《化學(xué)計量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用》同步練習(xí)及答案

1、第二節(jié)化學(xué)計量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用課時練習(xí)（第1課時）鞏固練習(xí)：1下列關(guān)于物質(zhì)的量的敘述中，錯誤的是 （ ）A. 1mol任何物質(zhì)都含有6.02×1023個分子B.0.012Kg12C中含有6.02×1023個碳原子C.1molH2O中含有2 mol氫和1mol氧D. 1molH2O中含有3 mol原子2.下列說法正確的是 （ ）A. H2的摩爾質(zhì)量是2 g B. 1molH2O 的質(zhì)量是18 g C.氧氣的摩爾質(zhì)量是32 g/ mol D.2g H2含1mol H3比較1.0mol N2和1.0mol CO的下列物理量：質(zhì)量 分子總數(shù) 原子總數(shù)，其中相同的是 （ ）A. B.

2、C. D. 4相同質(zhì)量的下列物質(zhì)，所含分子數(shù)目最多的是 （ ）A.CH4 B.NH3 C.H2O D.HF52.5 molBa(OH)2中含有 個Ba2+,含有 個OH；5molNa2SO4溶于水電離出Na 個；含SO420.6mol的Al2(SO4)3 中含Al3+ mol。6 0.1 molL1Na2O放入 克水中才能使溶液中Na與H2O的個數(shù)比為1100。微粒數(shù)（ ）氫原子6.02×1023個水分子微粒數(shù)（ ）氧原子物質(zhì)的量（ ）H物質(zhì)的量（ ）O1 mol H2O質(zhì)量（ ）H2O7請你在括號內(nèi)填入適當(dāng)?shù)臄?shù)字，完成這幅關(guān)系圖。849g H3PO4的物質(zhì)的量是多少？1.5 mol

3、NaOH的質(zhì)量是多少?9在求相同質(zhì)量的SO2和SO3所含硫原子的個數(shù)比時，不同的同學(xué)用了不同的解法。解法1：設(shè)SO2和SO3的質(zhì)量均為mg，每個硫原子的質(zhì)量為ag?；蚪夥?：設(shè)SO2和SO3的質(zhì)量均為mg。 解法3：設(shè)SO2和SO3的質(zhì)量均為mg。這幾種解法在解題思路上有什么差異？你傾向于使用哪一種解法？為什么？10血液中的血清素（摩爾質(zhì)量為176gmol-1）在人體中起著鎮(zhèn)定情緒、解出憂慮的作用。血清素所含碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為68.2，所含氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6.82，所含氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15.9，所含氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.08。請你嘗試寫出血清素的化學(xué)式。參考答案1.AC 2.BC 3.C

4、4.A 5.1.505×1024 、3.01×1024、6.021024 、0.46.361.8g 7.略 8. 0.5 mol 60 g9解法先求出硫元素的總質(zhì)量（以質(zhì)量為計算基礎(chǔ)），再比上一個硫原子的質(zhì)量求硫原子數(shù)解法2先求出硫元素的物質(zhì)的量（以物質(zhì)的量為計算基礎(chǔ)），再乘以阿佛加德羅常數(shù)求原子個數(shù)解法根據(jù)阿佛加德羅定律的推論求解傾向于解法，簡潔易懂(此題可各抒己見)10.C10H12N2O第二節(jié) 化學(xué)計量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用（第2課時）鞏固練習(xí)：1.NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是 （ ）A.含0.1 mol BaCl2的溶液中Cl數(shù)為0.2 NA B.22 g

5、 CO2所含有的分子數(shù)為0.5 NAC.11.2L CO2所含有的分子數(shù)為0.5 NA D.常溫下NA 個Cl2分子所占有的體積為22.4L2.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，兩種氣體的體積相等，則 （ ）A. 所含原子數(shù)一定相等 B.物質(zhì)的量一定相同 C.質(zhì)量一定相同 D.密度一定相同3.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，32g某氣體的分子數(shù)目與22 g CO2的分子數(shù)目相同，則該氣體的摩爾質(zhì)量為 （ ）A.32 B.32 g/ mol C.64g/ mol D.644.NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是 ( )A.常溫常壓下，0.05 NA 個CO2分子所占的體積是1.12LB.氨氣的摩爾質(zhì)量和NA 個氨分子的質(zhì)量在數(shù)

6、值上相等C.常溫常壓下,32g氧氣和34 g H2S分子個數(shù)比為1:1D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下, NA個水分子所占的體積為22.4L5.同溫同壓下，已知O2的密度為gL1，則NH3的密度為 （ ）A. gL1 B. gL1 C. gL1 D. gL1 6.兩個體積相同的容器，一個盛有NO，另一個盛有N2和O2,在同溫同壓下兩容器內(nèi)的氣體一定具有相同的（ ）A.原子總數(shù) B.質(zhì)子總數(shù) C.分子總數(shù) D.質(zhì)量7.關(guān)于同溫同壓下等體積的CO2和CO，下列敘述：（1）質(zhì)量相等 (2)密度相等 (3)所含分子數(shù)相等（4）所含碳原子數(shù)相等，其中正確的是（ ）A.(1)(2)(3)(4) B. (2)(3)(4) C

7、.(3)(4) D.(3)8.今有H2和CO(體積比為1：2)的混合氣體V L，當(dāng)其完全燃燒時，所需要 O2的體積為（ ）A.3V L B.2V L C.V L D.0.5V L 9.如果a g某氣體中所含有的分子數(shù)為b,則c g該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是（式中NA為阿伏加德羅常數(shù)）（ ） A.22.4bc/aNA L B.22.4ab/cNA L C.22.4ac/ bNA L D. 22.4b/acNA L10.下列數(shù)量的各物質(zhì)：（1）0.5molNH3 (2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L氦(He)，（3）4。C時9ml水（4）0.2mol磷酸鈉，所含原子個數(shù)由大到小的排列順序是 _。11.在某溫

8、度時，一定量的元素A的氫化物AH3,在恒溫密封容器中完全分解為兩種氣態(tài)單質(zhì)，此時壓強(qiáng)增加了75%，則A單質(zhì)的分子式為_AH3分解反應(yīng)的化學(xué)方程式_。參考答案：1AB 2.B 3.C 4.BC 5.A 6.AC 7.C 8.D 9.A 10.(1)(4)(3)(2)11.A4 4AH3=A4+6H2 第二節(jié) 化學(xué)計量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用（第3課時）鞏固練習(xí)： 1. 100mL0.3mol/LNa2SO4溶液和50mL0.2mol/LAl2(SO4)3溶液混合后，溶液中SO42的物質(zhì)的量濃度為：()(A)0.2mol/L(B)0.25mol/L(C)0.40mol/L(D)0.50mol/L2. 300

9、mL某濃度的NaOH溶液中含有60g溶質(zhì)，現(xiàn)欲配制1mol/LNaOH溶液，應(yīng)取原溶液與蒸餾水的體積比約為()(A)14(B)15(C)21(D)233下溶液中c(CI-) 于50mL 1mol/L 氯化鋁溶液中的c(CI-) 相等的是 （ ）(A)150 mL 1mol/L氯化鈉溶液 (B)75 mL 2mol/L氯化銨溶液(C)150 mL 1mol/L氯化鉀溶液 (D) 75 mL 1mol/L氯化鐵溶液4今有0.1mol/LNa2SO4溶液300 mL，0.1mol/LMgSO4溶液200 mL和0.1mol/L Al2(SO4)3溶液100 mL，這三種溶液中硫酸根離子濃度之比是 （

10、 ）(A)111(B)322(C) 323(D) 1135實(shí)驗(yàn)室要確定一瓶鹽酸的濃度，進(jìn)行了下列試驗(yàn)：取25.00 mL鹽酸溶于錐形瓶中,加入兩滴酚酞溶液,在攪拌條件下,向錐形瓶中慢慢滴加0.1000 0 molL1NaOH溶液,當(dāng)錐形瓶中溶液由無色變?yōu)榧t色時,記錄消耗NaOH溶液的體積為24.50 mL。計算鹽酸的物質(zhì)的量濃度。 6. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，350體積氨氣溶于1體積水中，得到密度為0.92gcm-3的氨水,求此氨水的物質(zhì)的量濃度(已知溶質(zhì)為NH3)。7106 g碳酸鈉溶于1L水中，所得溶液與1 molNa2CO3溶于水稀釋成1L溶液相比，物質(zhì)的量濃度是否相等？為什么？8現(xiàn)有一種泉水樣

11、品，1.0L這種樣品含有46.0mgMg2。那么，該泉水中Mg2的物質(zhì)的量濃度是多少？含1.0 mol Mg2的這種泉水的體積是多少升？920g NaOH溶于水形成500mL溶液，所得溶液的物質(zhì)的量濃度是 。標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44.8LNH3溶于水形成1L溶液，所得溶液的物質(zhì)的量濃度是多少 。配制500mL 0.5 molL1的鹽酸溶液，需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下的HCl氣體多少升？參考答案1.C 2.A 3.D 4D5.0.098mol/L6.14.13mol/L7不相等，前后兩種溶液的體積不一樣8.1.9×103 526.3ml91 mol/L 2 mol/L 5.6L 第二節(jié) 化學(xué)計量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用（第4課時）自我測評題1.某學(xué)生計劃用12 molL1的濃鹽酸配制0.10molL1的稀鹽酸500 mL?；卮鹣铝袉栴}：（1）量取濃鹽酸的體積為 mL，應(yīng)選用的量筒規(guī)格為 。（2）配制時應(yīng)選用的容量瓶規(guī)格為 。（3）配制時（除容量瓶外）還需選用的儀器主要有 、 、 和試劑瓶。2. 配制100g 20%碳酸鈉溶液，需要碳酸鈉 g，用到的主要儀器有 。配制100 mL 2.00 molL1的碳酸鈉溶液，需要碳酸鈉 mol，用到的和中不同的儀器有 。簡述完成該試驗(yàn)所需要的主要操作步驟：a.bc 3實(shí)驗(yàn)室需要0.1