豐富多彩的化學物質(zhì)

1、豐富多彩的化學物質(zhì)1根據(jù)物質(zhì)的狀態(tài)：物質(zhì)分為_。根據(jù)物質(zhì)的導電性：_。根據(jù)物質(zhì)的溶解性：易溶物能溶物微溶物難溶物>10g1g10g1g<用交叉分類法分類碳酸鈉鈉鹽硫酸鈉鉀鹽硫酸鉀硫酸鹽碳酸鉀碳酸鹽根據(jù)物質(zhì)的組成：物質(zhì) 樹狀分類法 交叉分類法酸性氧化物、堿性氧化物通性：2根據(jù)參加反應的反應物和生成物的種類不同，將反應分為：四種基本反應類型（_、_、_、_）。根據(jù)化學反應過程中元素化合價是否發(fā)生變化，將反應分為：_、_，根據(jù)有無離子參加或生成，將反應分為：離子反應和分子反應思考四種基本反應類型與氧化還原反應之間的區(qū)別和聯(lián)系？3化學史話打破了無機物和有機物之間的界限閱讀P7并寫出化學反應

2、方程式：NH4CNOCO(NH2)24物質(zhì)的量及其單位摩爾（1）物質(zhì)的量是國際單位制中七個基本 之一，它表示_。其符號為 ，單位是 。 (2)衡量標準：_中所含有的碳原子數(shù)為阿伏加德羅常數(shù)，用_ 表示，單位：_。阿伏加德羅常數(shù)：1mol任何粒子的集合體中的微粒數(shù)叫做阿伏加德羅常數(shù)。阿伏加德羅常數(shù)NA近似為_（3）摩爾的使用范圍：只適用于微觀粒子，不適用于宏觀物質(zhì)。5摩爾質(zhì)量 定義 號： ；單位： 定義公式：_ 摩爾質(zhì)量與相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量的關系是什么？_書寫方法：例1molFe，讀寫時一定要指明微粒的名稱。注意：（1）物質(zhì)的量度量的對象是微粒集體，微粒可以是分子、原子、離子、電子、中子

3、、質(zhì)子等。（2）使用物質(zhì)的量一般用符號標明微粒，如1mol H2O，5mol H+等。摩爾作為物質(zhì)的量的單位，不能用來表示宏觀物體的多少，使用摩爾時必須指明微粒的種類。6氣體摩爾體積定義：將 氣體所占的體積稱為氣體摩爾體積，用符號“ ”表示。注意點：研究對象為氣體；單位 ；標準狀況下，氣體摩爾體積約為 。結(jié)論：在標準狀況下，1mol任何氣體所占有的體積都約為22.4L。·mol-1，只有標況下的氣體適用（2）任何氣體指：純凈氣體或混合氣體。（3）22.4L是約數(shù)。說明標準狀況：273K、101kPa，通常狀況：293K、101kPa。影響物質(zhì)體積的因素（1）_（2）_（3）_。在一定溫度和壓強時：主要決定于主要決定于（1）1moL固體或液體體積 _ ；由于 _ ，所以體積 _ 。（2）1moL氣體體積 ；而氣體 ，所以 。寫出轉(zhuǎn)化關系圖中各物理量間轉(zhuǎn)化關系： 7物質(zhì)的分散系（1）分散系：_ _。（2）溶液、膠體、濁液的比較分 散 系溶 液膠 體懸（乳）濁液概念分散質(zhì)粒子直徑nm特征*能否透半透膜*能否透濾紙實例（3）氫氧化鐵膠體的制備：_ 。方程式： 。(4)膠體的性質(zhì)：丁達爾效應：當一束強光通過膠體時，膠粒對光能產(chǎn)生作用，從與入射光線垂直的方向可以看到 。如何區(qū)別