安徽省淮北一中2013屆高三第四次月考(12月)化學(xué)試題

1、精誠(chéng)凝聚=A_A=成就夢(mèng)想 鑼點(diǎn)亮心燈/(AvA)照亮人生 .鑼安徽省淮北一中 2012-2013 學(xué)年上學(xué)期高三年級(jí) 12 月月考化學(xué)試卷第I卷選擇題(共 50 分)本卷可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量有：H 1 , N 14 ,Fe 56, S 32 , O 16一.選擇題(本題包括 10 小題，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題 2 分,共 20 分)1.化學(xué)源于生活，同時(shí)又服務(wù)于生活，下列說(shuō)法不合理的是A 田間焚燒秸稈污染環(huán)境，浪費(fèi)資源B BaSQ 在醫(yī)學(xué)上用作鋇餐，Ba2+對(duì)人體無(wú)毒C.用食醋可除去熱水壺內(nèi)壁的水垢D.服用鉻含量超標(biāo)的藥用膠囊會(huì)對(duì)人體健康造成危害2.下列化學(xué)用語(yǔ)或模型表示正確的

2、是A.Na2O 的結(jié)構(gòu)式：Na- O-O NaBC .乙炔的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 CHCHD3. 下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的敘述中，正確的是A 容量瓶在使用前須用待配溶液潤(rùn)洗B. 將二氧化硫通入到紫色石蕊試液中，試液先變紅后褪色C. 稱量氫氧化鈉固體時(shí)，應(yīng)將氫氧化鈉固體放在稱量紙上稱量D. 加熱時(shí)，可將試管、蒸發(fā)皿、坩堝直接在酒精燈上加熱4. 下列說(shuō)法正確的是A. 若 M 和 R2-的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：R MB. 由 C、N O H 四種元素形成的化合物一定既有離子鍵，又有共價(jià)鍵C. 元素 Li、C、P 的氯化物中，各原子均滿足最外層8 電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D. 盛溴的試劑瓶里加少量水以減少溴的揮發(fā)5. 下列反

3、應(yīng)離子方程式正確的是A.FezQ固體與氫碘酸溶液反應(yīng)：Fe2Q+ 6H+=2F(e+ 3H2OB.過量澄清石灰水與碳酸氫鈣反應(yīng)： Ca2+ HCO+OH=CaCM + HOC.向氯化鋁溶液中滴加過量氨水： Al3+ 4NH3 - HO=AI(OH)4+ 4ND. 向 Ba(OH)2溶液中逐滴加入 NHHSO 溶液至剛好沉淀完全:Ba2+ OH+ H+ SOCCl4分子的球棍模型:.Cl-離子的結(jié)構(gòu)示意圖:精誠(chéng)凝聚=A_A=成就夢(mèng)想 鑼點(diǎn)亮心燈/(AvA)照亮人生 .鑼=BaSO+ HO6. 下列敘述正確的是A. 種元素可能有多種氧化物，但同種化合價(jià)只對(duì)應(yīng)一種氧化物B. 原子晶體、離子晶體、金屬

4、晶體、分子晶體中都一定存在化學(xué)鍵C. 強(qiáng)電解質(zhì)一定為離子化合物，共價(jià)化合物一定為弱電解質(zhì)D.通常狀態(tài)下，若測(cè)得純水的pH 小于 7,其測(cè)定溫度一定高于25C7.下列關(guān)于物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)的說(shuō)法正確的是A. C2H6分子中既有b鍵又有n鍵還有非極性鍵B . C P、S、Cl 的高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性逐漸增強(qiáng)C.-和兩種核素的核外電子數(shù)之差為1D . K、Al 分別與不足量的稀鹽酸反應(yīng)所得溶液均呈中性&已知 0.2molCu2S 與 200mL 6.5mol/L 的硝酸恰好完全反應(yīng)，生成硝酸銅、硫酸、水和一種含氮物質(zhì)，則該含氮物質(zhì)的化學(xué)式為A. N2B. NOC. NbOD. NO9.

5、 下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是1化學(xué)性質(zhì)相似的有機(jī)物是同系物2分子組成相差一個(gè)或幾個(gè)CH 原子團(tuán)的有機(jī)物是同系物3若烴中碳、氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，它們必定是同系物4互為同分異構(gòu)體的兩種有機(jī)物的物理性質(zhì)有差別，但化學(xué)性質(zhì)必定相似A.B .只有 C .只有 D .只有10. 氮化鈉和氫化鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：NasN + 3H2O = 3NaOH + NH3,NaH + H2O = NaOH + H2f。有關(guān) N&N 和 NaH 的敘述正確的是A .離子半徑：NaN3-B.加熱熔化時(shí)，都只破壞離子鍵C.與鹽酸反應(yīng)都只生成一種鹽D.與水反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)二.選擇題（本題包括 10 小題，每小題

6、只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題 3 分,共 30 分）11. 下列說(shuō)法可以實(shí)現(xiàn)的是1酸性氧化物在一定條件下均能與堿發(fā)生反應(yīng)2弱酸與鹽溶液反應(yīng)可以生成強(qiáng)酸3發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，但產(chǎn)物既沒有水生成，也沒有沉淀和氣體生成4兩種酸溶液充分反應(yīng)后，所得溶液呈中性精誠(chéng)凝聚=A_A=成就夢(mèng)想 鑼點(diǎn)亮心燈/(AvA)照亮人生 .鑼5有單質(zhì)參加的反應(yīng)，但該反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)6兩種氧化物發(fā)生反應(yīng)有氣體生成A .B .只有C .只有D .只有12.X、Y、Z、W 是中學(xué)化學(xué)中常見的四種元素，它們的原子序數(shù)依次增大。化學(xué)式為WY4的物質(zhì)具有磁性。X 的單質(zhì)在 Y2中燃燒可生成化學(xué)式為 XY 和 XY 的兩種氣體。Z 的單

7、質(zhì)是金屬， 它與金屬鉀可作為原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑，且該導(dǎo)熱劑常溫下是液體。下列有關(guān)說(shuō)法中錯(cuò)誤的II精誠(chéng)凝聚7=成就夢(mèng)想 鑼點(diǎn)亮心燈/(AvA)照亮人生 .鑼是A.WY的化學(xué)式為 FesQB. Z 在常溫下是固體C. XY 和 XW 分別是 NO 和 NOD. W 原子的基態(tài)電子排布式為 A 門 3d64s213.下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象A向兩份蛋白質(zhì)溶液中分別滴加飽和NaCl 溶液和 CuSQ 溶液均有固體析出蛋白質(zhì)均發(fā)生變性B向溶液 X 中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NQ)2溶液出現(xiàn)白色沉淀溶液 X 中一定含有SQ2C向一定濃度的NatSiQ3溶液中通入話量

8、 CQ 氣體出現(xiàn)白色沉淀H2SiQ3的酸性比 HCQ的酸性強(qiáng)D向濃度均為 0. 1 molL-lNaCl 和NaI 混合溶液中滴加少量AgNQ 溶液出現(xiàn)黃色沉淀Ksp(AgCl)Ksp(AgI)14.下列說(shuō)法正確的是A.原子最外層電子數(shù)等于或大于3(小于 8)的元素一定是非金屬元素B.原子最外層只有 1 個(gè)電子的元素一定是金屬元素C. 原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多的元素一定位于第二周期D. 某元素的離子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相同，該元素一定位于第三周期15.X、Y、Z、W 均為短周期元素，它們?cè)谥芷诒碇形恢萌缦聢D所示，若W 原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的 7/10，下列說(shuō)法中正確的

9、是Xyz wA.四種元素的氧化物中只有Z 元素的氧化物能形成酸雨B. Y 的兩種同素異形體之間的轉(zhuǎn)化是氧化還原反應(yīng)C. X、Y 兩元素的氫化物分子間分別均可以形成氫鍵D. W 原子的核外共有 7 種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子16.依據(jù)物質(zhì)的相關(guān)數(shù)據(jù)，可以推斷物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。下列利用物質(zhì)的相關(guān)數(shù)據(jù)作出的相 應(yīng)推斷不合理的是A. 依據(jù)元素的原子序數(shù)，推斷該元素原子的核外電子數(shù)B. 依據(jù)物質(zhì)摩爾質(zhì)量，推斷物質(zhì)熔、沸點(diǎn)的高低C. 依據(jù)氣體的摩爾質(zhì)量，比較相同狀況下不同氣體密度的大小D. 依據(jù)液體物質(zhì)的沸點(diǎn)，推斷用蒸餾法分離兩種互溶液態(tài)物質(zhì)組成的混合物的可行性精誠(chéng)凝聚=A_A=成就夢(mèng)想 鑼點(diǎn)亮心燈/(AvA)

10、照亮人生 .鑼17.下列各組離子在指定溶液中，能大量共存的是1使石蕊變紅的溶液中：Fe2+、Mn0、NQ、SCT2pH=11 的溶液中：CQ、Nh、AIQ2、NQ、S2、S&3水電離的 H+濃度 c(H+)=1012mol L1的溶液中：Cl、CQ2、NQ、NH+、SQ24加入 Mg 能放出 H2的溶液中：Mg+、NH+、C、K、SQ25無(wú)色溶液中：K+、Cl、Ca2+、CQf、SQ2、NQ6中性溶液中：Fe3+、Al3+、NQ、丨、Cl、S2A.B.C. D18 .某溫度下，反應(yīng) 2A (g) _- B (g) +C (g)的平衡常數(shù)為 1,在容積為 2L 的密閉容器中 加入 A (

11、g)o20s 時(shí)測(cè)得各組分的物質(zhì)的量如下表：物質(zhì)A (g)B(g)C( g)物質(zhì)的量/mo11 . 20. 60 . 6下列說(shuō)法正確的是A. 反應(yīng)前 20s 的平均速率為v(A)=0.6mol - L-1- S1B. 20s 時(shí),正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率C. 達(dá)平衡時(shí),A (g)的轉(zhuǎn)化率為 100%D. 若升高溫度，平衡常數(shù)將變?yōu)?0. 5,則反應(yīng)的厶Hl2 Cu+,還原性 Cu Cu+（1） 根據(jù)物質(zhì)氧化性還原性的強(qiáng)弱推測(cè)，_在溶液中CLT和廠反應(yīng)的產(chǎn)物是、_ ；（2）久置于空氣中的 HI 溶液呈黃色，向其中加入一些銅粉，可使溶液黃色消失，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_ ;（3） 欲消除（2）中 HI

12、 溶液的黃色，也可向其中通入少量H2S,這是因?yàn)楫?dāng)濃度接近時(shí)，還原性 H2S_ （填“ ”、“ Al3十、Cu2+等四種離子，向其中加入過量的NaOH 溶液后，過濾，將濾渣高溫灼燒并將灼燒后的固體投入到過量的稀鹽酸中，所得溶液與原溶液相比，溶液中II精誠(chéng)凝聚7=成就夢(mèng)想 鑼點(diǎn)亮心燈/(AvA)照亮人生 .鑼大量減少的陽(yáng)離子是 _;A.MC2+B. Fe2+C. Al(3)氧化鐵是重要工業(yè)顏料，用廢鐵屑制備它的流程如下：稍過量的NHq曲嗎溶液回答下列問題:1操作i、n的名稱分別是、_。2寫出在空氣中煅燒 FeCQ 的化學(xué)方程式 _;有些同學(xué)認(rèn)為 KMnQ 溶液滴定也能進(jìn)行鐵元素含量的測(cè)定(5Fe

13、2+ MnQ+ 8H+=5Fe3+ MrT+ 4fO)。a. 稱取 2.850g 綠磯(FeSO 7fO)產(chǎn)品，溶解，在 250mL 容量瓶中定容；b. 量取 25.00mL 待測(cè)溶液于錐形瓶中；c. 用硫酸酸化的 0.01mol/LKMnO4溶液滴定至終點(diǎn)，消耗 KMnO 溶液體積的平均值 20.00mL。1實(shí)驗(yàn)前，首先要精確配制一定物質(zhì)的量濃度的KMnO 溶液 250 mL，配制時(shí)需要的儀器除天平、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管外，還需 _。2計(jì)算上述樣品中 FeSO 7fO 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 _。D. Cu2+鐵屑一 |除釉污呂兀充分反應(yīng)卜 聲作濾液LFeCOs沉旋f 忙燥| 岡燒| 產(chǎn)品精誠(chéng)凝聚=

14、A_A=成就夢(mèng)想 鑼點(diǎn)亮心燈/(AvA)照亮人生 .鑼化學(xué)試卷參考答案一、二選擇題（共包括每小題 3 分，共 50 分）20 小題，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。前十題每小題2 分，后十題題號(hào)12345678910答案BDDDBDBCAB題號(hào)11121314151617181920答案ACDCCBCDBB21. （16 分）I.（共 9 分）（1）Br2（1 分）Fe3+（1 分）（2）CCI4下層溶液變橙紅色（2 分）KSCN 溶液變紅色（2 分）（3）乙（1 分）4Fe +5CI2+6Br-=4Fe +10CI-+3 Br22 分n.（共 7 分）（1） CuI、I2（ 2 分）（2） 2Cu+ I2=2CulJ（2 分）（3） ，高（2 分）（4） a c （1 分）（漏選、錯(cuò)選、多選不得分）22. （10 分）（1）第二周期IVA 族，1s 2s 2p （2 分）O（3） AI2-3+ AI , N 0 （2 分）3+3HO-AI（OH）3+3H3 4（2 分）HQ6H（1分）1111（1 分）3N2H（I）+2H 2Q（|）=N2（g）+4H20（g） AH=-641.40kJ mol-1（2 分）23.（ 12 分）I . A D B （ 2