化學(xué)教案第5第6單元

1、武威第十九中學(xué)2013-2014學(xué)年度第 一 學(xué)期 九 年級(jí) 第 五 單元（章）教材分析單元分析教材分析： 元素符號(hào)、化學(xué)式、化學(xué)方程式是九年級(jí)化學(xué)入門的三種重要化學(xué)用語(yǔ)，只有掌握了它們，才能為我們今后更好地學(xué)地化學(xué)打下堅(jiān)實(shí)的基礎(chǔ)。從本單元起，學(xué)生對(duì)化學(xué)的學(xué)習(xí)將由生成何種物質(zhì)向生成多少物質(zhì)方面展開(kāi)，本單元有三個(gè)課題。課題1通過(guò)一系列探究轟動(dòng)，引導(dǎo)學(xué)生能夠從量的方面去研究并得出化學(xué)反應(yīng)的客觀規(guī)律，為化學(xué)方程式的教學(xué)做好理論準(zhǔn)備，這是學(xué)好本單元的基礎(chǔ)，課題2介紹了書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的原則、方法和步驟，說(shuō)明化學(xué)方程式所表示的意義。課題3從量的方面研究物質(zhì)化學(xué)變化的過(guò)程，是化學(xué)方程式的具體應(yīng)用。 教學(xué)重點(diǎn)

2、：質(zhì)量守恒定律；化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)和配平教學(xué)難點(diǎn)：利用化學(xué)方程式進(jìn)行簡(jiǎn)單的化學(xué)計(jì)算； 化學(xué)方程式的解題方法、書(shū)寫(xiě)格式、計(jì)算步驟。教學(xué)思路： 1、初步嘗試和掌握定量研究化學(xué)反應(yīng)的方法。即通過(guò)大量事實(shí)和親自實(shí)驗(yàn)，分析歸納出質(zhì)量守恒定律，并注重其應(yīng)用。可簡(jiǎn)單的概括為“實(shí)驗(yàn)分析應(yīng)用” 2、運(yùn)用對(duì)比法弄清化學(xué)方程式的意義和讀法之間的聯(lián)系與區(qū)別。 3、運(yùn)用口訣法和練習(xí)法，達(dá)到根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的解題格式的規(guī)范化和程序化。中考分析： 質(zhì)量守恒定律基本上年年出現(xiàn)在中考試題中，命題范圍將包括對(duì)質(zhì)量守恒定律的理解和質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用以及質(zhì)量守恒定律的探究。預(yù)測(cè)今后中考中，結(jié)合化學(xué)工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、日常生活、科學(xué)實(shí)驗(yàn)及社會(huì)

3、等方面的知識(shí)，運(yùn)用綜合、對(duì)比、遷移等方法書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式，根據(jù)要求書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式將作為新型考查方式，而根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算同樣是中考的必考內(nèi)容，今后中考命題熱點(diǎn)將是含雜質(zhì)的反應(yīng)物或生成物的計(jì)算和有關(guān)天平問(wèn)題、多學(xué)科綜合計(jì)算和新情境與計(jì)算綜合類試題。武威第十九中學(xué)2013-2014學(xué)年度第一學(xué)期集體備課教學(xué)設(shè)計(jì) 九 年級(jí) 化學(xué) 第 一 冊(cè)第 五 單元（章）課 題課題1 質(zhì)量守恒定律第 1 課時(shí) 教學(xué)目標(biāo)：1知識(shí)與技能(1)通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究理解質(zhì)量守恒定律，了解常見(jiàn)化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系。(2)從微觀角度認(rèn)識(shí)在一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類和原子的數(shù)目沒(méi)有增減。2過(guò)程與方法(1)增加學(xué)生探究性實(shí)驗(yàn)，充

4、分調(diào)動(dòng)學(xué)生的積極性，通過(guò)操作、觀察，組織討論，總結(jié)規(guī)律。(2)加強(qiáng)實(shí)驗(yàn)中的各個(gè)環(huán)節(jié)的教學(xué)，從而拓展學(xué)生的思路。3情感態(tài)度與價(jià)值觀(1)培養(yǎng)學(xué)生定量研究和分析推理的能力及解決問(wèn)題的能力。(2)通過(guò)對(duì)化學(xué)反應(yīng)的定量研究、推理，幫助學(xué)生認(rèn)識(shí)永恒運(yùn)動(dòng)和變化著的物質(zhì)，既不能憑空產(chǎn)生也不能憑空消失的道理，進(jìn)行辯證唯物主義觀點(diǎn)的教育和自然科學(xué)方法的教育。教學(xué)重、難點(diǎn)：教學(xué)重點(diǎn)：質(zhì)量守恒定律的含義及應(yīng)用；化學(xué)方程式的意義教學(xué)難點(diǎn)：1質(zhì)量守恒定律的理解。2從微觀角度認(rèn)識(shí)在一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類和原子的數(shù)目沒(méi)有增減。教 學(xué) 過(guò) 程教學(xué)札記1、 提出問(wèn)題 當(dāng)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化生成新物質(zhì)時(shí)，反應(yīng)物的質(zhì)量與生

5、成物的質(zhì)量總和相比較，存在什么樣的關(guān)系？ 火柴燃燒只剩下灰燼； 酒精燃燒連灰燼都沒(méi)有留下； 生銹的鐵釘質(zhì)量比未生銹時(shí)的質(zhì)量大;猜想 參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量之和與生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和到底是什么關(guān)系呢?實(shí)驗(yàn)一：白磷燃燒前后質(zhì)量的測(cè)定1（在密閉容器中點(diǎn)燃白磷） 結(jié)論：化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量和相等實(shí)驗(yàn)二：鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的21、 將幾根鐵釘與燒杯中的硫酸銅溶液一起放在托盤天平上，共同稱量。2、將鐵釘放入硫酸銅溶液中，靜置1-2分鐘，注意實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并觀察天平是否平衡。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：鐵釘表面產(chǎn)生紅色物質(zhì)，溶液顏色由藍(lán)色逐漸變?yōu)闇\綠色，天平平衡得出結(jié)論：化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量和相等質(zhì)量守恒定律的定義

6、 參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。討論：為什么參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和？活動(dòng)探究： 用模型的拆裝來(lái)表示水通電這一化學(xué)反應(yīng)的微觀過(guò)程，思考在這一變化中什么粒子沒(méi)變？ 觀看動(dòng)畫(huà)： 水電解化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量守恒的原因 原子種類沒(méi)有改變 原子數(shù)目沒(méi)有增減 原子質(zhì)量沒(méi)有變化理解質(zhì)量守恒定律的定義時(shí)要注意：1 質(zhì)量守恒定律是關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的普遍規(guī)律，其運(yùn)用范圍是化學(xué)變化。一切化學(xué)反應(yīng)都遵循質(zhì)量守恒定律。2 質(zhì)量守恒定律的“守恒”指的是質(zhì)量守恒，其它方面如體積等不一定守恒。3 注意定律中的幾個(gè)關(guān)鍵之處：“參加反應(yīng)的各物質(zhì)”，沒(méi)有參加反應(yīng)的物

7、質(zhì)不包括在內(nèi)；“生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和”，應(yīng)當(dāng)包括生成的各種物質(zhì)，如沉淀、氣體等。實(shí)驗(yàn)51稀鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)前后的質(zhì)量測(cè)定把盛有鹽酸的小試管放入盛有碳酸鈉粉末的小燒杯中，放在天平托盤上，調(diào)節(jié)天平平衡后取下小燒杯并將其傾斜，使小試管中的鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)一段時(shí)間后，再把燒杯放在天平上，觀察時(shí)天平指針的變化。 產(chǎn)生大量氣泡，粉末逐漸減少，天平不平衡 在實(shí)驗(yàn)中，稀鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量為什么不相等呢？鹽酸 + 碳酸鈉 氯化鈉 + 水 +二氧化碳實(shí)驗(yàn)52鎂帶燃燒前后的質(zhì)量測(cè)定取一根用砂紙打磨干凈的鎂條和一個(gè)石棉網(wǎng)，將 它們一起放在天平上稱量在石棉網(wǎng)上方點(diǎn)燃鎂條，將鎂條燃燒后的產(chǎn)物與石棉網(wǎng)一起放

8、在天平上稱量，天平會(huì)發(fā)生什么變化？發(fā)出耀眼的白光，生成白色的固體，天平不平衡完全燃燒后稱量留下固體的質(zhì)量比反應(yīng)前鎂帶的質(zhì)量還要輕？原因： 1、坩堝鉗上殘留一部分氧化鎂。2、實(shí)驗(yàn)過(guò)程中隨白煙跑走一部分氧化鎂。 凡是有氣體參加或有氣體生成的化學(xué)反應(yīng)，可以在密閉容器中進(jìn)行，防止反應(yīng)系統(tǒng)內(nèi)物質(zhì)與環(huán)境物質(zhì)之間的物質(zhì)交換，否則反應(yīng)后剩余物質(zhì)質(zhì)量會(huì)增大或減小。但這并不是違反質(zhì)量守恒定律，反而是體現(xiàn)了質(zhì)量守恒定律本課小結(jié):課后作業(yè):配套練習(xí)課后反思：武威第十九中學(xué)2013-2014學(xué)年度第一學(xué)期集體備課教學(xué)設(shè)計(jì) 九 年級(jí) 化學(xué) 第 一 冊(cè)第 五 單元（章）課 題課題1 質(zhì)量守恒定律第 2 課時(shí) 教學(xué)目標(biāo)：知識(shí)

9、與能力：（1）了解原子的結(jié)構(gòu)是由原子核和核外電子構(gòu)成。（2）初步了解相對(duì)原子質(zhì)量的概念，并會(huì)查相對(duì)原子質(zhì)量表。過(guò)程與方法：從化學(xué)史中人類對(duì)原子認(rèn)識(shí)的不斷深入、原子結(jié)構(gòu)模型的不斷演變的過(guò)程引入原子結(jié)構(gòu)的內(nèi)容，初步認(rèn)識(shí)物質(zhì)結(jié)構(gòu)學(xué)習(xí)中的模型方法。情感、態(tài)度與價(jià)值觀：從對(duì)原子結(jié)構(gòu)模型認(rèn)識(shí)發(fā)展史切入，引導(dǎo)學(xué)生了解人類探索原子結(jié)構(gòu)的基本歷程，提高學(xué)生學(xué)習(xí)原子結(jié)構(gòu)知識(shí)的興趣，同時(shí)也可讓學(xué)生體會(huì)科學(xué)探索過(guò)程的艱難曲折教學(xué)重、難點(diǎn)：教學(xué)重點(diǎn)：原子的構(gòu)成、相對(duì)原子量的概念教學(xué)難點(diǎn)：（1）知道原子的結(jié)構(gòu)，建立物質(zhì)無(wú)限可分的觀點(diǎn)。（2）相對(duì)原子質(zhì)量概念的形成。 教 學(xué) 過(guò) 程教學(xué)札記問(wèn)題引入我們學(xué)習(xí)了質(zhì)量守恒定律,那

10、么,在化學(xué)上的有沒(méi)有一種式子,既能表示反應(yīng)物和生成物是什么,又能反映出該化學(xué)變化遵循質(zhì)量守恒定律呢?回答是肯定的,這就是我們本節(jié)課要學(xué)習(xí)的一種化學(xué)用語(yǔ)化學(xué)方程式。 板書(shū) 一、化學(xué)方程式1 定義：用化學(xué)式來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)的方程式，叫做化學(xué)方程式。 問(wèn)題討論 同學(xué)們，聽(tīng)到”方程式”是不是會(huì)讓同學(xué)們想起數(shù)學(xué)課中學(xué)過(guò)的方程式，等式左右兩邊是相等的，那么化學(xué)方程式是否也是如此？它表示了什么？它與文字表達(dá)式有什么不同？指導(dǎo)學(xué)生看書(shū)49頁(yè)的讀圖。板書(shū)二、化學(xué)方程式的意義:表示參加反應(yīng)的物質(zhì)，生成的物質(zhì)2.各物質(zhì)間原子和分子個(gè)數(shù)比。3.表示反應(yīng)條件。4.表示反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量比。課堂練習(xí)一（投影）試寫(xiě)出下列反

11、應(yīng)的化學(xué)方程式: 1. 硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫 2. 磷在氧氣中燃燒生成五氧化二磷 讓學(xué)生在練習(xí)中發(fā)現(xiàn)問(wèn)題 問(wèn)題討論現(xiàn)在同學(xué)們已經(jīng)完成了這個(gè)練習(xí)，同學(xué)們互相之間看看大家是否寫(xiě)出了一樣的方程式，如果不一樣，到底是誰(shuí)對(duì)誰(shuí)錯(cuò)呢？P+O2這個(gè)式子是化學(xué)方程式嗎?它符合質(zhì)量守恒定律嗎?(2)能否將P2O3改寫(xiě)成PO2,為什么? 為下節(jié)課作準(zhǔn)備本課小結(jié):課后作業(yè):課本習(xí)題及配套練習(xí)課后反思：武威第十九中學(xué)2013-2014學(xué)年度第一學(xué)期集體備課教學(xué)設(shè)計(jì) 九 年級(jí) 化學(xué) 第 一 冊(cè)第 五 單元（章）課 題課題2 如何正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式第 1 課時(shí) 教學(xué)目標(biāo)：1知識(shí)與技能(1)通過(guò)具體化學(xué)反應(yīng)分析、理解化

12、學(xué)方程式的涵義。(2)了解書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式應(yīng)遵守的原則。(3)能正確書(shū)寫(xiě)簡(jiǎn)單的化學(xué)方程式。2過(guò)程與方法(1)采用講練結(jié)合的方法，調(diào)動(dòng)學(xué)生的學(xué)習(xí)主動(dòng)性。(2)采用歸納總結(jié)的方法，對(duì)配平化學(xué)方程式的方法加以總結(jié)。3情感態(tài)度與價(jià)值觀(1)培養(yǎng)學(xué)生思維的有序性和嚴(yán)密性。(2)通過(guò)對(duì)化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)原則和配平方法的討論，對(duì)學(xué)生進(jìn)行尊重客觀事實(shí)，遵從客觀規(guī)律的辯證唯物主義觀點(diǎn)的教育。教學(xué)重點(diǎn)1化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)原則。2化學(xué)方程式的配平方法。教學(xué)難點(diǎn)化學(xué)方程式的配平方法。教 學(xué) 過(guò) 程教學(xué)札記教學(xué)過(guò)程【復(fù)習(xí)引入】1什么是質(zhì)量守恒定律？2為什么在化學(xué)反應(yīng)前后，各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然是相等的呢？（用原子、分子的觀點(diǎn)說(shuō)明

13、。）引言我們已經(jīng)知道質(zhì)量守恒定律，那么在化學(xué)上有沒(méi)有一種式子，既能表示出反應(yīng)物和生成物是什么，又能反映出遵循質(zhì)量守恒定律呢？回答是肯定的，這就是化學(xué)方程式。板書(shū)一、化學(xué)方程式1、用化學(xué)式來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)的式子。例如，木炭在氧氣中充分燃燒的化學(xué)方程式為：C+O2CO2設(shè)疑化學(xué)方程式的寫(xiě)法是否只要寫(xiě)出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式就可以呢？請(qǐng)看磷在氧氣中燃燒的反應(yīng)。板書(shū)磷+氧氣五氧化二磷（改成化學(xué)式）P+O2P2O5組織討論這個(gè)式子能稱為化學(xué)方程式嗎？為什么？（由學(xué)生回答。）怎樣才能把上式改為化學(xué)方程式呢？板書(shū)二、化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)方法提問(wèn)書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式必須遵守哪些原則？具體的書(shū)寫(xiě)步驟是怎樣的？閱讀讓學(xué)生帶著

14、問(wèn)題閱讀教材有關(guān)內(nèi)容，然后指定學(xué)生回答問(wèn)題。以磷在空氣中燃燒生成五氧化二磷的反應(yīng)為例，說(shuō)明書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的具體步驟。板書(shū)1根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)寫(xiě)出反應(yīng)物及生成物的化學(xué)式P+O2P2O52配平化學(xué)方程式 用最小公倍數(shù)法確定系數(shù)。（根據(jù)是質(zhì)量守恒守律）。把短線改等號(hào)。4P+5O2=2P2O53注明反應(yīng)發(fā)生的條件4P+5O22P2O5（介紹“”“”“”等符號(hào)表示的意義，及“”“”符號(hào)的使用范圍）。講解反應(yīng)條件常見(jiàn)的有：點(diǎn)燃、加熱（）、高溫、催化劑等。“”“”號(hào)的使用范圍：在反應(yīng)物中無(wú)氣態(tài)物質(zhì)參加反應(yīng)，如果生成物中有氣體，則在氣體物質(zhì)的化學(xué)式右邊要注“”號(hào)；在溶液中進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)物無(wú)難溶性物質(zhì)參加反應(yīng)，

15、如果生成物中有固體難溶性物質(zhì)生成，在固體物質(zhì)的化學(xué)式右邊要注“”號(hào)。（強(qiáng)調(diào)要防止隨意亂標(biāo)）小結(jié)書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式具體步驟（口訣）左邊反應(yīng)物，右邊生成物寫(xiě)好化學(xué)式，方程要配平短線改等號(hào)，條件要注明生成氣體或沉淀，上下箭頭來(lái)分清。強(qiáng)調(diào)書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的關(guān)鍵和難點(diǎn)是方程式的配平，并要注意其規(guī)范化。課后作業(yè):課本習(xí)題課后反思：武威第十九中學(xué)2013-2014學(xué)年度第一學(xué)期集體備課教學(xué)設(shè)計(jì) 九 年級(jí) 化學(xué) 第 一 冊(cè)第 五 單元（章）課 題課題3 利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算第1 課時(shí) 教學(xué)目標(biāo)：1知識(shí)與技能(1)在正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的基礎(chǔ)上，進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算。(2)認(rèn)識(shí)定量研究對(duì)于化學(xué)科學(xué)發(fā)展的重大作用。2過(guò)程與

16、方法(1)通過(guò)多練習(xí)的方法，調(diào)動(dòng)學(xué)生的積極性。(2)通過(guò)由易到難的題組和一題多解的訓(xùn)練，開(kāi)闊思路，提高解題技巧，培養(yǎng)思維能力，加深對(duì)化學(xué)知識(shí)的認(rèn)識(shí)和理解。3情感態(tài)度與價(jià)值觀(1)培養(yǎng)學(xué)生按照化學(xué)特點(diǎn)進(jìn)行思維及審題、分析、計(jì)算能力。(2)通過(guò)有關(guān)化學(xué)方程式的含義的分析及計(jì)算，培養(yǎng)學(xué)生學(xué)以致用，聯(lián)系實(shí)際的學(xué)風(fēng)。(3)認(rèn)識(shí)到定量和定性研究物質(zhì)及變化規(guī)律是相輔相成的，質(zhì)和量是統(tǒng)一的辯證觀點(diǎn)。教學(xué)重點(diǎn)1由一種反應(yīng)物(或生成物)的質(zhì)量求生成物(或反應(yīng)物)的質(zhì)量。2根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的書(shū)寫(xiě)格式要規(guī)范化。教學(xué)難點(diǎn)：訓(xùn)練和培養(yǎng)學(xué)生按照化學(xué)特點(diǎn)去思維的科學(xué)方法。引入新課根據(jù)化學(xué)方程式所表示的含義，可以知道反應(yīng)物與

17、生成物之間存在數(shù)量關(guān)系。而研究物質(zhì)的化學(xué)變化常涉及到量的計(jì)算，例如，用一定量的原料最多可以生產(chǎn)出多少產(chǎn)品?制備一定量的產(chǎn)品最少需要多少原料?等等。通過(guò)這些計(jì)算，可以加強(qiáng)生產(chǎn)的計(jì)劃性。并有利于合理地利用資源，而這些計(jì)算的進(jìn)行都需要根據(jù)化學(xué)方程式。本節(jié)就是從“量”的角度來(lái)研究化學(xué)方程式的汁算的。板書(shū) 課題3 利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算教師 前面我們學(xué)過(guò)根據(jù)化學(xué)式的簡(jiǎn)單計(jì)算，今天我們進(jìn)�步學(xué)習(xí)根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算。如何利用化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算呢?計(jì)算時(shí)有哪些步驟和方法呢?請(qǐng)看例題1。投影 展示例題1 例題1加熱分解6 g高錳酸鉀，可以得到多少克氧氣?分析這道題是已知反應(yīng)物的質(zhì)量來(lái)求生成物的

18、質(zhì)量，即已知原料的質(zhì)量求產(chǎn)品的質(zhì)量。我們一起來(lái)看課本中的解題步驟。 講解并板書(shū)解：設(shè)加熱分解6 g高錳酸鉀，可以得到氧氣的質(zhì)量為x。 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2 2×158 32， x=06 g。 答：加熱分解6 g高錳酸鉀，可以得到06 g氧氣。思考根據(jù)剛才對(duì)例題1的閱讀和講解說(shuō)出根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的解題步驟分為幾步? 教師總結(jié)并板書(shū)1、 根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的解題步驟 (1)設(shè)未知量； (2)寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式并配平； (3)寫(xiě)出相關(guān)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量和已知量、未知量； (4)列出比例式，求解； (5)簡(jiǎn)明地寫(xiě)出答案。講解并補(bǔ)充剛才同學(xué)們總結(jié)出了根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的

19、步驟和方法，接下來(lái)我就一些問(wèn)題進(jìn)行補(bǔ)充。(1)設(shè)未知量時(shí)一定要注意質(zhì)量單位，已知量和未知量單位不一致的，一定要進(jìn)行單位換算。單位必須一致才能計(jì)算。我們一起來(lái)看P100的課堂練習(xí)。投影展示課堂練習(xí)課堂練習(xí)氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫氣體，燃燒100 g氫氣需要氯氣多少克?生成氯化氫氣體多少克?提問(wèn)題中是已知什么求什么?(反應(yīng)物或者生成物)學(xué)生分析、討論回答已知一種反應(yīng)物的質(zhì)量求另一種反應(yīng)物的質(zhì)量和生成物的質(zhì)量。 講解(1)因?yàn)榇祟}有兩問(wèn)，所以一個(gè)未知數(shù)設(shè)為x，另一個(gè)未知數(shù)設(shè)為y。 (2)仍和前面例題一樣，寫(xiě)出并配平化學(xué)方程式，列出有關(guān)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量、已知量、未知量，并寫(xiě)在相應(yīng)化學(xué)式的下面。(3

20、)不管有幾個(gè)未知數(shù)，列比例式和前面例題一樣。根據(jù)已知量求出一個(gè)未知量，另一個(gè)未知量可以根據(jù)已知量求出，也可以根據(jù)求出的未知量來(lái)求。如此題中氯化氫氣體的質(zhì)量也可以這樣求出：投影展示下列練習(xí)練習(xí)1用氫氣還原氧化銅，要得到64 g銅，需要多少克氧化銅?256 g鐵跟足量的稀硫酸起反應(yīng)，可制得氫氣多少克?(Fe+H2SO4=FeSO4+H2)布置作業(yè)習(xí)題5、6教學(xué)札記課后反思：武威第十九中學(xué)2013-2014學(xué)年度第一學(xué)期集體備課教學(xué)設(shè)計(jì) 九 年級(jí) 化學(xué) 第 一 冊(cè)第 五 單元（章）課 題課題3 利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算第 2 課時(shí) 教學(xué)目標(biāo)：知識(shí)與能力：1.讓學(xué)生認(rèn)識(shí)元素的存在，形成元素的概念，知道

21、元素的簡(jiǎn)單分類。2.學(xué)生學(xué)會(huì)元素符號(hào)的正確寫(xiě)法，逐步記住一些常見(jiàn)元素的名稱和符號(hào)，了解地殼中、生物細(xì)胞中含量較大的幾種元素。初步認(rèn)識(shí)元素周期表。過(guò)程與方法：通過(guò)微觀想像、分析、討論、對(duì)比，認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)中分子可以發(fā)生變化而元素不發(fā)生改變。情感、態(tài)度與價(jià)值觀：使學(xué)生形成“世界是物質(zhì)的，物質(zhì)是由元素組成的”認(rèn)識(shí)觀教學(xué)重、難點(diǎn)：教學(xué)重點(diǎn)：元素的概念教學(xué)難點(diǎn)：對(duì)元素概念的理解教 學(xué) 過(guò) 程教學(xué)札記復(fù)習(xí)引入:教師在實(shí)際運(yùn)算過(guò)程中，我們往往需要把過(guò)程再簡(jiǎn)化些，具體格式可以參照下面的例題2。 例題2工業(yè)上高溫煅燒石灰石(CaCO3)可制得生石灰(CaO)和二氧化碳，如果要制取10 t氧化鈣，需要碳酸鈣多少噸?解：設(shè)需要碳酸鈣的質(zhì)量為x。 CaCO3CaO+CO2 100 56 x 10 t x=18 t。答：需要碳酸鈣18 t。 總結(jié)由此可知，已知一種反應(yīng)物的質(zhì)量可以計(jì)算另一種反應(yīng)物的質(zhì)量，同理，已知一種生成物的質(zhì)量也可以計(jì)算另一種生成物的質(zhì)量。可見(jiàn)根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算共有四種類型。板書(shū)2化學(xué)方程式計(jì)算的四種類型： 已知反應(yīng)物的質(zhì)量求生成物的質(zhì)量； 已知生成物的質(zhì)量求反應(yīng)物的質(zhì)量； 已知一種反應(yīng)物的質(zhì)量求另一種反應(yīng)物的質(zhì)量；