專(zhuān)題8鹽類(lèi)的水解及應(yīng)用

1、1專(zhuān)題8 8鹽類(lèi)的水解及應(yīng)用基礎(chǔ)回顧1.鹽類(lèi)水解的實(shí)質(zhì)：鹽電離出來(lái)的離子結(jié)合水電離出來(lái)的H+或OH-生成弱電解質(zhì)的過(guò)程2.鹽類(lèi)水解的規(guī)律：有弱才水解，都弱都水解，越弱越水解，誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性。3.影響水解的因素a內(nèi)因：鹽本身的性質(zhì)不同，其離子的水解程度不同。如：同濃度的Fe3+比Cu2+水解程度大。b.外因：溫度越高水解程度越大(水解吸熱)；濃度越小水解程度越大；4.鹽水解后溶液的酸堿性(1)單個(gè)離子水解 弱堿對(duì)應(yīng)的陽(yáng)離子：NH4+、Al3+、Fe3+、Cu2+等弱酸對(duì)應(yīng)的陰離子：CO32-、HCO3-、CH3OO-、S2-、HS-、AIO2、CIO-、SiO32-等(2) 雙水解1徹底雙水解AI3

2、+與CO32-、HCO3-、S2-、HS-、AIO2-、CIO-、SiO32-等；Fe3+與CO32-、HCO3-、AIO2-、CIO-、SiO?2-等；NH4+與AIO2、SiO32-等；AIO2與AI3+、Fe3+、NH4+等2促進(jìn)但不徹底 如NH4+與HCO3-、CHOO相互促進(jìn)但不會(huì)徹底，兩離子可以大量共存3相互抑制的雙水解如(NH4)2Fe(SO4)2溶液中兩種陽(yáng)離子水解相互抑制5.鹽類(lèi)水解方程式的書(shū)寫(xiě)規(guī)律(1)(2)(3)(4)(5)6.鹽類(lèi)水解的應(yīng)用(1) 判斷鹽溶液的酸堿性和比較鹽溶液酸堿性的強(qiáng)弱時(shí)，通常需考慮鹽的水解。(2) 比較鹽溶液中各離子濃度的相對(duì)大小時(shí)，當(dāng)鹽中含有易水

3、解的離子，需考慮鹽的 水解。(3) 判斷溶液中離子能否大量共存。當(dāng)有弱堿陽(yáng)離子和弱酸陰離子之間能發(fā)生強(qiáng)烈雙 水解，則不能在溶液中大量共存。(4) 配制易水解的鹽溶液時(shí)，需考慮抑制鹽的水解，如在配制強(qiáng)酸弱堿鹽溶液時(shí)，需 滴加幾滴對(duì)應(yīng)的強(qiáng)酸，來(lái)抑制鹽的水解。(5) 選擇制備鹽的途徑時(shí)，需考慮鹽的水解。如制備AI2S3時(shí)，因無(wú)法在溶液中制取，會(huì)完全水解，只能由干法直接反應(yīng)制取。(6) 離子除雜、化肥的使用需考慮鹽類(lèi)的水解7.溶液中離子濃度大小比較(1)弱電解質(zhì)的電離 弱電解質(zhì)在水溶液中是少部分發(fā)生電離H2CO3H+HCO3-；所以碳酸溶液中c(H+)c(HCO3-) c(CO32-)(2)鹽類(lèi)水解強(qiáng)

4、酸弱堿鹽如NH4CI、Al2(SO4)3等水解后溶液呈酸性；強(qiáng)堿弱酸鹽如CHsCOONa、NazCOs等水解后溶液呈堿性。多元弱酸鹽還要考慮分步水解，女0 CO32-+HzOHCOf+OH-、HCO3-+ 出0 H2CO3+OH-所以Na2CO3溶液中c(Na ) c(CO3-) c(OH-) c (HCO3-) c (H2CO3)(3)電解質(zhì)溶液中的守恒關(guān)系 電荷守恒：電解質(zhì)溶液中所有陽(yáng)離子所帶有的正電荷數(shù)與所有的陰離子所帶的負(fù)電荷數(shù)相等。如NaHCO3溶液中：n(Na+)+n(H+)=n(HCO3-)+2n(CO32-)+n(OH-)推出：c(Na+)+c(H+)=c (HCO3-) +2

5、c(CO32-) +c(OH-)物料守恒：電解質(zhì)溶液中由于電離或水解因素，離子會(huì)發(fā)生變化變成其它離子或分子等，但離子或分子中某種特定元素的原子的總數(shù)是不會(huì)改變的。如NaHCO3溶液中n(Na+):n(C)=1:1，推出：c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+C(H2CO3)鹽類(lèi)水解一般是比較微弱的，通常用“”表示，同時(shí)無(wú)沉淀和氣體產(chǎn)生。多元弱酸的酸根離子水解是分步進(jìn)行的，第一步水解程度比第二水解程度大。多元弱堿的陽(yáng)離子水解過(guò)程較為復(fù)雜，通常寫(xiě)成一步完成。對(duì)于發(fā)生雙水解的鹽類(lèi)，因水解徹底，故用“=；同時(shí)有沉淀和氣體產(chǎn)生。多元弱酸的酸式根離子，水解和電離同步進(jìn)行。，多元弱酸如H2CO3

6、還要考慮分步電離:HCOJ =H+ CO32-2B. Na2CG溶液加水稀釋后，恢復(fù)至原溫度，pH和Kw均減小C. pH=5的CHCOOH溶液和pH=5的NHCI溶液中，c(H+)不相等2-D.在NaaS溶液中加入AgCI固體，溶液中c(S-)下降11.將0.1摩下列物質(zhì)置于1升水中充攪拌后,溶液中陰離子數(shù)最多的是A.氯化鉀B.氫氧化鎂C.碳酸鈉D.硫酸鎂1 2.把三氯化鐵溶液蒸干,最后得到的固體產(chǎn)物為質(zhì)子守恒：(不一定掌握)電解質(zhì)溶液中分子或離子得到或失去質(zhì)子(H+)的物質(zhì)的量應(yīng)相等。例如在NH4HCO3溶液中出0+、H2CO3為得到質(zhì)子后的產(chǎn)物；NH3、OH-、CO32-為失去質(zhì)子后的產(chǎn)物

7、，故有以下關(guān)系：+ - 2- + - 2-c(H3O )+c(H2CO3)=C(NH3)+c(OH )+c(CO3)即c(H )+c(H2CO3)=c(NH3)+c(OH )+c(CO3)能力提升1. Na2CO3溶液加水稀釋?zhuān)铝谐噬仙厔?shì)的是2- - - 2- +A、c(CO32-)B、c(OH-)C、c(OH-)/c(CO32-)D、n(Na+)2.在蒸發(fā)皿中加熱蒸干并灼燒(低于400 C )下列物質(zhì)的溶液，可以得到該物質(zhì)固體的是A、氯化鋁B、碳酸氫鈉C、硫酸鎂D、高錳酸鉀3.下面提到的問(wèn)題中,與鹽的水解無(wú)關(guān)的正確說(shuō)法是明磯可以做凈水劑；實(shí)驗(yàn)室配制FeCb溶液時(shí)，溶液時(shí)往往在FeCl3溶

8、液中加入少量的鹽酸；用NaHCO?和AI2(SO4)3兩種溶液可作泡沫滅火劑；在NH4CI溶液中加入金屬鎂會(huì)產(chǎn)生氫氣；草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用 : 比較NH4CI和Na2S等某些鹽溶液的酸堿性A. B. C. D.全有關(guān)4.在常溫下10mL pH=10的KOH溶液中，加入pH=4的一元酸HA溶液至 變)，則對(duì)反應(yīng)后溶液的敘述正確的是A. c(A)=c(K+)pH剛好等于7(假設(shè)反應(yīng)前后體積不C. V總20mLD. V總=20mL5將O.lmol L-1醋酸鈉溶液20mL與O.lmol L-1鹽酸10mL混合后，溶液顯酸性,則溶液中有關(guān)粒子濃度關(guān)系正確的是- - + - - +Ac(CH3C

9、OO-)c(Cl-)c(H+)c(CH3COOH) Bc(CH3COO-)c(CH3COOH)c(Cl-)c(H+) C.c(CH3COO-)=c(CI-)c(H+)c(CH3COOH) D.c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(CI-)+c(OH-)6.經(jīng)測(cè)定某溶液中只含NH4+、Cl-、H+、OH-四種離子，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.溶液中四種粒子之間可能滿足：c(CI-)c(H+)c(NH4+)c(OH-)B若溶液中粒子間滿足：c(NH4+)c(CI-)c(OH-)c(H+)，則溶液中溶質(zhì)一定為：NH3,出0和NH4CI。C.若溶液中粒子間滿足：c(CI-)c(NH4+)c(H+

10、)c(OH-)，則溶液中溶質(zhì)一定只有D若溶液中c(NH4+)= c(CI-)，則該溶液一定顯中性。7.常溫下，將pH=9的Ba(OH)2溶液稀釋500倍，稀釋后溶液中A.1:1 B.1:2 C.1:10 D.10:1NH4Cl。c(Ba2+)和c(H+)之比約為8.某氨水的pH=X,某鹽酸溶液的pH=Y,已知X+Y=14,且XY,濃度由大到小 的關(guān)系的是+ - + -A.c(NH4+)c(Cl-)c(H+)c(OH-)+ - - +C. c(NH4+)c(Cl-) c(OH-) c(H+)9.向一種強(qiáng)酸HA溶液中加入一種堿A.加入的堿過(guò)量C.酸與堿等物質(zhì)的量混合10.下列敘述正確的是A.0.1

11、 mol/LC sHONa溶液中：將上述氨水和鹽酸等體積混合后,所得溶液中各離子- + + -B. c(Cl-)c(NH4+)c(H )c(OH )- + - +D. c(Cl-) c(NH4+) c(OH-) c(H+)MOH,反應(yīng)后溶液呈中性,下列判斷一定正確的是B.生成的鹽不水解D.反應(yīng)液中c(A-)=c(M+)c(Na+)C(C6H5O) c(H+)c(OH)3A.無(wú)水三氯化鐵B.氫氧化鐵C.氧化亞鐵D.三氧化二鐵13.在pH值都等于9的NaOH和CHsCOONa兩種溶液中，設(shè)由水電離產(chǎn)生的OH離子濃度分別為A mol / L與B mol / L,則A和B關(guān)系為A ABB.A=10-

12、BC.B=10-AD.A=B14.某二元酸H2A在水溶液中發(fā)生電離：H2A、H+HA，HA、-H+A2。下列敘述不正確的是A.在C.在D.在15.室溫下，下列混合溶液中，各離子濃度的關(guān)系正確的是A、pH=12的氨水溶液與pH=2的鹽酸溶液等體積混合c(NH4+)c(Cl)c(OH)c(H+)濃度均為0.1mol/L的硫酸氫銨溶液與氫氧化鈉溶液等體積混合c(Na+)c(SO42)c(NH4+)c(H+)c(OH)濃度為0.1mol/L的碳酸鈉溶液c(Na+)+ c(H+)=2c(CO32)+c(OH)濃度為0.1mol/L的醋酸鈉溶液c(Na+)=c(CH3COO)c(OH)= c(H+)溶液中

13、下列算式的精確計(jì)算結(jié)果:(2)寫(xiě)出HA的電離式學(xué)式分別填在橫線上:c(Na+)c(A-)c(OH-)c(H+)：NaHA溶液中一定是c(Na+)c(HA)c(OH)c(H+)+ 2 +Na2A溶液中一定是c(Na )c(A )c(OH )c(H )+ + 2NaHA溶液中c(Na )+c(H )=c(HA )+2c(A )+c(OH )H2A溶液中c(H )=c(HA )+2c(A )+c(OH )B.在C、16.相同溫度相同物質(zhì)的量濃度的六種溶液：按pH由大到小的順序是NaHCO3CH3C00NaC6H5ONaNa2CO3NaHS04H3PO4A.B.C.D.17.下列屬于正確的水解反應(yīng)離子方程式的是A. NH4+H2ONH3-H2O+H+2-、B. S2+2H2O H2S+2OH-+C. CH3COOH+H2O匸_CH3COO+H3OD. CH3COOH+OH-CH3COO+H2O18.草酸是二元弱酸，草酸氫鉀溶液呈酸性，在+ +- -2-A.c(K )+c(H )=c(HC2O4)+c(OH )+ c(C2O4)C.c(C2O42-)c(OH 3c(NHf)c(Ba )2 + +C.c(Ba )c(NO3c(OHc(NH4)L氫氧化鋇溶液混合，則混合溶液中各離子濃度的大小順序是2 + +B.c(NOCc(Ba )c(OH-)c(NHJ2 + +D.c(NO