弱電解質(zhì)的電離平衡綜合習(xí)題

1、弱電解質(zhì)的電離平衡1、對(duì)室溫下體積相同，濃度均為0.1mol/L的鹽酸和醋酸溶液，有關(guān)敘述正確的是（ ） A加水稀釋100倍后PH相同B加入氫氧化鈉固體恰好中和后兩溶液的PH相同C加入足量的小蘇打固體充分反應(yīng)后兩溶液中產(chǎn)生的二氧化碳一樣多D分別加入足量的鋅粉充分反應(yīng)，開(kāi)始時(shí)兩酸產(chǎn)生氫氣的速率相等2、下列說(shuō)法正確的是（ ）A PH=3的HX酸與PH=11的YOH堿等體積混合，所得溶液PH一定為7B在0.1mol/L的(NH4)Fe(SO4)2溶液中c( H+)+c(NH4+)+c(Fe2+)=c(SO42-)+c( OH-)C在醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，所得酸性溶液中c( Na+)>c(C

2、H3COO)> c( OH-)D0.2mol/LHCl與0.1mol/LNaAlO2等體積混合，混合液中c(Cl)>c（Na）>c(Al3+)>c(H)>c( OH-)3、甲乙兩醋酸稀溶液，甲的PH=a，乙的PH=a+1，下列敘述正確的是（ ）甲中由水電離出來(lái)的c(H+)是乙的1/10倍c(甲)=10 c(乙)中和等物質(zhì)的量的NaOH溶液，需甲乙兩酸的體積為10V（甲）=V（乙）甲中c( OH-)為乙中c( OH-)的10倍A正確 B正確 C正確 D只有正確4、能表示人體大量喝水時(shí)，胃液的pH變化的是 （ ）pH7 7 72 22 2O)A B C D5、已知H2

3、SO4電離方程式是：H2SO4 =H+HSO4-，HSO4- H+SO42-， 又知0.1mlo/LNaHSO4溶液的PH=2，則下列說(shuō)法不正確的是（ ）A Na2SO3溶液顯堿性是因?yàn)镾O32-+H2O HSO3-+ OH-B 0.1mlo/L H2SO4溶液中c( H+)=0.11mlo/LC NaHSO4溶液中：c( Na+)>c（HSO4-）> c( H+)> c(SO42-)> c( OH-)D在NaHSO4溶液中，HSO4-電離的趨勢(shì)大于其水解的趨勢(shì)6、今有室溫下四種溶液，pH=11的氨水；pH=11的NaOH溶液；pH=3的醋酸；pH=3的鹽酸，下列有關(guān)說(shuō)

4、法不正確的是( ) A、中分別加入適量的氯化銨晶體后，兩溶液的pH均減小 B分別加水稀釋10倍，四種溶液的pH -+C、兩溶液等體積混合后，所得溶液中c(Cl)> c(NH 4)>c( OH)> c( H) DV1 L與V2 L溶液混合后，若混合后溶液pH=4，則V1V2= 1197、常溫下，0.1mlo/L某一元酸HA溶液中c( OH-)/ c( H+)=10-8下列敘述正確的是（ ） A該溶液中水電離出的c( H+)=10-10mlo/LB該溶液中c( H+)+ c( A-) +c( HA)= 0.1mlo/LC該溶液與0.05mlo/LNaOH溶液等體積混合后：c( A

5、-)> c( Na+)> c( OH-)> c( H+)D向該溶液中加入一定量NaA晶體或加水稀釋，溶液中c( OH-)均增大8、已知某溶液中只存在OH-，H+，Na+，CH3COO四種離子，若該溶液中含有兩種溶質(zhì)，則這四種離子的濃度大小順序可能是（ ）c(CH3COO)> c( Na+)> c( OH-)> c( H+) c( Na+)> c(CH3COO)> c( H+)> c( OH-)c( Na+)= c(CH3COO) > c( OH-)= c( H+) c( Na+)> c( OH-)> c(CH3COO) &

6、gt; c( H+)A B C D9、對(duì)于常溫下pH為1的硝酸溶液，下列敘述正確的是( )A該溶液lmL稀釋至100mL后，pH等于3B向該溶液中加入等體積、pH為13的氫氧化鋇溶液恰好完全中和C該溶液中硝酸電離出的c(H+)與水電離出的c(H+)之比值為10-12。D該溶液中水電離出的c(H+)是pH為3的硝酸中水電離出的c(H+)的100倍10、將氫氧化鈉稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各圖示意混合溶液有關(guān)量或性質(zhì)的變化趨勢(shì)，其中錯(cuò)誤的是()11、電導(dǎo)率是衡量電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力大小的物理量，根據(jù)溶液電導(dǎo)率變化可以確定滴定反應(yīng)的終應(yīng)。右圖是KOH溶液分別滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定

7、曲線示意圖。下列示意圖中，能正確表示用NH3·H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲線的是( )12、關(guān)于濃度均為0.1 mol/L的三種溶液：氨水、鹽酸、氯化銨溶液下列說(shuō)法不正確的是( )A.c（NH+4）：B.水電離出的c（H+）：C.和等體積混合后的溶液：c（H+）c(OH-)+c(NH3·H2O)D. 和等體積混合后的溶液：c（NH+4）c(Cl-)c(OH-)c(H+)13、已知乙酸（HA）的酸性比甲酸（HB）弱，在物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正確的是( )A.c(OH)>c(HA)>c(HB)&g

8、t;c(H+) B. c(OH-)>c(A-)>c(B-)>c(H+)C. c(OH-)>c(B-)>c(A-)>c(H+) D. c(OH-)>c(HB)>c(HA)>c(H+)14、醋酸溶液中存在電離平衡： 下列敘述不正確的是( )A.CH3COOH溶液中離子濃度的關(guān)系滿足：B.0.1 mol / L 的CH3COOH 溶液加水稀釋，溶液中c(OH-)減小C.CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固體平衡逆向移動(dòng)D.常溫下，pH2的CH3COOH溶液與pH12的NaOH 溶液等體積混合后溶液的pH715、下列敘述正確的是( )-+

9、A.將稀氨水逐滴加入稀硫酸中，當(dāng)溶液Ph=7時(shí)，c(SO24)c(NH4)B.兩種蠟酸溶液的物質(zhì)的量濃度分別為c1和c2,pH分別為a和a+1，則c1=10c2C.pH=11的NaOH溶液與pH=3的醋酸溶液等體積混合，滴入石蕊溶液呈紅色c(OH-)D.向0.1 mol/L的氨水中加入少量硫酸銨固體，則溶液中增大 c(NH3H2O)16、已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COOH要使溶液中c（H）/c（CH3COOH）值增大，可以采取的措施是( )A加少量燒堿溶液 B升高溫度 C加少量冰醋酸 D加水17、為了證實(shí)CH3COOH是弱酸，下列實(shí)驗(yàn)方法錯(cuò)誤的是( )

10、A、等體積PH=5的稀鹽酸和醋酸分別與NaOH溶液完全反應(yīng)，醋酸消耗NaOH多B、把等體積等濃度的醋酸和稀鹽酸稀釋1000倍，醋酸比鹽酸的PH變化小C、用醋酸做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，燈泡很暗D、測(cè)定CH3COONa溶液的PH大于718、下列關(guān)于鹽酸與醋酸兩種稀溶液的說(shuō)法正確的是( )A相同濃度的兩溶液中c（H）相同B100mL 0.1mol/L的兩溶液能中和等物質(zhì)的量的氫氧化鈉CpH3的兩溶液稀釋100倍，pH都為5D兩溶液中分別加人少量對(duì)應(yīng)的鈉鹽，c（H）均明顯減小19、某溫度下，相同pH值的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀稀，平衡pH值隨溶液體積變化的曲線如右圖所示。據(jù)圖判斷正確的是( )A.為鹽酸稀釋時(shí)pH

11、值變化曲線B.b點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性比c點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)C.a點(diǎn)Kw的數(shù)值比c點(diǎn)Kw的數(shù)值大D.b點(diǎn)酸的總濃度大于a點(diǎn)酸的總濃度20、為更好地表示溶液的酸堿性，科學(xué)家提出了酸度（AG）的概念，AG，則下列敘述正確的是( )A中性溶液的AG0 B酸性溶液的AG0C常溫下0.lmol/L氫氧化鈉溶液的AG12 D常溫下0.lmol/L鹽酸溶液的AG>1221、在25mL 0.1mol·L-1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol·L-1CH3COOH溶液，溶液pH變化曲線如圖所示，下列有關(guān)離子濃度的比較正確的是（ ）A在A、B間任一點(diǎn)(不含A、B點(diǎn))，溶液中可能有c(Na+)>

12、;c(CH3COO)>c(OH)>c(H+)B在B點(diǎn)，a>12.5，且有c(Na+)=c(CH3COO)=c(OH)=c(H+)C在C點(diǎn)，c(CH3COO)>c(Na+)>c(OH)>c(H+)D在D點(diǎn)，c(CH3COO)+c(CH3COOH)=c(Na+)22、下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程中產(chǎn)生的現(xiàn)象與對(duì)應(yīng)的圖形相符合的是（ ）23、一定溫度下，冰醋酸加水稀釋的過(guò)程中，溶液導(dǎo)電能力(I)隨加水的體積（V）變化如圖所示，下列說(shuō)法正確的是( )A“O”點(diǎn)導(dǎo)電能力為0的理由是冰醋酸是固體，內(nèi)部的離子不能自由移動(dòng)Ba、b、c三點(diǎn)中，a點(diǎn)c(H)最大，因?yàn)殡娊赓|(zhì)溶液濃度越大，離子濃

13、度就越大Ca、b、c三點(diǎn)中，b點(diǎn)水電離的程度最大D若使b點(diǎn)處溶液中c(H)減小，可向溶液中加水或加冰醋酸24、在體積都為1L，pH都等于2的鹽酸和醋酸溶液中，投入0.65g鋅粒，則下圖所示比較符合客觀事實(shí)的是( )0 1 2 0 1 2 0 1 2 D0 1CA B25、PH2的A、B兩種酸溶液各1ml，分別加水稀釋到1000ml，其溶液的PH與溶液體積V則下列說(shuō)法正確的是（ ）A、A、B兩種酸溶液的物質(zhì)的量濃度一定相等B、稀釋后A酸溶液的酸性比B酸溶液的強(qiáng)C、a5 時(shí)，A是弱酸，B是強(qiáng)酸 D、若A、B都是弱酸，則5a 226、如圖為10mL一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸X，用一定濃度的NaOH溶液Y

14、滴定的圖示。依據(jù)圖示，推出X和Y的物質(zhì)的量濃度是 ( )27、25 時(shí)，水的電離達(dá)到平衡：H2O H + OH ；H > 0 ，下列敘述正確的是( )A向水中加人稀氨水，平衡逆向移動(dòng)，c（OH）降低B向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c（H）增大，Kw不變C向水中加人少量固體CH3COONa ，平衡逆向移動(dòng)，c（H）降低 D將水加熱，Kw增大，pH不變28、室溫時(shí)，下列混合溶液的pH一定小于7的是（ ） ApH=3的鹽酸與pH=11的氨水等體積混合BpH=3的鹽酸與pH=11的氫氧化鋇溶液等體積混合 CpH=3的醋酸與pH=11的氫氧化鋇溶液等體積混合 DpH=3的硫酸與pH=11的氨水等體積

15、混合29、常溫下，某溶液中由水電離的c(H)=1×1013mol/L，該溶液可能是( ) 二氧化硫水溶液 氯化銨水溶液 硝酸鈉水溶液 氫氧化鈉水溶液 A B C D30、25時(shí)，在水電離出的C(H+)=1×10-9 mol/L的溶液中，一定能大量共存的是 ( ) A. Al3+、NH4+、SO42-、Cl- B. Mg2+、K+、SO42-、HCO3- C. K+、Na+、Cl-、SO42- D. Ba2+、Cl-、Na+、SO42-31、某氫氧化鈉溶液和醋酸混合后溶液呈酸性，則混合溶液中離子濃度關(guān)系一定正確的是（ ）A c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO) B c

16、(Na+)> c(CH3COO)> c(H+)>c(OH)C c(CH3COO) > c(Na+)> c(H+)>c(OH) D c(H+)= c(CH3COO)- c(Na+)+ c(OH) 32、現(xiàn)有25時(shí)0.1mlo/L的氨水，回答下列問(wèn)題（1）若向氨水中加入PH=1的硫酸，且氨水與硫酸的體積比為1:1，則所得溶液中各離子濃度由大到小的關(guān)系是_（2）若向氨水中加入稀硫酸至PH=7，此時(shí)c(NH4+)=amlo/L，則c(SO42-)=_-33、水的電離平衡曲線如圖所示。 c(OH（1）若以A點(diǎn)表示25時(shí)水的電離平衡的離子 10濃度，當(dāng)溫度升高到100時(shí)

17、，水的電離平衡狀 10態(tài)移動(dòng)到B點(diǎn)，則此時(shí)水的離子積 從_變化到_。（2）100時(shí)將pH=9的NaOH溶液與pH=4的硫酸混合，并保持100的恒溫，若所得混合溶液的pH=7， 10 10 c(H)mol/L則NaOH和硫酸的體積比為_(kāi)。（3）100時(shí)，若10體積PH=a的某強(qiáng)酸與1體積PH=b的某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性，則混合之前兩溶液的PH之間應(yīng)該滿足的關(guān)系是_化學(xué)平衡常數(shù)的應(yīng)用1、工業(yè)上用CO生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應(yīng)： CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。 CO(圖1) (圖2) (1) 該反應(yīng)平衡常數(shù)K的表達(dá)式為_(kāi)，溫度升高，平衡常數(shù)K_(填“增大”、“不變”或“減小”)

18、；(2)恒容條件下，下列措施中能使 n(CHOH)增大的有_ 。 n(CO)a升高溫度； b充入He氣 c再充入1molCO和2molH2 d使用催化劑2、在一容積為2L的密閉容器中，加入0.2mol的N2和0.6mol的H2，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)；H0反應(yīng)中NH3的物質(zhì)的量濃度的變化情況如右圖所示，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）反應(yīng)達(dá)到平衡后，第5分鐘末，保持其它條件不變，若只把容器的體積縮小一半，平衡向 移動(dòng)（填“向逆反應(yīng)方向”、“向正反應(yīng)方向”或“不”），化學(xué)平衡常數(shù) （填“增大”、“減少”或“不變”）。（2）在第5分鐘末將容器的體積縮小一半后，若在

19、第8分鐘末達(dá)到新的平衡（此時(shí)NH3的濃度約為0.25mol·L），請(qǐng)?jiān)谏蠄D中畫(huà)出第5分鐘末到此平衡時(shí)NH3濃度的變化曲線。3控制、治理氮氧化物對(duì)大氣的污染是改善大氣質(zhì)量的重要方面。在一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2NO22NO+O2，反應(yīng)過(guò)程中NO2的濃度隨時(shí)間變化的-1情況如右下圖所示。請(qǐng)回答： 依曲線A，反應(yīng)在前3 min內(nèi)氧氣的平均反應(yīng)速率為 。 若曲線A、B分別表示的是該反應(yīng)在某不同條件下的反應(yīng)情況，則此條件是 （填“濃度”、“壓強(qiáng)”、“溫度”或“催化劑”）。 曲線A、B分剮對(duì)應(yīng)的反應(yīng)平衡常數(shù)的大小關(guān)系是KAKB。（填“>”、“<”或“=”）（2）一定溫度下，在恒容密閉容器

20、中N2O5可發(fā)生下列反應(yīng)：2N2O5（g）（g4NO2（g）+O2（g） 2NO2-12NO（g）+O（ 則反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為 。若達(dá)平衡時(shí)，=04 mol·Lc（NO2）2g），c（O2）=13 mol·L-1，則反應(yīng)中NO2的轉(zhuǎn)化率為 ，N2O5（g）的起始濃度應(yīng)不低于 mo1·L-1。4、利用催化氧化反應(yīng)將SO2轉(zhuǎn)化為SO3是工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的關(guān)鍵步驟。已知：SO2（g） 1/2O2（g） SO3（g） H98 kJ·mol1。 （1）某溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K10/3，若在此溫度下，向100 L的恒容密閉容器中，充入3.0 mol SO2(g)