威海市中考化學(xué)試題及答案解析

1、山東省威海市2015年中考化學(xué)試卷一、選擇題（共10小題，每小題2分，滿分20分）1（2分）（2015威海）碳12、碳13、碳14都是碳元素的原子，它們的主要差別在于（）A電子數(shù)目不同B中子數(shù)目不同C質(zhì)子數(shù)目不同D化學(xué)性質(zhì)不同考點：原子的定義與構(gòu)成.專題：物質(zhì)的微觀構(gòu)成與物質(zhì)的宏觀組成分析：根據(jù)決定元素種類的微?？紤]；解答：解：元素的種類是由質(zhì)子數(shù)決定，碳12、碳13、碳14都是碳元素的原子，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)都是6，質(zhì)子數(shù)目相同；質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，電子數(shù)目相同；最外層電子數(shù)決定于元素的化學(xué)性質(zhì)，化學(xué)性質(zhì)相同，中子數(shù)=相對原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)，相對原子質(zhì)量不同，故中子數(shù)不同答案：B點評：解答本題關(guān)鍵是要知

2、道決定元素種類的是原子的核電荷數(shù)或核內(nèi)質(zhì)子數(shù)2（2分）（2015威海）湯姆森和盧瑟福都對現(xiàn)代原子結(jié)構(gòu)理論做出了巨大貢獻下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的論述中，不屬于他們兩人共同觀點的是（）A原子很小，但可以分B原子是構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子C原子的電子帶負電荷D原子由原子核和核外電子構(gòu)成考點：原子的定義與構(gòu)成.專題：物質(zhì)的微觀構(gòu)成與物質(zhì)的宏觀組成分析：根據(jù)化學(xué)史和常識解答，記住著名化學(xué)家的主要貢獻即可解答：解：盧瑟福在用a粒子轟擊金箔的實驗中發(fā)現(xiàn)了質(zhì)子，提出原子核式結(jié)構(gòu)學(xué)說，湯姆生通過對陰極射線的研究發(fā)現(xiàn)了電子，從而揭示了原子是有復(fù)雜結(jié)構(gòu)的，所以原子很小，但可以分，原子由原子核和核外電子構(gòu)成，原子的電子帶負電荷屬

3、于他們兩人共同觀點，原子是構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子不是答案：B點評：本題考查化學(xué)史，是常識性問題，對于化學(xué)史上重大發(fā)現(xiàn)、發(fā)明、著名理論要加強記憶，這也是考試內(nèi)容之一3（2分）（2015威海）遠到恒星、行星，近到數(shù)目、花草，物質(zhì)世界一刻不停地發(fā)生著變化下列過程發(fā)生了化學(xué)變化的是（）烘烤食物 鋼鐵生銹 擦燃一根火柴 干冰升華瓷碗碎了 杜鵑開花 沙子變成了沙雕 化石燃料的形成ABCD考點：化學(xué)變化和物理變化的判別.專題：物質(zhì)的變化與性質(zhì)分析：化學(xué)變化是指有新物質(zhì)生成的變化，物理變化是指沒有新物質(zhì)生成的變化，化學(xué)變化和物理變化的本質(zhì)區(qū)別是否有新物質(zhì)生成；據(jù)此分析判斷解答：解：烘烤食物、鋼鐵生銹、火柴燃燒、杜

4、鵑開花、化石燃料的形成的過程中都有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化；干冰升華、瓷碗破碎、沙子堆成沙雕的過程中，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化故選B點評：解答本題要分析變化過程中是否有新物質(zhì)生成，如果沒有新物質(zhì)生成就屬于物理變化，如果有新物質(zhì)生成就屬于化學(xué)變化4（2分）（2015威海）一定溫度下，一定質(zhì)量的氫氧化鈉固體溶于水制成溶液下列有關(guān)的量不隨水的質(zhì)量改變而改變的是（）A溶液質(zhì)量分數(shù)B溶液的pHC氫氧化鈉的溶解度D最多能吸收二氧化碳的質(zhì)量考點：溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)；固體溶解度的概念；堿的化學(xué)性質(zhì)；溶液的酸堿性與pH值的關(guān)系.專題：溶液、濁液與溶解度；常見的堿 堿的通性分析：A根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=來分析；B根

5、據(jù)堿溶液的pH與溶液酸堿性的關(guān)系來分析；C根據(jù)影響固體溶解度的因素來分析；D根據(jù)二氧化碳的性質(zhì)來分析解答：解：A氫氧化鈉的質(zhì)量是一定的，水的質(zhì)量越大，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)越小，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)隨著水的質(zhì)量的改變而改變；B溶液中水越多，溶液的堿性越弱，氫氧化鈉溶液的pH越小，可見溶液的pH隨著水的質(zhì)量的改變而改變；C固體物質(zhì)的溶解度主要受溫度的影響，溫度不變，氫氧化鈉的溶解度也不會改變；D二氧化碳不但與氫氧化鈉反應(yīng)，還能與水反應(yīng)，可見水的量改變，被吸收的二氧化碳的量也隨之改變故選C點評：本題考查了溶液的組成、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)以及溶劑質(zhì)量的變化對溶液的濃度、溶液的酸堿度、溶解度等量的影響，要結(jié)合各選項

6、認真分析解答5（2分）（2015威海）對于構(gòu)成物質(zhì)的分子、原子和離子的認識，下列說法正確的是（）A構(gòu)成分子的原子能保持該物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)B原子得失電子變成離子后，元素的種類發(fā)生了變化C兩種原子的質(zhì)量之比等于它們的相對原質(zhì)量之比D離子之間存在著相互作用，分子間沒有相互作用考點：分子、原子、離子、元素與物質(zhì)之間的關(guān)系；原子和離子的相互轉(zhuǎn)化；相對原子質(zhì)量的概念及其計算方法.專題：物質(zhì)的微觀構(gòu)成與物質(zhì)的宏觀組成分析：A、根據(jù)構(gòu)成分子的原子不能保持該物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)；B、原子得失電子變成離子后，元素的種類不發(fā)生變化；C、兩種原子的質(zhì)量之比等于它們的相對原質(zhì)量之比；D、分子、原子、離子之間都存在著相互作用解答

7、：解：A、有分子構(gòu)成的物質(zhì)，保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的微粒是分子，構(gòu)成分子的原子不能保持該物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)；錯誤；B、原子得失電子變成離子后，質(zhì)子數(shù)不變故元素的種類不發(fā)生變化；錯誤；C、兩種原子的質(zhì)量之比等于它們的相對原質(zhì)量之比；正確；D、分子、原子、離子之間都存在著相互作用，錯誤答案：C點評：解答本題關(guān)鍵是要知道分子、原子、離子的特點，知道分子和原子不能比較大小，原子的構(gòu)成，知道分子、原子、離子都在不斷運動6（2分）（2015威海）在糖類 油脂 蛋白質(zhì) 維生素 纖維素 無機鹽 水 二氧化碳中，屬于人體必須營養(yǎng)素的有（）ABCD考點：生命活動與六大營養(yǎng)素.專題：化學(xué)與生活分析：由學(xué)過的知識可知：人體的六

8、大營養(yǎng)物質(zhì)是：水、無機鹽、蛋白質(zhì)、脂肪、糖類和維生素，蛋白質(zhì)、脂肪、糖類是給人體提供能量的物質(zhì)蔬菜和水果中含有大量的維生素；維生素在人體內(nèi)需要量雖然很少，但可以起到調(diào)節(jié)新陳代謝，預(yù)防疾病、維持身體健康的重要作用解答：解：A、人體的六大營養(yǎng)物質(zhì)是：水、無機鹽、蛋白質(zhì)、脂肪、糖類和維生素，故選項正確；B、中，沒有維生素，維生素缺少時，人體就會出現(xiàn)不同的病癥，故選項錯誤；C、中，纖維素不是人體必須的營養(yǎng)素，故選項錯誤；D、中，二氧化碳和纖維素不是人體必須的營養(yǎng)素，故選項錯誤；故選A點評：本考點考查了元素與人體健康的關(guān)系，基礎(chǔ)性比較強食品在現(xiàn)實生活中應(yīng)用很廣泛，應(yīng)該好好把握要合理膳食，均衡營養(yǎng)，保證身

9、體健康7（2分）（2015威海）當代社會幾乎離不開化石燃料，關(guān)于人類使用化石燃料的“利”與“弊”，下列說法正確的是（）A只有“利”而無“弊”，因為人類的生活和生產(chǎn)根本就離不開化石燃料，也離不開以化石燃料為原料生產(chǎn)的塑料、橡膠、纖維、藥物、化肥、農(nóng)藥等B只有“弊”而無“利”，因為化石燃料的燃燒產(chǎn)生許多有害物質(zhì)，導(dǎo)致氣候變暖，酸雨、空氣中可吸入顆粒物含量急劇上升C“弊”大于“利”，雖然化石燃料為人類提供了能源和物質(zhì)，但使用化石燃料帶來了嚴重的環(huán)境問題D“利”大于“弊”，雖然使用化石燃料帶來了一定的環(huán)境問題，但化石燃料是當今社會重要的能源和物質(zhì)資源，只要合理利用，就可以趨利避害考點：化石燃料及其綜合

10、利用；常用燃料的使用與其對環(huán)境的影響.專題：化學(xué)與能源分析：化石燃料對人類作出了很大的貢獻，但也有負面作用空氣污染也是很嚴重的解答：解：人類的生活和生產(chǎn)根本就離不開化石燃料，也離不開以化石燃料為原料生產(chǎn)的塑料、橡膠、纖維、藥物、化肥、農(nóng)藥等，由于我們現(xiàn)在開發(fā)的新能源還沒有被廣泛應(yīng)用，且發(fā)電和汽車燃油、取暖等還需要大量的化石燃料，所以現(xiàn)在必須使用化石燃料，化石燃料燃燒雖然帶來了很多污染，我們必須盡量減少這種污染，想法減少使用化石燃料，開發(fā)新能源雖然使用化石燃料帶來了一定的環(huán)境問題，但化石燃料是當今社會重要的能源和物質(zhì)資源，只要合理利用，就可以趨利避害；故選D點評：通過回答本題知道了我們必須盡快開

11、發(fā)新能源，保護好我們的生存環(huán)境8（2分）（2015威海）如圖中的實驗操作，正確的是（）A 點燃酒精燈B 傾倒液體C 用固體D 過濾粗鹽水考點：加熱器皿-酒精燈；固體藥品的取用；液體藥品的取用；過濾的原理、方法及其應(yīng)用.專題：常見儀器及化學(xué)實驗基本操作分析：A、使用酒精燈時要注意“兩查、兩禁、一不可”B、根據(jù)向試管中傾倒液體藥品的方法進行分析判斷C、根據(jù)固體藥品的取用方法進行分析判斷D、過濾液體時，注意“一貼、二低、三靠”的原則解答：解：A、使用酒精燈時要注意“兩查、兩禁、一不可”，禁止用一酒精燈去引燃另一酒精燈，圖中所示操作錯誤B、向試管中傾倒液體藥品時，瓶塞要倒放，標簽要對準手心，瓶口緊挨，

12、圖中所示操作正確C、取用固體粉末狀藥品時，應(yīng)用藥匙取用，不能用手接觸藥品，圖中所示操作錯誤D、過濾液體時，要注意“一貼、二低、三靠”的原則，圖中缺少玻璃棒引流，圖中所示操作錯誤故選：B點評：本題難度不大，熟悉各種儀器的用途及使用注意事項、常見化學(xué)實驗基本操作的注意事項是解答此類試題的關(guān)鍵9（2分）（2015威海）如圖所示，實驗室里有一套用來制取氣體的裝置，下列有關(guān)敘述正確的是（）A錐形瓶里加入少量MnO2粉末，分液漏斗里盛放過氧化氫溶液，可以制取氧氣B錐形瓶里加入大理石，分液漏斗里盛放稀硫酸，可以制取二氧化碳C當發(fā)生裝置中液體與固體混合產(chǎn)生了氣泡，立即開始收集氣體D集滿氧氣的集氣瓶從水槽里取出

13、后倒放在實驗臺上考點：常用氣體的發(fā)生裝置和收集裝置與選取方法；制取氧氣的操作步驟和注意點；催化劑的特點與催化作用；二氧化碳的實驗室制法.專題：常見氣體的實驗室制法、檢驗、干燥與凈化分析：A根據(jù)實驗室中制取氧氣的方法來分析；B根據(jù)實驗室中制取二氧化碳的原理來分析；C根據(jù)收集氣體的注意事項來分析；D根據(jù)氧氣的密度來分析解答：解：A利用雙氧水和二氧化錳制取氧氣時，錐形瓶里加入少量MnO2粉末，分液漏斗里盛放雙氧水，該選項敘述合理；B實驗室中制取二氧化碳不能選擇稀硫酸，應(yīng)為硫酸鈣是一種微溶物，會阻止反應(yīng)的進一步發(fā)生，應(yīng)選擇稀鹽酸，該選項敘述不合理；C發(fā)生裝置中的液體與固體混合，剛出現(xiàn)氣泡時不能立即收集

14、，因為這時開始收集的氣體不純，該選項敘述不合理；D因為氧氣的密度比空氣大，集滿氧氣的集氣瓶從水槽里取出后應(yīng)該正放在桌面上，該選項敘述不合理故選A點評：實驗是化學(xué)的重要組成部分，正確的實驗操作是得出科學(xué)結(jié)論的前提條件之一，因此要學(xué)會設(shè)計實驗、進行實驗、分析實驗，為得出正確的結(jié)論奠定基礎(chǔ)10（2分）（2015威海）下面是小潔同學(xué)歸納整理的“化學(xué)之最”，其中都正確的一組是（）A科學(xué)家之最B物質(zhì)之最C化學(xué)與健康之最D元素之最考點：有關(guān)化學(xué)之最；化學(xué)的歷史發(fā)展過程；地殼中元素的分布與含量；人體的元素組成與元素對人體健康的重要作用.專題：課本知識同類信息分析：A、根據(jù)各化學(xué)家的貢獻解答；B、根據(jù)物質(zhì)的組成

15、及性質(zhì)分析解答；C、根據(jù)人體中各元素含量進行分析；D、根據(jù)地殼中各元素的含量進行分析；解答：解：A、侯德榜發(fā)明了侯氏制堿法，是制取純堿的方法，故錯誤；B、甲烷是最簡單的有機物；水是相對分子質(zhì)量最小的氧化物；目前用量最大的金屬是鐵；故正確；C、人體中最主要的供能物質(zhì)是糖類，故錯誤； D、地殼中含量最多的元素是氧元素，故錯誤；故選：B點評：本題考查的知識點較我，可依據(jù)已有知識進行解答二、填空與解答（本大題共6小題，共43分）11（5分）（2015威海）構(gòu)成物質(zhì)的基本成分古希臘學(xué)者曾經(jīng)提出過一個學(xué)說：復(fù)雜的物質(zhì)世界是由“水、木、火和空氣”四種基本成分組成的，也稱“四元素學(xué)說”十八世紀末，科學(xué)家通過實

16、驗證明了空氣中含有氧氣和氮氣及通電分解水能產(chǎn)生氧氣和氫氣，該學(xué)說被徹底否定（1）從現(xiàn)代物質(zhì)組成的理論看，在水、土、火和空氣中，屬于純凈物的是水屬于混合物的是空氣，火（填“屬于”或“不屬于”）不屬于物質(zhì)（2）從化學(xué)變化的理論看，組成物質(zhì)世界的基本成分是元素，水通電分解的化學(xué)方程式為2H2O2H2+O2考點：純凈物和混合物的判別；物質(zhì)的元素組成；書寫化學(xué)方程式、文字表達式、電離方程式.專題：結(jié)合課本知識的信息分析：（1）根據(jù)空氣是由多種物質(zhì)組成的，屬于混合物；水是由一種物質(zhì)組成的，屬于純凈物解答；（2）根據(jù)水通電分解生成氫氣和氧氣解答解答：解：（1）空氣是由多種物質(zhì)組成的，屬于混合物；水是由一種物

17、質(zhì)組成的，屬于純凈物；火是一種現(xiàn)象，不屬于物質(zhì)（2）從化學(xué)變化的理論看，組成物質(zhì)世界的基本成分是元素，水通電分解的化學(xué)方程式為：2H2O2H2+O2；答案：（1）水 空氣 不屬于（2）元素 2H2O2H2+O2；點評：本題主要考查物質(zhì)的分類，解答時要分析物質(zhì)的組成，如果只有一種物質(zhì)組成就屬于純凈物，如果有多種物質(zhì)組成就屬于混合物12（5分）（2015威海）化學(xué)物質(zhì)的多樣性物質(zhì)名稱銅氫氣甲烷化學(xué)式Ca（OH）2構(gòu)成物質(zhì)的微粒符號Na+，CO32考點：化學(xué)式的書寫及意義；分子、原子、離子、元素與物質(zhì)之間的關(guān)系；化學(xué)符號及其周圍數(shù)字的意義.專題：化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律分析：單質(zhì)和化合物（先讀后寫，后

18、讀先寫；金屬在前，非金屬在后；氧化物中氧在后，原子個數(shù)不能漏，正負化合價代數(shù)和為零）化學(xué)式的書寫方法進行書寫即可；化學(xué)式的讀法：一般是從右向左讀結(jié)合物質(zhì)的結(jié)構(gòu)來分析解答：解：銅是金屬單質(zhì)，由銅原子直接構(gòu)成，因此其化學(xué)式為Cu；氫氣是由氫分子構(gòu)成的，一個氫分子是由兩個氫原子構(gòu)成的，故化學(xué)式為H2；甲烷是由甲烷分子構(gòu)成的，其化學(xué)式為CH4；鈉離子和碳酸根離子構(gòu)成的化合物是碳酸鈉，其化學(xué)式為Na2CO3；由右向左讀作氫氧化鈣，是由鈣離子和氫氧根離子構(gòu)成的故答案為：物質(zhì)名稱銅氫氣甲烷碳酸鈉氫氧化鈣化學(xué)式CuH2CH4Na2CO3Ca（OH）2構(gòu)成物質(zhì)的微粒符號CuH2CH4Na+，CO32Ca2+，O

19、H點評：本題難度不大，主要考查同學(xué)們對常見化學(xué)用語（分子符號、化學(xué)式、離子符號等）的書寫和理解能力13（5分）（2015威海）21世紀的能源金屬鋰（Li）金屬鋰，被譽“21世紀的能源金屬”，當前手機中廣泛使用的電池，主要是高能鋰電池請回答下列問題：（1）鋰原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示；鋰原子在化學(xué)反應(yīng)中容易（填“得到”或“失去”）失去電子變成離子，其離子符號為Li+（2）研究表明，鋰的金屬活動性比較活潑寫出金屬鋰與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式2Li+H2SO4=Li2SO4+H2（3）金屬鋰除了制造鋰電池外，還可以用于儲存氫氣，其原理是金屬鋰與氫氣化合生成白色粉末狀的氫化鋰（LiH），氫化鋰與水反應(yīng)

20、生成氫氧化鋰和氫氣寫出上述過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式2Li+2H2O=2LiOH+H2考點：原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖；金屬的化學(xué)性質(zhì)；書寫化學(xué)方程式、文字表達式、電離方程式.專題：化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律分析：（1）最外層電子數(shù)多于4個易的電子，少于4個易失去電子；再根據(jù)離子的寫法和化學(xué)式的寫法考慮（2）鋰是一種活動性比鐵強的金屬，鋰與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋰和氫氣，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式即可（3）根據(jù)“鋰遇水會與水反應(yīng)生成氫氣和氫氧化鋰LiOH，”則可書寫其化學(xué)方程式解答：解：（1）最外層電子數(shù)是1，所以失去一個電子，帶一個單位正電荷，寫在鋰元素的右上角數(shù)字在前，正負號在后，由于數(shù)字是1要省略

21、不寫；（2）鋰是一種活動性比鐵強的金屬，鋰與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋰和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Li+H2SO4=Li2SO4+H2；（3）根據(jù)“鋰金屬鋰與氫氣化合生成白色粉末狀的氫化鋰（LiH），氫化鋰與水反應(yīng)生成氫氧化鋰和氫氣”則可書寫其化學(xué)方程式為2Li+2H2O=2LiOH+H2；故答案為：（1）失去、Li+；（2）2Li+H2SO4=Li2SO4+H2；（3）2Li+2H2O=2LiOH+H2點評：由題意，找出反應(yīng)物和生成物、反應(yīng)條件，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，正確書寫化學(xué)方程式；了解化學(xué)性質(zhì)與物理性質(zhì)的差別及其應(yīng)用14（7分）（2015威海）神奇的化學(xué)變化光合作用與燃燒反應(yīng)如圖為光合作用和木

22、柴燃燒過程中，部分物質(zhì)參與循環(huán)的示意圖請據(jù)圖并結(jié)合你學(xué)過的知識，回答下列問題：（1）從物質(zhì)組成的角度看，葡萄糖和纖維素均屬于有機物（填“無機物”或“有機物”）（2）從物質(zhì)轉(zhuǎn)化的角度看，光合作用及葡萄糖轉(zhuǎn)化為纖維素屬于（填“物理”或“化學(xué)”）的化學(xué)變化光合作用的化學(xué)方程式為6CO2+6H2OC6Hl206+6O2碳不完全燃燒的化學(xué)方程式為2C+O22CO（3）從能量轉(zhuǎn)化的角度看，綠色植物光合作用時能量轉(zhuǎn)化的方式是光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，而木炭燃燒時能量轉(zhuǎn)化的方程式是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為內(nèi)能（4）在圖中光合作用與燃燒反應(yīng)過程中參與循環(huán)的元素有C、H、O考點：光合作用與呼吸作用；有機物與無機物的區(qū)別；碳的化學(xué)性質(zhì)

23、；化學(xué)變化和物理變化的判別；物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時的能量變化；書寫化學(xué)方程式、文字表達式、電離方程式.專題：空氣與水分析：（1）含碳元素的化合物叫有機化合物，一氧化碳、二氧化碳和碳酸鹽除外（2）根據(jù)物質(zhì)變化的過程來分析判斷并書寫化學(xué)方程式；（3）斷出每個過程中消耗了哪種形式的能，進而產(chǎn)生了哪種形式的能是解決該題的關(guān)鍵；（4）根據(jù)圖示進行分析解答解答：解：（1）葡萄糖和纖維素是含碳元素的化合物，屬于有機物；故填：有機物；（2）光合作用及葡萄糖轉(zhuǎn)化為纖維素都是有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化；光合作用是二氧化碳和水在光照的作用下，在葉綠體中合成葡萄糖，并釋放出氧氣；碳不完全燃燒生成一氧化碳；故填：化學(xué)；6C

24、O2+6H2OC6Hl206+6O2；2C+O22CO；（3）植物進行光合作用時，消耗光能，產(chǎn)生化學(xué)能，故是將光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能；木炭燃燒時消耗化學(xué)能，產(chǎn)生內(nèi)能，故是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為內(nèi)能；故填：光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能；化學(xué)能轉(zhuǎn)化為內(nèi)能；（4）在圖中光合作用與燃燒反應(yīng)過程中參與循環(huán)的元素有碳、氫和氧元素，故填：C、H、O點評：本題考查了物質(zhì)的分類、化學(xué)方程式的書寫、能量的轉(zhuǎn)化以及光合作用的實質(zhì)與過程，難度不大15（12分）（2015威海）用科學(xué)方法認識和改造物質(zhì)只有正確認識了物質(zhì)，才能合理改造和應(yīng)用物質(zhì)請你運用歸納/演繹、實驗、比較/對比等科學(xué)方法認識氯化鈉（1）用歸納演繹法認識氯化鈉的性質(zhì)已知下列反應(yīng)：

25、HCl+AgNO3=AgCl+HNO3 MgCl2+2AgNO3=2AgCl+Mg（NO3）2上述反應(yīng)屬于四種基本反應(yīng)類型中的復(fù)分解反應(yīng)，運用（填“歸納”或“演繹”）歸納法得到這組反應(yīng)發(fā)生的原因是有氯化銀沉淀生成由中得到的規(guī)律可以推測“氯化鈉溶液也能跟硝酸銀溶液反應(yīng)”，運用的是（填“歸納”或“演繹”）演繹法（2）用實驗法認識氯化鈉的性質(zhì)要驗證（1）中“氯化鈉溶液也能跟硝酸銀溶液反應(yīng)”的推斷，需要進行實驗，實驗方法是把氯化鈉溶液和硝酸銀溶液混合，觀察是否有沉淀生成，若有，則證明氯化鈉能與硝酸銀反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式是NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3有實驗法認識氯化鈉溶液的酸堿性，其實驗

26、方法是用玻璃棒蘸取少量氯化鈉溶液滴在干燥的PH試紙上，然后與標準比色卡相比較比較是為了找出事物的相同點，對比是為了找出事物的不同點圖為氯化鈉和硝酸鉀溶解度曲線，通過比較/對比可以發(fā)現(xiàn)二者的相同點有（選字母編號，下同）ABE，不同點有CDFA易溶物質(zhì)B溶解度隨溫度變化的方向C溶解度受溫度影響的程度D.20時的飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)E.23時的溶解度F.40100g飽和溶液降溫到20析出晶體的質(zhì)量（4）用兩種重要的實驗法“蒸餾法和結(jié)晶法”改造物質(zhì)從古希臘煉金士到今天的化學(xué)工作者，都用了兩種重要的實驗法蒸餾法和結(jié)晶法證明氯化鈉溶于水沒有新物質(zhì)生成，可采用蒸餾法和結(jié)晶法中的結(jié)晶法，在生活生產(chǎn)中通過蒸餾法

27、獲得物質(zhì)的一個事例是用蒸餾法從自來水中獲得蒸餾水，通過結(jié)晶法獲得物質(zhì)的一個事例是用結(jié)晶法從海水中獲得食鹽考點：科學(xué)探究的基本方法；結(jié)晶的原理、方法及其應(yīng)用；固體溶解度曲線及其作用；晶體和結(jié)晶的概念與現(xiàn)象；溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)、溶解性和溶解度的關(guān)系；溶液的酸堿性測定；鹽的化學(xué)性質(zhì).專題：科學(xué)探究分析：（1）根據(jù)基本反應(yīng)類型及歸納、演繹的概念進行分析解答；（2）根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，化學(xué)方程式的書寫方法，測定溶液酸堿性的方法進行分析；（3）根據(jù)溶解度曲線表示的意義進行分析解答；（4）根據(jù)蒸餾法，結(jié)晶法的原理及應(yīng)用分析解答；解答：解：（1）由兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng)屬復(fù)分解反應(yīng)；

28、歸納法是根據(jù)一系列具體事實概括的一般原理或結(jié)論的過程演繹法是根據(jù)一般原理推理出具體事實的過程由化學(xué)反應(yīng)方程式歸納分析可知，這兩個反應(yīng)的生成物中都有氯化銀沉淀生成，由此根據(jù)演繹法可推測“氯化鈉溶液也能跟硝酸銀溶液反應(yīng)”，因為交換成份后也會有氯化銀沉淀生成；故答案為：復(fù)分解反應(yīng)；歸納；有氯化銀沉淀生成；演繹；（2）根據(jù)實驗法驗證，把兩種溶液混合觀察實驗現(xiàn)象，然后推斷物質(zhì)間發(fā)生的反應(yīng)；根據(jù)氯化鈉和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸鈉及質(zhì)量守恒定律，可書寫反應(yīng)的化學(xué)方程式，故答案為：把氯化鈉溶液和硝酸銀溶液混合，觀察是否有沉淀生成，若有，則證明氯化鈉能與硝酸銀反應(yīng)；NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO

29、3；測定溶液的酸堿度可用pH試紙進行，故答案為：用玻璃棒蘸取少量氯化鈉溶液滴在干燥的pH試紙上，然后與標準比色卡相比較；（3）根據(jù)氯化鈉和硝酸鉀溶解度曲線可知，其相同點是：都是易溶于水的物質(zhì)；溶解度隨溫度變化的方向相同；兩種物質(zhì)在23時的溶解度相同；由于硝酸鉀的溶解度受溫度的變化影響很大，而氯化鈉的溶解度受溫度的影響較小，所以其不同點是：溶解度受溫度影響的程度不一樣；20時的飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不相同；40100g飽和溶液降溫到20析出晶體的質(zhì)量不一樣；故答案為：ABE；CDF；（4）蒸餾法是利用液體的沸點不同對液體混合物進行分離提純的一種方法；結(jié)晶法是用減少溶劑來使溶液中的溶質(zhì)結(jié)晶析出的一種

30、物質(zhì)獲得方法；這兩種方法在生產(chǎn)生活中應(yīng)用非常廣泛，如用蒸餾法從自來水或河水、海水中獲得蒸餾水；用結(jié)晶法從海水中獲得食鹽等，故答案為：結(jié)晶法；用蒸餾法從自來水中獲得蒸餾水；用結(jié)晶法從海水中獲得食鹽；點評：本題考查了化學(xué)研究的方法，反應(yīng)類型鐵判定，化學(xué)方程式的書寫、溶解度曲線表示的意義，物質(zhì)獲取或提純的方法等，知識點較多，要熟練掌握16（9分）（2015威海）鐵生銹探秘為探究鐵生銹的原因，化學(xué)興趣小組的同學(xué)進行了如圖所示的四個實驗，實驗結(jié)果顯示：B、D實驗中鐵生了銹，而A、C實驗中沒有明顯的現(xiàn)象，仔細分析這4 個實驗，回答下列問題：（1）評價方案對照實驗指除了一個變量外，其他的量都保持不變的實驗該實驗方案中采用了對照實驗方法請指出其中的對照實驗（填A(yù)BCD實驗代號）和變量第組對照實驗AB，變量水分第組對照實驗AC，變量氧氣第組對照實驗BD，變量食鹽（2）解釋數(shù)據(jù)實驗時，每隔一段時間測量導(dǎo)管內(nèi)水面上升的高度，結(jié)果如下表所示（表中所列數(shù)據(jù)為導(dǎo)管中水面上升的高度/cm ） 時間/小時編號00.51.01.52.02.