初三下冊(cè)化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)蘇科版

1、初三下冊(cè)化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)蘇科版導(dǎo)讀： 本文 初三下冊(cè)化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)蘇科版， 僅供參考，如果覺(jué)得很不錯(cuò)，歡迎點(diǎn)評(píng)和分享。第十單元酸和堿課題一常見(jiàn)的酸和堿考試要求：認(rèn)識(shí)常見(jiàn)的酸（鹽酸、硫酸）、堿（氫氧化鈉、氫氧化鈣）的主要化學(xué)性質(zhì)及用途認(rèn)識(shí)酸堿的腐蝕性，能初步學(xué)會(huì)稀釋常見(jiàn)的酸堿溶液會(huì)用酸堿指示劑檢驗(yàn)溶液的酸堿性考點(diǎn)一、酸堿指示劑1 、概念：指能與酸或堿的溶液起作用而顯示不同顏色的物質(zhì)2、常用的指示劑：石蕊溶液、酚酞溶液3、石蕊溶液、酚酞溶液與酸、堿溶液的反應(yīng)石蕊溶液酚酞溶液本身紫色無(wú)色酸溶液變?yōu)榧t色無(wú)色堿溶液變?yōu)樗{(lán)色變?yōu)榧t色考點(diǎn)二、常見(jiàn)的酸1 、濃鹽酸、濃硫酸的物理性質(zhì)、特性、用途濃鹽酸濃硫酸顏色、

2、狀態(tài)“純凈”：無(wú)色液體工業(yè)用鹽酸：黃色（含F(xiàn)e3+ ）無(wú)色粘稠、油狀液體氣味有刺激性氣味無(wú)特性揮發(fā)性（揮發(fā)出氯化氫氣體）（敞口置于空氣中，瓶口有白霧）吸水性脫水性腐蝕性用途金屬除銹制造藥物人體胃中含有少量鹽酸，助消化金屬除銹濃硫酸作干燥劑生產(chǎn)化肥、精煉石油注意：濃鹽酸密封保存的原因：濃鹽酸具有揮發(fā)性，易揮發(fā)出 氯化氫氣體。濃硫酸密封保存的原因：濃硫酸具有吸水性，易吸收空氣中的水蒸汽。濃鹽酸敞口放置在空氣中一段時(shí)間后，溶質(zhì)、溶液質(zhì)量減少，溶劑質(zhì)量不變，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少。濃硫酸敞口放置在空氣中一段時(shí)間后，溶質(zhì)質(zhì)量不變，溶劑、溶液質(zhì)量增加，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少。稀釋濃硫酸時(shí)：應(yīng)把濃硫酸沿?zé)诼⑷胨?/p>

3、里，并不斷攪動(dòng)使產(chǎn)生的熱量迅速擴(kuò)散，切不可把水直接倒入濃硫酸中。如果不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應(yīng)先用布拭去，再用水沖洗，最后涂上3% 5% 的碳酸氫鈉溶液。稀鹽酸不具有揮發(fā)性；稀硫酸不具有吸水性2、酸的化學(xué)性質(zhì)（具有相似性質(zhì)的原因：酸離解時(shí)所生成的陽(yáng)離子全部是H+ ）（ 1 ）與酸堿指示劑的反應(yīng)：使紫色石蕊試液變紅色，不能使無(wú)色酚酞試液變色(2)金屬+酸-鹽+氫氣置換反應(yīng)(條件：活動(dòng)性：金屬 H)CuO+2HClCuCl2+3H2OH2SO4+MgMgSO4+H2 T 2HCl+MgMgCl2+H2 T3H2SO4+2AlAl2(SO4)3+3H2T 6HC1+2A12A1C13+3H2T

4、H2SO4+ZnZnSO4+H2 T 2HCl+ZnZnCl2+H2TH2SO4+FeFeSO4+H2 T 2HCl+FeFeCl2+H2T注： FeSO4 溶液、 FeCl2 溶液：淺綠色(3)金屬氧化物+酸鹽+水CuO+2HClCuCl2+3H2OFe2O3+3H2SO4Fe2(SO4)3+3H2O (注 Fe2(SO4)3 溶液：黃色)現(xiàn)象：鐵銹消失，液體由無(wú)色變?yōu)辄S色CuO+2HClCuCl2+3H2OFe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O (注 FeCl3 溶液：黃色)現(xiàn)象：鐵銹消失，液體由無(wú)色變?yōu)辄S色CuO+2HClCuCl2+3H2OCuO+2HClCuCl2+2H2O (注

5、 CuCl2 溶液：藍(lán)色)現(xiàn)象：黑色物質(zhì)消失，液體由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色CuO+2HClCuCl2+3H2OCuO+H2SO4CuSO4+H2O (注 CuSO4 溶液：藍(lán)色)現(xiàn)象：黑色物質(zhì)消失，液體由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色3、三種離子的檢驗(yàn)試劑現(xiàn)象Cl-AgNO3 及 HNO3產(chǎn)生白色沉淀SO42- Ba（NO3）2 及 HNO3 HNO3 及 BaCl2產(chǎn)生白色沉淀CO32-HCl 及石灰水有無(wú)色氣泡產(chǎn)生，石灰水變渾濁考點(diǎn)三、常見(jiàn)的堿1 、氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質(zhì)、用途氫氧化鈉氫氧化鈣顏色、狀態(tài)白色固體，極易溶于水（溶解放熱）易潮解白色粉末，微溶于水俗名燒堿、火堿、苛性鈉（具有強(qiáng)腐蝕性）熟石灰、消石灰制

6、法Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3 ； +2NaOHCaO+H2O=Ca(OH)2用途氫氧化鈉固體作干燥劑化工原料：制肥皂、造紙去除油污：爐具清潔劑中含氫氧化鈉工業(yè)：制漂白粉農(nóng)業(yè)：改良酸性土壤、配波爾多液建筑：注意：氫氧化鈉的潮解屬于物理變化。氫氧化鈉密封保存的原因：氫氧化鈉易吸收空氣中的水蒸汽而潮解，同時(shí)又能與空氣中的二氧化碳反應(yīng)而變質(zhì)。氫氧化鈉敞口放置在空氣中會(huì)變質(zhì)(屬于化學(xué)變化)，因?yàn)樗鼤?huì)與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成了碳酸鈉。如果不慎將堿液沾到皮膚上，要用較多的水沖洗，再涂上硼酸溶液。 CaO、 Ca(OH)2 、 CaCO3 的俗名及相互轉(zhuǎn)化關(guān)系：CaO :生石灰Ca(OH)2

7、:熟石灰、消石灰 CaCO3 :石灰石、大 理石+H2O+CO2Ca(OH)2CaCO3CaO2、堿的化學(xué)性質(zhì)（具有相似性質(zhì)的原因：離解時(shí)所生成的陰離子全部是OH- ）（ 1 ）堿溶液與酸堿指示劑的反應(yīng)：使紫色石蕊試液變藍(lán)色，使無(wú)色酚酞試液變紅色（2）非金屬氧化物+堿鹽+水CuO+2HClCuCl2+3H2OCuO+2HClCuCl2+3H2O2NaOH+CO2Na2CO3+H2O （氫氧化鈉敞口放置在空氣中變質(zhì)的原因）CuO+2HClCuCl2+3H2O2NaOH+SO2Na2SO3+H2O2NaOH+SO3H2O+Na2SO4CuO+2HClCuCl2+3H2OCa（OH）2+CO2H2O+CaCO3 ；四、溶液的導(dǎo)電性1 、酸、堿、鹽的水溶液可以導(dǎo)電（原因：溶于水時(shí)離解形成了自由移動(dòng)的陰、陽(yáng)離子）酸是由氫元素和酸根組成的化合物如：硫酸（H2SO4 ） 、硝酸（HNO3）堿是由金屬元素和氫氧根組成的化合物如：氫氧化鈉、氫氧化鈣、氨水（ NH3?H2O）鹽是由金屬元素（或銨根）和酸根組成的化合物如：氯化鈉、碳酸鈉2、酸氫離子+ 酸根離子堿氫氧根離子+金屬離子鹽金屬離子+ 酸根離子注意：鹽酸是混合物，因?yàn)辂}酸是氯化氫氣體的水溶液。3、酸具有相似化學(xué)性質(zhì)的原因：酸溶液中都有氫離子。即酸的