食鹽3.溶解度固體溶解度定義（S）在一定 下，某固體物質(zhì)在 溶劑中達(dá)到 時(shí)，所溶解溶質(zhì)的質(zhì)量（一般以“克”為單位），叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。影響因素溫度：溫度越高，固體溶解度 溶解度曲線定義用縱坐標(biāo)表示      ，橫坐標(biāo)表示     ，根據(jù)物質(zhì)在不同溫度下的溶解度繪制成不同物質(zhì)隨 &

12、#160;      變化的曲線。涵義三線“陡升型”大多數(shù)固體物的溶解度隨溫度升高而      ，如KNO3；“緩升型”少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響很小， 如        ；“下降型”極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度升高而       ，如         。四點(diǎn)曲線上的點(diǎn)所示某溫度下某物質(zhì)的溶解度（該

13、溫度下          狀態(tài)）。兩曲線交點(diǎn)兩物質(zhì)在該點(diǎn)所示溫度下的溶解度數(shù)值             。線上方的點(diǎn)在該溫度下，該溶液是 且有部分 ；線下方的點(diǎn)該溫度下，該溶液是 。應(yīng)用參見下方練習(xí)題氣體溶解度定義在壓強(qiáng)為101 kPa和一定溫度時(shí)，氣體溶解在1體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)的氣體體積。影響因素溫度：溫度越高，氣體溶解度 ，如燒開水時(shí)的現(xiàn)象：“響水不開，開水不響”；壓強(qiáng)：壓強(qiáng)越大

14、，氣體溶解度 ，如打開雪碧易拉罐后，氣體噴涌而出。溶解性定義指一種物質(zhì)在另一種物質(zhì)中的溶解能力，是物質(zhì)的一種物理性質(zhì)。影響因素溶質(zhì)種類、溶劑種類、溫度等。與溶解度關(guān)系物質(zhì)的溶解性易溶 可溶難溶（不溶）20時(shí)溶解度100.01-1【例題】認(rèn)真分析溶解度曲線圖，回答下列問題。Q點(diǎn)的含義：                     。P點(diǎn)的含義：     

15、               。t1時(shí)甲、乙、丙的溶解度由大到小的順序?yàn)?#160;     。t3時(shí)，甲物質(zhì)的飽和溶液中，溶質(zhì)質(zhì)量、溶劑質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比為  。t3時(shí)，將甲物質(zhì)的不飽和溶液轉(zhuǎn)變成飽和溶液可采取的方法有   或   。t3時(shí)甲、乙、丙的飽和溶液各W克，降溫到t1時(shí)，析出晶體最多是  物質(zhì)，無晶體析出是  物質(zhì)。從甲溶液中

16、獲取甲晶體（即提純甲晶體）可用            的方法獲取晶體。從乙溶液中獲取乙晶體（即提純乙晶體）可用            的方法獲取晶體。除去甲中的泥沙用      法；分離甲與乙（含量少）的混合物，用       法。在t2時(shí)，30g

17、甲物質(zhì)加入到50g水中不斷攪拌，能形成80g溶液嗎?    （填“能”或“不能”）為什么？     。4.結(jié)晶 5.配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液 類型步驟儀器用固體配制計(jì)算、稱量、溶解天平、藥匙；量筒、滴管；燒杯、玻璃棒用濃溶液稀釋計(jì)算、量取、稀釋量筒、滴管；燒杯、玻璃棒6.有關(guān)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算有關(guān)公式(注意單位統(tǒng)一):溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量+溶劑的質(zhì)量=溶液的體積×溶液的密度 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= 的質(zhì)量÷ 的質(zhì)量×100%飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù):飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%計(jì)算

18、類型溶液加水稀釋的計(jì)算： 稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量相等：m(濃)×a%(濃)=m(濃)+m(水) ×a%(稀)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同的同溶質(zhì)溶液混合問題：m(濃)×a%(濃)+m(稀)×a%(稀)=m(混)×a%(混)求化學(xué)反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的問題： 通過化學(xué)反應(yīng)計(jì)算出溶質(zhì)質(zhì)量，再分析各量間關(guān)系求出溶液總質(zhì)量，運(yùn)用公式計(jì)算出反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù). 求反應(yīng)后所得溶液質(zhì)量的一般方法：質(zhì)量守恒法，即：m液=m總-m-m溶解度&溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的比較 溶解度 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)定義在一定 下，某固體物質(zhì)在 溶劑中達(dá)到 時(shí)，所溶解溶質(zhì)的質(zhì)量。溶質(zhì)質(zhì)量與

19、 質(zhì)量之比。表示意義物質(zhì)溶解性大小的定量表示。表示某溫度時(shí)的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量與溶劑的質(zhì)量關(guān)系。是溶液濃稀的定量表示。表示某溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液的質(zhì)量關(guān)系。溫度要求與溫度 關(guān)與溫度 關(guān)溶劑的量在 g溶劑中溶劑的量不一定是100g溶液類型一定是 溶液飽和溶液與不飽和溶液均可單位克（g）比值無單位。常用百分?jǐn)?shù)(%)表示計(jì)算公式溶解度(S)=×100g溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%重點(diǎn)疑點(diǎn)討論1、凡是澄清透明的、均一穩(wěn)定的液體就是溶液嗎？舉例說明。2、只要升高溫度就一定能使飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤簡幔?、一定溫度下飽和NaCl溶液中還能溶解KNO3嗎？請說明理由。3、pH7的溶液加

20、適量水稀釋能否變?yōu)閜H7的溶液？為什么？4、溶液長期放置溶質(zhì)能否從溶液中分離出來？5、怎樣理解“溶質(zhì)的質(zhì)量是指溶解在溶液中的物質(zhì)的質(zhì)量，而不是加入到溶劑中的物質(zhì)的質(zhì)量”這句話？舉例說明。 6、為什么說一定溫度下，某物質(zhì)飽和溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大？7、“飽和溶液一定是濃溶液，不飽和溶液一定是稀溶液”此說法合理嗎？8、不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤汉笕苜|(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定增大嗎？飽和溶液中析出晶體后，剩余溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定減小嗎？請分別舉例說明。9、溶液混合時(shí)，溶液的質(zhì)量可以相加，其體積能否直接相加？為什么？【我的疑惑】請你將預(yù)習(xí)中未能解決的問題和有疑惑的問題寫下來，待課堂上與老師和同學(xué)一起解決。 【

21、考點(diǎn)新突破】擊破考點(diǎn)一：水(H2O)例1：明礬KAl(SO4)2·12H2O是農(nóng)村常用的一種凈水劑，它在水中離解出K+、A13+、SO2+。甲同學(xué)為了探究明礬中每粒子是否有凈水作用，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)，請?zhí)顚懴卤淼目崭瘛?shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論在一杯渾濁的水中加入少量的KCl，靜止燒杯的水仍然渾濁在一杯渾濁的水中加入少量A12(SO4)3，靜止燒杯的水變澄清乙同學(xué)看到甲同學(xué)的方案后，認(rèn)為該方案不夠完善，他對甲同學(xué)的方案進(jìn)行了補(bǔ)充完 善。請你把乙同學(xué)補(bǔ)充的方案中要達(dá)到的目的和所使用的試劑填入下表。實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖褂玫脑噭?思路 根據(jù)題目給出的信息，知道KAl(SO4)2·12H2O在水中離

22、解出K+、Al3+、SO2+。甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)巳證明了K+沒有凈水作用，從第二步加入A12(SO4)3能凈水，但是Al3+、還是SO2+能凈水呢?還未證明。所以還要加做SO2+沒有凈水作用的實(shí)驗(yàn)，就可以得出Al3+有凈水作用了。 答案 K+沒有凈水能力或SO2+有凈水能力證明A+有凈水能力AlCl3證明SO2+沒有凈水能力K2SO4擊破考點(diǎn)二：溶液例2：下列操作能改變硝酸鉀飽和溶液中質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是（ ）A、加硝酸鉀 B、加少量水 C、溫度不變蒸發(fā)水 D、升溫 E、降溫分析該題條件為飽和溶液，可列表分析各組成的變化情況：序號溶質(zhì)溶劑溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)A不變不變不變B不變變大變小C等比例減少等比例減少不變D不

23、變不變不變E減少不變變小答案B、E例3：右圖為A、B兩種物質(zhì)的溶解度曲線圖，回答下列問題：t2時(shí)，A物質(zhì)的溶解度_（填“>”“<”“”）B物質(zhì)的溶解度。t3時(shí)，將50gA物質(zhì)溶于150g水中，得到的溶液是_（填“飽和”或“不飽和”）溶液。要從A和B的混合物中提純A，可采用_方法。分析兩曲線交點(diǎn)處是該物質(zhì)的溶解度相等點(diǎn)；由圖可查，t3時(shí)，A的溶解度為50g，而150g水中可溶解75gA物質(zhì)；由于A物質(zhì)溶解度隨溫度變化較大，而B物質(zhì)的溶解度受溫度變化不大，故可用降溫結(jié)晶的方法分離。答案；不飽和；降溫結(jié)晶。【中考練兵場】（總分58，自我測試 分，正確率百分比 %）1. (2分)下列物質(zhì)分

24、別加入適量水中充分?jǐn)嚢?，不能得到溶液的是?）A小蘇打 B食鹽 C火堿 D茶油2. (2分)下列有關(guān)水的敘述正確的是（ ）A水結(jié)冰后體積增大是因?yàn)樗肿幼兇?#160;    B渾濁的水過濾后變澄清說明過濾可將硬水軟化C水通電生成氫氣和氧氣的體積比是2:1，說明水中氫、氧兩種元素的質(zhì)量比為2：1D水受熱后就有少量氣泡逸出說明氣體的溶解度隨溫度的升高而減小3. (2分)生活中的洗滌問題大都與化學(xué)知識有關(guān)。下列說法不正確的是 （ ） A洗潔精可清洗餐具上的油污 B汽油可洗掉衣服上的油漬 C水可洗去鐵柵欄上的鐵銹 D食醋可除去熱水瓶中的水垢4. (2分)硫酸鈉是一種重要

25、的化工原料，其溶解度曲線如圖所示下列說法正確的是（ ）A硫酸鈉的溶解度隨溫度升高而增大B30時(shí)硫酸鈉飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%C40時(shí)硫酸鈉的溶解度約為50gD50時(shí)硫酸鈉飽和溶液降溫后一定飽和5. (3分)對下列事實(shí)的解釋正確的是（ ）事 實(shí)解 釋A氧氣用于切割金屬氧氣有可燃性B洗潔精可用于除油污洗潔精具有乳化功能C打開汽水瓶蓋有大量氣泡冒出溫度升高，氣體溶解度減小D做鐵絲燃燒實(shí)驗(yàn)時(shí)集氣瓶底部預(yù)先要裝少量的水_ 6. (3分)小琪設(shè)計(jì)了一個(gè)趣味實(shí)驗(yàn)裝置（見右圖），其氣密性良好。若要使B中尖嘴導(dǎo)管有“噴泉” 產(chǎn)生，則A中加入的固體和液體可能是（ ）A氯化鈉和水 B硝酸銨和水C二氧化錳和過氧化氫

26、溶液 D_7. (3分)小玲往右圖所示的燒杯中加入一種物質(zhì)，輕輕攪拌后，粘在燒杯上的塑料片脫落。加入的物質(zhì)可能是（ ）A食鹽 B硝酸銨C氧化鈣 D 8. (6分)今年3月22日是第二十個(gè)“世界水日”，它的主題是“水與糧食安全”關(guān)于水的知識有下列問題，請按要求填空：有關(guān)水的組成和結(jié)構(gòu)的敘述中，正確的是 （填字母）；A水中氫、氧元素的質(zhì)量比為2：1 B水是由水分子構(gòu)成的 C水分子是由氫分子和氧原子構(gòu)成的注意飲水安全，保證人體健康，在天然水凈化過程中，人們常用活性炭去除異味和色素，這事利用活性炭的 性此外還需加入二氧化氯（ClO2）進(jìn)行殺菌和消毒，在二氧化氯（ClO2）中氯元素的化合價(jià)為 ；在TiO

27、2作催化劑和光照條件下，水能分解成氫氣和氧氣，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式： ，在氫氧燃料電池中氫氣和氧氣反應(yīng)又可以生成水，此過程中能量轉(zhuǎn)化的形式是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為 9. (4分)如圖a、b、c是三種固體物質(zhì)的溶解度曲線物質(zhì)c的溶解度隨溫度的升高而 ；物質(zhì)a的溶解度大于物質(zhì)c的溶解度的溫度范圍是 ；t2時(shí)，用50g水配制物質(zhì)a的飽和度溶液，至少需要 g物質(zhì)a；將t1時(shí)a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液升溫至t2（溶劑量不變），溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變的是 10. (7分)40時(shí)，取等質(zhì)量的a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液于三個(gè)燒杯中，再分別蒸發(fā)同質(zhì)量的水，將溫度降到30，固體溶解情況如圖1所示；圖2為a、b、c三

28、種物質(zhì)的溶解度曲線，仔細(xì)讀圖1和圖2，回答下列問題圖2所示的a、b、c三種物質(zhì)中物質(zhì)的溶解度隨溫度升高變化幅度較小的是 ，故對于此物質(zhì)的溶液可 結(jié)晶； 三種物質(zhì)溶解度關(guān)系：bac時(shí)的溫度為t，則t的取值范圍是： ；燒杯甲里是 物質(zhì)的溶液，燒杯乙里是 物質(zhì)的溶液，40時(shí)，燒杯 里溶液中水量最少。圖1狀態(tài)2時(shí)，甲、乙、丙三個(gè)燒杯中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小的是 。11. (4分)右圖是A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線，我能根據(jù)此圖回答下列問題： 時(shí)，物質(zhì)A和C的溶解度相等；等質(zhì)量的A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液同時(shí)從t2降溫到t1，其中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)沒有發(fā)生 改變的是 ；t2時(shí)，A物質(zhì)的溶解度是 g。小麗向100

29、g t2的水中加入50g A物質(zhì)，意外發(fā)現(xiàn)全部溶解，一段時(shí)間后又有部分A物質(zhì)的晶體析出。我認(rèn)為“意外發(fā)現(xiàn)全部溶解”的原因是 。12. (5分)甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線如右圖所示。圖中P點(diǎn)的含義是 。40時(shí)，飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：甲 乙（填“>”、“=”或“<”）。20時(shí)，將60 g乙物質(zhì)放入100 g水中，升溫至40，溶液中溶解的溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為 （用最簡整數(shù)比表示）。20時(shí)，進(jìn)行了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)：20100 g水加入甲20 g加熱至40降溫至20A B 加入甲20 gC 加入甲20 gD E 上述實(shí)驗(yàn)過程中所得的溶液，屬于不飽和溶液的是_（填序號，下同），_溶液與

30、B溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同。13. (5分)不同類別的物質(zhì)間存在著一定的關(guān)系，如圖1、2所示（“”表示相連的兩種物質(zhì)能發(fā)生反應(yīng)，“”表示某種物質(zhì)可轉(zhuǎn)化為另一種物質(zhì)）碳酸鈉溶液、氫氧化鈉溶液和稀鹽酸之間的變化關(guān)系如圖1所示，回答下列問題：乙物質(zhì)是 ，它的一種用途是 寫出“乙丙”的化學(xué)方程式 圖2能體現(xiàn)某些物質(zhì)間變化關(guān)系的是 （填標(biāo)號）14.(3分)制作“葉脈書簽”需要100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10的氫氧化鈉溶液。請問： (1)配制時(shí)需要?dú)溲趸c固體的質(zhì)量是 g，水的質(zhì)量是 g； (2)若用20的氫氧化鈉溶液和水配制，需要20的氫氧化鈉溶液質(zhì)量是 g。15.(7分) 根據(jù)如圖所示的信息計(jì)算：加入的稀硫酸質(zhì)量為 g所用稀硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（化學(xué)方程式：2KOH+H2SO4K2SO4+2H2O）【知識網(wǎng)絡(luò)圖】1.水是常用溶劑，物質(zhì)溶于水能使水溶液的沸點(diǎn)升高，凝固點(diǎn)下降，導(dǎo)電性增強(qiáng)。2.飽和和不飽和溶液的意義在于指明“一定溫度”和“一定量的溶劑”，且可以相互轉(zhuǎn)化： 降溫加溶質(zhì)蒸發(fā)溶劑不飽和溶液 飽和溶液加溶劑升溫3.溶解性是一種物質(zhì)在另一種物質(zhì)中的溶解能力，它與溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)有關(guān)，與外界的條件有關(guān)（如溫度），氣體物質(zhì)還與壓強(qiáng)有關(guān)。4.固體物質(zhì)溶解度隨溫度變化可用溶解度曲線表示，利用該曲線可查找某溫度下某物質(zhì)的溶解度，可利用根據(jù)曲線判斷某