選修4第一章第二節(jié)《燃燒熱能源》

1、返回返回返回返回返回 (1)木炭、氫氣、酒精等燃料的燃燒均屬于木炭、氫氣、酒精等燃料的燃燒均屬于 反應(yīng)。反應(yīng)。 (2)1 mol H2在在O2中充分燃燒生成液態(tài)水時(shí)，放出中充分燃燒生成液態(tài)水時(shí)，放出285.8 kJ的熱量，則該反應(yīng)中表示生成的熱量，則該反應(yīng)中表示生成1 mol H2O(l)的熱化學(xué)方程式為：的熱化學(xué)方程式為：放熱放熱返回 (3) (3)等質(zhì)量的碳在氧氣中完全燃燒比不完全燃燒放出等質(zhì)量的碳在氧氣中完全燃燒比不完全燃燒放出的熱量的熱量 ( (填填“多多”或或“少少”)”)。 (4) (4)化石燃料主要包括：化石燃料主要包括： 、 、 ，它們，它們屬于屬于 ( (填填“可再生可再生”

2、或或“不可再生不可再生”)”)能源。能源。多多煤煤石油石油天然氣天然氣不可再生不可再生返回返回 一、燃燒熱一、燃燒熱 1定義定義 101 kPa時(shí)，時(shí)， 純物質(zhì)完全燃燒生成純物質(zhì)完全燃燒生成 時(shí)所放出的熱量。時(shí)所放出的熱量。 2表達(dá)形式表達(dá)形式 (1)符號(hào)：符號(hào)：H為為“ ”或或H 0。 (2)單位：單位： 。1 mol穩(wěn)定的穩(wěn)定的氧化物氧化物kJ/mol返回 3意義意義 例如：例如：CH4的燃燒熱為的燃燒熱為890.31 kJ/mol，表示在，表示在25、101 kPa時(shí)，時(shí)， CH4(g)完全燃燒生成完全燃燒生成 和和 時(shí)放出時(shí)放出890.31 kJ的熱量。反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：的熱量。反

3、應(yīng)的熱化學(xué)方程式為： 。1 molCO2(g)H2O(l) CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H890.31 kJ/mol返回 二、能源二、能源 1 1定義定義 能提供能提供 的資源，它包括化石燃料、陽光、的資源，它包括化石燃料、陽光、風(fēng)力、流水、潮汐以及柴草等。風(fēng)力、流水、潮汐以及柴草等。能量能量返回2 2化石燃料化石燃料(1)(1)包括：包括： 、 、 。(2)(2)解決化石燃料枯竭的措施：解決化石燃料枯竭的措施：提高能源利用率，提高能源利用率，開發(fā)新的能源，開發(fā)新的能源，節(jié)約現(xiàn)有的能源。節(jié)約現(xiàn)有的能源。煤煤石油石油天然氣天然氣返回(3)(3)燃料充分燃燒的條件：燃料充分

4、燃燒的條件：要有要有 。燃料與空氣要有足夠大的燃料與空氣要有足夠大的 。足夠的空氣足夠的空氣接觸面積接觸面積返回 (4) (4)提高燃料燃燒效率的措施：提高燃料燃燒效率的措施： 通入足量空氣，使燃料充分燃燒；空氣足量但要通入足量空氣，使燃料充分燃燒；空氣足量但要適當(dāng)，否則，過量的空氣會(huì)帶走部分熱量。適當(dāng)，否則，過量的空氣會(huì)帶走部分熱量。 增大燃料與空氣的接觸面積；通常將大塊固體燃增大燃料與空氣的接觸面積；通常將大塊固體燃料粉碎，液體燃料料粉碎，液體燃料 。 將煤將煤 或或 。霧化霧化氣化氣化液化液化返回 3 3新能源新能源 新能源主要包括：太陽能、新能源主要包括：太陽能、 、 、風(fēng)、風(fēng)能、能、

5、 和和 。氫能氫能地?zé)崮艿責(zé)崮芎Ｑ竽芎Ｑ竽苌镔|(zhì)能生物質(zhì)能返回4 4能源的分類能源的分類返回返回1判斷正誤判斷正誤(正確打正確打“”號(hào)，錯(cuò)誤打號(hào)，錯(cuò)誤打“”號(hào)號(hào))。(1)1 mol H2完全燃燒生成完全燃燒生成H2O(g)放出的熱量叫放出的熱量叫H2的燃燒熱。的燃燒熱。 ()(2)燃燒熱隨化學(xué)方程式前的化學(xué)計(jì)量數(shù)的改變而燃燒熱隨化學(xué)方程式前的化學(xué)計(jì)量數(shù)的改變而改變。改變。 ()(3)燃燒熱以燃燒燃燒熱以燃燒1 mol物質(zhì)為標(biāo)準(zhǔn)來衡量放出的物質(zhì)為標(biāo)準(zhǔn)來衡量放出的熱量。熱量。 ()返回(4)提高燃料利用率并不能節(jié)約能源。提高燃料利用率并不能節(jié)約能源。()(5)液化石油氣、天然氣為清潔能源，因此它們

6、屬于新液化石油氣、天然氣為清潔能源，因此它們屬于新能源。能源。()答案：答案：(1)(2)(3)(4)(5)返回返回分析：分析：B項(xiàng)中，柴草燃燒是劇烈的氧化反應(yīng)，燃燒時(shí)項(xiàng)中，柴草燃燒是劇烈的氧化反應(yīng)，燃燒時(shí)化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮?，而柴草具有的化學(xué)能的最初來源化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮埽癫菥哂械幕瘜W(xué)能的最初來源也可追溯到太陽能，因?yàn)榫G色植物的生長過程必須依也可追溯到太陽能，因?yàn)榫G色植物的生長過程必須依靠陽光，通過光合作用，將靠陽光，通過光合作用，將H2O和和CO2轉(zhuǎn)化為淀粉和轉(zhuǎn)化為淀粉和纖維素等，在此過程中，太陽能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能儲(chǔ)存在纖維素等，在此過程中，太陽能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能儲(chǔ)存在植物中，通過燃燒，又釋放出來。

7、植物中，通過燃燒，又釋放出來。答案：答案：B返回3能源可劃分為一級(jí)能源和二級(jí)能源。自然界中以現(xiàn)能源可劃分為一級(jí)能源和二級(jí)能源。自然界中以現(xiàn)成形式提供的能源稱為一級(jí)能源，需依靠其他能源成形式提供的能源稱為一級(jí)能源，需依靠其他能源的能量間接制取的能源稱為二級(jí)能源。氫氣是一種的能量間接制取的能源稱為二級(jí)能源。氫氣是一種高效而沒有污染的二級(jí)能源，它可以由自然界中大高效而沒有污染的二級(jí)能源，它可以由自然界中大量存在的水來制取。根據(jù)上述知識(shí)，請(qǐng)思考：電能、量存在的水來制取。根據(jù)上述知識(shí)，請(qǐng)思考：電能、水能、天然氣、水煤氣屬于哪種類型的能源？水能、天然氣、水煤氣屬于哪種類型的能源？返回分析：分析：由題給信息

8、可知：水能、天然氣是一級(jí)能源，由題給信息可知：水能、天然氣是一級(jí)能源，電能是依靠煤燃燒的熱能或水、風(fēng)能、核能等轉(zhuǎn)化而電能是依靠煤燃燒的熱能或水、風(fēng)能、核能等轉(zhuǎn)化而制得的能源，水煤氣是制得的能源，水煤氣是CO和和H2的混合氣，它是由焦的混合氣，它是由焦炭和水蒸氣在高溫下反應(yīng)生成，電能和水煤氣均為二炭和水蒸氣在高溫下反應(yīng)生成，電能和水煤氣均為二級(jí)能源。級(jí)能源。答案：答案：水力、天然氣是一級(jí)能源，電能、水煤氣屬于水力、天然氣是一級(jí)能源，電能、水煤氣屬于二級(jí)能源二級(jí)能源返回返回返回 1正確理解燃燒熱正確理解燃燒熱 (1)燃燒熱的燃燒熱的H值為負(fù)，即值為負(fù)，即HQ2、H1H2，故當(dāng)同一反應(yīng)中只由于聚，故

9、當(dāng)同一反應(yīng)中只由于聚集狀態(tài)不同比較熱量的大小時(shí)，反應(yīng)物為固態(tài)時(shí)放出的集狀態(tài)不同比較熱量的大小時(shí)，反應(yīng)物為固態(tài)時(shí)放出的熱量少，當(dāng)生成物為固態(tài)時(shí)放出的熱量多。熱量少，當(dāng)生成物為固態(tài)時(shí)放出的熱量多。返回 3根據(jù)反應(yīng)進(jìn)行的程度進(jìn)行比較根據(jù)反應(yīng)進(jìn)行的程度進(jìn)行比較 (1)等量碳完全燃燒放出的熱量比不完全燃燒放出的熱等量碳完全燃燒放出的熱量比不完全燃燒放出的熱量多。量多。 (2)對(duì)于可逆反應(yīng)，如對(duì)于可逆反應(yīng)，如3H2(g)N2(g) 2NH3(g)H92.4 kJmol1，是指生成，是指生成2 mol NH3時(shí)放出時(shí)放出92.4 kJ的熱量，而不是的熱量，而不是3 mol H2和和1 mol N2混合在一定

10、條件下反混合在一定條件下反應(yīng)就可放出應(yīng)就可放出92.4 kJ的熱量，實(shí)際的熱量，實(shí)際3 mol H2和和1 mol N2混合混合在一定條件下反應(yīng)放出的熱量小于在一定條件下反應(yīng)放出的熱量小于92.4 kJ，因?yàn)樵摲磻?yīng)的，因?yàn)樵摲磻?yīng)的反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物。反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物。返回 4根據(jù)酸、堿的濃度進(jìn)行比較根據(jù)酸、堿的濃度進(jìn)行比較 中和熱為稀溶液中強(qiáng)酸和強(qiáng)堿生成中和熱為稀溶液中強(qiáng)酸和強(qiáng)堿生成1 mol H2O時(shí)時(shí)的反應(yīng)熱。但當(dāng)酸為濃的反應(yīng)熱。但當(dāng)酸為濃H2SO4時(shí)，由于濃時(shí)，由于濃H2SO4溶解溶解放熱，此時(shí)生成放熱，此時(shí)生成1 mol H2O放出熱量大于放出熱量大于57.3 kJ。

11、返回 例例2下列各組熱化學(xué)方程式中，化學(xué)反應(yīng)的下列各組熱化學(xué)方程式中，化學(xué)反應(yīng)的H前者大于后者的是前者大于后者的是 () C(s)O2(g)=CO2(g)H1 C(s)1/2O2(g)=CO(g)H2 S(s)O2(g)=SO2(g)H3 S(g)O2(g)=SO2(g)H4返回返回 解析解析碳完全燃燒放出熱量多，則反應(yīng)熱小，碳完全燃燒放出熱量多，則反應(yīng)熱小，因此因此H1H4；H2的物質(zhì)的量越的物質(zhì)的量越大，生成液態(tài)水時(shí)放出熱量越多，則反應(yīng)熱越小，因大，生成液態(tài)水時(shí)放出熱量越多，則反應(yīng)熱越小，因此此H5H6；CaCO3分解吸收熱量，分解吸收熱量，CaO與與H2O反反應(yīng)放出熱量，故應(yīng)放出熱量，故

12、H7H8。 答案答案C返回 比較比較“反應(yīng)熱反應(yīng)熱”或或H的大小時(shí)，必須帶的大小時(shí)，必須帶“”、“”符號(hào)；符號(hào)；(1)對(duì)于吸熱反應(yīng)，熱量數(shù)值越大，則反應(yīng)熱越大，對(duì)于吸熱反應(yīng)，熱量數(shù)值越大，則反應(yīng)熱越大，(2)對(duì)于放熱反應(yīng)，熱量數(shù)值越大，則反應(yīng)熱越小。對(duì)于放熱反應(yīng)，熱量數(shù)值越大，則反應(yīng)熱越小。返回返回點(diǎn)擊下圖進(jìn)入點(diǎn)擊下圖進(jìn)入“課課堂堂1010分鐘練習(xí)分鐘練習(xí)”返回返回 (1)燃燒熱以充分燃燒燃燒熱以充分燃燒1 mol純凈可燃物為標(biāo)準(zhǔn)來純凈可燃物為標(biāo)準(zhǔn)來衡量反應(yīng)放出的熱量，產(chǎn)物必須是最穩(wěn)定的氧化物。衡量反應(yīng)放出的熱量，產(chǎn)物必須是最穩(wěn)定的氧化物。 (2)表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式中，可燃物的化學(xué)表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式中，可燃物的化學(xué)計(jì)量數(shù)必須是計(jì)量數(shù)必須是1。 (3)利用燃燒熱計(jì)算可燃物燃燒放出熱量的計(jì)算式利用燃燒熱計(jì)算可燃物燃燒放出熱量的計(jì)算式為為Qn(可燃物可燃物)燃燒熱燃燒熱返回 (4)比較反應(yīng)熱大小時(shí)，不僅要比較數(shù)值大小，比較反應(yīng)熱大小時(shí)，不僅要比較數(shù)值大小