第2章化學(xué)物質(zhì)及其變化自測階段達(dá)標(biāo)檢測

1、第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化(時間90分鐘，滿分100分)一、選擇題(本題包括16個小題，每小題3分，共48分)1下列化工生產(chǎn)過程所發(fā)生的反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)的是 ()A煅燒大理石(主要成分為CaCO3)B用鋁土礦(主要成分為Al2O3)制金屬鋁C用氯氣和消石灰制漂白粉主要成分為Ca(ClO)2和CaCl2D用氫氣和氮氣合成氨(NH3)解析：氧化還原反應(yīng)必然伴有元素化合價的變化B中的鋁元素、C中的氯元素、D中的氮元素和氫元素都發(fā)生了價態(tài)的變化，故都屬于氧化還原反應(yīng)答案：A2下列物質(zhì)的分類結(jié)果全部正確的是 ()A焦?fàn)t氣混合物膽礬純凈物臭氧單質(zhì)B純堿堿硫化氫酸小蘇打酸式鹽C油脂高分子化合物纖維素天然

2、高分子化合物有機玻璃合成高分子化合物D液氯非電解質(zhì)硫酸鋇強電解質(zhì)醋酸弱電解質(zhì)解析：純堿是Na2CO3屬于鹽，B不正確；油脂不屬于高分子化合物，C不正確液氯是單質(zhì)既不是電解質(zhì)，又不是非電解質(zhì)，D不正確答案：A3下列說法正確的是 ()A液態(tài)HCl、固態(tài)NaCl均不導(dǎo)電，所以HCl、NaCl是非電解質(zhì)BNH3、CO2、Cl2的水溶液均能導(dǎo)電，所以NH3、CO2、Cl2均是電解質(zhì)C蔗糖、酒精在液態(tài)或水溶液里均不導(dǎo)電，所以它們是非電解質(zhì)D銅、石墨均導(dǎo)電，所以它們是電解質(zhì)解析：液態(tài)HCl、固態(tài)NaCl不導(dǎo)電是因為未電離，當(dāng)HCl溶于水、NaCl溶于水或受熱熔化時均能導(dǎo)電因此，HCl、NaCl是電解質(zhì)，A錯

3、誤；Cl2、銅、石墨均為單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，NH3、CO2的水溶液能導(dǎo)電并非其本身電離產(chǎn)生了自由移動的離子，而是二者溶于水時生成的新物質(zhì)NH3·H2O、H2CO3電離出離子的結(jié)果，則NH3、CO2為非電解質(zhì)，NH3·H2O、H2CO3為電解質(zhì)，所以B、D均錯誤答案：C4(2010·葫蘆島檢測)下列事實與膠體性質(zhì)無關(guān)的是 ()A在豆?jié){里加入鹽鹵做豆腐B在河流入海處易形成沙洲C一束平行光線照射蛋白質(zhì)溶液時，從側(cè)面可以看到一束光亮的通路D三氯化鐵溶液中滴入氫氧化鈉溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀解析：選項A屬于蛋白質(zhì)膠體遇電解質(zhì)聚沉；選項B是土壤膠粒遇電解質(zhì)(海水中)

4、發(fā)生聚沉；選項C是蛋白質(zhì)膠體的丁達(dá)爾現(xiàn)象；選項D中Fe33OH=Fe(OH)3，此時生成的Fe(OH)3是大量的沉淀，而不屬于膠體答案：D5下列反應(yīng)的離子方程式正確的是 ()A鋅片插入硝酸銀溶液中：ZnAg=Zn2AgB碳酸氫鈣溶液加到醋酸中：Ca(HCO3)22CH3COOH=Ca22CH3COO2CO22H2OC少量金屬鈉加到冷水中：Na2H2O=NaOHH2D氫氧化銅加到鹽酸中：Cu(OH)22H=Cu22H2O解析：A項中電荷不守恒錯，B項中Ca(HCO3)2屬于強電解質(zhì)應(yīng)改寫為離子形式，C項中鈉與水反應(yīng)的電子得失不守恒，正確寫法應(yīng)該是2Na2H2O=2Na2OHH2.答案：D6(20

5、10·濟寧月考)向存在大量Na、Cl的溶液中通入足量的NH3后，該溶液中還可能大量存在的離子組是 ()AK、Br、COBAl3、H、MnOCNH、Fe3、SO DAg、Cu2、NO解析：溶液中通入足量的NH3后顯堿性，選項B中的Al3、H，C中的Fe3，D中的Ag、Cu2都不會存在，且Ag與Cl不能大量共存答案：A7(2010·大連雙基測試)下列敘述中正確的是 ()A含最高價元素的化合物，一定具有強氧化性B陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性C失去電子多的還原劑還原性強D化學(xué)反應(yīng)中，某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，此元素可能被氧化解析：含最高價元素的化合物不一定具有強氧化性，例如H

6、3PO4，A錯誤；有的陽離子具有還原性，例如Fe2，有的陰離子具有氧化性，例如MnO，B錯誤；還原性的強弱與失去電子的難易有關(guān)，而與失去電子的多少無關(guān)，C錯誤；如果元素的化合態(tài)為負(fù)價，變?yōu)橛坞x態(tài)時被氧化，如果為正價，變?yōu)橛坞x態(tài)時被還原，D正確答案：D8科學(xué)家指出，食用蝦類等水生甲殼類動物的同時服用維生素C容易中毒，這是因為對人體無害的5價砷類物質(zhì)在維生素C的作用下，能夠轉(zhuǎn)化為有毒的3價砷類化合物下列說法不正確的是 ()A維生素C具有還原性B上述過程中砷元素發(fā)生還原反應(yīng)C上述過程中5價砷類物質(zhì)作氧化劑D5價砷轉(zhuǎn)化為3價砷時，失去電子解析：維生素C能使5價砷類物質(zhì)轉(zhuǎn)化為3價砷類化合物，所以維生素C

7、具有還原性，5價砷類物質(zhì)作氧化劑，砷元素發(fā)生還原反應(yīng)，5價砷轉(zhuǎn)化為3價砷時，得到電子，故D項錯誤答案：D9已知下列物質(zhì)氧化H2SO3時，自身發(fā)生如下變化：Cl22Cl，MnOMn2，Cr2O2Cr3，H2O22H2O，如果分別用等物質(zhì)的量的這些物質(zhì)氧化足量的H2SO3，得到H2SO4最多的是 ()ACr2O BCl2CMnO DH2O2解析：根據(jù)得失電子守恒，當(dāng)?shù)任镔|(zhì)的量的Cl2、MnO、Cr2O、H2O2氧化H2SO3時，得電子數(shù)最多的是Cr2O.答案：A10(2009·臨沂模擬)在某無色溶液中，可能存在Na、Ca2、Fe3、Br、CO、SO、Cl中的幾種某學(xué)生進(jìn)行了下列實驗：(1

8、)取少量原溶液，在其中滴加足量氯水，有無色無味氣體產(chǎn)生，溶液仍為無色，將溶液分為兩份；(2)一份加入AgNO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生；(3)另一份加入BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生該溶液中一定大量存在的離子組是 ()ANa、Fe3、SO BCO、Cl、SOCCa2、Br、SO DNa、SO、CO解析：溶液為無色可排除Fe3，根據(jù)(1)可知無Br、有CO，有CO則無Ca2，陽離子只剩下Na，根據(jù)溶液為電中性的原則，可知Na一定存在；根據(jù)(2)不能確定原溶液中是否含有SO或Cl(因(1)中加入了Cl)；根據(jù)(3)確定原溶液中一定有SO存在答案：D11下列離子方程式正確的是 ()AH2O22OH2H2

9、OO2BCl26OHClO5Cl3H2OC2MnOH2O26H=2Mn23O24H2OD3MnO4H=2MnOMnO22H2O解析：A中電荷數(shù)不相等，A錯誤；B中正確寫法為3Cl26OHClO5Cl3H2O，B錯誤；C中應(yīng)寫為2MnO5H2O26H=2Mn25O28H2O，故C錯誤答案：D12(2009·海南高考)在室溫時，下列各組中的物質(zhì)分別與過量NaOH溶液反應(yīng)，能生成5種鹽的是 ()AAl2O3、SO2、CO2、SO3 BCl2、Al2O3、N2O5、SO3CCO2、Cl2、CaO、SO3 DSiO2、N2O5、CO、Cl2解析：Al2O3NaAlO2SO2Na2SO3CO2N

10、a2CO3SO3Na2SO4Cl2NaCl、NaClON2O5NaNO3SiO2Na2SiO3CaO、CO不能和NaOH反應(yīng)生成鹽，綜上所述，答案選B.答案：B13(2010·天津模擬)在室溫下，發(fā)生下列幾種反應(yīng)：16H10Z2XO=2X25Z28H2O2A2B2=2A32B2BZ2=B22Z根據(jù)上述反應(yīng)，判斷下列結(jié)論錯誤的是 ()A溶液中可發(fā)生：Z22A2=2A32ZBZ2在、反應(yīng)中作還原劑C氧化性強弱的順序為：XO>Z2>B2>A3DX2是XO的還原產(chǎn)物解析：在同一反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，可得出：氧化性：X

11、O>Z2>B2>A3，還原性：A2>B>Z>X2，Z2在反應(yīng)中是氧化產(chǎn)物，Z2在反應(yīng)中作氧化劑，B項錯誤答案：B14赤銅礦的成分是Cu2O，輝銅礦的成分是Cu2S，將赤銅礦與輝銅礦混合加熱有以下反應(yīng)：2Cu2OCu2S6CuSO2，對于該反應(yīng)，下列說法正確的是 ()A該反應(yīng)的氧化劑只有Cu2OBCu既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物CCu2S在反應(yīng)中既是氧化劑又是還原劑D還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為16解析：根據(jù)反應(yīng)方程式，標(biāo)出發(fā)生變化的元素的化合價：可以看出Cu2O和Cu2S中Cu的化合價均降低，因此二者均為氧化劑，產(chǎn)物中的Cu來源于1價Cu，只為還原產(chǎn)物，

12、A、B錯誤Cu2S中的Cu化合價降低，S化合價升高，因此Cu2S既是氧化劑又是還原劑，C正確反應(yīng)中還原產(chǎn)物為Cu，氧化產(chǎn)物是SO2，二者的物質(zhì)的量之比為61，D錯誤答案：C15(2009·浙江十校聯(lián)考)在甲、乙兩燒杯溶液中，分別含有大量的Cu2、K、H、Cl、CO、OH6種離子中的3種，已知甲燒杯的溶液呈藍(lán)色，則乙燒杯的溶液中大量存在的離子是 ()ACu2、H、Cl BCO、OH、ClCK、H、Cl DK、OH、CO解析：甲燒杯的溶液呈藍(lán)色，說明甲燒杯中有Cu2，則甲燒杯中沒有CO、OH；那么乙燒杯中有CO、OH，沒有H，而剩下的陽離子只有K，則乙中一定有K.答案：D16有Fe2、N

13、O、Fe3、NH、H和H2O六種粒子，分別屬于同一氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物，下列敘述不正確的是 ()A氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為18B該過程說明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化C若有1 mol NO發(fā)生氧化反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移8 mol eD若把該反應(yīng)設(shè)計為原電池，則負(fù)極反應(yīng)為Fe2e=Fe3解析：上述離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)，氧化劑為NO，還原劑為Fe2，反應(yīng)方程式為8Fe2NO10H=8Fe3NH3H2O，A項，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為18，正確；B項，NO在酸性條件下體現(xiàn)氧化性，正確；C項，1 mol NO發(fā)生還原反應(yīng)，轉(zhuǎn)移8 mol e，錯誤；D項正確答案：C二、非選擇題(本題包括6

14、個小題，共52分)17(9分)(2009·廈門模擬)“探險隊員”鹽酸，不小心走進(jìn)了化學(xué)迷宮，不知怎樣走出來，因為迷宮有許多“吃人的野獸”(即能與鹽酸反應(yīng)的物質(zhì)或水溶液)，鹽酸必須避開它們，否則就無法通過(1)請你幫助它走出迷宮(請用圖中物質(zhì)前的序號連接起來表示所走的路線)_(2)在能“吃掉”鹽酸的化學(xué)反應(yīng)中，屬于酸和堿中和反應(yīng)的有_個，屬于氧化還原反應(yīng)的有_個，其中能“吃掉”鹽酸的鹽是_，寫出該反應(yīng)的離子方程式_(3)在不能與鹽酸反應(yīng)的物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是_(填寫物質(zhì)序號)，屬于非電解質(zhì)的是_(4)如果將鹽酸換成氯氣，它能沿著鹽酸走出的路線“走出”這個迷宮嗎？為什么？_.解析：(1

15、)圖中物質(zhì)、均不與鹽酸反應(yīng)，沿該路線可走出迷宮(2)鹽酸與NaOH、Ca(OH)2的反應(yīng)屬于酸和堿的中和反應(yīng)，與Zn的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，能“吃掉”鹽酸的鹽是Na2CO3，該反應(yīng)的離子方程式為CO2H=CO2H2O.(3)在不能與鹽酸反應(yīng)的物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是H2SO4、NaCl，屬于非電解質(zhì)的是CO2、SO2.(4)如果將鹽酸換成氯氣，它沿著鹽酸走出的路線不能“走出”這個迷宮，因為氯氣有強氧化性，遇到二氧化硫、銅時都會發(fā)生氧化還原反應(yīng)從而被“吃掉”答案：(1)(2)21Na2CO3CO2H=CO2H2O(3)(4)不能，因為氯氣有強氧化性，遇到二氧化硫、銅時都會發(fā)生氧化還原反應(yīng)從而被“吃

16、掉”18(8分)(1)從C、H、O、N四種元素中選擇適當(dāng)?shù)脑?，組成符合下列要求的物質(zhì)，將其化學(xué)式填入空格內(nèi)可作清潔無污染的燃料的單質(zhì)是_冶金工業(yè)中常用來作還原劑的氧化物是_常用的兩種氮肥，其中一種屬于酸式鹽，另一種是正鹽，且它們的組成元素不完全相同，則它們分別為_和_(2)將a mol Cl2通入b mol FeBr2的溶液中，當(dāng)0<a/b1/2時，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2Cl2=2Fe32Cl，寫出另2個可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：當(dāng)a/b1時_當(dāng)a/b3/2時_解析：Fe2和Br都有還原性，都能和Cl2反應(yīng)，但還原性Fe2>Br，Cl2先氧化Fe2，故可寫出(2)的離子方程

17、式答案：(1)H2CONH4HCO3NH4NO3(2)2Fe22Br2Cl2=2Fe3Br24Cl2Fe24Br3Cl2=2Fe32Br26Cl19(8分)(2010·棗莊模擬)儲氫納米碳管的研制成功體出了科技的進(jìn)步用電弧法合成的碳納米管常伴有大量的雜質(zhì)碳納米顆粒這種碳納米顆?？捎醚趸瘹饣ㄌ峒兤浞磻?yīng)中的反應(yīng)物和生成物有C、CO2、H2SO4、K2Cr2O7、K2SO4、Cr2(SO4)3和H2O七種(1)請用上述物質(zhì)填空，并配平化學(xué)方程式： C _ H2SO4= _ _Cr2(SO4)3 H2O(2)上述反應(yīng)中氧化劑是_(填化學(xué)式)，被氧化的元素是_(填元素符號)(3)H2SO4在

18、上述反應(yīng)中表現(xiàn)出來的性質(zhì)是(填選項序號)_A氧化性 B氧化性和酸性C酸性 D還原性和酸性(4)若反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移了0.8 mol，則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_解析：分析所給物質(zhì)的化合價和反應(yīng)的部分化學(xué)方程式可知，氧化劑為K2Cr2O7，還原產(chǎn)物為Cr2(SO4)3，還原劑為C，氧化產(chǎn)物為CO2.由CCO2、K2Cr2O7Cr2(SO4)3變化過程中得失電子守恒配平得3C2K2Cr2O78H2SO4=3CO22K2SO42Cr2(SO4)38H2O，H2SO4在反應(yīng)中表現(xiàn)酸性由上述反應(yīng)可知12e3CO2，若反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移了0.8 mol，則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.2 mol

19、5;22.4 L/mol4.48 L.答案：(1)32K2Cr2O783CO22K2SO428(2)K2Cr2O7C(3)C(4)4.48 L20(8分)對于數(shù)以千萬計的化學(xué)物質(zhì)和為數(shù)更多的化學(xué)反應(yīng)，分類法的作用幾乎是無可替代的(1)現(xiàn)有下列6種物質(zhì)：SO2、SiO2、CaO、MgO、Fe2O3、Na2O2.按照不同的分類標(biāo)準(zhǔn)，它們中有一種物質(zhì)與其他5種有明顯的不同，請找出這種物質(zhì)，并寫出依據(jù)(寫出兩種分類方法)：_._.(2)從上述物質(zhì)中分別找出兩種能相互反應(yīng)的物質(zhì)，各寫一個非氧化還原反應(yīng)的方程式和氧化還原反應(yīng)的方程式：_、_.(3)雖然分類的方法不同，但離子反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)之間也存在著一

20、定的關(guān)系，請用簡單的圖示方法表示二者之間的關(guān)系：_.(4)生活中的食醋和淀粉溶液分屬于分散系中的_和_，用_可以鑒別(填化學(xué)專用名詞)解析：(1)根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)差別，找出分類的標(biāo)準(zhǔn)，即可分類(2)這些都是氧化物，寫非氧化還原反應(yīng)方程式可找堿性氧化物與酸性氧化物的反應(yīng)；寫氧化還原反應(yīng)方程式，注意具有還原性和氧化性的物質(zhì)(3)離子反應(yīng)中有氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)，氧化還原反應(yīng)中有離子反應(yīng)和有非離子反應(yīng)，二者是交叉關(guān)系(4)食醋屬于溶液，淀粉溶液屬于膠體，二者可用丁達(dá)爾效應(yīng)鑒別答案：(1)SO2常溫常壓下是氣體，其余是固體Na2O2是過氧化物，其余為酸性氧化物或堿性氧化物(答案不唯一，合理即可)

21、(2)CaOSiO2CaSiO3(或MgOSO2MgSO3等其他合理答案)Na2O2SO2=Na2SO4(3) (意思正確、能表示二者的交叉關(guān)系即可)(4)溶液膠體丁達(dá)爾效應(yīng)21(8分)從氧元素的價態(tài)看，H2O2是一種特殊氧化劑；從產(chǎn)物看，H2O2是一種綠色氧化劑(1)已知下列反應(yīng)在一定條件下可以發(fā)生：H2O22Fe22H=2Fe32H2OH2O22Fe3=2Fe2O22H在以上反應(yīng)中Fe2實際上起著_作用，總反應(yīng)式為_(2)I2與Fe2一樣發(fā)生上述類似反應(yīng)，類比(1)在下面填入配平的合適的化學(xué)方程式：H2O2I2=2HIO，_，總反應(yīng)式為_(3)在H2SO4和KI的混合溶液中加入足量的H2O

22、2，放出大量的無色氣體，溶液呈棕色，并可以使淀粉變藍(lán)，有學(xué)生認(rèn)為該反應(yīng)的離子方程式為：H2O22I=I2O22H，這個方程式正確嗎？_.若正確，理由是(若認(rèn)為不正確，該步不必答)_；若不正確，原因是(若認(rèn)為正確，該步不必作答)_，并寫出正確的化學(xué)方程式(若是離子反應(yīng)，寫出離子方程式；沒有離子反應(yīng)的，寫出化學(xué)方程式)_解析：(1)將兩個反應(yīng)相加，可以發(fā)現(xiàn)Fe2在反應(yīng)前后沒有變化，只起到催化劑的作用(2)I2與Fe2一樣發(fā)生上述類似反應(yīng)，說明I2也是反應(yīng)的催化劑，即H2O2與HIO能反應(yīng)生成I2.(3)該離子方程式中只有化合價的升高，沒有化合價的降低，不符合氧化還原反應(yīng)的規(guī)律答案：(1)催化劑(或催化)2H2O22H2OO2(2)2HIOH2O2=I22H2OO22H2O22H2OO2(3)不正確氧元素和碘元素的化合價均上升，沒有化合價降低的元素(或違背電荷守恒原理)H2O22I2H=2H2OI2、2H2O22H2OO222(11分)(2010·臨沂模擬)由幾種離子化合物組成的混合物，含有