實(shí)驗(yàn)室不同價(jià)態(tài)硫元素之間的轉(zhuǎn)化(共6頁)

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上不同價(jià)態(tài)硫元素的轉(zhuǎn)化 課前預(yù)習(xí)學(xué)案【預(yù)習(xí)目標(biāo)】1.以價(jià)態(tài)變化為主線，初步了解不同價(jià)態(tài)硫元素之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系2.運(yùn)用氧化還原反應(yīng)原理尋找合適的氧化劑和還原劑，預(yù)測不同價(jià)態(tài)硫元素之間的相互轉(zhuǎn)化。3從物質(zhì)分類的角度認(rèn)識二氧化硫的性質(zhì)【預(yù)習(xí)過程】解決下列問題一.硫的常見化合價(jià)及其所對應(yīng)的物質(zhì)S的常見價(jià)態(tài) 常見的物質(zhì)性質(zhì)（氧化性還原性）-2價(jià)0價(jià)+4價(jià)+6價(jià)二課前設(shè)計(jì)【實(shí)驗(yàn)活動(dòng)探究】實(shí)驗(yàn)?zāi)康?探究硫元素不同價(jià)態(tài)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。知識準(zhǔn)備：1、選擇下列三種價(jià)態(tài)S元素的代表物質(zhì)0價(jià)： +4價(jià)： +6價(jià)： 2研究該轉(zhuǎn)化的理論依據(jù) 。3常見的氧化劑：_常見的還原劑：_4SO2能使品紅溶液褪色

2、，可以用這一性質(zhì)來檢驗(yàn)SO2。5SO2氣體可以由亞硫酸鈉和濃硫酸反應(yīng)來制備。設(shè)計(jì)要求：a方案設(shè)計(jì)時(shí)先個(gè)人思考，然后小組討論形成。b設(shè)計(jì)方案時(shí)要先明確用什么試劑來實(shí)現(xiàn)該轉(zhuǎn)化。再考慮如何操作還要考慮如何才能判斷是否實(shí)現(xiàn)了這一轉(zhuǎn)化。c設(shè)計(jì)的方案盡量減少環(huán)境污染（二氧化硫，硫化氫有毒）要考慮尾氣處理。提供試劑：硫化鈉，亞硫酸鈉，濃硫酸，稀鹽酸，氫硫酸，氫氧化鈉溶液，酸性高錳酸鉀，氯水，酚酞，氯化鋇溶液。實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)及預(yù)測：不同價(jià)態(tài)間的硫元素可以相互轉(zhuǎn)化， 尋求合適的氧化劑或還原劑來實(shí)現(xiàn)0價(jià)、+4價(jià)、+6價(jià)硫元素之間的轉(zhuǎn)化并預(yù)測現(xiàn)象。轉(zhuǎn)化選擇試劑操作方案預(yù)測現(xiàn)象+40+4+6+6+4.小組討論優(yōu)選實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)方

3、案三從物質(zhì)分類的角度解決下列問題1.在物質(zhì)的分類中SO2屬于什么類型？根據(jù)其所屬有哪些化學(xué)性質(zhì)2.稀硫酸有哪些化學(xué)性質(zhì)？寫出下列反應(yīng)的離子方程式不同價(jià)態(tài)硫元素的轉(zhuǎn)化 課堂探究學(xué)案【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1.以價(jià)態(tài)變化為主線，了解不同價(jià)態(tài)硫元素之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系2.學(xué)會(huì)從價(jià)態(tài)的角度認(rèn)識物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)3.掌握代表物質(zhì)二氧化硫、濃硫酸的性質(zhì)【過程與方法】：以價(jià)態(tài)變化為主線，了解不同價(jià)態(tài)硫元素之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系【情感態(tài)度與價(jià)值觀】能力目標(biāo)：培養(yǎng)學(xué)生探究、觀察、思考、判斷的能力情感目標(biāo)：通過實(shí)驗(yàn)探究激發(fā)學(xué)生興趣和熱情，體驗(yàn)科學(xué)探究的樂趣?！咎骄窟^程】：實(shí)驗(yàn)?zāi)康?探究硫元素不同價(jià)態(tài)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。提供試劑：硫化鈉，亞硫酸鈉，濃

4、硫酸，稀鹽酸，氫硫酸，酸性高錳酸鉀，氯水，酚酞，氫氧化鈉溶液，氯化鋇溶液。理論依據(jù) ： 探究過程：轉(zhuǎn)化選擇試劑操作方案實(shí)際觀察現(xiàn)象結(jié)論或解釋+40+4+6+6+4歸納總結(jié)：1.綜合以上實(shí)驗(yàn)結(jié)果，用圖示的方法，表示不同價(jià)態(tài)硫元素之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系。2.總結(jié)二氧化硫，濃硫酸的性質(zhì)。1、二氧化硫的性質(zhì)物理性質(zhì)：通常狀況下，二氧化硫是一種 色， 味 毒的氣體，易溶于水（1：40），容易液化（沸點(diǎn)-10）密度比空氣大?；瘜W(xué)性質(zhì)：酸性氧化物的通性：與堿溶液（如氫氧化鈉溶液）反應(yīng)，化學(xué)方程式 與水反應(yīng) 化學(xué)方程式 氧化性：如與H2S氣體反應(yīng)。 化學(xué)方程式 還原性：如與氧氣反應(yīng)。 化學(xué)方程式 與新制氯水（溴水

5、、碘水）化學(xué)方程式 漂白性：能使品紅溶液 （該性質(zhì)用來檢驗(yàn) 氣體）2.濃H2SO4：物理性質(zhì)：濃硫酸是 色油狀 揮發(fā)（沸點(diǎn)338）液體，密度大（質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸密度為1.84g/cm3），且質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大其對應(yīng)的密度也越大，易溶于水，溶于水時(shí)放出大量的熱.。稀釋濃硫酸應(yīng)把_沿_注入_中,并_以防_。 化學(xué)性質(zhì)：強(qiáng)氧化性 ：與金屬的反應(yīng) ： 與非金屬的反應(yīng)： 鈍化： 吸水性：將濃H2SO4放置在空氣中，其質(zhì)量會(huì) 。所以，用濃H2SO4做_，用來干燥 、 等氣體脫水性：濃硫酸能按水(H2O)的組成比脫去有機(jī)物中的H、O元素，生成黑色的C。 【針對練習(xí)】 1.下列不能用來區(qū)別SO2和CO2氣體

6、的是（ ） A 石灰水 B KMnO4溶液 C 氯水 D 品紅溶液 2.下列反應(yīng)中SO2被氧化的是（ ） A、SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O B、2H2S+SO2=3S+2H2O C、SO2+H2O+Na2SO3=2NaHSO3 D、Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl3.下列關(guān)于濃H2SO4的敘述正確的是（ ） A、濃硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化 B、濃硫酸在常溫下可迅速與銅片反應(yīng)放出二氧化硫氣體 C、濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥氨氣、氫氣等氣體 D、濃硫酸在常溫下能夠使鐵、鋁等金屬鈍化【跟蹤練習(xí)】1、H2S和SO2 反應(yīng)生成32g單質(zhì)硫，則氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量之

7、比 （ ）A.1:2 B.2:1 C.1:1 D.1:32.Cl2和SO2都有漂白作用,能使品紅溶液褪色.若將等物質(zhì)的量的Cl2和SO2混合 后,再通入品紅與BaCl2的混合溶液,能觀察到的現(xiàn)象是: 溶液很快褪色;溶液不褪色; 出現(xiàn)沉淀; 不出現(xiàn)沉淀 （ ）A3.向50ml 18mol/L的硫酸溶液中加入足量的銅片并加熱,充分反應(yīng)后,被還原的硫酸的物質(zhì)的量 （）A.小于0.45mol B. 等于0.45mol C.在0.45和0.9mol之間 D.大于0.9mol4分別向盛有紫色石蕊溶液 NaOH溶液 品紅溶液 酸性KMnO4溶液的試管中通入SO2氣體。（1）試管中現(xiàn)象： ，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程

8、式為： （2）試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為： （3）試管中現(xiàn)象： ，如果將吸收SO2后的溶液加熱，現(xiàn)象： 。（4）上述實(shí)驗(yàn)中，SO2表現(xiàn)出酸性氧化物性質(zhì)的是 （填標(biāo)號，下同），SO2表現(xiàn)出漂白性的是 ，SO2表現(xiàn)出還原性的是 。5試判斷下列八種情況分別表現(xiàn)了硫酸的哪種性質(zhì)?(A)脫水性；(B)不揮發(fā)性；(C)強(qiáng)酸性；(D)二元酸；(E)氧化性；(F)吸水性(1)銅和濃H2SO4加熱，產(chǎn)生SO2氣體 ( )(2)在硫酸鹽中有NaHSO4這樣的酸式鹽 ( )(3)在燒杯中放入蔗糖，滴入濃H2SO4變黑 ( )(4)在NaCl中加入濃H2SO4，加熱，產(chǎn)生HCl氣體 ( )(5)在稀H2SO4中放入鋅粒就產(chǎn)生H2 ( )(6)用稀H2SO4清洗金屬表面的氧化物 ( )(7)濃H2SO4敞口久置會(huì)增重 ( )(8)濃H2SO4不能用于干燥H2S氣體 ( )6某亞硫酸鈉已部分被氧化。為確定它的純度，要進(jìn)