期中復(fù)習(xí)----化學(xué)反應(yīng)速率與平衡移動(dòng)卷

1、期中復(fù)習(xí)-化學(xué)反應(yīng)與速率【知識(shí)點(diǎn)回顧】1. 化學(xué)反應(yīng)速率：.概念及表示方法： v =c /t 化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)消耗的時(shí)間(t)和反應(yīng)物濃度的變化(c)有關(guān)；在同一反應(yīng)中，用不同的物質(zhì)來(lái)表示反應(yīng)速率時(shí)，數(shù)值可以相同，也可以是不同的。但這些數(shù)值所表示的都是同一個(gè)反應(yīng)速率。因此，表示反應(yīng)速率，必須說(shuō)明用哪種物質(zhì)作為標(biāo)準(zhǔn)。用不同物質(zhì)來(lái)表示的反應(yīng)速率時(shí)，其比值一定等于化學(xué)反應(yīng)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。如：化學(xué)反應(yīng)mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(g) 的：v(A)v(B)v(C)v(D) = mnpq 一般來(lái)說(shuō)，化學(xué)反應(yīng)速率隨反應(yīng)進(jìn)行而逐漸減慢。因此某一段時(shí)間內(nèi)的化學(xué)反應(yīng)速率，實(shí)際是這

2、段時(shí)間內(nèi)的平均速率，而不是瞬時(shí)速率。. 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素：I. 決定因素（內(nèi)因）：反應(yīng)物本身的性質(zhì)。 . 條件因素（外因）（也是我們研究的對(duì)象）：. 濃度：其他條件不變時(shí)，增大反應(yīng)物的濃度，可以增大活化分子總數(shù)，從而加快化學(xué)反應(yīng)速率。值得注意的是，固態(tài)物質(zhì)和純液態(tài)物質(zhì)的濃度可視為常數(shù)；. 壓強(qiáng)：對(duì)于氣體而言，壓縮氣體體積，可以增大濃度，從而使化學(xué)反應(yīng)速率加快。值得注意的是，如果增大氣體壓強(qiáng)時(shí)，不能改變反應(yīng)氣體的濃度，則不影響化學(xué)反應(yīng)速率。. 溫度：其他條件不變時(shí)，升高溫度，能提高反應(yīng)分子的能量，增加活化分子百分?jǐn)?shù)，從而加快化學(xué)反應(yīng)速率。. 催化劑：使用催化劑能等同地改變可逆反應(yīng)的正、逆化

3、學(xué)反應(yīng)速率。. 其他因素。如固體反應(yīng)物的表面積（顆粒大小）、光、不同溶劑、超聲波等。2. 化學(xué)平衡：.對(duì)象：可逆反應(yīng)。. 化學(xué)平衡的特征：動(dòng)：動(dòng)態(tài)平衡。平衡時(shí)v正=v逆 0 等：v正v逆定：條件一定，平衡混合物中各組分的百分含量一定（不是相等）；變：條件改變，原平衡被破壞，發(fā)生移動(dòng)，在新的條件下建立新的化學(xué)平衡。. 化學(xué)平衡的標(biāo)志：（處于化學(xué)平衡時(shí)）：、速率標(biāo)志：v正v逆0；、反應(yīng)混合物中各組分的體積分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)、質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化；、反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率、生成物的產(chǎn)率不再發(fā)生變化；、反應(yīng)物反應(yīng)時(shí)破壞的化學(xué)鍵與逆反應(yīng)得到的反應(yīng)物形成的化學(xué)鍵種類和數(shù)量相同；、對(duì)于氣體體積數(shù)不同的可逆反應(yīng)，達(dá)到

4、化學(xué)平衡時(shí)，體積和壓強(qiáng)也不再發(fā)生變化。【例1】在一定溫度下，反應(yīng)A2(g) + B2(g) 2AB(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是 ( C )A. 單位時(shí)間生成n mol的A2同時(shí)生成n mol的AB B. 容器內(nèi)的壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化C. 單位時(shí)間生成2n mol的AB同時(shí)生成n mol的B2D. 單位時(shí)間生成n mol的A2同時(shí)生成n mol的B2. 化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷：舉例反應(yīng) mA(g) nB(g) pC(g) qD(g)1. 根據(jù)混合物體系中各成分的含量 各物質(zhì)的物質(zhì)的量或各物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)一定 平衡 各物質(zhì)的質(zhì)量或各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定 平衡 各氣體的體積或體積分?jǐn)?shù)一定 平衡 總壓強(qiáng)、總體積、總

5、物質(zhì)的量一定 不一定平衡2. 正、逆反應(yīng)速率的關(guān)系 A. 在單位時(shí)間內(nèi)消耗了m molA同時(shí)生成m molA，即v正=v逆 平衡B. 在單位時(shí)間內(nèi)消耗了n molB同時(shí)生成p molC，均指v正 不一定平衡C. vA:vB:vC:vD=m:n:p:q，v正不一定等于v逆 不一定平衡D. 在單位時(shí)間內(nèi)生成了n molB，同時(shí)消耗q molD，因均指v逆 不一定平衡3. 壓強(qiáng) A. m+np+q時(shí)，總壓力一定（其他條件一定） 平衡B. m+n=p+q時(shí)，總壓力一定（其他條件一定） 不一定平衡4. 混合氣體的平均分子量（ ） 一定時(shí)，只有當(dāng)m+np+q時(shí)， 平衡 一定， 但m+n=p+q時(shí) 不一定平

6、衡5. 溫度 體系溫度一定時(shí) 平衡6. 體系的密度 密度一定 不一定平衡3化學(xué)平衡移動(dòng)：、勒沙持列原理：如果改變影響平衡的一個(gè)條件（如濃度、壓強(qiáng)和溫度等），平衡就向著能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)。其中包含：影響平衡的因素：濃度、壓強(qiáng)、溫度三種；原理的適用范圍：只適用于一項(xiàng)條件發(fā)生變化的情況（即溫度或壓強(qiáng)或一種物質(zhì)的濃度），當(dāng)多項(xiàng)條件同時(shí)發(fā)生變化時(shí)，情況比較復(fù)雜；平衡移動(dòng)的結(jié)果：只能減弱（不可能抵消）外界條件的變化。、平衡移動(dòng)：是一個(gè)“平衡狀態(tài)不平衡狀態(tài)新的平衡狀態(tài)”的過(guò)程。一定條件下的平衡體系，條件改變后，可能發(fā)生平衡移動(dòng)。即總結(jié)如下：、平衡移動(dòng)與轉(zhuǎn)化率的關(guān)系：不要把平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)與反應(yīng)物

7、轉(zhuǎn)化率的增大等同起來(lái)。具體分析可參考下表：2SO2 +O2 2SO3 增大O2濃度，平衡正移 SO2 的轉(zhuǎn)化率增大，O2的轉(zhuǎn)化率減小 增大SO3濃度，平衡逆移 從逆反應(yīng)角度看，SO3的轉(zhuǎn)化率減小 升高溫度，平衡逆移 SO2 、O2的轉(zhuǎn)化率都減小 增大壓強(qiáng)，平衡正移 SO2 、O2的轉(zhuǎn)化率都增大2NO2（氣） N2O4體積不變時(shí)，無(wú)論是加入NO2或者加入 N2O4 NO2的轉(zhuǎn)化率都增大（即新平衡中N2O4的含量都會(huì)增大）2HI H2+I2（氣）增大H2的濃度，平衡逆移 H2的轉(zhuǎn)化率減小，I2的轉(zhuǎn)化率增大增大HI的濃度，平衡正移 HI的轉(zhuǎn)化率不變?cè)龃髩簭?qiáng)，平衡不移動(dòng) 轉(zhuǎn)化率不變、影響化學(xué)平衡移動(dòng)的

8、條件：化學(xué)平衡移動(dòng)：（強(qiáng)調(diào)一個(gè)“變”字） 濃度、溫度的改變，都能引起化學(xué)平衡移動(dòng)。而改變壓強(qiáng)則不一定能引起化學(xué)平衡移動(dòng)。強(qiáng)調(diào)：氣體體積數(shù)發(fā)生變化的可逆反應(yīng)，改變壓強(qiáng)則能引起化學(xué)平衡移動(dòng)；氣體體積數(shù)不變的可逆反應(yīng)，改變壓強(qiáng)則不會(huì)引起化學(xué)平衡移動(dòng)。催化劑不影響化學(xué)平衡。速率與平衡移動(dòng)的關(guān)系：I. v正= v逆，平衡不移動(dòng)；. v正 v逆，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；. v正 b + c ： A的轉(zhuǎn)化率增大；若a c+ d，A、B的轉(zhuǎn)化率都增大；如a + b p+q。若轉(zhuǎn)化率降低，則表示m+np+q。 定一議二：圖像中有三個(gè)量時(shí)，先確定一個(gè)量不變，再討論另外兩個(gè)量的關(guān)系。 化學(xué)反應(yīng)速率 化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢

9、程度，用單位時(shí)間反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來(lái)表示。 對(duì)于下列反應(yīng): mA+nB=pC+qD 有v(A):v(B):v(C):v(D)=m:n:p:q對(duì)于沒(méi)有達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的可逆反應(yīng):v(正)v(逆)6、 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素： 壓強(qiáng)：對(duì)于有氣體參與的化學(xué)反應(yīng)，其他條件不變時(shí)（除體積），增大壓強(qiáng)，即體積減小，反應(yīng)物濃度增大，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多，單位時(shí)間內(nèi)有效碰撞次數(shù)增多，反應(yīng)速率加快；反之則減小。若體積不變，加壓（加入不參加此化學(xué)反應(yīng)的氣體）反應(yīng)速率就不變。因?yàn)闈舛炔蛔?，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)就不變。但在體積不變的情況下，加入反應(yīng)物，同樣是加壓，增加反應(yīng)物濃度，速率也會(huì)增加。 溫

10、度：只要升高溫度，反應(yīng)物分子獲得能量，使一部分原來(lái)能量較低分子變成活化分子，增加了活化分子的百分?jǐn)?shù)，使得有效碰撞次數(shù)增多，故反應(yīng)速率加大（主要原因）。當(dāng)然，由于溫度升高，使分子運(yùn)動(dòng)速率加快，單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物分子碰撞次數(shù)增多反應(yīng)也會(huì)相應(yīng)加快（次要原因） 催化劑：使用正催化劑能夠降低反應(yīng)所需的能量，使更多的反應(yīng)物分子成為活化分子，大大提高了單位體積內(nèi)反應(yīng)物分子的百分?jǐn)?shù)，從而成千上萬(wàn)倍地增大了反應(yīng)物速率.負(fù)催化劑則反之。 濃度：當(dāng)其它條件一致下，增加反應(yīng)物濃度就增加了單位體積的活化分子的數(shù)目，從而增加有效碰撞，反應(yīng)速率增加，但活化分子百分?jǐn)?shù)是不變的 。 其他因素：增大一定量固體的表面積（如粉碎），可

11、增大反應(yīng)速率，光照一般也可增大某些反應(yīng)的速率；此外，超聲波、電磁波、溶劑等對(duì)反應(yīng)速率也有影響一選擇題（共18小題）1（2015春太原期末）已知反應(yīng)A+3B2C+D在某段時(shí)間內(nèi)以A的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速度為1molL1min1，則此段時(shí)間內(nèi)以C的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為（）A0.5molL1min1 B1molL1min1C2molL1min1 D3molL1min12（2015松原三模）反應(yīng)3X（g）+Y（g）Z（g）+2W（g）在2L密閉容器中進(jìn)行，5min后Y減少了0.1mol，則此反應(yīng)的平均速率v為（）AV（X）=0.03molL1min1 BV（Y）=0.02molL1min1

12、CV（Z）=0.10molL1min1 DV（W）=0.02molL1s13（2015蘭州模擬）工業(yè)上制備重要化工原料CH3OH的反應(yīng)之一為：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）H0為了探究其反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，在2L恒容密閉容器內(nèi)250條件下，測(cè)得n（CO2）隨時(shí)間變化情況如表：時(shí)間（s）012345n（CO2）（mol）0.400.350.310.300.300.30下列敘述正確的是（）Av（H2）=3v（CO2）、v逆（CO2）=v正（CH3OH）B升高溫度或減小壓強(qiáng)均可使平衡常數(shù)增大C03s內(nèi)用H2表示的平均反應(yīng)速率是0.05molL1s1D增大CO2濃度或選

13、擇適當(dāng)?shù)拇呋瘎┚苁乖摲磻?yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)4（2015重慶二模）將一定質(zhì)量的固體NH4I置于密閉容器中，在某溫度下發(fā)生下列反應(yīng)：NH4I（s）NH3（g）+HI（g）2HI（g）H2（g）+I2（g）5min后達(dá)平衡時(shí)，c（H2）=0.5mol/L，c（HI）=4mol/L，則下列說(shuō)法不正確的是（）A用NH3表示反應(yīng)的速率為1 mol/（Lmin）B體系中顏色不再變化時(shí)，可判斷反應(yīng)均已達(dá)平衡C該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)為20 mol2/L2D加壓時(shí)反應(yīng)的平衡不會(huì)移動(dòng)5（2015春雅安校級(jí)期末）反應(yīng)：4A（g）+5B（g）=4C（g）+6D（g）在不同條件下進(jìn)行，用不同的物質(zhì)表

14、示其反應(yīng)速率如下，則此反應(yīng)在不同條件下進(jìn)行最快的是（）Av（A）=2molL1min1Bv （B）=3molL1min1Cv（C）=1molL1min1Dv （D）=2.4molL1min16（2015衡陽(yáng)校級(jí)模擬）下列關(guān)于催化劑的說(shuō)法，正確的是（）A催化劑能使不起反應(yīng)的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)B催化劑在化學(xué)反應(yīng)前后，化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量都不變C催化劑不能改變化學(xué)反應(yīng)速率D任何化學(xué)反應(yīng)，都需要催化劑7（2015蒼溪縣模擬）下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A實(shí)驗(yàn)室制氫氣，為了加快反應(yīng)速率，可向稀H2SO4中滴加少量Cu（NO3）2溶液B為處理鍋爐水垢中的CaSO4，可先用飽和Na2CO3溶液浸泡，再加入鹽酸溶解CN2（g

15、）+3H2（g）2NH3（g）H0，其他條件不變時(shí)升高溫度，平衡時(shí)氫氣轉(zhuǎn)化率增大D吸熱反應(yīng)“TiO2（s）+2Cl2（g）=TiCl4（g）+O2（g）”在一定條件下可自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的S08（2015春泰安期末）同質(zhì)量的鋅與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，欲使反應(yīng)速率最大，選擇下列組合中的反應(yīng)條件：鋅粒鋅片鋅粉98%的濃硫酸15%的稀硫酸20%的稀硫酸加熱用冰冷卻不斷攪拌迅速加入鋅片后靜置（）ABCD9（2015春亳州校級(jí)期中）一定溫度下，反應(yīng)N2+O22NO在密閉容器中進(jìn)行，下列措施不改變化學(xué)反應(yīng)速率的是（）A縮小體積使壓強(qiáng)增大 B恒容，充入N2C恒容，充入He D恒壓，充入He10（2013寧波校

16、級(jí)學(xué)業(yè)考試）把在空氣中久置的鋁片5.0g投入盛有 500mL 0.5molL1硫酸溶液的燒杯中，該鋁片與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率v與反應(yīng)時(shí)間t可用如圖的坐標(biāo)曲線來(lái)表示，下列推論錯(cuò)誤的是（）At由0a段不產(chǎn)生氫氣是因?yàn)楸砻娴难趸锔綦x了鋁和硫酸溶液Bt由bc段產(chǎn)生氫氣的速率增加較快的主要原因之一是溫度升高Ctc產(chǎn)生氫氣的速率降低主要是因?yàn)槿芤褐衏（H+）降低Dt=c時(shí)反應(yīng)處平衡狀態(tài)11（2015姜堰市）在一定溫度下，向a L密閉容器中加入1mol X氣體和2mol Y氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：X（g）+2Y（g）2Z（g），此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（）A容器內(nèi)氣體密度不隨時(shí)間變化 Bv（X）：v（Y）=1

17、：2C容器內(nèi)X、Y、Z的濃度不隨時(shí)間變化 D單位時(shí)間消耗0.1molX同時(shí)生成0.2molZ12（2015韶關(guān)一模）己知N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=92.4kJmo11，下列結(jié)論正確的是（）A在密閉容器中加入1mol N2和3mol H2充分反應(yīng)放熱92.4kJBN2（g）+3H2（g）2NH3（l）H=QkJmo11，則Q92.4C增大壓強(qiáng)，平衡向右移動(dòng)，平衡常數(shù)增大D若一定條件下反應(yīng)達(dá)到平衡，N2的轉(zhuǎn)化率為20%，則H2的轉(zhuǎn)化率一定為60%13（2015衡陽(yáng)二模）工業(yè)上用CO和H2在一定條件下生產(chǎn)燃料甲醇的反應(yīng)為：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）圖1表示反應(yīng)中能量的變

18、化；圖2表示一定溫度下，在體積為2L的密閉容器中加入4molH2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化圖下列說(shuō)法不正確的是（）A圖1中曲線b表示使用了催化劑；該反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)B當(dāng)壓強(qiáng)不同（P1P2）時(shí)，平衡時(shí)甲醇的體積分?jǐn)?shù)隨溫度變化的曲線如圖3C一定溫度下，容器中壓強(qiáng)恒定時(shí)該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)D該溫度下CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）的化學(xué)平衡常數(shù)為1014（2015張家界模擬）在密閉容器中充入一定量的NO2，發(fā)生反應(yīng)2NO2（g）N2O4（g）H=57kJmol1在溫度為T1、T2時(shí)，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化的曲線如圖所示下列說(shuō)法正確的是（）Aa、c兩點(diǎn)

19、的反應(yīng)速率：ac Ba、b兩點(diǎn)的轉(zhuǎn)化率：abCa、c兩點(diǎn)氣體的顏色：a深，c淺 D由a點(diǎn)到b點(diǎn)，可以用加熱的方法15（2015春溫州校級(jí)期末）一定溫度下，向容積為2L的密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖所示，對(duì)該反應(yīng)的推斷合理的是（）15題圖 16題圖 A該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3B+4D6A+2CB反應(yīng)進(jìn)行到1 s時(shí)，v（A）=v（D）C反應(yīng)進(jìn)行到6 s時(shí)，B的平均反應(yīng)速率為0.05 mol/（Ls）D反應(yīng)進(jìn)行到6 s時(shí)，各物質(zhì)的反應(yīng)速率相等16（2015春揭陽(yáng)校級(jí)月考）已知可逆反應(yīng)aA+bBcC中，物質(zhì)的含量A%和C%隨溫度的變化曲線如圖所示，下列說(shuō)法正確的是

20、（兩個(gè)答案）（）A該反應(yīng)在T1、T3溫度時(shí)達(dá)到過(guò)化學(xué)平衡 B該反應(yīng)在T2溫度時(shí)達(dá)到過(guò)化學(xué)平衡C該反應(yīng)的逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng) D升高溫度，平衡會(huì)向正反應(yīng)方向移動(dòng)17（2014秋北京校級(jí)期中）下列說(shuō)法正確的是（）A放熱反應(yīng)都是自發(fā)的，吸熱反應(yīng)都是非自發(fā)的B自發(fā)反應(yīng)一定是熵增大，非自發(fā)反應(yīng)一定是熵減少或不變CH0，S0的反應(yīng)一定是自發(fā)反應(yīng)DH0，S0的反應(yīng)低溫時(shí)是自發(fā)反應(yīng)二解答題（共5小題）19（2015郴州模擬）甲醇是一種很好的燃料，工業(yè)上用CH4和H2O（g）為原料，通過(guò)反應(yīng)和來(lái)制備甲醇請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）將1.0mol CH4和2.0mol H2O（g）通入反應(yīng)室（容積為100L）中，在一定條件

21、下發(fā)生反應(yīng)：CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）（）CH4的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖1所示已知100時(shí)達(dá)到平衡所需的時(shí)間為5min，則用H2表示的平均反應(yīng)速率為圖中的p1p2（填“”、“”或“=”），100時(shí)的平衡常數(shù)為該反應(yīng)的H0，S0（填“”、“”或“=”）（2）在壓強(qiáng)為0.1MPa條件下，a mol CO與3a mol H2的混合氣體在催化劑作用下能自發(fā)反應(yīng)生成甲醇：CO（g）+2H2（g）H0 （）若容器的容積不變，下列措施可增大甲醇產(chǎn)率的是（填序號(hào)）A升高溫度 B將CH3OH（g）從體系中分離出來(lái)C恒容下充入He，使體系的總壓強(qiáng)增大 D再充入a mol CO和3a

22、mol H2為了尋找合成甲醇的適宜溫度和壓強(qiáng)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了三組實(shí)驗(yàn)，部分實(shí)驗(yàn)條件已經(jīng)填在了下面的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表中實(shí)驗(yàn)編號(hào)T（）n（CO）/n（H2）（MPa）11500.12n53350m5a表中剩余的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：n=，m=b根據(jù)反應(yīng)的特點(diǎn)，如圖是在壓強(qiáng)分別為0.1MPa和5MPa下CO的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的曲線，請(qǐng)指明圖2中的壓強(qiáng)px=MPa20（2015當(dāng)陽(yáng)市校級(jí)模擬）試運(yùn)用所學(xué)知識(shí)，解決下列問(wèn)題：（1）已知在一定溫度下，C（s）+CO2（g）2CO（g） 平衡常數(shù)K1；CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g） 平衡常數(shù)K2；C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g） 平衡常數(shù)K3；則K

23、1、K2、K3之間的關(guān)系是：K3=（2）煤化工通常通過(guò)研究不同溫度下平衡常數(shù)以解決各種實(shí)際問(wèn)題已知等體積的一氧化碳和水蒸氣進(jìn)入反應(yīng)器時(shí)，會(huì)發(fā)生如下反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g），該反應(yīng)平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表所示：溫度/400500800平衡常數(shù)K9.9491該反應(yīng)的正反應(yīng)方向是反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”），若在500時(shí)進(jìn)行，設(shè)起始時(shí)CO和H2O的起始濃度均為0.2mol/L，在該條件下，CO的平衡轉(zhuǎn)化率為：（3）從氨催化氧化可以制硝酸，此過(guò)程中涉及氮氧化物，如NO、NO2、N2O4等對(duì)反應(yīng)N2O4（g）2NO2（g）H0在溫度為T1、T2時(shí)，平衡體系中NO2的體積分

24、數(shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖所示下列說(shuō)法正確的是AA、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：AC BA、C兩點(diǎn)氣體的顏色：A深，C淺CB、C兩點(diǎn)的氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量：BC D由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法（4）0.2mol/L的NaOH與0.4mol/L的硝酸銨溶液等體積混合后，溶液中各離子的物質(zhì)的量濃度從大到小的順序是（5）工業(yè)上用CH3OH、氧氣、KOH溶液構(gòu)成燃料電池，則其負(fù)極電極反應(yīng)式，當(dāng)轉(zhuǎn)移的電子為4mol時(shí)，正極消耗的氣體在標(biāo)況下的體積為L(zhǎng)21（2012秋潮安縣校級(jí)期中）（1）反應(yīng)3Fe（s）+4H2O（g）Fe3O4（s）+4H2（g），在一可變的容積的密閉容器中進(jìn)行，試回答：增加Fe的量，其正反應(yīng)

25、速率的變化是（填增大、不變、減小，以下相同）將容器的體積縮小一半，其正反應(yīng)速率，逆反應(yīng)速率保持體積不變，充入N2使體系壓強(qiáng)增大，其正反應(yīng)速率，逆反應(yīng)速率保持壓強(qiáng)不變，充入N2使容器的體積增大，其正反應(yīng)速率（2）利用水煤氣合成二甲醚的三步反應(yīng)如下：2H2（g）+CO（g）CH3OH（g）；H=90.8kJmol12CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）；H=23.5kJmol1CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）；H=41.3kJmol1總反應(yīng)：3H2（g）+3CO（g）CH3OCH3（g）+CO2 （g）的H=；一定條件下的密閉容器中，該總反應(yīng)達(dá)到平衡，要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是（填字母代號(hào)）a高溫高壓 b加入催化劑 c減少CO2的濃度d增加CO的濃度 e分離出二甲醚已知反應(yīng)2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）某溫度下的平衡常數(shù)為400此溫度下，在密閉容器中加入CH3OH，反應(yīng)到某時(shí)刻測(cè)得各組分的濃度如下：物質(zhì)CH3OHCH3OCH3H2O濃度/（molL1）0.440.60.6比較此時(shí)正、逆反應(yīng)速率的大小：v正 v逆 （填“”、“”或“=”）22（2010肇慶二模）工業(yè)上用CO生產(chǎn)燃料甲醇一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+2H2（g） CH3OH（g