物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用_提高_(dá)鞏固練習(xí)(有答案)

1、【鞏固練習(xí)】1.L,、選擇題（2019浙江省嘉興市期末考）有兩種金屬的合金13 g,與足量稀硫酸反應(yīng)后，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生氣體 11.22.則組成該合金的金屬可能是(A. Mg 和 Zn B. Mg 和 Al 能完全中和 20 mL 1 mol /L NaOHA. 40 mL 0.1 mol /L 鹽酸C. 10 mL 1 mol /L硫酸溶液)°C. Fe和 Zn D. Cu 和 Fe溶液生成正鹽的溶液是（B. 20 mL1 mol /L硫酸溶液D. 5mL 1 mol /L磷酸溶液第6頁/共4頁3.用鋁箔包住0.1 mol金屬鈉，用針扎一些小孔，放入水中，完全反應(yīng)后，用排水集氣法收

2、集產(chǎn)生的氣體,則收集到的氣體體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）為（A. 2.24 L B, 1.12 L C,大于 1.12 L D.小于 1.12 L1.2g,與足量稀硫酸反應(yīng)生成H2 0.1g,則4. （2019 安徽定遠(yuǎn)縣期末考）現(xiàn)在鐵與另一種金屬組成的混合物混合物中的另一種金屬可能是（A. Mg5.金屬Ti （鈦）是B. AlC. ZnD. Cu種具有許多優(yōu)良性能的較為昂貴的金屬，鈦和鈦合金被認(rèn)為是21世紀(jì)的重要金屬材料。Ti、Mg、CuK2OT,該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為金屬TiMgCu金屬表面現(xiàn)象放出氣泡速率緩慢放出氣泡速率快無變化O某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室中探究Ti、Mg、Cu的活動性順序。他們在相同

3、溫度下，取大小相同的三種金屬薄片，分別投入等體積、等濃度的足量稀鹽酸中，觀察現(xiàn)象如下：卜列有關(guān)三種金屬的說法正確的是（）A.三種金屬的活動性由強(qiáng)到弱的順序是B.若鈦粉中混有 Mg,提純Ti時(shí)可用稀鹽酸除去 MgC.用Ti從CuSO4溶液中置換出 Cu是工業(yè)制取Cu的很好途徑1 . Cu和MgCl 2溶液不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)6 .把足量的鐵粉投入到溶解有硫酸和硫酸銅的溶液中，充分反應(yīng)后，剩余金屬粉末的質(zhì)量與原加入鐵粉的質(zhì) 量相等，則原溶液中 H+與SO42一的物質(zhì)的量濃度之比為（A. 1 ： 4 B. 2 ： 7 C. 1 ： 2 D. 3： 87 .物質(zhì)在相互反應(yīng)時(shí)（）A.它們的質(zhì)量一定相等8 .它

4、們的物質(zhì)的量一定相等C.它們的質(zhì)量比等于方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)之比D.它們的物質(zhì)的量之比等于方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)之比8 .鉀（K）與鈉（Na）在性質(zhì)上具有很大的相似性，但K比Na的活潑性強(qiáng)，下面是根據(jù) Na的性質(zhì)對K的性質(zhì)的預(yù)測，其中正確的是（A. K的活潑性強(qiáng)，所以鉀應(yīng)該保存在煤油中B. K可被空氣中的氧氣氧化，且氧化產(chǎn)物在常溫和加熱條件下均為C. K與水能夠反應(yīng)，但不如 Na與水的反應(yīng)劇烈，但產(chǎn)物都有氫氣D. K可以與水劇烈反應(yīng)，生成氫氣9 .將a mol鈉和a mol鋁一同投入 m g足量水中，所得溶液為d g mL82a n/8200a n/8200a n/8200a n/A. % B. %

5、 C. % D. %46a m46 a 2m46a m69a m10 .完全中和5.1 g二元酸H2A生成正鹽，用去12 g NaOH ,則關(guān)于二元酸的說法正確的是（A.該酸的摩爾質(zhì)量是 17g mol1B.該酸中A的相對原子質(zhì)量是 34 g mol1C. 10.2 g該酸的物質(zhì)的量是 0.3 molD.該酸一定是強(qiáng)酸11 .等體積、等物質(zhì)的量濃度的硫酸、氫氧化鈉溶液分別放在甲、乙兩燒杯中，各加入等質(zhì)量的鋁，生成氫氣的體積比為5： 6,則甲、乙兩燒杯中的反應(yīng)情況可能分別是()。A.甲、乙中都是鋁過量B.甲中鋁過量：乙中堿過量C.甲中酸過量、乙中鋁過量D.甲中酸過量、乙中堿過量12 . (201

6、9 濰坊模擬考)將 5.4 g Al投入200.0 mL 2.0 mol L-1的某溶液中有氫氣產(chǎn)生，充分反應(yīng)后有金屬 剩余。該溶液可能為()。A. HNO3溶液 B. Ba(OH)2溶液C. H2SO4溶液D. HCl 溶液二、填空題1. (1)分別取 W g鈉、鎂、鋁與足量的鹽酸反應(yīng)，在相同條件下產(chǎn)生氫氣的體積比是 。(2)分別取0.1 mol鈉、鎂、鋁與足量的鹽酸反應(yīng)，在相同條件下產(chǎn)生氫氣的體積比是 。(3)若產(chǎn)生相同物質(zhì)的量的氫氣，所需鈉、鎂、鋁的質(zhì)量比為 。(4)若產(chǎn)生相同體積(同溫同壓下)的氫氣，所需鈉、鎂、鋁的物質(zhì)的量比為 。(5)若將0.2 mol鈉、鎂、鋁分別投入到 10 m

7、L 1 mol L：1的鹽酸中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，產(chǎn)生氫氣體積的大 小順序是。2. Fe和Al是兩種常見的金屬，將它們按一定的質(zhì)量比組成混合物。(1)取一定質(zhì)量的該混合物，向其中加入足量的NaOH溶液。生成氣體的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為a L,則反應(yīng)的離子方程式為 ;混合物中的 Al的物質(zhì)的量為 (用含字母的表達(dá)式表示)。(2)另取相同質(zhì)量的該混合物，向其中加入足量的稀硫酸，固體全部溶解，生成氣體的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下b L,則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 ;混合物中Fe的質(zhì)量為 (用含字母的表達(dá)式表示)c3. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下進(jìn)行甲、乙、丙三組實(shí)驗(yàn)。三組實(shí)驗(yàn)各取同濃度的鹽酸30 mL,加入同一種鎂鋁合金粉末，產(chǎn)

8、生氣體，有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下(氣體體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定)：實(shí)驗(yàn)序號甲乙丙合金質(zhì)量/ mg255385459氣體體積/ mL280336336(1)乙組實(shí)驗(yàn)中，鹽酸 (填 過量"適量”或 不足量”)，理由是 。(2)要計(jì)算鹽酸的物質(zhì)的量濃度，題中可作計(jì)算依據(jù)的數(shù)據(jù)是 。(3)要計(jì)算合金中 Mg、Al的物質(zhì)的量之比，題中可作計(jì)算依據(jù)的數(shù)據(jù)是 , Mg、Al的物質(zhì)的 量之比是 O4. (2019 延邊中學(xué)期中考)將MgCl 2?xH2O的晶體4.06g溶于水配成100mL溶液，此溶液50mL恰好與50mL0.4mol?L 1的AgNO 3溶液完全反應(yīng)。(1) 4.06g 的 MgCl 2?xH

9、2O 物質(zhì)的量是 mol。(2) x的數(shù)值是【參考答案與解析】 一、選擇題1. A【解析】標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2 L氫氣的物質(zhì)的量為11.2 L22.4 L / mol0.5 mol，假設(shè)金屬都為+2價(jià)，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知，金屬的物質(zhì)的量為0.5 mol,則金屬混合的平均相對原子質(zhì)量為-13 26。0.5A . Mg的相對原子質(zhì)量為 24, Zn的相對原子質(zhì)量為 65,二者平均相對原子質(zhì)量介于2465之間，符合題意,故A正確；B. Mg的相對原子質(zhì)量為 24,若Al為+2價(jià)時(shí)，其相對原子質(zhì)量為 -27 18 ,均小于26,故B錯誤；3C. Fe的相對原子質(zhì)量為 56, Zn的相對原子質(zhì)量為 6

10、5,均大于金屬混合物的平均相對原子質(zhì)量為26,故C錯誤；D. Cu與稀硫酸不反應(yīng)，相對原子質(zhì)量視作無窮大，F(xiàn)e的相對原子質(zhì)量為 56,平均值大于26,故D錯誤,故選A。2. C【解析】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式，物質(zhì)的量之比應(yīng)該滿足化學(xué)方程式計(jì)量系數(shù)之比。3. C【解析】Na與H2O反應(yīng)生成NaOH和H2, Al與NaOH溶液反應(yīng)也產(chǎn)生 H2。4. B0.1g【解析】0.1g氫氣物質(zhì)的量為Zg/皿口1 =0.05mol ,假設(shè)金屬都為+2價(jià)，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，可知金屬物質(zhì)的L2量為0.05mol,則金屬平均相對分子質(zhì)量為 0.05=24, Fe的相對原子質(zhì)量為 56,大于24,故另外金屬的相對原子質(zhì)量

11、應(yīng)小于24,且與鹽酸反應(yīng)生成氫氣，Mg、Zn、Cu相對原子質(zhì)量分別為 24、65、無窮大，不符合題2意，Al為+2價(jià)時(shí)，其相對原子質(zhì)量為 27x3=18,小于24,符合題意，故選：B。5. D【解析】6. A【解析】活動性順序?yàn)椋篗g >Ti>Cu; Mg、Ti與鹽酸均可反應(yīng)，Ti比Cu貴重。由題意:設(shè)原溶液中 H2SO4 和 CuSO4物質(zhì)的量分另為 a和 bo Fe+H2SO4= FeSO4+H2 Fe+CuSO4= FeSO4+ Cua 1一22a 156(a+b)=64b , 一，c(H ):c(SO4) -。b 7a b 47. D【解析】8. D【解析】物質(zhì)在相互反應(yīng)時(shí)

12、，它們的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。A中不僅要考慮鉀的活潑性，還應(yīng)考慮單質(zhì)鉀的密度;B中常溫下產(chǎn)生氧化鉀，加熱時(shí)產(chǎn)生過氧化鉀，甚至超氧化鉀； C中由于鉀的活潑性強(qiáng)于鈉，所以金屬鉀與水的反應(yīng)較金屬鈉與水的反應(yīng)劇烈。9. C【解析】即a mol鈉與水反應(yīng)生成的 NaOH恰好被a mol Al消耗掉，所得溶液為 NaAlO 2溶液。則10. C【解析】根據(jù)化學(xué)方程式：H2A + 2NaOH = Na2A+2H 2O1 mol80 gx12 gx=0.15 mol ,H2A的摩爾質(zhì)量為:5.1g0.15mol134g mol ,所以h2A的相對分子質(zhì)量是34; A的相對原子質(zhì)量是342X 1=32

13、故A, B錯誤。10.2 g H2A的物質(zhì)的量為 一10.2g 1 0.3mol , C正確。能與NaOH中和不一 34g mol定是強(qiáng)酸，D錯誤。11. B【解析】有關(guān)化學(xué)方程式為：2Al+3H 2SO4=Al2(SO4)3+3H2f, 2Al+2NaOH+2H 2O = 2NaAlO 2+3H2 1若兩種情況下都是Al不足，則生成H2的體積比應(yīng)為1 ： 1,若兩種情況下 Al都過量，則生成 H2的體積比應(yīng)為2： 3。 因H2的體積比為5 ： 6,只能是一種溶液中 Al不足，另一種溶液中 Al過量，因等物質(zhì)的量 NaOH比H2SO4 耗Al多，因此，只能是堿中 Al不足，酸中Al過量。12.

14、 D【解析】200.0 mL 2.0 mol L-1的某溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量為0.2 L X 2.0 mol - L 1=0.4 mol , Al的物質(zhì)的量為5.4g27 g / mol0.2 mol。A.因Al與HNO 3溶液不生成氫氣，則不符合題意，故 A錯誤；B ,由 2Al+2OH +2H2O=2AlO 2 +3H2 f , 0.2 mol Al 與 0.4 mol Ba(OH) 2溶液反應(yīng)時(shí)，堿過量，故 B 錯誤;C.由 2Al+6H +=2Al 3+3H2T , 0.2 mol Al 與 0.4 mol H2SO4溶液，硫酸過量，故 C 錯誤；D.由 2Al+6H +=2Al3+3

15、H2f , 0.2 mol Al 與 0.4 HCl 溶液，Al 過量，故 D 正確；故選 D。二、填空題,、11 1,、，、，、，、1. (1)藥:行(2)1 ： 2 ： 3(3)23 ： 12 ： 9(4)6 ： 3 ： 2(5)Na> Al = Mg【解析】本題主要考查金屬與水和酸的反應(yīng)。根據(jù)鈉、鎂、鋁與酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Na+2HCl = 2NaCl+H 2 T, Mg+2HCl = MgCl 2+H2T, 2Al+6HCl = 2AlCl 3+3H 2 及 2Na+2H 2。= 2NaOH+H 2 按照各小題的 要求，從量上分析即可得出答案。2. (1) 2Al+2OH +

16、2H2O = 2AlO2 +3H2 T a / 33.6 mol (2) b / 11.2 mol 5(b a) / 2 g 【解析】(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下的a L H2是Al與NaOH溶液反應(yīng)生成的。由 2Al+2OH +2H2O=2AlO2 +3H 2 Ta .可知：n(Al) mol。33.6(2)在反應(yīng)中金屬失去的電子與H+得到的電子是相等的；n(H2) 5bzmol ,則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物b質(zhì)的量為 mol。等質(zhì)量的 Al與酸反應(yīng)生成的 H2和與堿反應(yīng)生成的 H2是相等的，即鋁與酸反應(yīng)生成的 11.2b a56(b a)H2,標(biāo)準(zhǔn)狀況下也為 a L。Fe與硫酸反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H2為mo

17、l ,混合物中Fe的質(zhì)重為 22.422.4g5(b a)23. (1)不足量 385 280 423 336,金屬未完全反應(yīng)(2) 336 mL (3) 255 mg、280 mL 1 ： 1255【解析】鹽酸的物質(zhì)的量不發(fā)生變化，甲一乙隨著合金質(zhì)量增加生成氣體體積增加，則甲中合金不足量，鹽酸過量，若乙中鹽酸足量，385 mg合金應(yīng)放出423 mL (標(biāo)準(zhǔn)狀況下)的氣體，則乙中鹽酸不足量。若計(jì)算合金中Mg、Al的物質(zhì)的量之比，則應(yīng)用甲組數(shù)據(jù)。由題意可知：則 n (Mg) : n (Al)=1 ： 1。4. 【答案】(1) 0.01(2) 6【解析】(1) 50mL 0.4mol?L 1 的 AgNO3 溶液 n (AgNO3) =Cx