化學(xué)反應(yīng)圖形題解題技巧

1、閃 光 點(diǎn) 教 育2011年高考化學(xué)專題：熱點(diǎn)圖形題解題技巧考試說(shuō)明中（一）對(duì)化學(xué)學(xué)習(xí)能力的要求：（2）能夠通過(guò)對(duì)實(shí)際事物、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、模型、圖形、圖表等的觀察，以及對(duì)自然界、生產(chǎn)、生活和科學(xué)實(shí)驗(yàn)中化學(xué)現(xiàn)象的觀察，獲取有關(guān)的感性知識(shí)和印象，并運(yùn)用分析、比較、概括、歸納等方法對(duì)所獲取的信息進(jìn)行初步加工和應(yīng)用的能力。（3）能夠敏捷、準(zhǔn)確地獲取試題所給的相關(guān)信息，并與已有知識(shí)整合，在分析評(píng)價(jià)的基礎(chǔ)上應(yīng)用新信息的能力。近年來(lái)，在高考化學(xué)試題尤其是新課程高考試題中凸現(xiàn)出了一種新的題型 動(dòng)態(tài)多變量圖像題。此類試題的主要特點(diǎn)是：(1)圖像在一個(gè)坐標(biāo)系上有多個(gè)變化量，圖像較為復(fù)雜；(2)圖像中隱含信息量大，對(duì)學(xué)

2、生讀圖獲取信息能力的要求較高；（3）由于多變量的存在，要求學(xué)生會(huì)多角度、多層面去思考和探究問(wèn)題，有效的考查了學(xué)生綜合分析、推理判斷能力。解答此類試題的關(guān)鍵是：（1）看清橫、縱坐標(biāo)代表的含義，理解圖示化學(xué)曲線的意義；（2）理清圖像變化的趨勢(shì)，重點(diǎn)把握起點(diǎn)、拐點(diǎn)、終點(diǎn)。突破口在于抓住圖像中關(guān)鍵點(diǎn)的含義，在此基礎(chǔ)上結(jié)合化學(xué)原理作出正確的判斷。1（09年全國(guó)理綜·27）（15分）某溫度時(shí)，在2L密閉容器中氣態(tài)物質(zhì)X和Y反應(yīng)生成氣態(tài)物質(zhì)Z，它們的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如表所示。（1）根據(jù)下表中數(shù)據(jù)，在由圖中畫出X、Y、Z的物質(zhì)的量（n）隨時(shí)間（t）變化的曲線：t/minX/molY/molZ/m

3、ol01.001.000.0010.900.800.2030.750.500.5050.650.300.7090.550.100.90100.550.100.90140.550.100.90（2）體系中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。（3）列式計(jì)算該反應(yīng)在03min時(shí)間內(nèi)產(chǎn)物Z的平均反應(yīng)速率： 。（4）該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)物X的轉(zhuǎn)化率等于 。（5）如果該反應(yīng)是放熱反應(yīng)。改變實(shí)驗(yàn)條件（溫度、壓強(qiáng)、催化劑）得到Z隨時(shí)間變化的曲線、（如右圖所示）則曲線、所對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)條件改變分別是： 。答案：（15分）（1）見右圖所示（2）X2Y2Z（3）（4）45%（5）升高溫度 加入催化劑 增大壓強(qiáng)2、鐵在熱的稀HNO

4、3中反應(yīng)，其主要還原產(chǎn)物為N2O，而在冷的稀HNO3中反應(yīng)，其主要還原產(chǎn)物為NO，當(dāng)溶液更稀時(shí)，其還原產(chǎn)物為NH4。請(qǐng)分析右圖，回答有關(guān)問(wèn)題。（1）假設(shè)在任一氣體產(chǎn)生的曲線段內(nèi)只有一種還原產(chǎn)物，試配平由b點(diǎn)到c點(diǎn)時(shí)的化學(xué)反應(yīng)方程式：FeHNO3 - Fe(NO3)3 + + H2O（2）判斷從O點(diǎn)到c點(diǎn)時(shí)的還原產(chǎn)物，應(yīng)為 ,（3）a點(diǎn)到b點(diǎn)時(shí)產(chǎn)生還原產(chǎn)物為 ，其原因是 （4）已知達(dá)到d點(diǎn)時(shí)反應(yīng)完全結(jié)束，此時(shí)溶液中的主要陽(yáng)離子為 。分析投入金屬nc(Fe)nd(Fe)鐵的物質(zhì)的量之比 = 。 2、【思路探究】 根據(jù)題意可知, 題給出的圖象可分為兩部分，其一為H濃度隨n(Fe) 的改變情況；其二為

5、產(chǎn)生氣體的體積隨n(Fe)的改變情況，從題給條件知鐵在冷稀HNO3中生成NO，在熱稀HNO3中生成N2O，F(xiàn)e與HNO3 反應(yīng)為放熱反應(yīng)。故圖像中：oa段產(chǎn)物為NO ；ab段產(chǎn)物為N2O ；bc段產(chǎn)物為NH4氣體總體積為一定值；cd段 H耗盡無(wú)氣體產(chǎn)生，是Fe與Fe(NO3)3反應(yīng)，氣體總體積也為一定值?！緟⒖即鸢浮浚?）8Fe 30HNO3 = 8 Fe(NO3)3 + 3NH4NO3+ 9H2O（2）NO （開始為冷的稀HNO3）（3）N2O ；反應(yīng)為放熱反應(yīng)，當(dāng)溫度升高后，則生成N2O。（4） Fe2+ 2:3 2Fe(NO3)3 +Fe =3Fe(NO3)2 3（09年寧夏理綜

6、3;28）（14分）2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)反應(yīng)過(guò)程的能量變化如圖所示。已知1mol SO2(g)氧化為1mol SO3的H=99kJ·mol1.請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）圖中A、C分別表示 、 ，E的大小對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)熱有無(wú)影響？ 。該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑，加V2O5會(huì)使圖中B點(diǎn)升高還是降低？ ，理由是 ；（2）圖中H= KJ·mol1；（3）V2O5的催化循環(huán)機(jī)理可能為：V2O5氧化SO2時(shí)，自身被還原為四價(jià)釩化合物；四價(jià)釩化合物再被氧氣氧化。寫出該催化循環(huán)機(jī)理的化學(xué)方程式 ；（4）如果反應(yīng)速率v（SO2）為0.05 mol·L1·

7、;min1，則v（O2）= mol·L1·min1、v(SO3)= mol·L1·min1；（5）已知單質(zhì)硫的燃燒熱為296 KJ·mol1，計(jì)算由S(s)生成3 molSO3(g)的H （要求計(jì)算過(guò)程）。答案：（1）反應(yīng)物能量 生成物能量 （2）無(wú) 降低 因?yàn)榇呋瘎└淖兞朔磻?yīng)的歷程使活化能E降低 （3）198 （4）SO2 +V2O5=SO3+2VO2 4VO2+ O2=2V2O5 （4）0.025 0.05 （5）S(s)+O2(g) =2SO2(g)H1=296 KJ·mol1 ， SO2(g)+1/2O2(g) SO3(g)

8、H2=99 KJ·mol1 3S(s)+9/2O2(g)=3SO3(g) H=3(H1+H2)=1185 KJ·mol1 4、輝鉬礦（MoS2）是鉬最重要的礦物。下圖是輝鉬礦多層焙燒爐的示意圖，其中1，2，3，是爐層編號(hào)。580，600，610，是各爐層的溫度（）。圖中給出了各爐層的固體物料的摩爾百分組成。已知：MoS2焙燒生成1molMoO3的反應(yīng)熱為H1= -1011KJ/mol，MoO2氧化生成1molMoO3的反應(yīng)熱為 H2= -154KJ/mol。試回答：（1）輝鉬礦焙燒生成MoO3的反應(yīng)中被氧化的元素是： ；指出輝鉬礦焙燒生成的尾氣對(duì)環(huán)境的一種危害： 。（2）第

9、6爐層存在的固體物質(zhì)分別是： ；它們的物質(zhì)的量之比是： 。（3）輝鉬礦焙燒生成MoO3的熱化學(xué)反應(yīng)方程式是： 。（4）圖中表明，中間爐層（46）可能存在一種“固體+固體固體+”的反應(yīng)，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。（5）通過(guò)（3）和（4）你能解釋為什么中間爐層（46）的爐溫比上下爐層的爐溫低嗎？ 。答案：（1）Mo和S；形成酸雨（合理即得分）。（每空各1分）（2）MoS2、MoO3、MoO2；1：1：3。（每空各1分）（3）MoS2 (s)+ 3.5O2 (g)= MoO3(s) + 2SO2(g) H1=-1011KJ/mol.（2分）（4）MoS2 + 6MoO3 = 7MoO2 + 2S

10、O2(不標(biāo)條件不扣分)（2分）（5）由 MoS2 (s)+ 3.5O2 (g)= MoO3(s) + 2SO2(g) H1=-1011KJ/mol和 MoO2(s)+ 0.5O2 (g)= MoO3(s) H2=-154KJ/mol得反應(yīng)MoS2 (s)+ 6MoO3 (s)= 7MoO2 (s)+ 2SO2(g) H3=H1-7H2=-1011KJ/mol-(-154KJ/mol)×7=67KJ/mol,因?yàn)镠3>0，故反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，因其發(fā)生在中間層，故爐溫降低。（4分）空/燃比ABCA：NOXB：COC：碳?xì)浠衔?2 13 14 15 16 17 185、稀薄燃燒是指汽

11、油在較大 空/ 燃 比（空氣與燃油氣的體積比）條件下的燃燒。隨著全球能源危機(jī)的加劇，稀薄燃燒技術(shù)的研究受到了人們的重視，但稀薄燃燒時(shí)，常用的汽車尾氣凈化裝置不能有效地將NOx轉(zhuǎn)化為N2。不同空 / 燃 比 時(shí)汽車尾氣中主要污染物的含量變化如右圖所示。稀薄燃燒技術(shù)除能節(jié)約能源外，還具有的優(yōu)點(diǎn)是_（填一項(xiàng)）。排放到大氣中的NOx會(huì)導(dǎo)致酸雨、_ _等環(huán)境問(wèn)題（填一項(xiàng)）。某?；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)在技術(shù)人員的指導(dǎo)下，按下列流程探究不同催化劑對(duì)NH3還原NO反應(yīng)的催化性能。若控制其他實(shí)驗(yàn)條件均相同，在催化反應(yīng)器中裝載不同的催化劑，將經(jīng)催化反應(yīng)后的混合氣體通過(guò)滴有酚酞的稀硫酸溶液（溶液的體積、濃度均相同

12、）。為比較不同催化劑的催化性能，需要測(cè)量并記錄的數(shù)據(jù)是_。若某一催化劑能同時(shí)催化NH3等還原性氣體與NOx的反應(yīng)。將該催化劑分別用于催化還原含等物質(zhì)的量NOx的兩種氣體：純NO氣體，汽車尾氣。消耗NH3的物質(zhì)的量較多的可能是_（填字母），原因是_。A B C都有可能5、【思路探究】（1）從坐標(biāo)系多變圖中可以看出：隨著空 / 燃比的增大，汽車尾氣中的主要污染物CO和碳?xì)浠衔锏暮烤兊煤苄。ǖ囄矚鈨艋b置不能有效地將NOx轉(zhuǎn)化為N2），這說(shuō)明燃燒越充分，污染物CO和碳?xì)浠衔锸呛芎玫牡玫搅丝刂?。故稀薄燃燒技術(shù)除能節(jié)約能源外，另外的優(yōu)點(diǎn)也就是減少CO和碳?xì)浠衔锏奈廴?，而NOx卻不一定能夠得

13、到控制。（2）控制相同的化學(xué)實(shí)驗(yàn)條件，來(lái)比較不同催化劑的催化性能，也就只能看催化劑使化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的快與慢，即溶液滴有酚酞的稀硫酸溶液（溶液的體積、濃度均相同）顯色所需要時(shí)間的多少。（3）消耗NH3物質(zhì)的量的多少，這主要取決于汽車尾氣中污染物成分的含量問(wèn)題，問(wèn)題的回答屬于一個(gè)開放性問(wèn)題，故有多種答案，但要一一對(duì)應(yīng)?！緟⒖即鸢浮浚?）減少CO和碳?xì)浠衔锏奈廴?；光化學(xué)煙霧或破壞臭氧層（2）溶液顯色所需要的時(shí)間 （3）A汽車尾氣中含有一定量的CO和碳?xì)浠衔?，少消耗NH3 ；或B， 汽車尾氣中含有一定量的NO2，多消耗NH3 ；或C，汽車尾氣中同時(shí)含有CO、碳?xì)浠衔锏冗€原性氣體和NO2等氧化性氣體

14、，二者相對(duì)含量的不同可導(dǎo)致消耗NH3的增多或減少。6、某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組為測(cè)定果汁中Vc含量，設(shè)計(jì)并進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)。 實(shí)驗(yàn)原理入射光透射光比色皿將特定頻率的紫外光通過(guò)裝有溶液的比色皿，一部分被吸收，通過(guò)對(duì)比入射光強(qiáng)度和透射光強(qiáng)度之間的關(guān)系可得到溶液的吸光度（用A表示，可由儀器自動(dòng)獲得）。吸光度A的大小與溶液中特定成分的濃度有關(guān)，雜質(zhì)不產(chǎn)生干擾。溶液的pH對(duì)吸光度大小有一定影響。 實(shí)驗(yàn)過(guò)程配制系列標(biāo)準(zhǔn)溶液。分別準(zhǔn)確稱量質(zhì)量為1.0mg、1.5mg、2.0mg、2.5mg的標(biāo)準(zhǔn)Vc試劑，放在燒杯中溶解，加入適量的硫酸，再將溶液完全轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中定容。上述步驟中所用到的玻璃儀器除燒杯、容

15、量瓶外還有 。較正分光光度計(jì)并按順序測(cè)定標(biāo)準(zhǔn)溶液的吸光度。為了減小實(shí)驗(yàn)的誤差，實(shí)驗(yàn)中使用同一個(gè)比色皿進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)定下一溶液時(shí)應(yīng)對(duì)比色皿進(jìn)行的操作是 。測(cè)定標(biāo)準(zhǔn)溶液按濃度 （填“由大到小”或“由小到大”）的順序進(jìn)行。準(zhǔn)確移取10.00mL待測(cè)果汁樣品到100mL容量瓶中，加入適量的硫酸，再加水定容制得待測(cè)液，測(cè)定待測(cè)液的吸光度。 數(shù)據(jù)記錄與處理實(shí)驗(yàn)中記錄到的標(biāo)準(zhǔn)溶液的吸光度與濃度的關(guān)系如下表所示，根據(jù)所給數(shù)據(jù)作出標(biāo)準(zhǔn)溶液的吸光度隨濃度變化的曲線。50152025（mg/L）1.20510A濃度1.8052.4053.005標(biāo)準(zhǔn)試劑編號(hào)待測(cè)液濃度mg/L10152025pH66666吸光度A1.2

16、051.8052.4053.0052.165原果汁樣品中Vc的濃度為 mg/L實(shí)驗(yàn)結(jié)果與數(shù)據(jù)討論除使用同一個(gè)比色皿外，請(qǐng)?jiān)偬岢鰞蓚€(gè)能使實(shí)驗(yàn)測(cè)定結(jié)果更加準(zhǔn)確的條件控制方法 。6、玻璃棒、膠頭滴管 蒸餾水洗滌后，用待裝液潤(rùn)洗 由小到大50152025（mg/L）1.20510A濃度1.8052.4053.005 180 每種溶液的pH應(yīng)相同；操作迅速，防止Vc被氧化等7、設(shè)反應(yīng)Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)平衡常數(shù)K1; 反應(yīng)Fe(s)+H2O(g)FeO+H2(g)平衡常數(shù)為K2測(cè)得在不同溫度下，K1、K2值如下：（1）若5000c時(shí)進(jìn)行反應(yīng)，CO2起始濃度為2mol.L-1,

17、CO2轉(zhuǎn)化率為_。（2）9000c進(jìn)行反應(yīng)H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g),其平衡常數(shù)K3為_（3）反應(yīng)的焓變H_0（填大于、小于、等于）。（4）7000c反應(yīng)達(dá)到平衡，使得該平衡向右移動(dòng)，其它條件不變時(shí)，可以采取的措施有_(填序號(hào))A.縮小反應(yīng)器體積 B.加入水蒸氣 C升高溫度到9000c D.使用合適的催化劑（5）下列圖像符合反應(yīng)的是_ （填序號(hào)）（圖中v是速率、為混合其中CO含量，T為溫度）答案：（1）50（2分） （2）K31.50（2分） （3）H<0（2分）（4）B （2分） ( 5 ) a（2分）8、將2.5g碳酸鈉、碳酸氫鈉和氫氧化鈉的固體混合物完全溶解于

18、水，制成稀溶液，然后向該溶液中逐滴加入1mol·L-1的鹽酸，所加入鹽酸的體積與產(chǎn)生CO2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）關(guān)系如下圖所示：（1）寫出OA段所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_。（2）當(dāng)加入35mL鹽酸時(shí)，產(chǎn)生CO2的體積為_mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。CO2體積 （mL）鹽酸體積（mL） 5152535450AB（3）計(jì)算原混合物中NaOH的質(zhì)量及碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。答案：（1）H+ + OH = H2O，CO32 + H+ = HCO3 （2分） （2）224 （3分）（3）設(shè)碳酸鈉、碳酸氫鈉和氫氧化鈉的物質(zhì)的量分別為x、y、z，則x + y = 1mol/L×（0.0450.025）Lz y

19、 = 1mol/L×0.025（0.0450.025）L84g/mol·x + 106g/mol·y + 40g/mol·z = 2.5gx=0.01mol，y=0.01mol，z=0.015mol所以，NaOH的質(zhì)量為0.6g，（2分）Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（3分）9、隨著材料科學(xué)的發(fā)展，金屬釩及其化合物得到了越來(lái)越廣泛的應(yīng)用，并被譽(yù)為“合金的維生素”。為回收利用含釩催化劑（含有V2O5、VOSO4及不溶性殘?jiān)?，科研人員最新研制了一種離子交換法回收釩的新工藝，回收率達(dá)91.7%以上。部分含釩物質(zhì)在水中的溶解性如下表所示：物質(zhì)VOSO4V2O5NH4

20、VO3（VO2）2SO4溶解性可溶難溶難溶易溶該工藝的主要流程如下。離子交換NH4Cl反應(yīng)焙燒調(diào)節(jié)pH為8反應(yīng)Na2SO3/H2SO4廢釩催化劑（主要含VOSO4、V2O5）粉碎、水浸濾液濾渣濾渣濾液制磚KClO3 V2O5反應(yīng)（VO2+）2SO4NH4VO3VO3過(guò)濾還原、酸浸、過(guò)濾請(qǐng)回答下列問(wèn)題： （1）23V在元素周期表位于第 周期 族。工業(yè)上由V2O5 冶煉金屬釩常用鋁熱劑法，其用化學(xué)方程式表示為 。 （2）反應(yīng)的目的是 。 （3）該工藝中反應(yīng)的沉淀率（又稱沉礬率）是回收釩的關(guān)鍵之一，寫出該步發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 。（4）用酸化的H2C2O4溶液滴定（VO2）2SO4溶液，以測(cè)定反應(yīng)后

21、溶液中含釩量，寫出配平后完整的離子方程式。 VO2+ + H2C2O4 + H+ VO2+ + CO2 + _ _。 （5）經(jīng)過(guò)熱重分析測(cè)得：NH4VO3在焙燒過(guò)程中，固體質(zhì)量的減少值（縱坐標(biāo)）隨溫度變化的曲線如右圖所示。則NH4VO3在分解過(guò)程中 。A先分解失去H2O，再分解失去NH3 B先分解失去NH3，再分解失去H2OC同時(shí)分解失去H2O和NH3 D同時(shí)分解失去H2、N2和H2O9、（1）四（1分） VB （1分） 3V2O5+10Al 6V+5Al2O3（2分） （2）將V2O5 轉(zhuǎn)化為可溶性的VOSO4 （2分） （3）NH4+VO3 NH4VO3 （2分） （4）2 VO2+ +

22、1 H2C2O4 + 2H+ = 2 VO2+ + 2 CO2 +2 H2O；（2分） （5） B （2分）10.（2010全國(guó)卷1）27.（15分）在溶液中，反應(yīng)A+2BC分別在三種不同實(shí)驗(yàn)條件下進(jìn)行，它們的起始濃度均為、及。反應(yīng)物A的濃度隨時(shí)間的變化如下圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）與比較，和分別僅改變一種反應(yīng)條件。所改變的條件和判斷的理由是：_；_；（2）實(shí)驗(yàn)平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為_；實(shí)驗(yàn)平衡時(shí)C的濃度為_；（3）該反應(yīng)的_0，判斷其理由是_；（4）該反應(yīng)進(jìn)行到4.0min時(shí)的平均反應(yīng)速度率：實(shí)驗(yàn)：=_；實(shí)驗(yàn)：=_?！窘馕觥浚?）使用了（正）催化劑；理由：因?yàn)閺膱D像可看出，兩者最終的平衡濃度

23、相同，即最終的平衡狀態(tài)相同，而比所需要的時(shí)間短，顯然反應(yīng)速率加快了，故由影響反應(yīng)速率和影響平衡的因素可知是加入（正）催化劑；升高溫度；理由：因?yàn)樵摲磻?yīng)是在溶液中進(jìn)行的反應(yīng)，所以不可能是改變壓強(qiáng)引起速率的改變，又由于各物質(zhì)起始濃度相同，故不可能是改變濃度影響反應(yīng)速率，再由于和相比達(dá)平衡所需時(shí)間短，平衡時(shí)濃度更小，故不可能是改用催化劑，而只能是升高溫度來(lái)影響反應(yīng)速率的（2）不妨令溶液為1L，則中達(dá)平衡時(shí)A轉(zhuǎn)化了0.04mol，由反應(yīng)計(jì)量數(shù)可知B轉(zhuǎn)化了0.08mol，所以B轉(zhuǎn)化率為；同樣在中A轉(zhuǎn)化了0.06mol，則生成C為0.06mol,體積不變，即平衡時(shí)C(c)=0.06mol/L(3) 0；理

24、由：由和進(jìn)行對(duì)比可知升高溫度后A的平衡濃度減小，即A的轉(zhuǎn)化率升高，平衡向正方向移動(dòng)，而升溫是向吸熱的方向移動(dòng)，所以正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，0（4）從圖上讀數(shù)，進(jìn)行到4.0min時(shí)，實(shí)驗(yàn)的A的濃度為：0.072mol/L,則C(A)=0.10-0.072=0.028mol/L，,=2=0.014mol(L·min)-1；進(jìn)行到4.0mi實(shí)驗(yàn)的A的濃度為：0.064mol/L：C(A,) =0.10-0.064=0.036mol/L，,=0.0089mol(L·min)-1【答案】（1）加催化劑；達(dá)到平衡的時(shí)間縮短，平衡時(shí)A的濃度未變溫度升高；達(dá)到平衡的時(shí)間縮短，平衡時(shí)A的濃度減?。?/p>

25、2）40%（或0.4）；0.06mol/L；（3）；升高溫度向正方向移動(dòng)，故該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)（4）0.014mol(L·min)-1；0.008mol(L·min)-1【命題意圖】考查基本理論中的化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)平衡部分，一些具體考點(diǎn)是：易通過(guò)圖像分析比較得出影響化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的具體因素（如：濃度，壓強(qiáng)，溫度，催化劑等）、反應(yīng)速率的計(jì)算、平衡轉(zhuǎn)化率的計(jì)算，平衡濃度的計(jì)算，的判斷；以及計(jì)算能力，分析能力，觀察能力和文字表述能力等的全方位考查?！军c(diǎn)評(píng)】本題所涉及的化學(xué)知識(shí)非常基礎(chǔ)，但是能力要求非常高，觀察和分析不到位，就不能準(zhǔn)確的表述和計(jì)算，要想此題得滿分必須非常優(yōu)秀才

26、行！此題與2009年全國(guó)卷II理綜第27題，及安微卷理綜第28題都極為相似，有異曲同工之妙，所以對(duì)考生不陌生！11.（2010廣東理綜卷）31（16分）硼酸（H3BO3）在食品、醫(yī)藥領(lǐng)域應(yīng)用廣泛。(1)請(qǐng)完成B2H6氣體與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：B2H6 + 6H2O=2H3BO3 +_。(2)在其他條件相同時(shí)，反應(yīng)H3BO3 +3CH3OHB(OCH3)3 +3H2O中，H3BO 3的轉(zhuǎn)化率（）在不同溫度下隨反應(yīng)時(shí)間（t）的變化見圖12，由此圖可得出：溫度對(duì)應(yīng)該反應(yīng)的反應(yīng)速率和平衡移動(dòng)的影響是_ _該反應(yīng)的_0(填“<”、“=”或“>”).(3)H3BO 3溶液中存在如下反應(yīng)：H3B

27、O 3（aq）+H2O（l） B(OH)4-( aq)+H+（aq）已知0.70 mol·L-1 H3BO 3溶液中，上述反應(yīng)于298K達(dá)到平衡時(shí)，c平衡（H+）=2. 0 × 10-5mol·L-1，c平衡（H3BO 3）c起始（H3BO 3），水的電離可忽略不計(jì)，求此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K（H2O的平衡濃度不列入K的表達(dá)式中，計(jì)算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）解析：(1)根據(jù)元素守恒，產(chǎn)物只能是H2， 故方程式為B2H6 + 6H2O=2H3BO3 +6H2。(2)由圖像可知，溫度升高，H3BO 3的轉(zhuǎn)化率增大，故升高溫度是平衡正向移動(dòng)，正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，HO。(3

28、) K=答案：(1) B2H6 + 6H2O=2H3BO3 +6H2(2) 升高溫度，反應(yīng)速率加快，平衡正向移動(dòng) HO(3) 或1.4312.（2010山東卷）28（14分）硫一碘循環(huán)分解水制氫主要涉及下列反應(yīng)： SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI 2HIH2+I2 2H2SO42=2SO2+O2+2H2O（1）分析上述反應(yīng)，下列判斷正確的是 。 a反應(yīng)易在常溫下進(jìn)行b反應(yīng)中氧化性比HI強(qiáng)c循環(huán)過(guò)程中需補(bǔ)充H2Od循環(huán)過(guò)程中產(chǎn)生1mol O2的同時(shí)產(chǎn)生1mol H2（2）一定溫度下，向1L密閉容器中加入1mol HI（g），發(fā)生反應(yīng)，H2物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示。 02 min內(nèi)的平均放映速率v（HI）= 。該溫度下，H2（g）+I2（g）2HI（g）的平衡常數(shù)K= 。相同溫度下，若開始加入HI（g）的物質(zhì)的量是原來(lái)的2倍，則 是原來(lái)的2倍。a平衡常數(shù) bHI的平衡濃度 c達(dá)到平衡的時(shí)間 d平衡時(shí)H2的體積分?jǐn)?shù)（3