化學(xué)必修ⅰ魯科版4.2 鋁 金屬材料 學(xué)案2

1、第二節(jié) 鋁 金屬材料 第一課時(shí)知識(shí)目標(biāo)1、了解鋁的物理性質(zhì)，掌握鋁的化學(xué)性質(zhì)。2、認(rèn)識(shí)鋁化學(xué)性質(zhì)上與其他常見(jiàn)金屬的不同，并能列舉鋁合金材料在生產(chǎn)和生活中的重要應(yīng)用。二、重點(diǎn)、難點(diǎn)鋁的還原性，金屬性質(zhì)與金屬材料的密切關(guān)系。學(xué)點(diǎn)一 鋁的性質(zhì)1、物理性質(zhì)顏色 ，密度 ，導(dǎo)電性 。2、化學(xué)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)探究（1）、Al與O2反應(yīng)現(xiàn)象： 方程式： 思考金屬Al在常溫下是否與O2反應(yīng)？金屬鋁具有抗腐蝕性，其原因是什么？遷移應(yīng)用Al與S反應(yīng) Al與Cl2反應(yīng) （2）、與酸反應(yīng)Al與HCl、稀硫酸反應(yīng)離子方程式 思考Al與稀硝酸反應(yīng)與Al與HCl、H2SO4（稀）反應(yīng)有何不同？常溫下鋁能否溶于濃硝酸和濃H2SO4？

2、為什么？（3）、與堿反應(yīng)Al與NaOH反應(yīng)方程式 思考金屬與酸、堿反應(yīng)生成H2物質(zhì)的量與什么有關(guān)？寫(xiě)化學(xué)方程式能否判斷出1mol Al, 1mol Na, 1mol Fe與足量H2SO4反應(yīng)生成H2物質(zhì)的量針對(duì)訓(xùn)練用鋁箔包裝0.1mol的金屬鈉，用針刺一些小孔，放入水中，完全反應(yīng)后，用排水集氣法收集產(chǎn)生的氣體，則收集到的氣體為（標(biāo)準(zhǔn)狀況）（ ）A、O2和H2的混合氣體 B、 H2 C、大于 H2 D、小于氣體實(shí)驗(yàn)探究閱讀教材P116實(shí)驗(yàn)2及圖4-2-3完成以下內(nèi)容。Mg條作用 KClO3作用 現(xiàn)象 方程式 。Al起的作用是 。總結(jié)鋁熱反應(yīng) ，其用途是 。針對(duì)訓(xùn)練寫(xiě)出下列反應(yīng)方程式Al+Fe3O

3、4 Al+Cr2O3 下列氧化物與鋁粉可做鋁熱劑的是（ ）A、Fe2O3 B、MgO C、MnO2 D、P2O5學(xué)點(diǎn)二 鋁合金及其制品1、鋁合金具有 、 、 、 、 、 等特點(diǎn)，并且因表面易形成致密的氧化物保護(hù)膜而具有一定的 能力，可用于制造能承受大載荷及強(qiáng)烈磨損的構(gòu)件。2、鋁合金主要用于 、 、 以及 。另外，鋁合金還廣泛用于制造 。鞏固練習(xí)1、除去鎂粉中的鋁粉，可選用的試劑是（ ）A、稀HCl B、稀HNO3 C、NaOH溶液 D、NH4Cl溶液2、某無(wú)色溶液中放入鋁片后有氫氣放出，則下列離子在溶液中一定可以大量存在的是（ ）A、Na+ B、Mg2+ C、S2- D、HCO3-3、銅及某化

4、合物之間相互轉(zhuǎn)化時(shí)常伴隨著顏色變化，下列符合黑色紅色變化是（ ）A、Cu(OH)2CuO B、CuCu2S C、Cu2(OH)2CO3CuO D、CuOCu2O4、下列有關(guān)廚房鋁制品的使用中，你認(rèn)為合理的是（ ）A、盛放醋酸 B、燒煮開(kāi)水 C、用金屬絲擦表面污垢 D、用堿水洗滌5、Na、Mg、Al三種金屬各0.2mol，分別與100ml 1mol/l的HCl溶液反應(yīng)，放出H2的量（ ）A、Mg最多 B、Al最多 C、Na最多 D、一樣多6、等物質(zhì)的量的Mg和鋁混合，平均分成四份，分別加到足量下列溶液中，充分反應(yīng)后，放出氫氣最多的是（ ）3 C2SO4第二節(jié) 鋁 金屬材料第二課時(shí)學(xué)習(xí)目標(biāo)：1、掌

5、握Al2O3和Al(OH)3兩性；2、掌握鋁的重要化合物在化學(xué)性質(zhì)上與其它常見(jiàn)金屬化合物不同。學(xué)點(diǎn)三 Al2O3、Al(OH)3的兩性反應(yīng)化學(xué)方程式離子方程式Al2O3與HClAl2O3與NaOH Al(OH)3與HCl Al(OH)3與NaOH小結(jié)兩性氧化物 。兩性氫氧化物 。學(xué)點(diǎn)四 可溶性鋁鹽與堿溶液反應(yīng)1、現(xiàn)有幾種試劑AlCl3溶液、NaOH溶液、氨水，你認(rèn)為應(yīng)該選擇什么試劑制備Al(OH)3，并說(shuō)出理由。 寫(xiě)出此反應(yīng)的離子方程式 說(shuō)出另外一種方法不好的原因，并用方程式表示過(guò)程 。2、現(xiàn)有兩瓶失去標(biāo)鑒的試劑，一瓶是AlCl3，一瓶是NaOH，不用另加試劑，如何鑒別，請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下表操作向AlC

6、l3中滴加NaOH向NaOH中滴加AlCl3現(xiàn)象圖像化學(xué)方程式離子方程式思考Al(OH)3受熱分解方程式 學(xué)點(diǎn)五NaAl(OH)4與酸溶液反應(yīng)1、NaAl(OH)4中通入足量CO2 2、向NaAl(OH)4中滴HCl與向HCl中滴NaAl(OH)4現(xiàn)象是否一樣？請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)完成下表操作向NaAl(OH)4中滴HCl向HCl中滴NaAl(OH)4現(xiàn)象圖像化學(xué)方程式離子方程式總結(jié)“鋁三角”鞏固練習(xí)1、鋁分別與足量的稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，當(dāng)兩個(gè)反應(yīng)放出的氣體在相同狀況下體積相等時(shí)，反應(yīng)中消耗的HCl和NaOH的物質(zhì)的量之比為 （ ） A、1:1 B、2:1 C、3:1 D、1:32、將表面已完全鈍

7、化的鋁條，插入下列溶液中，不會(huì)發(fā)生反應(yīng)的是（ ） A、稀硝酸 B、稀鹽酸 C、硝酸銅 D、氫氧化鈉3、有下列四組物質(zhì)，如果把某組物質(zhì)中的后者逐滴加到前者中至過(guò)量，將出現(xiàn)“先產(chǎn)生白色沉淀，后白色沉淀溶解”的現(xiàn)象，這組物質(zhì)是（ ） A、稀硫酸、氯化鋇溶液 B、硫酸亞鐵溶液、氫氧化鈉溶液 C、氯化鈉溶液、硝酸銀溶液 D、氯化鋁溶液、氫氧化鈉溶液4、等體積的AlCl3和NaOH兩種溶液混合后，沉淀物中含鋁元素的質(zhì)量與溶液中含鋁元素的質(zhì)量相等，則AlCl3和NaOH兩種溶液物質(zhì)的量濃度之比是（ ） 1:2 2:3 1:4 2:7A、和 B、和 C、和 D、和5、下列既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)的微粒是（

8、） A、單質(zhì)鋁 B、Al3+ C、Al(OH) 4- D、NH4+6、在溶液中不能與Al(OH)4-大量共存的是（ ） A、H+ B、OH- C、K+ D、Na+7、100mL0.25mol·L-1的AlCl3溶液中，加入金屬鈉使之溶解，完全反應(yīng)后，恰好只形成 NaCl和NaAl(OH)4的澄清溶液，則加入鈉的物質(zhì)的量為（ ） A、0.1 mol B、0.2 mol C、0.3 mol D、0.4 mol8、在酸性溶液中，能大量共存的無(wú)色離子組是（ ） A、Fe2+、NO3-、Cl-、Na+ B、K+、Na+、NO-3 、SO2-4 C、MnO-4、Na+、K+、SO2-4 D、Na

9、+、K+、SO2-4、CO2-3 第二節(jié) 鋁 金屬材料第三課時(shí)知識(shí)目標(biāo)了解金銅銀的主要性質(zhì)及它們作為材料在工業(yè)生產(chǎn)和高科技領(lǐng)域的應(yīng)用。學(xué)點(diǎn)六 金屬與金屬材料冶金工業(yè)上，人們常將金屬材料分為 和 兩大類(lèi)。黑色金屬材料通常包括 、 、 以及它們的合金，是應(yīng)用最廣泛的金屬材料。除黑色金屬以外的其他金屬材料及其合金稱(chēng)為 。1、重要的黑色金屬材料鋼鐵鐵的應(yīng)用，經(jīng)歷了怎樣的演變過(guò)程？完成下表鋼鐵種類(lèi)其 它 元 素 含 量性 能生鐵含碳量24.3%普通鋼含碳量0.03%2%，增加了 等元素不銹鋼在普通鋼基礎(chǔ)上，加入 等元素，含鉻在12以上思考不銹鋼在組成上的共同特征是什么？鉻和鎳在不銹鋼中起什么作用？2、幾

10、種重要的有色金屬材料（1）銅及其化合物銅是硬度較小的 金屬。它們都具有良好的 、 和 。常溫下，銅在干燥的空氣中性質(zhì)穩(wěn)定，但在潮濕的空氣里則會(huì)被銹蝕，在其表面逐漸形成一層綠色的銅銹，其化學(xué)方程式為 。在加熱或點(diǎn)燃條件下，銅能與許多非金屬發(fā)生反應(yīng)。寫(xiě)出銅與氧氣、硫反應(yīng)的化學(xué)方程式 、 思考根據(jù)以往的學(xué)習(xí)，我們知道銅可以與氧化性酸如硝酸、濃硫酸反應(yīng)還可以與一些鹽溶液如氯化鐵溶液反應(yīng)，它們的化學(xué)方程式是？銅及其化合物之間可以相互轉(zhuǎn)化，在轉(zhuǎn)化時(shí)常常伴隨著顏色變化。例如，氧化銅在高溫下的分解和硫酸銅晶體受熱時(shí)分解，用化學(xué)方程式表示發(fā)生的變化： 、 銅的主要用途  銅在電氣和電子工業(yè)中

11、主要用于制造 、 等。這方面應(yīng)用占銅的工業(yè)總用量的一半左右，半導(dǎo)體器件中的硅芯片上用銅代替 ；建筑業(yè)上用銅制造水管及其它排水設(shè)施，具有獨(dú)特的 ，抑制細(xì)菌生長(zhǎng)。（2）金、銀、鈦等金屬材料金是質(zhì)地柔軟的 金屬，性質(zhì)不活潑。金及其合金在 的用量占工業(yè)用量的90以上。在航空航天工業(yè)中，金在制造飛機(jī)和 有關(guān)部件所用的材料也占有重要地位。銀是質(zhì)地柔軟的 金屬，有金屬光澤，性質(zhì)不活潑。銀在 、 、 等方面的應(yīng)用越來(lái)越被重視。鈦、鈾、镅鈦（Ti）被譽(yù)為 性能優(yōu)儲(chǔ)量大，用于制造飛機(jī)、 、 、艦艇、化工設(shè)備、紡織機(jī)械、 、醫(yī)療器械、“人造骨骼”等。鈾（U）用做核電廠反應(yīng)堆的 。镅（Am）用作煙霧探測(cè)器中的 材料。

12、鞏固練習(xí)1、下列對(duì)金、銀、銅的描述錯(cuò)誤的是（     ） A. 金在電子工業(yè)中的用量占金在工業(yè)用量的90以上 B. 金在自然界中主要以游離態(tài)存在，可用物理方法提取C. 銀在有機(jī)合成.能源開(kāi)發(fā).材料制造等方面有廣泛的應(yīng)用前景 D. 因?yàn)殂~的導(dǎo)電.導(dǎo)熱性不如金和銀，故制造電線(xiàn).電纜的材料絕大部分換成了金或銀2、 a、b、c、d、e分別是銅、銀、鐵、鋁、鎂五種金屬中的一種，已知a、c均能與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體b與d的硝酸鹽反應(yīng)，置換出單質(zhì)d c與強(qiáng)堿反應(yīng)放出氣體 c、e在冷的濃硫酸中發(fā)生鈍化現(xiàn)象。由此判斷出a、b、c、d、e依次為（   ）&

13、#160;                   A鐵、銅、鋁、銀、鎂             B鋁、銅、鎂、銀、鐵C鎂、銅、鋁、銀、鐵             D鎂、銀、鋁、銅、鐵3、 金幣、銀幣、銅幣等金屬貨幣在我國(guó)歷史上曾發(fā)揮過(guò)重要作用，其中的一些被收藏愛(ài)好者珍藏著，在一位收藏者的家中，陳列了很多金屬貨幣。（1）其中有些貨幣