14年9月技巧計算

1、13年9月技巧計算專項訓練一.關(guān)系式法：2. （12調(diào)研十）某同學為了測定氫氧化鈉固體的變質(zhì)程度，做如下實驗，取樣品17.3 g，放入燒杯中，加入 82.7 g的水，使之完全溶解，再加入 100 g氯化鈣溶液，攪拌、過濾稱量得 到濾液195 g ;向得到的濾液中加碳酸鈉溶液，產(chǎn)生白色沉淀；則氫氧化鈉固體的變質(zhì)程度是A . 30.6 % B . 20% C . 25% D . 44.2 %（）3. （12模擬）、為測鋁土礦的純度，某同學取鋁土礦樣品（雜質(zhì)不溶于水，也不與酸反應）通入氫氣加熱一段時間，測得剩余8.4克剩余物質(zhì)，向其中加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%的稀硫酸，至固體不再減少用去98克，過濾得

2、一定質(zhì)量的不飽和中性溶液和3.2克濾渣，則鋁土礦的純度為A. 10.2% B . 27% C . 42%4. 將13.3g變質(zhì)的氫氧化鈉固體加入到足量的稀鹽酸中產(chǎn)生 質(zhì)程度為 A . 41% B . 65.25% C . 30% DD . 68%（）CO2的質(zhì)量2.2g，則氫氧化鈉的變（）10g,繼1 . 5 9 g黑色、335 . （11中考）實驗室用氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣，加熱一段時間后剩余固體混合物 續(xù)加熱至完全反應后固體變?yōu)?.04g，再將固體加水充分溶解、過濾、干燥得到固體。求10g剩余固體混合物中氯元素的質(zhì)量分數(shù)為（）A . 7.1 % B . 35.5 % C . 28.4 %

3、 D . 42.6 %6. 經(jīng)測定氯酸鉀、氯化鉀和二氧化錳的混合物中鉀元素的質(zhì)量分數(shù)為39% 充分加熱完全反應后，再將剩余固體完全溶于水，過濾洗滌干燥后稱得黑色固體為 加熱后該混合物時產(chǎn)生氧氣的總質(zhì)量是A 2.4g B . 9.6g C . 19.2g D . 4.8g7. 為了測定氯酸鉀、氯化鉀和二氧化錳的混合物中氯元素的質(zhì)量分數(shù)，把 分加熱完全反應后，發(fā)現(xiàn)固體物質(zhì)減少了100g該混合物20.7g，則 （）稱得黑色固體為20.7g，則該混合物中氯元素的質(zhì)量分數(shù)為A . 45.5 %B.15.5% C . 25.5 %8. （12調(diào)研）在農(nóng)業(yè)科研實驗室里，用一定量的已知固體混合物中氮元素的質(zhì)量

4、分數(shù)為I4 %,A 28 . 6% B . 31 . 4% C . 60%11 . （12松北一模）在一硬質(zhì)玻璃管中盛放著 后測得玻璃管內(nèi)的固體的質(zhì)量減少了100 g該混合物充4.8 g，再將剩余固體完全溶于水，過濾洗滌干燥后 （）D . 35.5 %NHNO和KCI的固體混合物配制無土栽培營養(yǎng)液， 則固體混合物中鉀元素的質(zhì)量分數(shù)約為（）D . 70%8g Fe2Q，通入CO氣體高溫加熱一段時間，冷卻1.2g，則此時玻璃管內(nèi)固體物質(zhì)中鐵元素的質(zhì)量為（）A 6 . 8g B . 5 . 6g C . 2 . 8g D . 1 . 2g12. （12中考模擬）為測定某鹽酸溶液中氫元素的質(zhì)量分數(shù)。世

5、博同學向一定質(zhì)量的石灰石中加 入105.4g稀鹽酸，充分反應后 量分數(shù)為A. 15% B. 0.2% C. 5.1%13. 取未知濃度的過氧化氫溶液,得到溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為 10%的lllg溶液,則稀鹽酸中氫元素的質(zhì)（）D. 10.5%50g于燒杯中，加入一定質(zhì)量的二氧化錳完全反應后，測得燒 3g.則過氧化氫溶中 （）杯內(nèi)剩余物質(zhì)的質(zhì)量為49.8g，將其過濾、洗滌干燥后所得濾渣的質(zhì)量為氫元素的質(zhì)量分數(shù)為 A. 15% B. 20% C. 9.6% D. 10.4%14.18g CO、CO2的混合氣體，通入盛有足量的灼熱的氧化銅的試管中，充分的反應，得到氣 體通入石灰水中得到白色沉淀50g。則原混合

6、氣體中碳元素與氧元素的質(zhì)量比是（）A.1:2 B. 3:1 C. 1:3 D. 2:115. 有5g CO CO的混合氣體，測碳元素的質(zhì)量分數(shù)為36%將其通入足量的灼熱的氧化銅中，充分的反應后，再把氣體全部通入足量的澄清的石灰水中，則生成沉淀質(zhì)量的最大值為A 5 g B . 10g C . 20 g D . 15g（）16. （12進階梯三、6）密閉容器內(nèi)CuO和C粉的混合物比例不同，其還原產(chǎn)物有兩種，即CuClfO,均為紅色粉末?，F(xiàn)有CuO和C粉的混合物4.24g，在密閉容器內(nèi)，高溫下充分反應，得到紅色固體產(chǎn)物，假設(shè)反應產(chǎn)生的氣體全部被足量的石灰水吸收，得到沉淀2.00g。則理論上所得紅色固

7、體的質(zhì)量為（）A 3.36g B . 3.6g C . 5.76g D . 4g17. 40 g Mg Al和Zn的混合物與足量的稀硫酸充分的反應，所得的溶液蒸干，得到固體物質(zhì)（不含結(jié)晶水合物）136g。則產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為（）A 1.1g B . 2.2g C . 1g D . 2g18. 某金屬氧化物 RO（ R為未知金屬元素），取10 g該屬氧化物與100 g14.6%的稀鹽酸恰好完全反應，生成水和金屬氯化物。則該10g金屬氧化物中金屬元素的質(zhì)量分數(shù)（）A . 32 % B . 65.5 % C . 34% D . 68%0.6g的鈣，其余吃鈣片補充，每天需吃1g.則每天需服該種鈣片大約是

8、（）19. 青少年每天約需補充0.8g的鈣，若從食物中得到含葡萄酸鈣（0H1O）2Ca 75%勺鈣片，每片質(zhì)量為A 1片B . 2片C . 4片D . 3片CuFeS2種雜質(zhì)，經(jīng)分析硫元素的質(zhì)量分（）20. 測定碳酸鋅礦石的純度時，發(fā)現(xiàn)該礦石中只含有 數(shù)為10%則該礦石中銅、鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為60%。取該混合物，CaCI2，則生 ）A.12%、8.75 % B.10 %、8% C.8.75%、10% D.10 %、8.75 %21. （12南崗一模）、有CaC0與CaO混合物20g測得其中鈣元素質(zhì)量分數(shù)為經(jīng)高溫煅燒充分反應后，將得到的固體投入足量的稀鹽酸中，固體溶解全部生成 成 CaCl2 的

9、質(zhì)量為 A.11.lgB.22. 2g C.44.4gD.33.3g（22. 有一種含碳酸鈣、氫氧化鈣和氧化鈣的混合物，測得其中鈣元素質(zhì)量分數(shù)為50%取該混合物16g，向其中加入一定量7.3%的稀鹽酸，恰好完全反應后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為A.11.1gB.22.2gC.14.8gD.20g（）23. 將100 g含CaCO30%勺石灰石樣品（雜質(zhì)不發(fā)生反應，也不含鈣），高溫煅燒一段時間后，冷卻測得剩余固體中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)為41%。則生成氧化鈣的質(zhì)量為（）A.44.8gB.56.0gC.78.0gD.28.0g24. 為測定石灰石中碳酸鈣的純度，取一定質(zhì)量的石灰石（雜質(zhì)不溶于水，也不與酸反應

10、）高溫煅燒一段時間后得 78g固體向其中加入 400g質(zhì)量分數(shù)為14. 6%的稀鹽酸充分反應后發(fā)現(xiàn)固體 質(zhì)量不再減少，過濾得一定質(zhì)量的中性溶液和20g不溶物（濾渣），則原石灰石樣品中碳酸鈣的純度為 A . 50 % B . 75% C . 90% D . 80 %（）25. 為測定煅燒一段時間后的石灰石（成分為碳酸鈣和氧化鈣及15%勺不含鈣的雜質(zhì)）中的鈣元素的質(zhì)量分數(shù)，取100g該石灰石繼續(xù)煅燒充分反應后，稱得固體質(zhì)量為78g。則該石灰石中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)為 A . 35% B . 55% C . 65% D . 45%（）26. 16g碳酸鈣、氧化鈣，測得鈣元素的質(zhì)量分數(shù)為50%將其充分的煅

11、燒完全反應后，將固體全部溶于足量的水中，完全反應生成氫氧化鈣的質(zhì)量為（）A. 20.4g B . 10.8g C . 20.8g D . 14.8g27. 氯酸鉀、氯化鉀的混合物為 19.7g，測得鉀元素的質(zhì)量分數(shù)為39.6%，將其加熱完全反應后，再將剩余固體完全溶于水，向其中加入足量的硝酸銀溶液，充分的反應后，生成氯化銀的質(zhì)量為 A . 10.8g B . 13g C . 14.3g D . 28.7.g（）二.差量法：1.10g氧化銅入大試管中，通入氫氣排凈空氣，加熱一段時間后，稱得剩余固體的質(zhì)量減少了1.6g，則試管內(nèi)的剩余固體為（）A.氧化銅 B.氧化銅和銅 C.銅D.2 氧化銅g和6

12、.4g銅2 . 2.4 g的鎂與100 g稀硫酸充分的反應后，溶液的質(zhì)量減少了2.2g，則反應產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量是 A . 2.2g B . 1.1g C . 0.1g D . 0.2g（）3. 將25 g黃銅投入到足量的稀鹽酸溶液中，充分反應后過濾、洗滌干燥，稱量固體的質(zhì)量比黃銅的質(zhì)量減少了 0.1 g.則黃銅中鋅的質(zhì)量分數(shù)為（）A . 39% B . 26% C . 90% D . 13%4. 將10 g鐵片與足量的硫酸銅溶液充分的反應后，取出鐵片洗滌干燥后稱量質(zhì)量為10.8 g則參加反應的鐵的質(zhì)量分數(shù)是A . 50% B . 28% C . 80% D . 56%（）5. 將質(zhì)量為92 g鐵

13、棒插入一定質(zhì)量的硫酸銅溶液中，過一段時間后，取出鐵棒洗滌干燥后稱量質(zhì)量為100g，則所得鐵棒中鐵的質(zhì)量分數(shù)為（）A . 56 % B . 28% C . 55%D . 36%三. 平均值法：1.5.6 gA2.5.6 gA .3.測得不純的鐵粉與足量的稀硫酸充分的反應，產(chǎn)生氫氣Mg 和 C B . Al 和 Zn C . Mg 和 Al D . Cu不純的鐵粉與足量的稀硫酸充分的反應，產(chǎn)生氫氣Mg 和 C B . Al 和 Zn C . Cu D . Mg、AlNHNQ樣品的含氮量為 38%則樣品中混入下列哪種化肥0.22g，則混入的金屬不可能是(0.18g，則混入的金屬不可能是 或Mg和Al

14、(A. (NH 4)2SO B . NHCI C . NHHCO D . CO(NH) 24.10 g石灰石樣品，與足量的稀鹽酸充分的反應，產(chǎn)生CO的質(zhì)量為4g,則樣品中混有下列哪種 AMgCO BKHCOCNaHCO DNaCO()5. 有一種CaCO粉末混入了另一種物質(zhì)，經(jīng)測定混合物中碳元素的質(zhì)量分數(shù)大于12%則混入的另一種物質(zhì)是A . MgCO B . KHCO C . Na2CO D . K2CO6. 有一種不純的 KCO固體，可能有 MgCO、Na2CO、KCl中的一種或幾種。取樣 13.8100g稀鹽酸恰好完全反應，得到無色溶液，同時生成4.4g氣體。下列判斷正確的是A.樣品中只含

15、 MgCO、N&COB.NaCl不與鹽酸反應，樣品中一定沒有NaCIC.所加鹽酸的質(zhì)量分數(shù)為 7.3%;D.樣品中一定有N£2CO、MgCO四. 極值法：1. 現(xiàn)有H2、CO CO組成的混合氣體中，測得碳元素的質(zhì)量分數(shù)為24%則氫氣的質(zhì)量分數(shù)為A 44 % B .2. 某物質(zhì)可能有SO、A . 25 % B .3. (12進階梯三、6)12%C. 50%D.40%SO、C2中的兩種或三種，則該混合物中硫元素的質(zhì)量分數(shù)不可能是35%C. 40%D.50%密閉容器內(nèi) CuO和C粉的混合物比例不同，其還原產(chǎn)物有兩種，即()g，加入()Cu、得到Cu2O,均為紅色粉末?，F(xiàn)有 CuO和

16、C粉的混合物4.24g，在密閉容器內(nèi)，高溫下充分反應， 紅色固體產(chǎn)物，假設(shè)反應產(chǎn)生的氣體全部被足量的石灰水吸收，得到沉淀2.00g。則理論上所得紅色固體的質(zhì)量為A.3.36g B.3.6g C.5.76g D.4g五. 等量轉(zhuǎn)化法：1. 將鎂、鋁、銅合金投入到足量的稀鹽酸溶液中充分反應后，過濾、洗滌、干燥，再將剩余固 體在空氣中充分的加熱，冷卻后稱量所得固體的質(zhì)量與合金相等。則合金中銅的質(zhì)量分數(shù)為A . 20 % B . 30 % C . 60% D . 80%2. 測定鐵樣品鐵的含量(雜質(zhì)不溶于水，也不溶于酸) 與足量的稀鹽酸充分的反應，(，將一包樣品粉末等質(zhì)量的兩份，一份 得干燥固體不溶物

17、1.4g ,另一份與足量的硫酸銅溶液充分的反應(后得到干燥固體不溶物 7.8g。則鐵樣品鐵的質(zhì)量分數(shù)為A 56 % B . 70% C . 82% D . 80%3. 一定質(zhì)量的碳粉和氧化銅的混合物，在空氣中充分的灼燒，所得固體的質(zhì)量與原混合物的 質(zhì)量相等。則混合物中碳的質(zhì)量分數(shù)為A 16 % B . 40% C . 32% D . 20%4. 一定量的碳粉與銅粉組成的混合物，在空氣中充分的灼燒，得到的固體與與混合物的質(zhì)量相等。原混合物中碳的質(zhì)量分數(shù)為A . 15% B . 30 % C . 10% D . 20%5. 一定量的碳酸鈣與銅粉的混合物，在空氣中充分的灼燒，得到的固體質(zhì)量與與混合物

18、的質(zhì)量 相等。原混合物中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為 六特值法：1.在天平的左右兩盤，放有等質(zhì)量的燒杯， 入一定質(zhì)量的鎂粉，右盤加入等質(zhì)量的鋁、 鋁、銅質(zhì)量比是A.1:2B.2:1A14%B28 % C56 %D60 %盛有等質(zhì)量足量的稀鹽酸，天平平衡，左盤燒杯加 銅混合粉末，充分的反應后，天平平衡。則加入的C. 1:3D.3:12.100g氫氧化鈉溶液加入一定質(zhì)量的硫酸銅溶液，恰好完全反應，生成沉淀 中氫元素的質(zhì)量分數(shù)是A 8% B . 2.4 % C. 11.1% D . 10.4 %9.8g。(則原溶液()13年技巧計算：1（13年中考）煅燒石灰石可制得氧化鈣（假設(shè)石灰石中的雜質(zhì)不參與反應，且不含

19、鈣、碳元素）。測得煅燒后剩余固體中鈣元素與碳元素的質(zhì)量比為20: 3.則已分解的碳酸鈣占原碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為 A . 40% B . 60 % C . 30% D . 50%（）6%,2 （13市模）實驗室中有一瓶變質(zhì)的氫氧化鈉固體，經(jīng)測定固體中碳元素的質(zhì)量分數(shù)為則原氫氧化鈉固體中已變質(zhì)的氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)約為（）A . 32 % B . 46% C . 51% D. 65%3 （13年香坊一模）有些不法商販用甲醛（CH2O）溶液來浸泡水產(chǎn)品出售，損害消費看健康。已知某甲醛溶液中氫元素的質(zhì)量分數(shù)為9%，該溶液中碳元素的質(zhì)量分數(shù)為（張南同學聯(lián)上述樣品7. 3 %的鹽酸，至恰好不再產(chǎn)生氣泡為止,

20、107. 1g,則苛性鈉樣品中鈉元素的含量約為D . 40%A . 71 % B . 81% C . 29% D . 9 %9.3g加入共消耗（）4 （13年南崗一模）為測定變質(zhì)的苛性鈉樣品中鈉元素的含量.一燒杯中，而后向此燒杯中加入質(zhì)量分數(shù)為鹽酸l00g,最終所得溶液的質(zhì)量為A 49 % B . 23% C . 46%洗滌（）5（13年松北一模）將質(zhì)量為92g的鐵棒插入一定量的硫酸銅溶液中，過一段時間后取出， 干燥稱重質(zhì)量增加到 100g,則所得鐵棒中鐵的質(zhì)量分數(shù)為A . 56% B. 37.5% C. 36%D. 55%6 （13年模擬）為測定某碳酸氫鈉樣品中碳酸氫鈉的純度，取一定質(zhì)量的碳

21、酸氫鈉樣品（雜質(zhì)不溶于水也不與酸反應，受熱也不分解）加熱一段時間后得50g固體，向其中加入 250g質(zhì)量.90%（某同學取該部分銹蝕的鐵片樣品（僅由鐵 則樣品中未被銹蝕的鐵元素占原金屬鐵的質(zhì)量（分數(shù)為7.3%的稀鹽酸恰好完全反應后。得18g濾渣，則原碳酸氫鈉樣品中碳酸氫鈉的純度是A. 50% B . 70% C . 80% D7 （13年南崗二模）為測定一廢鐵中鐵的銹蝕程度， 和氧化鐵組成），測得其中氧元素的含量為 8%分數(shù)約 A.80%B.56%C.20%D.70%8 （13年道外二模）由于鐵絲在氧氣中高溫燃燒，部分熔化的鐵沒有及時反應便融入到生成物 中，得到的黑色固體為 FaQ和Fe,若實驗時，鐵絲全部用完，測定瓶底黑色固體中氧元素質(zhì) 量分數(shù)為24%，則黑色固體中沒有反應的鐵質(zhì)量占原鐵絲質(zhì)量約為A.17%B.20%C.21% D 23%6%向燒杯中（9 （13年哈69中）